高一化学复习试题一
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. H2OD. CaO3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若3.2克氢气与氧气完全反应，需要氧气的质量是：A. 4.8克B. 8克C. 16克D. 32克4. 根据题目中的化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，氢气的质量为3.2克，摩尔质量为2克/摩尔，所以氢气的摩尔数为1.6摩尔。
根据摩尔比，需要氧气的摩尔数为0.8摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，所以需要氧气的质量为25.6克。
但选项中没有25.6克，这可能是题目设置的问题，正确答案应该是最接近的选项C。
5. 根据题目中的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物和生成物的原子数在反应前后不相等D. 反应物和生成物的化学性质在反应前后相同答案：1. B 2. C 3. C 4. C 5. A二、填空题6. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有____个价电子。
答案：17. 原子的核外电子排布遵循____原则。
答案：能量最低8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键主要存在于____中。
答案：金属晶体9. 根据题目中的化学方程式，若1摩尔氢气完全反应，需要氧气的摩尔数是____摩尔。
答案：0.510. 根据题目中的化学方程式，若生成2摩尔水，需要氢气的摩尔数是____摩尔。
答案：2三、简答题11. 请简述化学平衡的概念及其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、条件依赖性。
12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
高一化学必考100题题库
高一化学100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
全国版天一大联考2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
全国版天一大联考2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中2、在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、I-、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-3、下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl4、准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50 mol·L－1B．1.75 mol·L－1C．0.85 mol·L－1D．无法确定5、下列离子方程式中，正确的是A．过氧化钠与水反应：2O22-+ 2H2O = 4OH- + O2↑B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2- +CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O6、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是( )A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉7、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性8、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡9、向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H₂OD. Fe5. 什么是摩尔？A. 物质的质量单位B. 物质的量的单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位6. 以下哪个是氧化剂？A. FeB. O₂C. H₂D. CO7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应速率为零的状态8. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量与溶液体积的比值D. 溶质的体积与溶液体积的比值9. 什么是离子键？A. 由离子间静电作用形成的化学键B. 由共用电子对形成的化学键C. 由分子间作用力形成的化学键D. 由分子内共价键形成的化学键10. 以下哪个是化学计量关系？A. 反应物和生成物的摩尔比B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的体积比D. 反应物和生成物的密度比二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 单质是指由_________元素组成的纯净物。
13. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
14. 摩尔是表示_________的单位，通常用mol表示。
15. 氧化剂在反应中_________电子，而还原剂在反应中失去电子。
16. 化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率_________的状态。
17. 溶液的浓度通常用_________来表示。
18. 离子键是由_________形成的化学键。
人教版高中化学必修一高一上学期期中复习核心考点必刷200题(原卷版)
2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷一（25题）一、选择题1．（2020·湖北天门·月考）下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石2．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学月考）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有①③⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③⑤3．下列关于物质的用途说法不正确的是（）A．碳酸氢钠作胃药B．过氧化钠作供氧剂C．氯气制漂白粉D．碳酸钠作食品膨化剂4．（2021·江北·重庆十八中月考）下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体5．下列物质不能使有色布条褪色的是( )CaCl溶液B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．氯水A．26．（2020·江门市第二中学月考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是( )A．盐和盐的反应B．酸性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．碱性氧化物和酸的反应7．绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。
下列说法中正确的是A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧8．下列对于钠及其化合物的说法正确的是（）A．碳酸钠可用于制造玻璃B．生活中常用苏打作发酵粉C．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂D．NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火9．（2020·山东省单县第五中学月考）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol10．（2020·安达市第七中学月考）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
高中化学高一化学试题1(含答案)
