物质结构基础补充习题答案
人教版 高三化学总复习 选修三物质结构 专题练习(含答案)-word
化学3—物质结构与性质1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子2．（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图。
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。
在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（请考生自行在答题卡上先绘制图乙．．．．．．．．．．．．．．．并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为。
（列式表示，不需化简）与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（列举两例，填元素符号）。
3.HN3称为叠氮酸,而叠氮化钠可由(1) 基态氮原子核外电子排布式为：______________。
(2) 元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为：______________。
(3) 固体HN3属于________晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）。
NH2-的空间构型为______________,其中心原子的杂化类型是________。
用电子式表示NH3的形成过程___________________________________。
(4) 写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式__________________________________。
(5) 金与铜晶体结构相似，其堆积模型是________,其堆积方式是______________（填“ABABAB……”或“ABCABCABC……”），配位数为____________若金的密度为，则金晶胞的边长为________pm(只要求列算式,不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿α－Fe伏伽德罗常数为N A。
物质结构基础补充习题答案
物质结构基础补充习题答案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第四章物质结构基础补充习题一．选择题：1．多电子原子的能量E由（B）决定（A）主量子数n （B） n和l （C） n,l,m （D） l2．下列原子中哪个的半径最大（D）（A） Na （B）Al （C）Cl （D）K3．现有6组量子数○1 n = 3, l = 1, m = -1 ○2 n = 3, l = 0, m = 0○3 n = 2, l = 2, m = -1 ○4 n = 2, l = 1, m = 0○5 n = 2, l = 0, m = -1 ○6 n = 2, l = 3, m = 2其中正确的是（B）（A）○1○3○5（B）○1○2○4（C）○2○4○6（D）○1○2○3m=±时，可允许的最多电子数为（D）4．主量子数n = 4，12s（A） 4 （B） 8 （C） 16 （D） 325．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（B）（A）需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态；（B）在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于一个；（C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子；（D）电子间存在着斥力。
6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成键的是（AD）（A）p y-p y （B）p x-p x（C）p x-p y （D）p z-p z7．由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指（B）（A）波函数(n,l,m,m s) （B）波函数(n,l,m)（C）概率密度（D）电子云的形状8．按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是（ABC）（A）具有波粒二象性（B）可用 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈不连续变化（D）电子运动的轨迹可用的图象表示9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是答（C）（A）第六周期 VIII 族 , 5d6s（B）第五周期VIB族,4d5s（C）第五周期 VIB 族 , 4d5s（D）第六周期VIIB族,5d6s10．原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有............（C）。
物质的结构与性质专项训练(讲义及答案)含答案
物质的结构与性质专项训练(讲义及答案)含答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）A． B．C． D．（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____3．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
高三化学总复习物质结构习题和答案
高三化学总复习(附参考答案)物质结构可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 C －12 Si －28 K －39 I 卷一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1．下列说法错误的是( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．分子晶体熔沸点越高，稳定性越好C ．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D ．离子晶体在熔化状态下能导电2．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数c ＞bB ．离子的还原性Y 2－>Z －C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X>W3．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ） A ．分子晶体中都存在共价键 B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻 C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高4．