高一化学期终高质量检测精彩试题(卷)
福建省漳州市2023-2024学年高一上学期十校联盟期中质量检测化学试题
漳州市2023—2024学年上学期⼗校联盟期中质量检测⾼⼀化学试题试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷可能⽤到的相对原⼦质量：H1D2He4C12N14O16Mg24C135.5Ca40Cu64⼀、选择题(本题包括15⼩题，每⼩题3分，每⼩题只有⼀个正确答案，共45分)1.对物质进⾏合理分类有助于化学的学习。
下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.双氧⽔B.⾼锰酸钾溶液C.⼆氧化氯D.医⽤酒精2.下列变化未涉及氧化还原反应的是A.⽤⽣⽯灰⼲燥氢⽓B.天然⽓燃烧C.⻝物变质D.分解制氧⽓3.化学与⽣活、社会发展息息相关，下列说法合理的是A.“明矾净⽔”“⻧⽔点⾖腐”“⾎液透析”都与胶体的吸附性有关B.“⾬过天晴云破处，这般颜⾊做将来。
”所描述的瓷器⻘⾊来⾃氧化铁C.绚烂的烟花是利⽤某些⾦属元素的焰⾊反应，焰⾊反应属于化学变化D.⽣活中常备杀菌消毒试剂有“84”消毒液、漂⽩粉4.科学家发现了利⽤泪液来检测糖尿病的⽅法，其原理是氯⾦酸钠溶液与葡萄糖发⽣反应⽣成纳⽶⾦单质颗粒(直径为)，下列有关说法错误的是A.氯⾦酸钠中⾦元素的化合价为+3B.检测时发⽣了氧化还原反应C.氯⾦酸钠溶液可导电，溶液属于电解质D.纳⽶⾦单质颗粒分散在⽔中所得的分散系能产⽣丁达尔效应5.设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，与含有相同的原⼦数B.含有的电⼦数为C.常温常压下，氦⽓所含的分⼦数是D.溶液中含有的钾离⼦数是6.下列物质中含有⾃由移动的Cl-的是A.KClO3溶液B.MgCl2溶液C.液态HClD.固态NaCl7.下列有关实验装置正确，且能达到实验⽬的的是A.甲为制取胶体装置B.⼄为蒸馏装置，冷凝⽔下进上出，可⽤于分离混溶沸点不同的混合物C.丙为蒸发装置，可提纯(含少量)D.丁为萃取操作，可⽤于萃取碘⽔中的碘8.下列有关离⼦(或物质)的检验及结论正确的是A.⽤洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯⽕焰上灼烧，⽕焰呈⻩⾊，则溶液中⼀定是钠盐B.向⽆⾊溶液中加⼊溶液有⽩⾊沉淀出现，则溶液中⼀定含有C.加⼊溶液，⽤湿润的红⾊⽯蕊试纸放试管⼝未变蓝，则原溶液中⽆D.向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体，则溶液中可能含有9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选⽤的试剂与⽅法正确的是A.(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸洗⽓B.：通过饱和溶液洗⽓C.固体(沙⼦)：溶于⽔、过滤、洗涤、⼲燥D.铁粉(锌粉)：加⼊稀溶液充分反应后过滤10.下列关于100mL0.2mol/L CuCl2溶液的说法中，正确的是A.溶液中Cl-的物质的量为0.04molB.取出10mL溶液，取出溶液的浓度为0.02mol/LC.将2.7g CuCl2固体溶于100mL⽔中即可得到该溶液D.溶液中c(Cl-)与0.2mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)相等11.已知R2+有b个中⼦，核外有a个电⼦，表示R原⼦符号正确的是（）A.RB.RC.RD.R12.将150mL和200mL的硫酸注⼊500mL容量瓶中，加⽔⾄刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是A. B. C. D.13.若硝酸钙溶液(密度为)含，则的物质的量浓度是A. B. C. D.14.实验室按以下⽅案从某海洋动物提取抗肿瘤活性的天然产物(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物⼤多能互溶；甲苯的密度⽐⽔⼩；溶液为低浓度溶液)。
浙江省温州市温州中学2024届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
浙江省温州市温州中学2024届化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。
汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I 属于氧化还原反应D．NO2不是酸性氧化物3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。
下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原4、下列化学式书写不正确．．．的是A．干冰CO2B．硝酸HNO3C．硫酸银Ag2SO4D．纯碱NaOH5、NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
下列有关该反应的叙述正确的是A．NaBH4被氧化B．该反应为置换反应C．H2O是还原剂D．每生成1个H2转移2个电子6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤②加过量BaCl2溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量NaOH溶液A．①④①②⑤③B．①⑤④②①③C．①②④⑤③D．①②⑤④①③7、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH +HCl=NaCl+H2O8、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋69、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
高一下学期期末质量检测化学试题
高一化学期终质量检测试题一、选择题1. 下列说法中错误的是A ．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2. 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是A ．它们的组成中都有C 、H 、O 、N 等元素B ．在一定条件下，它们都能发生水解反应C ．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D ．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素 3．下列说法不正确的是A ．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B ．从海水中可以得到MgCl 2，电解熔融MgCl 2可制备MgC ．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D ．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 4．下列物质的转化或分离错误的是A ．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等B ．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等C ．从海水中得到的无水MgCl 2可用电解的方法获得镁D ．从碘水中得到碘，可用酒精萃取 5．下列各组金属中，最适合用H 2或CO 把它们从其对应的化合物中还原出来的是A ．K 、MgB ．Al 、FeC ．Fe 、CuD ．Hg 、Ag 6. 下列各组物质中互称为同分异构体的是A. 12C 与14C B. T 2O 与D 2O C. O 2与O 3 D. 正丁烷与异丁烷 7．下列反应中，属于加成反应的是A ．CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2+HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2O D ．8．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A ．蛋白质B ．乙烯C ．甲烷D ．乙醇 9．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼C ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应D ．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可以形成4个C —C 单键10．下列叙述不正确．．．的是 A. CH 4与C 4H 10互为同系物 B. C 5H 12有三种同分异构体 C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键11．