物理化学期末考试试卷
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一、选择题
1. CaCl 2摩尔电导率 Λm 与其离子的摩尔电导率 λm 关系为(D )
(A)Λm (CaCl 2)= λm (Ca 2+)+λm (Cl -) (B) Λm (CaCl 2)=1/2λm (Ca 2+)+λm (Cl -)
(C) Λm (CaCl 2)= λm (1/2Ca 2+)+λm (Cl -) (D) Λm (CaCl 2)= 2[λm (1/2Ca 2+)+λm (Cl -)] 2.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是(A )
A 曲线1
B 曲线2
C 曲线3
D 曲线4
3.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则次反映之半衰期与反应物最初浓度有何关系(C ) A 无关 B 成正比 C 成反比 D 平方成反比
4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液,其平均离子活度系数为γ±,则H 3PO 4的表现活度a B 可表示为(D )
(A)a B =4γ±(m B /m θ)4 (B) a B =4γ±(m B /m θ) (C) a B =27γ±(m B /m θ) (D) a B =27γ4±(m B /m θ
)4
5.对峙反应A B ,当温度一定时,由纯A 开始反应,有下列几 种说法:
1)、达到平衡时。正向速率常数等于逆向速率常数。
2)、达到平衡时,正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。 3)、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 4)、反应的总速率是正逆反应速率之和。
其中准确的是:(B.C) 6. 下列反应AgCl(s)+I -→AgI(s)+ Cl -
其可逆电池表达式为( D )
A AgI(s)| I -| Cl - |AgCl(s)∥
B AgI(s)| I -∥Cl -
|AgCl(s)
C Ag (s),AgCl(s)| Cl -∥I - |AgI(s), Ag (s)
D Ag (s),AgI(s)| I -∥Cl -
AgCl(s), Ag (s) 7、某反应的活化能是33 kJ/mol ,当T=300K 时,温度增加1k ,反应速率常数增加的百分数约为:A). (A)4.5% (B)9.4% (C) 11% (D) 50%。. 8.298.15K 时,H 2(g)在锌电极上的超电势η=0.75V ,φθ
(Zn 2+
/ Zn)=-0.763,电解含有Zn+的溶减,为了不使H2(g)析出,溶液的PH 应如何控制?( B ) (A )pH>0.22 (B)pH>2.7 (C)pH>7.2 (D)pH>8.3
9.电池:Pb(s) |H 2SO 4 (1mol/kg) |Hg 2SO 4(s)| Hg(l).在10.0A 电流下充电1.5h ,则分解PbSO 4的质量(Pbso 4(s)的摩尔质量为303.8g)为( A )。
A)84.8g B)169.6 g (c)339.2g (d)5085.g , 10.水\油乳化剂的HLB 值的范围是:( A ) (A )2-6 (B)8-12 (润湿剂) (C )14-18 (油\水乳化剂) (D)20-24 (非离子型表面活性剂) 11.在农药中遁常每要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磷酸盐。其主要目的是;( B ) (A )增加农药的杀虫药性 (B)提高农药对植物表面的润湿能力 (C)防止农药挥发 (D)消除药液的泡沫
12.分在相同温度下,同一液体被分成具有不同曲率半径的物系时,将具有不同饱和蒸气压,以p 平p 凹p 凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压,则三者之间的关系是( C )
A p 平>p 凹>p 凸
B p 凹>p 平>p 凸
C p 凸>p 平>p 凹
D p 凸>p 凹>p 平
13.过饱和溶液所以能形成是因为( D ) A它是热力学稳定体系 B大颗粒溶解度较大
C它的分散程度高 D小颗粒溶解度较大(微小颗粒的化学势大)
14.由等体积1mol·dm-3KI溶液与0.8mol·dm-3 AgNO3溶液制备的AgI溶胶,分别加入下列电解质时,其聚沉能力最强者是( D )
A K3[Fe(CN)6]
B NaNO3
C MgSO4
D FeCl3
二、填空题
1、电解质溶液中各粒子迁移数之和为 1
2、极化是当有电流通过电极时,电极电势偏离其平衡值的现象,极化主要浓差极化、电化学极化。
3、某反应速率常数的单位是dm3·s-1·mol-1,则该反应级数是二级。
4、在300K时,鲜牛奶5h后即变酸,但在275K的冰箱里,可保存50h,牛奶变酸反应的活化能是63.19kJ/mol
5、在一定温度下,某化学反应的平衡转化率33.3%,在相同反应条件下,当有催化剂存在时,其反应的平衡转化率 33.3%
6、明显降低水的表面张力的两亲性质的有机化合物是表面活性剂。
三、判断题
1.依据法拉第电解定律,给串联的电解池通电,在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的物质的量都相等。(√)
2.随着电流密度由小到大增加,电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端)都将递增(×)
3.化学反应的速率常数与反应物的浓度、反应温度、压力、催化剂有关。(×)
4.反应级数是分数的为复杂反应。
5.所有的电池只要在电流无限接近于0的条件下使用,都是可逆电池。(×)
6.在恒温下,加入催化剂能加快反应速率的原因是由于催化剂改变反应历程,降低了反应的活化能√7.凡能产生正吸附的物质,其表面超额为正值,溶液的表面张力随浓度的增加而减少。√
8.液体在固体表面的润湿程度以接触角衡量,当接触角小于90°时称为不润湿。 (×)
四、计算题(共3题36分) ,。 l
1、某溶液中含有1.00mol/kgZn(NO3)2和1.00mol/kgCu(NO3)2,pH=4.0,该溶液在25℃用光滑的Pt片作为电极。试问当阴极电势搭-0.30V时,阴极上发生什么反应?这时溶液中残余Cu2+的浓度为多少?
已知H2在光滑Pt片和Cu片上的超电势分别为0.1V和0.2V.
φ∃(Zn2+/ Zn)=-0.7628 φ∃(Cu2+/ Cu)=-0.337.假设不考虑其活度系数的影响。
2、电池Pt,H2(p)|HBr(a=1)|AgBr(s),Ag的E与温度T的关系式为:E=0.07150-4.186×10-7T(T-298) (1)写出电极反应与电池反应(2)求T=298K时正极φ与AgBr的Ksp,已知φ(Ag+/Ag)=0.7991V
(3) 求T=298K时电池反应的平衡常数(可逆放电2F)
(4)此电池在298K下可逆放电2F时,放热还是吸热?是多少?
3.某物质的分解反应是一级反应,当起始浓度为0.1mol/dm3时,经过反应50min分解20%
(1)计算反应的速率常数k
(2)计算该反应的半衰期t1/2
(3)计算起始浓度为0.02mol/dm3时分解20%的时间。
五、简答题(3*12)
1、如何用电池电动势法测定Ag2O(s)的标准生成Gibbs自由能Δf G mθ,试写出所排的电池,应测的数据及计算公式。
2.根据开尔文公式,解释人工降雨时,为云层的过饱和水汽提供凝聚中心(如碘化银微粒)的基本原理。
3.由0.01dm30.05mol/kg的KI和0.1dm30.002mol/kg 的硝酸银溶液混合生成AgI溶胶,试写出胶团结构式(标明胶粒胶核及胶团),指出AgI溶胶的电泳方向。