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO ，下列叙述正确的是 ( )A. 在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B. 上述反应中每生成1 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D. 氮化铝晶体属于分子晶体5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中6．K 37ClO 3晶体与H 35Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成氯气的相对分子质量是 ( )Ti 4+O 2-Ca 2+CaTiO 3的晶体模型(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)A ．73.3B ．72C ．70.7D ．70 7．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的晶体的结构单元如图， 其化学式为：( )A ．X 3Y 2Z 6B ．X 5Y 3Z 12C ．X 2YZ 3D ．X 5Y 2Z 68．2004年1月，科学家发现了碳的第五种同素异形体，它很轻，就像泡沫一样，故称纳米泡沫。
高中化学选修3物质结构与性质习题附答案.doc
《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1题面某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:试回答下列问题:(1) 34. 969 是表示_____________ :(2) 35. 453 是表示______________ ;(3) 35是表示__________________ ;(4) 35. 485是表示______________ ;(5) 24. 23%是表示_____________ ;答案：(1)34. 969是表示同位素35CI的相对原子质量；(2)35. 453是表示氯元素的相对原子质量；(3)35是表示^Cl原子的质量数；(4)35. 485是表示氯元素的近似相对原子质量；(5)24. 23%是表示同位素37CI在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
5题面已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_________________ :(2)B和G的分子式分别是________ 和_________ ; C分子的立体结构呈________ 型，该分子属于 ________ 分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是________ ,该反应的化学方程式为 _______________________________(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol C02和2molH20，则E的分子式是____________ o答案：(1) 1s22s22p63s23p6(2) HCI H2S V 极性(3) H202 2H202^=2H20+021 (4) CH4O1题面按所示格式填写下表有序号的表格:答案：① 1s2s2p3s3p②3s3p③3④VII A ⑤10⑥ 2s22p6⑦ 2⑧ 0⑨ 24⑩ 1 s22s22p63s23p63d54s1(11)42题面(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中，砷元素位于____________ 周期族；最高价氧化物的化学式为__________ ,砷酸钠的化学式是______________ 。
专题一细胞的物质基础和结构基础答案和解析.doc
专题一细胞的物质基础和结构基础答案和解析专题一细胞的分子组成和结构(答案与解析)重点知识整合考点一请比较蛋白质与核酸的关系2.相关计算(1) 缩合产生的水分子数=水解所需水分子数=氨基酸个数一肽链数。
(2) 氨基酸分子个数X氨基酸平均相对分子质量一18X脱去的水分子数。
(3) 脱氧核昔酸数X脱氧核昔酸平均相对分子质量一(脱氧核昔酸数一2)X18o(4) 核糖核背酸数X核糖核昔酸平均相对分子质量一(核糖核昔酸数一l)X18o典例1【解析】蛋白质空间结构被破坏后，功能丧失。
DNA和RNA 都是由核昔酸形成的生物大分子，都可储存遗传信息，DNA分子的特异性在于其特定的碱基排列顺序。
蛋白质的合成是通过DNA控制mRNA的合成，mRNA 控制氨基酸的排列顺序而实现的，蛋白质结构直接由RNA决定。
【答案】A典例2【解析】甲图中转录过程，有8种核背酸，乙是氨基酸，构成人体的蛋白质的氨基酸约20种，但不全是由20种氨基酸均参与构成，丙的碱基是T,为DNA分了特有的碱基，所以五碳糖为脱氧核糖，丁表示的是二糖，在动物体内为乳糖，植物体内为麦芽糖和蔗糖，所以A选项正确。
【答案】A考点二糖类、脂质的种类和作用考占二................................V 八、、*（略）易错攻略易错点击1:对细胞中元素和化合物认识不到位考场实录1错因把脉：不能准确记忆细胞内常见化合物的元素组成。
解析：本题考查组成细胞不同化合物的化学元素的种类与功能，意在考查考生对基础知识的记与理解能力。
A项，细胞中不同元素的功能不尽相同，不能相互替代，如Mg参与叶绿素的构成、I参与构成甲状腺激素、Fe 参与构成血红蛋白等；B项，脱氧核昔酸的组成元素是C、H、0、N、P, 脂肪酸的组成元素是C、H、0,故脱氧核莒酸中含有氮元素；C项，主动运输能主动选择吸收细胞需要的营养物质，排出代谢废物和对细胞有害的物质，所以冇助于维持细胞内元素组成的相对稳定；D项，微量元素含量虽少，但对于细胞的生命活动却是必不可少的。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 3.3.2
第2课时分子晶体一、非标准1.我国已与德国合作启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作。
“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4·nH2O]晶体。
有关甲烷水合物的说法正确的是( )A.它属于原子晶体B.它属于分子晶体C.可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性D.甲烷水合物中H2O是非极性分子,CH4是极性分子解析:可燃冰是甲烷分子与水分子间通过分子间作用力形成的类似冰的透明晶体。
答案:B2.下列说法中正确的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析:原子晶体中有的只含有非极性共价键,如金刚石、晶体硅,多为单质,也有含极性键的,如SiO2、BN等,A项不正确。
