高一上学期第二次月考化学试卷
高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·合肥月考) 雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述错误的是（）A . PM2.5粒径小，面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康B . PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象C . 雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的D . 提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生2. （2分）下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+3. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列事实的结论或解释错误的是（）A . 分离液态空气制氧气——说明分子可以再分B . 桂花开放时校园飘香——说明分子在不断运动C . 气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔距离D . 酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2O4. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAD . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA5. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4﹣→Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）A . NOB . N2OC . N2D . NO26. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B . Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C . H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D . Ag+、K+、NO3﹣、Na+7. （2分） (2018高二上·天津期末) 通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（）A . 碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱B . 通过复分解反应较弱酸不能制较强酸C . 只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应D . 盐与盐反应时，未必都需要可溶8. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB . 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C . 向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑D . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO9. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列说法正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×102310. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . CO为氧化产物，H2为还原产物B . CaCN2中含有非极性键C . HCN既是氧化剂又是还原剂D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO211. （2分）胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是（）A . 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体B . 蛋白质溶液可观察到丁达尔现象C . Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象D . 胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间12. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）①Al,Fe②Cl2,S③Mg,C④H2,Cu⑤C,Si．A . 只有①③B . 只有②④C . 只有①②③④D . ①②③④⑤13. （2分） (2016高三上·厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I214. （2分）(2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是（）A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则ΔS<0D . 反应中生成1 mol NaH2PO2 ，转移电子数目为3×6.02×102315. （2分）欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作（）A . 萃取B . 分液C . 萃取和分液D . 萃取、分液和蒸馏16. （2分） (2016高一上·南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO 、SO 、Na+、HS﹣、NO 六种离子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（）A . HCOB . SOC . Na+D . NO二、非选择题 (共6题；共28分)17. （3分） (2016高一上·银川期中) 下列物质：①Fe ②CO2③NaCl溶液④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl 溶液⑦盐酸⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________．18. （1分） (2017高二上·嘉兴期末) 传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3 ，制得肼（N2H4）的稀溶液．该反应的离子方程式是________．19. （11分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3 ，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；②Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+根据题意回答下列问题：（1）请完成下列化学方程式的配平：________ FeO•Cr2O3+________Na2CO3+________O2________Na2CrO4+________Fe2O3+________CO2↑；（2）固体X的主要成分是________．（3）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是________；（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥；（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子．该反应的离子方程式为________．20. （6分） (2018高一上·长春月考) 实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯②100 mL量筒③500 mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码) （1）配制时,没有使用的仪器和用品有________(填序号),还缺少的仪器是________。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:________。
（3）在容量瓶使用方法中,下列操作错误的是____(填序号)。
A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀21. （2分）在Fe、Fe2+、Fe3+、S2﹣、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是________（2）只能被还原，不能被氧化的是________22. （5分）(2016高一上·株洲期中) 实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中：（1）氧化产物是________；（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；（3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________；（4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是________；（5）将此反应改写成离子方程式________;参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共28分) 17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、答案：略22-2、答案：略22-3、答案：略22-4、答案：略22-5、答案：略。
高一上学期第二次月考化学试卷(答案解析)
【精品】河北大名县一中高一上学期第二次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体2．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间3．下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O 的质量是18 g/mol C．Cl-的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是22.4 L4．Na2O和Na2O2的共同之处是A、均为白色固体B、都能与水反应生成碱C、都具有漂白作用D、都为碱性氧化物5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中不能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D 用酸处理时未能将氧化铝溶解6．取100 mL 0．3 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H＋的物质的量浓度是A．0．06 mol/L B．0．12 mol/L C．0．03mol/L D．0．24 mol/L7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将A．无法确定B．升高C．不变D．降低8．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：lC．原子个数之比为l：1 D．氮原子个数之比为2：l9．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、CO32－B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－D．H+、Na+、HCO3－、NO3－10．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-D．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O11．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液12．100 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H2的量A．Na多B．Mg多C．Al多D．一样13．下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H214．下列有关金属的说法中，正确的是①铝合金门窗耐腐蚀；②钠着火用水扑灭；③KSCN溶液可以检验Fe3＋；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤15．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0．5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AC．同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．标况下，22.4升H2O含有的分子数为N A16．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
