人教版高中化学必修二第四章第二节第2课时
第2课时环境保护与绿色化学一、环境污染及其保护1．环境问题的含义指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的____________，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
2．当今化学工作者面临的重要任务环境情况的监测、三废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺等。
3．三废(1)废气：大气污染物主要来自__________和工业生产过程产生的______及其________________。
(2)废水(废液)：往往含有复杂的成分，任意排放会导致______、______的污染。
(3)废渣：对废渣等固体废弃物的处理兼有____________和____________两个重要目的。
二、绿色化学1．核心利用化学原理____________________________________。
2．原子经济的含义原子经济要求反应物中的原子全部转化为__________，这时原子利用率达到______。
知识点一环境污染及其防治1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分都是()A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类2．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是()A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由于燃烧不充分引起的D．是在气缸中N2被氧化生成的3．当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是()A．纸包装比塑料包装便宜B．纸包装比塑料包装美观C．纸包装比塑料包装更易制作D．纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解4．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价、再生的水电，相当于每年燃烧5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制()①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧层空洞扩大④温室效应⑤白色污染A．①②B．②④C．③④D．①②⑤知识点二绿色化学的概念5．“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是()①食品呈绿颜色②无化学添加剂③香甜可口④无污染⑤有营养价值⑥有利于消化A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．②④⑤D．全部6．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是()7．中国奥委会提出了“新北京、新奥运”的口号后，北京某校一同学响应号召，利用所学的知识为奥运献一份力。
他提出以下环保建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃料；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾；⑥开发燃气汽车，减少燃油汽车的数量。
其中合理的是()A．①②③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③D．①②④⑤⑥8．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂练基础落实1．臭氧层保护地球上的生物免受太阳紫外线辐射的伤害，但目前臭氧层正受到破坏。
下列几种因素中，可能破坏臭氧层的是()①制冷剂氟利昂的泄漏②超音速飞机排放的气体③可燃物燃烧排放的二氧化碳④硫酸厂排放的尾气A ．①②③B ．①③④C ．①②D ．①④2．湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。
下列选项中能够使水富营养化的物质是( )A ．含氯的化合物B ．含氮、磷的化合物C ．含硫的化合物D ．含碳的有机物3．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用4．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求 从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案 中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO 3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2溶液Mg(NO 3)25．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是( )A ．食醋B ．面粉C ．海带D ．菜油6．导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是( )A ．温室效应B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．酸雨题号1 2 3 4 5 6 答案练方法技巧——加成反应原理应用技巧7．卤代烃里的卤原子易与活泼金属阳离子结合，发生下列反应：R —X ＋NaCN ――→乙醇R —CN ＋NaXR —X ＋2Na ＋X —R ′――→乙醇溶液R —R ′＋2NaX根据下列各物质的转化关系回答：(1)A的分子式是__________，E的结构简式是________。
(2)B―→D的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)C2H3Cl―→C的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
练综合拓展8．南太平洋岛国图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5米，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将在50年内被海水淹没。
请根据以上材料分析：(1)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是________________________________________________________________________。
(2)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。
为使CO2液化，可采用的措施是()A．减压、升温B．增压、升温C．减压、降温D．增压、降温(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
①如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。
在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。
请完成以下化学方程式：CO2＋4H2―→________＋2H2O。
②若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是()A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯9．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x转化为N2。
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是__________________(填一项)。
排放到大气中的NO x会导致酸雨、____________等环境问题(填一项)。
(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
NO、NH3―→催化反应器―→检测―→尾气处理混合气体若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________________________________。
(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NO x的反应，将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是________(填字母)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
