高考第一轮复习_第3章_第1讲_钠及其化合物课件_上课用
【说考纲】
1、掌握金属钠及其化合物（Na2O、Na2O2、 NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的主要性质及其应 用
【命题预测】
1、过氧化钠的结构和性质的考查。该部分中的过 氧化钠是一类特殊的化合物，往往在阿伏伽德罗 常数的考查中会考查化学键数、氧化物类型和反 应中转移电子总数等方面的内容，具有较强的迷 惑性，难度中等。
由①②两反应可见，若CO2、水蒸气(或两混合气体)通
过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2， 等于生成氧气的量。
(3)固体质量变化关系： 由①②两反应可见，每1 mol CO2、水蒸气分别与足 量Na2O2反应时，固体分别增重28 g、2 g，从组成上 看相当于吸收了CO2中的“CO”，或相当于吸收了水
碳酸氢钠
稳定
不稳定
Ca(OH)2少量： 与
Na2CO3＋Ca(OH)2
Ca(OH)2 =CaCO3↓＋
溶液反应 2NaOH 方程式
2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓
Ca(OH)2过量：
＋Na2CO3＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓ ＋NaOH＋H2O
名称 与 CaCl2 反应方程 式 Na2CO3 与 NaHCO3 的转化
1．概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现特殊的颜色，属于 物理 变化，属于元素 的性质。
2．操作步骤 酒精灯 火焰无色―→蘸取待测物―――→观察火焰 酒精灯 铂丝―――→ 灼烧 灼烧 酒精灯 颜色稀盐酸铂丝―――→火焰无色。 ――→ 洗涤 灼烧 3．常见元素的焰色
紫色 (透过蓝色钴玻璃 观察)。 黄色 ；钾元素： 钠元素：
1－1.将例题中题干和选项中的Na2O2改为Na2O，说法正 确的是 ( ) 解析：Na2O中氧的化合价是－2价，是碱性氧化物，无 强氧化性和漂白性。
答案：C
1－2.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L 气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为 A．8.8 g C．8.2 g B．6.4 g D．6.2 g ( )
其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)， (2×84 g－106 g)或(44 g＋18 g)。
[特别提醒] (1)NaHCO3 固体受热易分解，而 NaHCO3 溶液受热不易分解。 (2)利用 BaCl2 溶液或 CaCl2 溶液区分 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液 时，所用溶液必须用稀溶液，因 Ca2 与 HCO3 浓度较大时， 也会产生沉淀。
(1)主要化学性质：
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：
【思考与感悟】 1、金属钠长期暴露在空气中，会发生哪些变化？ 最终将生成什么物质？
二、钠的重要化合物 1、Na2O和Na2O2的比较
名称
颜色状态
氧化钠(Na2O)
白色固体
过氧化钠(Na2O2)
淡黄色固体
电子式
阳离子数与阴 离子数之比
碳酸钠
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
碳酸氢钠
不反应
NaHCO3 加热或NaOH 饱和溶液通CO2或加少量HCl Na2CO3
【思考与感悟】
3．能否用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液。 【提示】不能。二者都与澄清石灰水反应生成白 色沉淀CaCO3。
三、焰色反应
(1)写出A、B、D的化学式： A__________，B__________，D__________。 (2)写出F―→E的离子反应方程式
_________________________________________________。
(3)写出E转化为F的化学方程式 ________________________________________________。
＋ －
[例2]
(2011· 北京高考)下列实验方案中，不能测定
Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 (
A．取a克混合物充分加热，减重b克
)
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱
石灰吸收，增重b克
Δn 1 mol 0.05 mol
所以反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.15 mol
CO2，故反应后的气体总质量为： 0．15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。
答案：C
1．鉴别
2．转化 ①CO2＋H2O；②适量H Na2CO3 － NaHCO3 ①固体加热；②适量OH
应时，电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之
间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从－1价升高 到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从－1价降到 －2价，所以在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还 原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。[答案] BD
Na2O2或H2O2做还原剂，生成1 mol O2 误区警示 时，转移的电子数为2NA，而H2O被氧化生 成1 mol O2时，转移的电子数为4NA。
2∶1
－2
2∶1
氧的化合价
－1
名称
与H2O反应
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH Na2O＋CO2===
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 较稳定 供氧剂
相关计算规律
反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②
(1)先后规律：
由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一 定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与 CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (2)气体体积变化关系：
2、钠及其化合物的综合考查。本部分知识是高考 考查的核心内容，主要以选择题、实验题、框图 推断题以及填空简答题的形式进行考查，难度较 大。
【课前小练习】从试剂瓶中取出钠到向水槽中投 入钠的正确操作。
【快速记忆】
一、钠的性质 1．物理性质
颜色 熔点 硬度 密度比水 导电导热性
银白色
低
小
小
良好
2．化学性质
解析：反应前后气体物质的量分别为：
n(前)＝5.6 L/(22.4 L/mol)＝0.25 mol，
