人教版化学-九年级上册-5.1《质量守恒定律》教案(人教版九年级上)
人教版九年级上册化学第5单元课题1质量守恒定律(第1课时)优秀教学案例
（二）问题导向
在本节课中，我会提出一系列的问题，引导学生进行思考和探索。首先，我会提出一个引导性问题，让学生思考为什么会有质量守恒定律的存在。接着，我会提出一些具体的例子和问题，让学生通过实验和观察来寻找答案。例如，我会让学生设计一个实验来验证质量守恒定律，并引导他们思考如何控制实验条件，如何准确测量和记录数据等。
（三）小组合作
在本节课中，我会组织学生进行小组合作学习。我会将学生分成若干小组，每组提供一套实验器材。每个小组都需要共同设计一个实验来验证质量守恒定律，并共同进行实验操作和数据记录。在实验过程中，学生需要相互合作、交流和讨论，共同解决问题和寻找答案。
（四）反思与评价
在教学过程中，我会组织学生进行反思和评价。首先，我会让学生回顾自己的实验过程和结果，思考自己在实验中的收获和不足之处。学生需要反思自己的实验设计是否合理，实验操作是否准确，数据记录和分析是否准确等。通过这样的反思，学生能够培养自己的批判性思维和自我评价能力。
（四）总结归纳
在总结归纳部分，我会组织学生进行小组汇报和分享。每个小组都需要向全班同学展示自己的实验设计和结果，并总结实验过程中所学到的知识和经验。我会鼓励学生积极提问和发表自己的观点，通过互动和讨论来进一步巩固量守恒定律的重要性和应用范围。我会提醒学生，质量守恒定律是化学研究的基础之一，它不仅适用于实验室中的化学实验，还广泛应用于工业生产、环境保护等领域。通过这样的总结归纳，学生能够将所学知识进行整合和深化，提高对质量守恒定律的认识和理解。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
4.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和应用能力，特布置以下作业：
1.必做题：
a.课本习题：完成第五单元课题1后的习题1、2、3。
b.实践题：结合生活中的化学现象，运用质量守恒定律解释至少两个实例，并简要说明原因。
2.选做题：
a.提升题：根据课堂所学，设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
b.拓展题：查阅资料，了解质量守恒定律在科学研究和生产实践中的具体应用，撰写一篇小论文。
3.思考题：
a.为什么质量守恒定律在化学反应中具有重要意义？
b.质量守恒定律在生活中的应用举例，并说明如何遵循这一原理来保护环境。
2.设计不同难度的练习题，分层教学，使学生在掌握基础知识的基础上，逐步提高解决问题的能力。
3.加强实验操作指导，关注学生实验过程中的疑惑，及时解答，提高学生的实验素养。
4.注重培养学生的观察力和逻辑思维能力，引导学生运用所学知识分析实际问题。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.质量守恒定律的本质含义及其在化学反应中的应用。
4.作业要求：
a.认真完成作业，字迹清晰，书写规范。
b.实践题和思考题要求有自己的见解，切勿照搬照抄。
c.选做题可根据个人兴趣和能力选择完成，提倡挑战自我，提升能力。
5.作业提交：
a.作业应在规定的时间内提交，以便教师及时批改和反馈。
b.学生应认真查看教师批改的作业，及时纠正错误，巩固所学知识。
1.学生对质量守恒定律的理解程度，特别是对化学反应中物质质量守恒原因的理解。
九年级化学人教版上册 《5.1 质量守恒定律》教学设计 教案
人教版九年级化学上册《第五单元课题1 质量守恒定律》教学设计设计说明教学反思本课题分为质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
讲解质量守恒定律时，先以质量守恒定律的发现史实为学习背景，激发学生学习兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，通过实验探究，引导学生自己分析与论证得出质量守恒定律，然后引导学生分析【实验5-1】和【实验5-2】，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，深入认识化学反应前后的质量关系的本质。
然后结合教材中给出的图5-7，引导学生从微观上解释质量守恒定律，即质量守恒定律的微观本质为化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量保持不变。
“化学方程式”部分，先回顾元素符号、化学式、化学反应的实质以及一些化学反应和它们的文字表达式，然后介绍化学家为了更方便地描述与记录化学反应，使用了国际通用的化学语言表示化学反应，从而创造了化学方程式，进而引导学生认识化学方程式包含的信息以及正确的读法。
教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.认识质量守恒定律的本质，学会从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
3.认识化学方程式并能说出化学方程式包含的信息。
【过程与方法】1. 通过分组实验和史实交流认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。
2.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。
【情感、态度和价值观】1.通过质量守恒定律的探究学习，对化学反应的认识由定性上升到定量。
2.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度，感悟科学家执着追求真理的精神。
重点难点教学重点质量守恒定律的理解及含义，化学方程式的含义与读法。
教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
教学方法探究法：通过学生的探究实验，引导学生正确推理、概括出质量守恒定律。
分析法：在学习质量守恒定律的基础上，通过学生的讨论分析，理解质量守恒定律的微观本质，并能用于解释生活中的相关现象，学会分析问题的思路和方法。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例(第一课时)
1.评价学生对质量守恒定律的理解程度，关注学生的知识掌握情况。
