2018年高考化学一轮复习加练半小时第1练—第19练
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：高考理综(化学)模拟试卷 Word版含答案
2018年高考理综(化学)模拟试卷(一)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域，化学发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是( )。
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列说法正确的是( )。
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．④⑥ B．①③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如右图所示。
下列关于刺囊酸的说法不正确．．．的是( )。
A．和氧气催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是( )。
惠州市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
惠州市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AD．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A2．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)4．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．③C．②③④D．③⑤5．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L6．下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是（）A．甲中的两个键的活性相同B．乙所有原子在同一平面上C．丙的分子式D．该反应生成丙的原子利用率小于100％7．下列物质中，不属于合金的是A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢8．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 N AB．0. lmol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH= l 的草酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为0. 1N AD．1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为N A10．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件18a课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5．下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方 案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
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4．为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法正确 的是( )
A．氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰 干燥
B．N2 与 H2 化合生成 NH3，用烧碱干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热分解 NH4Cl
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3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化 学性质，其中能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收氨气
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解析 氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反 应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，A 错误；氨气为碱 性气体，不能用浓硫酸干燥，B 错误；氨气与氧化铜反应生 成铜、氮气和水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气 具有还原性，C 正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水， 不能防止倒吸的发生，应将苯换成四氯化碳，D 错误。
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8．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、 N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成
新高考化学一轮复习 加练半小时 第一章 微题型1“七角度”突破NA(含解析)-人教版高三全册化学试题
“七角度”突破N A命题角度1 22.4L·mol－1适用条件的分析1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A(2018·全国卷Ⅰ，10B)B．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A(2016·全国卷Ⅰ，8D)C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子(2017·全国卷Ⅲ，10C) D．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子(2014·广东理综，10D)命题角度2 一定量的物质中微粒数目的分析2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A(2017·全国卷Ⅱ，17C)B．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A(2016·全国卷Ⅰ，8A)C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A(2018·全国卷Ⅰ，10C)D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A(2013·新课标全国卷Ⅱ，9D)命题角度3 和物质所处状态无关的量的分析3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子(2013·广东理综，9A)B．常温下，4gCH4含有N A个C—H共价键(2012·广东理综，11A)C．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N A(2012·江苏，8B)D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A(2018·全国卷Ⅱ，11A)命题角度4 一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目的分析4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键(2017·全国卷Ⅲ，10D) B．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A(2015·全国卷Ⅱ，10A)C．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)D．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含的碳氢键数目为aN A/7(2013·上海，15B)命题角度5 反应中电子转移数目的分析5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A(2016·全国卷Ⅰ，8C)B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A(2017·全国卷Ⅱ，8B)C ．过氧化钠和水反应时，生成0.1mol 氧气转移电子数为0.2N A (2015·全国卷Ⅰ，8C)D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A(2014·四川理综，7C)命题角度6 特殊反应或隐含反应中N A 的分析6．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-39
衡中作业(三十九)1.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
(1)A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。
(2)若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,________,________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。