高中一年级化学试题一、选择题（60分）1．不同元素的原子（包括离子）（）A．中子数一定不等B．核外电子数一定不等C．质量数一定不等D．质子数一定不等2．下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3B．H2O、D2O C．H、D、T D．1940K、Ca40203．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液4.下列电离方程式错误的是①NaHCO3Na++HCO3--②NaHSO4==Na++H++SO42—③ H2SO4==2H++SO42—④ KClO3== K++ Cl-+ 3O2—⑤ CH3COOH==CH3COO-+H+A.①②④B. ②④⑤C. ①④⑤D. ③④⑤5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（）①18O ②12C ③26Mg ④40K ⑤40CaA．①②B．②⑤C．只有④D．③④6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量7．关于NaHCO3性质的说法正确的是（）A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C. NaHCO3溶液不能与石灰水反应 D.同温度时，碳酸氢钠大于碳酸钠的溶解度。
8.今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③40C时10mL水④标准状况下22.4LCH 4 原子数由多到少的顺序是A ．④③①②B ．④②①③C ．②④①③D ．④①③②9．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤②加过量NaOH 溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是（ ） A ．④③⑤①② B ．⑤④①②③C ．⑤④②①③D ．②⑤④③①10．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可以采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的红布C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸11．NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3，除去Na 2CO 3的正确方法是( )A ．加适量BaCl 2溶液，过滤B ．加适量澄清石灰水，过滤C ．加热使Na 2CO 3和水反应D ．加适量Ca(HCO 3)2溶液，过滤12.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X 离子及其个数b 可能为A ．NO 3、4aB ．SO 4、4aC ．OH 、8aD ．SO 4、5a13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ）A ．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B ．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液C ．饱和氯水长期放置颜色变浅D ．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸钙可与CO 2和H 2O 反应C ．次氯酸是一种强氧化剂D ．次氯酸能漂白有色纸张离子 Na + Al 3+ Cl －X 个数 3a 3a 2a b15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
江苏省南通市海安市海安高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题含解析
江苏省南通市海安市海安高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225 mol/L B．0.3 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L2、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑3、下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-4、下列说法正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质5、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能确定6、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案高一化学复习题及答案【篇一：高一化学上学期期末考试题(含答案)】txt>一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意) ．．．．． 1．下列能达到实验目的的是a．吸收hcl防倒吸b．制取少量蒸馏水c．转移溶液d．除去杂质气体co22．下列物质与反应的分类正确的是a．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐b．钢和目前流通的硬币都属于金属单质c．氯水和氨水都属于弱电解质d．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是4．为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是．．．a．分别配成1mol/l的溶液，各取1ml滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅b．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊c．分别取样配成溶液，滴加ba(oh)2溶液，观察有无白色沉淀d．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）5．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生a．①④⑤ b．①②④⑤ c．②③④⑥ d．全部a．c=m1000w?v??wcm b．m= c．w%=% d．c=1000?m100vm7．设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab．2克氢气所含原子数目为na c．在标准状况下，11.2升so3所含的分子数目为0.5nad．17克nh3所含电子数目为10na8. 配制一定物质的量浓渡的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①将naoh固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视a.①②b.③④c.①③d.②④9．既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是①sio2；②al(oh)3；③nahco3；④al2o3；⑤na2co3a．全部b．①②④ c．②④⑤d．②③④10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是a．分液、萃取、蒸馏 b．萃取、蒸馏、分液c．分液、蒸馏、萃取 d．蒸馏、萃取、分液11、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为a、2b、14c、16d、1812、a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg5种金属中的一种。
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高一化学复习试题一Newly compiled on November 23, 2020江苏省南通中学高一化学复习试题《物质的量》一.选择题（每小题只有一项是符合题目要求）1、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为B. 2g氢气所含分子数目为2N AC. 在25℃，101105. Pa时，氮气所含的原子数目为N A2、在一定量的氧气中含有8mol的电子，则这些氧气是A、16gB、1molC、D、32g3、在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为A、Lmolab/B、Lmolab/3 C、Lmolab/3D、Lmolba/D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物，所含的分子数为N A4、用已准确称量过的NaOH固体配制L的NaOH溶液，要用到的仪器是①砝码②分液漏斗③容量瓶④量筒⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A、③④⑤⑦B、①②⑤⑥⑧C、③⑤⑥⑦D、①③⑤⑥⑦5、用胆矾（CuSO4·5H2O）晶体配制L的CuSO4溶液500mL，下列方法正确的是A. 称取胆矾使其溶于500mL水中B. 称取胆矾使其溶于500mL水中C. 称取胆矾使其溶于375g水中D. 称取胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL.6、1L混合溶液中含SO42－，Cl－，NO3－；Na+其余为H+，则H+的物质的量浓度为A、LB、LC、LD、L7、在1L溶有L NaCl和L MgCl2的混合溶液中，Cl－的物质的量浓度为A. LB. LC. LD. L8、从2mol/L的氯化铜溶液中取出1mL，则含Cl－离子的物质的量浓度是A、1mol/LB、2mol/L C3mol/L D、4mol/L9、150℃时，(NH4)2CO3受热生成的混合物气体的密度是相同条件下的氢气密度的A、96倍B、48倍C、24倍D、12倍10．