高一(上)第二次月考化学试卷 (1)
高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，共3分╳16=48分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）精）2.下列物质分类的正确组合是（）3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A.用过滤的方法分离和溶液的混合物B.用结晶法提纯和混合物中的C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解．冷却后它们都又重新生成固体）4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同B.溶液完全转化可得个胶粒C.标准状况下，苯含有的分子数为D.在常温常压下，氮气所含的原子数目为6.为了配制的溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）① 用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制；③ 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A ①③⑤B ①⑤C ②③⑤D ①②7.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.8.下列电离方程式中，正确的是（）A.B.C.D.9.下列离子方程式正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：B.饱和石灰水跟盐酸反应：C.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：D.碳酸钙中加入盐酸：10.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.溶液和胶体均为呈电中性的分散系C.溶液和胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定11.三个密闭容器中分别充入、、三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：B.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：D.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：12.黑火药爆炸时可发生如下反应：，下列有关说法正确的是（）A.氧化剂只有硝酸钾B.即是氧化剂也是还原剂C.被氧化与被还原的的质量之比为D.还原产物只有一种13.离子方程式中的能代表的物质是（）① ② ③ ④ ⑤ ．A ②④⑤B ①④⑤C ①⑤D ①③14.、、和四种离子以物质的量之比大量共存于同一溶液中，可能是（）A. B. C. D.15.将溶质的质量分数为的溶液加热蒸发掉水后，得到溶质的质量分数为的溶液，此时溶液的物质的量浓度为（）A. B.C. D.16.密度为的某溶液，含有相对分子质量为的溶质，该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为那么下列关系式正确的是（）A. B.C. D.二、填空题：（共52分）17.有以下四种物质① 二氧化碳；② 氢气；③ 个氮气分子；④ 时水，它们所含分子数最多的是________；质量最大的是________；常温时体积最大的是________ （填序号）．17.已知反应① ② ③④ ⑤上述反应中不属于氧化还原反应的是________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中被氧化的是________；被还原的是________；属于氧化还原反应，但既不被氧化，也不被还原的是________．17.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融③盐酸④铜丝⑤ 固体⑥ ⑦ 固体⑧ 固体⑨液态⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是________．18.现有铁粉、铜粉和三种固体，以及、、、、和稀硫酸等种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下①固体甲+溶液溶液水②溶液溶液固体甲+溶液③固体乙+溶液溶液氢气试回答下列问题．根据以上关系推断出（写化学式）甲________乙________________________写出上述反应的离子方程式①________；②________；③________．19.某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；．把碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；．旋开活塞，用烧杯承接溶液；．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；．静置、分层；就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）________________________________________________________________．上述步骤的操作中应注意________；上述步骤操作的目的是________．能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是________．已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘________（填“能”或“不能”），其理由是________．20.为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计如下实验方案：操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是________、________．操作② ④所加的试剂顺序可以为________，________，________（填写试剂的化学式）．如何判断已除尽________实验过程中产生的多次沉淀________（选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是________．该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由________．21.有、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按、、的顺序），将等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）________A. B. C. D.三种正盐的化学式分别是：________________________不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）________．答案1. 【答案】D【解析】．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；．乙醇属于易燃物；．汞有剧毒；．属于易爆物．【解答】解：．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故正确；．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故正确；．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故正确；．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故错误．故选．2. 【答案】D【解析】只由一种物质构成的是纯净物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；盐是指能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，据此分析解答．【解答】解：、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨水属于混合物，不是电解质，氧化铝是两性氧化物，故错误；、聚乙烯是混合物，故错误；、过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，二氧化硅是原子晶体，不是其分子式，故错误；、无水硫酸铜是纯净物，氯化银是盐，属于强电解质，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，白磷的分子式为：，故正确．故选．3. 【答案】D【解析】．不溶于水，氯化钙溶于水；．和的溶解度受温度影响不同；．乙醇与水互溶，但沸点不同；．加热碘升华，氯化铵分解．【解答】解：．不溶于水，氯化钙溶于水，则选择过滤法可分离，故正确；．和的溶解度受温度影响不同，则用结晶法可提纯和混合物中的，故正确；．乙醇与水互溶，但沸点不同，则利用蒸馏原理可分离，故正确；．加热碘升华，氯化铵分解，则加热法不能分离，应溶解后萃取分离，故错误；故选．4. 【答案】C【解析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；．、、发生氧化还原反应，且为浅绿色，与无色不符，故错误；．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故正确；．、结合生成水和气体，不能大量共存，故错误；故选．5. 【答案】A【解析】．同温同压下气体摩尔体积相同，根据判断；．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；．标况下苯的状态不是气体；．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：．同温同压下气体摩尔体积相同，根据可知相同条件下、相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同，故正确；．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁聚集体，无法计算含有胶粒数目，故错误；．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故错误；．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故错误；故选．6. 【答案】A【解析】① 固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；②依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；③容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；④根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；⑤依据定容的正确操作解答；【解答】解：① 固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；②配制的溶液，应选择容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；③ 溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；⑤定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：．