2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第九章 有机化合物(必修2) 第37讲 考点2
肪酸甘油酯 饱和高级脂 肪酸甘油酯 氨基酸连接成
油 脂
脂肪
C、H、O
C、H、O、
动物脂肪
不溶 ________
蛋白质
N、S、P等
酶、肌肉、毛发等
的高分子
—
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2．糖类物质的化学性质 (1)葡萄糖属于单糖，分子中含有醛基，能与银氨溶液，新制 Cu(OH)2 悬浊液发 生化学反应。 (2)蔗糖和麦芽糖属于双糖，一定条件下能水解成单糖。 (3)淀粉和纤维素是天然的高分子化合物，属于多糖，一定条件下水解最终生成 酸或酶 葡萄糖。淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。(C6H10O5)n＋nH2O ――→ 。
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4．氨基酸与蛋白质
(1)氨基酸的组成与结构
蛋白质水解后得到的均为α－氨基酸，其通式为_________________，官能团为
—NH2 —COOH 。 ________ 和____________
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(2)氨基酸的化学性质
①两性
氨基酸分子中既含有酸性基团 —COOH，又含有碱性基团 —NH2，因此，氨基 两性 酸是 ________化合物。 ②成肽反应 碱 酸 氨基 氨 基 酸 在 ________ 或 ________ 存 在 的 条 件 下 加 热 ， 通 过 一分子的
第 九 章 有机化合物(必修2)
第37讲
高考总复习 · 化学
生活中两种常见的有机物和基本营养物质
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板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
高考总复习 · 化学
块
四
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考点二
基本营养物质
1．糖类、油脂、蛋白质的化学组成 有机物 单糖 元素组成 C、H、O C、H、O C、H、O 代表物 葡萄糖 、果糖 __________ 蔗糖 ___________ 、麦芽糖 代表物分子 水溶性 易溶 易溶 —
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b．碱性条件下——皂化反应
＋3NaOH―→ ＋ 如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为 ____________________________________ 3C17H35COONa ____________________ 。
大 其水解程度比酸性条件下水解程度________ 。
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3．油脂的结构与性质 (1)油脂的结构
(碳碳双键) ； (酯基) ， ， 官能团： ________________ 有的可能含有___________________
简单甘油酯 ； 混合甘油酯 。 若 R、 R′、 R″相同， 称为_____________ 若 R、 R′、 R″不同， 称为______________
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(6)向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素。 ( ×
油脂与矿物油的比较
油脂
脂肪
组成 含饱和烃基多
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(3)化学性质 ①油脂的氢化(油脂的硬化)
不饱和程度较高、熔点较低的液态油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，
称为油脂的氢化。 ②水解反应
a．酸性条件下
H＋ ＋3H2O 如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为____________________________________
＋3C17H35COOH ___________________________________ 。
(4)酶 ①酶是一种蛋白质，易变性(与蛋白质相似)。 ②酶是一种生物催化剂，催化作用具有以下特点：条件温和，不需加热；具有
催化 高度的专一性；具有高效________ 作用。
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1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。 ( × )
羧基 ________ 与另一分子的 ________ 间脱去一分子水，缩合形成含肽键的化合
物叫做成肽反应。 肽键 多种氨基酸分子间脱水以________相互结合，可形成蛋白质。
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(3)蛋白质的性质 氨基酸 ①水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解生成________ 。 ②两性：含有—NH2和—COOH，具有碱性和酸性。 ③盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐 [如(NH4)2SO4、Na2SO4等] 可逆 溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，此过程为 ________ 过程 ，可用于分离和提纯蛋白质。 加热 紫外 重金属 ④ 变 性： ________ 、加压 、 ________ 线 、 X － 射线 、强 酸、 强碱 、 ___________盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸、三氯乙酸、丙酮等)会使 不可逆 蛋白质失去生理活性而变性，属于 ________过程，用于杀菌、消毒。 黄 ⑤颜色反应：含有苯环的蛋白质遇浓 HNO3变 _____ 色——蛋白质的检验方 烧焦羽毛 法。 ⑥蛋白质灼烧有 ____________ 的特殊气味 —— 检验毛、丝纺织品的方法 返回导航 高考总复习 · 化学
C6H12O6 __________ C12H22O11 _____________
(C6H10O5)n ____________
糖
类
