物质结构基础答案
物质结构基础答案【篇一：物质结构基础】t>练习题一选择题1.决定多电子原子轨道能量e的是( )a. 量子数nb. 量子数n和lc. 量子数n、l和md. 量子数l242. cr的价电子构型为 ( )22626422262651a. 1s2s2p3s3p3d4s b. 1s2s2p3s3p3d4s2651 51c. 3s3p3d4sd. 3d4s3.下列各组量子数中合理的一组是 ( )a. n=3 l=1 m=1 ms=+1/2b. n=4 l=0 m=3 ms=+1/2c. n=3 l=4 m=-1 ms=－1/2d. n=4 l=3 m=-3 ms=04.下列说法正确的是 ( )a. 色散力仅存在非极性分子之间b. 凡是有氢原子的物质分子之间一定存在氢键c. 取向力存在于极性分子和非极性分子之间d. 诱导力存在于极性分子之间5. 下列量子数组合,合理的是( )a .2,1,-1,0 b. 2,1,1,0 c. 4,3,1,1/2 d. 4,1,2,-1/26. 下列量子数合理描述3d电子运动状态的是————a. (3,0,0,1/2)b. (4,2,0,1/2)c. (3,1,0,1/2)d.(3,2,0,1/2)7.水溶液中存在的分子间相互作用力是( )a.氢键，取向力b. 色散力，诱导力，取向力c．氢键，色散力，诱导力，取向力 d.氢键，色散力8.下列量子数合理描述2p电子运动状态的是————a.(2,0,0,1/2)b. (2,2,0,1/2)c. (2,1,0,1/2)d.(3,2,0,1/2)9.下列化合物中哪个是离子键（）a. hbrb. h2sc. nacld. ccl410. 氦和水的分子之间有什么形式的作用力（）a. 色散力b. 诱导力、色散力c. 色散力、取向力d. 诱导力、色散力、取向力11.下列各组不同的分子间能形成氢键的有哪些（）a. ch4、h2ob. hbr、hclc. hf、h2od. h2s、h2o12.i2的ccl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )a. 色散力b. 取向力c. 取向力、诱导力和色散力d. 氢键、诱导力和色散力13.关于共价键的说法,下述说法正确的是( )a. 一般来说?键键能小于?键键能b. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数c. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍d. 所有不同原子间的键至少具有弱极性214.下列分子中心原子是sp杂化的是( )a. pbr3b. ch4c. bf3d. h2o15. 下列关于化学键正确的说法是( )a. 原子与原子之间的作用b. 分子之间的一种相互作用c. 相邻原子之间的强烈相互作用d. 非直接相邻的原子之间的相互作用16. 下列关于分子间力的说法正确的是()a. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的b. 大多数含氢化合物中都存在氢键c. 极性分子间仅存在取向力d. 色散力存在于所有相邻分子间17. 在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为( )a. 取向力 c. 色散力和诱导力、取向力b. 诱导力 d. 取向力、诱导力、色散力和氢键22626102218. 某原子的电子结构式是1s2s2p3s3p3d4s4p,该元素周期、族、区位置是( )a. 四、Ⅳa、p区b. 四、Ⅳa、d区c. 三、Ⅱa、s区d. 三、Ⅵa、p区2619. 最外电子层的电子排布为3s3p的元素的原子序数是：a. 14b. 16c. 18d. 20c. 三键的键能是单键键能的三倍二填空题1主量子数符号_____，当其为3时，角量子数可取____个数值，与最大角量子数组成的组态符号是__________，它有______个轨道。
2.请写出29cu的原子核外电子排布式________________________，未成对电子数_____；cu2? 的价电子构型___________________，未成对电子数______。
3.共价键的键型有____种，分别为__________________，其中______的键能比较大。
4. 元素12mg的核外电子排布式，未成对电子数; 元素16s的核外电子排布式，该元素属于区，族；元素24cr的外层电子排布式为，该元素位于第周期，未成对电子数。
5. 2p轨道的主量子数为，角量子数为，p轨道共有个简并轨道，最多可填充个电子; 当3d轨道中,主量子数为___________,角量子数为___________,d轨道共有___________个轨道, 最多可填充___________个电子.6. 原子通过化学键结合成分子，常见的化学键有、、; 分子间力包括、、7. 在多电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的；在单电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的。
8. h2o和h2s是同系物，但是 h2o的沸点比h2s高很多，是因为水分子之间有 ____ 键。
9．becl2分子中be的轨道杂化方式为__________，分子几何构型为__________；ch4分子中c的轨道杂化方式为__________，分子几何构型为__________。
10.某副族元素的a最后一个电子进入3d轨道，最高氧化数为+4；元素b的最后一个电子进入3p轨道，最高氧化数为+4。
则a为元素_________；b为元素____________。
三简答题1. 某元素的最高化合价为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出它的：1）核外电子排布式2）外层电子排布式3）＋3价离子的外层电子排布式。
2. 比较化学键、氢键和分子间作用力的大小。
3. 什么叫?键，什么叫?键，二者有何区别?4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关?5. bf3分子构型是平面三角形，而nf3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。
