醇和酚的鉴定的实验报告
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告
醇和酚是有机化学中很重要的一类物质，它们在日常生活中有很多用途，也被广泛应用在医药、农药、精细化学等行业。
本实验旨在探究醇和酚的特性，为更深入地讨论它们的功能和作用奠定基础。
实验简介：本实验主要研究了三种醇（乙醇、甲醇和丙醇）和两种酚（间苯二酚和三苯甲酚）的性质。
实验首先使用色谱选择和测定每种试验物的称量，然后利用实验室仪器记录酚和醇挥发的情况、它们的可燃性和溶剂特性，最后比较醇和酚的性质。
实验流程：本实验按照正常实验流程进行：首先将称量准备好，然后用搅拌机将它们混合，再用色谱标定，最后用实验室仪器分析挥发度、可燃性和溶剂特性。
实验结果：
1. 实验表明，在与相同的溶剂组合中，三种醇的挥发率具有明显差异，乙醇的挥发率最高，丙醇的挥发率最低，甲醇处于中间位置。
2. 酚比醇具有更强的可燃性。
3. 酚和醇在相同条件下，溶解度不同，由实验可以看出，酚比醇更容易溶解在特定溶剂中。
结论：本实验证明，醇和酚具有明显的不同性质，如果要使用这两类物质，需要根据特定用途确定最佳的选择。
此外，实验中还发现，醇和酚的挥发性、可燃性和溶解度都会受到溶剂组合的影响，因此在实验之前需要对溶剂进行细致的准备，以获得更精准可靠的结果。
醇和酚的鉴定的实验报告 实验报告(3篇)
醇和酚的鉴定的实验报告实验报告(分享3篇)第一篇：醇和酚的鉴定的实验报告实验报告（1）了解仪器各部分的构造和功能及分析的原理（2）掌握样品、流动相的处理、仪器的维护等基本知识（3）学会简单样品的分析操作过程（4）掌握HPLC分析的定性、定量方法2.基本原理高效液相色谱仪以液体作为流动相，并采用颗粒极细的高效固定相的主色谱分离技术，在基本理论方面与气相色谱没有显著不同，它们之间的重大差别在于作为流动相的液体与气体之间的性质差别。
与气相色谱相比，高效液相色谱对样品的适用性强，不受分析对象挥发性和热稳定性的限制，可以弥补气相色谱法的不足。
对于酚类化合物的测定，其基本原理是这样的：先用固相小柱吸附水中酚类化合物，然后用溶剂洗脱，经氮吹气浓缩至一定体积后，用反相高压液相色谱法分析。
在反相色谱柱上以甲醇/（水+乙酸）为流动相把经预处理的酚类化合物分离，用二极阵列检测器或紫外检测器，测定各种酚的峰高或峰面积，以外标法定量。
3.仪器与试剂3.1仪器：高效液相色谱仪：可编程紫外检测器微量注射器：50μL、100μL色谱柱：C18或C8柱化学工作站尖底浓缩瓶：10ml 具刻度富集柱3.2试剂：流动相：甲醇/高纯水(需Φ0.22μm滤膜过滤)标准物：六种酚类混合物洗脱液：正己烷、四氢呋喃(需重蒸)硫酸冰醋酸无水亚硫酸钠4.所用仪器的主要组件(1) 高压输液泵主要部件之一，压力：150×105～350×105 Pa。
为了获得高柱效而使用粒度很小的固定相(应具有压力平稳、脉冲小、流量稳定可调、耐腐蚀等特性。
(2) 梯度淋洗装置外梯度（高压梯度）：用两台高压输液泵，将两种不同极性的溶剂按一定的比例送入梯度混合室，混合后进入色谱柱。
内梯度（低压梯度）：一台高压泵，通过比例调节阀，将两种或多种不同极性的溶剂按一定的比例抽入高压泵中混合。
(3) 进样装置流路中为高压力工作状态，通常使用耐高压的六通阀进样装置。
醇酚的性质实验报告
醇酚的性质实验报告篇一：实验六酚的性质与鉴定实验六酚的性质与鉴定一、实验目的1、熟悉酚的基本性质；2、掌握酚的鉴别方法。
二、实验原理酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-π共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。
但是苯酚的酸性比碳酸弱。
若将苯酚钠与碳酸钠溶液反应，可以析出苯酚。
用这种方法可以分离苯酚。
苯酚可以和NaOH反应，但不与NaHCO3反应。
利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。
苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。
反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。
故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。
（白色）酚类可以与FeCl3溶液反应显色，用于鉴别酚类。
苯酚可以用于制备酚酞。
棕红色蓝紫色三、实验器材仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸无机试剂： NaOH（5％），饱和溴水， NaHCO3(5％,饱和)，的Na2CO3(5％)，5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液；有机试剂：苯酚四、实验步骤1、酚的溶解性和弱酸性将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。
用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。
然后再加热试管，直到苯酚全部溶解。
