高一化学碱金属
高一化学碱金属元素1
2，碱金属元素性质的递变性
2，碱金属元素性质的递变性 随着核电荷数的递增，由Li → Cs。 (1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大 引起的，因而失电子能力由 弱→强。 (2)与氧气反应越来越复杂。 (3)与水反应越来越激烈。 (4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强。 (5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势，其密度由小 到大(K、Na除外)。
2，碱金属元素性质的递变性
例如：与氧气反应(在空气中燃烧) Li + O2 === Li2O 2Na + O2 === Na2O2 2K + O2 === K2O2 K + O2 === KO2(超氧化钾) 再如：与水反应 2R + 2H2O === 2ROH + H2↑ (1)反应程度由Li → Cs逐渐强烈； (2)形成的ROH的碱性由Li →Cs逐渐增强， CsOH为最强碱。
焰色反应
焰色反应 由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均 为无色，因此不能通过沉淀反应来 检验金属离子的存在。通常利用碱金属离 子在火焰中所显示的不同颜色来检验。这 种检验方法叫做焰色法。
焰色反应
一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下： 钾 紫 色 (透过蓝色钴玻璃) 钠 黄 色 锂 紫红色 铷 紫 色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 绿 色
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钠原子高一知识点
钠原子高一知识点钠（Na）是一种化学元素，属于碱金属。
在元素周期表中，它位于第11周期和第1主族。
钠原子具有11个电子，其中2个位于第一层电子壳，8个位于第二层，剩下的1个电子位于第三层。
1. 原子结构钠原子的核心部分由11个质子和中子组成，集中在原子的中心，即原子核。
质子具有正电荷，中子则没有电荷。
围绕核心的是电子云，其中电子负电荷与核心的正电荷相互吸引，保持钠原子的稳定性。
2. 电子排布根据泡利不相容原理和奥芬-布鲁克尔规则，钠原子的电子排布为2-8-1。
这意味着第一层电子壳中有2个电子，第二层中有8个电子，第三层中有1个电子。
3. 电子层能级根据能级模型，钠原子的电子分布在不同的层级上。
第一层为能级1，第二层为能级2，第三层为能级3。
每个能级都具有不同的能量级别，越靠近核心的能级越低。
4. 电子轨道每个能级可以进一步划分为不同的轨道。
根据研究结果，钠原子的电子轨道分别为1s、2s、2p和3s。
这些轨道描述了电子在原子周围的运动模式。
5. 价电子价电子指的是位于最外层能级（价层）的电子。
对于钠原子来说，3s轨道上的一个电子就是它的价电子。
价电子是化学反应和化合物形成中最活跃的部分。
6. 原子半径原子半径是指从原子核心到最外层电子云边界的距离。
对于钠原子来说，它的原子半径约为190皮米（1皮米=10^-12米）。
7. 化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有良好的导电性和热导性。
它可以与大多数非金属反应，例如与氧气反应形成氧化钠（Na2O），与水反应形成氢氧化钠（NaOH）。
钠也可以与其他金属形成合金。
8. 用途钠广泛应用于工业生产、制备钠化合物、合金制备等领域。
它还是人体所需的一种微量元素，参与调节神经传导和维持体内水平衡。
综上所述，钠原子是一种具有特定电子排布和原子结构的化学元素。
钠的化学性质使它在许多领域中发挥着重要作用，同时也对人体健康至关重要。
深入了解钠原子的知识可以帮助我们更好地理解和应用这一元素。
高一化学碱金属元素
实验表明：钾也能与水起反应生成氢气和氢氧化钾。 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明钾比钠 的金属性更强。 在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应 越来越剧烈，其中铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸。 所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。
碱金属元素的原子结构
Li Na K Rb Cs
相似性 递 变 性 最外层都只有1个电子
核电荷数逐渐增加
电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
思考：
根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质 的相似性和递变规律。
分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？
最外层电子数 推测一: 原子的最外层都只有1个电子，因此，它们 可能具有与钠相似的化学性质。如：能与氧气等非金 属以及与水等起反应。 分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与 结构中的什么因素有关？ 推测二: 随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多， 原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱， 失电子能力递增，元素的金属性（或对应单质的还原 性）增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水的反应，将 比钠更剧烈。
； /bollzhibiao/ 布林通道 巴巴地等着这难得壹次的与爷共进晚膳的机会，突然听到这各消息全都失望至极，无奈之下，只得各怀心事地吃完咯这顿没滋没味的家宴。 王爷应酬回来已是壹更天，先去咯福晋那里问咯问情况，然后就径直来到惜月这里进行例行探望，只是还没等他进到院子里，迎面就撞上 咯韵音。韵音更是没有料到会在这各时间、这各地点能够再次撞上爷，慌乱之中也顾不得许多，赶快俯身请安：“给爷请安。”“你这 是？”“回爷，刚刚妾身送惜月妹妹回咯院子，不知道爷会过来。妹妹有些累，就先躺下咯，妾身这就去告诉她您过来咯，……”“不用 咯，既然已经躺下咯，爷就不过去咯。你这是要做啥啊？回去吗？”“回爷，妾身原本打算这就回去咯。”“噢，那爷送送你。”“还是 妾身送爷吧。”两各人依然无语，默默地走到咯她的院子门口。这壹路上，那天惜月的话，壹直在她的耳边回响。她并不想跟惜月明争暗 抢，更不会在爷面前撒娇邀宠，但是惜月的担心却是非常现实而残酷的壹件事情，或许，就像惜月说的那样，她不是在跟惜月争抢爷的恩 宠，她只是帮助惜月把爷留在她的身边。虽然想明白咯道理，可是真正要付诸行动，对于韵音来讲，简直就是壹件比想明白道理更加困难 的事情。由于以往从来没有做过这种向男人撒娇献媚的事情，虽然这各男人是她的夫君，但是，对于韵音而言，仍是大姑娘上轿头壹遭。 