高一化学第一学期质量评估检测试题
高一化学必修1第一学期期末质量检测试卷
必修1第一学期期末质量检测试卷高一化学第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1．下列说法不正确的是（）A.凡是单质参加的化合反应都是氧化还原反应B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应C.盐酸在参加的反应中只能作氧化剂D.金属单质在参加的反应中只能作还原剂2.在标准状况下有：①6.72L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子数：①＞④＞③＞②3．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥4．下列各组物质性质的递变规律不正确的是（）A．HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减小 B .Cl- 、 Br-、 I-的半径依次减小C．HCl 、HBr、 HI的水溶液的酸性依次增强 D. Cl- 、Br-、 I-的还原性依次增强5．钠在空气中发生变化的过程为（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO36．下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO2－4=BaSO4↓+2H2OD．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2L 1mol/L的盐酸中，有2N A个氯化氢分子B．常温常压下，0.4gHe含有0.1N A个原子C ．常温常压下，11.2L Cl 2所含的原子数目为N AD ．标准状况下，1L H 2O 中含有1/22.4 N A 个氧原子 8．下列实验现象描述错误的是 （ ）A ．氯水、溴水、碘水分别加入淀粉碘化钾溶液都可变蓝B ．将CCl 4加入碘水中，CCl 4层呈橙红色C ．钠投入足量的CuSO 4溶液中，产生气体，同时生成蓝色沉淀D ．Na 2O 2和盐酸反应，生成的气体能使带火星的木条复燃 9．某盐的化学式为M a N b ，其电离方程式正确的是（ ）A ．M a N b =aM a++bN b- B ． M a N b =bM a-+aN b-C ． M a N b = aM b++ bNa-D ．M a N b = M b++ Na-10．在标准状况下，将22．4 L 氯化氢气体溶于水制成22．4 L 稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） A ．4.225.36 mol·L －1B ．5.361 mol·L －1C ．1 mol·L－1D ．4.221 mol·L －111．下列各组物质的用途与性质关系不正确的是（ ）A ．小苏打：发酵分的主要成分B ．次氯酸钙：漂白粉的有效成分C ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂D ．过氧化钠：供氧剂 12．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的为 （ ）A ．HCO 3—+OH —=H 2O+CO 32—B ．NH 3·H 2O+H +=H 2O+NH 4+C ．HCO 3—+H +=CO 2↑+H 2O D ．2S 2—+SO 2+4H +=2H 2O+3S ↓ 13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A ．Cu(OH)2+HCl 与Cu(OH)2+CH 3COOH B.NaHCO 3+H 2SO 4与Na 2CO 3+HCl C. NaHCO 3+NaOH 与Ca(HCO 3)2+NaOH D.BaCl 2+H 2SO 4与Ba(OH)2+Na 2SO 4 14．下列反应属于反应物总能量低于生成物的总能量反应的是（ ） A ． 2H 2 + O 22H 2O B ． NaOH+HCl=NaCl+H 2OC ． Ba(OH) 2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应D ． Mg+2HCl=H 2 ↑+MgCl 215．下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去Cl 2中少量的HCl ：通入盛有氢氧化钠的洗气瓶B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3 ：置于坩埚中加热C．除去氯化钠固体中溶有的少量碘单质：置于坩埚中加热D．除去CO中少量O2 ：通过灼热的Cu网后收集气体16．下列物质中溶于水能导电的非电解质是（）A.BaSO4B.CO2C.C2H5OHD.HCl二、选择题（本大题共6小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）17．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3 + H2O= H2SO4B．Cl2+H2O = HClO+HClC．2F2 + 2H2O=4HF+O2↑D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑18．为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与MnO2混合共热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤B ．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤19．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2称为拟卤素,与卤素单质性质相似，而CN－、OCN－、SCN－等的性质与卤离子相似，又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。
高一上学期第一次质量检测化学试题
辽宁省大连海湾高级中学2020-2021学年高一上学期第一次质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体3．进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液B．H2SO4C．HNO3D．盐酸4．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．钟乳石的形成6．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硫酸铜溶液和氯化镁溶液8．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．2H＋＋CO32－=CO2↑+H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑+H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl29．下列说法不正确的是（）A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D．过氧化钠为淡黄色固体粉末10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→Cl2B．MnO4－→Mn2+C．CuO→Cu D．SO2→SO32－11．下列试剂的保存或使用正确的是（）A．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中B．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中C．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClD．金属钠可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有机溶剂中12．下列叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D．氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、NO3－、ClO－、Mg2+B．Na+、Mg2+、SO42－、OH－C．Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－D．K+、Na+、OH－、Cl－14．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质15．下列实验及结论一定正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ 16．已知反应：O3+2I−+H2O＝O2+I2+2OH−，下列说法不正确的是（）A．氧化性：O3＞I2B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．O2为还原产物D．反应生成1个I2时转移2个电子17．下列离子方程式中书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液混合HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O18．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
