高考化学分类解析(十五)——碱金属
高中化学碱金属元素详解
分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？
最外层电子数 推测一: 原子的最外层都只有1个电子，因此，它们 可能具有与钠相似的化学性质。如：能与氧气等非金 属以及与水等起反应。 分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与 结构中的什么因素有关？ 推测二: 随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多， 原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱， 失电子能力递增，元素的金属性（或对应单质的还原 性）增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水的反应，将 比钠列说法中能较好地 解释这个事实的是（ C ） A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 2、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时 要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将 一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能 证明上述四点性质中的（ D ） A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
大量的实验证明，碱金属元素从锂到铯， 物理性质和化学性质呈现出一定的相似性 和递变性： 随核电荷数的增加，电子层数依次增加， 原子半径依次增大，密度有增大趋势，熔 沸点逐渐降低。碱金属元素金属性逐渐增 强，单质还原性依次增强。
小结
碱金属的物理性质： 1、相似性：除铯略带金色外，其余都是银白色固体， 密度小，熔点低，硬度小，导电导热能力很强，有延展 性。 2、递变性（从Li到Cs）：密度呈增大的趋势（K反常 比Na小；除Rb、Cs外，其余单质的密度都小于水。）， 熔沸点逐渐降低（除Li外，其余单质的熔点都小于水的 沸点。） 3、特殊性：在颜色上有特殊性的是铯，在密度上有特 殊性的是钾。
Li
+3 2 1
2 81 2 8 81
2 8 18 8 1
2 8 1818 8 1
Cs
碱金属知识精解
一、钠1．物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电2．化学性质：（1）与氧气反应常温：4Na + O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2（2）与卤素、硫等非金属反应 2Na + Cl22NaCl 2Na + S Na2S（3）与水反应（加酚酞）：①现象：浮、熔、游、响、红；②表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成H2和碱；③实质：钠置换水中的氢（4）与酸反应：直接与H+发生氧化还原反应（置换）（5）与盐反应：①水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应；2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②熔融：直接发生置换反应 4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl3．存在：只以化合态存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等4．保存：密封保存，通常保存在煤油中5．用途：制取Na2O2等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作原子反应堆导热剂，还原金属，用于电光源6．制法：2NaCl 2Na+Cl2↑7．钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH吸收空气中的水蒸气和CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
即其变化过程是这里发生的反应有：①4Na+O2＝2Na2O ②Na2O+H2O＝2NaOH ③2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑④2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3+10H2O二、钠的氧化物1． Na2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na2O22．Na2O2：淡黄色固体①淡黄色，跟水反应放出O2→供氧剂、漂白剂；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑②跟CO2反应放出O2→供氧剂、漂白剂。
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑三、氢氧化钠1．俗名：烧碱、火碱、苛性钠2．物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）3．化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等4．制法：①电解食盐水法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑②石灰纯碱法：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH5．用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业6．保存：（1）盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。
高考化学考点分析之碱金属元素
高考化学考点分析之碱金属元素
1.以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2.注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物重要用途。
碱金属中的一般和特殊之处
(1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
(2)碱金属中，从Li#61664;Cs，密度呈增大的趋势，但rho;(K)=0.862g/cm3
(3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03
(4)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
(6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2darr;=H2uarr;+Na2SO4。
总结：。
高考化学分类解析(十五)——碱金属.