6. 核外电子排布要遵循哪几条原则？答案一选择题1.b2.d3.a4.d5.c6.d7.c8.c9.c 10. b 11.c 12.a 13.d 14.c 15.c 16.d 17.d 18.a19.c 20.c二填空题1. n, 3, 3d, 5.226261012692. 1s2s2p3s3p3d4s, 1, 3s3p3d, 1.22624514. 1s2s2p3s3p,p, 3d4s ,4, 6.5. 2, 1, 3, 6; 3, 2, 5 10.6. 离子键、共价键、金属键。
色散力，诱导力，取向力7. n和l, n..8. 氢39. sp, 直线；sp，正四面体.10. ti, si.三简答题22626511. 答：1）1s2s2p3s3p3d4s51 2）3d4s2633）3s3p3d2. 答：一般情况下，作用力大小顺序为化学键氢键分子间作用力3. 答：根据原子轨道不同的叠合方式，共价键可以分为?键和?键.键—原子轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称，即原子轨道以“头碰头”方式重叠。
s轨道总形成?键，p轨道间只形成一个?键。
键——原子轨道重叠部分对于通过键轴的一个平面呈镜面反对称，即原子轨道以“肩并肩”方式重叠。
?键中原子轨道的重叠程度较小，因此?键的强度一般不及?键。
4.答：若干个能量相近的原子轨道可以混杂成同样数目的能量完全相同的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道，形成杂化轨道的过程称为原子轨道杂化，简称杂化。
杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道个数相同。
6. 答：核外电子排布要遵循以下三个原则：1）pauli不相容原理，即一个原子中不可能有量子数完全相同的两个电子；2）最低能量原理，即核外电子分布将尽可能占据能量较低的轨道，以使系统的能量处于最低；3）hund规则，即处于主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋平行。
【篇二：第1章物质结构基础习题】xt>一、思考题1. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？2. s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？ 3. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？ 4. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？5. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？6. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。
（1）be 1s22p2 （2）b 1s22s3 （3）n 1s22s22px22py17. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？ 8. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？9. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？10. 何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？ 11. 分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？ 12. 氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？13. 下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？c2h6，nh3，c2h5oh，h3bo3，ch4。
14. 写出下列物质的晶体类型：so2，sic，hf，kcl，mgo。
三、选择题（在正确的答案下打“√”） 1．下列说法正确的是______。
b. 0，0，0，+1_____1。
2 2 c. 3，1，2，+2 d. 2，1，-1，-12 3．下列电子的各套量子数，可能存在的是1______。
a. 3，2，2，+2b. 3，0，1，+112 c. 2，-1，0，-2 d. 2，0，-2，+12 ）4．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是_____。
a. n = 3，l = 1，m = 2，ms = +2b. n=3，l = 2， m = 1，ms = -21c. n = 2，l = 0，m = 0，ms = 0d. n=2，l = -1，m = 1，ms = +2 5．一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一（1）2，1，0，+2 （2）2，1，0，-2 （3）2，1，1，+2 （4）2，1，1，-211（5）2，1，-1，+2 （6）2，1，-1，-2氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出下列4个2p电子组合中正确的有______。
a. ①②③⑤ b. ①②⑤⑥ c. ②④⑤⑥ d. ③④⑤⑥ 6．下列量子数组合中，m = ______。
n = 4l = 0 m = ms = +2 a. 4b. 0 c. 1 d.2 7．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于_____。
a. Ⅴb族b. Ⅲb族c. Ⅷ族d. Ⅴa族 8．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是哪一族？_____。
a. 第四周期Ⅶb族b. 第五周期Ⅲb族c. 第六周期Ⅶb族d. 第六周期Ⅲb族 9．下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有______。
2021届 高三化学二轮复习检测训练 物质的结构基础