双糖 多糖淀粉 、纤维素 来自_______高考总复习 · 化学
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有机物 油
元素组成 C、H、O
代表物 植物油
代表物分子
水溶性 ________ 不溶
不饱和高级脂
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(2)物理性质 难溶 ①油脂一般________ 于水，密度比水小 ________。 混合物 ②天然油脂都是 ________ ，没有固定的沸点、熔点。含不饱和脂肪酸成分 较多的甘油酯，常温下一般呈液态，含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般 呈固态。
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(2)用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好。 ( ×
)
)
(3)利用盐析后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质。(√ ) × (5)淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同。( (7)油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 √ ( (8)天然蛋白质水解的最终产物均为α－氨基酸。(
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(4) 对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的。 ( × ) × ) ) )
油 脂
脂肪
C、H、O
C、H、O、
动物脂肪
不溶 ________
蛋白质
N、S、P等
酶、肌肉、毛发等
的高分子
—
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2．糖类物质的化学性质 (1)葡萄糖属于单糖，分子中含有醛基，能与银氨溶液，新制 Cu(OH)2 悬浊液发 生化学反应。 (2)蔗糖和麦芽糖属于双糖，一定条件下能水解成单糖。 (3)淀粉和纤维素是天然的高分子化合物，属于多糖，一定条件下水解最终生成 酸或酶 葡萄糖。淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。(C6H10O5)n＋nH2O ――→ 。
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4．氨基酸与蛋白质
(1)氨基酸的组成与结构
蛋白质水解后得到的均为α－氨基酸，其通式为_________________，官能团为
—NH2 —COOH 。 ________ 和____________
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(2)氨基酸的化学性质
①两性
氨基酸分子中既含有酸性基团 —COOH，又含有碱性基团 —NH2，因此，氨基 两性 酸是 ________化合物。 ②成肽反应 碱 酸 氨基 氨 基 酸 在 ________ 或 ________ 存 在 的 条 件 下 加 热 ， 通 过 一分子的
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第37讲
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考点二
基本营养物质
1．糖类、油脂、蛋白质的化学组成 有机物 单糖 元素组成 C、H、O C、H、O C、H、O 代表物 葡萄糖 、果糖 __________ 蔗糖 ___________ 、麦芽糖 代表物分子 水溶性 易溶 易溶 —
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b．碱性条件下——皂化反应
＋3NaOH―→ ＋ 如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为 ____________________________________ 3C17H35COONa ____________________ 。
大 其水解程度比酸性条件下水解程度________ 。
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3．油脂的结构与性质 (1)油脂的结构
(碳碳双键) ； (酯基) ， ， 官能团： ________________ 有的可能含有___________________
简单甘油酯 ； 混合甘油酯 。 若 R、 R′、 R″相同， 称为_____________ 若 R、 R′、 R″不同， 称为______________
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(6)向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素。 ( ×
油脂与矿物油的比较
油脂
脂肪
组成 含饱和烃基多
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(3)化学性质 ①油脂的氢化(油脂的硬化)
不饱和程度较高、熔点较低的液态油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，
称为油脂的氢化。 ②水解反应
a．酸性条件下
H＋ ＋3H2O 如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为____________________________________
＋3C17H35COOH ___________________________________ 。
(4)酶 ①酶是一种蛋白质，易变性(与蛋白质相似)。 ②酶是一种生物催化剂，催化作用具有以下特点：条件温和，不需加热；具有
催化 高度的专一性；具有高效________ 作用。
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1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。 ( × )
羧基 ________ 与另一分子的 ________ 间脱去一分子水，缩合形成含肽键的化合
物叫做成肽反应。 肽键 多种氨基酸分子间脱水以________相互结合，可形成蛋白质。
