高一上学期第三次月考化学试卷
河北省邢台市质检联盟2023_2024学年高一化学上学期11月月考试题
2023～2024学年高一（上）质检联盟第三次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、专场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-S 32-Ca 40-Fe 56-Cu 64-Ba 137-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个洗项符合题目要求。
1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。
下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是（ ）。
A ．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系B ．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应C ．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶D ．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质 2．25℃时，下列各组离子能在水中大量共存的是（ ）。
A ．K +、2Fe +、Cl -、OH - B ．2Mg +、2Ca+、Cl -、3NO -C ．H +、Na +、Cl -、3HCO -D ．3Fe +、4NH +、I -、OH -3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A ．纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂 B ．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 C ．氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料D ．2FeCl 溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔4．NO 会危害人体健康，污染城市环境，还会对生态平衡造成巨大威胁。
一种利用氨气除去NO 的反应为32224NH 4NO O 4N 6H O +++催化剂，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
2021-2022年高一上学期第三次月考 化学试题 含答案
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 He:4 Na: 23 Mg:24Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137一、单选题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列物质中属于合金的是 ( )A．铜绿 B．铜粉和镁粉混合(常温下) C．水银 D．硬铝2．下列化学试剂的保存方法有误的是（）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中 D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中3．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的氯化镁C．氯化钠固体D．蔗糖溶液4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA5．下列除杂质试剂的选择, 不正确．．．的是（括号内为除杂试剂）( ) A ．KHCO 3溶液中混有K 2CO 3 ( CO 2 )B ．Mg 中混有Al ( NaOH 溶液 )C ．Fe 2O 3中混有Al 2O 3 ( NaOH 溶液)D ．Fe 中混有Fe 2O 3 ( 盐酸 ) 6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸7．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
2021年高一上学期第三次月考(期中)考试化学试题 含答案
2021年高一上学期第三次月考（期中）考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量： Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Ag-108 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
2．下列表格中各项分类都正确的一组是：3燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N24.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－5．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①加入适量稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（）A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①6. xx年新春，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能。
人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
高一上学期第三次月考化学试卷
高一上学期12 月月考考试一试题（全卷满分：100 分达成时间：90 分钟）可能用到的原子量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Mg 24Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包含17 小题，每题 2 分，共 34 分）每题只有一个．．．．选项切合题意。
1．以下说法不正确的选项是A．少许金属钠保留在煤油里B．金属钠易与空气、水等反响，当它着火时，用细沙覆盖灭火C．在过滤操作中，要恪守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D．浓硝酸见光易分解，能够放在棕色广口瓶中2．以下对于混淆物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混淆物电解质非电解质A 盐酸 [NaCl 溶液硫酸干冰B冰醋酸 Fe(OH) 3胶体硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气3．以下查验某溶液中能否含有SO42－的方法中正确的选项是A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色积淀，说明溶液中必定有2－SO4B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色积淀，说明该溶液中必定有SO42－C．向该溶液中加入足量 HCl ，无现象，再加入 BaCl2溶液出现白色积淀，说明该溶液中必定有 SO42－D．向该溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色积淀，再加入 HCl 积淀不溶解，说明该溶液中必定有 SO42－4．以下说法中正确的选项是A．摩尔既是物质的数目单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数C． 1 mol H2O 分子中含有 10 mol 电子D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO 2分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是－ 1(b－ a) g?mol5．N A表示阿伏加德罗常数，以下判断错误的选项是A．常温下， 22 g CO2中含有 N A个氧原子B．