{高中试卷}高一化学碱金属单元训练题[仅供参考]

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高一化学-碱金属单元练习02018 最新

<<碱金属>> 单元练习试卷说明：a.本卷分第一卷和第二卷。

b.试卷总分150分，测试时间100分钟。

c.可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 Fe —56I —127 Cl —35.5第I 卷（选择题共66分）一、选择题（本题共10分，每一题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质长期露置于空气中，质量不会增加的是（）A ．NaOHB ．NaClC ．Na 2OD ．Na 2O 22．Na 与水反应的现象和Na 的下列性质无关的是（）A ．Na 的熔点较低B ．Na 的密度小于水C ．Na 的硬度较小D ．Na 的还原性强3．将下列溶液蒸干，可以得到由四种物质组成的固体混合物的是（）A ．苏打与小苏打B ．石灰和苏打C ．芒硝和氯化钾D ．食盐和芒硝4．下列物质不能作为实验室制取氧气的原料是（）A ．Na 2O 2B ．Na 2OC ．KMnO 4D ．KClO 3 5．5g 钠和3.2g 硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后的固体物质是（）A ．Na 2S 和Na 2O 2B ．Na 2S 和SC ．Na 2S 和NaD ．Na 2O 和S二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化—还原反应是（）A ．钠与水反应B ．过氧化钠与水反应C ．氧化钠与水反应D ．氟与水反应 7．下列各组物质与其用途的关系不正确．．．的是（） A ．过氧化钠—供氧剂B ．烧碱—治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打—发酵粉主要成分D ．纯碱—制玻璃 8．下列关于铯及其化合物的说法不正确．．．的是（） A ．氢氧化铯是一种强碱 B ．铯与水或酸反应剧烈且均生成H 2C ．硫酸铯、碳酸铯、磷酸铯均易溶于水D ．碳酸铯加热可生成氧化铯和二氧化碳9．将一定量的钠投入24.6g 的水中得到t ℃的NaOH 饱和溶液31.2g ，t ℃时NaOH 的溶解度是（）A ．48gB ．62.5gC ．23gD ．31g10．用光洁的铂丝蘸取少量无色溶液，在无色的火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色，则下列叙述中正确的是（）A ．一定只含有Na +B ．可能含有Na +或K +C ．既含有Na +又含有K +D ．一定含有Na +可能含有K +11．LiH 是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气的场合，反应为LiH+H 2O=LiOH+H 2在这个反应中（）A ．水是氧化剂，LiH 是还原剂B ．LiH 是氧化剂，水是还原剂C ．LiH 是氧化剂又是还原剂D ．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂 12．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．金属钠与水Na+H 2O=Na ++OHB ．氧化钠与盐酸O 2-+2H +=H 2OC ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液HCO 3-+OH -=CO 32 -+H 2O13．为了测定碱金属M 的相对原子质量，设计了图2-4的装置，仪器本身连同水的质量为m 1 g,若向瓶中投入a g M ，实验完毕后，测得装置的质量为m 2 g ，则计算M 的相对原子质量的算式及实验值与正确值的比较分别是（） A ．a/(m 1-m 2) 、偏小 B ．a/(m 1-m 2) 、偏大 C ．a/(m 1+a-m 2) 、偏大 D ．a/(m 1+a-m 2) 、偏小 14．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（）A 、稀硫酸，碳酸氢钠，氯化钠，硝酸钾B 、氯化钙，碳酸钠，硝酸钠，氯化钠C 、硫酸氢钠，碳酸钠，氢氧化钠，氯化钠D 、盐酸，碳酸钠，硝酸银，氢氧化钠15．现有①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠四种固体，将上述固体各1 mol 长期放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）（） A ．①=②>③>④ B ．①>③>④>② C ．②>①=③>④D ．④>②>③>①16．用1L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2 ，所得溶液中CO32-和HCO3-物质的量之比（）A．2:1 B．2:3 C．1:3 D．3:217．过氧化钠可与CO2反应，当0.2mol Na218O2完全与CO2作用后生成Na2CO3的质量为（）A．21.2g B．21.6g C．22.0g D．22.4g三、选择题（本题共20分，每小题有一个或两个正确选项。

