九年级化学常见的盐及盐的性质天津版知识精讲
九年级化学盐的知识点总结
九年级化学盐的知识点总结盐是我们生活中常见的化学物质之一，它广泛应用于食品调味、制冷、医药、化学工业等领域。
在九年级化学课程中，学习盐的知识点是非常重要的。
本文将对九年级化学盐的知识点进行总结，包括盐的定义、性质、制备方法以及应用等方面。
一、盐的定义盐是由酸和碱反应形成的化合物，它由阳离子和阴离子组成。
阳离子通常是金属离子，如钠离子（Na+）、铜离子（Cu2+）等；阴离子通常是非金属离子，如氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）等。
盐的化学式通常采用阳离子在前，阴离子在后的顺序表示，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
二、盐的性质1. 溶解性：大部分盐具有良好的溶解性，能够在水中快速溶解，形成溶液。
但也有一些盐是不溶于水的，如碳酸钙（CaCO3）等。
2. 导电性：盐溶液能够导电，这是因为盐在水中离解成离子，产生电解质。
电解质能够在溶液中带电传导电流，从而表现出导电性。
3. 燃烧性：大部分盐不具有燃烧性，但某些金属盐在火焰中能够产生特殊的颜色，通过火焰试验可以鉴别盐中金属离子的存在。
4. 与酸碱反应：盐能够与酸发生中和反应，生成中性物质。
这是盐的一种重要性质，也是盐被广泛应用的原因之一。
三、盐的制备方法1. 酸碱中和法：利用酸和碱的反应生成盐和水的方法。
常见的例如氯化钠的制备，可以通过氢氧化钠与盐酸反应得到。
2. 金属与非金属元素反应法：当金属与非金属元素反应时，常可以生成相应的盐。
例如，氧化铁与氯气反应可以得到氯化铁。
3. 酸与金属反应法：酸与金属反应时，常可以生成相应的金属盐。
例如，硫酸与铁反应可以得到硫酸铁。
四、盐的应用1. 食品加工和调味品：盐在食品加工和调味中起到重要的作用，它能够增加食品的咸味，提高口感。
2. 医药用途：盐在医药领域有着广泛的应用，例如氯化钠被用作生理盐水，用于注射和输液。
3. 化学工业：盐在化学工业中有很多用途，例如氯化钠被用作制备氯气和氢氧化钠的原料。
九年级化学生活中常见的盐知识精讲
九年级化学生活中常见的盐知识精讲一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。
其实食盐只是盐类物质的一种，我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？2．将难溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一__________，二__________，三__________。
3．金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？4．实验室制二氧化碳的原料是__________和__________，反应原理是________________ ___________________________________________________________________________。
答案：1．氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
2．过滤；贴；低；靠。
3．金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必须可溶，能配成溶液；二是金属的活动性必须比盐中金属元素的活动性强，即在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，金属和盐的反应属于置换反应。
4．原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑。
※先看书，再来做一做1．举例说明氯化钠的重要用途。
2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？3．复分解反应是指_____________________________________________________。
4．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。
【学习目标】1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2．掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
3．了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。
化学九年级盐的知识点
化学九年级盐的知识点盐是我们日常生活中常见的物质之一，它具有许多重要的化学性质和用途。
在化学九年级中，学生需要掌握一些关于盐的基本知识点。
