课题三溶液的浓度知识点与练习
九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课后习题新版新人教版
第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。
下列做法不正确的是( )A.称量:用天平称量硝酸钾5.0 gB.量取:用量筒量取蒸馏水45 mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶3.★要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量4.15.4 g NaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为,溶质的质量分数为。
5.实验室要配制100 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。
(1)配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。
(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有。
A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出6.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30 ℃时,A的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。
(2)20 ℃时,若配制溶质的质量分数为5%的A溶液100.0 g,需要A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL的量筒、胶头滴管、烧杯和。
探究创新7.★如图是配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是。
人教版初三化学九年级下册 第九章 溶液 课题3 溶液的浓度 溶液的稀释及综合计算 同步练习题 含答案-最新
第九章溶液课题3 溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题1. 质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )A．8% B．12% C．13% D．15%2. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2019g，其质量分数为( )A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A．16g B．20g C．40g D．56g5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是( )A．30g B．40g C．50g D．60g6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )A. 甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法7. 现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出34质量后加水至原质量，再倒出23质量后，余下溶液的质量分数为( )A．6% B．5% C．4% D．3%8. 溶液在稀释前后，溶质质量保持 (变；不变)9. 溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。
溶液在浓缩前后，溶质质量保持 (变；不变)10. 将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，混合溶液中溶质质量。
（大于；等于；小于）11. 溶液稀释前后，溶质的质量不变。
人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理
课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
《溶液的浓度》 知识清单
《溶液的浓度》知识清单一、溶液浓度的定义溶液浓度是指溶液中溶质的含量，通常用一定量的溶剂中所含溶质的量来表示。
它反映了溶质在溶液中所占的比例，是描述溶液性质的重要参数。
二、溶液浓度的表示方法1、质量分数质量分数（ω）是指溶质的质量与溶液的质量之比，用百分数表示。
计算公式为：ω ＝（溶质的质量÷溶液的质量）× 100%例如，将 20 克氯化钠溶解在 80 克水中，得到的溶液质量为 100 克，那么氯化钠的质量分数为：（20÷100）× 100% ＝ 20%2、物质的量浓度物质的量浓度（c）是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
计算公式为：c ＝ n÷V其中，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积（单位为升）。
例如，配制 1 升含有 2 摩尔氢氧化钠的溶液，其物质的量浓度为 2摩尔/升。
3、体积分数体积分数（φ）是指溶质的体积与溶液的体积之比。
常用于表示气体混合物的浓度。
例如，某混合气体中氧气的体积分数为 21%，表示在 100 体积的混合气体中，氧气占 21 体积。
4、摩尔分数摩尔分数（x）是指溶质的物质的量与溶液中溶质和溶剂物质的量总和之比。
例如，在含有 1 摩尔乙醇和 4 摩尔水的溶液中，乙醇的摩尔分数为1÷（1 ＋ 4）＝ 02三、溶液的稀释与浓缩1、溶液的稀释在稀释过程中，溶质的质量或物质的量保持不变。
例如，将 100 克质量分数为 20%的氯化钠溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，设稀释后溶液的质量为 x 克，则有 100×20% ＝ x×10%，解得x ＝ 200 克，即需要加水 100 克。
2、溶液的浓缩浓缩过程中，溶质的质量或物质的量也保持不变。
例如，要将 500 毫升物质的量浓度为 1 摩尔/升的氢氧化钠溶液浓缩为 2 摩尔/升，设浓缩后溶液的体积为 V 升，则有 05×1 ＝ V×2，解得V ＝ 025 升，即需要蒸发掉 250 毫升水。
人教版九年级化学第九单元课题3 溶液的浓度 课时练(含答案)
《课题3 溶液的浓度》课时练一、选择题1．配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．量筒2．用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②计算；③量取水；④称取氯化钠；⑤装瓶，贴标签。
正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B. ②④①③⑤C. ②④③①⑤D. ③⑤②④①3．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（）A.取用NaOH固体B.称量NaOH固体C.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体4．对实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的说法正确的是（）A．用托盘天平称取3.00g氯化钠B．量取水时俯视会使浓度偏大C．用玻璃棒捣碎氯化钠以便溶解D．用100mL的量筒量取47.0mL水5.向mg硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )6．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时量筒内事先有少量水B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出7．60℃时，将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液浓度增大1倍，下列操作可行的是( )①加入5g 硝酸钾 ②加入12.5g 硝酸钾 ③蒸发原溶液质量一半的水 ④蒸发原溶剂质量一半的水 ⑤加入30%硝酸钾溶液50g ⑥加入30%硝酸钾溶液100gA ．①③⑤B ．①④⑤C ．②③⑥D ．②④⑥8.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。
