2019-2020学年宁夏银川一中高二(上)期中化学试卷 (含解析)
2019-2020学年宁夏银川一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。
下列做法不符合这一主题的是()A. 工业废水处理后再排放B. 大量使用农药提高农作物产量C. 开发利用各种清洁能源D. 使用共享自行车代替汽车出行2.下列物质按照纯净物，混合物，电解质，非电解质的顺序组合的一组是()A. 蒸馏水，氨水，氧化铝，二氧化硫B. 胆矾，盐酸，铁，碳酸钙C. 盐酸，空气，硫酸钠，干冰D. 生石灰，漂白粉，氯化铜，碳酸钠3.下列各式中，属于正确的电离方程式的是()A. HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−B. HCO3−+OH−=H2O+CO32−C. NH3+H+=NH4+D. NH3⋅H2O⇌NH4++OH−4.下列说法中正确的是A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是()A. HCN易溶于水B. NaCN是强电解质C. NaCN溶液呈碱性D. 1mol HCN与1mol NaOH恰好完全反应6.下列说法正确的是()A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B. 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为：−285.8kJ⋅mol−1C. 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ⋅mol−1D. 生成物总能量一定低于反应物总能量，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同7.已知断裂1mol H2(g)中的H−H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H−O键能放出462.8kJ的能量。
下列说法正确的是()A. 断裂1mol H2O中的化学键需要释放925.6kJ的能量B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−480.4kJ/molC. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+480.4kJ/molD. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=−240.2kJ/mol8.下列说法正确的是A. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C. 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D. CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质9.某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行试验测定中和热．下列说法正确的是()A. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B. 图中装置还需要增加一根玻璃棒进行搅拌C. 量取NaOH溶液的体积时仰视进行操作，会使测出的中和热数值偏高D. 若改用60 mL 0.55mol/L盐酸与40 mL 0.50mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上讲测出的中和热不变10.下列说法不正确的是①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，化学反应速率一定不变④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A. ①②④B. ②③④C. ①②③D. ①③④11.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为13,CO2为23，且：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=−110.35kJ⋅mol−1；CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=−282.57kJ⋅mol−1.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为()A. 39.292kJB. 784.92kJC. 3274.3kJD. 2489.44kJ12.在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是()①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A. ①③B. ②④C. ①④D. ③⑤13.氨基甲酸铵分解反应为，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是()A. 密闭容器中氨气的体积分数不变B. 分解同时有消耗C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 混合气体的平均分子量不变14.在密闭容器中发生反应：xA(g)⇌yB(g)+zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.5mol⋅L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9mol⋅L−1.下列有关判断正确的是()A. x<y+zB. 平衡向正反应方向移动C. A的转化率变大D. C的体积分数变大15.下列图象中，不能表示反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)(△H<0)平衡体系的是()A. B.C. D.16.下列不能．．用勒夏特列原理解释的是()A. 工业合成氨：500℃比室温更有利B. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气17.已知：△G=△H−T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G<0时反应能自发进行，△G>0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是()A. CO(g)=C(s)+12O2(g)B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)18.pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的A. pH=11B. pH=10.3C. c(H+)=2×10−12mol/LD. c(H+)=5×10−11mol/L19.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A. 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I−、MnO4−B. 滴入酚酞显红色的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、Cl−C. c(HCO3−)=0.1mol/L 的溶液中：Na+、K+、CO32−、Br−D. c(OH−)=0.1mol/L 溶液中：HCO3−、K+、Na+、AlO2−20.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取25.00mL盐酸在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶B清洗内壁附有硫单质的试管先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗C测定氯化铵溶液pH 将pH试纸放在实验台上，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D 配制浓度为0.10mol·L−1的NaOH溶液称取NaOH固体4.0g，放入1L容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度21.已知可逆反应X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH<0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是()A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于0.125mol/LB. a点正反应速率大于逆反应速率C. 反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=322.关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A. c(CH3COOH)=0.01mol⋅L−1B. c(H+)=c(CH3COO−)C. 加水稀释100倍后，溶液pH=4D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离23.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/LB. 在①、②之间的任意一点：c(Cl−)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH−)C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)，且V<20D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH−)>10−7mol/L24.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某兴趣小组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是()实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/mol⋅L−1V/mL c/mol⋅L−1V/mL12550.1100.1522550.250.21033550.1100.15223B. 实验1和实验3可以探究温度对反应速率的影响C. 实验3时，应先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间D. 实验1、2、3中，可以不用添加水25.下列溶液中H+浓度为0.1mol⋅L−1的是()A. 0.1mol⋅L−1的CH3COOHB. 0.1mol⋅L−1的NaHSO4C. 0.1mol⋅L−1的NaHCO3D. 0.05mol⋅L−1的H2SO3二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）26.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL.试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从______ 色变为______ 色时，停止滴定．(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化(3)该小组在步骤①中的错误是______ 由此造成的测定结果______ (偏高、偏低或无影响)(4)步骤②缺少的操作是______(5)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL(6)三、简答题（本大题共3小题，共36.0分）27.在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+△H>0．(1)常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO−)=______ (列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10mol⋅L−1CH3COOH的电离程度增大的是______ ｡a.加入少量0.10mol⋅L−1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol⋅L−1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol⋅L−1的NaOH溶液(2)pH值相同的①HCl(aq)、②H2SO4(aq)、③CH3COOH(aq)各100mL，分别用0.1mol/L的NaOH(aq)中和，消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是______ ．(3)物质的量浓度相同的①HNO3(aq)、②H2SO4(aq)、③CH3COOH(aq)各100mL，分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是______ ．28.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1mol·L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是_____。