由乙烯推测丙烯（CH 3CH=CH 2）与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是A ．CH 2BrCH 2CH 2BrB ．CH 3CBr 2CH 3C ．CH 3CH 2CHBr 2D ．CH 3CHBrCH 2Br 12．下列比较中正确的是A ．金属性：Mg>Al>NaB ．原子半径：S>O>FC ．碱性：KOH> Mg(OH)2>NaOHD ．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH 3 13．按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是A ．H 2B ．CO 和H 2C ．CO 2D ．CH 3CH 2OH （气）14．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A ．H +、Fe 2+、Cr 2O 72-、SO 42- B ．Ca 2+、H +、SO 42-、HCO 3-C ．Na +、Cu 2+、Cl -、S 2-D ．Fe 3+、K +、SCN -、Cl -15. 下列说法中正确的是A ．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B ．ⅦA 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C ．前三周期元素中共有非金属元素12种D ．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 16．将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol·(L·S)-1，在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是A ．0.12molB ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol17. 用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L ；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L ，则a ：b 为 A ．1：l B ．3：4 C ．4：3 D ．8：9 二、填空题（18题8分，19题4分，20题10分，共22分）18．二十一世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。
2025届江苏省南京市金陵中学高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届江苏省南京市金陵中学高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －== H 2O”表示的是 A ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B ．CH 3COOH 溶液与Ca(OH)2溶液混合 C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合2、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ） X Y ZA ．X 元素的最外层电子数为2B ．Y 的气态氢化物的化学式为HYC ．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO 2D ．X 、Y 、Z 的单质中X 单质最稳定3、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO - B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ 3HCO -24SO - C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO -24SO - 23CO - D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ 24SO - 3NO -4、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是 A ．钠B ．钾C ．镁D ．铁5、以下关于氧化还原反应的说法正确的是( ) A ．还原剂中必定有元素被氧化B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 6、关于反应方程式Fe 2O 3＋2AlAl 2O 3＋2Fe 下列叙述正确的是A．Al是氧化剂B．Fe2O3被还原C．Fe2O3失去电子D．Al2O3是还原产物7、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A．从氯化钠溶液中提取氯化钠固体B．实验室中制取少量蒸馏水C．闻气体气味D．分离油和水的混合物8、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－= Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。
河南省郑州市郑州一中2024届化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析
河南省郑州市郑州一中2024届化学高一第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应的本质：有无电子转移2、下表中关于物质分类的正确组合是( )类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO CuO H2SO4NH3·H2O Na2SB CO2Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D3、元素R的质量数为A，R n一的核外电子数为x，则WgR n一所含中子的物质的量为（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．W(A-x+n)Amol D．W(A-x-n)Amol4、在标准状况下①13.44 L CH4②6.02×1023个HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②>③>①>④B．质量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氢原子个数①>③>④>②5、下列电离方程式正确的是A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－C．NH3·H2O NH4＋＋OH－D．NaHCO3═Na++H++CO32－6、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
2024届河北省唐山市第二十三中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
2024届河北省唐山市第二十三中学化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/V mol·L-1B．(2b-a)/V mol·L-1C．2(2b-a)/V mol·L-1D．2(b-a)/V mol·L-12、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )A．氯化钠B．乙醇C．木炭D．氢氧化钠3、等物质的量的 SO2和SO3下列关系错误的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为2:3C．氧元素的质量比为3:2D．硫元素的质量比为1:14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．小苏打溶液与NaOH反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH+、K+、OH-B．Mg2+、Na+、Cl-4、H+C．Ag+、Fe3+、Cl-D．Ba2+、CO236、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯D．由乙醇制乙烯7、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
浙江省9+1高中联盟长兴中学2024届化学高一上期中教学质量检测试题含解析
浙江省9+1高中联盟长兴中学2024届化学高一上期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。