高一《碱金属》单元测试及参考答案

高一《碱金属》单元测试（考试时间45分钟满分100分）可能用到的原子量：Na-23、K-39、C-12、H-1、O-16学校姓名班级学号一．选择题（每小题只有一个答案，每题4分，共44分）1．下列有关金属钠的说法不正确的是A．钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠B．钠应保存在煤油中C．钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在D．钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂2、钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是（）A、水B、细砂土C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器钠与水反应时的现象3．钠和水反应的离子反应方程式正确的是A．Na + H2O = Na+ + OH-B．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH-C．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ D．2Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑4、钠用在电光源上作高压钠灯是因为A、钠是活泼金属B、钠燃烧是发出黄色的光C、钠光射程远透雾能力强D、钠是电的良导体在反应5．某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐6．将一小粒金属钾投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．KCl B．NaCl C．稀盐酸D．CuCl27．关于铷的结构和性质的判断，正确的是：（1）与水反应没有钠剧烈；（2）它的原子半径比钠小；（3）它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；（4）它是还原剂A．（1）和（2）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．只有（1）8．下列有关碱金属元素的说法不正确的是A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是人工制得的D．碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强9．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O10．人类提供能源的主要天然物质有：①电力②煤③液化气④石油⑤天然气⑥水A．①⑥B．②④⑤C．②③④⑤D．②④11．相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是（A）Na （B）Na2O （C）NaOH （D）Na2O212．（6分）碱金属元素的元素符号为，随元素原子内核电荷数的递增，它们的密度将逐渐，熔、沸点将逐渐，硬度将逐渐。

高一化学-高一化学《碱金属》单元考试卷1 最新

高一化学《碱金属》单元考试卷班级座号姓名成绩相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-118一、选择题：（每题只有一正确选项，每小4分，共20分）1、钠用在电光源上作高压钠灯是因为（）。

A、钠是活泼金属B、钠燃烧是发出黄色的光C、钠光射程远透雾能力强D、钠是电的良导体2、下列叙述正确的是（）。

①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A、只有①②④B、②③④⑤C 、①②④⑤ D、只有①④⑤3、下列物质在空气中放置不变质的是（）A、NaClB、Na2O2C、NaOHD、Na2SO34、下列说法正确的是（）A、质量相等的Na2CO3和K2CO3分别与足量的盐酸反应生成等质量的CO2B、物质的量相等的Na2CO3和K2CO3分别与足量的盐酸反应，生成等质量的CO2C、土壤里钾的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物形成存在，作物难以吸收利用。

D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者生成沉淀，后者不产生沉淀。

5、可将相同浓度的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2五种溶液区别开来的一种试剂是（）A、CaCl2B、NaOHC、AgNO3D、H2SO46、下列氢氧化物中碱性最强的是（）A、KOHB、NaOHC、LiOHD、CsOH7、下列对碱金属的叙述中错误的是（）A、碱金属的密度都小于1B、碱金属都比较软，可用小刀切割C、碱金属的熔点都低于100。

CD、碱金属都是典型的金属，具强还原性8、关于锂的结构和性质的判断:①与水反应比钠剧烈②锂的原子半径比钠小③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的相同⑤锂是还原剂其中错误的是（）A、只有①和⑤B、只有②和③C、只有③和⑤D、只有①和④9、下列说法中正确的是（）A、用加热的方法可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液B、金属钾很活泼易被氧化，故应保存在水中C、碳酸钠的俗名为小苏打，带10个结晶水的硫酸钠的俗名为芒硝D、金属越活泼，它的原子越容易失去电子，还原能力越强，其阳离子越难得到遇子，氧化能力越弱10金属钠长期露置在空气中，它的最终产物是（）A、Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO311、钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是（）A、水B、细砂土C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器12、常温下将均为1mol的钠、镁、铝分别投入0.1L 2mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）A、铝B、镁C、钠D、一样多三、填空题：（本题共42分）13、除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，所用的试剂是，方法是。