宁夏回族自治区2019版高二上学期期中化学试卷
宁夏回族自治区2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·周口期中) 下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 符合同一通式的有机物一定互为同系物B . 乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色C . 所有的有机物都很容易燃烧D . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物2. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（）A . 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B . 甲烷和乙烯互为同系物C . 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能与液溴发生加成反应3. （2分）从2008年6月1日开始，各类市场中塑料包装袋要实行有偿使用，我市几个菜市场开始推生物可降解塑料袋，这种塑料袋对人体无害，主要原料是可降解母料和玉米粉，推广生物可降解塑料袋的目的是（）A . 减少土壤污染B . 降低生产成本C . 有利于食物保鲜D . 节约粮食4. （2分）假酒中严重超标的有毒成分主要是（）A . CH3CH2OHB . CH3OHC . CH3COOCH2CH3D . CH3COOH5. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑧B . ④⑤⑧C . ③④⑤D . ④⑤⑦⑧6. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列各项表述中，正确的是（）A . CCl4分子的球棍模型：B . 所有碳原子可能在同一平面上C . 命名为2-甲基-1-丙醇D . 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体7. （2分） (2015高二下·汕头期中) 在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生a L氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b L，若a=b，则该有机物可能是（）A . HOOC﹣COOHB . HOOC﹣CH2CH2OHC . HOCH2﹣CH2OHD . CH3COOH8. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（）A . 分子式为C8H10NO2B . 该有机物属于α﹣氨基酸C . 该有机物属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种D . 该有机物与FeCl3溶液发生显色反应9. （2分）已知卤代烃可以和钠发生反应．例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给出的化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）A . CH3BrB . CH3CH2CH2CH2BrC . CH3CHBrCH2BrD . BrCH2CH2CH2CH2Br10. （2分）化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（）A . 只有一个“﹣CH3”B . 只有一个“ ”C . 只有一个“ ”D . 有4个“﹣CH2﹣”11. （2分）下列叙述错误的是（）A . 氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B . 氨基酸具有两性C . 天然蛋白蛋水解的最终产物均为α﹣氨基酸D . 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析12. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高13. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列不属于同分异构体的组合是：（）A . 戊烷与乙烷B . 淀粉和纤维素C .D . CH3CH2CH2CH3和14. （2分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
宁夏回族自治区2019年高二上学期期中化学试卷
宁夏回族自治区2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。
在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 ，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。
则下列关系式正确的是A . 2Q2＝Q1＝92.4B . Ql<Q2<92.4C . Q2<Q1<92.4D . Ql＝Q2<92.42. （2分） (2017高二上·九江期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B . 4min时，ν（逆）＞ν（正）C . 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D . 7min时，反应还未达到平衡状态3. （2分）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ，在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况4. （2分） (2016高二上·新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2～t3 ，反应不再发生D . t2～t3 ，各物质的浓度相等5. （2分）将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（）A . v（C）=0.5mol/（L•min）B . x=3C . B的转化率为25%D . 若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A转化率不变6. （2分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高B . b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C . 根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D . 该反应平衡常数表达式为K=7. （2分） (2018高二上·唐山期中) 现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
宁夏回族自治区银川一中2022至2023学年高二上学期期中考试化学试题附解析答案完整版
银川一中2022/2023学年度(上)高二期中考试化 学 试 卷一、选择题（每题2分共50分）1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()A.B.23233HCO H O CO H O --+++ 324NH H O NH OH +-++ C. D. 22S H O HS OH---++ 4232NH H O NH H O H+++⋅+ 2．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.1mol/L 溶液中含有数小于0.1N A43NH NO 4NH +B ．1L 0.1mol/L 氨水中含有的OH -数目为0.1N A C ．含N A 个CO的Na 2CO 3溶液中，Na +数目大于2N A23-D ．一定条件下，将1molN 2与3molH 2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2N A 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c(H +) /c(OH -) =10-12的溶液中： NH 4+、Ba 2+ 、Cl -、NO 3-B ．透明的溶液中：K +、Na +、SO 42-、MnO 4-C ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+ 、K +、NO 3-、SO 42-D ．由水电离的 c(OH -)=1×10-10 mol∙L -1 的溶液中：K + 、Na +、NO 3-、Al 3+4．下列说法不正确的是()A ．测得0.1 mol·L －1的一元酸HA 溶液pH ＝3.0，则HA 一定为弱电解质B ．25℃时，将0.1 mol·L -1的NaOH 溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11.0C ．0.1 mol·L -1的HA 溶液与0.1 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合所得溶液pH 一定等于7.0D ．25℃时，将0.1 mol·L -1的HA 溶液加水稀释至pH ＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol·L -15．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn ，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H +(溶液)+In -(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终 能使指示剂显黄色的是( )A ．NaClO(固体)B ．盐酸C ．NaHSO 4溶液D ．NaHCO 3溶液6．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
宁夏银川市高二上学期化学期中考试试卷
宁夏银川市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小2. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O33. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NAB . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NAD . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA4. （2分）常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
