高一化学第四章《碱金属》知识点总结
碱金属元素知识点总结
碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有相似的化学性质，如低密度、低熔点、高电导率等特点。
以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。
1. 物理性质：碱金属元素在室温下大多为银白色金属，具有低密度和低熔点。
它们是非常活泼的金属，可以用刀片切割，并且能够导电和导热。
2. 原子结构：碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1，在元素周期表中处于第1A族。
这使得碱金属元素容易失去外层电子，形成带正电荷的离子。
3. 化学反应：碱金属元素与非金属元素反应时，倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。
与水反应时，会产生氢气并生成碱性溶液。
例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4. 反应性：碱金属元素的反应性逐渐增加，从锂到钫依次增强。
这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。
5. 合金：碱金属元素可以与其他金属形成合金。
合金通常具有更好的机械性能和导电性能。
例如，钠钾合金（NaK）被广泛用作热传导介质和储热材料。
6. 应用：碱金属元素在许多领域有广泛的应用。
锂广泛用于电池、合金和药物制剂；钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理；钾广泛用于农业肥料和肥皂；铷和铯用于原子钟和激光技术；钫由于其放射性特性，目前尚无实际应用。
7. 危险性：碱金属元素具有一定的危险性。
由于其与水反应放出氢气，可能引发爆炸。
此外，碱金属元素的化合物有毒，对人体和环境有一定危害。
8. 用途举例：锂可用于制造锂离子电池，是电动汽车和便携式电子设备的重要能源；钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物；钾广泛用于农业肥料，促进作物生长；铷和铯在激光技术和通信领域有应用；钫目前主要用于科学研究。
9. 碱金属离子：碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。
这些离子在溶液中具有很高的电导率，被广泛应用于化学分析和电化学研究中。
高一化学碱金属知识点整理
《碱金属》知识点整理1、钠与氧气反应①常温下：反应式________________________，现象___________；②点燃时：反应式______________________，现象___________。
2、钠与氯气反应：反应式______________________，现象___________。
3、钠与硫反应：反应式______________________，现象___________。
4、钠与氢气反应：反应式______________________，现象___________。
5、过量的钠投入盐酸中先发生：______________________，后发生___________________。
6、用刺有小孔的铝箔包住一小块钠投入水中的有关反应_____________________________， ________________________________________。
7、钠投入饱和氯化铵溶液中：反应式______________________，现象_________________。
8、钠投入饱和石灰水中：反应式______________________，现象_________________。
9、钠投入CuSO4溶液中：反应式______________________，现象_________________。
10、钠投入FeCl3溶液中：反应式______________________，现象_________________。
11、过量的钠投入AlCl3溶液中：反应式______________________，______________________,现象___________________________________。
12、钠与熔融态的TiCl4反应___________________________________。
13、钠与熔融态的KCl反应___________________________________。
高一化学知识点复习：碱金属
高一化学知识点复习：碱金属期末又要到了，复习的时候我们要学会合理安排复习计划，今天小编要和大家分享的是高一化学知识点复习：碱金属，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学知识点复习：碱金属第一节钠(Na)1.五字口诀:白,小,小,低,导.(物理性质) 浮,熔,游,嘶,红.(钠投入水中)(1)白:银白色的金属光泽 (1)浮:浮在水面上(密度小)(2)小:硬度小 (2)熔:熔化成闪亮的小球(熔点低,反应放热)(3)小:密度小 (3)游:在水面上四处游动(放出气体)(4)低:熔点低 (4)嘶:发出嘶嘶的响声(气体流动)(5)导:电和热的良导体 (5)红:滴入无色酚酞显红色(产物显红色)2.钠遇酸溶液时先与溶质反应再与水发生反应,与其他溶液反应时先与水发生反应再与溶质反应.3.自然界中没有游离态的钠.第二节钠的化合物1.氧化钠(Na2O):白色固体,碱性氧化物.2.过氧化钠(Na2O2):过氧化钠可作两剂:(1)漂白剂 (2)供氧剂运输海产品时不用过氧化钠而用二氧化钙(CaO2),因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)是强碱,二氧化钙与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2为微溶物是弱碱.3.碳酸钠(Na2CO3):俗名纯碱或苏打,是白色粉末.4.碳酸氢钠(NaHCO3):俗名小苏打,是一种细小的白色晶体.碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解与水.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(HCl)反应放出二氧化碳.5.区分碳酸钠和盐酸:把碳酸钠滴入盐酸中有气泡生成,把盐酸滴入碳酸钠中无气泡生成.6.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液之间的转换:向碳酸钠中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠;向碳酸氢钠中加入氢氧化钠生成碳酸钠.第三节碱金属元素1.其氧化物的水化物都是可溶于水的强碱2.在元素周期表中碱金属元素从上到下金属性、还原性和碱性逐渐增强.3.锂(Li)保存在液态的石蜡中,钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)保存在煤油中.4.最软的金属:铯.5.焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色.(物理现象)6.铂,铁,镍没有焰色反应.7.一些金属的焰色反应的颜色,钠:黄色;钾:紫色;钙:砖红色;铜:绿色;钡:黄绿色.8.为什么向饱和的碳酸钠中通入二氧化碳有晶体析出?原因:碳酸钠转化为碳酸氢钠溶质质量增;反应过程中同时消耗溶剂水;碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠.。
