南京市高一化学下学期期末试卷带答案
南京市2015年高一化学下学期期末试卷（带答案）南京市2015年高一化学下学期期末试卷（带答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Fe-56Br-80一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半径：Na＞Mg＞O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br3．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．CaCl2B．H2OC．K2OD．NaOH4．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。
下列有关全氟丙烷的说法正确的是A．全氟丙烷的电子式为B．C3F8属于烃类物质C．全氟丙烷分子中存在极性键D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上5．下列叙述中正确的是A．分子式为C3H6和C6H12的两种有机物一定互为同系物B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体D．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物6．以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是A．C15H27COOHB．C15H31COOHC．C17H31COOHD．C17H33C OOH7．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷8．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
该实验的合理操作顺序是A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④二．选择题(本题包括6小题。
每小题3分，共18分。
每小题有1~2个符合题意的选项，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。
下列说法正确的是A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(Ls) B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(Ls) C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L10．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CAgZnAgNO3溶液DCFeCuSO4溶液11．下列说法错误的是A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来。
D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的12．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法正确的是A．利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素13．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应14．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。
因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。
下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于烃的衍生物C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应三．填空题（共34分）15．（8分）（1）下列实验操作可以达到实验目的的是（填序号，多填扣分）（2分）A．用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应。
B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2检验水解产物。
C．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯。
D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸。
E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。
（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
（6分）a、蒸馏b、裂解c、过滤d、裂化e、干馏f、分馏g、电解h、皂化①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；③将重油转化为汽油；④将海水淡化；⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；⑥用油脂制取肥皂_________________。
16．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为_________，B为________，C为__________。
（6分）（2）E的电子式为_____________。
（2分）（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_________________________________________________ ______。
（2分）17．（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。
（2分）（2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法_________________________________________________ _____________。
（2分）（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：（4分）①__________________________________________；反应类型是_____________；④__________________________________________；反应类型是_____________。
18．（8分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。
长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是______________。
（2分）A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子B．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖D．淀粉水解的最终产物是氨基酸（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤。
但酒精在肝脏内可转化成有机物A。
A的实验结果如下：①通过实验测得A的相对分子质量为60；②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1∶3③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。
纯净的A又称为______________，结构简式为____________________。
（2分）A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a____________________________________，b___________________________________________。
（4分）四．实验题（共16分）19．（16分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。
图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D 中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。
（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）___（4分）。
（2）B处发生的化学反应方程式为________________________________________（2分）。
（3）C处应出现的现象是_________________________________________________（2分），D处使用碱石灰的作用是_____________________________________________（2分），E处应出现的实验现象是____________________________________________（2分），F处可以添加的固体药品是__________________________________________（2分）。
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。
由此推断此时B处发生反应的化学方程式为_________________________________________________ __（2分）。
五．计算题（共16分）20.（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。
现取不同质量的该铝热剂分别和100mL 同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。
①②③铝热剂质量/g7.518.020.0气体体积/L3.366.726.72（1）该铝热反应的化学方程式为___________________________(1分)（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________(1分)（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：(3分)（4）求该铝热剂中铝的质量分数。
江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学试卷(含答案)