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(3)蛋白质的性质 氨基酸 ①水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解生成________ 。 ②两性：含有—NH2和—COOH，具有碱性和酸性。 ③盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐 [如(NH4)2SO4、Na2SO4等] 可逆 溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，此过程为 ________ 过程 ，可用于分离和提纯蛋白质。 加热 紫外 重金属 ④ 变 性： ________ 、加压 、 ________ 线 、 X － 射线 、强 酸、 强碱 、 ___________盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸、三氯乙酸、丙酮等)会使 不可逆 蛋白质失去生理活性而变性，属于 ________过程，用于杀菌、消毒。 黄 ⑤颜色反应：含有苯环的蛋白质遇浓 HNO3变 _____ 色——蛋白质的检验方 烧焦羽毛 法。 ⑥蛋白质灼烧有 ____________ 的特殊气味 —— 检验毛、丝纺织品的方法 返回导航 高考总复习 · 化学
C6H12O6 __________ C12H22O11 _____________
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双糖 多糖淀粉 、纤维素 来自_______高考总复习 · 化学
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有机物 油
元素组成 C、H、O
代表物 植物油
代表物分子
水溶性 ________ 不溶
不饱和高级脂
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(2)物理性质 难溶 ①油脂一般________ 于水，密度比水小 ________。 混合物 ②天然油脂都是 ________ ，没有固定的沸点、熔点。含不饱和脂肪酸成分 较多的甘油酯，常温下一般呈液态，含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般 呈固态。
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(2)用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好。 ( ×
)
)
(3)利用盐析后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质。(√ ) × (5)淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同。( (7)油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 √ ( (8)天然蛋白质水解的最终产物均为α－氨基酸。(
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(4) 对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的。 ( × ) × ) ) )
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年高考化学一轮复习配套课件：第九章 有机化合物(必修2) 第37讲 考点1
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸 现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯 蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸 乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
[例1]分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的 是( )
2．下列关于有机物的说法错误的是( C ) A．乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验
B．乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高 C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
(1)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。化学方程式可写 为 2Cu＋O2==△===2CuO、CuO＋CH3CH2OH―△―→CH3CHO＋H2O＋Cu。
6．提高乙酸乙酯产率的措施 (1)用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。 (2)加热将酯蒸出。 (3)可适当增加乙醇的量，并用冷凝回流装置。
[例2]如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确 的是( A )
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋 酸
高考总复习 ·化学
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(3)化学性质
①酸性 乙 酸 在 水 中 CH3C的OOH电 CH3离COO－＋方H＋ 程 式 为
________________________________，乙酸是一种弱酸，其酸性强
于碳酸，具有酸的通性。
a．可使紫色的石蕊试液变红。
b．与活泼金属反应放出H2。例如：Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg
乙酸
燃烧乙酸―羧―基―的――性―质→ 弱酸性酸的通性 酯化反应
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸 乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
[例1]分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的 是( )
2．下列关于有机物的说法错误的是( C ) A．乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验
B．乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高 C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