1 mol/L CaCl 2溶液中 Cl－的数目等于 2N AC．标准状况下， 33.6LCH 4中含 H 原子数为 6N AD． 1 mol Na 完整反响时，失掉 N A个电子．以下溶液中，－)与50mL 1mol/L AlCl3 溶液中c(Cl－)相等的是6c( Cl．1mol/L 的FeCl3 溶液B．75mL2mol/L 的 NH 4A 75mL Cl 溶液C．100mL 1.5mol/L 的 KCl 溶液D．150mL1mol/L 的 NaCl 溶液7．假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4 时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为A． 1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶ 1 8．只需用一种试剂，可差别NaCl 、 MgSO4、 FeCl2、 FeCl3四种溶液，这类试剂是A．HCl B．NaOH C．AgNO 3D．BaCl2 9．以下离子方程式中正确的选项是A． H 2SO4与 Ba(OH) 2溶液反响： Ba2＋＋ OH －＋ H ＋＋ SO42－＝ BaSO4↓＋H 2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl ＋ H ＋＝ Ag＋＋ HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反响：H ＋＋ OH －＝ H 2OD．大理石溶于醋酸的反响： CaCO 3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋ CO 2↑＋ H 2O 10．在无色透明溶液中能够大批共存的离子组是A． H ＋Na＋S2－CO 32－B． H ＋Ca2＋MnO 4NO 3C． K ＋Ca2＋Cl HCO 3 D ． Cl Mg 2＋Al 3＋OH －11．所谓合金，就是不一样种金属（也包含一些非金属）在融化状态下形成的一种熔合物，依据以下四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，此中不可以形成合金的是Na Cu Al FeA． Cu 和 Al熔点（0C）97.510836601535 B．Fe 和 CuC． Fe 和 Na沸点（0C）883259522003000 D．Al 和 Na12．以下说法中正确的选项是A．胶体差别于其余分别系的实质特点是丁达尔现象B．将小烧杯中 25mL 蒸馏水加至沸腾，向开水中逐滴加入5～6 滴氯化铁饱和溶液，持续煮沸至溶液呈红褐色积淀，停止加热，以制取Fe(OH) 3胶体C． Fe(OH) 3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH) 3胶体带正电D．往 Fe(OH) 3胶体中逐滴加入稀H2 SO4溶液时，开始时会出现凝集，再继续逐滴加时，积淀又会消逝13．某溶液中含有 HCO 3－、Na＋、Ba2＋、NO 3－等 4 种离子，若向此中加入少许的 Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是－－2＋D．Na ＋A． HCO 3B．NO3C． Ba14．等物质的量的以下金属分别跟足量盐酸反响，同温同压下产生氢气体积最大的是A．钠B．铝C．镁D．铁15．提纯含有少许 Ba(NO 3)2杂质的 KNO 3溶液，能够使用的方法为A．加入过度碳酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸B．加入过度硫酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸C．加入过度碳酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸D．加入过度硫酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有2CO 3、NaHCO 3 固体，有四位同学为16Na鉴识它们采纳了以下不一样方法，此中可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH 溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反响D．分别加热，再用澄清石灰水查验能否有气体产生17．配制 250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，以下实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水清洗量筒2~~3 次，清洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，能够不论它。
高一化学上册第三次月考试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
高一(上)第三次月考化学试卷 (3)
高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）A.苹果汁中的变成B.苹果汁中含有C.苹果汁含有D.苹果汁含有3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火4.表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A.标准状况下，所含质子数为B.某气体含分子数为 . ，则其摩尔质量为C.标准状况下， . 中含原子数为D.完全反应时，失去个电子5.下列溶液中与溶液中相等的是（）A.的溶液B.的溶液C. . 的溶液D.的溶液6.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）7.有下列反应（其中、、、各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（）①②③④ ．A. B.C. D.8.在月球上发现水被美国《科学》杂志评为年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（）A.B.C.D.9.下列说法中正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.将小烧杯中蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取胶体C.溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D.往胶体中逐滴加入稀溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加到过量时，沉淀也不会消失10.不能用溶液除去括号中杂质的是（）A. B.C. D.11.在反应（浓）（反应条件略）中，有关说法正确的是（）A.是氧化剂B.参加反应的部分被氧化C.被还原D.参加反应的全部被氧化12.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的种离子，这些离子是、、、、、、、．经检测，甲车间的污水，则下列判断正确的是（）A.甲车间的污水中可能含有B.乙车间的污水中可能含有C.甲车间的污水中不可能含有D.乙车间的污水中一定含有13.下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是（）A.青铜B.钢材C.金D.钛合金14.下列电子转移的表示方法中正确的是（）A.B.C.D.15.下列离子方程式中，正确的是（）A.氯气通入氯化亚铁溶液中：B.稀硝酸滴在碳酸钙上：C.铁钉放入硫酸铁溶液中：D.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；16.只用一种试剂就能区别和二种溶液，该试剂可用（）①硫氰化钾溶液② 溶液③氯水④铁粉．A.①②B.①③C.②③D.②④17.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A.金属钠投入到溶液中B.和溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.和溶液反应18.将钠、镁、铝各 . 