C项中干冰升华是物理性质中状态的改变,变化的是分子间的距离,分子内的共价键没有断裂。
D项中常见的反例为AlCl3,由金属和非金属构成的共价化合物,注意由非金属构成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。
答案:B3.下列物质的熔点、沸点高低顺序中,正确的是( )A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>N2>O2D.金刚石>生铁>纯铁>钠解析:对于A选项,同属于原子晶体,熔点、沸点高低主要看共价键的强弱,显然对键能而言,晶体硅<碳化硅,错误;B选项,同为组成结构相似的分子晶体,熔点、沸点高低要看相对分子质量大小,正确;C选项,对于不同晶型,熔点高低一般为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,MgO>(H2O、O2、N2),又H2O>O2>N2,错误;D选项,生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,错误。
答案:B4.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积解析:稀有气体元素组成的晶体中,不存在由多个原子组成的分子,而是原子间通过范德华力结合成晶体,所以不存在任何化学键,故A项错误;分子间作用力包括范德华力和氢键,范德华力存在于所有的分子晶体中,而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内,所以B项正确,C项错误;只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式,D项错误。
高中化学选修三部分 物质结构与性质专题训练及答案1
物质结构与性质专题训练及答案11.（2013•四川） (1)2（2013•天津） (2)3.（2012•重庆） (3)4.（2012•天津） (5)5.（2012•安徽） (6)6.（2010•江西） (7)7.（2009•安徽） (9)1.（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子溶液反应可生数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是．（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是．2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄（4）R的一种含氧酸根RO4色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故RS，Z与钠元素可形成化合物J，J的水为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2溶液与AgNO溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，3J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N 原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化，故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．2（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：D的电子式：①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式为②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C ＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A CDB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：NaAlO2；2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．3.（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是Q是R的电子式为（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为硅酸盐的物质的量浓度为（4）下列叙述正确的有（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．解：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；氧（或O）；；（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28 g 1 mol 2 molm（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 molm（Si）=28g/mol×0.1mol 2mol=1.4g，n1（Na2SiO3）=0.1mol2=0.05 mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g 1mol7.2g n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）=1mol×7.2g 60g=0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol1L=0.17mol/L，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.17 mol•L-1；（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．故答案为：③④．4.（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．．解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，阴极发生还原，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，故答案为：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3．5.（2012•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe．（1）通过以上分析知，W是铁元素，铁元素位于第四周期第VIII族，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四，Ⅷ，2；（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 H2O，故答案为：小，H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是2，故答案为：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等，氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为 CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为：丙烷，CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．6.（2010•江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为8×5-9=31，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca 元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W 与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，（1）W为氧元素，O原子的L层电子排布式为2s22p4；O3分子结构如图，中心O原子成2个σ键，1个离域π34，含有1对孤对电子，杂化轨道用于成σ键或填充孤对电子对，故杂化轨道数为2+1=3，由于中心O原子含有1对孤对电子，故O3空间构型为V型，故答案为：2s22p4；V型；（2）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）由上述分析可知，M为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，由于MgO 晶体中离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大，故MgO熔点较高，在碳酸二甲酯分子中-OCH3，C原子4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，C原子呈2个C-O单键，属于σ键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120°，故O-C-O的键角约为120°，故答案为：MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120°；（4）F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物，晶胞中F占据所有棱的中心，晶胞中F原子数目为12×14=3，Mg位于顶角，晶胞中Mg原子数目为8×18=1，K处于体心位置，晶胞中含有1个K原子，则该晶体的组成为F：Mg：K=3：1：1，故答案为：3：1：1；（5）含有元素K的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．7.（2009•安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第周期第族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）．（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是（4）已知下列数据则X的单质和FeO反应的热化学方程式是．。
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第四章物质结构基础补充习题一．选择题：1．多电子原子得能量E由（B）决定（A）主量子数n （B） n与l （C） n,l,m （D） l 2．下列原子中哪个得半径最大（D）（A） Na （B）Al （C）Cl （D）K3．现有6组量子数○1n = 3, l = 1, m = -1 ○2n = 3, l = 0, m = 0○3n = 2, l = 2, m = -1 ○4n = 2, l = 1, m = 0○5n = 2, l = 0, m = -1 ○6n = 2, l = 3, m = 2其中正确得就是（B）（A）○1○3○5（B）○1○2○4（C）○2○4○6（D）○1○2○34．主量子数n = 4，时，可允许得最多电子数为（D）（A） 4 （B）8 （C）16 （D）325．下述说法中，最符合泡利不相容原理得就是（B）（A）需要用四个不同得量子数来描述原子中每一个电子得运动状态；（B）在一个原子中，四个量子数相同得电子不能多于一个；（C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子；（D）电子间存在着斥力。
6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成π键得就是（AD）（A）p y-p y （B）p x-p x（C）p x-p y （D）p z-p z7．由解薛定谔方程所得到得原子轨道就是指（B）（A）波函数ψ(n,l,m,m s) （B）波函数ψ(n,l,m)（C）概率密度（D）电子云得形状8．按近代量子力学得观点，核外电子运动得特征就是（ABC）（A）具有波粒二象性（B）可用ψ2 表示电子在核外出现得概率（C）原子轨道得能量呈不连续变化（D）电子运动得轨迹可用ψ得图象表示9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子得外层电子构型就是答（C）（A）第六周期VIII 族, 5d76s1 （B）第五周期VIB族,4d45s2（C）第五周期VIB 族, 4d55s1 （D）第六周期VIIB族,5d56s210．原子最外层只有一个电子，它得次外层角量子数为2得亚层内电子全充满，满足此条件得元素有、、、、、、、、、、、、（C）。
(A) 1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。
11．元素性质得周期性决定于（D）。
（A）原子中核电荷数得变化（B）原子中价电子数目得变化（C）元素性质变化得周期性（D）原子中电子分布得周期性12．原子序数为29得元素，价电子构型就是（B）。
（A）3d94s2（B） 3d10s113、某元素原子得外层电子构型为4s23d5,它得原子中未成对电子数为（ D ）。
（A） 0 （B） 1 （C） 3 （D） 514．原子轨道符号为4d时，说明该轨道有（C）种空间取向，最多可容纳（C）个电子。
（A） 1 （B） 3 （C） 5 （D） 7（A）2 （B） 6 （C） 10 （D） 1415、将硼原子得电子分布式写为1s22s3,这违背了（ B ）原则。
氮原子得电子分布式写为1s22s22p x22p y1违背了（C）。
（A）能量最低原理（B）保里不相容原理（C）洪特规则16．下列分子中偶极矩不等于零得就是（D）。
（A）BeCl2（B）BCl3（C）CO2（D）NH317．溶化下列晶体时，只需克服色散力得就是（C）。
（A）HF （B）NH3（C）SiF4（D）OF218．水具有反常高得沸点，就是因为分子间存在（D）。