现用50g 质量分数为4%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )A.10 gB.20 gC.30 gD.40 g9．右图是a 、b 、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
人教版九年级化学下册《溶液的浓度》知识全解
《溶液的浓度》知识全解
课标要求
1．认识溶质质量分数的含义。
2．能进行溶质质量分数的简单计算。
知识结构
⎧⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩
溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
有关溶质、溶剂和溶液之间的换算溶液的浓度要考虑溶解度的溶质质量分数的计算溶质质量分数的有关计算溶液的稀释或浓缩化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算 重难点突破 对溶质质量分数概念的理解是本课题的重点，也是本课题所有计算题型的解题依据，可用实验、实例、练习等加强学生对其的理解。
比如学生在理解时易出现这第一个误区，认为溶质质量分数与溶质质量和溶液质量有关，实质溶质质量分数只与它们的比值有关而与它们各自的大小无关。
可举出实例帮助学生理解。
教法建议
1．对于溶质的质量分数，无论是定义还是公式，学生的学习都不会有多大困难，教学宜采用直奔主题的方法，不必做过多的铺垫。
2．通过实验、讨论和例题等加深学生对溶质质量分数概念的理解，并进一步加强学生解答化学计算题的基本规范。
学法建议
本课题主要涉及计算，要加强与数学知识的联系。
在学习溶液稀释计算时，注意找出其中的等量关系；溶质质量分数与化学方程式的综合计算，主要是与质量守恒定律的联系，充分利用质量守恒定律求出溶质或溶液的质量。
人教版化学九年级下《溶液的浓度》知识点总结
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！课题3 溶液的浓度【相关知识链接】1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.用量筒量取一定体积的液体药品,读数时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积.若俯视液面读数,则读数偏大;若仰视液面读数,则读数偏小.3.用托盘天平称量干燥固体药品时,应放在滤纸上称量,易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿(如小烧杯等)中称量,左盘放药品,右盘放砝码,即左物右码原则.知识点1:溶质的质量分数(1)【实验9-7】有色溶液的颜色深浅与浓度的关系[实验目的]探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系[实验内容]在常温下,向三个小烧杯中各加入20 mL水,然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水CuSO4固体,用玻璃棒搅拌,使CuSO4全部溶解,比较三种CuSO4溶液的颜色.[实验现象与分析][实验结论]CuSO4溶液的浓度越大,颜色越深,可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀.(2)概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.①溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以使不饱和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液.②溶质的质量分数是质量之比,用百分数表示,一般与温度无关.③溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量,没有溶解的溶质不在考虑范围内.溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和(溶质可以是一种或多种).④由于溶液具有均一性,所以溶液中各部分溶质质量分数相等.(3)溶质的质量分数与溶质的质量、溶剂的质量、溶液质量之间的关系①溶液具有均一性,溶液中各部分溶质的质量分数是一样的.②溶液具有稳定性,一种溶液无论放置多久,只要外界条件不变,其溶质的质量分数不变. 知识点2:溶质的质量分数的计算 (1)计算公式:%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数(2)变形公式:%100.a ⨯+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数;溶质的质量分数溶液质量溶质质量⨯=.b溶质的质量分数溶质质量溶液质量=.c注意:①溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得以体积数据代替.在计算中如果需把体积换算成质量,可以通过密度来计算:溶液质量[m (溶液)]=溶液的体积(V)×溶液的密度(p );若要将溶液质量换算为溶液体积,则可代入以下公式中:)()]([)(p m V 溶液密度溶液溶液质量溶液体积=②在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数有最大值,为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数.计算公式为一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数=%100100⨯+g溶解度溶解度.③溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量.比如20℃时,20 gNaCl 固体投入到50 g 水中(20℃时NaCl 的溶解度为36 g),50 g 水最多只能溶解18 gNaCl 固体,故溶质的质量为18 g,而非20 g.知识点3:溶液的稀释(1)稀释方法:溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液.(2)计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变.(3)关系式:①加水稀释:A•a%=B•b%或A•a%=(A+m水)•b%,其中B=A+m水(A代表浓溶液的质量,a%是浓溶液的溶质的质量分数,B代表稀释后溶液的质量,b%代表稀释后溶液的溶质的质量分数,m水代表加入水的质量).②加入低浓度溶液:A•a%+B•b%=(A+B)•c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数).