(1)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。化学方程式可写 为 2Cu＋O2==△===2CuO、CuO＋CH3CH2OH―△―→CH3CHO＋H2O＋Cu。
6．提高乙酸乙酯产率的措施 (1)用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。 (2)加热将酯蒸出。 (3)可适当增加乙醇的量，并用冷凝回流装置。
[例2]如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确 的是( A )
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋 酸
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(3)化学性质
①酸性 乙 酸 在 水 中 CH3C的OOH电 CH3离COO－＋方H＋ 程 式 为
________________________________，乙酸是一种弱酸，其酸性强
于碳酸，具有酸的通性。
a．可使紫色的石蕊试液变红。
b．与活泼金属反应放出H2。例如：Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg
乙酸
燃烧乙酸―羧―基―的――性―质→ 弱酸性酸的通性 酯化反应
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第九章 有机化合物(必修2) 第36讲 考点3
在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高 提高轻质油的产量，特 的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种 短链的气态烃和少量液态烃 别是提高汽油的产量 获得短链不饱和烃
裂解
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[例1]下列关于化石燃料的加工说法正确的是( C )
A．石油裂化主要得到乙烯
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1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。( × ) ) (2)常压分馏得到的汽油是一种纯净物，有固定的沸点。( × ) √ (4)甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(× )
(3) 裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料。 (
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施
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[答题送检]····································来自阅卷名师报告 错误 B D 致错原因 忽略了氢键对水在不同温度的密度的影响 误以为酸雨只与SO2有关 扣分 －6 －6
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[解析] B项，冰和水中存在氢键，冰与水的密度大小均与分子间氢键有关，正 确；C项，石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性是化学变化，纳米银粒
子的聚集是物理变化，错误；D项，燃料脱硫脱氮和SO2、NOx的处理利用可减少
HNO3和H2SO4的形成，正确。 [答案] C
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1 ． (2017· 北京卷 ) 我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是( B ) A．反应①的产物中含有水
沸点不同 的分馏 把原油中各组分分离成___________ 产物
2019年高考化学一轮复习课件：第九章 有机化合物(必修2) 第36讲 考点1
③苯：________________________________(火焰明亮，带浓烟
)。
(2) 取 代 反 应 ： 有 机 物 分 子 里 的 某 些 原 子 原子或原子团 或 原 子 团 被 其 他
__________________替代的反应。
①甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：
②下列关于苯的取代反应的化学方程式：
(1)乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者属于加成反应 ，后者属于氧化反应。 (2) 利用溴水、酸性 KMnO4 溶液可以鉴别 CH4 中混有的 C2H4 ，但去除 C2H4 时不能用酸性KMnO4溶液。 (3)苯不能与溴水、酸性KMnO4溶液反应而使它们褪色，但能够萃取溴水中 的溴而使其褪色。苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应。
点燃 ①甲烷：_____________________________ (淡蓝色火焰)。 CH4＋2O2――→CO2＋2H2O
点燃 ②乙烯：____________________________________( 火焰明亮 CH2===CH2＋3O2――→2CO2＋2H2O
且伴有黑烟2 )。
点燃 ＋15O2――→12CO2＋6H2O
甲烷
乙烯
苯
结构式
__________
____________
__________________
甲烷 结构简式 CH4 碳原子间以单键结 结构特点 合 成 链 状 ， 剩 余 价 键被氢原子饱和 物理性质
乙烯 CH2===CH2 _________________
苯 ______________
催化剂 nCH2===CH2――――――→ 加热、加压
(4) 加 聚 反 应 ： 合 成 聚 乙 烯 塑 料 的 化 学 方 程 式 为 CH2—CH2
【化学】有机化合物单元复习课件 高一化学同步备课系列(人教版2019必修第二册)
红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味
乙醇被氧化生成乙醛（乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团称为醛 基，可以写为—CHO）
化学方程 ①2Cu+O2 2CuO ；②CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
式
总的化学方程式：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
实验说明
强氧化剂（酸性高锰酸钾或酸性 重铬酸钾溶液）被氧化成乙酸： CH3CH2OH