高中化学碱金属知识点规律大全
高中化学碱金属知识点规律大全1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小，用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度，出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸.LiOH是中强碱，CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2Na2O2(过氧化钠，氧元素化合价-1)K+O2KO2(超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+)紫红Na(Na+)黄色K(K+)紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+)绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+)黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色)。
碱金属知识总结
碱金属知识总结碱金属易错指津1.注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
2.注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。
若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
3.正确理解“焰色反应”：1它是元素的一种物质性质。
无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。
它属物理变化过程。
2不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
3焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。
焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
碱金属典型例题评析例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是2001年上海高考题①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。
答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。
例2 下列能用于扑灭金属钠着火的是1996年上海高考题A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉含NaHCO3灭火剂D.泡沫灭火剂思路分析：Na为活泼金属，除能与O2反应外，还能与H2O、CO2等物质反应。
干粉中NaHCO3受热会分解产生H2O和CO2;泡沫灭火剂中含水等物质。
答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。
解题中应根据物质的性质，选择适宜的方法。
例3 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线以下操作正确的是1998年上海高考题思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点。
碱金属钠知识总结讲义非常全面
《碱金属》知识点总结一、知识网络图：⑴4Na ＋O 2＝2Na 2O （常温下） ⑵2Na ＋O 2点燃Na 2O 2 （燃烧。
2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2）⑶2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ⑷2Na ＋Cl 2＝2NaCl （2Na ＋S ＝Na 2S ，常温时可爆炸） ⑸2NaCl 2Na ＋Cl 2↑ （无水条件下熔化后电解）⑹Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O Na 2O ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2O⑺2Na 2O 2＋4HCl (稀)＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋4H ＋＝4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ ⑻2NaOH ＋CO 2(少量)＝Na 2CO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2＝CO 32-＋H 2O ⑼Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH （工业制法之一）CO 32-＋Ca 2＋＝CaCO 3↓ ⑽Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH Na 2O ＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －⑾2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑⑿2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 ⒀Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3⒁Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32-＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑⒂Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3 CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3-（或在Na 2CO 3溶液中逐滴滴入少量盐酸 Na 2CO 3＋HCl ＝NaCl ＋NaHCO 3）⒃NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O HCO 3-＋OH －＝CO 32-＋H 2O ⒄NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑HCO 3-＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑⒅NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ （侯式制碱法原理，了解）△电解熔化二、知识概述：31119＋1＋1＋1三、考点提示：1．通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理。
碱金属知识汇总
碱金属知识汇总第一节钠1.Na的物理性质及保存方法Na是银白色固体，质软，ρ=0.97 g/cm3，熔点97.81°C，是热和电的良导体。
