江苏省射阳县第二中学2017-2018学年高二上学期第一次学情调研化学(选修)试题 Word版无答案

2017-2018学年秋学期高二化学（选修）学情调研化学试题试卷分数：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35. 5 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)()1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁()2、已知反应：①101 kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJC．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1D．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1()3、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度()4、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子（H+）作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。

电池总反应式为C2H5OH ＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O( ) 5、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动()6、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数()7、反应：L(s)＋a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。

据此可判断①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<b A．①③B．①④C．②③D．②④()8、已知反应m X(g)＋n Z(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低()9．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应()10、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋达平衡状态的是①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑤混合气体的总压不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA．②④B．①⑥C．②⑦D．③⑤()11、对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH>0，下列图象中正确的是()12、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其c c2c2c2＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低()13、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A．80% B．50% C．60% D．20%()14、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是A ．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B ．该装置中铜为正极，锌为负极C ．当铜片的质量变化为12.8 g 时，a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为2.24 LD ．装置中的电子流向是：a →Cu→经过CuSO 4溶液→Zn→b( )15、在1 L 密闭容器中通入2 mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．3 mol H 2和1 mol N 2B ．2 mol NH 3和1 mol N 2C ．2 mol N 2和3 mol H 2D ．0.1 mol NH 3、0.9 mol N 2、2.85 mol H 2二、填空题：（本题共3小题，共计55分）16、(12分)已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1③C(s)＋12O 2(g)== =CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1回答下列各问题：(1)、上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

(2)、H 2的燃烧热为________________；C 的燃烧热为________________。

(3)、燃烧10 g H 2生成液态水，放出的热量为______________________________。

(4)、CO 的燃烧热为________；其热化学方程式为____________________________。

17、（16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极a 为 极（填“正”或“负”），溶液中OH －移向 极（填a 或b ）； （2）电极b 处所发生的电极反应方程式为 ；（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH 将 (填“增大”或“减小”)； （4）c 极为 （填“阴”或“阳”）极，电极反应式为 ； （5）右图装置中盛有100mL0.1mol ·L －1AgNO 3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL （标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H +)=。

（溶液体积变化忽略不计）（6）氢氧燃料电池的优点 ； 18．(15分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe 2O 3(s)＋23Fe(s)＋CO 2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：(1)该反应的平衡常数表达式K ＝________ ，ΔH ________0(填“＞”“＜”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________、CO 的平衡转化率＝________；(3)欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可采取的措施是________。

A ．减少Fe 的量B ．增加Fe 2O 3的量C ．移出部分CO 2D ．提高反应温度E ．减小容器的体积F ．加入合适的催化剂19、(12分)汽车尾气里含有NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) ΔH >0已知该反应在 2 404 ℃时，平衡常数K =64×10-4。

请回答： (1)某温度下，向2 L 的密闭容器中充入N 2和O 2各1 mol ，5分钟后O 2的物质的量为0.5 mol ，则N 2的反应速率为_____________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_________(填字母序号)。

A.消耗1 mol N 2同时生成1 mol O 2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N 2)正=v(NO)逆准考证号 班级姓名_______________学号 座位号装订线(3)将N 2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_________。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 2和O 2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO ，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO 的体积分数_____________________(填“变大”“变小”或“不变”) 。

(5)该温度下，某时刻测得容器内N 2、O 2、NO 的浓度分别为2.5×10-1 mol ·L -1、4.0×10-2 mol ·L -1和3.0×10-3 mol ·L -1，此时反应____________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

2015年秋学期高二化学（选修）学情调研化学试卷（答题纸）16、(12分)(1)、__________________________________________。