（A）色散力（B）诱导力（C）取向力（D）氢键19．下列分子中，以sp3不等性杂化轨道成键得就是（B）(A)BeCl2 (B)NH3(C)BF3 (D)SiH420．在下列各种晶体中，含有简单独立分子得晶体就是答（ C ）（A）原子晶体（B）离子晶体（C）分子晶体（D）金属晶体21．下列分子中键有极性，分子也有极性得就是（A）（A）NH3（B）SiF4（C）BF3（D）CO222．下列物质中（B）最有可能有偶极矩。
（A）CS2（B）H2S （C）CO2（D）C6H623．氯苯得偶极矩为1、73×10-30 C·m，预计对二氯苯得偶极矩为、、、、、、、、、（D）。
(A) 3、46 ×10-30 C·m；(B) 1、73 ×10-30 C·m；(C) 8、65 ×10-31 C·m；(D) 0、00 C·m。
24．下列晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以sp3杂化轨道键合）得就是、、、、、、、、、、、、、、（B）。
(A) 石墨；(B) 金刚石；(C) 干冰；(D) 铝。
25．比较下列物质熔点，其中正确得就是、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（A）。
(A) MgO > BaO；(B) CO2 > CS2；(C) BeCl2 > CaCl2；(D) CH4 > SiH4。
二．填空题：1．3p符号表示主量子数为__3___，有___3___个原子轨道，最多可容纳电子数为___6___。
2．离子得电子层数及构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径__减小___，阴离子半径__增大___；具有相同电子数得原子或离子称为___等电子___体，其半径随核电荷增大而__减小___。
3．微观粒子得运动具有__能量量子化、波粒二象性与统计__性，描述原子中各电子得运动状态，需四个量子数来描述，即__n__、___l__、___m__、___m s___;原子核外电子排布必须遵守得三个原理就是_能量最低原理_、_泡利不相容原理_、__洪特规则_。
4．Cu原子得电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1__,原子中有__1__个成单电子。
5．原子最外层只有一个电子，它得次外层角量子数为2 得亚层内电子全充满，满足此条件得元素有___3__种。
6．原子序数为53得元素，其原子核外电子排布为__[Kr]4d105s25p5__，未成对电子数为___1____，有____5__ 个能级组，最高氧化值就是_____+7___。
7．填写出氢在下列物质中形成得化学键类型：在HCl中______共价键________，在NaOH中_______离子键与共价键_______，在NaH中________离子键__________，在H2中_________共价键_________。
8．在非极性分子间只有__色散__力得作用，在极性分子与非极性分子之间有__色散__力与___诱导___力得作用，在极性分子之间存在着___色散___力、___诱导___力与___取向___力得作用。
9．写出满足下述条件得化学式(各写一个化学式)。
(1) 氧原子采用sp3杂化轨道形成两个σ键，___H2O___；(2) 碳原子采用sp杂化轨道形成两个σ键，___C2H2____；(3) 氮原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键，___NH4+_____；(4) 硼原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键，____BF4-_____。
10．设元素A得原子序数为15，则其核外电子排布式为____1 s22s22p63s23p3_____，又设元素B原子序数为35，AB3分子得空间构型为___三角锥形__，因为根据杂化轨道理论，A原子将采用__不等性sp3 __杂化轨道与B原子成键。
11．原子在成键过程中，同一原子中能量相近得几个原子轨道可以“混合”起来，重新组合成成键能力更强得新得原子轨道，此过程叫原子轨道得杂化。
12．从价键理论可知，与离子键不同，共价键具有__方向__性与__饱与__性；共价键得类型有__极性共价键___与__非极性共价键__。
表征化学键得物理量有__键能、键角、键长、键级__等。
13．从分子得杂化轨道理论可知，在BF3分子中，中心原子B采取__sp2__杂化，形成__3___个杂化轨道，形成___平面三角___形分子，就是___非极性___分子（填极性或非极性）。
14．原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成得共价键叫σ键，以“肩并肩”方式重叠形成得共价键叫∏键。
15．同种元素得原子间形成非极性共价键，不同种元素原子间形成极性共价键。
在极性共价键中，共用电子对偏向电负性大得原子得一方。
16．分子在外界电场影响下发生变形而产生诱导偶极得过程叫分子得极化；分子变形性越大与外界电场强度越大，分子极化所产生得诱导电极越大。
17．对同类型分子，其分子间力随着分子量得增大而变大。
分子间力越大，物质得熔点、沸点与硬度就越高。
18．配位键就是由某一原子（或离子）单方面提供孤对电子与另一原子（或离子）提供空轨道 而形成得共价键。
19．三氯化一水五氨合钴（Ⅲ）得化学式为 [Co(NH 3)5(H 2O)]Cl 3 ；碳酸—氯—硝基四氨合铂（Ⅳ）得分子式为 [Pt(NO 2)(NH 3)4Cl]CO 3 。
20．在K 3[Fe （CN ）6]中，中心离子就是 Fe 3+ ，配位体就是 CN - ，中心离子得配位数就是 6 ，K +与以 离子 键相结合，Fe 3+与CN -以 配位 键相结合。
K 3[Fe （CN ）6]按我国得系统命名法，此配合物得名称为 六氰合铁（III ）酸钾 。
三、就是非题1．首先提出核外电子运动波动方程得就是奥地利物理学家薛定谔。
（ √ ）2．氢原子光谱得可见光区谱线称为巴尔麦线系。
（ √ ）3．磁量子数m=0得轨道都就是球形得轨道。
（ × ）4．根据分子轨道理论，B 2就是抗磁性物质。
（ √ ）5．1个C ＝C 双键键能等于2个C —C 单键键能之与。
（ × ）6．镧系收缩导致Zr 、Hf 原子半径及离子半径相似，分离困难。
（ √ ）7．S 与C1，Mg 与A1都处于同一周期，故第一电离能I Al >I Mg ，I Cl >I S （ × ）8．s 轨道得角度分布图为一球形，表示s 轨道上得电子就是沿着球面运动得。
（ × ）9．外层电子构型为ns 1-2得元素，都在s 区，都就是金属元素。
（ × ）11．NCl 3分子就是三角锥形，这就是因为NCl 3就是以sp 3杂化得结果。
（ √ ）12．原子轨道px 一px 沿x 轴方向成键时，能形成σ键。
（ √ ）13．sp 3杂化轨道就是由1个s 轨道与3个p 轨道混合形成得四个sp 3杂化轨道。
（ √ ）14．HCN 就是直线型分子，所以它就是非极性分子。
（ × ）15．多原子分子中，键得极性愈强，分子得极性愈强。
（ × ）16．双原子分子中，键得极性与分子得极性就是一致得。
（ √ ）17．分子中键得极性越强，分子得偶极矩越大。