n(后)＝4.48 L/(22.4 L/mol)＝0.20 mol， Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol， 运用差量法：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2 mol 0.1 mol 1 mol 0.05 mol
NaHCO3产生的CO2的量多。
③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别 反应，NaHCO3产生的CO2的量多。 ④一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与其受热 分解后的残留物与盐酸反应产生CO2的量相等(碳元素
守恒)。
4．差量法在 NaHCO3 分解计算中的应用 △ 例如：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2×84 g 106 g 44 g 18 g Δm(固) 62 g
2、Na2CO3和NaHCO3的比较
名称 俗名
色态 溶解度 与酸反应的离子 方程式及反应的 快慢
碳酸钠
苏打、纯碱 白色粉末
碳酸氢钠
小苏打 白色细小晶体
较大
CO2 ＋2H === 3 H2O＋CO2↑
－ ＋
较小
HCO－＋H＋=== 3 H2O＋CO2↑
反应速率较 快
反应速率较 慢
名称
热稳定性
碳酸钠
【背书】 1、Na + CuSO4（溶液） 2、Na + FeCl3（溶液）
3、NaHCO3 + Al2(SO4)3
4、Na + TiCl4
5、NaHCO3====Na2CO3
1．Na2O2 的强氧化性 Na2O2 具有强氧化性，可氧化还原性物质，如： (1)Na2O2 能氧化还原性气体 SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2 投入 FeCl2 的溶液中， 可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋， 同时 生成 Fe(OH)3 沉淀。 (3)Na2O2 投入 Na2SO3 中，可将 SO2 氧化成 SO2 。 3 4 (4)Na2O2 因有较强的氧化性， 所以有漂白性， 能使品红褪色。
与CO2反应 Na CO 2 3 Na2O＋2HCl=== 与盐酸反应 2NaCl＋H O
2
热稳定性 用途
不稳定
【思考与感悟】 2、Na2O和Na2O2都是碱性氧化物吗？ 【提示】碱性氧化物：能与酸反应，并且产物只 有盐和水的氧化物。 【注意】Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是，因 为Na2O2与酸反应时有O2生成。
1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的 是( ) B．钠的密度小 D．有强还原性
A．钠的熔点低 C．钠的硬度小
2．(2011· 潍坊质检)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火 花 色 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 B．①②③
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗 涤、烘干，得b克固体
[解析] 本题考查化学计算。A选项采用差量法，减少的质
量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求
(
)
B．Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
1、掌握金属钠及其化合物（Na2O、Na2O2、 NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的主要性质及其应 用
【命题预测】
1、过氧化钠的结构和性质的考查。该部分中的过 氧化钠是一类特殊的化合物，往往在阿伏伽德罗 常数的考查中会考查化学键数、氧化物类型和反 应中转移电子总数等方面的内容，具有较强的迷 惑性，难度中等。
由①②两反应可见，若CO2、水蒸气(或两混合气体)通
过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2， 等于生成氧气的量。
(3)固体质量变化关系： 由①②两反应可见，每1 mol CO2、水蒸气分别与足 量Na2O2反应时，固体分别增重28 g、2 g，从组成上 看相当于吸收了CO2中的“CO”，或相当于吸收了水
碳酸氢钠
稳定
不稳定
Ca(OH)2少量： 与
Na2CO3＋Ca(OH)2
Ca(OH)2 =CaCO3↓＋
溶液反应 2NaOH 方程式
2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓
Ca(OH)2过量：
＋Na2CO3＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓ ＋NaOH＋H2O
名称 与 CaCl2 反应方程 式 Na2CO3 与 NaHCO3 的转化
1．概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现特殊的颜色，属于 物理 变化，属于元素 的性质。
2．操作步骤 酒精灯 火焰无色―→蘸取待测物―――→观察火焰 酒精灯 铂丝―――→ 灼烧 灼烧 酒精灯 颜色稀盐酸铂丝―――→火焰无色。 ――→ 洗涤 灼烧 3．常见元素的焰色
紫色 (透过蓝色钴玻璃 观察)。 黄色 ；钾元素： 钠元素：
1－1.将例题中题干和选项中的Na2O2改为Na2O，说法正 确的是 ( ) 解析：Na2O中氧的化合价是－2价，是碱性氧化物，无 强氧化性和漂白性。
答案：C
1－2.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L 气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为 A．8.8 g C．8.2 g B．6.4 g D．6.2 g ( )
其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)， (2×84 g－106 g)或(44 g＋18 g)。
[特别提醒] (1)NaHCO3 固体受热易分解，而 NaHCO3 溶液受热不易分解。 (2)利用 BaCl2 溶液或 CaCl2 溶液区分 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液 时，所用溶液必须用稀溶液，因 Ca2 与 HCO3 浓度较大时， 也会产生沉淀。
(1)主要化学性质：
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：
【思考与感悟】 1、金属钠长期暴露在空气中，会发生哪些变化？ 最终将生成什么物质？
二、钠的重要化合物 1、Na2O和Na2O2的比较
名称
颜色状态
氧化钠(Na2O)
白色固体
过氧化钠(Na2O2)
淡黄色固体
电子式
阳离子数与阴 离子数之比
碳酸钠
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
碳酸氢钠
不反应
NaHCO3 加热或NaOH 饱和溶液通CO2或加少量HCl Na2CO3
【思考与感悟】
3．能否用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液。 【提示】不能。二者都与澄清石灰水反应生成白 色沉淀CaCO3。
三、焰色反应
(1)写出A、B、D的化学式： A__________，B__________，D__________。 (2)写出F―→E的离子反应方程式