将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。
再滴加5％的盐酸，有何变化？在另2支试管中分别加入5％的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，观察是否溶解。
2、酚类与FeCl3溶液的显色反应在试管中加入1%苯酚0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，观察和记录各试管中所显示的颜色。
3、与溴水的反应在1支试管中加入2滴苯酚饱和水溶液，再加2 mL水稀释，在另一只试管中加入2 mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，比较两只试管中的现象。
写出反应方程式。
五、思考题1、如何鉴别醇和酚？2、举例说明具有什么结构的化合物能与FeCl3溶液发生显色反应？3、为什么苯酚比苯和甲苯容易发生溴代反应？篇二：有机化学实验十一醇、酚的鉴定实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1. 进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1. 醇酚之间的化学性质的差异;2. 认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器:试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇 1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
醇和酚的性质
实验1 醇和酚的性质一、实验目的1. 1.进一步认识醇类的一般性质。
2. 2.比较醇和酚化学性质上的差别。
3. 3.认识羟基和烃基的互相影响。
二、实验仪器与药品甲醇、乙醇、丁醇、辛醇、钠、酚酞、仲丁醇、叔丁醇、无水ZnCl2、浓盐酸、1% KMnO4、异丙醇、NaOH、CuSO4、乙二醇、甘油、苯酚、pH试纸、饱和溴水、1%KI、苯、H2SO4、浓HNO3、5%Na2CO3、0.5%KMnO4、FeCl3、恒温水浴锅三、实验步骤1.醇的性质（1）比较醇的同系物在水中的溶解度四支试管中分别加入甲醇、乙醇、丁醇、辛醇各10滴，振荡观察溶解情况，如已溶解则再加10滴样品，观察，从而可得出什么结论？（2）醇钠的生成及水解在一干燥的试管加入1ml无水乙醇，投入1小粒钠，观察现象，检验气体，待金属钠完全消失后，向试管中加入2ml，滴加酚酞指示剂，并解释？（3）醇与Lucas试剂的作用在3支干燥的试管中，分别加入0.5ml正丁醇，仲丁醇、叔丁醇、再加入2mlLucas 试剂，振荡，保持26-270C，观察5min及1h后混合物变化。
（4）醇的氧化在试管中加入1ml乙醇，滴入1% KMnO42滴，振荡，微热观察现象？以异丙醇作同样实验，其结果如何？（5）多元醇与Cu(OH)2作用用6ml5%NaOH及10滴10% CuSO4，配制成新鲜的Cu(OH)2中，观察现象？样品：乙二醇、甘油2.酚的性质(1)苯酚的酸性在试管中盛放苯酚的饱和溶液6ml,用玻璃棒沾取一滴于pH试纸上试验其酸性.(2)苯酚与溴水作用取苯酚饱和水溶液2滴,用水稀释至2ml,逐滴滴入饱和溴水,至淡黄色,将混合物煮沸1-2min,冷却,再加入1%KI溶液数滴及1ml苯,用力振荡,观察现象?(3)苯酚的硝化在干燥的试管中加入0.5g苯酚,滴入1ml浓硫酸,沸水浴加热并振荡,冷却后加水3ml,小心地逐滴加入2ml浓HNO3振荡,置沸水浴加热至溶液呈黄色,取出试管,冷却,观察现象?(4)苯酚的氧化取苯酚饱和水溶液3ml,置于赶试管中,加5% Na2CO30.5ml及0.5% KMnO41ml,振荡,观察现象?(5)苯酚与FeCl3作用取苯酚饱和水溶液2滴,放入试管中,加入2ml水,并逐滴滴入FeCl3溶液,观察颜色变化。
有机化学实验十一醇、酚的鉴定
实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1.进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1.醇酚之间的化学性质的差异;2.认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器: 试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
酚中羟基与芳环直接相连,因此它们的化学性质上有许多不相同的地方。
1．醇的性质：a.醇和乙酰氯直接作用生成酯的反应可用于醇的定性试验：CH3COCl + ROH ———→CH3COOR + HCl低级醇的乙酰酯有香味，容易检出。
高级醇的乙酰酯因香味很淡或无香味而不适用。
b.含10个碳以下的醇和硝酸铈铵溶液作用可生成红色的络合物,溶液的颜色由橘黄色变成红色,此反应可用来鉴别化合物中是否含有羟基。