2023-2024学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共 39 分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学在我国高科技发展中起着重要的作用。
下列说法正确的是()A ．铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为Fe 2O 3B ．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，光导纤维的成分是硅C ．“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀D ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素2．下列化学用语表示不正确的是()A ．NH 3的电子式为B ．H 2O 的空间构型是V 形C ．中子数比质子数多1的磷原子：D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na + + HCO 3－3．下列图示与对应的实验相符的是()A．配制一定浓的NaOH 溶液B ．探究不同催化剂对反应的速率的影响C ．钥匙上镀铜D ． 除去氯气中的氯化氢4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是()选项已知类推A将Fe 加入CuSO 4溶液中Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu将Na 加入CuSO 4溶液中2Na + Cu 2+ = 2Na + + CuB 第二周期元素简单气态氢化物稳定性顺序是：HF>H 2O>NH 3第三周期元素简单气态氢化物稳定性顺序也是：HCl> H 2S>PH 3C 工业制Mg 采用电解熔融MgCl 2的方法工业制Al 也可采用电解熔融AlCl 3的方法DS 和Fe 反应生成FeSS 和Cu 反应生成：CuS5．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH 4还原CO 2是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为：CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g) ΔH 1= +247kJ/mol 下列说法正确的是()N H H H3115PA ．该反应的平衡常数K=B ．反应Ⅱ的ΔS<0C ．高温低压有利于提高CO 2平衡转化率D ．将0.2mol CO 2和足量CH 4混合后，充分反应可获得0.4mol CO 6．下列物质转化在指定条件下不能够实现的是()A ．B ．C ．D ．7．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H 2SO 3+O 2=4H ++2SOB ．铅酸蓄电池放电时的负极反应：C ．工业制备粗硅： SiO 2 + 2C Si +2CO ↑D ．向Na[Al(OH)]4溶液和过量HCl 溶液：[Al(OH)4]— + 4H + = Al 3+ + 4H 2O8．固态电池能量密度更高，运行更安全。
江苏省南京师大附中2024届化学高一第二学期期末综合测试试题含解析
江苏省南京师大附中2024届化学高一第二学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%2、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl 气体等。
）A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br23、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸4、下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同系物5、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（）A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连6、医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）A．BaCO3B．BaCl2C．BaSO4D．BaSO37、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
江苏省南京市高一化学下学期期末试卷(含解析)
一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．（2分）下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br3．（2分）下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH4．（2分）最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．全氟丙烷的电子式为B．C3F8属于烃类物质C．全氟丙烷分子中存在极性键D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上5．（2分）下列叙述中正确的是（）A．分子式为C3H6和C6H12的两种有机物一定互为同系物B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体D．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物6．（2分）以C n H m COOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH7．（2分）下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷8．（2分）某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（）A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④二．选择题（本题包括6小题．每小题3分，共18分．每小题有1～2个符合题意的选项，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．（3分）一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（）A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L10．（3分）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是（）M N PA Zn Cu 稀硫酸B Cu Fe 稀盐酸C Ag Zn AgNO3溶液D C Fe CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D11．（3分）下列说法错误的是（）A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的12．（3分）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是（）A．利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素13．（3分）某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应14．（3分）无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于烃的衍生物C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应三．填空题（共34分）15．（8分）（1）下列实验操作可以达到实验目的是（填序号，多填扣分）A．用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应．B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物．C．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯．D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸．E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品．（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．a、蒸馏b、裂解c、过滤d、裂化e、干馏f、分馏g、电解h、皂化①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；③将重油转化为汽油；④将海水淡化；⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；⑥用油脂制取肥皂．16．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为，B为，C为．（2）E的电子式为．（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：．17．（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（1）A的结构式为，C的名称为．（2）B分子中的官能团名称是，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法．（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①；反应类型是；④；反应类型是．18．（8分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病．（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是．A．葡萄糖分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子B．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖D．淀粉水解的最终产物是氨基酸（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤．但酒精在肝脏内可转化成有机物A．A的实验结果如下：①通过实验测得A的相对分子质量为60；②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1：3③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质．