下列叙述中正确的是( )①w＝3522.4aV×100%②c＝1000 22.4aV③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④2、下列试剂中，标签上应标注和的是( )A．HNO3B．Na2CO3C．NaOH D．HCl3、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+ Na2O4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO25、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为()A．5abmol·L－1B．10abmol·L－1C．b5amol·L－1D．abmol·L－16、某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的A．Mg2＋B．Al3＋C．Ba2＋D．Na＋7、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．该AgI胶粒能通过半透膜B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D．该AgI胶体是电解质8、下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱9、下列关于物质性质的叙述错误的是A．Cl2可溶于水B．NaClO具有强氧化性C．Na2CO3受热难分解D．Na2O常温下为浅黄色固体10、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将2.24 L氯化氢气体溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氯化钠溶于水并配成1 L溶液11、下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液12、下列实验操作中正确的是( )A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取13、下列物质中属于酸的是A．NH3B．NaHCO3C．H2SO4D．Fe(OH)314、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2C．CO→CO2D．Na→NaOH15、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解16、下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1mol 氢的质量为1g，它含有N A个氢分子C．摩尔是七个基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
2024届江苏省常州市常州高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题含解析
2024届江苏省常州市常州高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是A．①②④B．①②③C．①④D．②④2、下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是A．食盐B．铜丝C．纯碱D．干冰3、下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4D．Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O4、下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不正确的是A．装置中a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．在石墨棒电极区域有NaOH生成D．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”5、实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．沉淀的过滤C．石油的分馏D．NaCl固体的称量6、两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．密度B．质子数C．原子总数D．质量7、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( )A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4 = Na++ HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2= Ba2++2OH-8、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为1．3mol・L－1，SO42—浓度为1．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为A．1. 15 mol·L－1B．1.2 mol·L－1C．1.25mol・L－1D．1.5 mol·L－19、下列反应中，不属于离子反应的是2HClA．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl2点燃C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。
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高一化学期终质量检测试题(卷)2009.1注意事项：1.本试题分为第Ⅰ卷1至3页, 第Ⅱ卷4至6页。
满分100分,时间100分钟完卷。
2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及第Ⅱ卷密封线项目填写清楚。
3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 S- 32 Na -23 Mg -24 Al -27 Mn- 55 Fe- 56 Cu- 64 Zn -65第Ⅰ卷(选择题,共50分)一.选择题（只有一个正确答案1－10题2分，11－20题3分，共50分）造成空气污染的是（）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．A．N2B．Cl2C．SO2 D．NO22．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A.瓷 B.石 C.玻璃 D.水泥3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。
铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和打作食物膨胀剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑧C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧4．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。
下列方法不能区分其真伪的是A.观察外表B.放入硝酸中C.测定密度D.放入盐酸中5．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH−D.苹果汁含有Na+6．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂能将它们区别开来，该试剂是（）A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液7下列离子检验的方法不合理的是( ) A．NH4+—气体法B．Fe3+—气体法C．Cl——沉淀法D．OH——显色法8．在下列溶液入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液9．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2OC．氯气溶于水Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O10若N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说确的是( ) A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3N AB．100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1N AC．1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / LD．1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol / L11. 