2021届高三化学二轮复习检测训练 物质的结构基础1.氮(N)、硝(P)、砷(As)等第ⅤA 族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：(1)基态砷原子的价电子排布图为_______，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_____种。
(2)氮族元素氯化物3333RH NH PH H (As 、、)的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图一所示,则Y 轴可表示的氢化物(3RH )性质可能有_____ (填序号)。
A.稳定性 B.沸点时 C.R−H 键之间的键角 D.分子间作用力 E.还原性(3)经测定发现,某种25N O 固体由+2NO 和-3NO 两种离子组成，阳离子中N 原子的杂化方式是___杂化，阴离子的空间构型为_______。
(4)乙二胺()2222H N-CH -CH -NH 与2CuCl 溶液可形成配离子(结构如图二)。
2+Cu 的配位数为___,1 mol 该配离子中含σ键为_____mol,乙二胺和三甲胺()33N CH ⎡⎤⎣⎦均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是___________________________。
(5)通常认为3Cu N 是离子晶体,其晶格能可通过图1的Born −Haber 循环计算得到。
通过图三中图1数据______(填“能”或“不能”)计算出Cu 原子的第一电离能,3Cu N 晶格能为_______-1kJ mol ⋅。
(6)3Cu N 晶胞如图三中图2所示,+Cu 的半径为 pm a ,-3N 的半径为 pm b ,3Cu N 晶胞的密度为______-3g cm ⋅(列出计算式即可,阿伏加德罗常数的值用A N 表示)。
2.第23号元素钒在地壳中的含量并不少，我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。
(1)钒在元素周期表中的位置为________。
(2)在过渡金属元素Fe 、Ti 、Mn 、Zn 、V 中，基态原子核外单电子数最多的是________。
第一章物质结构基础
第一章物质结构基础【知识导航】“上帝粒子”：希格斯玻色子（英语：Higgs boson）是粒子物理学标准模型中所预言的最后一种基本粒子（模型预言了62种基本粒子，已发现61种，包括质子、中子、电子、夸克等），以物理学者彼得·希格斯命名，是一种具有质量的玻色子，没有自旋，不带电荷，非常不稳定，在生成后会立刻衰变。
2012年7月4日，CERN（欧洲核子研究组织）宣布LHC（大型强子对撞机）的紧凑渺子线圈探测到两种新粒子，这两个粒子极像希格斯玻色子，但还有待物理学者进一步分析确定。
——维基中文百科【重难点】1．原子的电子层结构原子核是由质子和中子组成的，原子核与核外电子又一同构成了原子。
由于单质和化合物的化学性质主要取决于核外电子的运动状态，因此，在化学中研究原子结构主要在于了解核外电子运动的规律。
（如图1-1）图1-1 原子的结构图1-2 核外电子运动2．核外电子运动的特性核外电子运动无法用牛顿力学来描述，具有测不准性。
（如图1-2）（1）核外电子运动规律的描述电子云：电子在原子核外空间出现的概率密度分布。
（如图1-3）是p电子云的形状。
离核越近，电子云密度越大；离核越远，电子云密度越小。
（如图1-4）图1-3 p亚层结构图1-4 核外电子概率分布（2）核外电子运动状态的描述——四个量子数（n、l、m、m s）多电子原子中，决定能量的量子数是n、l。
（3）核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。
根据n+0.7l的整数部分相同，近似分成若干近似的能级组。
3．原子结构与周期律元素周期律：元素的性质（原子半径、电离能、电负性、金属性等）随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化。
一般而言，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电离能和电负性逐渐增大，金属性减弱，非金属性增强。
同一族元素，从上到下原子半径逐渐增大，电离能和电负性逐渐减小，金属性增强，非金属性减弱。
周期表中共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族）。
物质结构基础补充习题答案
物质结构基础补充习题答案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第四章物质结构基础补充习题一．选择题：1．多电子原子的能量E由（B）决定（A）主量子数n （B） n和l （C） n,l,m （D） l2．下列原子中哪个的半径最大（D）（A） Na （B）Al （C）Cl （D）K3．现有6组量子数○1 n = 3, l = 1, m = -1 ○2 n = 3, l = 0, m = 0○3 n = 2, l = 2, m = -1 ○4 n = 2, l = 1, m = 0○5 n = 2, l = 0, m = -1 ○6 n = 2, l = 3, m = 2其中正确的是（B）（A）○1○3○5（B）○1○2○4（C）○2○4○6（D）○1○2○3m=±时，可允许的最多电子数为（D）4．主量子数n = 4，12s（A） 4 （B） 8 （C） 16 （D） 325．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（B）（A）需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态；（B）在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于一个；（C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子；（D）电子间存在着斥力。