高一化学 高一上学期质量检查试卷
高一上学期质量检查高一化学试卷时间：100分钟 分值：100分相对原子质量：H:1 O:16 K:39 Mn:55 S:32 C:12 Al:27 N:14 Cl:35.5第Ⅰ卷（试题卷）一、选择题（45分，每小题3分，只有一个选项符合题意）1．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是 （ ）A ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子B ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AC ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/ L2．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。
现将1.00g 样品加入60.0mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液完全中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到的固体质量为（ ）A ．3.00gB ．3.43gC ．4.50gD ．无法计算3．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（ ）A ．等于100mLB ．小于100mLC ．大于100mLD ．等于100mL4．以下说法正确的是（ ） A ．还原剂中必定有一种元素被氧化B ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低D ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．Na +、K +、OH －、Cl－B ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl－C ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3D ．Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K + 6．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A ．Cu 2+，NO 3－，OH －，HCO 3－B ．K +，Na +，Cl －，NO 3C ．CO 32－，OH －，Cl －，K + D ．NH 4+，H +，Cl －，Al 3+7．某无色溶液中加入ＢaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）A ． 一定溶有SO 42－B ． 可能是SO 42－，也可能是Ag＋C ．一定溶有Ag ＋D ．一定溶有CO 32－8．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）A ． Zn 2+→ZnB ．H 2 → H 2OC ．CaO → Ca(OH)2D ．CuO → Cu9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O10．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触生成污水，产生公害。
高一化学上学期质检试卷(升班含解析)高一全册化学试题
育繁市保护阳光实验学校高一〔上〕质检化学试卷〔直升班〕一、选择题〔包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共52分〕．1．以下物质分类正确的选项是( )A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为体D．大理石、CuSO4•5H2O、氨水均为混合物2．以下物质中属于电解质，且能导电的是( )A．熔融的氢氧化钾B．液态铜C．液态氯化氢D．固态氯化钾3．以下说法正确的选项是( )A．体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体粒子也一会向某一极移动C．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m与10﹣7m之间，因此纳米材料属于体D．在江河入海处容易形成沙与体的聚沉有关4．以下除杂的方法正确的选项是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C．除去KCl溶液中少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：参加过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再参加过量盐酸，加热5．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是( )A．128gC60中含有90N A个分子B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N AC．状况下，2L CCl4所含的分子数为6.02×1023D．100mL0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣16．以下说法正确是( )A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物C．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一是纯洁物7．以下离子方程式中，正确的选项是( )A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．氢氧化钠与NaHCO3溶液反：OH﹣+H+═H2O8．以下各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣9．以下反中，Na2O2只表现出氧化性的是( )A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑C．Na2O2+SO2═Na2SO4D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O10．以下各组物质中，被氧化与被复原的物质的物质的量之比为1：2的是( )A．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2OB．SO2+2H2S═3S+2H2OC．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O11．对状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是( )①2L甲烷②3.01×1023HCl分子③1g H2S ④0.2mol NH3．A．质量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②C．体积：④＜①＜②＜③D．氢原子数：②＜④＜③＜①12．在一个密闭容器中盛有8g X气体〔X的摩尔质量为64g/mol〕时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A．3.0×1023B．3.0×1024C．×1022D．×102313．将12mol/L的盐酸〔ρ=5g/cm3〕50mL稀释成6mol/L的盐酸〔ρ=0g/cm3〕，需加水的体积为( )A．5mL B．55mL C．5mL D．50mL二、根据题意填空〔共4道大题，答案填写在答题纸上〕．14．一物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．①室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为g•cm﹣3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol•L﹣1硫酸铜溶液，中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液__________mL．②从以下选项中选出中不需要用到的仪器或用品__________〔填序号〕．A、天平B、100mL烧杯C、10mL量筒D、50mL量筒E、100mL容量瓶F、250mL容量瓶G、玻璃棒中还缺少的重要仪器是__________．③以下操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________．A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经枯燥就直接使用D．容时俯视容量瓶刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒．15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．答复以下问题．〔1〕写出以下物质的化学式：B__________，C__________，D__________，E__________．