_________________________________________________。
(3)写出E转化为F的化学方程式 ________________________________________________。
＋ －
[例2]
(2011· 北京高考)下列实验方案中，不能测定
Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 (
A．取a克混合物充分加热，减重b克
)
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱
石灰吸收，增重b克
Δn 1 mol 0.05 mol
所以反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.15 mol
CO2，故反应后的气体总质量为： 0．15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。
答案：C
1．鉴别
2．转化 ①CO2＋H2O；②适量H Na2CO3 － NaHCO3 ①固体加热；②适量OH
应时，电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之
间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从－1价升高 到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从－1价降到 －2价，所以在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还 原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。[答案] BD
Na2O2或H2O2做还原剂，生成1 mol O2 误区警示 时，转移的电子数为2NA，而H2O被氧化生 成1 mol O2时，转移的电子数为4NA。
2∶1
－2
2∶1
氧的化合价
－1
名称
与H2O反应
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH Na2O＋CO2===
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 较稳定 供氧剂
相关计算规律
反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②
(1)先后规律：
由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一 定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与 CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (2)气体体积变化关系：
2、钠及其化合物的综合考查。本部分知识是高考 考查的核心内容，主要以选择题、实验题、框图 推断题以及填空简答题的形式进行考查，难度较 大。
【课前小练习】从试剂瓶中取出钠到向水槽中投 入钠的正确操作。
【快速记忆】
一、钠的性质 1．物理性质
颜色 熔点 硬度 密度比水 导电导热性
银白色
低
小
小
良好
2．化学性质
解析：反应前后气体物质的量分别为：
n(前)＝5.6 L/(22.4 L/mol)＝0.25 mol，
n(后)＝4.48 L/(22.4 L/mol)＝0.20 mol， Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol， 运用差量法：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2 mol 0.1 mol 1 mol 0.05 mol
NaHCO3产生的CO2的量多。
③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别 反应，NaHCO3产生的CO2的量多。 ④一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与其受热 分解后的残留物与盐酸反应产生CO2的量相等(碳元素
守恒)。
4．差量法在 NaHCO3 分解计算中的应用 △ 例如：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2×84 g 106 g 44 g 18 g Δm(固) 62 g
2、Na2CO3和NaHCO3的比较
名称 俗名
色态 溶解度 与酸反应的离子 方程式及反应的 快慢
碳酸钠
苏打、纯碱 白色粉末
碳酸氢钠
小苏打 白色细小晶体
较大
CO2 ＋2H === 3 H2O＋CO2↑
－ ＋
较小
HCO－＋H＋=== 3 H2O＋CO2↑
反应速率较 快
反应速率较 慢
名称
热稳定性
碳酸钠
【背书】 1、Na + CuSO4（溶液） 2、Na + FeCl3（溶液）
3、NaHCO3 + Al2(SO4)3
4、Na + TiCl4
5、NaHCO3====Na2CO3
1．Na2O2 的强氧化性 Na2O2 具有强氧化性，可氧化还原性物质，如： (1)Na2O2 能氧化还原性气体 SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2 投入 FeCl2 的溶液中， 可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋， 同时 生成 Fe(OH)3 沉淀。 (3)Na2O2 投入 Na2SO3 中，可将 SO2 氧化成 SO2 。 3 4 (4)Na2O2 因有较强的氧化性， 所以有漂白性， 能使品红褪色。
与CO2反应 Na CO 2 3 Na2O＋2HCl=== 与盐酸反应 2NaCl＋H O
2
热稳定性 用途
不稳定
【思考与感悟】 2、Na2O和Na2O2都是碱性氧化物吗？ 【提示】碱性氧化物：能与酸反应，并且产物只 有盐和水的氧化物。 【注意】Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是，因 为Na2O2与酸反应时有O2生成。
1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的 是( ) B．钠的密度小 D．有强还原性
A．钠的熔点低 C．钠的硬度小
2．(2011· 潍坊质检)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火 花 色 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 B．①②③
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗 涤、烘干，得b克固体
[解析] 本题考查化学计算。A选项采用差量法，减少的质
量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求
(
)
B．Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
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高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
化学一轮复习课件：第三章(第1讲) 钠及其化合物
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体推动钠球游动 反应剧烈 生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 (4)与盐溶液的反应
＋ ＋ 离子方程式： 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑
。
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_________________________ ___________________________________ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式
知识梳理·题型构建
题组一
过氧化钠的强氧化性
1．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ②Na2O2＋SO2 ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
知识梳理·题型构建
I
考点二
氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O －2 白色固体 1∶ 2 Na2O2 －1 淡黄色固体 1∶ 2
氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
－
( B．SO2 3
－
A )
===CO 2 3 ＋ H2O ， HCO 3
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件_00001
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(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
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第八页，共六十八页。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在 煤油 中。
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
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第二十八页，共六十八页。
解析 3.9 g Na2O2 的物质的量为 0.05 mol，所含离子数 目 为 0.05 mol×3 ＝ 0.15 mol ， A 错 误 ； 由 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 及 Na2O2 中氧元素为－1 价知，每生 成 1 mol O2 时会转移 2 mol 电子，B 错误；Na2O2投入到 CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C 正确；Na2O2 与水反应， 溶剂减少，溶质相应减少，则 n(Na＋)减小，D 错误。
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题组二 有关 Na2O2 与 H2O、CO2 反应的计算 3．下列说法正确的是( ) A．3.9 g Na2O2 含离子数目为 0.2NA B．Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol C．Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶 液中 n(Na＋)不变
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高考化学一轮复习课件第3章第1节钠及其重要化合物(69张)
答案： (1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023)
3．Na2O2 与 SO3(g)的反应类似于 Na2O2 与 CO2(g)的 反应，但与 SO2 的反应却不能作简单类比。
(1)写出 Na2O2 分别与 SO3、SO2 反应的化学方程式： ___________________________________________、 ___________________________________________。 (2)1 mol Na2O2 参加上述两反应，转移电子数分别为 __________、________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 答案：(1)2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 Na2O2＋ SO2===Na2SO4 (2)NA 2NA
(5)Na2O2 在与 CO2 的反应中既是氧化剂，又是还原 剂。( )
(6)Na2O2 能与 CO2 反应产生 O2，可用作呼吸面具供 氧剂。( )
(7)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变 蓝色后褪色，同时有气泡产生。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
3．制取、保存与用途
制取 化学方程式为：2_N__a_C_l_(熔__融__)_=_电=_=_解=_=__2_N_a_＋__C_l_2_↑_ 保存 通常保存在石__蜡__油__或_煤__油__中
(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作_导__热__ 剂； 用途 (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)； (3)作电光源，制作高压钠灯
解析：钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠 是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故 A 错误。Na2O2 与 CO2 的反应生成碳酸钠和氧气，在反应过 程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2 既是氧化剂又是 还原剂，故 B 错误。Na 和 O2 的反应产物与反应温度有 关系，在加热时反应生成 Na2O2，在常温时反应生成 Na2O，故 C 正确。碱性氧化物是能和水反应只生成碱的 氧化物，而 Na2O2 与水反应，除了生成 NaOH 还生成氧 气，所以 Na2O2 不是碱性氧化物，故 D 错误。
3．Na2O2 与 SO3(g)的反应类似于 Na2O2 与 CO2(g)的 反应，但与 SO2 的反应却不能作简单类比。
(1)写出 Na2O2 分别与 SO3、SO2 反应的化学方程式： ___________________________________________、 ___________________________________________。 (2)1 mol Na2O2 参加上述两反应，转移电子数分别为 __________、________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 答案：(1)2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 Na2O2＋ SO2===Na2SO4 (2)NA 2NA
(5)Na2O2 在与 CO2 的反应中既是氧化剂，又是还原 剂。( )
(6)Na2O2 能与 CO2 反应产生 O2，可用作呼吸面具供 氧剂。( )
(7)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变 蓝色后褪色，同时有气泡产生。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
3．制取、保存与用途