6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成键的是（AD）（A）p y-p y （B）p x-p x（C）p x-p y （D）p z-p z7．由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指（B）（A）波函数(n,l,m,m s) （B）波函数(n,l,m)（C）概率密度（D）电子云的形状8．按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是（ABC）（A）具有波粒二象性（B）可用 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈不连续变化（D）电子运动的轨迹可用的图象表示9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是答（C）（A）第六周期 VIII 族 , 5d6s（B）第五周期VIB族,4d5s（C）第五周期 VIB 族 , 4d5s（D）第六周期VIIB族,5d6s10．原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有............（C）。
2021生物学案考能提升(一)细胞的物质基础和结构基础含答案
2021新高考生物人教版一轮学案：考能提升（一）细胞的物质基础和结构基础含答案考能提升（一)细胞的物质基础和结构基础一、核心综合归纳1．细胞内有机分子的元素组成、单体构成与合成场所种类元素组成构成单体合成场所多糖仅含C、H、O葡萄糖内质网、高尔基体(纤维素)脂质脂肪和固醇：C、H、O磷脂:C、H、O、N、P其中脂肪由甘油、脂肪酸构成内质网蛋白质C、H、O、N等氨基酸核糖体核酸C、H、O、N、PDNA:脱氧核苷酸RNA：核糖核苷酸主要在细胞核物)不同物质消化(水解)产物氧化分解产物3细胞中的小分子物质（氨基酸、核苷酸、葡萄糖等)均不具备特异性，但蛋白质、核酸等大分子物质却具特异性，归纳如下:常见的具有专一性或特异性的物质(1)酶的专一性:每一种酶只能催化一种或一类化学反应。
(2）载体的专一性：协助扩散和主动运输过程中，不同物质需要的载体不同。
(3）激素的专一性：激素的靶细胞的细胞膜表面或细胞内存在特异性的受体。
(4)RNA的专一性：由于tRNA上的反密码子与mRNA上的密码子间严格的碱基互补配对，所以每种tRNA只能识别并转运一种氨基酸.(5）DNA分子的特异性：每种特定的DNA都有其独特的脱氧核苷酸序列。
(6)抗原的特异性：一种抗原只能与相应的抗体发生特异性结合。
（7）抗体的特异性：一种抗体只能与相应的抗原发生特异性结合。
(8）受体的特异性：细胞膜上激素、神经递质等的受体(糖蛋白)一般具有特异性。
二、阅卷案例促规范阅卷案例细胞的结构与功能真题再现（2018·江苏卷，26）下图为真核细胞中3种结构的示意图，请回答下列问题:甲乙丙（1)甲的名称为______，处于有丝分裂中期的洋葱根尖细胞具有____(在甲、乙、丙中选择)。
(2）蛋白质合成活跃的卵母细胞中结构c较大，而蛋白质合成不活跃的肌细胞中结构c很小，这表明结构c与____(填序号）的形成直接有关。
①内质网②高尔基体③中心体④核糖体(3）许多重要的化学反应在生物膜上进行，乙、丙分别通过____（用图中字母填空）扩大了膜面积，从而为这些反应需要的____提供更多的附着场所.(4）在细胞分裂间期，结构乙的数目增多,其增多的方式有3种假设:Ⅰ.细胞利用磷脂、蛋白质等重新合成；Ⅱ。
物质结构基础试题及答案
物质结构基础试题及答案一、选择题1. 物质是由什么构成的？A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子和中子答案：B2. 原子核由什么组成？A. 电子B. 质子和中子C. 原子D. 分子答案：B3. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B4. 哪种粒子带有正电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：B5. 哪种粒子带有负电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：A二、填空题1. 原子由____和____组成，其中____带有正电荷，____带有负电荷。
答案：原子核，电子，质子，电子2. 原子核由____和____组成，它们都是不带电的粒子。
答案：质子，中子3. 元素周期表中的元素按照____和____的递增顺序排列。
答案：原子序数，电子层数三、简答题1. 描述原子的结构。
答案：原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。
电子带有负电荷，位于原子核外的电子云中。
2. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
这种连接使得原子能够结合形成分子或化合物。
四、计算题1. 如果一个碳原子有6个电子，那么它有多少个质子？答案：6个2. 一个氧原子的原子序数是8，它的原子核中有多少个质子和中子？答案：氧原子的原子核中有8个质子和通常8个中子（氧的常见同位素是氧-16）。
第1章物质结构基础(含答案)
第一章物质结构基础一、选择题1、下列各组量子数，不正确的是------------------- ( B )A．n=2,l=1,m=0,m s=-1/2 B．n=3,l=0,m=1,m s=1/2C．n=2,l=1,m=-1,m s=1/2 D．n=3,l=2,m=-2,m s=-1/22、下列各组量子数中，合理的一组是---------------------------- ( A )A．n=3，l=1，m1 =+1，m s=+1/2 B．n=4，l=5，m1 =-1，m s= +1/2C．n=3，l=3，m1 =+1，m s=-1/2 D．n=4，l=2，m1 =+3，m s= -1/23、原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为----------- ( D )A．n＝1,l＝0,m＝0,m s ＝+1/2 B．n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+1/2C．n＝3,l＝2,m＝1,m s ＝+1/2 D．n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+1/24、在下列各组量子数中，其合理状态的一组是----------------- ( D)A． n = 1, l = 1, m = 0 B． n = 2, l = 1, m = 2C． n = 2, l = 0, m = 1 D． n = 3, l =1, m = 05、在等价轨道的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是-------------------- ( D )A．