最新高中化学-原子结构与元素性质课件 精品

自主体验 1 ．能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是 ( ) A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．原子半径 解析：选B。原子核外的电子是分层排布的，同一 能层的电子具有的能量相近，而不同能层的电子具 有的能量差别较大。电离能反应了原子或离子失去 一个电子所消耗的能量，故失去同一能层上的电子 消耗的能量差别较小，而失去不同能层上的电子消 耗的能量差别较大。故可根据失去一个电子消耗的 能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。
性为 X>Y，离子半径应为 X>Y，第一电离能为 X>Y。
课堂互动讲练
电离能的有关规律及其应用 1．电离能的有关规律 (1)第一电离能 ①每个周期的第一种元素 ( 氢和碱金属 ) 第一电离 能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大， 同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋 势。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减 小。
2．下列说法不正确的是( ) A ．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化 合价、电子排布周期性变化的结果 B ．通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子 亲和能为负值 C．电负性是相对的，所以没有单位 D ．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电 负性较小、非金属元素的电负性较大 解析：选A。原子核外电子排布的周期性变化导致 元素性质周期性变化。B是由数据分析得出的结论。 C中电负性规定F元素为4.0，其他与之比较的结果， 所以没单位。D是金属易失电子，电负性小，非金 属相反。
பைடு நூலகம்
3．(2011年山东胜利油田第一中学高二质检 )X、 Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子 具有相同的电子层结构，由此可知( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
解析：选 B。由题可知 X、Y 在周期表中位置 应为 Y X ，所以原子半径应为 Y>X，电负
四、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电 子排布的周期性变化。 1．同周期元素性质的递变性― ― →元素原子价 电子数的递增
取决于
3．主族元素是金属还是非金属― ― →价电子的 多少
取决于
思考感悟 4．元素的性质通常指的是什么？ 【提示】 元素的原子半径；元素的化合价； 元素的金属性、非金属性；元素的电离能；电 负性；元素的最高价氧化物的水化物的酸、碱 性；气态氢化物的稳定性等。
二、电负性 1．概念 元素的原子在化合物中吸引电子能力 _____________ 的标度。 2．意义 电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能 力_______ 越强 。 3．电负性的变化规律及应用 (1)变化规律 逐渐增大 。 ①同周期：左―→右，__________ 逐渐减小 。 ②同主族：上―→下，__________
(2)应用
①可以用来判断金属原子在气态时失电子的难
易 失电子。 易。电离能越小，表明该原子越____
②可以根据同一原子的逐级电离能的跃迁，判
断元素的化合价，例：如果I2≫I1，元素易呈现 ＋1价。 _____
思考感悟 2．同周期元素从左到右第一电离能大体增大。 但第ⅡA 族和第ⅤA 族元素的第一电离能比相邻 元素要高，试解释其原因。 【提示】 同周期元素中，第ⅡA族和第ⅤA族 的价电子排布分别为ns2、ns2np3，因p轨道处 于全空和半充满的相对稳定状态，故失去1个电 子需要的能量较大，第一电离能比相邻元素高。
2．分类 M(g) (g)
第一电离能 I1
― ― →
M (g)
3＋
＋
第二电离能 I2
― ― →
M2
＋
第三电离能 I3
― ― →
M (g)。
思考感悟 1 ． M(g)―→M2 ＋ (g) ＋ 2e － 所需能量是不是第二 电离能？ 【提示】 由第二电离能概念知M＋(g)―→M2＋
(g)＋e－，所需能量为第二电离能，而不是失去2
第3节
原子结构与元素性质
学习目标 1.了解元素电离能的含义，认识其变化规律， 并能运用电离能说明元素的某些性质。 2.了解电负性的概念，认识元素性质与电负性 的关系。 3.认识原子结构与元素性质的周期性变化的本 质联系。
课前自主学案 课堂互动讲练 第3节 探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习 1．概念 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小 能量。常用符号___ I 表示，单位为_________ kJ· mol－1。
(2)应用 ①判断金属性、非金属性强弱。
越强
越强
②判断元素化合价的正负。 负价
正价
③判断化学键的类型。
离子键
共价键
思考感悟 3 ．按照电负性的递变规律可推测：元素周期 表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位 于周期表中的哪个位置？ 【提示】 根据电负性的递变规律，在周期表 中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越 小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表 的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。
个e－所需要的能量。
3．影响因素 电离能数值的大小取决于原子的核电荷数、 ____________ 及原子的 ________________ 。 原子半径 最外层电子数 4．电离能的变化规律及应用 (1)规律 _________ 碱金属 元素的第一电离能最小， __________ 稀有气体 元素的第一电离能最大， 同周期 从左到右，电离能总体呈现 __________ 由小到大 的变化趋势 从上到下第一电离能逐渐_______ 减小 同主族 增大 (例如，某种元素 同种元素 电离能逐级_______ 的第二电离能大于第一电离能) 的原子
三、元素的化合价 1．元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是 _______ 价电子 排布有着密切的关系。 2 ．除Ⅷ族的某些元素和 0 族外，元素的最高化 合价等于它所在 _________。 族的序数 3．非金属元素的最高化合价和它的负化合价的 绝对值之和等于 _____ (氢元素、氟元素、氧元 8 素除外)。 4．稀有气体元素的化合价通常为0，过渡金属 元素的价电子较多，并且各级电离能相差不大， 因此过渡元素具有多种价态。