质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律及化学方程式考点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容的各物质的质量总和，等于的各物质的质量总和。
温馨提示：1.质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
2.质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。
3.不能把“参加化学反应的各物质”简单地理解为“各种反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质过量”的问题。
2．化学反应的实质(1)宏观上，化学变化的特征是有新物质生成，在反应前后，物质的种类发生了变化，但组成物质的种类不变。
(2)微观上，化学反应的过程就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程。
反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。
4．探究质量守恒定律的实验设计常利用天平探究化学反应前后质量的变化，当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在容器内进行。
5．质量守恒定律的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)判断化学反应或反应类型例1浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn＋4HNO3==Zn(NO3)2＋2H2O＋2X↑，则X为( ) A．H2B．NH3C．NO D．NO2例2 2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该物质中一定含有____________元素(填元素符号)例3 在化学反应A＋B=＝C＋D中，已知80 g A与24 g B恰好完全反应生成42 g C，则生成D的质量为( )A．56 g B．62 g C．52 g D．60 g例4 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：物质 A B C D反应前物质的质量/g 0 80 10 25反应后物质的质量/g 111 0 1 3则该密闭容器中发生的化学反应为：（）A、A+B→C+DB、B+C+D→AC、A→B+C+DD、B+D→A+C例5、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前物质质量/g 90 10 8 2反应后物质质量/ g 11 59.25 29.75 12该密闭容器内发生的化学反应类型为（）A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应例6、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
质量守恒定律
质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
(2)确定某物质的组成或化学式。
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
(4)判断化学反应的类型。
易错易混质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
下列关于此反应的认识，正确的是物质X Y Z W 反应前的质量（g）20 m16 14反应后的质量（g） 4 6 6050 A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4D ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m ，下列说法正确的是 A ．若混合物为Zn ，Mg ，m 可能是0.2g B ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.2gC ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D ．若混合物为Zn ，Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A ．40%B ．60%C ．30%D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCI （浓）=====△MnCl 2+2X+Cl 2↑，其中X 的化学式为 A. H 2O B. H 2O 2 C. HClO D. O 25．下列有关“2CO+O 2=======点燃2CO 2”的质量关系，不正确的是A ．若56g CO 参加反应，则消耗O 2的质量一定是32gB ．若16g O 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44gC ．若10g CO 2生成，则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10gD ．若5g CO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g6．在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g 该H 2O 2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A ．1gB ．1.6gC ．4.2gD ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。
质量守恒定律
质量守恒定律
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
①参加化学反应时，所给予的物质不一定参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
②“质量总和”是参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
①该定律的适用范围：一切化学反应，不能用于解释物理变化。
（2g水加热变成2g水蒸气）
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面守恒
（生成物与反应物均是气体，反应前后质量守恒，但体积却不一定守恒）
③质量守恒定律中的“质量”是指“参加”化学反应的的物质的质量，不是反应物质量的任意简单相加。
例：2g氢气与8g氧气在点燃的条件下生成多少g的水？
C+O2 点燃
CO2
1.12g碳与48g氧气在点燃的条件下能生成多少g的二氧化碳？
2.12g碳与16g氧气在点燃的条件下生成22g二氧化碳
2化学方程式
⑴化学方程式提供的信息（意义）
①哪些物质参加了反应（反应物）
②生成了哪些物质（生成物）
③反应条件
④各物质间的质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比
⑤反应物与生成物之间的粒子数量比即化学式前面的化学计量数之比
⑥在相同条件下气体反应物与气体生成物之间的体积比即化学计量数之比。
化学中的质量守恒定律
化学中的质量守恒定律质量守恒定律是化学中一个十分重要的基本定律，它指出在任何化学反应中，反应前后物质的质量不变。
这一定律为化学实验和化学计算提供了重要的理论基础，也是化学反应的基本原则之一。
质量守恒定律可以从宏观和微观两个方面进行解释。
从宏观角度看，质量守恒定律意味着在一个封闭的系统中，反应物的质量等于生成物的质量。
换句话说，在化学反应中，物质既不会消失也不会凭空产生，只是发生了原子、离子或分子之间的重新组合。
例如，当我们用氢气和氧气反应生成水时，反应前后的质量是相等的，即氢气和氧气的质量等于水的质量。
从微观角度看，质量守恒定律可以通过原子论来解释。
根据原子论，物质是由不可再分的微小粒子组成的，称为原子。
在化学反应中，原子之间的化学键断裂和形成导致原子重新排列，但原子的数量保持不变。
这意味着，在化学反应中，反应物中的每个原子都会在生成物中找到对应的位置，只是重新组合了而已。
因此，质量守恒定律成立。
质量守恒定律在化学实验中得到了广泛的应用。
在实验室中，我们常常需要计算反应物和生成物的质量，以确定反应的进程和结果。
通过质量守恒定律，我们可以根据已知的质量计算出未知物质的质量，从而实现对化学反应的控制和调节。
例如，在制备化合物的实验中，我们可以根据质量守恒定律计算出所需的反应物的质量，从而控制反应的过程，确保化合物的质量和产量。
除了在实验中的应用，质量守恒定律在化学计算中也起着重要的作用。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的质量关系可以通过化学计算式来表示。
通过计算反应物和生成物的摩尔质量，我们可以根据质量守恒定律推算出反应物和生成物之间的摩尔比例，从而预测反应的结果和产物的质量。
这种计算方法在工业生产和实验研究中都得到了广泛的应用。
质量守恒定律的应用不仅仅局限在化学领域，在其他科学领域也有广泛的应用。
例如，在生物化学中，质量守恒定律可以用来研究生物体内化学反应的平衡和代谢过程；在环境科学中，质量守恒定律可以用来研究大气和水体中的污染物的迁移和转化过程。
质量守恒定律