纯净的A又称为，结构简式为．A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a，b．四．实验题（共16分）19．（16分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）．（2）B处发生的化学反应方程式为．（3）C处应出现的现象是，D处使用碱石灰的作用是，E处应出现的实验现象是，F处可以添加的固体药品是．（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为．五．计算题（共16分）20．（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．①②③铝热剂质量/g 7.5 18.0 20.0气体体积/L 3.36 6.72 6.72（1）该铝热反应的化学方程式为（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：（4）求该铝热剂中铝的质量分数．21．（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=，n（CO2）=，n（CO）=．（2）通过计算确定A的分子式．（3）写出A的一种可能的结构简式．江苏省南京市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．解答：解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B．点评：本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是2015届高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可．2．（2分）下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl ＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．故选A．点评：本题考查学生元素周期表中的递变规律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（2分）下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据离子键、共价键的定义判断．离子键：阴阳离子间的静电作用．共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用．解答：解：A、CaCl2中只有离子键，故A错误．B、H2O中只有共价键，故B错误．C、K2O中只有离子键，故C错误．D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查了离子键、共价键的区别，侧重考查学生的辨别能力．4．（2分）最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．全氟丙烷的电子式为B．C3F8属于烃类物质C．全氟丙烷分子中存在极性键D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上考点：极性键和非极性键；电子式；常见有机化合物的结构．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据共价化合物电子式的书写规则判断；B、根据烃的定义判断；C、根据极性共价键的定义判断；D、根据分子的空间结构判断；解答：解；A、F原子的孤对电子没标出，故A错误；B、仅含C、H 两种元素的有机化合物叫烃，故B错误；C、F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故C正确；D、全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四面体结构，所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故D错误．故选C点评：本题考查的知识点较多，侧重考查学生对各知识点的掌握程度，利用迁移思想是解D选项的关键．5．（2分）下列叙述中正确的是（）A．分子式为C3H6和C6H12的两种有机物一定互为同系物B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体D．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A、不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；B、相对分子质量相同的不同物质，分子式不一定相同，如H2SO4、H3PO4，故B错误；C、淀粉和纤维素的n值不同，分子式不相同，不是同分异构体，故C错误；D、都为烷烃，结构相似，相差3个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故D正确．故选D．点评：本题考查同系物、同分异构体，难度不大，可以根据概念来回答，侧重考查学生的辨别能力．6．（2分）以C n H m COOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）==0.2mol，说明分子中含有2个C=C键，根据0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，判断可能的分子式．解答：解：0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）==0.2mol，说明分子中含有2个C=C键，A、C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.6+1.4）mol=3.0mol，故A错误；B、C15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B错误；C、C17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.6）mol=3.4mol，故C正确；D、C17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.7）mol=3.5mol，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意有机物C=C键的确定，以及根据分子式确定生成CO2和H2O的量进行判断的方法．7．（2分）下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．解答：解：A、由苯制溴苯和由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯都是取代反应，故A正确；B、由乙烯制1，2﹣二溴乙烷是加成反应，由乙烷制一氯乙烷是取代反应，故B错误；C、乙烯使溴水褪色，因为溴和乙烯发生加成反应而使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色，故C错误；D、由苯制硝基苯是取代反应；由苯制环己烷是加成反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了取代反应和加成反应的概念，较简单，注意取代反应和加成反应的区别．8．（2分）某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（）A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④考点：海带成分中碘的检验．专题：卤族元素．分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为，②④①③⑤．故选C．点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．二．选择题（本题包括6小题．每小题3分，共18分．每小题有1～2个符合题意的选项，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．（3分）一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（）A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：A、根据v=计算出2s内用物质C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B、根据v=计算出2s内用物质C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；C、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；D、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，利用2s后C的浓度，求出△c（B），初始浓度﹣浓度变化量=平衡浓度．解答：解：A、2s内用物质C表示的平均反应速率为v（C）===0.3mol/（L•s），v（A）=v（C）=0.3mol/（L•s），故A正确；B、v（B）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.15mol/（L•s），故B错误；C、0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；D、△c（B）=）=△c（C）=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为﹣0.3mol/L=0.7mol/L，故D正确．故选AD点评：考查化学反应速率的有关计算、化学平衡状态等，难度不大，注意基础知识的积累掌握．10．（3分）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是（）M N PA Zn Cu 稀硫酸B Cu Fe 稀盐酸C Ag Zn AgNO3溶液D C Fe CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知， N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼，据此分析．解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、N极材料比M极活泼，且M极上有铜析出，所以质量增加，符合题意，故D正确；故选CD．点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键．11．（3分）下列说法错误的是（）A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故B正确；C、金属于不活泼金属，可用物理方法分离金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来，故C正确．