7. 【答案】B【解析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：．元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故错误；．元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故正确；．元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故错误；．元素化合价降低，被还原，可分解或加入还原剂，故错误．故选．8. 【答案】A,C【解析】先判断电解质的强弱，强电解质用“ ”，电离方程式应遵循���量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故错误；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故错误；故选．9. 【答案】B【解析】．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁；．饱和石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水的反应；．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故错误；．饱和石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：，故正确；．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：，故错误；．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：，故错误；故选．10. 【答案】C【解析】．静电除尘利用的是胶体电泳现象；．溶液和胶体是呈电中性的分散系；．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同；．胶体性质稳定的原因是胶体粒子带同种电荷，有相互排斥的作用力；【解答】解：．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故正确；．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故正确；．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故错误；．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故正确；故选．11. 【答案】D【解析】根据可知，，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的相等，结合解答该题．【解答】解：．温度、压强均相同时，气体的相等，体积相同，则物质的量相同，，可知气体的质量与摩尔质量呈正比，则，故错误；．温度、压强均相同时，气体的相等，，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则，故错误；．温度、压强均相同时，气体的相等，由可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为，故错误；．根据可知，，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强，故正确．故选．12. 【答案】C【解析】该反应中元素化合价由价变为价、价，元素化合价由价变为价，元素化合价由价变为价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．【解答】解：．该反应中元素化合价部分由价变为价，元素化合价由价变为价，所以氧化剂为和，故错误；．元素化合价只升高，所以只作还原剂，故错误；．参与反应，由价变为价，由价变为价，所以被氧化与被还原的物质的量之比为，故正确；．氧化剂是部分、硝酸钾，所以还原产物有、，故错误；故选．13. 【答案】D【解析】可表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．【解答】解：②中生成硫酸钡保留化学式，⑤中醋酸保留化学式，碳酸钡与④不反应，只有①③的离子反应为，故选．14. 【答案】D【解析】根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．【解答】解：由、、和四种离子以物质的量之比，由溶液呈电中性可知，和所带电荷总数大于带的电荷数，设离子带的负电荷数为，则，解得，即为带个单位负电荷的阴离子，又与、结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故可能为，故选：．15. 【答案】A【解析】设溶液的质量为，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据计算．【解答】解：设溶液的质量为，则：，解得，，，，故选．16. 【答案】C【解析】体积为，密度为的含有相对分子质量为的某物质的溶液，溶液的质量为，溶质的质量为，可根据进行相关的计算与判断．【解答】解：．（溶液），故错误；．物质的量浓度，故错误；，故正确；．溶质的质量溶液的质量．，故错误；故选：．17. 【答案】②,③,②; ①⑤,③,④,②; ②③④,⑤⑦⑧⑨【解析】根据结合物质的构成解答该题；; 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中元素的化合价升高，水被还原，则水中元素的化合价降低；若水中、元素的化合价不变，则既不被氧化，又不被还原，以此解答该题；;根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，只有熔融态的电解质才能导电．【解答】解： ①，②，③，④，则由可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②；质量分别为① ，② ，③ ，④ ，则质量最大的是③；由可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②，; 只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中元素的化合价降低，水被还原化；只有②中属于氧化还原反应，但水中、元素的化合价不变，则既不被氧化，又不被还原，;18. 【答案】,,,; ,,【解析】固体乙+溶液溶液氢气，可知固体乙只能是，则溶液为；溶液为；固体甲+溶液溶液水，可知甲为；溶液为；溶液溶液固体甲+溶液，所以溶液是溶液，溶液是溶液，以此解答该题．;【解答】解：由以上分析可知甲为，乙为，为，为，; 反应①为氢氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为，②为氢氧化钾和硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为，③为铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为，19. 【答案】,,,,,,,; 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出,使漏斗内外空气相通，以保证进行操作时漏斗内的液体顺利流出; 四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大; 不能,酒精与水可以互溶【解析】从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液；; 旋开活塞，分离下层液体；步骤可使液体顺利流下；; 萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；; 酒精与水可以互溶，不分层，不能用酒精来萃取碘水中的碘．【解答】解：从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液，则步骤为，; 旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；步骤目的为操作时使漏斗内外空气相通，以保证进行操作时漏斗内的液体顺利流出，; 选用从碘水中萃取碘的原因是与水不互溶，而且碘在中的溶解度比在水中的大得多，; 酒精与水可以互溶，不分层，不能用酒精来萃取碘水中的碘，20. 【答案】烧杯,玻璃棒,,,,静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量溶液，若不变浑浊，表明已除尽,不需要,因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序,因为加入盐酸调节溶液的会引进【解析】溶解固体常用烧杯，而为了加速其溶解通常用玻璃棒来搅拌，可以据此答题；除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钾要在硝酸钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子进行解答；加入硝酸钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；因为几个沉淀反应互不干扰，为了减少操作程序，不需要”）多次过滤；加入盐酸调节溶液的会引进，制不到纯净的溶液；【解答】解：将混有、的固体溶解，配制成溶液，先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的溶液，加入盐酸调节溶液的会引进．溶解固体药品通常在烧杯中进行，而固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解的分子或离子向水中扩散速度加大，从而使物质溶解的速度加快，制得纯净的溶液．故答案为：烧杯、玻璃棒；先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：、、或、、、或、、；加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量溶液，若不变浑浊，表明已除尽；几个沉淀分别为、、，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；因加入盐酸调节溶液的会引进，制不到纯净的溶液，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为：因为加入盐酸调节溶液的会引进；21. 【答案】D; ,,; 、、【解析】等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀，、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则为盐酸盐，为硝酸银，为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为，则为，为，为，以此来解答．; ;【解答】解：等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀，、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则为盐酸盐，为硝酸银，为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为，则为，为，为，由上述分析可知，正盐中含，三种阴离子与、、中的阳离子均不会生成沉淀，; 由上述分析可知，为，为，为，; 观察黄色的溶液为，与反应生成白色沉淀的为，最后可知，则检验顺序为、、，。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
2021-2022年高一上学期第二次月考 化学 含答案