（NH4）2Ce(NO3)6+ROH———→(NH4)2Ce(OR)(NO3)5+HNO3c.铬酸是鉴别醇和醛、酮的一个重要试剂，反应在丙酮溶液中进行，可迅速获得明确的结果，铬酸试剂可氧化伯醇，仲醇及所有醛类，在5秒內产生明显的颜色.溶液由橙色变为蓝绿色.而在试验条件下,叔醇和酮不起反应,因此,铬酸试验可使伯醇与叔醇区别开来.H2SO4H2CrO7+RCH2OH(或)R2CHOH———→Cr2(SO4)3+RCO2H+R2C=Od.不同类型的醇与氯化锌—盐酸（Lucas）试剂反应的速度不同，三级醇最快，二级醇次之，一级醇最慢，故可用来区别一、二、三级醇，含3—6个碳原子的醇可溶于氯化锌—盐酸溶液中，反应后由于生成不溶于试剂的卤代烷，故会出现混浊或分层，利用各种醇出现混浊或分层的速度不同可加以区别；含6个碳原子以上的醇类不溶于水，故不能用此法检验；而甲醇和乙醇由于生成相应卤代烷的挥发性，故此法也不适用。
醇和酚性质实验报告
醇和酚性质实验报告醇和酚性质实验报告引言：醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们在化学反应中具有不同的性质和反应活性。
通过实验，我们将探索醇和酚的性质，了解它们在不同实验条件下的反应行为。
实验一：醇和酚的溶解性比较首先，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，加入两个不同的试管中，并加入等量的水。
随后，我们将观察它们的溶解性。
实验结果显示，乙醇在水中溶解度较高，形成均匀的溶液。
而苯酚则只能部分溶解，形成悬浮液。
这是因为乙醇分子中含有羟基（-OH），能够与水分子形成氢键，从而增加了其溶解度。
而苯酚分子中的羟基与水分子之间的氢键相对较弱，溶解度较低。
实验二：醇和酚的酸碱性比较接下来，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，加入两个不同的试管中，并加入几滴酚酞指示剂。
随后，我们将滴加稀盐酸溶液，观察颜色的变化。
实验结果显示，乙醇溶液的颜色变化不明显，而苯酚溶液的颜色变为红色。
这是因为苯酚具有酸性，能够与酚酞指示剂反应生成红色的酚酞酸盐。
而乙醇则表现出较弱的酸性，无法与酚酞指示剂发生明显的反应。
实验三：醇和酚的氧化性比较在这个实验中，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，加入两个不同的试管中，并加入几滴酸性高锰酸钾溶液。
随后，我们将观察溶液的变化。
实验结果显示，乙醇溶液的颜色变为淡棕色，而苯酚溶液则没有明显的变化。
这是因为乙醇具有较强的氧化性，能够与酸性高锰酸钾溶液反应生成棕色的沉淀。
而苯酚则表现出较弱的氧化性，无法与酸性高锰酸钾溶液发生明显的反应。
实验四：醇和酚的燃烧性比较最后，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，将它们分别倒入两个不同的皿中，并点燃。
实验结果显示，乙醇燃烧时火焰较为明亮，且有蓝色火焰。
而苯酚燃烧时火焰较为黯淡，且有黑烟产生。
这是因为乙醇在燃烧时能够提供足够的热量，使火焰变得明亮。
而苯酚则在燃烧时热量不足，产生不完全燃烧，形成黑烟。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 醇和酚的溶解性存在差异，醇的溶解度较高。
醇酚醛酮实验报告
一、实验目的1. 通过实验观察醇、酚、醛、酮的化学反应，深入体会分子结构与化学性质的关系。
2. 掌握醇、酚、醛、酮的主要化学性质，并学会鉴别它们。
3. 熟悉实验操作技巧，提高实验技能。
二、实验原理1. 醇：醇类化合物含有羟基（-OH），具有中性或弱酸性，易与金属钠反应放出氢气，与卤化氢反应生成卤代烷。
在氧化剂作用下，伯醇可氧化成醛，仲醇可氧化成酮。
2. 酚：酚类化合物含有羟基直接连接在苯环上，具有弱酸性，能与NaOH溶液反应生成酚盐。
酚类化合物易发生亲电取代反应，如与FeCl3反应产生显色反应。
3. 醛：醛类化合物含有羰基（-CHO），具有还原性，能与 Tollens 试剂、Fehling 试剂等反应生成金属镜反应。
醛类化合物能发生亲核加成反应，与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色结晶。
4. 酮：酮类化合物含有羰基（-CO-），具有弱酸性，不易发生还原反应。
酮类化合物能发生亲核加成反应，与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色结晶。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、试管夹、滴管、镊子、试管架、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：醇、酚、醛、酮标准样品；金属钠；NaOH溶液；FeCl3溶液；Tollens试剂；Fehling 试剂；2,4-二硝基苯肼；卤化氢（HCl、HBr、HI）；无水乙醇等。
四、实验步骤1. 醇的性质实验（1）将少量醇加入试管中，加入金属钠，观察反应现象。
（2）将少量醇加入试管中，加入NaOH溶液，观察反应现象。
（3）将少量醇加入试管中，加入卤化氢，观察反应现象。
（4）将少量醇加入试管中，加入氧化剂，观察反应现象。
2. 酚的性质实验（1）将少量酚加入试管中，加入NaOH溶液，观察反应现象。