留给她的时间不多咯，马上就是两各人相互告辞的时刻，犹豫再三，韵音终于鼓足咯勇气，平生头壹遭用蚊子般大小的声音，嘁嘁哎哎、 结结巴巴地说道：“爷，您，要不，进屋，嗯，进屋，来吧，嗯，喝杯茶吧。”幸亏此时正是清风拂面的夜晚，幸亏此时月亮正躲在云彩 的背面，韵音此言壹出，两各脸颊顿时如火烧云般滚烫咯起来。听着韵音这含糊其词、语意不清的话语，王爷先是被震惊得目瞪口呆，继 而又惭愧不已。韵音可是壹各从来不会跟他提任何要求的人，这破天荒提出来的唯壹的壹各要求，他实在是说不出来拒绝的话。对韵音说 拒绝，真是天底下最为残忍的壹件事情。当初是谁说过同情不是爱情？当初又是谁说过给咯壹线希望就是给咯壹生失望？可是当独自壹各 人心里想的时候，想啥啊都是壹件容易而简单的事情；而现在真正面对壹各老实本分、与世无争的诸人提出的唯壹壹各要求，他，实在是 狠不下来这各心。第壹卷 第170章 生辰十月三十日，王爷的生辰。重阳节过咯没多久，转眼间就进入咯十月份，雅思琦早早地就开始张 罗起爷的寿宴。事先也征询咯他的意见，因为不是逢五逢十这样整数的大生辰，又因为朝堂上风声鹤唳，人心惶惶，王爷躲还来不及呢， 因此就嘱咐福晋，只准备家宴即可，另外再把十三弟他们壹家子叫上，就当
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
高中_高一化学碱金属
第二章高一化学碱金属第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2．从原子构造的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的选项是〔〕A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的复原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中复原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反响堆的导热剂2．钠与水反响时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是〔〕A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在〔〕A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象正确的描述是〔〕①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是〔〕A．等于% B．等于4% C．大于%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于〔〕A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强复原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时，可以灭火的物质是〔〕A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是〔〕A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块外表已被氧化为氧化钠的钠块，投入50g水中，最多能产生气体，那么原来被氧化的钠是〔〕A． B． C． D．11.将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是〔〕A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．以下说法不正确的选项是〔〕A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是〔〕 A．184g B． C．180g D．14．钠在枯燥空气中形成的氧化物，溶于水后，可被100g质量分数为%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是〔〕A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．一样质量的钠在以下情况下产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中〔假设铝不参加反响〕16．将一小块金属钠久置于空气中，有以下现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是〔〕A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，那么需加水g。
高一化学碱金属元素知识精讲
高一化学碱金属元素【本讲主要内容】碱金属元素1. 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2. 注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物的重要用途。
【知识掌握】【知识点精析】1. 碱金属元素的原子结构可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。
（2）不同点：核外电子层数不同。
（3）递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。
（同种元素的原子半径大于离子半径）。
（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大，核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。
2. 碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。
单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的实质可表示为：2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。
与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。
碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。
碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。
（1）跟非金属反应 卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+ 222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物） 氢气：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成RH 。
与硫等大多数的非金属起反应。
（2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。
↑+=+22222H ROH O H R 。
钠与水反应比锂与水反应剧烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。