2021年高一上学期第二次月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 O－16 C－12 N－14 K－39 Cu－64 Fe－56 AL－27 Na－23 S－32 Cl－35.5 Mg－24一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，每小题仅有一个选项正确)1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4N AB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl—C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 N AD．1mol CO2与SO2的混合气体氧原子数为2N A2．下列离子方程式中，不正确的是( )A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液： Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋C．NaHCO3与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O3．某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（）A．NO3— B．CO32—、NO3— C． SO32—、NO3— D．CO32—、Na+、NO3—4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性5．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl. 6．下列叙述正确的是( )①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2 ,加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 ：加入过量铜粉，过滤⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A．①②⑤⑦B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．只有③⑥7对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8.下列各组物质不能按（表示反应一步完成）关系转化的是（）选项 a b cA SiO2Na2SiO3H2SiO3B Fe2O3FeCl3Fe(OH)3C Al Al(OH)3Al2O3D NaHCO3Na2CO3NaOH9．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D。
高一上学期第二次月考(12月)化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年高一上学期第二次月考（12月）化学试题卷Ⅰ(选择题，共50分)说明：1.本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ，共26题，7页，考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题纸上，卷Ⅱ用黑色钢笔或签字笔答在答题纸上。
相对原子质量： H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； Al：27；S：32； Cl：35.5； Fe：56； Zn：65； Ba：137一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个．．．．符合题目要求。
)1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl2．下列关于硅的说法不正确的是（）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得3．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（）A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋5．下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应6．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应9．在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶110．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一上学期第二次月考化学试卷
第一学期高一第二次月考相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O:16 F:19 Na: 23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是例氧化物化合物纯净物硫酸铜盐纯净物置换反应氧化还原反应离子反应碱性氧化物氧化物化合物胶体分散系混合物A. B. C. D.3.分析下列反应中属于氧化还原反应的是A. B. C. D.4.与离子方程式相对应的化学方程式正确的是A.B.C.D.5.下列叙述正确的是A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 溶于水能导电，所以是电解质6.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、CO32-7.下列说法不正确的是A. 的摩尔质量为B. 溶液中含有C. 的质量是D. 标准状况下，体积约为8.下列叙述正确的是氯气是黄绿色的有毒气体实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收新制氯水因含有而呈黄绿色或浅黄绿色，新制氯水有强氧化性检验气体中是否混有，可将气体通过湿润的淀粉试纸除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D.9.元素化合物在实验中具有广泛的应用。
下列实验中，实验现象与结论不匹配的是实验操作实验现象结论将通入水中制成溶液，向该溶液中加入溶液溶液褪色具有氧化性将一小块钠投到到水中钠浮在水面上钠的密度比水小在空气中点燃纯净的，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要用红色激光笔照射纳米金的水溶液纳米金指金的微小颗粒看到一条光亮的通路纳米金的水溶液是一种胶体A. B. C. D.10.金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。
高一上学期第二次月考化学试卷
高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定是阳离子B . 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C . 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D . 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体2. （2分） (2017高一上·北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 置换反应: 是否有单质参加B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性3. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2OC . 碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓4. （2分） (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的质量之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为 3：45. （2分） (2018高一上·惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是（）A . CB . NC . N和SD . N和C6. （2分） (2016高三上·新疆期中) 室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）A . 在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B . 在pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣C . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+D . 在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣7. （2分） (2017高一上·山东期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2H2O2 2H2O+O2↑C . 3CO+Fe2O3 3CO2+2FeD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑8. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+D . 向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O9. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 1∶5B . 1∶6C . 1∶8D . 1∶1010. （2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A . Na2O＋H2O＝2NaOHB . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD . 2H2O2H2↑＋O2↑11. （2分）下列说法错误的是（）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强13. （2分）(2018·重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术15. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
2021年高一(上)第二次月考化学试卷含解析