A．①B．②C．都有可能第2课时环境保护与绿色化学基础落实一、1．生态环境破坏3．(1)化石燃料燃烧废气携带的颗粒物(2)土壤水源(3)减少环境污染资源回收利用二、1．从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．最终产物100%对点训练1．B[由天然气的主要成分是CH4，推知这两类燃料的主要成分均是碳氢化合物。
] 2．D 3.D4．B[减少了原煤的燃烧，就减少了二氧化碳和二氧化硫的排放。
二氧化硫的排放是导致酸雨的主要原因，二氧化碳的排放是加剧温室效应的主要原因。
]5．C 6.D7．D[化石燃料燃烧产生的废气、悬浮物、废渣会产生污染，开发研制新能源是人类面临的重要问题；常用含汞电池会给环境带来严重的污染，应开发绿色无污染的电池；一次性发泡塑料餐具和塑料袋属于高分子化合物，性质稳定，在自然环境中难以降解，应减少使用；手帕可以重复使用，节约资源，而餐巾纸是一次性的，造成很大的浪费；分类回收垃圾可使资源得到重复利用；汽油燃烧产生废气，会对大气产生污染。
]8．D[所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，发展氢能和太阳能，限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。
]课后作业1．C 2.B3．D[本题主要考查的知识点有①化学物质与生活的关系，②绿色化学的概念，③化肥、农药对人类生活的影响。
A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次性能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。
【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第四章 第二节 第2课时 二糖 多糖课时作业 新人教版选修5
第2课时二糖多糖目标要求 1.知道蔗糖、麦芽糖结构和组成的关系，能区分二者的化学性质。
2.了解淀粉、纤维素的组成和性质，掌握淀粉的水解反应实验。
一、蔗糖、麦芽糖1．蔗糖蔗糖是由1分子________和1分子______脱水形成的，分子式为______________，在酸性条件下水解的化学方程式为________________________________________________________________________。
2．麦芽糖分子式为______________，与蔗糖互为________，是由两分子________脱水形成的。
麦芽糖在硫酸等催化剂作用下发生水解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
3．麦芽糖和蔗糖的还原性麦芽糖分子中含醛基，能发生银镜反应，是一种__________二糖。
蔗糖分子中不含醛基，是一种________二糖，但其水解产物能发生银镜反应。
二、淀粉和纤维素1．淀粉(1)组成通式为____________，属于______________化合物。
(2)性质①______于冷水，在热水中形成胶状的淀粉糊。
②水解反应：________________________________________________________________________。
③特征反应淀粉__________，利用此反应可以鉴定淀粉的存在。
(3)用途淀粉是食物的重要成分，同时还是重要的食品工业原料，葡萄糖转化为酒精的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
人教版高中化学选修2 化学与技术 第四章 第二节 表面活性剂 精细化学品(第2课时)
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精细化学品及其生产特点
2、 精细化工具有技术密集附加值的等特点
研究开发(R&D)投资高 工艺流程长 情报密集、信息快
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精细化学品及其生产特点
产品的更新换代快，市场寿命短，技术专利性强， 市场竞争激烈等。
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精细化学品及其生产特点
情报密集、信息快
由于精细化工产品是根据具体应用对象而设计的，它们的 要求经常会发生变化。
一旦有新的要求提出，就必须按照新要求来重新设计 结构，或对原有的化学结构进行改进，其结果就会 产生新产品。
大量的基础研究工作产生的新化学品也不断地需要寻 求新的用途。
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精细化学品及其生产特点
技术密集的特点反映在精细化工产 品的生产中是技术保密性、专利垄断性 强。
厂家通过自己拥有的技术开发得到 的技术进行生产，并以此为手段在国内 及国际市场上进行激烈竞争。
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精细化学品及其生产特点
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精细化学品及其生产特点
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精细化学品及其生产特点
单元反应多、原料复杂、中间过程控制要求严格。
如： 感光材料的成色剂合成单元反应多达十几步，最
后产率有时会低于20%。 在制药工业中，除采用合成原料外，还要采用天
然产物，或是用生化方法得到的半人工合成中间体。
人教版高中化学课时安排
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
4.2元素周期律（第2课时）教案
《元素周期律》第二课时教学设计了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。
讲授新课第二节元素周期律一、元素周期表元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。
一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。
例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。
2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。
例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。
1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。
门捷列夫的预言门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。
：【练习】1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。
虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
【练习】2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。
人教版高中化学必修第2册 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。
一、硫酸1．硫酸的工业制法(1)三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS 2)、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。
(2)三个阶段①二氧化硫的制取和净化。
(造气阶段) ②SO 2氧化成SO 3。
(接触氧化阶段)③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
(生成阶段) (3)三个反应①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====点燃SO 2； ②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3； ③SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
注意 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO 3，原因是SO 3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO 3的吸收。
2．硫酸的物理性质及酸的通性 (1)物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。
(2)酸的通性H2SO4在水里很容易电离出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊试液显红色，请写出下列反应的离子方程式。