高一单元测试化学(碱金属元素)(附答案)

碱金属元素练习【同步达纲练习】一、选择题1.跟水反应最剧烈的碱金属是( )A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列比较不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞KB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC.还原性：K＞Na＞LiD.氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3.下列物质在自然界中存在的有( )A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K4.下列化合物中，阴阳离子半径比最大的是( )A.NaFB.LiFC.LiID.CsI5.焰色反应是指( )A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学变化6.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有( )A.Cu和K2SO4B.Cu、K2SO4和H2C.K2SO4、Cu(OH)2和H2D.Cu、KOH和H28.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO49.下列物质加入到水中无气体放出的是( )A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同二、填空题11.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：A B C D E F G H X a b12.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是 .13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是 (用离子方程式表示).三、计算题14.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?【素质优化训练】1.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸反应剧烈，都能放出H2C.碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D.铯与氧反应的产物很复杂.2.今有10.8g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体16g，可确定该金属R是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH氢离子可被还原成H2D.NaH与水反应时水作氧化剂4.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了( )二、填空5.有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均呈黄色.它们之间可发生如下转化，则这四种物质分别是：A B C D有关离子方程式：①②③④⑤6.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有 .【生活实际运用】1.国庆焰火晚会施放的焰火五颜六色，对此叙述不正确的是( )A.五颜六色是火药本身燃烧的颜色B.颜色是火药内掺入的金属离子焰色反应引起的C.金属的焰色反应是物理变化D.火药内掺入的是金属单质2.氯化钠在人体中维持水、电解质平衡，成人每天摄入食盐的最佳量为( )A.1～2gB.5～10gC.15～20g3.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖.已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，CaO2微溶于水，生成氧气和Ca(OH)2.在长距离储运鱼苗的水中，最好加入( )A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O24.Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，该反应中是氧化剂，是还原剂.若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为 1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是 .(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 .(3)等质量的CO2分别与足量的KO2和Na2O2反应，生成O2的质量比是 .对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是，理由是.5.用面粉发面时，有时直接用小苏打掺入面中，掌握好用量也能使馒头“发”起来，解释原因并写出反应方程式.参考答案【同步达纲练习】一、1.D 2.AD 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.BC 9.BC 10.A二、11.Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;Na2SO3;NaHCO3、NaCl;H2O;Na;SO2;CO2 12.铯；铷和铯；锂；铯；铯 13.H++HCO3-=CO2↑+H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-三、14.m(Na2O2)=39g m(Na2O)=31g【素质优化训练】一、1.C 2.B 3.BD 4.C二、5.A：NaOH B:Na2CO3 C:NaHCO3 D:Na2SO4①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓6.一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

高中化学碱金属单元测试题及答案

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小b a 100b20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。

{高中试卷}高一化学《碱金属》单元测验试题

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学《碱金属》单元测验试题班级：姓名：学号：得分：可能需要的原子量 H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Ca : 40一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共48分）1、下列反应能够生成H2的是A、用酒精灯加热二氧化锰B、氯酸钾的热分解反应C、过氧化钠跟水的反应D、把钠投入水中2、下列属于钠离子性质的是A、极易被氧化B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl2溶液中的CaD、焰色反应为黄色3、金属钠比金属钾A、金属性弱B、还原性强C、原子半径大D、原子最外层电子数少4、碱金属熔、沸点按照元素核电荷数由小到大的顺序的递变规律是A、由高到低B、由低到高C、先由低到高，再由高到低D、先由高到低，再由低到高5、工业上，金属钠的制备方法是A、电解氯化钠溶液B、电解熔融的氯化钠C、从自然界直接开采金属钠D、煅烧氯化钠固体6、将2.3克金属钠投入100克水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数是A、3.9%B、4.0%C、2.3%D、8.0%7、将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是A、180克B、200.8克C、230克D、181.8克8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)29、对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是A、 Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B、Na2O2既被氧化，又被还原C、反应过程中转移电子数为4e-D、该反应不是氧化还原反应10、下列离子方程式错误的是A、小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2OB、纯碱与盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C、小苏打溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑D、过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32-+ H2O + CO2 = 2HCO3-11、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是A、Na2O2和Na2CO3B、Na2CO3C、Na2CO3和NaOHD、Na2O2 , Na2CO3和NaOH12、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液二、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）13、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A、K+ , MnO4- , Cl-, SO42-B、Na+ , HCO3- , NO3- , SO42-C、Na+ , SO42-, S2-, Cl-D、K+ , SO42-, CO32- , SO32-14、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.20XX克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A、等于1.20XX克B、大于1.20XX克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克15、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是A、NaH溶于水显酸性B、NaH和水反应时，水为还原剂C、NaH中氢离子被氧化成H2D、NaH中氢离子最外层有2个电子16、金属钠与金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为A、1:1B、2:1C、23:78D、46:7817、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克A、10.6克B、5.3克C、5.9克D、无法确定请将选择题答案填入第 3 页的表格中(填写在其它地方为无效答案)一、（每题4分，共48分）、（每题2分，共10分）填空题（除标注分值外，每空1分，共22分）18、按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称为、、、、，它们的符号依次是、、、、。