2021年高一（上）第二次月考化学试卷含解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共60分）1．（3分）（xx秋•元宝山区期末）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．2．（3分）（xx秋•连江县校级期末）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏法进行海水淡化B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质3．（3分）（xx春•浏阳市期中）下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．P4是由4个磷原子构成的化合物D．C uSO4•5H2O是一种混合物4．（3分）（2011秋•忻州期末）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等5．（3分）（xx秋•娄底期中）下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤6．（3分）（xx秋•桃城区校级期末）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦7．（3分）（xx秋•抚州期末）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．N a+、K+、SiO32﹣、SO42﹣B．N H4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣D．M g2+、K+、Cl﹣、MnO4﹣8．（3分）（xx•汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性9．（3分）（xx秋•民勤县校级月考）物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素C．该物质一定是金属钠D．该物质一定只含钠元素10．（3分）（2011秋•攀枝花期末）下列说法中不正确的是（）A．N a2CO3比NaHCO3易溶于水B．N a2CO3比NaHCO3稳定C．N a2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：111．（3分）（xx•陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：112．（3分）（xx秋•鲤城区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．C aCO3悬浊液中通CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O13．（3分）（xx•南充一模）1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：314．（3分）（xx秋•诸暨市期末）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．C u2+B．F e3+C．F e2+D．H+15．（3分）（xx秋•塘沽区校级月考）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤AlCl3⑥CuO．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②③④D．全部16．（3分）（xx秋•民勤县校级月考）在相同条件下，总质量为2g的C0和H2的混合气体，在02中充分燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算17．（3分）（xx秋•龙岩期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol18．（3分）（xx秋•泰宁县校级期末）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．N aOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸19．（3分）（xx春•武侯区校级期末）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）A．O H﹣+HCl═H2O+Cl﹣B．C a（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2 C．F e+Cu2+═Cu+Fe2+D．F e+2H+═Fe3++H2↑20．（3分）（xx秋•金川区校级月考）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（）A．（100﹣3a）% B．%C．%D．（100﹣a）%二．填空题21．（8分）（xx秋•秀英区校级期末）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的．（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的．22．（12分）（xx秋•民勤县校级月考）下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（①②写离子方程式，③写化学方程式）．物质杂质试剂/方法离子/化学方程式①FeCl2 CuCl2②Fe（OH）3 Al（OH）3③Al2O3 Al（OH）323．（12分）（xx秋•金川区校级月考）“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：（1）整个实验过程中，能观察到的现象为：①烧杯A中；②小试管中；③烧杯B中；（2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：；（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：ⅠⅡⅢ．四．计算题24．（8分）（xx秋•民勤县校级月考）将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，求：（1）消耗铝的物质的量为多少？（2）转移电子的物质的量为多少？xx学年甘肃省武威市民勤四中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共60分）1．（3分）（xx秋•元宝山区期末）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．解答：解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．点评：本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点．2．（3分）（xx秋•连江县校级期末）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏法进行海水淡化B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．沸点不同的混合物，可用蒸馏的方法分离；B．淀粉胶体和NaCl溶液都能透过滤纸；C．BaSO4的BaCO3都不溶于水；D．加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发．解答：解；A．水和盐的沸点不同，可用蒸馏的方法淡化海水，故A正确；B．淀粉胶体和NaCl溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，可用渗析法分离，故B错误；C．BaSO4的BaCO3都不溶于水，可加入盐酸分离，故C错误；D．加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发，不能分离杂质，应用化学法除杂，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于蒸馏、过滤等物理方法的考查，注意把握物质性质的异同，为解答该题的关键，易错点为D，注意应用化学法进行粗盐的提纯，题目难度不大．3．（3分）（xx春•浏阳市期中）下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．P4是由4个磷原子构成的化合物D．C uSO4•5H2O是一种混合物考点：单质和化合物；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质．专题：物质的分类专题．分析：A、胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙；C、有一种元素组成的纯净物是单质；D、结晶水合物属于纯净物．解答：解：A、胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；B、生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化过程，故B错误；C、P4是只有一种磷元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故C错误；D、CuSO4•5H2O是一种结晶水合物，属于纯净物，故D错误．故选A．点评：本题考查学生有关物质的概念知识，是一道基础知识题目，较简单．4．（3分）（2011秋•忻州期末）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据金属镁的质量计算出物质的量，再根据镁为2价金属计算出变成镁离子失去的电子数；B、盐酸溶液的体积没有告诉，无法计算氯化氢的物质的量；C、甲烷和水都是10电子的物质，二者物质的量相等，含有的电子数一定相等；D、没有告诉是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量．解答：解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A，故A错误；B、没有告诉0.5 mol/L盐酸的体积，无法计算溶液中含有的氯化氢的物质的量，故B错误；C、16g甲烷物质的量为1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含有电子数均为10N A，故C正确；D、没有告诉是标况下，22.4L一氧化碳的物质的量无法计算，无法判断二者含有的电子数是否相等，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是历年高考“热”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．5．（3分）（xx秋•娄底期中）下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据灭火的原理来回答；B、根据防止触电的措施回答；C、氢氧化钠具有强腐蚀性，能和酸发生中和反应；D、浓硫酸和氢氧化钠具有很强的腐蚀性，能烧伤皮肤．解答：解：A、汽油着火用二氧化碳或干粉灭火器灭火，也可用干沙灭火，千万不能用水灭火，因为汽油比水轻的多，火会在水的面上流动，扩大火势，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；D、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．故选C．点评：生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．6．（3分）（xx秋•桃城区校级期末）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．解答：解：①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；④钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；⑤钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；⑥钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；⑦钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；⑧钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确；故选B．点评：本题考查了钠和硫酸铜溶液反应的过程，明确钠的性质、氢氧化钠的性质即可解答，会运用化学语言描述实验现象，难度不大．7．（3分）（xx秋•抚州期末）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．N a+、K+、SiO32﹣、SO42﹣B．N H4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣D．M g2+、K+、Cl﹣、MnO4﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，溶液呈酸性，含有大量的H+，如离子之间之间在酸性条件下不发生任何反应，则可大量共存，以此解答该题．解答：解：A．酸性条件下，SiO32﹣不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．离子在酸性条件下能大量共存，但MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的元素化合价知识的考查与应用，难度不大，注意把握题目酸性、无色的特点，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断．8．（3分）（xx•汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．解答：解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．