3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物 理变化。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质 质量，在反应之前已经存在的质量无关。 5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种 物质，如沉淀、气体等。
思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃 烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分 析下这些反应是否遵守质量守恒定律？ 1.木炭燃烧 C ＋ O2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所 以质量减少了。
于生成物的质量总和
B.化学反应前后，原子的种类不变 C.化学反应前后，各种原子的总数不变 D.化学反应前后，各物质的种类不变 【解析】选D。化学反应前后元素种类、元素质量、物 质总质量、原子种类、原子数目、原子质量都不改变； 物质种类和分子种类一定改变；分子总数可能改变。
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧，生成18 g水
量轻，故D正确。
3.如图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两 分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙 物质的化学式是（ ）
A.A2
B.AB2
C.A2B
D.A4B2
【解析】选C。化学反应前后原子的种类和个数不变， 则2个丙分子中含有4个A原子，2个B原子，则丙的化学
式为A2B，故选C。
4.m g汽油在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳的质 量总和是（ ）
A.等于 m g
C.大于 m g
B.小于 m g
D.无法判断
【解析】选C。根据质量守恒定律可知，参加反应的汽 油与氧气的质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和， 因此，生成水和二氧化碳的质量总和一定大于汽油的质
量。
Hale Waihona Puke 5.(2009·达州中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、
质量守恒定律是
质量守恒定律是质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。
拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。
也称物质不灭定律。
它是自然界普遍存在的基本定律之一。
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
也就是说A+B=C+D的化学反应，其中A和B的质量和等于C和D的质量和。
任何一种化学反应，其反应前后的总质量是不会变的。
物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。
但是，一个物体在作用时需要在密闭的环境下，质量才会相同，若是在大气中，某些反应质量会变重，是因为与空气结合。
质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
基本介绍中文名：质量守恒定律外文名：Law of conservation of mass别称：物质不灭定理提出者：罗蒙诺索夫提出时间：1756年套用学科：物理化学适用领域范围：巨观物质、微观物质适用领域范围：功能转换定义,解释,验证,范围,发展,套用领域,物理套用,化学套用,综合套用,套用实例,影响,发现者,定义在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 gB．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。
质量守恒定律
小试牛刀
【例7】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁
粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作
防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不
可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4＝ 5MgO＋X＋4CO2↑，则X的化学 式是( )
A．O2
B．CO
C．Mg(OH)2
学习殿堂 二、质量守恒定律的应用
5．用微粒的观点解释质量守恒定律
小试牛刀 【例14】下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球
代表不同元素的原子。下列说法正确的是( ) A．该反应属于化合反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1 C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．1个X分子中有3个原子
分子的数目 三个可能改变 物质的状态
元素的化合价
2
学习殿堂
二、质量守恒定律的应用 1．据质量守恒定律解释化学现象
小试牛刀
【例1】下列事实：
①铁制品生锈后，其质量增加；
②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；
③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；
④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反
应固体质量小；
小试牛刀
【例13】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水
X
反应前质量/g 2.3 4
0
0
0
反应后质量/g 0 0
2.2
2.7 待测
下列说法正确的是( ) A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1∶1
学习殿堂
4．微观解释 以水通电分解为例：
质量守恒定律
质量守恒定律【知识要点】一.质量守恒定律：1. 质量守恒定律:在化学反应中，的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。
2.质量守恒定律的本质：①化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
②反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化.③所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.对质量守恒定律的理解：①适用范围: 化学变化②守恒的方面: 质量,不是体积③“参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2.煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
二.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
实例：C+O2 CO21.化学方程式的读法例：C+O2 CO2 读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。
2.化学方程式的书写规则（1）以客观事实为依据；（2）要遵守质量守恒定律，即在式子左.右两端各原子的种类和数目必须相等。
3.书写化学方程式的具体步骤（1）写：等式的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
（2）注：在短线上注明条件。
常见反应条件：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
（3）配：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的总数相同。
用观察法或最小公倍数法来确定化学计量数。
（4）标：标明生成物的状态。
①在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（5）查：检查是否写对了。