在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．Na+、K+、AlO2－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－D．Al3+、Fe3+、SO42－、I－．12．纯碱和小打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( ) A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度13．下列各组离子中能大量存在的是A．K＋、SiO32－、OH－、Na＋B．Na＋、H＋、CO32－、SO42－C．K＋、H＋、SiO32－、Cl－D．OH－、Na＋、HCO3－、Cl－14．下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO →Cu（OH）2 ⑤Na2O2→Na2SO4A．①②B．②③④⑤C．②③④D．③④15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象（）A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④16．德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber ）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
下列说法中正确的是 ( )A ．N 2和H 2在点燃或光照条件下可合成氨B ．氨水显酸性C ．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D ．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原17. 右图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分容，据此下列说确的是 ( )A ．常温下该硫酸不能用铁制容器盛装B ．1molZn 与足量的该硫酸反应产生2gH 2C ．配置250mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD ．配制浓度为9.2mol/L 的硫酸时，向100mL 该硫酸中滴加蒸馏水直到溶液体积为200mL18．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是 ( )A ．SO 2气体使溴水褪色，表现了SO 2的漂白性B ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C ．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D ．向CuSO 4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu 2+反应可置换出铜19．某混合气体中可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3、和H 2O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过① 澄清石灰水(无浑浊现象)，② Ba(OH)2溶液(有浑浊现象)，③ 浓H 2SO 4(无现象)，④ 灼烧氧化铜(变红)，⑤ 无水CuSO 4(变蓝)。
对该混合气体成分正确判断的是 ( )A ．一定没有CO 2，肯定有H 2B ．一定有CO 、CO 2、H 2O(气)C ．可能有CO 2、NH 3、H 2O(气)D ．一定有H 2、CO 2、HCl20．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是 ( )A ．稀盐酸滴加到一定量NaHCO 3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B ．NaOH 溶液滴入B a (HC O 3)2溶液中（横坐标是NaOH 溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C ．稀盐酸滴加到AgNO 3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D ．稀硫酸滴加到B a (O H )2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）硫酸 化学纯（CP ） （500mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%高一化学期终质量检测试题(卷)2009.1第Ⅱ卷（非选择题 共50分）二、填空题：（21题6分，22题8分，23题12分，共26分）21．钠和铝是两种重要的金属。
请回答：（1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a ．钠沉到水底b ．钠熔成小球c ．小球四处游动22．汶川地震后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为；（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ；（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。
取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并可能具有 性。
23．含硫化合物的种类很多，现有H 2SO 4、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、BaSO 4、FeS 、CuSO 4这7种常见的含硫化合物。
某同学按以下思路开始探究：（1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有 种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为 类。
（2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）：FeS →H 2S ： ， SO 2→Na 2SO 3： ， H 2SO 4→SO 2： 。
（3）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标。
某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请你就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式： 。
三、实验题（共两大题24题8分，25题8分，共16分）24．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH ＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是 。
（3）步骤1反应的化学方程式为 。
（4）步骤2中溶液的pH 较难控制，可改用 。
25．下图表示A ——E 五种含氮物质相互转化的关系图。
其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出各步反应的化学方程式。
A B D EC ① ③ ② ④各步反应的化学方程式：①②③④四、计算题（8分）26．实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨。
（1）若需要2500mL（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）？（2）若将5000mL氨（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少（不考虑NH3与H2O的反应）？选做题（8分）27．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
高一化学检测试题参考答案及评分标准2009.1二、填空题（21题6分，22题8分，23题12分，共26分）21. （每空1分，方程式2分，共6分）（1）强铝（2分）（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2分）b、c （2分）22．（每空1分，方程式2分，共8分）（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO（4）（1）（5）碱性强氧化性23.（每空1分，方程式2分，共12分）（1）4 （1分）， 3 （1分）（2）（每空2分，共6分，合理答案都给分）FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）MgCO3 + SO2MgSO3 + CO2（2分）2MgSO3 + O2 = 2MgSO4 （2分）三．实验推断题（24题8分，25题8分。