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。

高一化学碱金属单元训练题

高一化学碱金属单元训练题碱金属单元测试（本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 N 14 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Na 23Zn 65 K 39 Rb 85 Cs 133第Ⅰ卷 (选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．金属钠的用途：①还原某些金属 ②做高压钠灯 ③制造过氧化钠 ④与钾混合作原子反应堆的导热剂。

其中利用钠的物理性质的是 ( )A.①②B.①③C.②④D.④2．下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )A ．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B ．过氧化钠和氧化钠都能与2CO 或水发生反应C ．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH 生成D ．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物3 ( )①高锰酸钾热分解：①K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑②硝酸铵热分解 2NH 4NO 22N ↑+2O ↑+ 42H O③过氧化钠与水反应 222Na O +22H O =4NaOH +2O ↑A ．①B ．①和②C ．①和③D ．②③4．向紫色石蕊试液中加入过氧化钠粉末，振荡。

观察到的现象是 ( )A ．溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C ．溶液最后褪为无色 D ．有沉淀产生5．R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-离子，若反应后R 2O 8n-离子变成RO 42-，又知反应中氧化剂与还原剂的计量数之比为5:2，则R 2O 8n-中R 元素的化合价为：（A ）+3 （B ）+5 （C ）+6 （D ）+76、在溶液中可以共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是（）Ａ．Na +、Cu 2+、CO 32—、Cl — Ｂ．HCO 3—、Cl —、Na +、Mg 2+Ｃ．Cl —、NO 3—、K +、Ca 2+ Ｄ．SO 42—、H +、K +、NH 4+7．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。