分别加入的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A. B. C. D.二、填空题（本题包括5道小题，每空2分，共40分）19.配平下面化学方程式，回答下列问题：①________ ________________________________________________②在上述反应中氧化剂是________．③若反应中电子转移了 . ，则产生的气体在标准状况下的体积为________．20.在盛有溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，反应方程式为________，加入几滴氯水，再滴入滴溶液，观察溶液颜色变为________，反应离子方程式为________．21.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究和的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．提出假设：或加热分解时可能有生成．设计实验：①利用如图装置分别对一定量的和进行加热；②为了检验的生成，试管中应加入的物质是________（填“澄清的石灰水”或“ 溶液”）现象与结论：同学们发现只有在加热时，试管中才有气泡产生且有________沉淀生成（填沉淀的颜色），说明和的热稳定性是：________（填“ ”或“ ”）．某同学在探究的热稳定性时，称取了 . ，充分加热，请你计算理论上可产生气体的体积为________（标准状况）22.现有、、、、五种物质的焰色反应都呈黄色，是一种液体氧化物，是气体化合物，①的条件是点燃，且为淡黄色粉末，它们有如图所示的转化关系：推断出各符号所代表物质的化学式：________ ________ ________写出⑦⑧两个反应的离子方程式⑦________⑧________．23.化合物是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究的组成．查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．② 在 . 时沉淀完全；在 . 时开始沉淀，在 . 时沉淀完全．实验过程：．向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液．．用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．．向中所得的溶液中滴加氨水，调节至 . . ，产生白色沉淀，过滤．．向沉淀中加过量溶液，沉淀全部溶解．．向中得到的滤液中滴加溶液，调节至，得到白色沉淀．中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是________．由、判断一定不含有的元素是________．中生成的离子方程式是________．中溶解的离子方程式是________．沉淀的化学式是________．三、计算题（本题包括1道小题，共6分）24.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________（填“甲”或“乙”）．根据表中数据能否求得盐酸的物质的量浓度？________．（填“能”或“否”）求合金中、的物质的量之比（写出计算过程）答案1. 【答案】C【解析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选．2. 【答案】A【解析】本题根据常见离子的颜色来判断浅绿色为亚铁离子，黄棕色为铁离子，可以得出变色原因是亚铁离子被氧化的过程．【解答】解：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为变成，故答案为．3. 【答案】C【解析】．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；．钠性质很活泼，能和水、氧气反应．【解答】解：．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故正确；．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，故正确；．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故错误；．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故正确．故选．4. 【答案】B【解析】、求出的物质的量，然后根据中含质子来分析；、摩尔质量的单位为；、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含氢原子来分析；、根据反应后钠元素为价来分析．【解答】解：、的物质的量为 . ，而中含质子，故 . 中含质子即个，故正确；、摩尔质量的单位为，故该气体的摩尔质量为，故错误；、标况下 . 甲烷的物质的量为 . ，而甲烷中含氢原子，故 . 甲烷中含氢原子即个，故正确；、由于反应后钠元素为价，故钠完全反应后失去电子即个，故正确．故选．5. 【答案】B【解析】根据化学式可知的溶液中为，结合各选项中化学式判断溶液中，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：的溶液中的浓度为．.的溶液中浓度为，与的溶液中的浓度不相等，故错误；.氯化铁溶液中，浓度为，与的溶液中的浓度相等，故正确；. . 的氯化镁溶液中浓度为，与的溶液中的浓度不相等，故错误；.的氯化铵溶液中浓度为，与的溶液中的浓度不相等，故错误．故选．6. 【答案】B【解析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：．盐酸是气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故错误；．纯碱是纯净物；胶体是分散系，是混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故正确；．碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故错误；．非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误．故选．7. 【答案】A【解析】同一化学反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：①反应中元素的化合价升高，是还原剂，发生还原反应生成，是还原产物，所以还原性；② 中元素的化合价升高，是还原剂，发生还原反应生成，是还原产物，所以还原性；③ 中元素的化合价升高，是还原剂，发生还原反应生成，是还原产物，所以还原性；④ 中元素的化合价升高，是还原剂，发生还原反应生成，是还原产物，所以还原性；所以还原性为．故选．8. 【答案】B【解析】水中含有、元素，如水在反应中作还原剂，则所含的元素化合价应升高而被氧化，以此解答该题．【解答】解：．、元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故错误；．元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故正确；．元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故错误；．、元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故错误．故选．9. 【答案】B【解析】．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；．向沸水中滴加溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得胶体；．胶体能透过滤纸；．胶体加入稀硫酸产生聚沉现象．【解答】解：．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在之间的分散系属于胶体，故错误；．向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取胶体，故正确；．胶体中的胶粒能透过滤纸，故错误；．因胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，与反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故错误．