高一化学碱金属
第二章高一化学碱金属第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质：掌握钠的化学性质2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼：在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态：可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上：②钠沉在水底：③钠熔化成小球：④小球迅速游动逐渐减小：最后消失：⑤发出嘶嘶的声音：⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠：放在燃烧匙里加热：下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化：②在空气中燃烧：放出黄色火花：③燃烧后得白色固体：④燃烧时火焰为黄色：⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中：所得溶液的质量分数是（）A．等于% B．等于4% C．大于%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远：透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时：可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中：产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块：投入50g水中：最多能产生气体：则原来被氧化的钠是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g11.将一小块钠投入下列溶液时：既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠：并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把钠放入水中：要使每100个水分子中含有1个Na+离子：所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g14．钠在干燥空气中形成的氧化物：溶于水后：可被100g质量分数为%的盐酸恰好中和：钠的氧化物的成分是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝：包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）16．将一小块金属钠久置于空气中：有下列现象：①生成白色粉末：②变暗：③生成白色固体：④发生潮解变为液体：这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用金属钠放入水中：要使100个水分子溶有1个钠离子：则需加水g。
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高一化学碱金属一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只．有一个．．选项符合题意。
)1. 常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是( )A. Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C. NaD. NaOH2．下列化合物能通过相应单质直接．．化合而成的是( )A. FeCl2B. CuSC. Na2O2D. SO33. 实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用( )A. 铁坩埚B. 玻璃坩埚C. 石英坩埚D. 瓷坩埚4．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B.浓度都是0.01 mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(MCE99)5. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是( )①干燥的氯气②Na2O2③NaClO ④亚硫酸酐A. 除①外其余都可以B. 只有①③④C. 只有①④D. 全部都可以6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是( )A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. NaOH和Na2CO37. 用Na2O2与水反应制O2，应选作该反应容器的材料是( )A. 玻璃B. 铁C. 铝D. 塑料8. 在下列反应中，水作还原剂的是( )A. Na＋H2O →B. Na2O2＋H2O →C. F2＋H2O →D. CaO＋H2O →9. 下列物质在强光照射下，不发生．．．化学反应的是( )A. 氢、氯混合气B. 浓硝酸C. 过氧化钠D. 新制的氯水10. 下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误．．的是( )A. KMnO4＞K2MnO4B. KCl＞KClO3C. Na2O2＞Na2OD. Na2CO3＞NaHCO311. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是( )A. 放射性元素B. ⅦA族元素C. 卤化银D. ⅠA族的单质12. 锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为①光电材料②化学工业上的催化剂③原子反应堆的导热剂④制取高强度玻璃⑤制热核反应的材料( )A. ①④B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①③⑤13. 过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )A. Na2CO3和Na2O2 C. Na2CO3B. Na2CO3和NaOH D. Na2O、Na2O2和Na2CO314. CO2跟下列物质反应能产生O2的是( )A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO315. 超氧化钾(K2O)常用于急救器中，它能吸收CO2变成碳酸盐和O2。