例1.下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，参加化学反应的反应物的质量等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，各种原子的总数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变例2.镁条在空气中燃烧，生成物的质量（）A.等于镁条质量B.小于镁条质量C.大于镁条质量D.与消耗氧气的质量相等例3.化学方程式4P+5O22P2O5的读法正确的是（）A.在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷B.4P和5P等于2 P2O5C.在点燃条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷例4.在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（）A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CO例5.已知R+2O2 =CO2+2H2O，则关于R组成的叙述恰当的是（）A．只含碳元素 B．只含碳.氢元素C．一定含有碳.氢.氧元素 D．一定含有碳.氢元素，可能含有氧元素例6.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A.18克B.7克C.8克D.6克例7.根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g例8.下列化学方程式是否正确？为什么？（1） C2H2 + O2CO2+H2O （2） 2HgO 2Hg + O2（3） 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（4） Zn + CuSO4 === Cu↓ + ZnSO4例9.试写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ________________________________________________（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ________________________________________________（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ________________________________________________（4）氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水 ____________________________________________例10.配平下列化学方程式：Cu + O2 CuO Al + O2 — Al2O3 Fe ＋ HCl — FeCl2 + H2HgO Hg ＋ O2↑ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2一.选择题:1.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数，在化学反应前后肯定没有变化的是（）A.①②③⑤B.②③⑤C.①⑥D.①③⑥2.下列事实：①蜡烛燃烧后，质量减轻；②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量在反应前后不变；③湿衣服晾干后质量变小。
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律质量守恒定律的发现：在1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把金属锡放在密闭容器里煅烧，锡发生了化学变化，变成了白色的氧化锡，但是容器和容器里的物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。
经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。
总结出了质量守恒定律：即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
但这一发现当时没有引起科学家的注意，1777年法国的拉瓦锡也做了类似的实验，也得到同样的结论。
拉瓦锡研究了氧化汞的分解与合成中各物质之间量的变化，用45份重的氧化汞加热分解，得到的汞重恰好是41.5份，氧气重3.5份。
拉瓦锡认为，在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持个变，而且物质中所含的元素的质量也保持不变。
但是要确切证明或否定这一结论，都需要精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术不能满足严格的要求。
1908年德国化学家朗道耳特和1912年英国化学家曼莱故了精确度极高的实验，误差仅有千万分之一。
从此，科学家一致承认了这一定律。
二、质量守恒定律（1）、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒实验药品：白磷实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。
实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。
实验结论：①实验中发生了化学变化②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？2、铁与硫酸铜溶液反应实验实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶实验药品：铁钉、硫酸铜溶液实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。
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(一)质量守恒定律一、选择题1.火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水(H2O2)。
是当今它们混合反应时，放出大量的热，产生强大的推动力。
有关的化学反应为X+2 H2O2==N2 +4 H2O，则X的化学式为( )A. NH3B. N2O4C. NO2D. N2H42.煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：aCH4 + bO2点燃cCO2 + dH2O，则化学计量数之和等于( )A. 4B. 5C. 6D. 73.红磷在密闭的容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是( )A. B. C. D.4.将下列物质点燃后分别放入充满氧气的干燥集气瓶，等燃烧结束并冷却后，在集气瓶内壁有水珠出现；再向有水珠的集气瓶内倒入一些澄清石灰水，振荡，又出现白色浑浊的是( )A.氢气B.天然气C.碳D.一氧化碳5.右下图是4位同学正在讨论某一个化学反应方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )(相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32)A.S + O2点燃SO2B.2CO + O2点燃 2CO2C.2H2 + O2点燃 2H2OD. CH4 + 2O2点燃 2CO2 + 2H2O6.密闭的容器内有A、B、C、D4种物下列说法正确的是( )A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质B.反应后密闭的容器中A的质量为19.7 gC.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2二、填空题7.正常人的胃液中含有0.5%的盐酸。
胃药“三九胃泰”中含有Al(OH) 3，它能治疗胃酸过多的疾病，病人服用后发生的反应方程式可表示为：______________________________________________8.石灰浆可用来抹墙砌砖，长期盛放石灰水的瓶子内壁常附有一层白色的物质。
解释以上两个问题都可用同一化学方程式，它是____________________________________________。
9.碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙，遇到二氧化碳和水，发生化学侵蚀，生成可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3) 2]，日久产生洋“水滴石穿”的现象，形成溶洞。
写出溶洞的形成过程中发生以上反应的化学方程式：______________________________________________10.随着人们生活节奏的加快，方便小包食品已被广泛接受。
为了延长食品的保存期，常在食品中添加一定量的苯甲酸(化学式为C7H6O2)作防腐剂。
苯甲酸中碳、氢、氧3种元素的质量比为_______。
为了防止食品受潮，可在食品包装袋中放入一小包生石灰作干燥剂，生石灰起干燥作用时，发生的反应方程式为______________________________________________。
11.在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用硫酸铜。
某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选两个方案。
方案①：CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4。
方案②：2 CuS + 3O2锻烧2CuO + 2 SO2，CuO + H2SO4 ==CuSO4 +H2O 。