知识点4:溶液的增浓(1)向原溶液中添加溶质根据溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变,增加溶质后,溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液.其公式为A•a%+B=(A+B)•b%.(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂(溶质没有析出)根据溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变,若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发掉B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液.其公式为A•a%=(A-B)•b%.(3)与浓溶液混合根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质的质量等于两溶液中的溶质的质量之和,所以设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液的质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液.其公式为A•a%+B•b%=(A+B)•c%.知识点5:根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算★★★★(1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能用溶液质量或体积.比如:现有足量的Zn粒与50 g 10%的稀盐酸反应,问能生成多少g的氢气?此题在进行计算的时候,不能将50 g稀盐酸直接代入化学方程式进行计算,应先计算出稀盐酸中溶质(HCl)的质量:50 g×10%=5 g,将5 g代入化学方程式进行相应的计算.(2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法:①溶液组成法:溶液质量=溶剂质量+溶质质量,其中溶剂(水)的质量在计算中应注意:有些反应中不生成水时,溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若反应后有水生成,则还需要加上生成的水的质量.②质量守恒法:溶液的质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量.知识点5:配制一定溶质质量分数的溶液★★★★(1)实验目的:①练习配制一定溶质质量分数的溶液;②加深对溶质质量分数概念的理解.(2)实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、NaCl固体、量筒、胶头滴管、蒸馏水.(3)实验准备:实验前要认真按要求写好实验准备报告,核对各物质的实验用量是否准确,复习托盘天平、量筒的使用方法及注意事项.(4)实验步骤①用固体配制:配制质量分数为6%的NaCl溶液,如图所示.a.计算:根据溶质质量分数的公式,计算配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl固体的质量:50 g×6%=3 g,所需水的质量为(50-3)g=47 g.b.称量:用托盘天平称量3 gNaCl固体,倒入烧杯中.c.量取:把水的密度近似看作1 g/cm3,用50 mL的量筒量取47 mL水.d.溶解:把量好的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体完全溶解.e.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标明药品名称和溶质质量分数,放入试剂柜中.②用浓溶液配制:配制质量分数为3%的NaCl溶液用已经配好的质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液.a.计算:配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的质量分别为:6%的NaCl溶液25 g(体积为24 mL);水25 g(体积为25 mL).b.量取:用量筒分别量取质量分数为6%的NaCl溶液24 mL和水25 mL,倒入烧杯中.c.混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液和水混合均匀.d.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标明药品名称和溶质质量分数,放入试剂柜中.规律总结:配制一定溶质质量分数溶液的误差分析①导致溶液的溶质质量分数偏小的原因:a.天平使用不正确,如药品与砝码放反(称量时使用游码),使药品质量偏小;b.量取水的过程中仰视读数,使水量取多了;c.烧杯不干燥,原来内部就有一些水;d.固体药品不干燥或含有杂质等;e.称量好的固体药品向烧杯内转移时,一部分不小心撒在烧杯外面了; ②导致溶液的溶质质量分数偏大的原因:a.天平使用不正确,如称量前没有调平衡,指针偏右,导致药品称量偏多;b.砝码已生锈;c.量取水的过程中俯视读数,使水量取少了;d.将量筒中的水倒入烧杯中时,一部分洒在外面等. 【易误易混警示】误区一:误认为从溶液中取出一部分溶液,溶质的质量分数改变了.正确解释:溶液是均一的、稳定的,不论从一瓶溶液中取出多少溶液,取出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数均与原来溶液的溶质质量分数相同.误区二:误认为恒温蒸发溶液中的溶剂,溶质质量分数一定变大.正确解释:若不饱和溶液恒温蒸发溶剂时,由于溶液中溶剂减少,而溶质的量不变,则溶质的质量分数变大;若饱和溶液恒温蒸发溶剂时,则溶质质量分数不变,因为蒸发后溶剂减少的同时,溶质也在相应地减少,所得溶液仍然为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数仍为%100100⨯+该温度下的溶解度该温度下的溶解度g .误区三:误认为饱和溶液降低温度,溶质质量分数一定变小.正确解释:随温度升高溶解度增大的物质,其饱和溶液降温,有晶体析出,溶剂不变,溶质质量分数变小;随温度升高溶解度减小的物质,比如Ca(OH)2,其饱和溶液降温,溶液变为不饱和溶液,其溶质、溶剂质量都不变,溶质质量分数不变.误区四:误将未溶解的溶质计入溶液和溶质的质量正确解释:在已知溶解度,求溶液中溶质的质量分数时,应先根据溶解度计算出溶液中溶解的溶质的质量,未溶解的部分不能计算在内.误区五:将不同密度(不同质量分数)的溶液混合时,误认为两溶液的体积之和即为混合溶液的体积.正确解释:正确的方法是利用混合溶液的质量、体积、密度之间的关系进行计算:)()()(V m p 混合溶液的体积混合溶液的质量混合溶液的密度。
课题3溶液的浓度
36g
36g
100g
136g 溶解度
26.5%
结论：
饱和溶液的溶质质量分数＝
100g＋溶解度
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
溶质质量
溶质质量分数的含义：
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100
• 生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？ • 医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积 的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表 示的意义是什么？