含C=C和C—H、官能团：碳碳双键
常
主要性质
见
烯烃
氧化反应、加成（聚）反应（特征反应）
的 烃
代表物 乙烯
C2H4、平面结构（六原子共面）
炔烃
含C≡C和C—H，氧化反应、加成（聚）反应，乙炔（HC≡CH)共线
芳香烃
含苯环，氧化反应、加成反应、取代反应，苯（ ）12原子共面
01 建构知识网络
知识网络二、 常见烃的含氧衍生物
②含有
，至少6个原子一定共平面，乙烯分子中所有原子一定共平面，若用
其他原子代替其中的任何氢原子，如CH2=CHCl中所有原子仍然共平面。
02 突破重、难点知识
③含有 结构，至少12个原子一定共平面，苯分子中所有原子共平面，若用其
他原子代替其中的任何氢原子，所有原子也仍然共平面，如溴苯(
)。
3.有机物共面共线判断方法—化整为零，分割旋转
分子中所有原子可能共平面，
分子中所有碳原子一定共平面
而所有原子一定不能共平面。
02 突破重、难点知识
【知识点1】烃及烃的衍生物的组成与结构
4.常见几种有机物共线与共面
有机物 甲烷
乙烯
高中化学必修二《有机化合物》归纳整理ppt
A. OH—
B. —NO2
A
C. —SO3H D. —OH
三、有机化合物的结构特点
1、碳原子的成键特点： （1）碳原子价键数为四个； （2）碳原子间的成键方式常有三种： C—C、C=C、C≡C； （3）碳原子的结合方式有二种：
碳链和碳环
2、有机物分子里原子共线、共面： 共线、共面其实是分子的构型问题，掌 握并会画出以下分子的构型：
李比希氧化产物吸收分析法和现代元素分析法质谱法红外光谱核磁共振氢谱或化学方法练习1下列有机物实际存在且命名正确的是aa22二甲基丁烷bb2甲基5乙基1已烷cc3甲基2丁烯dd33二甲基2戊烯a2某烯烃与氢气加成后得到22二甲基戊烷烯烃的名称是aa22二甲基3戊烯b22二甲基4戊烯cc44二甲基2戊烯dd22二甲基2戊烯c七有机物的分离提纯有机物分离提纯的基本原则
3、萃取 （1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的 两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 （2）主要仪器：分液漏斗 （3）分类：①液—液萃取：是利用有机物在两种 互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种 溶剂转移到另一种溶剂的过程。②固—液萃取：是 用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程 。 （专用仪器设备）
CH 4 正四面体，
C2 H 4 平面型结构，6个原子在同一平面上；
C2 H 2 直线型结构，，4个原子在同一直线上
平面型结构，，12个原子在同一平面上
四、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，互称为同系物。同系物应 是同类物质，应具有同一通式。对结构相似 的正确理解，务必把握并运用以下两个要点：
同分异构类型
异构 类型
碳链 异构
2019年高考化学(全国版)大一轮复习配套课件：专题六 第28讲 常见的有机化合物必修2共133张PPT语文
第23页
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题六 有机化学基础
②物理性质
颜色
状态
气味
密度
__无___色____ ___液__体____ 特殊气味
比水 ___小_______
水溶性 ___不____溶
于水
熔、沸点 毒性 低 有毒
第24页
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
③化学性质
化学性质
第9页
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题六 有机化学基础
3. (2017·新课标Ⅲ卷)下列说法正确的是( A ) A. 植物油氢化过程中发生了加成反应 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物 [解析] 淀粉与纤维素均可用通式(C6H10O5)n 表示，但是 n 值不同，分子式不同， 所以不是同分异构体，B 错误；环己烷与苯都不与酸性 KMnO4 溶液反应，不能鉴别， C 错误；溴苯与苯互溶且都不溶于水，不能用水分离溴苯和苯的混合物，D 错误。
专题六 有机化学基础
例题 1 (2017·湖南长沙模拟)下列说法正确的是( B ) A. 乙烯和甲烷都能发生加聚反应 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C. 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
第26页
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题六 有机化学基础
第14页
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题六 有机化学基础
(2)甲烷的结构和性质
①组成和结构
分子式 结构式
高考化学一轮复习第9章有机化合物第1节来自化石燃料的化工原料教师用书新人教版
第九章有机化合物第一节来自化石燃料的化工原料考纲定位考情播报1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用掌握常见有机反应类型。
3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
5.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
2016·全国甲卷T8、T10/全国乙卷T9/全国丙卷T8(A、B)、T102015·全国卷ⅠT92014·全国卷ⅠT7(A、C)/全国卷ⅡT82013·全国卷ⅡT82012·全国卷T9(B)、T12、T28[基础知识整合]1．甲烷、乙烯、苯的结构与性质比较2.甲烷、乙烯、苯发生反应的类型 (1)氧化反应a ．完成甲烷、乙烯和苯的燃烧反应的化学方程式： ①甲烷：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O(淡蓝色火焰)。
②乙烯：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O(火焰明亮且伴有黑烟)。
③苯：2＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O(火焰明亮，带浓烟)。
b ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色而被氧化，而CH 4和不能被酸性KMnO 4溶液氧化。
(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②完成甲烷与Cl 2发生取代反应的化学方程式。