制取 化学方程式为：2_N__a_C_l_(熔__融__)_=_电=_=_解=_=__2_N_a_＋__C_l_2_↑_ 保存 通常保存在石__蜡__油__或_煤__油__中
(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作_导__热__ 剂； 用途 (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)； (3)作电光源，制作高压钠灯
解析：钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠 是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故 A 错误。Na2O2 与 CO2 的反应生成碳酸钠和氧气，在反应过 程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2 既是氧化剂又是 还原剂，故 B 错误。Na 和 O2 的反应产物与反应温度有 关系，在加热时反应生成 Na2O2，在常温时反应生成 Na2O，故 C 正确。碱性氧化物是能和水反应只生成碱的 氧化物，而 Na2O2 与水反应，除了生成 NaOH 还生成氧 气，所以 Na2O2 不是碱性氧化物，故 D 错误。
高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件
－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键 物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)
高考化学一轮总复习 第3章 第1节钠及其化合物课件
练
养 实
C．将足量的金属钠放入氯化铝溶液中，现象为有气体
验
探 究
和白色沉淀生成
D．将金属钠放入 MgCl2 溶液中，发生反应的现象为只
有白色沉淀生成
菜单
高三总复习·化学
【解析】 钠与 FeCl3 溶液不能置换出铁单质，A 错；
钠与熔融的 MgCl2 反应，可以生成 Mg 单质，B 对；因为 Na
切
高三总复习·化学
C．(2010·福建高考改编)X、Y、Z 分别代表 Na、NaOH、
切
脉
搏
考 点
NaHCO3 三种物质，能满足图示物质
一步转化关系
突
课
破
D．(2010·重庆高考改编)Na 与水反应比 Li 与水反应剧烈
时 提
升
提 素
【 解 析 】 2Na ＋ 2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa ＋ 练
切
考点一 钠的化学性质
脉
搏
考 点
[考题引领]
突
破
(双选)下列说法正确的是( )
课 时
提
提
A．(2013·广东高考)将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气
升 练
素
养 实
泡，说明 Na 能置换出醇羟基中的氢
验
探 究
B．(2011·福建高考改编)CH3CH2OH 不能通过置换反应
得到 CH3CH2ONa
菜单
脉 搏 考
CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
点 突
等。
课
破
时
2．钠与酸溶液的反应
提 升
提
练
素
钠与酸先反应，酸反应彻底后，再与水反应。
高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物(88张PPT)
有气体生成
。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成 了
碱
。
3．制备：电解熔融氯化钠
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
化学方程式：
。
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油或石蜡油中，目的是防 止Na与空气中的O 和 水蒸气 发生反应。
2
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯 中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ①离子方程式为：__________________________________
②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度 比水 小 。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 低 。且该反应是 放热 反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说 明
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
名称 俗名 物 色态 理 性 水溶性 质
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 白色晶体 易溶于水，溶液呈碱性
碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 细小白色晶体 易溶于水(但比 Na2CO3溶解度 小)，溶液呈碱性
名称 稳定性
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 用于制取少量Na2O2
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
一、钠 1．物理性质
高三化学一轮复习第三章第1讲钠及其氧化物课件
目 开
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
关
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)Na2O2 在什么情况下表现强氧化性？
基础再现·深度思考
第1讲
答案 (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中
算技巧
2CO＋O2=点==燃==2CO2
①
本 课
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②
栏 目
①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)
开 关
即：CO可被Na2O2完全吸收
2H2＋O2=点==燃==2H2O
③
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
④
③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)
本
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄
课 栏
清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液
目 开
解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－
关
===Mg(OH)2↓，
④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降 低，析出Ca(OH)2产生沉淀，
关
C．1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中含 Na＋数目为 NA
D．1 mol Na2O2 晶体中含有的阴离子数目为 2NA
基础再现·深度思考
第1讲
7．过氧化钠的强氧化性
比较下列两组反应，回答下列问题。
本
一组：①Na2O2＋CO2
②Na2O2＋SO2