〔2〕写出以下反的离子方程式：①A和水生成E：__________②B和水生成E：__________③E与D生成C：__________〔3〕①B物质是否属于电解质__________〔填：是、否〕②B物质是否属于碱性氧化物__________〔填：是、否〕16．氢化钙固体是登山运发动常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．请答复以下问题：〔1〕写出该中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__________．〔2〕根据完整的装置进行，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞__________〔请按正确的顺序填入以下步骤的标号〕．A．加热反一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却〔3〕请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________〔填仪器接口的字母编号〕．〔4〕结束后，甲同学取少量产物，小心参加水中，观察到有气泡冒出，溶液中参加酚酞后显，于是甲同学判断上述中确有CaH2生成．请根据甲同学的现象写出CaH2与水反的化学方程式__________．乙同学发现将单质钙参加水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个，用化学方法区分钙与氢化钙，写出简要步骤及观察到的现象__________．17．〔1〕同温同压下，A2气体与B2气体体积化合，生成AxBy气体，反前后气体的密度不变，那么AxBy的分子式为__________．〔2〕有一只枯燥的烧瓶，在状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，那么烧瓶内气体的平均摩尔质量为__________，空气与HCl的体积比为__________．然后将该烧瓶倒置于水槽中，HCl溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为__________．高一〔上〕质检化学试卷〔直升班〕一、选择题〔包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共52分〕．1．以下物质分类正确的选项是( )A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为体D．大理石、CuSO4•5H2O、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸碱盐都是电解质，水溶液中电离的化合物为强电解质；B、和碱反生成盐和水的化合物为酸性氧化物；C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于体；D、硫酸铜晶体为化合物．【解答】解：A、酸碱盐都是电解质，HCl、纯碱、硫酸钡在水溶液中电离的化合物为强电解质，故A正确；B、和碱反生成盐和水的化合物为酸性氧化物，CO不能反属于不成盐氧化物，故B错误；C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于体，稀豆浆属于体，故C错误；D、大理石主要成分是碳酸钙为混合物、硫酸铜晶体为化合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，故D错误；应选A．【点评】此题考查了物质分类方法，物质组成的分析判断注意物质组成和名称的分析用，掌握根底是解题关键，题目较简单．2．以下物质中属于电解质，且能导电的是( )A．熔融的氢氧化钾B．液态铜C．液态氯化氢D．固态氯化钾【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，有自由移动电子或离子的物质能导电，以此来解答，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．【解答】解：A．熔融的氢氧化钾中有自由移动的离子，能导电，是化合物，那么属于电解质，故A正确；B．液态铜是单质，故不属于电解质，故B错误；C．液态HCl中没有自由移动的离子，不导电；但HCl溶于水在水分子的作用下能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，故C错误；D．固态氯化钾中没有自由移动的离子，不导电；但氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；应选A．【点评】此题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电．3．以下说法正确的选项是( )A．体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体粒子也一会向某一极移动C．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m与10﹣7m之间，因此纳米材料属于体D．在江河入海处容易形成沙与体的聚沉有关【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】A．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；B．根据体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；C．根据体的分散质的大小及体的义判断；D．电解质溶液使泥沙粒聚沉．【解答】解：A．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，假设溶质是非电解质不移向电极，体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；B．体区别于其它分散系的本质特征是体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B错误；C．体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是体，故C错误；D．河流中的水含有泥沙粒，海水中含有氯化钠、氯化钙电解质，二者相遇是可以发生体凝聚，就形成三角，与体有关，故D正确．应选D．【点评】此题考查体的性质，明确体常见的性质有丁达尔现象、体的聚沉、电泳，题目难度不大．4．以下除杂的方法正确的选项是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C．除去KCl溶液中少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：参加过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再参加过量盐酸，加热【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】化学根本操作．【分析】A、氧气、氮气和氧化铜均不反；B、CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收；C、KCl和MgCl2的混合物中参加适量NaOH溶液会引入的杂质钠离子；D、CaCl2与Na2CO3反生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠．【解答】解：A、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，氧气、氮气和氧化铜均不反，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2以及HCl通入过量NaOH溶液，CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收，最后得不到二氧化碳，故B错误；C、KCl和MgCl2的混合物中参加适量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反生成氢氧化镁和氯化钠，过滤会得到氯化钠和氯化钾的混合物，这样会引入杂质，故C 错误；D、CaCl2与Na2CO3反生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠，最后得到的溶液中含有NaCl和HCl，加热，HCl挥发，最终得到纯洁的NaCl，故D正确．应选D．【点评】此题考查了除杂试剂的选择和除杂方法，题目难度不大，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反，不与物质反，也不会引入的杂质．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是( )A．128gC60中含有90N A个分子B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N AC．状况下，2L CCl4所含的分子数为6.02×1023D．100mL0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、C60的摩尔质量为720g/mol；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、标况下四氯化碳为液态；D、1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析．