高一 习题化学5单元质量检测

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al＋42He―→3015P＋10n.下列有关说法不．正确的是() A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.10n是一种电中性粒子D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数解析：一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，而核反应不是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；10n是电中性的粒子；对原子而言，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数，故选A.答案：A2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是() A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：①②③分别为11H、21H、31H，三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质子数不同，只有A正确．答案：A3．下列各组给定原子序数的元素，不．能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()A．3和17B．1和8C．1和6 D．7和12解析：选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl，选项B，H和O能形成稳定的H2O2.选项C，H与C能形成稳定的C2H2.选项D，N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2.答案：D4．X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不．可能是() A．X2Z2B．X4YZ4C．X2Y2Z4D．X5Y2解析：X为ⅠA族元素，其化合价可能为＋1或－1，Y元素为ⅣA族元素，化合价为＋4或－4；Z为氧元素，其化合价为－2.A项正确，例如H2O2或Na2O2等；B项正确，例如H4SiO4；C项正确，例如乙二酸(HOOC－COOH)．答案：D5．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不．正确的是() A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水解析：在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质．可以确定其单质使水分解，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性．所以C正确，B不正确．答案：B6．下列说法正确的是() A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强．B项同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的．C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可以比较．D项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一个电子层，而S2－、Cl－电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径．答案：B7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是() A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液解析：如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错．短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H 和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确．离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误．若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，所以选项D正确．答案：BD8．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为() A．1种B．2种C．3种D．4种解析：解题时要注意该元素为短周期元素，因此该元素可能为H、Be、Al.答案：C9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是() A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应解析：F2与水剧烈反应，但产物为HF和O2，发生反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，故A 项错误；虽然HCl是强酸，但HF的水溶液为弱酸，B项错误；因Fe3＋具有较强氧化性，而I －具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为Fe＋I===FeI2，C项错误；Na、K均在第ⅠA2族，原子最外层均有1个电子，反应中易失去，表现出较强的还原性，常温下均能与水剧烈反应．答案：D10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5解析：H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案．元素硼位于元素周期表第ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形成共价键也只有6个电子．BF3属于缺电子化合物，所以B也不是正确选项．CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案．元素磷位于元素周期表第ⅤA族．磷原子的最外层电子数为5，若是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层正好是8电子结构，但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D 也不是正确选项．答案：C11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.22B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证．因讨论的元素为短周期元素，L、Q均为＋2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显＋3价，原子半径较L略小，所以M为Al；R、T均有－2价，R还有＋6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素．H2O ＞H2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T 形成的是Al2O3，具有两性；L2＋(Mg2＋)与R2－(S2－)的核外电子数不相等．答案：C12．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是() A．A、B两元素能形成多种化合物B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料解析：由题知A为氢元素，B为碳元素，D、E最外层电子数之和为4，则为1、3或2、2，由于均为短周期元素，且原子序数依次增大，则为1、3，D为钠、E为铝，C原子最外层电子数是D、F最外层电子数之和，若C最外层电子数为5，则F为4，此时，C为氮元素，F 为硅元素，若C最外层电子数为6，则C为氧元素，F为磷元素，若C最外层电子数为7，则C为氟元素，F为硫元素．若C为氖，则无气态氢化物，C不正确．若C为氮，F为硅时，则可形成Si3N4新型无机非金属材料．答案：AD13．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是()①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤解析：化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，②正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，⑤正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，①正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故④错误．很多反应如2H2＋O2===2H2O，反应前后分子总数改变，故③错误．答案：D14．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是() A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C．D元素在第三周期第ⅥA族D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D 是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子”，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg.NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；Cl元素在第三周期第ⅦA族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高．答案：B15．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是() A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S.A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2.答案：D16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是() A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y解析：A项，X原子失去a个电子得X a＋，Y原子得到b个电子形成Y b－，二者的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b；B项，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2－的还原性一定大于Y－；D项，H n Y的稳定性大于H m X.答案：B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)．(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________．(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________．(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________． (5)G 分子中含有4个原子，其分子式是________． (6)H 分子中含有8个原子，其分子式是________．