知识点二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时 生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 分数 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g 2g
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节 溶质的质量分数● 牢记下面的公式：%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数 ● 使用该公式时的注意事项：⏹ 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。
（计算溶质质量时要考虑溶解度）⏹ 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
⏹ 上下的单位要统一。
● %100g100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30g y=150g例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 2x y 0.4g x=19.6g y=32.2g(1)(2)例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：三、检测题(一)选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题：1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.求：(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙金属混合物质量(g) 10 10 20 稀硫酸质量(g) 100 120100反应后，过滤得干燥固体质量(g)2212计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.二、溶解度与质量分数的应用典型例题1： 1、20℃时，NaCl 的溶解度为36克，含义是_________________________________.则该温度下溶质的质量分数是_______。
2、在20℃时，食盐溶解度是36g 。
在此温度时，将25g 食盐放入50g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数是_______。
规律小结：利用溶解度计算质量分数时注意：溶解度是该温度下溶解溶质的_______值. 学以致用：1、一定温度时，某物质的溶解度为αg ，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a 与b 的大小关系为 （ ）A.a 大于bB. a 等于bC. a 小于bD.无法判断2、60℃时，50gH 2O 中最多溶解55gKNO 3。
若把60℃时的210gKNO 3饱和溶液蒸发掉50gH 2O 后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是 .典型例题2：右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________； 在______℃时，甲与丙的溶解度相等。
（2）t 3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。
（3）t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、 “丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。
⑷ ①t 3℃时甲的饱和溶液降温到t 1℃时，其溶质质量分数将____(填“变大、变小或不变”下同)一、一定溶质质量分数溶液的配制学以致用3 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ）A.③④①②⑤B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.②①④③⑤ 1、若配制150g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
① 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为 ml.② 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④ 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
2、误差分析：用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。
如果俯视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；（填“偏低”“偏高”或“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 .甲 乙 0 t 1 t 2 t 3 t/℃ 丙 溶解度/g 50② t1℃时甲的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_____.⑸①t3℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，其溶质质量分数将_____.(同上)②t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_____.⑹将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，_____析出的晶体多.所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为___________.⑺判断下列说法是否正确①t2℃时甲、丙两溶液的溶质质量分数相等。
( )②t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等（）(8)丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是________________________________________.【当堂作业】1、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B. t2℃时甲乙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，都会析出晶体D.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大2、实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：需要氯化钠的质量为______.（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_______（填字母序号）；B中仪器的名称为__________ ；E中玻璃棒的作用是___________.（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为____.。