九年级化学质量守恒定律2 (2)
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
初中化学教学课件：质量守恒定律2
D:这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比 为168:64：232。
5：下列关于化学方程式H2+O2点燃 2H2O的读法正确
的是
（D ）
A：氢气和氧气生成水。
B：氢气加氧气等于水。
C:两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子。
D：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
小结：本节课你学到了什么？
1：化学方程式的概念 2：化学方程式表示的意义 3：化学方程式的读法
2：如图5-1-2所示，2个甲分子反应生成一个丙分子
和3个乙分子，下列判断不正确的是 （C）
A：反应生成的丙物质属于单质。 B：参加反应的甲物质属于化合物。 C:该反应原子的种类发生了改变。 D:根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个 A原子。
3：氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中
燃烧，反应的方程式为:H2+Cl2 点燃 =2HCl,若用
作业： P98 1 2
表示氯原子，用 表示氢原子，则上述反应可以
表示为
（ C）
4：从化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4 中，可得到下列
信息，其中叙述正确的是
（B ）
A:反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。
B:1份铁和2份氧气反应生成1份四氧化三铁。
C:每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应， 能生成232份质量的四氧化三铁。
2H2
+O2
，看到此化学
方程式，你想到了什么？
(1)水在激光和催化剂作用下，能分解生成氢气和氧气。 （2）每36份质量的水完全分解可以生成4份质量的氢气和32份质 量的氧气。
（3）参加反应的水和生成的氢气、氧气的粒子个数之比是2:2:1 （4）在化学反应前后，物质的总质量相等。 （5）此反应为分解反应。
九年级化学暑假预习《质量守恒定律》实验题练习
。
（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定
律。老师看到后直接否定该方案，理由是
。
（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前
氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质
量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的
密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：
（3）[实验探究]将收集的产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红
色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2。
[反思与交流]①化合物各元素化合价的代数和为零。②氮气化学性质不如氧气活泼。③燃烧不一
定需要有氧气参加。
3、质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
有刺
激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；黄色固体是
Mg3N2
-3
有氧气参加
氮气化学性质不如氧气活泼
燃烧不一定需要
【解析】
点燃
=== 2MgO
（1）镁条燃烧的化学方程式为：2Mg+O2====
（2）镁条燃烧后收集到的产物质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是：大量的
白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。
实验操作
实验现象及结论
_______________________
_______________________
（反思与交流）①氮化镁中氮元素的化合价是
_______________________；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃
烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：
（用上述字母
【答案】（1）在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量
初中化学人教九年级上册第五单元化学方程式-质量守恒定律
实验现象
反应前总质量 反应后总质量
分析
方案二
硫酸铜溶液，蓝色液体； 铁钉，银白色固体。
硫酸亚铁溶液，浅绿色液体； 铜，红色固体。 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，
铁钉表面有红色物质附着。
m1
m2
m1=m2 （反应前质量＝反应后质量
质量守恒定律
•参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律叫质量守恒 定律。
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
质量守恒的实质
种类 原子 数目 不变（三不变）
质量
宏观：物质种类 两变
微观：分子种类
五不变
宏观 ：
元素种类 反应前后物质的总质量
原子的种类
微观: 原子的数目 原子的质量
不变
练习
一、判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体
B
①原子数目 ②分子数目
③元素种类 ④物质的种类
⑤物质的总质量
A①④
B①③⑤
C①③④ D①②③④⑤
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒 精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： 可能有的元素：
CH O
五、点石成金
某邪教组织大师说:“我一发功就能使水 变成油（油中含有碳元素）。 这种说法科学吗？
③表示各物质之间的质量关系，即各物质 之间的质量比,通过相对分子质量（或相对 原子质量）来表示。
课题5.1质量守恒定律(第2课时)九年级化学上册导学案
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
初三化学-质量守恒定律知识点总结
初三质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律；(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内.知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的必然相等.知识点三：化学方程式一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是;2、表示生成物是；3、表示反应条件是；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1。
宏观: 和在的条件下反应生成;2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”.例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读?一、填空题:1、在化学反应前后，一定不变的是；一定改变的是；可能改变的是.2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素,可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例:A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为.③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
2024年人教版九年级化学上册第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。
二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。
三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。
第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。
第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。
第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。
第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。
六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。
通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
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这五十多年来，我也到过几个外地，许多人对我很友善，给我很多帮助，许多人肯定我是好人。到沅陵本地也并非全遇到的是坏人，也遇到许多好人，还可能有好人我没遇到。只是我经历的不是一 些书本上所写的那么理想与美好，我经历的是一个真实的现实世界。我生活在聪明人与愚蠢人，正义与邪恶，心好人与心坏人，心态好人与心态坏人，心理变态人与心理正常人相杂共生的社会中。人是 矛盾的动物，事物是矛盾的事物，社会是矛盾的社会，人，事物，社会都是在矛盾中负重前行与发展的。心好的人与正义鼓舞着我的善良正直，大仁大义大爱。心坏人与邪恶也不能动摇我正直善良，大 仁大义大爱的基本准则，更不可能向他们学习害人害己害社会。我虽然不能改变这一自然现象，但我改变自己，提防小人，坚持做好自己的为人，坚持为人处世的基本准则与底线。一切大道无形，一切 好人坏人一般来说在自然现象与自然法则中都会有反应。好心人小心谨慎，也会有福报的。网络买球犯法吗