(4)碱金属能发生焰色反应(钾呈紫色，钠呈黄色)。
(5)碱金属氧化物(M2O)都是可溶性碱性氧化物，具有其通性。
(6)碱金属过氧化物(M2O2）都具有漂白性。
(二)分析热点把握命题趋向
钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。其重点是：①钠与水(盐溶液)的反应原理和现象。②Na2O2与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用。③NaOH为中学阶段最常用的碱性试剂，常跟酸、酸性氧化物、酸式盐反应，跟两性单质、两性氧化物、两性氢氧化物的反应，跟盐的反应和在有机反应(卤代烃、酯类水解)中的应用。④Na2CO3和NaHCO3在与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)的大小比较。特别是Na2CO3溶液与盐酸反应时，混合顺序不同，反应原理也不同。高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体，编制推断题、简答题和计算题。以Na2O2与H2O（或CO2）反应，产生氧气设计综合实验，也是高考的热点。
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为mol·L－1
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量Wg之间的关系式。
19. (1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
《碱金属》高考考点归纳及应用
《碱金属》高考考点归纳及应用《碱金属》是中学阶段唯一系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性，其中该章钠及其化合物的性质是高考考查的核心内容，有时还以这些性质结合其它元素及化合物知识为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查。
为了更好地让学生理解掌握，现对此进行归纳总结，以供参考。
一．金属钠考点归纳及应用金属钠最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子，其单质具有强还原性，可与许多物质发生反应，现归纳如下：1．金属钠与非金属单质反应金属钠可与O2、S、X2、H2、N2等非金属单质反应。
在掌握这些反应的同时，还要深刻理解以下两点：⑴反应条件不同，金属钠与O2反应产物不同。
常温下，生成Na2O，而加热时，生成Na2O2。
与之类似的反应有：CH3CH2Br在NaOH水（醇）溶液作用下反应，CH3COOCH2CH3在稀H2SO4（NaOH）作用下反应等。
⑵既要注意碱金属元素与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性（能形成过氧化物、超氧化物、多硫化物等），又要注意与H2、N2等形成的离子化合物，并且注意这些化合物的性质（如易水解），这是无机信息题的一个很好的出题点，也是今后高考的一个命题方向。
2．金属钠与水、盐酸、盐溶液反应⑴钠与水反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
钠与水反应现象：浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（产生气体，推动钠四处游动）、红（溶液呈碱性，使指示剂变色）。
⑵钠与水或盐酸反应实质：是钠与水或酸电离出的H+发生置换反应。
⑶钠与CuSO4等盐溶液反应实质：不是钠直接把Cu2+从其溶液中置换出来，而是钠首先与水反应生成NaOH，然后生成的NaOH再与CuSO4等盐溶液发生复分解反应，其反应总式可表示为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3。
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1.以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2.注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物重要用途。
碱金属中的一般和特殊之处
(1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li 必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
(2)碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但
(K)=0.862g/cm3
(3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03
(4)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
(6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2=H2+Na2SO4。
总结：以上就是高考化学考点分析之碱金属元素的全部内容，请大家认真阅读，巩固学过的知识，小编祝愿同学们在努力的复习后取得优秀的成绩!
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高中化学碱金属知识点总结
高中化学碱金属知识点总结
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为:
①自上而下，密度呈减小趋势(但钾反常)，一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增
大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.
②自上而下，熔点、沸点逐渐降低.
③自上而下，碱金属元素随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性
逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断).
④碱金属都能与氧气反应, 从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、
超氧化钾、比超氧化物更复杂的氧化物(铷、铯).
⑤碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.。
高考化学碱金属方面试题的解题方法与技巧
高考化学碱金属方面试题的解题方法与技巧金点子：碱金属内容，是高考必考的知识点。
其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。
在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。
对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。
经典题：例题1 ：（1996年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( B ).A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂方法：根据性质分析获解。
捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。
而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。
综合后得答案为B。
总结：将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。
例题2 ：（1994年全国高考）在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86C．等于2.86 g D．大于2.86 g方法：通过假想类比分析(不必计算)。
捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O1062861.062.86由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。
总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。
因此在复习时注意复习范围。
例题3 ：（1996年全国高考）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+D．Al3+方法：从反应过程中物质的变化进行分析。
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高考化学分类解析(十五)——碱金属●考点阐释1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。