①和活泼金属(如Fe)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②和金属氧化物(如MgO)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；③和碱[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；④和盐(如Na2CO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3．浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)吸水性与脱水性①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
②脱水性浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按水的元素组成比脱去。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。
人教版高中化学选择性必修一 第四章 第二节 第2课时 电解原理的应用
随堂练习
B 4. 下列关于电解氯化钠水溶液（两根石墨棒作电极）的叙述正确的是（ ） A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
黄铜矿
（含Zn、Fe、Ni、 Ag、Au等杂质）
铜导线
精炼
【环节二】电解原理析应用
Cu－2e-＝Cu2+
（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质）粗铜
活性电极放电顺序： Zn > Fe > Ni > Cu > Ag > Au
精铜
阳极泥
Ag Au
CuSO4溶液
材料
阳极
粗铜
阴极 电解液
精铜 CuSO4溶液
副反应：
C
Cl2 阳H2极：混金合属爆钛炸网！ NaOH 反应! 氯气
阴极
阴极室
C
Na+ ClH+ OH-
阴极：碳钢网 氢气
NaOH
饱和食盐水
× 离子交换膜的作用：
【思考】能否换成阴离子交换膜？ a. 防若止不C用l2和离H子2交混换合膜而，引电起解爆一炸段; 时间后，将电解液充分混合，能获得何种物质？ b. 避免Cl2与NaOH反应生成NaClCOl2，+影2O响HN-a=OCHl的- +C产lO量-和+ 质H2量O。 制取漂白液
电解原理的应用
化学（人教版）选择性必修1 第四章 第二节 第二课时
氯气和烧碱是重要的化工原料。 工业上利用电解饱和食盐水制氯气和烧碱，称为氯碱工业。
Cl2
NaOH
高中化学第2章第2节分子的空间结构第2课时杂化轨道理论课件新人教版选择性必修2
2．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是( D ) A．N－ 3 的空间结构为直线形，中心原子的杂化方式为 sp B．H2CO3 中 C 原子的杂化方式为 sp2 C．S2O32－(S2O23－相当于 SO24－中一个氧被硫替代)中心原子 S 的杂化 方式为 sp3
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(
sp 杂化轨道含有12s 和12p 的成分，sp 杂化轨道间的夹角为 180°，呈直线 形，如下图所示。
正|误|判|断
1．发生轨道杂化的原子一定是中心原子。( √ ) 2．原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原 子时不可能发生杂化。( √ ) 3．只有能量相近的轨道才能杂化。( √ ) 4．杂化轨道能量更集中，有利于牢固成键。( √ ) 5．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未 参与杂化的p轨道可用于形成π键。( √ ) 6．2s轨道和3p轨道能形成sp2杂化轨道。( × )
应|用|体|验
1．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确 的是( B )
A．PCl3中P原子为sp3杂化，分子空间结构为三角锥形 B．OF2中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形 C．NH＋ 4 中 N 原子为 sp3 杂化，分子空间结构为正四面体形 D．SO2 中 S 原子为 sp2 杂化，分子空间结构为 V 形
sp3
ห้องสมุดไป่ตู้
sp2
sp
(3)有机物中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取sp3杂化，连
接双键的碳原子采取sp2杂化，连接三键的碳原子采取sp杂化。
4．等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子，具有相 似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。满足等电子原理的分子称 为等电子体。例如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数， 属于等电子体。
高中化学人教版必修2课件：第四章第一节第2课时海水资源的开发利用
3．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海 水中获得的是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析：海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。A、B 选 项中，海水中存在 Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，
要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C 中，需要电解饱和食盐水获取。
(2)海水的蒸馏。
①主要仪器：A：圆底烧瓶；B：冷凝器；C：锥形瓶。 ②冷凝水的流向：a 口进，b 口出。 ③A 中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
二、海水化学资源的开发利用
1．海水中的元素。 (1)常量元素(99%)：除 H、O 两种元素外，含有 Cl、 Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 等 11 种元素。 (2)微量元素(1%)：常量元素之外的元素，总计含有 80 多种。 (3)特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富 集程度很低。
(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成 2 mol HBr，则消耗________mol SO2。
(4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性 由强到弱的顺序是________________。
解析：(1)由流程图和反应原理可写出离子方程式和 化学方程式分别为 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2 ＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)从理论上考虑，NaOH 具 有强碱性，能吸收 Br2，Fe2＋、SO23－具有强还原性也能吸 收 Br2。
2．海水化学资源的开发利用。
易错提醒 1．海水制盐得到的是粗盐，含有 Ca2＋、Mg2＋、SO24－ 等杂质，需精制后才能用于氯碱工业。 2．海水中的溴元素、海带中的碘元素均是以离子的 形式存在而不是以单质的形式存在，需要加入氧化剂才能 将其转化为单质。
高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版
第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________，又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。
主族元素的价电子就是其最外层电子。
(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。
( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。
( )(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。
( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。
( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。