【解答】解：A、C60的摩尔质量为720g/mol，128gC60的物质的量为n==0.178mol，故含有的C60的分子个数为0.178N A个，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，那么含3mol原子即3N A个，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、1mol氯化钙中含2mol氯离子，故0.1mol/L氯化钙溶液中氯离子的浓度是氯化钙浓度的2倍，故溶液中氯离子的浓度为0.02mol/L，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．以下说法正确是( )A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物C．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一是纯洁物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化复原反；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，在水溶液中或熔融状态电离出了自由移动的离子；B、金属氧化物也可以是酸性氧化物；C、根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或复原性；D、一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种【解答】解：A、电解质在水溶液中发生电离，电离出了自由移动离子，故A正确；B、酸性氧化物不都是非金属元素形成的氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；C、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有复原性，如I﹣；但Fe2+、SO32﹣都既有氧化性又有复原性，故C错误；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质〔电荷守恒〕，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．应选A．【点评】此题主要考查了混合物和纯洁物的概念，氧化物分类，物质组成分析判断，题目难度不大，注意酸性氧化物可以是金属氧化物，题目难度中．7．以下离子方程式中，正确的选项是( )A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．氢氧化钠与NaHCO3溶液反：OH﹣+H+═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．碳酸钙不能拆开，需要保存化学式；B．铜不与稀硫酸发生反，无法书写离子方程式；C．二氧化碳过量，反生成碳酸氢钠；D．碳酸氢根离子不能拆开，该保存整体形式．【解答】解：A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反，故B错误；C．向NaOH溶液中通入过量CO2，反生成碳酸氢钠，反的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钠与NaHCO3溶液反生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反能否发生，检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式．8．以下各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为离子，高锰酸根离子与硫离子在酸性条件下发生氧化复原反；B．氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反；C．醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸；D．四种离子之间不反，都不与氢离子反，且为无色溶液．【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为离子，MnO4﹣、S2﹣之间发生氧化复原反，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、CO32﹣与氢离子反，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与氢离子反生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反，都是无色离子，且都不与氢离子反，在溶液中能够大量共存，故D正确；应选D．【点评】此题考查离子共存的判断，题目难度中，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe3+和 SCN﹣〕；解决离子共存问题时还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在．9．以下反中，Na2O2只表现出氧化性的是( )A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑C．Na2O2+SO2═Na2SO4D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】Na2O2只表现出氧化性，那么O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，表现氧化性和复原性，故A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，表现氧化性和复原性，故B不选；C．过氧化钠中O元素的化合价降低，只表示氧化性，故C选；D．过氧化钠中O元素的化合价升高，只表示复原性，故D不选；应选C．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意O元素的化合价判断，题目难度不大．10．以下各组物质中，被氧化与被复原的物质的物质的量之比为1：2的是( )A．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2OB．SO2+2H2S═3S+2H2OC．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O 【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】A．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu为复原剂，H2SO4为氧化剂；B．SO2+2H2S═3S+2H2O，H2S为复原剂，SO2为氧化剂；C．3NO2+H2O═2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂又是复原剂；D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂又是复原剂．【解答】解：A．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu为复原剂，H2SO4为氧化剂，被氧化与被复原的物质的物质的量之比为1：1，故A不选；B.4NH3+5O 24NO+6H2O，氨气为复原剂，氧气为氧化剂，被氧化与被复原的物质的物质的量之比为4：5，故B不选；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂又是复原剂，2mol作复原剂时，1mol 作氧化剂，那么被氧化与被复原的物质的物质的量之比为2：1，故C不选；D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂又是复原剂，被氧化与被复原的物质的物质的量之比为1：2，故D选；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，把握发生的氧化复原反及氧化剂、复原剂判断为解答的关键，注意复原剂被氧化、氧化剂被复原，题目难度不大．11．对状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是( )①2L甲烷②3.01×1023HCl分子③1g H2S ④0.2mol NH3．A．质量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②C．体积：④＜①＜②＜③D．氢原子数：②＜④＜③＜①【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、根据m=nM=M=M来计算；B、根据ρ==来计算或者根据阿伏伽德罗律的推论：同温同压下，密度之比于相对分子质量之比；C、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗律的推论：同温同压下，体积之比于物质的量之比来答复；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．