最新中考化学必背核心知识点word版本
化学中考必背知识点总结归纳（可打印）
化学中考必背知识点总结归纳（可打印）化学中考必背知识点总结归纳（可打印）初中化学教学注意培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,初中化学中考知识点总结有哪些你知道吗?以下是小编准备的一些化学中考必背知识点总结归纳，仅供参考。
化学中考必背知识点总结初三化学中考常考知识点总结篇11、化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⼀然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的⼀然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的⼀成。
化学变化中伴随发⼀⼀些如放热、发光、变⼀、放出⼀体、⼀成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、⼀味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、⼀属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿⼀粉末碱式碳酸铜加热后，①绿⼀粉末变成⼀⼀，②管⼀出现⼀⼀滴，③⼀灰⼀变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学⼀艺像造纸、制⼀药、烧瓷器，发明很早，对世界⼀明作出过巨⼀贡献。
(空⼀)1、空⼀中氧⼀含量的测定：实验现象：①红磷(不能⼀⼀炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有⼀量⼀烟⼀成，②同时钟罩内⼀⼀逐渐上升，冷却后，⼀⼀上升约1/5体积。
若测得⼀⼀上升⼀于1/5体积的原因可能是：①红磷不⼀，氧⼀没有全部消耗完②装置漏⼀③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉⼀锡提出了空⼀主要是由氧⼀和氮⼀组成的。
舍勒和普利斯特⼀先后⼀不同的⼀法制得了氧⼀。
3、空⼀的成分按体积分数计算，⼀约是氮⼀为78%、氧⼀为21%(氮⼀⼀氧⼀约为4︰1)、稀有⼀体(混合物)为0.94%、⼀氧化碳为0.03%、其它⼀体和杂质为0.03%。
空⼀的成分以氮⼀和氧⼀为主，属于混合物。
4、排放到⼀⼀中的有害物质，⼀致可分为粉尘和⼀体两类，⼀体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些⼀体主要来⼀矿物燃料的燃烧和⼀⼀的废⼀。
(⼀)1、⼀在地球上分布很⼀，江河、湖泊和海洋约占地球表⼀积的3/4，⼀体含⼀约占⼀体质量的2/3。
初三化学重点知识点归纳最新版
初三化学重点知识点归纳最新版升入初中，每升一年级就会多学一门的课程，而化学就是初三的时候才开始会学习的一科，虽然化学是初中最晚学习的一科，但是在中考中化学一样占有很大的比例。
下面小编给大家整理了关于初三化学重点知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三化学重点知识点归纳一、质量守恒定律1、在化学反应中：一定不变的是：各物质的质量总和;元素的种类元素的质量;原子的种类;原子的数目;原子的质量。
一定改变的是：物质的种类;分子的种类;可能改变的是分子的数目。
2、固体NaCI、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
3、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)。
4、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
二、溶液对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)。
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。
三、铁1、铁的物理性质：银，白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2o3(红棕色)。
3、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥;在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)。
有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华).doc
一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
中考化学知识点归纳总结完整版
中考化学知识点归纳总结完整版化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学学科。
在中考化学中，主要涉及了以下几个知识点：1. 元素和化合物：元素是由相同类型原子组成的物质，而化合物是由两种或多种不同元素组成的物质。
元素和化合物的组成与性质是化学研究的基础。
2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核轨道运动。
原子核质子数决定了元素的原子序数，质子数和电子数相等。
3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。
它反映了元素的周期性变化规律。
周期表分为主族元素和过渡元素两部分，主族元素的电子配置符合8个电子规则，过渡元素的电子配置具有复杂性。
4. 化学键：原子通过化学键形成分子或晶体。
化学键主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负离子之间的静电力相互作用形成；共价键是通过共享电子对形成的；金属键是由金属中自由电子形成的。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应生成盐和水。
酸碱中和反应可通过化学方程式表示，其中酸和碱为反应物，盐和水为生成物。
6. 物质的氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
氧化剂能够接受电子而被还原，还原剂能够失去电子而被氧化。
氧化还原反应也可通过化学方程式表示。
7. 物质的溶解性：物质的溶解性是指物质在溶剂中能否完全溶解的能力。
溶解度随温度和压强而变化。
可以通过溶解度曲线和溶解度积等概念来描述物质的溶解性。
8. 化学反应速率：化学反应速率是反应物转化为生成物的速度。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
化学反应速率可以通过观察反应物质量的变化或者测定产生物质的速率来研究。
以上是一些中考化学知识点的简要归纳总结。