故选．10. 【答案】B【解析】加入过量溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：．和溶液反应，不反应，，所以可用溶液除去杂质，故不选；．和溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，和溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故选；．和溶液反应，和溶液反应不反应以可用溶液除去杂质，故不选；．和溶液反应，不反应，，所以可用溶液除去杂质，故不选．故选．11. 【答案】B【解析】反应中，元素化合价降低，被还原，为氧化剂，元素化合价升高，被氧化，为还原剂，为氧化产物，为还原产物，以此解答该题．【解答】解：反应生成氯气和氯化锰，氯化氢部分被氧化，表现为还原性和酸性，被氧化，只有正确．故选．12. 【答案】D【解析】离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水．根据甲车间的污水，说明甲车间一定含有，从而排除甲车间中一定没有、；既然乙车间中含有、，所以乙车间中不可能含有．结合均含种离子来解答．【解答】解：甲车间的污水，说明甲车间一定含有，从而排除甲车间中一定没有、，阳离子可能为、；乙车间中含有、，所以乙车间中不可能含有、，则阴离子为，共种离子，则乙中含，综上所述，甲中含、、、，乙中含、、、，故选．13. 【答案】B【解析】目前世界上用量最大的合金是铁合金．【解答】解：目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材．故选．14. 【答案】D【解析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价．【解答】解：在反应中元素的化合价降低了价，得到了电子，被还原，元素的化合价升高了价，失去电子，被氧化，故正确．故选．15. 【答案】D【解析】．电子、电荷不守恒；．碳酸钙在离子反应中保留化学式；．反应生成硫酸亚铁、电子、电荷不守恒；．反应生成和硝酸．【解答】解：．氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为，故错误；．稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为，故错误；．铁钉放入硫酸铁溶液中的离子反应为，故错误；．稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为，故正确；故选．16. 【答案】A【解析】硫氰化钾溶液能够与氯化铁反应，溶液变为红色；氯化亚铁、氯化铁与强氧化钠反应生成沉淀的颜色及现象不同；而氯水、铁粉与氯化亚铁和氯化铁的反应现象不明显，无法鉴别，据此进行判断．【解答】解：①硫氰化钾溶液与反应，溶液变为红色，与不反应，可以用硫氰化钾溶液鉴别和，故①正确；② 溶液与反应生成红褐色沉淀，与生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应现象不同，可以鉴别和，故②正确③氯水与的反应现象不明显，无法鉴别和二种溶液，故③错误；④铁粉与的反应现象不明显，无法鉴别和二种溶液，故④错误；故选．17. 【答案】D【解析】．钠与硫酸钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和硫酸钠；．氯化钡与硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、盐酸、氯化钠；．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；．过氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氧气和氢氧化铜．【解答】解：．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和溶液不反应，所以无沉淀，故错误；．和溶液反应生成硫酸钡沉淀，没有气体生成，故错误；．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，没有气体生成，故错误；．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故正确；故选：．18. 【答案】C【解析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各 . 分别投入的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：. . ．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算： . 钠产生 . 氢气．故将钠、镁、铝各 . 分别放入的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为： . . . ，所以同温同压下产生的气体体积比是．故选．19. 【答案】,,,,,,,, .【解析】①反应中，元素化合价由价降低为价，共降低价，而，元素化合价由价升高为价，共升高价，化合价升降最小公倍数为，故系数为，碳的系数为，再根据原子守恒配平；②所含元素化合价降低的反应为氧化剂；③根据转移电子，结合元素化合价变化计算二氧化碳物质的量，再根据计算二氧化碳体积．【解答】解：①反应中，元素化合价由价降低为价，共降低价，，元素化合价由价升高为价，共升高价，化合价升降最小公倍数为，故系数为，碳的系数为，由原子守恒可知，的系数为，由原子守恒可知的系数为，根据原子守恒，可知的系数为，由硫原子守恒可知的系数为，由原子守恒可知水的系数为，氧原子守恒，故配平后方程式为：，故答案为：；；；；；；；②反应中元素化合价由中价降低为中价，故是氧化剂，故答案为：；③根据转移电子，可知二氧化碳物质的量为 . . ，故标况下生成二氧化碳体积为 . . . ，故答案为： . ．20. 【答案】,血红色,，【解析】具有氧化性，具有还原性，溶液中能和反应生成溶液，氯水中的具有强氧化性，能将氧化为，和溶液反应生成络合物而使溶液变红色；【解答】解：具有氧化性，元素化合价由价、价变为价，所以氧化剂是、还原剂是，能和反应生成，反应方程式为：，氯水中的具有强氧化性，能将氧化为，向溶液中加入几滴氯水，氯气将氧化为，和溶液反应生络合物而使溶液变红色，亚铁离子和溶液不反应，所以向反应后的溶液中滴入滴溶液，和溶液反应生成络合物而使溶液变血红色，所以看到的现象是溶液变血红色，反应的离子方程式为：，，故答案为：；血红色；，．21. 【答案】澄清石灰水; 白色,; .【解析】检验二氧化碳的常用试剂为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显现象；; 碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；;根据反应关系式计算出生成的二氧化碳气体在标况下的体积．【解答】解：由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，; 碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，; 碳酸氢钠分解的关系式为：， . 的物质的量为： .. ，完全分解可以生成 . 二氧化碳，标况下 . 二氧化碳的体积为：. . . ，22. 【答案】,,; ,【解析】、、、、五种物质的焰色反应都呈黄色，说明都含有钠元素，①的条件是点燃，为淡黄色粉末，则为，所以为，是一种液体氧化物，则为，所以为，是气体化合物，和能生成，则为，为，与二氧化碳、水反应生成为，与氢氧化钠反应生成，符合各物质的转化关系，据此答题．; 【解答】解：、、、、五种物质的焰色反应都呈黄色，说明都含有钠元素，①的条件是点燃，为淡黄色粉末，则为，所以为，是一种液体氧化物，则为，所以为，是气体化合物，和能生成，则为，为，与二氧化碳、水反应生成为，与氢氧化钠反应生成，符合各物质的转化关系，根据上面的分析可知，为，为，为，; 反应⑦的离子方程式为，反应⑧的离子方程式为，23. 【答案】,,,,【解析】、气体可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为；、中一定不含，因为的焰色为黄色．、根据题给信息知调节至时生成的白色沉淀为．、加入过量溶液，沉淀完全溶解，离子方程式为：．