本文将介绍盐的定义、性质、制备方法以及常见的盐类化合物。
一、盐的定义盐是一类由阳离子和阴离子组成的化合物。
根据阳离子的不同，盐可以分为金属盐和非金属盐两类。
金属盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物，而非金属盐则是由非金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物。
盐在固态或溶液中呈结晶或晶体状。
二、盐的性质1. 离子化性质：盐在溶液中能够离解成阳离子和阴离子。
2. 导电性：溶解在水中的盐能够导电，因为盐溶液中的离子能够自由移动。
3. 溶解度：盐的溶解度随温度的升高而增加，但不同盐的溶解度有所不同。
三、盐的制备方法1. 中和反应法：盐的制备最常用的方法是通过中和反应。
当酸和碱反应时，产生的盐可以通过蒸发水分或沉淀法得到。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠。
2. 氧化还原反应法：一些金属氧化物和非金属氧化物可以与金属或非金属反应生成盐。
例如，氯与氢气反应生成氯化氢。
3. 沉淀法：沉淀法是通过两种溶液中的化学反应生成沉淀而制备盐。
例如，氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银。
四、常见的盐类化合物1. 氯化钠(NaCl)：氯化钠是最常见的盐，也被称为食盐。
它在食品加工、调味品制备、腌制食品等方面具有广泛的应用。
2. 硫酸铜(CuSO4)：硫酸铜常用作农业肥料和其他工业应用。
它还可以在化学实验中用作催化剂和蓝色指示剂。
3. 碳酸钠(Na2CO3)：碳酸钠又称纯碱，广泛用于玻璃制造、纺织工业、洗涤剂等领域。
4. 硫酸锌(ZnSO4)：硫酸锌是一种重要的农业肥料和工业原料。
5. 硫酸钾(K2SO4)：硫酸钾主要应用于农业、化工和制备其它盐类化合物。
光是这些知识点只是化学九年级盐的冰山一角，学生们还需要深入学习盐的其他方面，如盐的性质测试、盐的鉴别方法等。
通过系统学习盐的知识，学生们可以更好地理解化学原理，并运用于实际生活中。
九年级下册盐全部知识点
九年级下册盐全部知识点盐是我们日常生活中必不可少的物质之一。
它不仅能给食物增加味道，还有许多其他的用途。
在九年级下册的化学课程中，我们学习了关于盐的各种知识点，从盐的性质到盐的制备和应用。
本文将围绕着这些知识点展开，带领读者进一步了解盐。
第一部分：盐的性质首先，我们来看看盐的性质。
盐是一类化合物，通常由正离子和负离子组成。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）分别是正离子和负离子。
由于正负离子之间的相互作用力，盐具有晶体的结构。
盐的晶体通常呈现规则的几何形状，例如盐块和盐颗粒。
盐的溶解性也是其重要的性质之一。
我们可以发现，很多盐在水中溶解度较高，但也有一些盐只在热水中或其他溶剂中才能溶解。
这是因为溶解是一种离子间的相互作用，而溶解度受到温度和溶剂种类的影响。
另外，盐具有导电性。
当盐溶解在水中时，其正负离子能够自由移动，形成电离。
这样的盐溶液可以导电，这是因为正离子和负离子在外加电场的作用下能够迅速移动。
第二部分：盐的制备在化学课上，我们学习了很多盐的制备方法。
其中较为常见的方法有：1. 酸碱中和法：通过酸和碱的反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠和水。
2. 盐的蒸发法：将含有可溶盐的溶液进行加热，使溶剂逐渐蒸发，最终得到盐。
这种方法常用于从海水中提取盐。
3. 盐的沉淀法：通过化学反应生成沉淀，然后将沉淀分离干燥即可。
例如，硫酸铜溶液与钠碱反应，生成硫酸钠沉淀。
第三部分：盐的应用盐在日常生活中有许多应用。
以下是几个常见的应用：1. 食物调味：盐是最常用的调味品之一，能够增加食物的味道。
然而，过量的盐摄入可能会对健康造成不良影响，因此我们应适量摄入。
2. 防腐剂：盐可以抑制细菌和微生物的生长，因此被广泛应用于食品加工和保存中。
例如，在腌制肉类和蔬菜时，盐能够延缓食物的变质。
3. 化学实验：盐在化学实验中也有广泛的应用。
例如，用氯化铜溶液检验氯离子的存在，或者用硝酸银溶液检测氯化物离子等。
九年级化学下册盐知识点
九年级化学下册盐知识点盐是我们日常生活中常见的物质之一，它在化学中扮演着重要的角色。
本文将为大家介绍九年级化学下册中关于盐的知识点，包括盐的定义、性质、制备方法以及应用等内容。
一、盐的定义盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常在化学方程式中用M+和X-表示。
其中，阳离子可以是单价阳离子，如钠离子（Na+）；也可以是多价阳离子，如铜离子（Cu2+）。
阴离子可以是单价阴离子，如氯离子（Cl-）；也可以是多价阴离子，如硫酸根离子（SO42-）。
二、盐的性质1. 晶体结构：盐通常呈现出晶体结构，具有规则的几何形状。