③完成下列关于苯的取代反应的化学方程式。
(3)加成反应①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②完成下列关于乙烯的加成反应的化学方程式(4)加聚反应①合成聚乙烯塑料的反应方程式为 n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
②合成聚氯乙烯的反应方程式为 n CH 2===CHCl ――→催化剂CH 2—CHCl 。
[应用体验]1．乙烯先与Cl 2发生加成反应，再与Cl 2在光照条件下发生取代反应，且生成的有机物中不再含有氢元素，则1 mol 乙烯共需要________ mol Cl 2。
2025年高考化学一轮复习大单元三第九章第37讲晶胞结构分析与计算
第37讲 晶胞结构分析与计算[复习目标] 1.了解晶胞的概念及其判断方法。
2.掌握均摊法计算的一般方法，能根据晶胞中微粒的位置计算晶胞的化学式。
3.掌握晶体密度与晶胞参数计算的一般步骤。
考点一 晶胞模型与均摊法计算1．晶胞的概念及其判断(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙、并置 A ．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
B ．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶胞的判断晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。
2．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法 (1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n 。
(2)实例①平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算②其他晶体结构的计算(以六棱柱晶体结构为例)3．晶胞中粒子配位数的计算一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数，它反映了晶体中粒子排列的紧密程度。
(1)晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。
常见晶胞的配位数如下：简单立方：配位数为6面心立方：配位数为12体心立方：配位数为8(2)离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
以NaCl晶体为例①找一个与其离子连接情况最清晰的离子，如图中心的灰球(Cl－)。
②数一下与该离子周围距离最近的异种电性离子数，如图标数字的面心白球(Na＋)。
确定Cl－的配位数为6，同样方法可确定Na＋的配位数也为6。
一、均摊法计算微粒数目1．(2023·临沂一模)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。
铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶角，CN－在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K＋，如图所示(CN －在图中省略)。
普鲁士蓝中Fe 2＋与Fe 3＋个数之比为________；该晶胞的化学式为________。
高考化学一轮复习配套精品课件：九章有机化合物(必修2)38讲
限定在取代反应、加成反应及加聚反应等典型反应上。实验则主要侧重苯的性质、 酯化反应、乙醇的性质、糖类的水解等。
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解 题 思 维
1．常见有机物的组成和结构
有机物 甲烷 乙烯 苯 乙醇 分子式 CH4 C2H4 C6H6 C2H6O C2H5OH 结构简式 CH4 CH2===CH2 官能团 — 碳碳双键 — 羟基
第九章 有机化合物(必修2)
第38讲 高考必考题突破讲座 ——常见有机物的结构与性质的考查方式 及解题策略
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题型特点
考情分析
命题趋势
常见有机物的结构与性质的考题是 有机物的组成、结构 新课标高考的必考题，常以选择题 与性质是历年高考必 的形式出现。考查的知识点主要有 2016，全国卷甲，10T 考内容，预计 2019 年 常见有机物的结构、性质、有机反 2016，全国卷乙，9T 高 考 中 将 会 以 新 材 应类型、同分异构体等。考查的内 2016，全国卷丙，10T 料 、 新 医 药 等 为 载 容相对独立、零碎，复习中重点抓 体，来考查烃及烃的 住“结构决定性质”这一思想，掌 衍生物的结构与性 握典型物质的重要性质并灵活应用 质，反应类型，官能 于生产、生活实际才能较好的应对 团等。 分值：6分 这一类问题。
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题 型 结 构 解 真 突 题 题 破 思 剖 训 维 析 练
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题 型 结 构
高考中有机命题常在选择题中设计一题，往往是结构与性质的拼盘组合式。把 化学知识和实际生产、生活、环境污染等问题结合起来，突出化学与可持续发展的
密切联系，考查典型有机物的组成、结构和性质，对于有机反应类型的判断，主要
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1．常见有机物的组成和结构
有机物 甲烷 乙烯 苯 乙醇 分子式 CH4 C2H4 C6H6 C2H6O C2H5OH 结构简式 CH4 CH2===CH2 官能团 — 碳碳双键 — 羟基
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常见有机物的结构与性质的考题是 有机物的组成、结构 新课标高考的必考题，常以选择题 与性质是历年高考必 的形式出现。考查的知识点主要有 2016，全国卷甲，10T 考内容，预计 2019 年 常见有机物的结构、性质、有机反 2016，全国卷乙，9T 高 考 中 将 会 以 新 材 应类型、同分异构体等。考查的内 2016，全国卷丙，10T 料 、 新 医 药 等 为 载 容相对独立、零碎，复习中重点抓 体，来考查烃及烃的 住“结构决定性质”这一思想，掌 衍生物的结构与性 握典型物质的重要性质并灵活应用 质，反应类型，官能 于生产、生活实际才能较好的应对 团等。 分值：6分 这一类问题。
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密切联系，考查典型有机物的组成、结构和性质，对于有机反应类型的判断，主要