、加入溶液调节至，有白色沉淀产生，则沉淀为．据此分析．【解答】解：、气体可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为；、中一定不含，因为的焰色为黄色．、根据题给信息知调节至时生成的白色沉淀为．、加入过量溶液，沉淀完全溶解，离子方程式为：．、加入溶液调节至，有白色沉淀产生，则沉淀为；气体可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为，故答案为：；一定不含，因为的焰色为黄色，故答案为：；调节至时生成的白色沉淀为，为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为：；为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量溶液，沉淀完全溶解，离子方程式为：，故答案为：；加入溶液调节至，有白色沉淀产生，则沉淀为，故答案为：．24. 【答案】乙；; 乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气 . ，氢气的物质的量为： ... ，根据氢元素守恒可知： . . ，故盐酸的物质的量浓度为： ..，故答案为：能；; 甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为、，根据二者质量可知：① . ，根据电子转移守恒有：②... ，根据①②联立解得： . 、 . ，所以合金中镁与铝的物质的量之比为： . . ，答：合金中、的物质的量之比为．【解析】盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应；根据甲中金属与氢气的体积定比关系计算生成 . 氢气需要金属的质量，确定乙中盐酸与金属是否恰好反应；; 乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知，据此计算；; 甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为、，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算、的值，据此解答．【解答】解：盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲可知，生成 . 氢气需要金属的质量为： . ... ，故乙中金属有剩余，盐酸不足，; 乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气 . ，氢气的物质的量为： ... ，根据氢元素守恒可知：. . ，故盐酸的物质的量浓度为： ..，; 甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为、，根据二者质量可知：① . ，根据电子转移守恒有：② ... ，根据①②联立解得： . 、 . ，所以合金中镁与铝的物质的量之比为： . . ，答：合金中、的物质的量之比为．。
高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl22．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O 24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/LD．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同13．用以下装置能到达目的是( )14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3 16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式__________检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为__________〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为__________除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为__________〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为__________．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是__________〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为__________〔3〕试剂Z的名称可以是__________〔填一种〕19．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人假设误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．NaNO2能发生如下反：2NO2﹣+2I﹣+4H+═2NO↑+I2+2H2O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．〔1〕上述反氧化剂是__________．NO的收集方法是__________〔2〕根据上述反，可用试纸和生活中常见的物质进行来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本时，可以选用的物质至少有__________〔填序号〕〔3〕某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但参加以下物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是__________〔填序号〕A．NaCl B．KMnO4 C．浓硝酸 D．NH4Cl．20．〔14分〕某校研究性学习小组用已生锈〔Fe2O3〕的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：根据要求答复以下问题：〔1〕用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有__________，用量筒量取一体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度__________〔填偏大、偏小、不变〕．〔2〕甲同学认为：废铁屑参加适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反，同时还发生另一个反的离子方程式为__________〔3〕B溶液参加KSCN溶液，观察到的现象为__________〔4〕写出A与B反的化学方程式__________〔5〕C中可能存在的阳离子有__________〔6〕写出检验C中是否含有Cl﹣的方法__________．21．〔14分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以枯燥氯气，F装置中发生的反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O请答复以下问题：〔1〕装置F中，假设标况下生成4LCl2，那么被氧化的盐酸物质的量为__________〔2〕写出室用氯化铵和熟石灰反制取氨气的化学方程式__________〔3〕E装置的饱和食盐水能除去气体为__________〔4〕A烧瓶中固体还可以是__________〔填一种物质的名称〕〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反的化学方程式：__________〔6〕从环境保护出发，本的缺陷是__________〔7〕通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl2考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的时机，引起中毒．解答：解：A．二氧化氮的毒作用主要是损害呼吸道，不是与人体血液中的血红蛋白作用，故A 错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．NH3不能与血液中的血红蛋白结合，故C错误；D．