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO2和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为二．选择题（每小题有1~2个选项符合题目要求）11．已知：质量分数25%的氨水的密度为mL, 5%的氨水的密度为mL，将上述溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法计算12．下列数量的各物质中，按所含的质子数由多到少的顺序排列的是①在标准状况下的②16gNaOH ③17gH2S ④4℃时的10mL水A、①②③④B、③④②①C、③②④①D、④②①③13．当温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是A、气体分子的种类B、气体的分子个数C、每个分子的本身的体积大小D、分子间的平均距离14．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（A）． 1︰2︰3 （B）、 1︰6︰9 （C）． 1︰3︰3 （D）． 1︰3︰6 15．LM n+的溶液，恰好能沉淀LCO32－的溶液，则n为A 1B 2C 3D 416．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是A AlB ZnC FeD Mg17．质量为的铁片，放进的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A LB LC LD L .18．某学生用三种溶质配制一种混合溶液，已知所得溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[SO42－]，则选取的溶质可能是A NaCl、Na2SO4和K2SO4、NaCl和Na2SO4C. KCl、K2SO4和Na2SO4 D、不可确定19．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A、150mL 1mol/L氯化钠溶液B、75mL 2mol/L的氯化铵溶液C、75mL 3mol/L的氯化钾溶液D、75mL 1mol/L的氯化铁溶液20．20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3－离子的物质的量浓度为A、Lmold/400 B、Lmold/20C、Ldmol/5.2 D、Ldmol/25.121．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。
若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是A. X2和Y2B. XY 和Y2C. X2和XYD. YX2和Y222．下列各组物质中，所含分子数目相同的是A. 10gH2和10gO2B. 9g H2O和 Br2H2 (标准状况)和 N2 D. N2和11g C O 223．将一定量的Na2SO4溶于90ml（4℃时）水中，使得每100个水分子中溶有一个Na+，这一定量的Na2SO4是A、71gB、C、D、三. 填空题（把答案填在题中横线上。
）24．在标准状况下，的某气体的质量为，则其摩尔质量为_____________；若该气体只含有一种元素，则其化学式为___________；若它是化合物，则其化学式为____________。
25．标况下有：①甲烷②×1023个氯化氢分子③克硫化氢④氨气。
则：四种气体中体积由小到大的顺序是(填序号，下同)__________________，密度由大到小的顺序是__________________，氢原子数由多到少的顺序是___________。
26．在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2＋的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为____________，质量之比为___________，若要取出含1molCl—的该混合物，应称取该混合物的质量为__________g.27．某学生配制100ml L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于L，导致浓度偏低的原因可能是__________________①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，经冷却再转移到100ml容量瓶中，烧杯未洗涤。
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。
⑤用量筒量取浓硫酸来配制稀硫酸时，用蒸馏水将量筒洗涤并将溶液转移到容量瓶中。
⑥在转移溶液时，用玻璃棒引流，但溶液从容量瓶的刻度线以上流下。
28．（1）下列实验中所选用的仪器合理的是_________________A. 用200mL量筒量取稀H2SO4B. 用200mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C. 用托盘天平称取晶体D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。
E. 用250mL容量瓶配制L的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。
A. 给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的三分之一_________________________________________________________________________________________。
B. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_______________________________________________________________________________________ __。
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时①所必须的仪器为______________________________________________②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_______________________（填“偏高”或“偏低”）③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）________________A. 可直接转移到试剂瓶中B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中C. 重新定容后再转移到试剂瓶中四. 计算题29.某盐酸的密度为cm3，HCl的质量分数为%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少（2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少 30．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为·L1-、密度为·cm3-的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以计，水的密度以·cm3-计）答案一．选择题二．选择题三．填空题：24． 28g/mol N2 CO（或C2H2）25.④①③②②③④①①③④②26. 2:1 149:111 6527.①②③⑥28.（1）B、C、E （2）A，试管中的溶液会冲出试管。
B，氯化钠和砝码的位置颠倒，会使氯化钠的质量不足，故使配成的氯化钠溶液偏低。
（3）量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、洗瓶、胶头滴管偏高A四．计算题：29．（1）L (2)30. 解：该氨水中含氨的质量为×·mol 1-其体积在标准状况下为× L ·mol 1-该氨水中含水的质量为×915 g ·L 1-－ mol × g ·mol 1- 其体积为11110000.170.1291500.1---⋅⋅⨯-⋅⨯L g mol g mol L g LO H NH V V 23=111110000.170.1291500.14.220.12----⋅⋅⨯-⋅⨯⋅⨯L g mol g mol L g L mol L mol =3781体积水吸收378体积NH 3气（标准状况） 若直接列出总式，同样给分：O H NH V V 23=111110000.170.1291500.14.220.12----⋅•⨯-⋅⨯⋅⨯L g mol g mol L g L mol L mol =378答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH 3气。