【试题解析】：(1)根据均摊原则,晶胞中共有原子8×18＋4×12＋3＝6,晶胞中相同位置的原子相同,根据钛氧原子比是1∶2分析；(2)根据晶胞结构分析D原子坐标；根据图示,d2＝2×(0.31a)2,则d＝0.31×2a。
【试题参考答案】：(1)BD(2)0.81a0.5c0.31×2a2.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是__________________。
氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs＋位于该晶胞的________,而Cl－位于该晶胞的________,Cs＋的配位数是__________________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：______________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ·mol－1786 715 3401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是__________________。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件23a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 A 项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不 变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B 项，保持 容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应 混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C 项， 保持容器气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(N2 不参加 反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小， 错误；D 项，保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，因体积增大为 2 倍，物质的量增大为 2 倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。故选 A。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
6．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4 溶液 ④在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 ⑤2SO2＋O2催化△剂2SO3 ΔH<0，升高温度 ⑥Na 与水反应时，增大水的用量 ⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量 MnO2 ⑧H2 与 Cl2 混合后，光照
解析 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系， 且增大压强，活化分子百分数不变，A 错误；升高温度， 活化分子百分数增加，B 正确；只有能发生化学反应的碰 撞才是有效碰撞，C 错误；加入反应物，活化分子百分数 不一定变，D 错误。
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5．在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa) ， 并 在 一 定 温 度 下 使 其 发 生 反 应 ， H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( )
2018年全国高考(课标1卷)专题复习训练课件：专题四 氧化还原反应(共76张PPT)
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到
。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中
造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:
。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I的还原性弱于Fe2+。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
2018年全国高考（课 标1卷）专题复习训 练课件：专题四 氧 化还原反应(共76张
PPT)
考点一 氧化还原反应的概念
自主命题·省(区、市)卷题组
1.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
教师专用题组
6.(2016上海单科,10,3分,★☆☆)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其 中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是 ( ) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 答案 A 由图示可知该反应是一种反应物分解生成两种生成物,其中一种生成物为单质,故该 反应一定是分解反应和氧化还原反应;由反应后图示知反应物和生成物共存,故一定属于可逆反 应。
答案 A 本题考查氧化还原反应及能量转化形式。硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为 电能,没有发生氧化还原反应。
2.(2016上海单科,2,2分,★☆☆)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( )
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第一章第3讲限时训练含解析
限时训练[选题细目表]一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于错误!答案：A2．(2016·泉州一模）某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则错误!表示的是( )A．V L该气体的质量（以g为单位)B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3．(2016·周口模拟）下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22。
4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6。
02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。
4 L,故C错误。
答案：C4．(2017·洛阳调研）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)A.11.2n5V B.5V11。
2nC.错误!D。
错误!解析：根据反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为错误!mol，转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n，则n＝错误!×N A，所以，N A＝错误!。
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2018年高考化学一轮复习加练半小时第1练-第19练1．(2015·湖南十三校第二次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A2．(2015·赣中南部五校上学期二联)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是() A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子B．17.4 g某硫化磷(如图)中含P—S键数目为0.6N AC．每个分子中含8个碳原子的某烃，1 mol烃中含碳碳单键的个数最多为7N AD．标准状况下，22.4 L SO2与O2的混合气体，含有2N A个氧原子3．(2015·遂宁二诊)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为N AB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC．已知CH3COONH4溶液的pH＝7，则1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，CH3COO－数目为0.1N AD．39 g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A4．(2015·大连20中上学期期末)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数目为0.1N AB．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．