高一化学《碱金属》单元测验试题

高一化学《碱金属》单元测验试题班级：姓名：学号：一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共54分）1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液2、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)23、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、K+ , Cu2+ , Cl- , SO42-B、Na+ , HCO3- , NO3- , SO42-C、Na+ , SO42- , Ba2+ , Cl-D、K+ , SO42- , CO32- , Cl-4、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别配成溶液，再加入H2SO4溶液5、将2.3克钠与97.7克水充分反应后，所得溶液的质量分数是（）A、3.9%B、4.0%C、2.3%D、8.0%6、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克7、关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增强8、把过量的CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（）A．CaCl2 B．Na2CO3C．Ca(OH)2 D．NaHCO39、泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的 Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的 CO2比 Na2CO3多；②产生相同质量的 CO2，消耗酸的量 NaHCO3比 Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比 Na2CO3快得多；④NaHCO3比 Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①②B．只有②③ C．①②③ D．①②③④10、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生11、断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法（）A．加热观察有气体放出 B.加盐酸并观察生成气体的速度C．加入NaOH溶液（过量）观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液，观察有无沉淀12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba 2+＋SO -24 BaSO 4↓B ．钾和水反应 K ＋2H 2O K +＋2OH －＋H 2↑C ．小苏打与烧碱溶液反应 HCO -3＋OH－ CO -23＋H 2O D ．小苏打与盐酸反应 CO -23＋2H + CO 2↑+H 2O13、下列关于铷的叙述中，不正确的是（）A ．原子半径比钾的大B ．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C ．氯化铷属于离子化合物D ．铷的盐类大多易溶于水14、下列对于22O Na 的叙述中，正确的是（）A ．22O Na 可与水反应，所以22O Na 可以作干燥剂B ．22O Na 能与酸反应生成盐和水，所以22O Na 是碱性氧化物C ．22O Na 与水反应时，22O Na 是氧化剂，水是还原剂D ．22O Na 与水或2CO 反应时，22O Na 既是氧化剂又是还原剂15、下列离子在溶液中能大量共存而且此溶液既能与HCl 反应，又能与NaOH 反应的是（）A.NH +4、Ba 2+、Cl －、OH － B.Fe 2+、K +、SO -24、Cl － C.K +、Na +、CO -23、HCO -3 D.Na +、CH 3COO －、S 2－、NO -3 16、在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（）A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb 17、下列物质与水反应最剧烈的是（）A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb 18、下列关于铯的叙述正确的是（）A ．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B ．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C ．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D ．在自然界中有少量游离态的铯存在 19、下列物质的水溶液能和小苏打溶液反应，但既无气体又无沉淀生成的是（） A 、苏打 B 、氯化氢 C 、熟石灰 D 、烧碱20、某碱金属0.195g 与足量的水反应，生成0.0050g 氢气，这种金属是（）A 、锂B 、钠C 、钾D 、铷21、用等量的小苏打制取CO 2，可用①煅烧法 ②与酸作用法。

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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学碱金属单元训练题碱金属单元测试（20XX.10.10用）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1Li3 N 14 C12O 16S 32 Ca 40 Na 23Zn 65 K 39Rb 85 Cs 133第Ⅰ卷 (选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．金属钠的用途：①还原某些金属②做高压钠灯③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂。

其中利用钠的物理性质的是( )A.①②B.①③C.②④D.④2．下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )A ．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B ．过氧化钠和氧化钠都能与2CO 或水发生反应C ．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH 生成D ．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物3．下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( )①高锰酸钾热分解：①2KMnO 4MnO 4+MnO 2 +O 2↑②硝酸铵热分解 2NH 4NO 322N ↑+2O ↑+42H O③过氧化钠与水反应 222Na O +22H O =4NaOH +2O ↑A ．①B ．①和②C ．①和③D ．②③4．向紫色石蕊试液中加入过氧化钠粉末，振荡。

观察到的现象是( )A ．溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C ．溶液最后褪为无色 D ．有沉淀产生5．R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-离子，若反应后R 2O 8n-离子变成RO 42-，又知反应中氧化剂与还原剂的计量数之比为5:2，则R 2O 8n-中R 元素的化合价为：（A ）+3 （B ）+5 （C ）+6 （D ）+76、在溶液中可以共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是（）Ａ．Na +、Cu 2+、CO 32—、Cl — Ｂ．HCO 3—、Cl —、Na +、Mg 2+Ｃ．Cl —、NO 3—、K +、Ca 2+ Ｄ．SO 42—、H +、K +、NH 4+7．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。

仪器本身连同水的质量为1m g 。

若向瓶中投入ag 金属M ，实验完毕后，测得装置的质量为2m g 。

则计算碱金属M 的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是 ( )A.a/(m 1-m 2)、偏小B.a/(m 1-m 2)、偏大C.a/(m 1+a-m 2)、偏大D.a/(m 1+a-m 2)、偏小8．67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g ，则被吸收的二氧化碳的质量是A ．4.4 gB ．8.8 gC ．11.0 gD ．16.4 g9、盛放NaOH 溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是 ( )A.NaOHB.Na 2CO 3C.NaHCO 3D.Na 2CO 3·10H 2O10、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成11.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素12.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO 3、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl 2溶液、焰色反应13．将4.6 g 金属钠分别投入100 g 下列不同的溶液中：①10％HCl 溶液；②10％NaOH溶液；③2％4CuSO 溶液所放出的氢气质量关系正确的是 ( )A ．①>②>③B ．①>③>②C ．②>①>③D ．①=②=③14．将等质量的①Na ②2Na O ③22Na O ④NaOH ⑤Na 2CO 3·10H 2O 露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是( )A ．⑤<④<③<②<①B ．①<②<③<④<⑤C ．⑤<④<②=③<①D ．⑤<③<④<②<①15、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）二、选择题(本题包括5小题，每小题3分共15 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分。