这是由于盐中离子在空间中有序排列所致。
2. 溶解性：大部分盐在水中能够溶解，形成盐水溶液。
溶解过程中，盐的离子会与水分子发生作用，形成水合离子。
3. 导电性：当盐溶解在水中时，盐水溶液能够导电。
这是因为盐水中的离子能够在电场的作用下迁移，从而形成电流。
4. 反应性：盐在一些化学反应中起着重要作用。
例如，氯化银与氯化钠反应形成沉淀，这是由于氯化银溶液中的银离子与氯化钠溶液中的氯离子发生化学反应。
三、盐的制备方法1. 中和反应：盐可以通过酸和碱的中和反应制备而成。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的过程中，产生了水和盐。
2. 氧化还原反应：有些盐可以通过氧化还原反应制备。
例如，氯气与氢气反应生成氯化氢，再与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3. 沉淀反应：一些盐可以通过沉淀反应制备。
例如，氯化银和氯化钠反应生成氯化银的沉淀，通过过滤和干燥得到氯化银。
四、盐的应用1. 食盐：氯化钠是我们日常生活中常见的盐，被广泛用于食品加工和调味。
2. 工业应用：各种盐在工业中有着重要的应用。
例如，氯化钾被用于化肥生产，硫酸盐被用于造纸和玻璃制造。
3. 医疗用途：某些盐在医疗上也有应用。
例如，碘盐被用于预防甲状腺疾病。
总结：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，具有晶体结构、溶解性、导电性和反应性等性质。
它可以通过中和反应、氧化还原反应和沉淀反应等方法制备而成。
化学 九年级盐的知识点
化学九年级盐的知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学学习中，我们将学习到关于盐的知识。
盐作为常见的化合物，在日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍盐的定义、性质、制备方法以及应用领域。
一、盐的定义及性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
盐的名字通常根据阴离子或阳离子的名称确定，如氯化钠、硫酸铜等。
一些常见盐的阴离子包括氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等，阳离子则有钠离子、铜离子等。
盐的性质多种多样。
一般来说，大部分盐在常温常压下为固体晶体，具有一定的熔点和沸点。
盐在水中可以溶解，产生电离现象。
当溶解度高时，溶液呈电离程度较高的强电解质溶液。
盐的溶液可以导电，这是因为盐溶解后的离子可以在水中自由移动。
二、盐的制备方法1. 中和反应中和反应是一种常见的制备盐的方法。
当酸和碱反应时，生成的产物为盐和水。
例如，将盐酸与氢氧化钠反应，可以制备氯化钠盐和水。
2. 金属与酸反应金属与酸反应也可以制备盐。
金属和酸反应时，产生盐和氢气。
例如，将锌和硫酸反应，可以得到硫酸锌盐和氢气。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是制备盐的方法之一。
例如，将硫酸与氢氧化钠反应，可以制得硫酸钠盐和水。
三、盐的应用领域1. 食品加工盐在食品加工中起着重要的作用。
它可以增加食物的味道和口感，同时也具有抑菌作用，延长食品的保质期。
然而，过量摄入盐对健康不利，容易引发高血压等疾病。
2. 农业盐在农业中也被广泛使用。
氯化钾等盐可以作为肥料施用到土壤中，为植物提供必要的养分。
此外，盐还可以用于预防农作物病害和除草。
3. 工业盐在工业中有多种用途。
例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢气，用于工业生产中的合成反应。
盐还可以用于制备其他化学物质，如碳酸钠、硫酸盐等。
4. 医疗盐在医疗领域也有应用。
盐水可以用于口腔护理，漱口可以杀菌并清洁口腔。
此外，盐水也可以用于清洗伤口，帮助伤口愈合。
总结：盐作为一种常见的化合物，在生活中有着广泛的应用。
化学九年级盐知识点
化学九年级盐知识点盐是我们日常生活中常见的化学物质，它无处不在，无论是在食品中的食盐，还是在实验室中用于化学反应的各种盐类，都扮演着重要的角色。
在化学的学习过程中，了解盐的知识点对于提高我们的学习成绩和实际应用都有着重要的作用。
本文将以化学九年级的角度总结盐的知识点。
一、盐的定义和组成盐是由酸和碱反应生成的产物，是由阳离子和阴离子组成的化合物。
根据阳离子的不同，可以分为正盐（阳离子为金属离子）和酸盐（阳离子为氢离子或非金属离子）。
而根据阴离子的不同，可以分为氯盐、硝酸盐、硫酸盐等多种类别。
二、盐的制备方法1. 酸与碱中和反应制备盐：例如，将盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。