2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。
3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。
●试题类编(一)选择题1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40）A.［（b－c）/125a］×100%B.［（b－2c）/125a］×100%C.［（b－c）/250a］×100%D.［（8b－8c）/a］×100%3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-23的浓度之比约是和HCO-3A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶26.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学方程式正确的是8.(1997年全国，8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤9.(1997年上海，18)在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液10.(1996年全国，18)某溶液中有NH+4、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH+4B.Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋11.(1996年上海，27)某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g 沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)212.(1996年上海，7)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂13.(1995年上海，9)能从水溶液中还原6 mol H＋的是A.2 mol FeB.6 mol OH－C.6 mol I－D.6 mol Li14.(1995年上海，23)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A.HCO-3＋OH－===H2O＋CO-23B.2HCO-3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2H2O＋CO-23C.HCO-3＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓D.2HCO-3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO-2315.(1994年全国，15)在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 gD.大于2.86 g（二）笔答题16.（2003年春，24）下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A________ B________ E________ F________17.（2002年春上海，58）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。
原因是。
在不通风场所，苹果会散发的气味，时间久了会腐烂；马铃薯块茎通过呼吸产生乳酸。
铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗。
18.(2000年上海，33)某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2mL(标准状况)。
(2)另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解)，产生CO2 112 mL(标准状况)和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。
(3)已知Na2CO3和HCl（aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为mol·L－1(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W g之间的关系式。
19.(2000年广东，24)(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①O3：。
②Na2O2：。
③Na2O：。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价：O3________；Na2O2________；Na2O________。
(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式。
对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，(4)人体内O2请完成该反应的离子方程式：20.(2000年广东，28)在1.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。
21.(1994年全国，29)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3实验装置，设计一个最简单．．．固体、6 mol·L－1盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白：(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略) 。
●答案解析（一）选择题1.答案：D解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。
另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
2.答案：A解析：2n (H 2SO 4)=2n ［Ba （OH ）2］+40)NaOH (m 。
m (NaOH)=(10002.010002.0c b -)×40。
NaOH 的纯度=ac b 125)(-×100%。
3.答案：A解析：碱金属属于活泼的金属元素，卤素属于活泼的非金属元素，它们之间形成的大都是离子化合物，沸点较高、能溶于水，水溶液能导电。
4.答案：D解析：此题考查了学生的化学史知识。
邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。
5.答案：A解析：当两反应物的物质的量之比为1∶1时，产物为NaHCO 3；为2∶1时，产物为Na 2CO 3；处于两比值之间时为两产物的混合物。
设Na 2CO 3的物质的量为x ，NaHCO 3的物质的量为y ，则：2x ＋y ＝1 L ×1.0 mol ·L －1 x ＋y ＝0.8 mol 解得x ∶y ＝1∶36.答案：C解析：本题主要考查中学教材中出现的常见物质的俗名。
可通过分类比较，熟记有关物质的俗名，如大苏打、苏打、小苏打分别为硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠；含有结晶水的某些硫酸盐统称为矾，CuSO 4·5H 2O 称为胆矾，FeSO 4·7H 2O 称为绿矾等。
7.答案：BC解析：此题为新信息题。
学会新信息，并加以应用联系旧知识。
盐和酸生成新盐和新酸，并且反应物中的酸的酸性强于生成物的酸的酸性。
酸性H 2CO 3＞，所以A 、B 均可以发生反应。
酸性 ＞HCO -3，所以C 又可以反应。
A 中与Na 2CO 3继续反应；D 与B 相反，与NaHCO 3不反应。
8.答案：B解析：从实际出发，给出的操作②不可选。
因Na 与水激烈反应，而在Fe 2（SO 4）3中一般要燃烧爆炸。
这样排除A 、D 选项。
由题意要制芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)，带有结晶水。
而C 选项中含操作⑤，这样得不到晶体故也不正确。
所以只有B 选项合题意。
9.答案：A解析：AlO -2在HCl 过量的情况下变成Al 3＋，即NaAlO 2+4HCl===NaCl+AlCl 3＋2H 2O为无色透明溶液。
苯酚钠与过量盐酸反应 +HCl −→− +NaCl，其中 常温下溶解度小，在水中以浊液形式存在。
Na 2SiO 3＋2HCl+H 2O===2NaCl+H 4SiO 4↓，H 4SiO 4为沉淀不溶于水。
Na 2S 2O 3+2HCl===2NaCl+S ↓+SO 2↑+H 2O ，析出单质硫浅黄色沉淀。
10.答案：AC解析：当向此溶液中加入过量NaOH 溶液时，会生成AlO -2、Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2沉淀和NH 3·H 2O 。