D、Na、Mg、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，铝是电解熔融态的氧化铝制得的，故D错误．故选D．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．12．（3分）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是（）A．利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A、根据单质碘能使淀粉溶液变蓝；B、根据葡萄糖能够发生生银镜反应；C、根据植物油中含有碳碳双键能发生加成反应；D、棉花的成分是纤维素，羊毛、蚕丝的成分是蛋白质．解答：解：A、因单质碘能使淀粉溶液变蓝，而食盐中含有的是碘酸钾，所以不能用淀粉检验食盐中是否含有碘酸钾，故A错误；B、因葡萄糖能够发生生银镜反应，淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故B正确；C、因植物油中含有碳碳双键能发生加成反应，所以植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D、因棉花的成分是纤维素，羊毛、蚕丝的成分是蛋白质，故D错误；故选BC．点评：本题主要考查了糖类、油脂和蛋白质，难度不大，根据课本知识即可完成．13．（3分）某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应考点：有机物分子中的官能团及其结构；聚合反应与酯化反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含有的官能团有碳碳双键和羟基，所以该有机物有烯烃和醇的性质，能发生氧化反应、酯化反应等，根据其结构推断性质．解答：解：A、该有机物含有醇羟基，具有醇的性质，所以能与金属钠发生反应并放出氢气，故A正确．B、该有机物含有碳碳双键，具有烯烃的性质，所以能在催化剂作用下与氢气发生加成反应，故B正确．C、该有机物含有醇羟基，具有醇的性质，在铜的催化作用下，能被氧化成醛类物质，故C 错误．D、该有机物含有醇羟基，具有醇的性质，在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应，故D 正确．故选C．点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，难度不大，会根据其官能团推断具有的性质．14．（3分）无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于烃的衍生物C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应。
2024届江苏南京鼓楼区化学高一第二学期期末质量检测试题含解析
2024届江苏南京鼓楼区化学高一第二学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯含有约N A个C6H6分子B．1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2N A电子C．1 mol苯分子中含有C===C双键数为3N AD．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子2、一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如下图。
下列说法正确的是A．t1 min时，正、逆反应速率相等B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0~8 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1D．10~12 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-13、用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中不正确的是A．中子数为8的氮原子：B．氯化铵的电子式：C．HCl的结构式: H-Cl D．氯原子的结构示意图：4、最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。
N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。
下列对N60的说法不正确．．．的是( )A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60的摩尔质量为840g/mol5、下列关于碳和硅的叙述中错误的是（）A．碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B．单质碳和硅在加热时都能与氧气反应C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有同素异形体6、在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是( )A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)molC．(1＋a＋2b＋3c) mol D．(a＋b＋c)mol7、聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是( ) A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色8、下列化学用语或模型图表示正确的是A．甲烷的球棍模型: B．S2-的结构示意图:C．乙烯的结构简式: CH≡CH D．羟基的电子式:9、能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3，已达平衡状态的标志是A．SO2和SO3的物质的量浓度相等B．反应容器内气体的密度不随时间变化而变化C．单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:210、在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应11、下列说法中正确的是A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B．不需要加热就能发生的反应是放热反应C．化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—13、过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢14、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物A．一定含有C、H、O三种元素B．分子中C、H原子个数之比为1:4C．只含有C、H两种元素D．最简式为CH415、下列反应中属于吸热反应的是：A．甲烷燃烧 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应16、与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH17、以下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．MgCl2B．NaOH C．Na2O D．H2S18、Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。
2024届江苏省南京市金陵中学化学高一第二学期期末教学质量检测试题含解析
2024届江苏省南京市金陵中学化学高一第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl2、如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为A．加成反应B．取代反应C．加聚反应D．酯化反应3、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A．氨水B．AgNO3 溶液C．浓NaOH 溶液D．NaCl 溶液4、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a5、下列物质中属于有机物的是A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．水玻璃6、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。
下列关于氢化铵叙述正确的是A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，NH4H是氧化剂D．固体投入少量的水中，只产生一种气体7、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A．往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有Cl－B．将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C．将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中含有SO2D．往溴水中加苯，溴水层褪色苯与溴发生了取代反应A．A B．B C．C D．D8、下列离子方程式正确的是( )A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O9、分子中共处于同一平面的原子最多有( )A．24个B．22个C．20个D．18个10、下列说就正确的是A．甲苯的一氯代物有3种B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯11、在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO32-B．Ag＋C．SO42-D．Al3＋12、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是()A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂13、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏14、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。