解析：(1)因A ＋、B －、C 2－都含有18个电子，故A 为钾(K)，B 为氯(Cl)，C 为硫(S)．(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl.(3)因为E 是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟(F 2)．(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H 2S ，电子式为H ··S ······H. (5)G 分子中含有4个原子，其分子式为PH 3或H 2O 2. (6)H 分子中含有8个原子，其分子式为C 2H 6. 答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F 2 (4)H 2S H ··S ······H (5)H 2O 2(答PH 3同样给分)(6)C 2H 618．(8分)A 、B 、X 、Y 和Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中A 与Y 同主族，X 与Z 同主族，A 与B 和X 均可形成10个电子化合物；B 与Z 的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y 2X 2与水反应生成X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．(1)Z 的原子结构示意图为________；化合物BA 4的电子式为________． (2)化合物Y 2X 2中含有的化学键类型有________(填序号)． A ．离子键 B ．极性共价键 C ．非极性共价键 D ．氢键(3)化合物A 2X 和A 2Z 中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是__________________________．(4)A 与X 和A 与Z 均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________．(5)常温常压下，由A 、B 、X 可组成液态物质甲．现有2.3 g 甲与足量的X 的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L 的BX 2气体和2.7 g 的A 2X 液体，同时放出68.35 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________．解析：Y 2X 2与水生成X 单质，其溶液可使酚酞变红，则Y 为Na ，X 为O ，又X 与Z 同主族，则Z 为S ，A 、B 、X 、Y 、Z 原子序数递增，B 与Z 最外层电子数之比为2∶3，则B 为C ，又A 与B 和X 可形成10电子化合物，则A 为H.(1)BA 4为CH 4.(2)Y 2X 2为Na 2O 2，既有离子键又有非极性键． (3)H 2S 和H 2O ，沸点H 2O 高． (4)H 2O 2与H 2S 反应生成H 2O 和S.(5)甲与O 2燃烧生成CO 2 0.1 mol ，H 2O 0.15 mol ，故甲为CH 3CH 2OH.答案：(1)2 8 6H ··HC ····H··H (2)AC (3)H 2O H 2O 中存在氢键 (4)H 2O 2＋H 2S===2H 2O ＋S ↓(5)CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1367 kJ/mol19．(8分)A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素．B 、E 同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A 与C 、D 与C 之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题．(1)在A 2C 2分子中含有的化学键是________和________． (2)C 与D 形成的化合物的电子式为________________________．(3)实验室可用由B 、C 、D 组成的化合物为反应物之一制取由A 、C 、D 组成的化合物，反应的化学方程式为______________________________________．(4)写出E 单质与A 、C 、D 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式__________________________________．解析：据题意知：B 为C ，E 为Si ；A 为H ，C 为O ，D 为Na ，形成的化合物分别为H 2O 和H 2O 2，Na 2O 和Na 2O 2.(1)在H 2O 2分子中含有极性键和非极性键． (2)Na 与O 可形成Na 2O 和Na 2O 2，电子式分别为： Na＋[..O (2)Na ＋，Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋ (3)由Na 2CO 3来制取NaOH ，可据反应Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 实现． (4)Si 与NaOH 反应的离子方程式为： Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑答案：(1)极性键 非极性键 (2)Na＋[··O ······]2－Na ＋ Na＋[··O ······O ······]2－Na ＋ (3)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH (4)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑20．(10分)已知元素的某种性质“x ”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x 的数值：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x 差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr 3中的化学键类型是________．(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________．(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x 的数值大小与原子半径之间的关系：__________________________.(4)请你预测Br 与I 元素的x 数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)． (5)某有机化合物分子中含有S －N 键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．解析：“x ”的变化规律：同周期，自左―→右，x 逐渐增大，如，因此，x或，因此，x)．根据得出的规律知Br的x值应比Cl元素的x值(2.8)略小，因此AlBr3中两元素的x差值小于2.8－1.5＝1.3＜1.7，故AlBr3中化学键为共价键．据同主族，自上→下，x值逐渐减小，知x(Br)＞x(I)，据同周期，自左→右，x值逐渐增大，知x(S)＝2.5＝x(C)<x(N)<x(O)＝3.5，因此知S元素的非金属性小于N元素的非金属性，故在S－N键中，共用电子对偏向N原子．答案：(1)共价键(2)元素x的数值越大，元素的非金属性越强(或元素x的数值越小，元素的金属性越强)(3)原子半径越小，x的数值越大(4)＞(5)N21．(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________.(2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为____________________________．(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________．(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________．解析：根据题意知：A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl.(1)N 与H 形成的化合物中H 原子数为32×12.5%1＝4，则N 原子数为32－414＝2，即分子式N 2H 4，N 2H 4与H 2O 2发生氧化还原反应生成N 2和H 2O ，据得失电子守恒配平得N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O.(2)据N 原子成键特点知该系列化合物为NHHNH ……NHH ，因此得出通式为N n H n ＋2.(3)C 与O 形成质量比为3∶8的化合物中，C 原子数与O 原子数之比为312816＝1∶2，即分子式为CO 2，与Mg 能发生反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C.(4)Cl 2与NaOH 反应的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O.答案：(1)N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O (2)N n H n ＋2(3)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)Cl 2＋2OH －===H 2O ＋Cl －＋ClO －22． (9分)已知A 、B 、C 、D 两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A 与D 、B 与C 的原子的最外层电子数之和均为9，A 原子的最外层与次外层电子数相等，A 、B 、C 、D 中只有两种金属元素．试回答下列问题：(1)A 的元素符号为________，C 的氢化物的化学式为________．(2)为比较C 与D 的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________．(3)1 molC 的氢化物与足量C 的氧化物反应，转移的电子的物质的量为________mol.(4)已知E 、G 、F 是均含有B 元素的化合物，其有关转化关系如下：请写出E 与F 反应生成G 的离子方程式____________________________．解析：最外层与次外层电子数相等的短周期主族元素只有Be ，即A 为Be ，另一种金属元素，只能是第三周期中的某金属元素，若为Na ，则有一种元素原子最外层有8个电子，不符合题意，也不是Mg ，否则与Be 同主族，故只能是Al.最后推断可知：A 为Be ，B 为Al ，C 为硫，D 为氯．(1)A 为Be ，S 的氢化物为H 2S.(2)比较S 与Cl 的非金属性强弱，可利用Cl 2通入氢硫酸中将硫置换出来或利用二者与变价金属铁作用时所得产物中Fe 元素的价态来比较．(3)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O,1 molH 2S 完全反应转移2 mol 电子．(4)符合条件的转化可为不管是哪个转化关系，E 与F 反应的离子反应均为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓. 答案：(1)Be H 2S(2)Fe ＋S=====△FeS,2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3(或H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl)(3)2(4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3。