氯气有强氧化性，使人中毒，故D错误．应选B．点评：此题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正此题．2．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化复原反，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反及分析与用能力的考查，题目难度不大．3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑考点：氧化复原反；化学根本反类型．分析：由图可知，区域3属于氧化复原反，但不属于置换反，有元素化合价变化的反为氧化复原反，单质与化合物反生成单质与化合物的反为置换反，以此来解答．解答：解：A．为化合反，为1区，故A错误；B．为分解反，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故B错误；C．不是置换反，但N、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故C正确；D．为置换反，不属于3区，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反及四种根本反类型，明确反的分类及反中元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中参加维生素C，可防止该现象，说明维生素C可将Fe3+复原为Fe2+，维生素C具有复原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而参加维生素C那么能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C 具有复原性，应选A．点评：此题考查氧化复原反，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生理解氧化反概念来解答．5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+考点：氯气的化学性质；离子反发生的条件．分析：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，结合氯气的性质、酸的性质来解答．解答：解：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，A．氯离子与银离子反生成沉淀，那么离子浓度减小，故A不选；B．盐酸与碳酸氢根离子反，离子浓度减小，故B不选；C．氯气与碘离子发生氧化复原反，离子浓度减小，故C不选；D．氯气及溶液中的离子均与钠离子不反，离子浓度不变，故D选；应选D．点评：此题考查氯气的性质及氯水成分，为高频考点，把握物质的性质及发生的反为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH考点：钠的化学性质；含氮物质的综合用．分析：A．钠燃烧生成过氧化钠；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气；C．氮气氧化生成一氧化氮；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，Na→Na2O2能一步实现，故A正确；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，N2→NH3能一步实现，故B正确；C．氮气氧化生成一氧化氮，N2→NO2不能一步实现，故C错误；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca〔OH〕2→NaOH能一步实现，故D正确；应选：C．点评：此题考查了物质的转换，明确物质的化学性质是解题关键，注意氮气氧化生成产物为一氧化氮，题目难度不大．7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性．解答：解：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸受光易分解，所以该保存在棕色试剂瓶中，故正确；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中没有白色沉淀生成，故错误；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，为一氧化氮和二氧化氮，故正确；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性，能冶炼金属铁，故错误；应选C．点评：此题考查元素化合物知识及环境污染知识点，为高频考点，明确物质性质是解此题关键，注意二氧化碳和硝酸钙溶液、氯化钙溶液都不反，为易错点．8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相考点：阿伏加德罗常数．分析：A、空气的成分中含化合物；B、根据氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；C、根据NO2与 N2O4均由NO2构成来分析；D、CO与CO2中均含1个碳原子．解答：解：A、标况下，2L空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol空气中含有的单质分子数小于N A个，故A错误；B、氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反时，转移的电子数取决于反后的价态，故不一是2N A个，故B错误；C、NO2与N2O4均由NO2构成，N A个NO2的物质的量为1mol，含2mol氧原子即2N A 个，92g N2O4中含有的NO2的物质的量n==2mol，故含4mol氧原子即4N A 个，故C错误；D、标况下，2LCO的物质的量为1mol，而44gCO2的物质的量也为1mol，而CO 与CO2中均含1个碳原子，故1molCO和1mol二氧化碳中含有的碳原子均为N A 个，故D正确．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑考点：离子方程式的书写．分析：A．d电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二氧化碳过量反生成碳酸氢钙；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热反生成氨气、氯化钠和水．解答：解： A．单质铜与浓硝酸反，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．氯气与氢氧化钠浓溶液反，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热，离子方程式：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑，故D正确；应选：D．点评：此题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规那么是解此题关键，注意离子方程式书写符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．11．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性考点：氧化复原反；氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O〔O均为﹣2价〕中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．该反中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是复原剂，那么二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反中草酸是复原剂，在反中被氧化，故B正确；C．该反中草酸是复原剂，二氧化氯是复原产物，所以草酸的复原性大于ClO2的复原性，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；应选C．点评：此题考查氧化复原反，明确元素化合价变化是解此题关键，难度不大．