（2）将少量酚加入试管中，加入FeCl3溶液，观察反应现象。
3. 醛的性质实验（1）将少量醛加入试管中，加入Tollens 试剂，观察反应现象。
（2）将少量醛加入试管中，加入Fehling 试剂，观察反应现象。
醇和酚的性质化学实验报告
醇和酚的性质化学实验报告篇一:实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间: 年月日地点:生科院B108实验室温度: 实验名称:酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质:基础性实验要求:必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一(实验目的1(学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点;2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二(实验原理1(卢卡氏实验:因含C3—,C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察;2(高碘酸实验:CH2(OH)(CHOH)nCH2OH ， (n，1) HIO4 H2O + 2HCHO ， (n，1) HIO3 3(酚和三氯化铁的反应:OH 2 +2Fecl+2Fecl3 +2HCl OH4(与2，4,二硝基苯肼的反应:共轭醛酮与2，4,二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色;5(碘仿反应: O O NaOHC—OH (R)CH3—CH3+ Nao ——H (R)三(实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四(操作步骤1(卢卡氏实验:取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂;用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间;2(高碘酸实验:取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化;3(苯酚和三氯化铁的反应:取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液;4(醛，酮与2，4,二硝基苯肼的反应:取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4,二硝基苯肼试剂。
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在试管中加入5滴0.1mol/L苯酚溶液，逐滴加入饱和溴水，振摇 至白色沉淀生成，观 察并解释发生的变化。
酚与三氯化铁的显色反应
取3支试管， 分别向3支试管中加入10滴0.1mol/L苯酚溶液， 再 各加入1滴0.06mol/L三氯化铁溶液，振摇，观察现象并解释发生 的变化。
酚的氧化反应
酚类化合物分子中含有羟基，O-H键已发生断裂，在水溶液中能电 离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；-0H受苯环上大n键的影 响，使得C- 0H键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受-0H的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。
【实验指导】
一、醇的化学性质
1.醇钠的生成及水解
在干燥试管中，加入无水乙醇1mL并加一小粒新切的、用滤纸擦 干的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热。 随着反应的进行， 试管内溶液变稠。当钠完全溶解后，冷却，试管内溶液逐渐凝结成固 体。然后滴加水直到固体消失，再加一滴酚酞试液，观察并解释发生 的变化。
3.苯酚为什么能溶于氢氧化钠和碳酸钠溶液中，而不溶于碳酸氢 钠溶液？
篇二：实验六酚的性质与鉴定
ห้องสมุดไป่ตู้一、实验目的
1、熟悉酚的基本性质；
2、掌握酚的鉴别方法。
二、实验原理
酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-n共轭，电子云
向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。
但是苯酚的酸性比碳酸弱。 若将苯酚钠与碳酸钠溶液反应， 可以析 出苯酚。用这种方法可以分离苯酚。
O.1mol/L苯酚溶液至蓝色石蕊试纸和广泛pH试纸上，观察并读出pH。
2.苯酚与氢氧化钠的反应
向试管里加入1mL苯酚混浊液，逐滴入100g/L NaOH溶液，振摇， 观察现象并解释。
3.苯酚与碳酸钠的反应
取两支试管， 分别加入20滴0.1mol/L苯酚溶液， 往一支试管中加 入10滴饱和碳酸钠，另一支试管中加入20滴饱和碳酸氢钠，振摇， 观察现象并解释发生的变化。
醇和酚的鉴定的实验报告