(1)请写出方案①反应的化学方程式____________________________________________(2)从环保的角度考虑，两个方案中选_________(填“①”或“②”)更合理，理由是___________________________________________________________12. 某化工厂处理铜垃圾的生产流程如下：(1)试写出上述生产流程中的三步中的反应方程式：①_________________________________________________________________②_________________________________________________________________④_________________________________________________________________(2)写出第③步操作后所得溶液制备氢氧化铜的化学方程式：__________________________(3)若在第④步中加入铝制的钮扣，经过一定的工艺处理，便可得到金光闪闪的“铜钮扣”。
写出有关化学方程式：____________________________________三、简答题13.早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
(1)波义耳的实验结果是否违反了质量守恒定律？简析原因。
(2)试从原子的角度解释质量守恒定律。
(3)碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。
已知每一分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子I2。
则该碘的氧化物的化学式为____________。
四、计算题14.煤是重要的化工原料，也是居民在冬天取暖的主要能源之一。
煤中含有少量的硫，硫在燃烧时生成二氧化硫气体而造成大气污染。
小李家冬天取暖用煤2000㎏，煤中含硫约1%。
试计算小家整个冬天向大气中排放约_________㎏二氧化硫。
15.生产含杂质2%的生铁160吨需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为____________。
16.把12.5克含杂质的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求反应后所得溶液的质量分数。
(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)17.用13克的锌与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气。
(1)计算生成的氢气的质量；(2)若所用硫酸溶液的质量为50克，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
18.食醋是家庭常用的调味品。
某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，就进行了这样的实验：取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/mL)逐滴加入到200克的食醋中。
至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液50 mL。
已知反应的化学方程式如下：CH3COOH + NaOH ==CH3COONa +H2O求：(1)该50 mL氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；(2)食醋中醋酸的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
1.某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应)，经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。
剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示：试计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
20.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。
其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式NH 3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH 3 +H 2SO 4==(NH 4)2SO 4现取该牛奶样品30 mL ，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g 溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。
试计算并回答下列问题：(1)产生的氨气的质量是多少？(计算结果精确到0.01 g ，下同)(2) 30 mL 牛奶中含氮元素的质量是多少克？(3)右图是该牛奶包装标签上的部分内容。
已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16% ，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
21.人体缺乏维生素C 可能得坏血病，维生素C 的化学式是C 6H 8O 6，在新鲜水果、蔬菜中含量都较高。
探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C 的含量，过程如下：取20.00g 橙汁用含碘(I 2) 1.00%的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25.40g(化学方程式：C 6H 8O 6 + I 2== C 6H 6O 6 +2HI )。
求：(1)维生素C 分子中氧元素的质量分数是____________(保留2位小数)。
(2)橙汁中维生素C 的质量分数是多少？(列式计算)22.右图为某加钙食盐包装袋上标签。
小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯(总质量为200.00 g)加入30.00 g 该食盐样品，充分反应后无固体剩余。
反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g 。
(已知：CaCO 3 + 2HNO 3 == Ca(NO 3 ) 2 + H 2O + CO 2 )(1)反应过程中产生________gCO 2(2)30.00 g 该食盐中含碳酸钙的质量是多少？(3)此加钙食盐的钙含量是否符合标签要求？23.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。
为确定该化肥的纯度(即K 2SO 4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取了10 g 样品，加入适量的水后，与足量的BaCl 2溶液充分反应。
过渡、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65 g 。
试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说。
(假设：化肥中的杂质不与BaCl 2溶液反应，K 2SO 4 + BaCl 2 ==BaSO 4 + 2K Cl )24．2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成主峰高度最新测量工作。
登山队员常用的能源是氢化钙固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。
请回答下列问题：1．GaH 2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为 。
2．现有875克氢化钙固体能源（含CaH 296%，杂质不参加反应），与足量的水反应可生成多少克氢气？25．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化猛混合，其总质量为6克。
依次加热该混合物t 1、t 2、t 3、t 4时间后，分别冷却称量固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：试计算：1、完全反应后产生的氧气的总质量为 。
2、样品中氯酸钾的纯度是多少？26．2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管。
某校实验室里有50千克的氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。
当测得溶液pH=7时，中和后溶液的总质量为100千克，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：1、反应生成的硫酸钠质量是多少？2、所用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？3、该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？27．小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。