2. 酸与金属反应制备盐：例如，将硫酸和镁粉末反应，生成硫酸镁和氢气。
3. 酸与碳酸盐反应制备盐：例如，将盐酸和碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
三、盐的性质和特点1. 盐的溶解性：大部分盐在水中具有良好的溶解性，形成溶液。
但也有一些盐在水中的溶解度较小，称为难溶盐。
2. 盐的晶体结构：盐的晶体结构常常具有规则的几何形状，如氯化钠的结晶形状呈正方体。
3. 盐的导电性：在溶液或熔融状态下，盐能够导电。
这是因为溶液或熔融状态下的盐分解为离子，离子可以带电流。
4. 盐的热稳定性：不同的盐在加热条件下表现出不同的稳定性，有些盐在高温下会发生分解反应。
5. 盐的酸碱性：大部分盐呈中性，但也有一些盐具有酸性或碱性。
四、常见的盐及其应用1. 氯化钠（食盐）：用于食品调味、腌制、防腐等。
2. 硝酸钾：用于制作火药和肥料。
3. 碳酸钙：主要用于建筑材料、玻璃制造和制备其他盐的原料。
4. 硫酸：用于制造肥料、溶剂、电池和矿石浸取。
五、盐的应用领域1. 食品工业：盐作为调味品，具有提味、保鲜等功能。
2. 化学实验室：盐可以用于酸碱中和反应、沉淀反应等实验。
3. 农业领域：盐在农业中用作肥料，提供植物所需的营养元素。
4. 医药领域：盐可以用于制造药物，如可溶性盐可以用于制作注射液。
九年级盐知识点总结
九年级盐知识点总结盐是我们生活中常见的物质之一，它在食品调味、化学实验、医学治疗等方面都起着重要作用。
下面，我将为大家总结九年级盐的知识点，希望对大家有所帮助。
一、盐的定义和性质盐是由阳离子和阴离子组成的晶体，常见的盐包括氯化钠、硫酸钠、硝酸钠等。
盐具有以下性质：1. 盐具有结晶性，晶体呈现规则的几何形状。
2. 盐具有溶解性，可在水中溶解，形成盐溶液。
3. 盐具有导电性，因为盐溶液中的离子能导电。
二、盐的制备方法1. 晒制法：将含有盐的水放置在太阳下晒干，待水分蒸发后得到盐。
2. 蒸发法：将盐水置于容器中，通过加热使水分蒸发，最终得到盐。
3. 晶体法：将溶有盐的水放置在容器中，保持静止，盐晶逐渐析出。
三、盐的分类1. 无机盐：如氯化钠、硫酸钠等，多用于食品调味和化学实验等领域。
2. 有机盐：由有机酸和无机碱反应产生的盐，如乙酸钠、柠檬酸铵等，广泛应用于医学和化学等领域。
3. 酸盐：是由酸和碱中和反应形成的盐，如硫酸氢钠、磷酸二氢钙等。
四、盐的运用1. 食品调味：食盐是我们日常生活中最常见的盐，用于调味和腌制食物。
2. 化学实验：盐广泛应用于化学实验中，如酸碱中和实验、沉淀反应等。
3. 医学应用：某些盐类可用于医学治疗，如硫酸镁用于缓解便秘。
五、盐的注意事项1. 食盐不宜过量摄入，以免对健康造成负面影响。
2. 盐在储存过程中要防潮防湿，以免结晶变质。
3. 化学实验中使用盐时，要注意安全操作，避免对身体造成伤害。
六、盐的应用拓展除了食品调味、化学实验和医学应用外，盐还有许多其他的应用：1. 农业领域：盐用作农田的改良剂和杀菌剂。
2. 工业领域：盐用于制造玻璃、漂白纸张、制作肥皂等。
3. 环境保护：盐可用于除雪融冰，保障交通运输安全。
以上是对九年级盐的知识点的总结，盐在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
通过了解盐的定义、性质、制备方法和运用，我们能够更好地理解和应用盐的知识。
希望这篇总结对大家有所启发和帮助。
九年级盐的化学性质知识点
九年级盐的化学性质知识点盐是我们生活中常见的物质之一，它具有多种化学性质，影响着我们的日常生活。
在这篇文章中，我们将探讨九年级学生应该了解的一些盐的化学性质知识点。
首先，让我们先明确一下什么是盐。
在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
常见的盐包括氯化钠、硝酸铜和硫酸铵等。
盐可以由酸和碱反应得到，这个过程被称为酸碱中和反应。
一、盐的酸碱性质盐的酸碱性质是指盐在水中溶解后所产生的溶液的酸碱性。
这取决于盐中的阳离子和阴离子的性质。
当阳离子是酸性离子时，而阴离子是碱性离子时，盐溶液呈碱性；反之，当阳离子是碱性离子时，而阴离子是酸性离子时，盐溶液呈酸性。
例如，氯化钠溶解后形成的盐水是呈中性的。
这是因为氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）在水中都不发生酸碱反应，所以溶液不具有酸碱性。
二、盐的氧化还原性质盐还具有氧化还原性质，即在一些化学反应中，它可以被氧化或还原。
在盐的氧化还原反应中，通常有一种离子被氧化，而另一种离子被还原。
以硝酸铜（Cu(NO3)2）为例，它可以被还原为氧化亚铜（Cu2O），同时氮气（N2）也会被氧化。
在这个反应中，硝酸铜的铜离子（Cu2+）被还原为亚铜离子（Cu+），而硝酸根离子（NO3-）则被氧化为氮气。
三、盐的溶解度盐的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的最大量的盐。