学生在备考中应该熟练掌握这些知识，并通过做题进行巩固，提高对化学科学的理解和应用能力。
9. 化学平衡：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率的前后相等状态。
(完整word版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
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最新中考化学必背核心知识点中考核心知识必背必背一中考化学必背方程式一、O2和CO2的制取(一)实验室中O2的制取(3种常用方法)1.分解过氧化氢的方法制取O2：2H2O22H2O+O2↑(分解反应)2.高锰酸钾受热分解制取O2：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)3.氯酸钾受热分解制取O2：2KClO3 2KCl+3O2↑(分解反应)(二)CO2的制取4.碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(分解反应)二、与O2有关的反应1.镁与O2反应：2Mg+O22MgO(化合反应)2.铝与O2反应：4Al+3O22Al2O3(化合反应)3.铜与O2反应：2Cu+O22CuO(化合反应)4.铁丝在O2中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(化合反应),现象：在O2中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热5.磷在O2中燃烧：4P+5O2 2P2O5(化合反应),现象：产生大量白烟,放出热量6.碳在O2中燃烧：完全燃烧：C+O2 CO2 (化合反应)不完全燃烧：2C+O2 2CO(化合反应)7.一氧化碳与O2反应：2CO+O22CO2(化合反应),现象：产生蓝色火焰,放出热量8.硫在O2中燃烧：S+O2SO2,现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量(注：在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量)9.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O10.氢气在O2中燃烧(说明氢气具有可燃性)2H2+O22H2O(化合反应)三、与CO2有关的反应1.CO2与Ca(OH)2反应(此反应常用于检验CO2,可观察到澄清石灰水变浑浊)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2.CO2与NaOH反应(此反应常用来吸收CO2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O3.CO2与H2O反应(溶于水后溶液显酸性)CO2+H2O H2CO3(化合反应)4.高温下碳还原二氧化碳C+CO22CO(化合反应)5.CO还原Fe2O3：3CO+Fe2O32Fe+3CO26.高温下木炭还原CuO：C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)7.CO还原CuO：CuO+CO Cu+CO2四、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)1.Zn与稀H2SO4反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2.Zn与稀盐酸反应：Zn+2HCl ZnCl2+H2↑3.Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑4.Fe与稀盐酸反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑五、金属单质+盐(溶液) →另一种金属+另一种盐(置换反应)1.Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.Fe与CuCl2反应：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu3.Zn与CuCl2反应：Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu4.Zn与CuSO4反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu5.Cu与AgNO3反应：Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag6.Al与CuSO4反应：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu7.Al与FeSO4反应：2Al+3FeSO4Al2(SO4)3+3Fe六、金属氧化物与酸反应1.CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2O2.Fe2O3分别与稀硫酸、稀盐酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O七、酸+碱→盐+水(中和反应)1.盐酸与烧碱反应：HCl+NaOH NaCl+H2O2.硫酸与烧碱反应：H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O3.盐酸与Cu(OH)2反应：2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O4.盐酸与Ca(OH)2反应：2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O5.盐酸与Ba(OH)2反应：2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O6.盐酸与Mg(OH)2反应：2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O八、酸+盐→另一种酸+另一种盐(复分解反应)1.灭火器原理：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑2.稀硫酸与BaCl2反应：H 2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓3.稀硫酸与Na2CO3反应：H 2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑4.稀盐酸与AgNO3反应：HCl+AgNO3 HNO3+AgCl↓九、碱+盐→另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁反应：3 NaOH +FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH +CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH十、盐1+盐2 →新盐1+新盐21.氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl3.碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl4.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl必背二化学用语1.化学元素符号(包含前20号元素和常见的化学元素符号) (1)中考必背元素及其符号(2)其他常见的10种元素2.常见的离子和原子团(1)常见的金属离子①带一个单位的正电荷②带两个单位的正电荷③带三个单位的正电荷铁离子：Fe3+；铝离子：Al3+(2)常见的非金属离子①带一个单位的负电荷氟离子：F-；氯离子：Cl-；溴离子：Br-；碘离子：I-②带两个单位的负电荷硫离子：S2-；氧离子：O2-③带一个单位的正电荷氢离子：H+(3)常见的原子团3.化合价(包含化合价的书写原则和化合价记忆口诀)化合物中化合价通常标在化学式中各元素或原子团的正上方,用+n或-n表示,当n=1时,“1”不能省略,如表示+1价的氢元素。
(1)常见根(原子团)的化合价(2)常见元素的化合价必背三物质的检验与鉴别一、常见物质的颜色(常见固体物质的颜色、常见溶液的颜色、常见沉淀的颜色)1.常见固体的颜色(1)黑色固体(5种)：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉(2)红色固体：铜——紫红色、氧化铁(Fe2O3)——红(棕)色(3)蓝色晶体：硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)(4)蓝色沉淀：氢氧化铜(5)红褐色沉淀：氢氧化铁(6)白色沉淀(6种)：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、硫酸钡、氯化银(7)白色固体：无水硫酸铜、氧化钙、氧化镁、氯酸钾、氯化钾(8)绿色固体：碱式碳酸铜(9)紫黑色固体：高锰酸钾2.常见液体的颜色(1)无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液(2)蓝色溶液：含有Cu2+的溶液——硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液(3)黄色溶液：含有Fe3+的溶液——硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液(4)浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液——硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液(5)紫红色溶液：高锰酸钾溶液(6)紫色溶液：石蕊溶液3.常见沉淀的颜色(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3(3)白色沉淀(6种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2种)：Mg(OH)2、Al(OH)3 4.物质的俗称(1)氢氧化钙：熟石灰、消石灰(2)氧化钙：生石灰(3)固态二氧化碳：干冰(4)乙醇：酒精(5)氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠(6)碳酸钠：纯碱、苏打(7)碳酸氢钠：小苏打5.物质的主要成分(1)食盐：NaCl(2)大理石：CaCO3(3)天然气、沼气：CH4(4)铁锈、赤铁矿：Fe2O 3(5)胃酸：HCl二、常见气体的检验(H2、O2、CO2、CO、CH4、HCl、NH3)三、常见离子的检验(H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+)四、常见物质的鉴别(天然纤维和合成纤维的鉴别、合金和纯金属的鉴别、硬水和软水的鉴别、黄铜和金的鉴别、化肥的鉴别)1.硬水和软水的鉴别生活中常用肥皂水来鉴别。
加入肥皂水,搅拌,产生泡沫多、浮渣少的为软水,反之为硬水。
2.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别①棉织品：易燃,点燃后有烧纸气味,灰烬呈灰色且细而软。
②毛织品：点燃后有烧毛发的气味,灰烬为黑色小球,易碎。
③合成纤维：先熔化再燃烧或边燃烧边熔化,产生特殊气味,灰烬为黑色或褐色硬块。
3.化肥的鉴别4.合金和纯金属的鉴别合金的硬度通常比其成分金属的硬度大,可用相互刻画的方法鉴别,有划痕的是纯金属,如硬铝和纯铝。
5.真假黄金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金伪造的,鉴别时可取等质量的两种金属,加入相同浓度、相同体积的稀盐酸,有气泡冒出的为假黄金。
必背四物质的推断题“题眼”一、化学之最1.元素之最(1)地壳中含量最多的元素：氧。
(2)地壳中含量最多的金属元素：铝。
(3)形成化合物最多的元素：碳。
(4)生物细胞中含量最多的元素：氧。
(5)人体中含量最多的金属元素：钙。
(6)相对原子质量最小的元素：氢。
(7)空气中含量最多的元素：氮。
2.物质之最(1)密度最小的气体：氢气。
(2)相对分子质量最小的物质：氢气。
(3)相对分子质量最小的氧化物：水。
(4)空气中含量最多的气体：氮气。
(5)自然界中硬度最大的物质：金刚石。
(6)熔点最高的金属：钨。
(7)导电性最好的金属：银。
(8)熔点最低的金属：汞。
(9)产量最大和使用最广的金属：铁。
(10)最简单的有机物：甲烷。
(11)延展性最好的金属：金。
(12)当今世界最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。
必背五中考计算常用的公式一、答题模板(以“65 g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量”为例)二、有关化学方程式计算所涉及的计算公式(1)与溶液质量分数相关的计算①溶液质量＝溶液密度×溶液体积②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数③溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100％(2)与固体质量分数相关的计算公式①纯净物的质量＝混合物质量×固体质量分数＝混合物质量×(1-杂质质量分数)②某物质的质量分数＝该物质(纯净物)的质量/固体混合物的质量×100％③纯度＝1-杂质质量分数必背六中考常见简答题的表述一、实验操作类1. 检查装置的气密性：(1)单孔塞大试管型：将导管一端伸入水中,用手紧握试管外壁,若导管口有气泡冒出,则气密性良好。