12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/L D．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同考点：氨的化学性质；分散系、体与溶液的概念及关系．分析：A．湿润的色石蕊试纸遇到碱变蓝；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反；C．两溶液中氯离子的浓度不相同；D．根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小解答．解答：解：A．氨气是碱性气体，能使湿润的色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反，故B 错误；C.3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故C错误；D．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确；应选：D．点评：此题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氮气的性质，熟悉分散系分类依据是解题关键，题目难度不大．13．用以下装置能到达目的是( )考点：化学方案的评价．分析：A．碳酸氢钠易分解；B．NO不能利用排空气法收集；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．碳酸氢钠易分解，那么图中小试管为碳酸氢钠可比拟稳性，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，利用排水法收集，故B错误；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中溶解度的大小，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集氨气，选铵盐与碱反制备，故D错误；应选C．点评：此题考查化学方案的设计，为高频考点，涉及稳性比拟、物质性质及气体制备和收集，把握物质的性质及图中装置的作用为解答的关键，侧重分析、能力的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液考点：钠的重要化合物．分析：A、利用n=m/M，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析；B．利用物质的量的盐酸，因盐足量，利用2HCl～CO2，HCl～CO2来分析；C、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀．解答：解：A、设质量都是106g，那么Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol 、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol 、mol，故A正确；B、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸缺乏且相，根据2HCl～CO2，HCl～CO2，前者产生二氧化碳是后者的一半，故B正确；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故C正确．D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错误；应选：D．点评：此题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重根底知识的积累．15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3考点：钠的化学性质；氧化复原反；钠的重要化合物．分析：A．有电子转移的化学反是氧化复原反；B．该反中转移电子不守恒；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂；D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A．氧化钠和水反生成氢氧化钠，该反中没有电子转移，不属于氧化复原反，故A错误；B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂，所以丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；D．钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量都是1mol，和水反生成NaOH的物质的量分别是1mol、2mol、2mol，形成1L溶液时，物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L、2mol/L，所以C1＜C2=C3，故D错误；应选C．点评：此题考查钠及其化合物性质及物质的量计算，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化复原反、物质的量浓度计算知识点，注意过氧化钠和水、二氧化碳反中既是氧化剂又是复原剂，为易错点．16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2考点：常见气体的检验．分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反，二氧化碳可以和过氧化钠反生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80mL，说明一有NH3存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以一含有的气体为：NH3、NO、CO2，一不含NO2、HCl、N2，应选B．点评：此题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活用能力．二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式CO2+C 2CO 检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为Na2CO 3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为FeCl2．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，符合转化关系；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为碳酸钠，碳酸钠与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成碳酸钠，符合转化关系；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，符合转化关系；解答：解：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，丙转化成乙的化学方程式为CO2+C2CO，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，而CO不能，所以检验CO中含有少量CO2，可以选用试剂为澄清石灰水，故答案为：CO2+C2CO；澄清石灰水；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为Na2CO3，Na2CO3与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成Na2CO3，所以除去乙溶液中含有少量丙，可以用氢氧化钠溶液，反的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：Na2CO3；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为FeCl2，FeCl2被氯气氧化为氯化铁，故答案为：FeCl2．点评：此题考查无机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，有利于根底知识的稳固．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是NaCl〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓〔或Ba2++SO42﹣=BaSO4↓〕。