2018-2019学年江苏省南京市中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018-2019学年江苏省南京市中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g /mol参考答案：D略2. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（）A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、 K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+参考答案：A略3. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖参考答案：B略4. 下列反应中，属于加成反应的是（）A．B．CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O参考答案：B略5. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )。
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略6. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。
则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z7参考答案：C略7. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C略8. 现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是A. KSCN溶液B. 氨水C. NaOH溶液D. AgNO3溶液参考答案：CA.KSCN溶液，只有氯化铁溶液呈红色，其它溶液没有明显变化，不能鉴别，故A错误；B.向五种溶液中分别滴加氨水，氯化镁、氯化铝和氯化亚铁溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.向五种溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化钠溶液中无现象；氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解；氯化亚铁溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁溶液中生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中生成白色沉淀；现象各不相同，能够鉴别，故C正确；D.向五种溶液中分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。
南京高一化学下期末考试卷
南京高一化学下期末考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氧气C. 空气D. 河水2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，若反应物氧气的量为2摩尔，则生成水的摩尔数为：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 4摩尔D. 8摩尔3. 根据原子守恒定律，下列反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等的是：A. 燃烧反应B. 置换反应C. 酸碱中和反应D. 氧化还原反应4. 物质的量浓度是指：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的摩尔数C. 单位质量溶液中所含溶质的摩尔数D. 单位质量溶液中所含溶质的质量5. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式 \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\) 中，反应物\(CaCO_3\) 的化学计量数是_________。
7. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为_________。
8. 根据酸碱中和反应原理，HCl与NaOH反应生成的盐是_________。
9. 根据氧化还原反应的定义，若某元素的化合价升高，则该元素在反应中被_________。
10. 根据电离理论，强酸在水中完全电离，其离子方程式为_________。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
12. 简述什么是酸碱中和反应，并解释为什么中和反应后溶液的pH值接近7。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某溶液中硫酸的浓度为0.5摩尔/升，若取该溶液50毫升进行滴定，问需要多少摩尔的氢氧化钠溶液才能完全中和？14. 某化学反应的平衡常数 \(K = 1.5 \times 10^{-3}\)，若反应物A的初始浓度为0.1摩尔/升，求平衡时生成物B的浓度。
江苏省南京市区中学高一化学下学期期末试题含解析
江苏省南京市区中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4参考答案：B略2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．OH─、Na+、SO42－、Mg2+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+、D．H+、CO32－、K+、Cl─参考答案：B略3. 把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是( )A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的是Na+参考答案：B4. 能鉴别CO2和SO2的试剂是A、酚酞溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、品红溶液参考答案：D5. 下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F－B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HFC．酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4D．碱性：Al(OH)3＞ Mg(OH)2＞ NaOH参考答案：C略6. 下列化学药品与其化学品图形标志不一致的是参考答案：D略7. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeFeCl 2Fe(OH)2B. S SO 3H2SO4C. CaCO3CaO CaSiO3D. NH3NO HNO3参考答案：CA、Fe与Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；B、S与O2反应先生成SO2，故B错误；C、两步均能实现，故C正确；D、NO和水不反应，故D错误；故选C。
江苏省南京市金陵中学高一化学下学期期末试题含解析
江苏省南京市金陵中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图参考答案：B略2. 能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是A、Ba (OH)2溶液B、紫色石蕊试液C、CaCl2溶液D、盐酸参考答案：D3. 下列物质中，属于弱电解质的是A．硫酸 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．蔗糖参考答案：C4. 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+A. ①②⑤B. ①②④⑤C. ①②④D. ③④⑤参考答案：A 略5. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是()A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O 1 molD．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气参考答案：D解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水能溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1 L 1 mol·L－1的氨水中NH、NH3、NH3·H2O之和为1 mol，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3·H2O分解生成氨气，利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确。
2021-2022学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期末考试化学试题(含解析)
答案选C。
11.由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A.“酸溶”时适当提高稀硫酸浓度，可提高铁元素 浸出效率
B.“还原”时主要发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
【详解】A．根据上述分析可知，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误；
B．消除零价碘的过程中，发生反应I0+Eu2+=Eu3++I-，反应中Eu2+失去电子发生氧化反应生成Eu3+，B选项错误；
C．由上述分析可知，消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+，C选项正确；
A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充
B. 消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应
C. 消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+
D. 整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0
【答案】C
【解析】
【分析】根据原理图分析可知，循环过程发生反应Pb0+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，I0+Eu2+=Eu3++I-，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，Ⅰ表示醋酸稀释时的变化曲线、Ⅱ表示盐酸稀释时的变化曲线，A项错误；