80 g NH4NO3晶体中含有NH小于N A个5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A～2N A之间B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24 LC．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2N AD．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7．(2015·深圳二模)设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定条件下3 mol H2和1 mol N2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N AB．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N AC．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N AD．标准状况下，22.4 L N2含共用电子对数为3N A8．(2015·山东莱州一中高三质检)用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2N AB．用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.4N AC．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．28 g N2和CO的混合气体中含有的分子数为N A9．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是()A．1 mol苯分子中含有双键数B．1 mol CaC2固体中含阴离子总数C．1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含分子总数D．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数10．(2015·黄冈3月模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．28 g硅晶体中含有2N A个Si—Si键B．18 g重水含有10N A个电子C．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目小于0.1N AD．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生22.4 L气体11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．常温常压下，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AB．常温下，16 g O2和O3的混合气体中含有的电子数为8N AC．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5N AD．标准状况下，5.6 g乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为0.8N A12．(2015·吉林三调)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．4.6 g金属钠与足量乙醇反应放出2.24 L氢气B．含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2分子的数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．常温下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.1N A答案解析1．C[标准状况下，HF是液态，不能使用气体摩尔体积求算物质的量，A错误；加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu(OH)2从组成上可看成CuO·H2O，根据“析出什么加入什么”的原则，相当于析出0.1 mol氧化铜和0.1 mol水，共转移电子数为0.4N A，B错误；71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为71 g÷142 g·mol－1×2＝1 mol，C正确；25 g质量分数68%的H2O2中含氧原子数目为(25 g×68%÷34 g·mol－1)×2＝1 mol，另外溶剂水也含有氧原子，含氧原子数目大于N A，D错误。
]2．D[每生成1 mol O2，转移2N A个电子，A错误；硫化磷的分子式为P4S7，其物质的量为0.05 mol，含P—S键的数目为0.05 mol×10＝0.5 mol＝0.5N A，B错误；烃成环形成碳碳单键最多，为8N A，C错误；每个SO2、O2分子中均含有2个氧原子，所以1 mol该混合气体中含2N A个氧原子，D正确。
] 3．A[标况下，2.8 L丙烷的物质的量为0.125 mol，分子中含有极性共价键0.125 mol×8＝1 mol，个数为N A，A正确；反应中KIO3中I元素的化合价由＋5价降低为0价，HI中I元素的化合价由－1价升高为0价，生成3 mol I2转移的电子数为5N A，B错误；醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，溶液中CH3COO－数小于0.1N A，C错误；39 g Na2O2中阴、阳离子的物质的量为1.5 mol,39 g Al(OH)3中阴、阳离子的物质的量为2 mol，混合物中阴、阳离子的总数小于2N A，D错误。
] 4．B[溶液体积不明确，氢离子的个数无法计算，A错误；Na2O、Na2O2中阳离子与阴离子之比均为2∶1，1 mol 混合物中含2 mol钠离子和1 mol阴离子，即3N A个，B正确；铜只能与浓硫酸反应，当硫酸变稀后反应停止，生成的二氧化硫分子个数小于0.46N A个，C错误；1 mol NH4NO3晶体中含1 mol NH即N A个，D错误。
]5．D[标况下，二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的物质的量为0.1 mol，但由于气体所处的状态不明确，故体积不一定是2.24 L，B错误；没有告知溶液体积，溶液中的S2－数目不能计算，C错误；反应中，Zn和NH4NO3作还原剂，HNO3作氧化剂，该反应转移5 mol电子时溶解1 mol Zn，故当溶解1 mol 锌时转移的电子数大于2N A，D正确。
]6．B[羟基为9电子微粒，17 g羟基含有电子数目为9N A，A错误；C2H4和C3H6最简式相同，都为CH2，28 g混合物中含有2 mol CH2，即含有的碳原子数目为2N A，B正确；NaHSO4(熔融)\s\up7(△(△)Na＋＋HSO，0.05 mol NaHSO4含有的离子数目为0.1N A，C错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,0.3 mol NO2与水反应转移的电子数目为0.2N A，D错误。
]7．C[H2与N2的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，混合气体的分子总数大于2N A，A正确；O2和O3都是由氧原子构成的单质，64 g混合气体中含有原子总数为4N A，B正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯元素的化合价分别由0价变为＋1价和－1价，1 mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A，C错误；N2的电子式为N⋮⋮N，标准状况下，22.4 L N2的物质的量为1 mol，含共用电子对数为3N A，D正确。
]8．D[由于产物中氧元素的化合价未确定，反应转移的电子数不一定是2N A，A错误；2H2O2\s\up7(△(△)2H2O＋O2↑，制取0.1 mol O2转移电子数为0.2N A，B错误；氢氧化铝胶粒是许多氢氧化铝微粒的聚集体，0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒数小于0.1N A，C错误；N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，故28 g混合气体的物质的量为1 mol，则含有的分子数为N A个，D正确。
]9．C[苯分子中不存在碳碳双键，A错误；1 mol CaC2固体含有1 mol C，阴离子总数为N A，B 错误；CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子，1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含分子总数一定大于N A，C正确；1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数可能为1 mol，即获得电子数可能为N A，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，D错误。
]10．A[28 g硅晶体中含有1 mol Si原子，晶体硅中，每个硅原子与其他4个硅原子形成4个Si—Si 键，1个Si—Si键被两个Si共用，故1 mol单质硅含有2N A个Si—Si键，A正确；18 g重水的物质的量为0.9 mol，含电子数为9N A，B错误；未指明溶液的体积，无法计算Fe3＋数目，C错误；未指明标况，不能使用标况下气体摩尔体积计算阳极生成气体的体积，D错误。