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高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A . 若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列物质分类正确的是（）A . 雾、氯化铁溶液均为胶体B . 烧碱、纯碱均为碱C . SiO2、CO2 均为酸性氧化物D . 氨水、冰水混合物均为纯净物3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .5. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Mg2+D . Ba2+7. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L8. （2分）不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢硫酸溶液D . 澄清石灰水9. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选微粒组加人试剂发生反应的离子方程式项A Fe3+、I﹣、Cr﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B K+、NH3•H2O、CO32﹣通人少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC H+ ， Fe2+、SO42﹣Ba（NO3）2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl﹣少量澄淸石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NOB . CO 、NOC . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+11. （2分）金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼12. （2分） (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液13. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-14. （2分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞NaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞NaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多15. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧16. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是（）A . 分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B . 分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C . 分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊D . 分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅17. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 450mL，52.65gB . 500mL，58.5gC . 450mL，117gD . 500mL，52.3g18. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A . 7：6：5B . 30：35：42C . 5：4：3D . 1：1：120. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间21. （2分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键22. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中二、填空题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018高一上·福州期中) 按要求填空：（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为________，标准状况下体积为________。
（2）标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。
此混合物中CO和CO2的物质的量之比为________，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的________倍。
（3）某微粒的结构示意图如图所示，当x－y <10时，该微粒是________;(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为________。
三、实验题 (共1题；共7分)24. （7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．（1）写出下列仪器的名称：①________；④________；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；（4）现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处：① ________；②________四、推断题 (共2题；共12分)25. （7分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．（1）根据以上记录确定：A________ B________ C________ D________ （填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①________③________⑤________26. （5分） (2015高三上·天水期中) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C 可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．写出F的电子式________．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________．（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．五、计算题 (共2题；共10分)27. （5分） (2016高一上·会宁期中) 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．28. （5分） (2016高一上·石嘴山期末) 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g．求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？（保留三位有效数字）参考答案一、选择题． (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、填空题 (共1题；共6分) 23-1、23-2、23-3、三、实验题 (共1题；共7分) 24-1、24-2、24-3、24-4、四、推断题 (共2题；共12分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、五、计算题 (共2题；共10分)27-1、28-1、。