2.评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力，关注学生的实践能力。
3.评价学生在小组合作中的表现，关注学生的合作能力和沟通能力。
4.评价学生的反思与评价能力，关注学生的自主学习和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.情境创设：通过展示一个有趣的化学实验现象，如“神奇的火焰”，引发学生对化学反应中的质量变化的关注。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生亲身经历质量守恒定律的发现过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
2.引导学生运用假设、归纳、验证等方法，探讨化学反应中的质量守恒问题，提高学生的科学探究能力。
3.培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，将所学知识应用于生活，提高学生的实践能力。
五、教学策略与手段
1.采用实验探究、小组讨论、教师讲解等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学手段，直观展示化学反应过程，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
3.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学过程
1.导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生勇于实验、敢于探索的精神，增强学生的自信心和自主学习能力。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，树立正确的化学学习价值观。
4.培养学生关心环境、珍惜资源的意识，提高学生的环保素养。
三、教学内容
1.质量守恒定律的概念及其意义。
2024-2024学年九年级化学人教版上册5
2024-2024学年九年级化学人教版上册5.质量守恒定律教案一、教学目标1.知识与技能1.1了解质量守恒定律的内容及其适用范围。
1.2学会运用质量守恒定律分析化学反应中的质量问题。
1.3能够通过实验探究化学反应中的质量变化。
2.过程与方法2.1通过实验观察化学反应中的质量变化。
3.情感态度与价值观3.1培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.2培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1.重点：理解质量守恒定律的内容及其适用范围，运用质量守恒定律分析化学反应中的质量问题。
2.难点：运用质量守恒定律进行化学计算，解决实际问题。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾化学反应的基本概念，引导学生思考化学反应中质量的变化。
1.2提问：化学反应中，反应物和物的质量之间有什么关系？2.理解质量守恒定律2.1介绍质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于各物质的质量总和。
2.2分析质量守恒定律的适用范围：适用于所有化学反应。
3.实验探究3.1设计实验：铁与硫酸铜溶液反应。
3.2实验操作：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察铁片表面是否有红色物质。
3.3实验观察：铁片表面有红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
3.4实验分析：铁与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁和铜，反应前后质量守恒。
4.运用质量守恒定律分析化学反应4.1举例说明：氢气与氧气反应水。
4.2分析：2g氢气与16g氧气反应18g水，反应前后质量守恒。
5.质量守恒定律的应用5.1讨论质量守恒定律在化学计算中的应用。
5.2举例说明：根据质量守恒定律，计算反应物或物的质量。
6.课堂小结6.2强调学生在实验操作和观察中的注意事项。
四、作业布置1.复习质量守恒定律的内容及其适用范围。
2.完成课后练习题，巩固质量守恒定律的应用。
五、教学反思本节课通过实验探究和案例分析，使学生理解了质量守恒定律的内容及其适用范围，并能运用质量守恒定律分析化学反应中的质量问题。
在教学中，要注意引导学生积极参与实验操作和观察，培养学生的实验能力和观察能力。
2024年人教版九年级化学上册第五单元教学设计课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
5.1 质量守恒定律教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册
（4）学生可以参加学校或社区的科学讲座和实践活动，与他人分享和交流关于质量守恒定律的知识和经验，提高团队合作和沟通能力。
（5）学生可以关注化学在日常生活和工业中的应用，了解质量守恒定律在实际生活中的重要性，提高科学素养。
（3）在线工具：向学生介绍一些在线的化学软件工具，如化学方程式的编辑和计算工具、化学反应模拟软件等，帮助学生更好地掌握化学方程式的书写和计算方法。
2.拓展要求：
（1）学生可以利用课后时间，自主阅读推荐的阅读材料，加深对质量守恒定律的理解。
（2）学生可以观看提供的视频资源，了解质量守恒定律的实验过程和现象，提高实验操作技能和观察能力。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习质量守恒定律时，学生可能会对如何正确进行实验操作和数据分析感到困惑。他们可能不理解为什么质量守恒定律在实际化学反应中总是成立，以及如何应用质量守恒定律来解决实际问题。因此，需要通过示例和练习来帮助学生理解和掌握质量守恒定律的应用。同时，学生可能对实验结果的误差分析感到困难，需要引导学生正确处理实验数据，并理解实验误差的存在和处理方法。
2.设计具体的教学活动：
a.导入环节：通过一个简单的魔法实验，引起学生对质量守恒定律的好奇心，激发他们的学习兴趣。
b.讲授环节：通过PPT展示质量守恒定律的理论基础，结合实验现象进行讲解，让学生理解质量守恒定律的含义和应用。