篇一：实验醇和酚的性质
【实验目的】
1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能较快地设计出①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇 与酚类物质的鉴别方案，并进行实验操作。
4.具有严肃和实事求是的科学态度， 养成爱护公物， 节省试剂的良 好品德。
苯酚可以和NaO阪应，但不与NaHCO反应。
利用醇、酚与NaOH和NaHCO反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。
苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。 反应很灵敏， 很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。 故此反应可用作 苯酚的鉴别和定量测定。
酚类可以与FeCl3溶液反应显色， 用于鉴别酚类。 苯酚可以用于制 备酚酞。
棕红色 蓝紫色
三、实验器材
仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸
无机试剂：NaOH饱和溴水，NaHCO3（%,饱和），的Na2CO3（%）,
5％FeCl3，HCl（5％）溶液；
有机试剂：苯酚
四、实验步骤
1、酚的溶解性和弱酸性
将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶 解。用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。然后再加 热试管，直到苯酚全部溶解。
3、与溴水的反应
在1支试管中加入2滴苯酚饱和水溶液，再加2mL水稀释，在另 一只试管中加入2mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水， 比较两只试管中的现象。写出反应方程式。
五、思考题
1、如何鉴别醇和酚？
2、举例说明具有什么结构的化合物能与FeCI3溶液发生显色反 应？
3、为什么苯酚比苯和甲苯容易发生溴代反应？
4.甘油与氢氧化铜反应
取2支试管各加入10滴100g/L NaOH溶液和48g/L CuSO4溶液，
混匀后，分别加入乙醇、甘油各10滴，振摇，静置，观察现象并解
释发生的变化。
二、酚的化学性质
酚的弱酸性
1.测定苯酚溶液的pH
各取2滴0.1mol/L苯酚溶液于点滴板凹穴中，将湿润的蓝色石蕊 试纸和pH试纸与凹穴接触，观察并读出pH。用玻璃棒分别蘸取
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广泛pH试纸、表面皿。
【实验原理】
羟基是醇的官能团、O- H键和C-0键容易断裂发生化学反应；同 时，a-H和B-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反 应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质， 由于它们分子中相邻 羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
将上述溶液分装在3支试管中， 冷却后出现浑浊， 在其中一支试管 中加入2〜3滴5%的NaOH溶液，观察是否溶解。再滴加5%的盐酸， 有何变化？在另2支试管中分别加入5%的NaHCO3溶液和5%的Na2CO溶液，观察是否溶解。
2、酚类与FeCl3溶液的显色反应
在试管中加入1%苯酚0.5mL,再加入1〜2滴1%FeCI3溶液，观察 和记录各试管中所显示的颜色。
2.醇的氧化
取4支试管，分别加入5滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各加入10滴1.5mol/L硫酸和0.17mol/L重铬酸钾溶液，振摇，观察并及时 记录出现变化快慢的时间。
3.与卢卡斯试剂反应
取3支试管，分别各加入5滴仲丁醇、叔丁醇，在50〜60C水浴 中加热，然后同时向3支试管中各加入5滴卢卡斯试剂， 振摇、静置， 观察并解释产生的现象。
【实验用品】 金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯
试剂、1.5mol/L硫酸、0.17mol/L重铬酸钾溶液、100g/L NaOH溶液、 乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/L苯 酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/L三 氯化铁溶液、0.03mol/L高锰酸钾溶液、浓硫酸。
在试管中滴入20滴0.1mol/L苯酚溶液，再滴10滴100g/L NaOH溶液，最后滴加2〜3滴0.03mol/L高锰酸钾溶液，观察并解释所发 生的变化。
【问题与讨论】
1.用化学方法鉴别下列各组化合物： 丙醇与异丙醇丙醇与丙三醇
苯、环己醇、苄醇与苯酚 乙醇与苯酚
2.在配制卢卡斯试剂时应注意些什么？为什么可用卢卡斯试剂来 鉴别伯醇、伯醇和叔醇？此反应用于鉴别有什么限制？