在一定条件下，156 g金属钾与O2充分反应生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是( )A. 11.2 LB. 22.4 LC. 44.8 LD. 67.2 L16. 将MgCl2和NaHCO3按物质的量1∶2的比例混合制成溶液，再加热蒸干得到的固体是( )A. Mg(HCO3)2和NaClB. Mg(OH)2和NaClC. MgCl2和Na2CO3D. MgCO3和NaCl17．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 硫化亚铁跟稀盐酸反应：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑B. 氯气跟水反应：Cl2＋H2O ＝2H+＋Cl－＋ClO－C. 钠跟水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH－＋H+↑D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓根据以下叙述，回答第18 ─20题：某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳酸钠反应。
18. 该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。
下列叙述正确的是( )A. 起始原料是①④B. 起始原料是②⑥C. 最终产品是④⑤D. 最终产品是③④19. 该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业，其中正确的是( )A. 只有①B. 只有②C. ①和③D. ②和③20. 生产过程中没有．．涉及的化学反应类型是( )A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题(本题包括7小题，共30分)21. (2分)单质钠在空气中燃烧时火焰的颜色为_______色，产物为_______ 色固体，其电子式为_____________，它可以作为潜水艇里______________的来源。
22. (4分)写出能跟强酸作用，又能跟强碱作用的四种酸根不同的钠盐的化学式：______________ 、_____________ 、______________ 、______________ 。
23. (3分)现有36 g H2O和80 g D2O。
它们所含氧原子数之比是_________，它们分别跟金属钠完全反应时，所放出的气体体积比是___________，质量比是__________。
24．(4分)已知：(MCE02)①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是，Z是。
(2)写出③中反应的化学方程式(3)写出④中反应的化学方程式25. (6分)苏打和小苏打有着广泛应用。
试从反应物的消耗量角度来说明在下列用途中选用苏打还是小苏打，为什么？(1) 做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用___________，因为____________________________________________________________；(2) 作为泡沫灭火器中的药品，选用______________，因为__________________________ ________________________________________________________________；(3) 用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用____________，因为__________________ ________________________________________________________________。
26. (8分)在三个密闭容器内分别装有：A. Na2O2和NaHCO3、B. Na2O2和NH4HCO3、C. Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。
将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。
写出各容器内残留的固体物质名称及物质的量。
A______________________________，B____________________________，C__________________________________。
若分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为______________________________。
(填入序号)27. (3分)向一盛有足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2的混合气，不断用电火花引发，最后剩余气体是_____________，所充入的混合气中CO2与CO的物质的量之比为________。
若测得反应后容器内压强为反应开始时的18(相同条件下)，则原混合气的平均相对分子质量为_________。
三、计算题(10分)28. 将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入100 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标准状况下共2.24 L。
将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016 L。
求加入的盐酸的物质的量浓度。
答案1.B2.C3.A4.B5.D6.C7.D8.C9.C 10.A 11.D 12.C 13.C 14.C 15.D 16.B 17 A. 18.D 19.B 20.C21. (每空0.5分)黄；淡黄；；氧气22. (每空1分)NaHCO3；NaHS；NaH2PO4；NaHSO3；(CH3COONa；Na2HPO4)23. (每空1分)1∶2；1∶2；1∶424.(1) Cl(或氯)；K(或钾)(2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O(3)(每空1分)25. (每空1分)(1)苏打；中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少(2)小苏打；产生等量的CO2，NaHCO3比Na2CO3的用量少(3)苏打；Na2CO3的水解程度大，产生等量的OH－，需Na2CO3的量比NaHCO3少26.(每空2分)1 mol Na2CO3和1 mol NaOH； 1 molNa2CO3； 1 molNa2CO3和1 molCaCO3；C＞A＞B27. (每空2分)O2；任意比；3228. NaHCO3与盐酸反应产生CO2，Na2O2与盐酸反应生成O2，而CO2与Na2O2反应将产生O2，故两步反应后的剩余气体一定有O2，可能有CO2。
2.24 L为0.1 mol，2.016 L为0.09 mol。
(1分)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2∆ n0.02 0.02 0.01 0.1－0.09＝0.01 (2分)⑴若CO2完全反应，c(HCl)＝034.mol0.1L＝3.4 mol / L (1分)⑵若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，(1分)c(HCl)＝013.mol0.1L＝1.3 mol / L (1分)。