c.实验环节：学生分组进行实验，观察和记录实验现象，培养学生的实验操作技能和观察能力。
（4）学生可以参加学校或社区的科学讲座和实践活动，与他人分享和交流关于质量守恒定律的知识和经验，提高团队合作和沟通能力。
（5）学生可以关注化学在日常生活和工业中的应用，了解质量守恒定律在实际生活中的重要性，提高科学素养。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例
1.情景创设贴近生活：本节课通过生活实例引入质量守恒定律，使学生感受到化学与生活的紧密联系。这种教学方式激发了学生的学习兴趣，使其更容易理解和接受知识。
2.问题导向引导学生自主学习：本节课以问题为导向，设计了一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。这种方式培养了学生的问题意识和自主学习能力。
在教学过程中，我注重关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使其在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，我将德育教育融入教学之中，培养学生的优良品质，使其在成长过程中全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.设计有趣的实验情景，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
2.通过示例和实验现象，向学生解释质量守恒定律的实验验证方法。
3.引导学生了解质量守恒定律的适用范围和局限性，使其对这一定律有全面的认识。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己对质量守恒定律的理解和看法。
2.引导学生通过实验、观察、分析等方法，探讨质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和实验现象，掌握化学反应中质量守恒的实质。
2.能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学问题，提高学生的应用能力。
3.了解化学反应中质量守恒定律的适用范围，认识其局限性。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析等方法，让学生体验化学反应中质量守恒的现象。
3.创设问题情境，引导学生主动探究，提高其解决问题的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。
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教学目的知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法实验探讨法。
教学用具仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
教学过程
教师活动学生活动教学意图
化学反应前、后物质的种类发生了变化，
那么，化学反应前、后物质的总质量是否
发生变化？是增加？是减少？还是不
呢？
下面让我们通过实验来研究一下》
思考、产生学习兴趣精心设疑，激发求知欲。
附1：课堂练习一
1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。
现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是
（A）44克（B）32克（C）22克（D）12克能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根
(A)克 (B)克 (C)克 (D)克
2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是
（A）12克（B）44克（C）56克（D）100克
3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是
（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
附2：课堂练习二
4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。
5．有一化合物，其组成可用化学式C X H y来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和。
6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为。
7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是
(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克
8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是
(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克
9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是
10.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是
AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2
附3：课堂练习答案
1．A．2．D．3．C 4.碳氢 5.二氧化碳水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B
附4:随堂检测
1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是克.
2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是克.
3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一事实上含有元素.
4.在发生化学反应时,由于原子的种类原子的数目 ,所以质量守恒.
*表示供学习较好的学生做.。