则对（）A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸5. （2分）室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A . 一定小于7B . 一定等于7C . 一定大于7D . 无法判断6. （2分） (2020高二下·桂林期中) 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动7. （2分） R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
宁夏银川市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：银川一中2020/2021学年度（上)高二期中考试化学试卷命题教师：预祝各位同学考试快乐！一、单选题(每小题2分,25小题，共50分)1．苏轼在《格物粗谈》一书中记载: “红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．17g羟基所含有的电子数目为7N AB．标准状况下，22。
4L甲醛含有氢原子数为2N AC．1mol苯分子中含有的双键数目为3N AD．28g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2N A3．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分:烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分:烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥5．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①②B．①②④C．②③④D．①②③④6．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式:CH2CH2 B．丙烷分子的比例模型为：C．2—甲基-1—丁烯的键线式： D．四氯化碳分子的电子式为：7．下列关系正确的是A．沸点：正丁烷＜2—甲基丁烷 B．密度：CCl4＜苯C．等质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷8．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯9．根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B． 2一羟基戊烷C． 2-甲基－3－乙基－1－丁烯D． 2，4，5－三溴苯甲酸10．如图表示4－溴－1－环己醇所发生的4个不同反应．其中产物只含有一种官能团的反应是A．①④B．②③C．②④D．③④11．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170°C时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂12．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化。
银川市2019版高二上学期化学期中考试试卷
银川市2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）═CO2 （g）；△H=﹣283.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热2. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 任何放热反应在常温下一定能发生反应D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3. （2分） (2019高一下·白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）A . 可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大4. （2分）已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(l) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5. （2分） (2016高二上·琼海期中) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . υ（正、A2）=υ（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态6. （2分） (2017高一下·绛县期中) 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（）A . 滴加少量硫酸铜溶液B . 不用铁片，改用铁粉C . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D . 加热7. （2分） (2018高二上·临县期中) 白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。
宁夏银川一中高二化学上学期期中考试试卷新人教版
化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108 Br-80一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（ ）A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ．属于脂环化合物D ．CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物2．下列有关物质的表达式正确的是( )A ．1,3—丁二烯的分子式：C 4H 8B ．溴乙烷的电子式：C ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD ．乙炔的分子模型示意图： 3．下列通式只表示一类物质的是( )A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n-2D ．C n H 2n -64. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不 能对二者进行鉴别的是 （ ） A ．利用金属钠或者金属钾 B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱法5．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )A ．①② B．②③ C．③④ D ．②④6．下列有机物命名正确的是 ( )A. 2－乙基丙烷B. CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C. CH 3－－CH 3 间二甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯7．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）( )A ．实验室用酒精制取乙烯 B. 石油分馏C ．实验室制硝基苯D ．实验室制乙酸乙酯 8．下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）A ．3－己烯B ．1－丁烯C ．丙烯D ．2－甲基－2－丁烯9．乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是（ ） A. 和金属钠作用时，键①断裂B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂H —C —C —O —HH H ①② 出水口酒精、稀硫酸和碎瓷片进水口C. 和HBr共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂10．过氧乙酸(CH3COOOH)作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。
银川市2019年高二上学期化学期中考试试卷
银川市2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·邢台开学考) H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C . 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD . 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ，充分反应后放出的热量小于2a kJ2. （2分） (2017高二上·广州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol3. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z （g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A . 0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）B . 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C . 15min时改变的条件不可能是升高温度D . 从初始到18min时，X的转化率为30%5. （2分）有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。
银川市2019年高二上学期期中化学试卷
银川市2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④C . ②④⑥D . ③⑤⑥3. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.54. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。
【20套试卷合集】宁夏银川一中2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案注意事项：1．本试卷分试题卷（含第I卷、第Ⅱ卷）和答题纸两大部分。
考生在答题纸指定的区域内做答才有效。
满分100分，考试时间90分钟。
2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及桌号填在答题纸指定的位置。
3．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O--16 N--14 Ca--40 Na—23 Cu--64S --32 Fe--56 Cl --35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共24分。
）1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2、决定化学反应速率的主要原因是()A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度3、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：（）A．是吸热反应B．熵增大效应大于能量效应C．是熵减少的反应D．是放热反应4、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大B．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施6、下列说法正确的是( )A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/molB．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。