（3分）（xx秋•民勤县校级月考）物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素C．该物质一定是金属钠D．该物质一定只含钠元素考点：焰色反应．专元素及其化合物．题：分析：根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答．解答：解：A．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，不能确定是否含有K元素，故B正确；C．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故C错误；D．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，不能确定是否含有K元素，故D错误，故选B．点评：本题考查焰色反应，难度不大．明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．10．（3分）（2011秋•攀枝花期末）下列说法中不正确的是（）A．N a2CO3比NaHCO3易溶于水B．N a2CO3比NaHCO3稳定C．N a2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；B、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；C、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；D、利用碳原子守恒法来回答．解答：解：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B、加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所、以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故B正确；C、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH（碱过量），2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O（碱少量），所以都能发生反应得到白色沉淀，故C正确；D、根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3～CO2；NaHCO3～CO2106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，所生成的二氧化碳的量相同，故D错误．故选D．点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，易错选项是C，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键．11．（3分）（xx•陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．点评：本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．12．（3分）（xx秋•鲤城区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．C aCO3悬浊液中通CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；B、离子方程式中氧化物不能拆成离子；C、碳酸钙是难溶于水的物质；D、碳酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；解答：解：A、钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B、氧化钠与盐酸反应：Na2O+2H+=H2O+2Na+，故B错误；C、CaCO3悬浊液中通CO2：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3﹣，故C错误；D、小苏打溶液与NaOH溶液混合反应的离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是物质性质分析，掌握基础是关键，题目较简单．13．（3分）（xx•南充一模）1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析．解答：解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选C．点评：本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．（3分）（xx秋•诸暨市期末）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．C u2+B．F e3+C．F e2+D．H+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．解答：解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C．点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．15．（3分）（xx秋•塘沽区校级月考）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤AlCl3⑥CuO．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②③④D．全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：本题根据酸的性质、碱的性质来解决，酸的通性：能与排在H前的金属发生置换反应、能与碱发生中和反应、能与一些盐发生复分解反应、能和碱性氧化物反应；碱的同性：能与酸发生中和反应、能与一些盐发生复分解反应．结合题中给出的物质NaHCO3、Al2O3、Al（OH）3、CuO、Al，NaHCO3是碳酸的酸式盐，Al2O3是两性氧化物，Al（OH）3是两性氢氧化物，CuO是碱性氧化物，Al是金属，AlCl3是盐．解答：解：①NaHCO3是一种酸式盐，根据酸式盐的性质，酸式盐能与碱发生反应生成正盐，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氢氧化钠溶液反应；由于盐酸的酸性比碳酸的强，因此NaHCO3能与盐酸反应，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；②Al这种金属既能与酸反应，又能与强碱反应，其反应方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；③Al2O3是一种两性氧化物，根据两性氧化物的概念，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，其方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；④Al（OH）3是两性氢氧化物，即能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，为两性氢氧化物．其方程式为2Al（OH）3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al（OH）3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；⑤AlCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，和盐酸不发生反应；⑥CuO是一种碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，其方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O，不能与碱反应；故选C．点评：本题综合系统的考查了元素化合物的知识，酸、碱的性质，需准确熟练的掌握其反应关系，题目难度中等．16．（3分）（xx秋•民勤县校级月考）在相同条件下，总质量为2g的C0和H2的混合气体，在02中充分燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：分析比较法．。
高一化学上学期第二次月考试卷高一全册化学试题1
育繁市保护阳光实验学校陕高一〔上〕第二次月考化学试卷一.选择题〔此题包括18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意〕1．在室中，通常将金属钠保存在〔〕A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方法是〔〕A．参加适量盐酸B．参加NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO24．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有〔〕A．AlO2﹣ B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+5．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是〔〕A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3D．NaHCO36．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反，如Fe有剩余，那么容器中只能有〔〕A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣8．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A ．B ．C ．D ．9．以下物质的名称和化学式不相符的是〔〕A．磁铁矿〔FeO〕B．铝土矿〔Al2O3〕C．铁红〔Fe2O3〕D．赤铁矿〔Fe2O3〕10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是〔〕A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl11．以下有关金属元素特征的表达正确的选项是〔〕A．金属元素的原子只有复原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被复原不一得到金属单质12．以下离子在溶液中能大量共存的是〔〕A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣ B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Cl﹣、Fe3+、Na+、OH﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣13．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方法，其中不可行的是〔〕A．分别滴加稀盐酸，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba〔OH〕2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色14．以下各组反中，最终的溶液中无白色沉淀的是〔〕A．AlCl3溶液中参加过量氨水B．Al2〔SO4〕3溶液中参加过量KOH溶液C．MgCl2溶液中参加过量氨水D．MgSO4溶液中参加过量KOH溶液15．把Ba〔OH〕2溶液滴入明矾[KAl〔SO4〕2=K++Al3++2SO42﹣]溶液中，使SO42﹣转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是〔〕A．Al3+B．Al〔OH〕3C．AlO2﹣ D．Al3+和Al〔OH〕316．两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反时，恰好得到1L氢气〔标况〕．以下各组金属不可能构成上述条件的混合物的是〔〕A．镁和银B．铁和锌C．铝和铁D．镁和铁17．两份铝片，第一份与足量盐酸反，第二份与足量烧碱溶液反．