能量最低原理B．Pauli原理C．原子轨道能级图D．洪特规则6、若将N 原子的基态电子构型写成1s2 2 s 2 2p x2 2p y1，这违背了--------------------------------- ( B )A．泡里原理B．洪特规则C．对称性一致的原则D．玻尔理论7、下列电子排布式中不正确的是：DA．1s2 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s23p63d3 4s2 D．1s22s22p63s23p63d4 4s28、下列分子中心原子是sp2杂化的是--------------------------- ( C )A． PBr3 B． CH4 C． BF3 D． H2O9、元素N的核外电子正确排布是-------------------------- ( A )A． 1s22s22p x12p y12p z1 B． 1s22s12p x22p y12p z1 C． 1s22s22p x22p y1 D． 1s22s22p x12p y2 10、在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是-------------------- ( C )A． B B． C C． N D． O11、下列离子半径变小的顺序正确的是---------------------- ( A )A． F->Na+>Mg2+>Al3+ B． Na+>Mg2+>Al3+>F-C． Al3+>Mg2+>Na+>F- D． F->Al3+>Mg2+>Na+12、下列的等电子离子中半径最小的是------------------------- ( A)A． Al3+ B． Na+ C． F- D． O2-13、既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是--------------------- ( C )A． H3PO4 B． Ba(NO3)2 C． NH4F D． NaOH14、下列物质中，属于共价化合物的是----------------------- ( C )A． I2 B． BaCl2 C． H2SO4 D． NaOH15、下列物质中，既有离子键又有共价键的是------------------- ( C )A． KCl B． CO C． Na2SO4D． NH4+16、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是-------------------------- ( C )A． BF3 B． BCl3 C． H2O D． SiCl4 17、下列分子中，键和分子均具有极性的是--------------------------- ( D )A． Cl2 B． BF3 C． CO2 D． NH3 18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为------------------------- ( C ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
普通化学原理物质结构与基本化学原理_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学原理（物质结构与基本化学原理）_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高。
答案:错误2.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。
答案:错误3.H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。
答案:错误4.在化学热力学中所谓标准条件是指：在 298.15 K 下，系统中各气体物质的分压均为标准压力，或者溶液中溶质浓度均为标准浓度。
答案:错误5.物质的温度越高，熵值越大。
答案:错误6.在298K时，指定单质的【图片】=0，【图片】=0，【图片】=0。
答案:错误7.化学反应的焓变，是反应的热效应。
答案:错误8.对于一个定温反应，如果【图片】>【图片】，则该反应必定是熵增的反应。
答案:正确9.|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。
答案:正确10.价键理论中，共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型。
答案:正确11.含有d电子的原子都是副族元素。
答案:错误12.原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答案:正确13.所谓的“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径迅速增大的现象答案:错误14.在同一个多电子原子内，若两个电子n、l、m都相同，则其自旋状态一定相反答案:正确15.29号元素Cu的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2答案:错误16.N元素的第一电离能比其后的O元素的要高，这可以用“半充满”电子构型更稳定来解释答案:正确17.对24号元素Cr来说，价电子构型3d54s1为其激发态答案:错误18.n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。
答案:错误19.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）。
答案:K+，S2-20.下列晶格能（离子键能）大小顺序中正确的是：答案:NaCl > KCl > RbCl21.如果某一级反应的半衰期为50年，下列描述正确的为：答案:反应进行50年后，反应物的浓度减半22.Qp、Qv之间的换算只适合气相反应，不适合有凝聚相参与的反应。
物质结构基础训练