但只要选错一个该小题就为0分)16、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )A.Na 2CO 3B.(NH 4)2CO 3C.NaHCO 3D.K 2SO 417．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是( )A．投入Na、K一定等质量B．投入Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸一定不足量18．有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。

则该碱金属M可能是( )A．锂B. 钠C．钾D．铷19、常以电解熔解NaCl的方法获得金属钠。

即2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，联系电解水的实验，下列结论正确的是( )A.阳极产生Cl2B.阳极生成金属钠C.阴极产生Cl2D.阴极生成金属钠20．某温度时4CuSO的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g无水4CuSO粉末撤人mg水中，形成饱和溶液并有4CuSO·52H O晶体析出时，则m的取值范围是( )A．18 g≤m≤128g B．36 g<m<180g C．18 g<m<128g D．36 g≤m≤180g第Ⅱ卷(非选择题共55分)21．碱金属中(除钫外)，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最剧烈的是。

22．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。

A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体具有氧化性，B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C的溶液。

C 与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热得D。

请填写下列空白：(1)E与C溶液反应的离子方程式______________________________(2)B与CuSO4溶液反应的离子方程式_______________________________________(3)以D和另一种常见的试剂在实验室制得少量C的化学方程式。

23．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：（⑤）接（）（）接( ) ( )接( ) ( )接(⑧）。

(2)装置C中放入的反应物是和。

电解(3)装置A的作用是。

装置B的作用是。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意(填字母编号)。

a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平24．在实验室做焰色反应时所用的实验用品有：烧杯、铂丝、、火柴、浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用). 已知某溶液为KCl、NaCl溶液中的一种，某同学的操作过程如下:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②；.③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色.若观察到火焰为色，说明该溶液是。

25.通常用NaHCO3饱和溶液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.26．4 g NaOH放入g水中才能使溶液的质量分数为8％；4.6 g钠放入g水中，才能使溶Na O放入g水在才能使所得溶液溶质质量分数为液溶质的质量分数为8％；7.8 g228％。

27．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠(填“浮”、“沉”)在水面(填“上”、“下”)，钠熔化成闪亮的小球，说明。

向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。

28．（8分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再CO0.88 g。

回减轻，冷却后称重为3.38 g。

在残余固体中加入过量的盐酸，产生2答：(1)固体质量减轻了g，原混合物中NaHCO3的质量是g，加热后新增加了Na2CO3g。

(2)原混合物中含Na2CO3g。

参考答案一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)二、选择题(本题包括5小题，每小题3分共15 分。

每小题有一个或两个选项符合题意)21．（6分）是Cs，是Rb.Cs，是Li，是Cs，是Cs。

22、（9分）(1) _____HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－↓__；(2) ___2Na_＋Cu2+＋_2 H2O＝_ Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na+_；(3) Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH _。

23．（8分）(1)④③⑥⑦②①。

(2)是盐酸和大理石。

(3) A的作用是除去O2气中混有的CO2，避免量气误差。

B的作用是除去CO2中混有的HCl。

(4)ac(填字母编号)。

24．（4分）酒精灯或煤气灯、②将铂丝蘸取待液于火焰上灼烧，观察火焰颜色；火焰为黄(紫)色，说明该溶液是NaCl(KCl)。

25．(9分）_HCO3－＋_H+＝H2O＋CO2↑____，2OH－＋CO2＝H2O＋CO32－，CO32－＋H2O＋CO2＝_2HCO3－。

26．（6分）46g。

95.6g。

93.8g。

27．（5分）浮、上，说明钠的密度比水小、钠与水反应有热量放出、钠的熔点较低。

溶液呈红色，原因是钠与水反应有NaOH(碱)生成。