因为钠在空气中易被氧化，因此要密封保存，一般保存在煤油里。
注意：Na和K保存在煤油里，Li保存在石蜡油里。
2. Na的化学性质⑴钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O(灰白色) 条件：钠在空气中缓慢氧化2Na+O2=Na2O2(淡黄色) 条件：钠在空气中燃烧⑵钠与水的反应现象：浮、熔、游、红浮：Na浮在水面上，说明Na的密度比水小。
熔：说明Na与水反应是放热反应，并且Na的熔点不高，放出的热量可以使之溶化。
游：Na在小烧杯里四处游动，说明有气体产生。
红：滴有酚酞的溶液变成红色，说明Na与水反应生成了一种强碱。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（注意离子方程式）⑶与酸、盐溶液反应均可以认为Na先与H2O作用，然后生成的碱再与酸或盐作用例：与硫酸铜溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2NaCl加和得：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑因此，虽然Na的活泼性比Cu强，但是Na并不能从CuSO4溶液中置换出Cu单质。
⑷与熔融的盐反应如Na与熔融的TiCl4反应置换出Ti补充:钠与氢气的反应：2Na+H2=2NaH(离子化合物，H为-1价)NaH+H2O= NaOH+H2↑引：LiH 、CaH2 生氢剂第二节钠的重要化合物补充: Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2+ SO2 = Na2SO4(过氧化钠具有强氧化性)2. Na2CO3和NaHCO3 (1)注：可用BaCl2或CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3补充:大苏打：五水硫代硫酸钠，又叫海波，是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸分解：Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑ + H2O3．NaOH⑴物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠。
高一碱金属单质知识点总结
高一碱金属单质知识点总结1. 碱金属元素的特点•碱金属元素位于周期表的第一组，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
•碱金属元素在常温下都是固态，是非金属元素中唯一一组固态的元素。
•碱金属元素的外层电子壳层结构为ns1，其中n代表外层电子壳层的主量子数。
2. 碱金属元素的物理性质•碱金属元素的密度都比较低，比如钠和钾的密度分别为0.97 g/cm³和0.86 g/cm³。
•碱金属元素都具有较低的熔点和沸点，比如钠的熔点为97.8℃，沸点为883℃。
•碱金属元素都具有非常好的导电性和热导性，可以被用作导电材料。
3. 碱金属元素的化学性质•碱金属元素具有非常活泼的化学性质，容易与其他元素发生反应，尤其是与非金属元素。
•碱金属元素与氧气反应会生成相应的金属氧化物，释放大量的热。
例如，钠与氧气反应会生成氧化钠，并放出大量的热。
•碱金属元素与水反应会产生相应的金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。
4. 碱金属元素的用途•碱金属元素广泛应用于化学工业、冶金工业和能源工业等领域。
•锂被广泛应用于锂离子电池中，用于储能和供电。
•钠被用于制备铝和钛等金属，以及制备一些有机合成反应的催化剂。
•钾在农业中被用作一种重要的肥料，可以提供植物所需要的钾元素。
5. 碱金属元素的危害•碱金属元素具有较强的还原性，与水反应会产生氢气，因此在处理时需要格外小心，以免发生爆炸或火灾。
•碱金属元素的化学性质非常活泼，容易与其他物质发生反应，因此需要妥善储存和处理，以防止意外事故的发生。
综上所述，碱金属元素具有较低的密度和熔沸点，良好的导电导热性能，活泼的化学性质等特点。
它们在化学工业、冶金工业和能源工业等领域有广泛的应用。
然而，由于其较强的还原性和活泼的化学性质，使用时需要特别注意安全，以免发生意外事故。
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高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
第一节钠
一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质
1、与非金属反应
4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)
2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S(发生爆炸)
2、与化合物反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)
Na与CuSO4溶液的反应
首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)
注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物
一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）
Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)
2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂
2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂
3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多
注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较
水溶性：Na2CO3比NaHCO3大
与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快
热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）
第三节碱金属元素
一、物理性质（详见课本107页）
银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低
二、性质递变规律LiNaKRbCs
原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生
成的碱的碱性渐强。
三、焰色反应
1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色
2、用品：铂丝、酒精灯、试剂
3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。
注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠――黄色钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）。