1.若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是A. nsB. npC. ndD. nf2.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s23.下列说法错误的是()A. n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4.4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A. 15B. 33C. 35D. 515.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A. 燃放焰火B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像6.下列说法中正确的是（）A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、K+1s22s22p63s23p6B、 F 1s22s22p5C、S2﹣ 1s22s22p63s23p4D、Ar 1s22s22p63s23p68.下列各能层中不包含p能级的是（）A、NB、MC、LD、K9.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A. B.C. D.10.下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s211.下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子：126C12.下列说法中正确的是（）A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．3p2表示3p能级有两个轨道C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多13.下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是()A. CB. Cr 1s22s22p63s23p63d54s1C. BD. Br 4s24p514.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为15.下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（）A．B．C．D．16.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子17.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A．O2﹣1s22s22p4B．Ca 3d2C．Fe3d54s3D．Si1s22s22p63s23p218.已知反应3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基态Fe原子核外共有种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____。
《物质结构》习题答案
物质结构对应习题：王仁国主编《无机及分析化学》第1版第四章1.氮原子的价电子构型是2s22p3，试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。
解：n=2；l=0，1；m=0，±1；m s=12±；2.下列各组轨道中，哪些是简并轨道？简并度是多少？(1)氢原子中2s，2p x，2p y，2p z，3p x。
(2)He+离子中4s，4p x，4p z，4d xy，5s，5p x。
(3)Sc原子中2s，2p x，2p z，2p y，3d xy，4s。
解：（1）2s，2p x，2p y，2p z是简并轨道，简并度是4；（2）4s，4p x，4p z，4d xy是简并轨道，简并度是4；（3）2p x，2p z，2p y是简并轨道，简并度是3；3.下列各原子的电子层结构何者属于基态、激发态或不正确的？(1)1s22s12p2； (2)1s22s12d1；(3)1s22s22p43s1；(4)1s22s22p63s23p3；(5)1s22s22p83s1；(6)1s22s22p63s23p63d54s1。
解：原子的电子层结构属于基态的是：（4），（6）原子的电子层结构属于激发态的是：（1），（3）原子的电子层结构属于不正确的是：（2），（5）4.在氢原子中，4s和3d哪一个轨道能量高？19号元素钾的4s和3d哪个能量高？并说明原因。
解：氢原子中4s轨道的能量高，因为氢原子是单电子体系，其能量不受l的影响，只与n有关，n越大其能量越高；19号元素钾的3d比4s能量高，主要是因为多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交错。
5.写出下列原子和离子的电子结构式。
(1)Cu(z=29)和Cu+(2)Fe(z=26)和Fe3+(3)Ag(z=47)和Ag+(4)I (z=35)和I-解：（1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+：[Ar]3d10（2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+：[Ar]3d5（3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10（4）I (z=35) ：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p66.某一元素的原子序数为24，试问：(1)核外电子总数是多少？(2)它的电子排布式？(3)价电子层结构；(4)元素所处的周期、族、区？解：(1)核外电子总数是24(2)它的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3)价电子层结构：3d54s1(4)元素所处的四周期、ⅥB族、d区7.AⅠ族最外层电子数虽然都为1，但它们的金属性却不同，为什么？Ⅰ族和BⅠ族其价层电子构型为n s1，属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体解：A结构1s2或n s2n p6稳定结构，而BⅠ族外层电子构型为(n-1)d10n s1，原子半径比同Ⅰ族差。