不同的盐在不同温度下的溶解度是不同的。
一些盐溶解度高，如氯化钠；而另一些盐溶解度低，如碳酸钙。
盐的溶解度与溶剂中的温度有直接关系。
一般来说，随着温度的升高，盐的溶解度也会增加，因为在高温下，溶剂分子的运动速度加快，使得盐的溶解更容易。
四、盐的脱水性质一些盐在较高的温度下具有脱水性质，即失去结晶水分。
在化学方程式中，我们通常使用H2O表示结晶水。
脱水后，盐的晶体结构会改变，质量也会减少。
例如，五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）加热至一定温度时，会脱水变为无水硫酸铜（CuSO4）。
这个过程需要控制温度和时间，以免过度加热导致盐的分解。
九年级下册化学盐知识点
九年级下册化学盐知识点化学盐作为化学科学的重要组成部分，是九年级化学学科的核心内容之一。
在下册的学习中，同学们将会接触到更加深入的化学盐知识，掌握一些重要的概念、性质和应用。
本文将围绕这些知识点进行详细介绍。
一、化学盐的基本概念化学盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，通常形成晶体状态。
它具有一些共同的性质，如固态一般为结晶体，溶于水时能导电等。
二、化学盐的命名和写式1. 简单离子盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、氯化铜（CuCl2）等。
一般采用阳离子名+阴离子名的方式命名。
2. 复式离子盐：由多个离子组成的化合物，其中包含复式阳离子或复式阴离子，如硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。
一般采用复式离子名的方式进行命名。
三、盐的溶解性和溶解度规律盐的溶解性是指盐在水中的溶解程度。
不同的盐有不同的溶解性，可以通过溶解度规律来预测。
四、盐的电离和离子反应当盐溶解在水中时，会发生电离现象，产生自由的阳离子和阴离子。
这些离子会参与各种离子反应，如酸碱中和反应、置换反应等。
五、盐的性质和应用1. 酸碱性：盐可以呈现酸性、碱性或中性，这取决于盐所包含的离子。
例如，氯化钠是中性盐，硝酸铵是酸性盐。
2. 氧化性：某些盐具有氧化性，能够氧化其他物质。
例如，高锰酸钾可以氧化亚硫酸根离子。
3. 还原性：某些盐具有还原性，可以被其他物质还原。
例如，氯化亚铁可以被氢气还原为氯化铁。
4. 应用：盐在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如烹饪调味、制备肥料和制药等。
六、常见盐的实验室制备和性质常见的一些盐可以通过实验室制备，例如氯化钠、氯化铜、硫酸铜等。
同时，这些盐也具有一些特殊的性质，如溶解度、熔点等。
七、酸碱中和反应中的盐的生成酸和碱反应会生成盐和水，这是一种重要的化学反应类型。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
综上所述，九年级下册化学中的盐知识点是十分重要的。
通过掌握化学盐的基本概念、命名和写式、溶解性和溶解度规律、电离与离子反应、性质和应用，以及常见盐的实验室制备和特性，同学们可以更好地理解和应用化学盐知识，为日后的学习打下坚实的基础。
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九年级化学常见的盐及盐的性质天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容常见的盐及盐的性质二. 重点难点盐的化学性质三. 知识要点以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO42－的盐统称硫酸盐，含K＋的盐统称钾盐。
※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。
如：KAl(SO4)2硫酸铝钾，KAl(SO4)2•12H2O 俗称明矾。
注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。
盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO2（亚硝酸钠）、BaCl2、CuSO4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。
3. 盐的物理性质常温下大多为固体，在水中溶解性不同。
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。
4. 盐溶液的化学性质【典型例题】[例1] 现有Na 、O 、S 、H 四种元素，按要求组合元素完成下列题目：① 碱性氧化物 ② 酸性氧化物 、 ③ 碱 ④ 无氧酸 ⑤ 含氧酸 、 ⑥ 酸式盐 ⑦ 正盐 。
解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。