同温同压下放出相同体积的气体，那么两份铝片的质量之比为〔〕A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：618．在120℃的条件下，总质量为g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为〔〕A． g B． g C． g D． g二.填空题〔此题包括6小题，每空2分，共22分〕19．怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质〔用有关反的离子方程式〕．〔1〕铜粉中混有铁粉〔2〕Na2CO3溶液中混有NaHCO3〔3〕FeCl2溶液中混有CuCl2．20．将Al和Na的单质同时参加到一量的水中，充分反后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反方程式表示其变化：〔1〕，〔2〕．21．将克过氧化钠投入到9克水中充分反．反的离子方程式为：，所得溶液中溶质的质量分数为．22．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c〔Mg2+〕为0.2mol/L，c〔Cl ﹣〕为mol/L，那么Al3+的物质的量浓度为mol/L．23．将g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再参加4mol/L的NaOH溶液，假设要生成的沉淀最多，参加的这种NaOH溶液的体积是mL．24．在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得g沉淀，那么参加NaOH溶液的体积可能是mL和mL．三.推断题〔此题包括2小题，每空2分，共24分〕25．有以下物质相互转化试答复：〔1〕写出B的化学式，D的化学式．〔2〕写出由E转变成F的化学方程式．〔3〕写出鉴别G溶液离子的方法；向G溶液参加A的有关离子反方程式．26．A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反均为黄色，它们的关系如以下图所示，E为气体单质，能使带火星的木条复燃．〔1〕写出以下物质的化学式：A B CD ．〔2〕C物质中阴阳离子个数比为．〔3〕其中X与C的反，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反的化学方程式为．〔4〕A分解的化学方程式为．陕高一〔上〕第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题〔此题包括18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意〕1．在室中，通常将金属钠保存在〔〕A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反，与四氯化碳、汽油、煤油不反，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．【解答】解：A、金属钠和水之间能反，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；应选：B．【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．2．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④A l．A．③④B．②③④C．①③④D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，应选D．【点评】此题考查能和强酸强碱反的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方法是〔〕A．参加适量盐酸B．参加NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【分析】NaHCO3不稳，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．【解答】解：A．参加盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反生成氯化钠，故A错误；B．因不能确NaHCO3的量，参加NaOH易混入杂质，且反后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的别离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有〔〕A．AlO2﹣ B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反生成偏铝酸盐．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，参加过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．应选A．【点评】此题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行答复，较简单．5．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是〔〕A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3D．NaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一变化来判断．【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成Na2CO310H2O〕→最后变成Na2CO3粉末〔风化〕，有关反如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，应选C．【点评】金属钠暴露在空气中发生现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．6．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反，如Fe有剩余，那么容器中只能有〔〕A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe【考点】离子反发生的条件；氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】离子反专题．【分析】金属的复原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同条件下，铁离子先被复原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反，铁离子、铜离子不会存在进行判断．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的复原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反，容器中一存在铜；能够与铁粉反有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一存在亚铁离子，即反后容器中一存在：Cu，Fe2+，Fe应选：D．【点评】此题考查了离子反发生条件及离子氧化性、复原性强弱比拟，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，改为：Al3++3NH3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中参加铁粉的反为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．应选D．【点评】此题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．8．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓、Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．【解答】解：因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值，显然只有D符合，应选D．【点评】此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．9．以下物质的名称和化学式不相符的是〔〕A．磁铁矿〔FeO〕B．铝土矿〔Al2O3〕C．铁红〔Fe2O3〕D．赤铁矿〔Fe2O3〕【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，硫铁矿的主要成分是FeS2，铝土矿的主要成分是Al2O3，其次含有Fe2O3、SiO2【解答】解：磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故A错误．应选：A．【点评】此题主要考查各种矿石的主要成分．10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是〔〕A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】四种物质与所选物质反，发生的现象各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反的现象逐一分析，即可正确选择．【解答】解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反，使溶液变，而和其他物质间不反，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反；氯化铝中逐滴参加氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反，无现象，故D错误．应选C．【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的根底知识，而且要有操作的经历和分析、解决化学问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．11．以下有关金属元素特征的表达正确的选项是〔〕A．金属元素的原子只有复原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被复原不一得到金属单质【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、金属单质在反中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有复原性；B、根据金属单质Hg在常温下为液体进行判断；C、根据高锰酸根离子、偏铝酸根离子进行判断；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被复原成亚铁离子进行判断．【解答】解：A、金属单质在反中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有复原性，如亚铁离子既有氧化性又有复原性，故A错误；B、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是是固体，如金属单质Hg在常温下为液体，故B错误；C、复原金属元素的离子不一是阳离子，锰酸根离子、偏铝酸根离子，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被复原成亚铁离子，所以金属阳离子被复原不一得到金属单质，故D正确；应选：D．【点评】此题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对的阳离子是解答此题的关键，难度不大．12．以下离子在溶液中能大量共存的是〔〕A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣ B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Cl﹣、Fe3+、Na+、OH﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】A．铁离子与硫氰根离子反生成硫氰化铁；B．四种离子之间不反，能够共存；C．铁离子与氢氧根离子反生成氢氧化铁沉淀；D．亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣之间反生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe3+、OH﹣之间反生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、NH4+都与OH﹣发生反，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe3+和 SCN﹣〕；试题侧重对学生根底知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力．13．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方法，其中不可行的是〔〕A．分别滴加稀盐酸，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba〔OH〕2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反生成二氧化碳，都产生气泡；B．NaHCO3不稳，加热易分解；C．二者均与氢氧化钡反生成碳酸钡白色沉淀；D．K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别含有K元素、Na元素，焰色反现象不同．【解答】解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反生成二氧化碳，都产生气泡，观察是否产生气泡不能鉴别，故A错误；B．NaHCO3不稳，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C．二者均与氢氧化钡反生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反现象不同，通过焰色反可以判断，故D正确；应选AC．【点评】此题考查物质的鉴别的方案设计，为高频考点，把握二者性质的异同是解题关键，易错点为A，注意不能利用是否产生气泡，可观察速率鉴别，题目难度不大．14．以下各组反中，最终的溶液中无白色沉淀的是〔〕A．AlCl3溶液中参加过量氨水B．Al2〔SO4〕3溶液中参加过量KOH溶液C．MgCl2溶液中参加过量氨水D．MgSO4溶液中参加过量KOH溶液【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．氯化铝和氨水反生成Al〔OH〕3，Al〔OH〕3不溶于弱碱；B．Al〔OH〕3能溶于强碱KOH溶液；C．Mg〔OH〕2不溶于氨水溶液；D．Mg〔OH〕2不溶于碱溶液．【解答】解：A．氯化铝和氨水反生成Al〔OH〕3，Al〔OH〕3不溶于弱碱，氨水溶于弱碱溶液，所以有白色沉淀生成，故A不选；B．Al〔OH〕3能溶于强碱KOH溶液，铝离子和KOH反先生成氢氧化铝沉淀，当KOH过量时氢氧化铝溶于KOH溶液导致最终没有白色沉淀，故B选；C．氯化镁和一水合氨反生成氢氧化镁沉淀，Mg〔OH〕2不溶于氨水溶液，所以最终有白色沉淀生成，故C不选；D．硫酸镁和KOH反生成氢氧化镁沉淀，Mg〔OH〕2不溶于碱溶液，所以最终有白色沉淀生成，故D不选；应选B．【点评】此题考查镁铝化合物，侧重考查学生元素化合物知识，明确物质性质是解此题关键，注意：氢氧化铝不溶于弱碱但能溶于强碱溶液，为易错点． 15．把Ba 〔OH 〕2溶液滴入明矾[KAl 〔SO 4〕2=K ++Al 3++2SO 42﹣]溶液中，使SO 42﹣转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是〔 〕 A ．Al 3+B ．Al 〔OH 〕3C ．AlO 2﹣D ．Al 3+和Al 〔OH 〕3 【考点】离子方程式的书写．【分析】假设硫酸铝钾的物质的量为1mol ，然后分别计算出铝离子、硫酸根离子的物质的量，根据硫酸根离子的物质的量得出“SO 42﹣转化成BaSO 4沉淀〞时需要消耗氢氧化钡的物质的量，从而得出氢氧化钡提供的氢氧根离子的物质的量，最后判断反产物．【解答】解：假设明矾物质的量为1mol ，1mol 明矾电离出1molAl 3+和2molSO 42﹣，当2molSO 42﹣转化成2mol BaSO 4沉淀时，参加Ba 〔OH 〕2的物质的量为2mol ，那么参加OH ﹣物质的量为4mol ，1molAl 3+和4mol OH ﹣恰好反生成1molAlO 2﹣和2molH 2O ，所以C 正确， 应选C ．【点评】此题考查了离子方程式的计算及其判断，题目难度中，明确SO 42﹣转化成BaSO 4沉淀使氢氧根离子与铝离子的物质的量的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活用根底知识能力．16．两种金属的混合物共15g ，跟足量的盐酸反时，恰好得到1L 氢气〔标况〕．以下各组金属不可能构成上述条件的混合物的是〔 〕 A ．镁和银 B ．铁和锌 C ．铝和铁 D ．镁和铁 【考点】有关混合物反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】假设金属都为+2价，金属总物质的量于氢气物质的量，根据M=计算金属混合物的平均相对原子质量，故平均相对原子质量介于各组分之间，根据电子转移守恒，假设金属不与盐酸反，其相对原子质量可以视作无穷大，假设Al 为+2价时，其相对原子质量为27×=18． 【解答】解：标况下1L 氢气物质的量为：=0.5mol ，假设金属均为+2价，金属总物质的量于氢气物质的量，故混合金属平均相对分子质量为=30，因为为两种金属的混合物，故平均相对分子质量介于各组分之间． A ．Mg 的相对原子质量为24，Ag 与盐酸不反，其相对原子质量视作无穷大，符合题意，故A 正确；B ．Fe 的相对原子质量为56，Zn 的相对分子质量为65，平均值大于30，不符合题意，故B 错误；C ．假设Al 为+2价时，其相对原子质量为27×=18，Fe 的相对原子质量为56，符合题意，故C 正确；D ．Mg 的相对原子质量为24，Fe 的相对原子质量为56，平均值可能为30，故D 正确； 应选B ．【点评】此题考查混合物的计算，难度中，注意利用平均值法析解答，侧重考查学生分析计算能力，注意化合价与相对原子质量的关系．17．两份铝片，第一份与足量盐酸反，第二份与足量烧碱溶液反．同温同压下放出相同体积的气体，那么两份铝片的质量之比为〔 〕 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．1：6【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与酸、碱反的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．【解答】解：铝与盐酸反的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相，质量相，应选A．【点评】此题考查铝与酸、碱反的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写．18．在120℃的条件下，总质量为g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为〔〕A． g B． g C． g D． g【考点】有关混合物反的计算．【分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反，方程式为2CO+O 22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反，方程式为2H2+O 22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．【解答】解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反，方程式为2CO+O 22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反，方程式为2H2+O 22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反后固体质量增加为氢气质量，故由gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加为CO和H2的质量，即固体增重为g，应选D．【点评】此题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用总反方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，假设物质可以写成〔CO〕x．yH2形式，完全燃烧后通入足量过氧化钠，过氧化钠增重为该物质的质量，难度中．二.填空题〔此题包括6小题，每空2分，共22分〕19．怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质〔用有关反的离子方程式〕．〔1〕铜粉中混有铁粉Fe+2H+=Fe2++H2↑〔2〕Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣〔3〕FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】化学根本操作．【分析】除杂的原那么是：不增：不增加的杂质；不减：不减少被提纯物质；易别离：杂质与被提纯物质容易别离．〔1〕铜粉中混有铁粉利用金属活泼性参加盐酸除去铁；〔2〕Na2CO3溶液中混有NaHCO3参加少量的氢氧化钠；〔3〕FeCl2溶液中混有CuCl2加人过量的铁粉．【解答】解：〔1〕铜粉中混有铁粉利用金属活泼性参加盐酸除去铁，反的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕Na2CO3溶液中混有NaHCO3参加少量的氢氧化钠，反的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；〔3〕FeCl2溶液中混有CuCl2加人过量的铁粉，反的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．【点评】此题考查物质的提纯和离子反方程式，题目简单，解题时注意选择适宜的试剂，保证不增加的杂质，不减少被提纯的物质，杂质和被提纯的物质容易别离，书写离子方程式注意离子的拆和留．20．将Al和Na的单质同时参加到一量的水中，充分反后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反方程式表示其变化：〔1〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，〔2〕2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】Al和Na的单质同时参加到一量的水中，钠先与水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液再与铝反生成偏铝酸钠和氢气，据此解答．【解答】解：Al和Na的单质同时参加到一量的水中，钠先与水反生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠溶液再与铝反生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑．故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉钠及氢氧化钠、铝的性质是解题关键，题目难度不大．21．将克过氧化钠投入到9克水中充分反．反的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，所得溶液中溶质的质量分数为8% ．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式计算NaOH、氧气质量，溶液质量=过氧化钠质量+水的质量﹣氧气质量，进而计算氢氧化钠的质量分数．【解答】解：反离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；设NaOH、氧气质量分别为x、y，那么：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2×78 160 32g x y所以x==8gy==1.6g溶液质量为g+9g﹣1.6g=100g，故溶液中氢氧化钠质量分数为=8%，。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。