在题给元素中可组成2SO ，3SO ，O H 2三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应）；碱性氧化物包含在金属氧化物中，O Na 2为碱性氧化物。
碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合NaOH ，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为32SO H ，42SO H ；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为S H 2；正盐有42SO Na 、32SO Na 和S Na 2三种；酸式盐有4NaHSO 、3NaHSO和NaHS 三种。
答案：① O Na 2 ② 2SO ，3SO ③ NaOH ④ S H 2 ⑤32SO H ，42SO H⑥ 4NaHSO(或3NaHSO、NaHS ) ⑦ 42SO Na （或32SO Na 、S Na 2）[例2] ① 经实验测得某一中性溶液由+2Mg、+3Al 、-Cl 、-24SO 四种离子组成，其中+2Mg、+3Al 、-24SO 离子个数比为1:3:3，则可推断出该溶液中+3Al 、-24SO 、-Cl个数比为 。
解析： 在酸、碱、盐溶液里，所有阳离子带正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。
这就是正、负电荷的总数守恒，应用电荷守恒法可速解有关溶液中所含离子个数的题目。
思路方法是：阳离子个数×电荷数 = 阴离子个数×电荷数+2Mg、+3Al、-Cl 、-24SO 四种离子中，镁离子个数乘镁离子电荷数与铝离子个数乘铝离子电荷数之和应等于氯离子个数乘氯离子电荷数与硫酸根离子个数乘硫酸根离子电荷数之和。
解：设：氯离子个数为x 。
据题意：2113323⨯+⨯=⨯+⨯x解13=x 答：+3Al、-24SO 、-Cl 个数比为13:1:3。
② 某溶液仅含+Na 、+2Mg、-24SO 、-Cl 四种离子，其中离子个数比为8:5:4::2=-++ClMgNa，若+Na为n 8个，则-24SO 个数为 个。
解：设：-24SO 个数为x 。
据题意：1822514⨯+⨯=⨯+⨯x解3x。
=设：当+Na为n8个时，-2SO为yn个。
4+Na~ -2SO443n8yn3:4=n:yn8解6=y答案：若+Na为n8个时，则-2SO为n6个。
4[例3] 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（）甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D.CO2乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。
A：硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B：盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C：氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应；D：CO与乙组各物质均不能反应。
所以只2有B正确。
答案：B[例4] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（）A. KOHB. AgNO3C. CuSO4D. Fe解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H2O，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，所以选B。
答案：B【模拟试题】1. 纯碱属于（）A. 碱B. 碱性氧化物C. 碱式盐D. 正盐2. 检验碳酸盐最简易的方法是（）A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B. 加入石灰水，产生无色气体C. 加入稀盐酸产生了使石灰水变浑浊的气体D. 放入水中，不溶解的是碳酸盐3. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（）（1）都是化合物（2）都含有氢元素（3）都能溶于水（4）水溶液都能导电A. （1）（4）B. 只有（1）C. （2）（3）D. （1）（2）（3）（4）4. 检验酒精中是否含有水的最简易方法是（）A. 点燃，若含水，酒精不燃烧B. 加入无水硫酸铜C. 进行导电实验D. 酒精燃烧后生成水，证明酒精内含水5. CaSO4·2H2O的式量是（）A. 149.5B. 160C. 172D. 986. 下列肥料中不属于复合肥料的是（ ）A. KNO 3B. CO(NH 2)2C. NH 4H 2PO 4D. KH 2PO 47. 要制备CuCl 2，可选用下列哪组物质相互作用（ ） A. 铜和稀盐酸 B. 氧化铜和稀盐酸 C. 铜片加入稀硫酸中、再加入稀盐酸 D. 铜和氯化钠溶液8. 下列物质中，跟稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都发生反应的是（ ）A. 消石灰B. 氯化钡C. 铁D. 氢氧化钾9. 下列离子能在同一溶液中大量共存形成无色溶液的是（ ）A. M g Cl Na OH 2+-+-、、、B. Na H OH Cl ++--、、、C. K Ba NO Cl ++--、、、23D. Zn Cu SO CO 224232++--、、、 10. 将含少量杂质氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，在滤纸上剩下的物质是（ ）A. ZnB. CuC. Cu 和ZnD. Zn 和CuCl 211. 下列各组物质的两种物质的水溶液混合后，哪组的两种物质间不能发生反应（ ） A. K 2CO 3、H 2SO 4B. K 2SO 4、Cu(NO 3)2C. FeCl 3、Ba(OH)2D. CaCl 2、AgNO 312. 下列各组物质加水充分搅拌，待各反应物完全充分反应后过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是（ ）A. CuSO 4、NaCl 、Ba （OH ）2B. FeCl 3、KOH 、NaNO 3C. CuSO 4、Ag 、FeD. K 2CO 3、NaOH 、HNO 313. 做馒头时，面团经发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生_______。
纯碱晶体是一种结晶水合物，它的化学式为_________。
14. 将锌粒和银片分别装入两支试管中，同时加入质量分数相同的硫酸铜溶液，可观察到的现象是________，由此可知，锌、银、铜的活动性由强到弱的顺序是_________。
15. 在铝桶中配制农药波尔多液（原料之一是CuSO 4），铝桶会被腐蚀，其原因（用化学方程式表示）是________________________________。
16. 有一固体，可能由CaCl 2、K CO Na SO NaCl 2324、、中的一种或几种组成。
为了确定其组成进行如下实验：（设CaSO 4为可溶）（1）将固体溶于水得无色溶液，说明_____和_______最多只有一种存在。
（2）向溶液中滴加足量Ba NO ()32溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中可能有_____或______。
（3）过滤后向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部消失，说明原固体中肯定有_____，肯定没有__________。
（4）向滤出的清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中一定有 存在。
（5）原固体是由_______组成。
17. 有A 、B 、C 、D 四种物质，它们之间的关系可用下列反应式表示： ① A ＋AgNO 3→B ↓＋23)Ba(NO ② A ＋H 2SO 4→C ↓＋HCl ③ A ＋Na 2CO 3→D ↓＋NaCl根据上述反应推断：A 是_________，B 是_______，C 是________，D 是________。
试题答案1. D2. C3. A4. B5. C6. B7. B8. A9.C提示: A 中M g O H 2+-与能生成M g OH ()2沉淀；B 中H O H +-与生成水；D 中C O 32-与Zn Cu 22++、反应分别生成ZnCO 3沉淀和CuCO 3沉淀。
10. C提示：由于锌粉过量，因此在最后的固体中仍然含有锌。
11.B提示：根据复分解反应发生的条件进行判断。
12. A 、C提示：A 选项通过反应直接产生两种不溶物，C 选项有可能留下两种不溶物。
当铁和硫酸铜溶液恰好完全反应时，符合题意。
13. 2CO ；Na 2CO 3·10H 2O14. 锌片表面有红色的物质析出；锌>铜>银 15. 2Al+3CuSO 4==342)(SO Al + 3Cu 16.答案：（1）CaCl K CO 223、（2）K CO Na SO 2324、（3）K CO Na SO 2324、（4）N aC l（5）N aC l 和K CO 23点拨：此题包括常见盐类的特征反应及复分解反应发生的条件等知识。
此题与其它推断题不同的是，答案不只是最终的结果，而是包括推断过程的结论，能反映出答题者解题的思维过程。
解答此题主要根据有关物质的特征反应，发生的特征现象进行推断。
17. BaCl 2；AgCl ；BaSO 4；BaCO 3。