【解答】解：A、2LCH4的质量是m=M=×16g/mol=g，3.01×1023个HCl 的质量为0.5mol×3g/mol=15g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗律的推论：同温同压下，密度之比于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×2L/mol=1L，1gH2S的体积V=Vm=×2L/mol=6L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×2L/mol═8L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故C错误；D、2LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，1gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确．应选C．【点评】此题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来答复，较简单．12．在一个密闭容器中盛有8g X气体〔X的摩尔质量为64g/mol〕时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A．3.0×1023B．3.0×1024C．×1022D．×1023【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】恒温条件下，气体物质的量之比于其压强之比，8g该气体物质的量==mol，前后压强之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，那么后来气体物质的量为原来的4倍，为mol×4=0.5mol，根据N=nN A计算分子个数．【解答】解：恒温条件下，气体物质的量之比于其压强之比，8g该气体物质的量==mol，前后压强之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，那么后来气体物质的量为原来的4倍，为mol×4=0.5mol，分子个数N=nN A=0.5mol×6.0×1023=3.0×1023，应选A．【点评】此题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确压强与气体物质的量的关系是解此题关键，熟悉物质的量公式中各个物理量关系，题目难度不大．13．将12mol/L的盐酸〔ρ=5g/cm3〕50mL稀释成6mol/L的盐酸〔ρ=0g/cm3〕，需加水的体积为( )A．5mL B．55mL C．5mL D．50mL【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积．【解答】解：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，那么稀释后溶液的体积为：=0.1L=100mL，需要参加水的质量为：0g/mL×100mL﹣5g/mL×50mL=5g，水的密度约为1g/mL ，那么需要加水的体积为：mL=5mL，应选C．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解此题关键．二、根据题意填空〔共4道大题，答案填写在答题纸上〕．14．一物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．①室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为g•cm﹣3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol•L﹣1硫酸铜溶液，中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液mL．②从以下选项中选出中不需要用到的仪器或用品ADE 〔填序号〕．A、天平B、100mL烧杯C、10mL量筒D、50mL量筒E、100mL容量瓶F、250mL容量瓶G、玻璃棒中还缺少的重要仪器是头滴管．③以下操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．A ．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经枯燥就直接使用D．容时俯视容量瓶刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】量测与误差分析．【分析】①先根据c=计算出浓溶液的物质的量浓度为，然后根据溶液稀释律c浓V浓=c稀V稀来计算；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器和不需要的仪器；③根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：①由于室无240mL容量瓶，应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL 溶液．浓硫酸铜的物质的量浓度为c==mol/L=mol/L，设所需的浓硫酸铜溶液的体积为VmL，根据溶液稀释律c浓V浓=c稀V稀可知：mol/L×VmL=0.05mol/L×250mL，解得：V=mL，故答案为：；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和头滴管，故不需要的是ADE，还缺少的仪器是头滴管，故答案为：ADE；头滴管；③A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读，那么所量取的硫酸铜溶液的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故A正确；B．移液时不小心溅出少许溶液，会导致溶质的损失，那么溶液浓度偏低，故B 错误；C．容量瓶查漏后未经枯燥就直接使用，对溶液的浓度无影响，故C错误；D．容时俯视容量瓶刻度线，那么溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，那么浓度偏低，故E错误；故答案为：AD．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度的溶液，题目难度中，明确配制一物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学能力．15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．答复以下问题．〔1〕写出以下物质的化学式：BNa2O2，CNa2CO3，DCO2，ENaOH．〔2〕写出以下反的离子方程式：①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②B和水生成E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑③E与D生成C：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O〔3〕①B物质是否属于电解质是〔填：是、否〕②B物质是否属于碱性氧化物否〔填：是、否〕【考点】无机物的推断．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，那么A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，那么B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和气体D反生成Na2CO3，那么D是CO2，E和二氧化碳反也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反都生成氢氧化钠，那么E是NaOH，结合物质的性质解答该题．【解答】解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，那么A 是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，那么B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和酸性气体D反生成Na2CO3，那么D是CO2，E和二氧化碳反也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反都生成氢氧化钠，那么E是NaOH，〔1〕通过以上分析知，B、C、D、E分别是Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH，故答案为：Na2O2；Na2CO3；CO2；NaOH；〔2〕A为Na，与水反生成氢氧化钠和氢气，反的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，B为Na2O2，与水反生成氢氧化钠和氧气，反的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，E为NaOH，D是CO2，二者反生成碳酸钠和水，反的离子方程式为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：①2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；③CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；〔3〕B为Na2O2，为离子化合物，在熔融状态下可导电，为电解质，与水反不仅仅生成盐，还生成氧气不是碱性氧化物，故答案为：是；否．。
高一上学期化学第一次质量检测试题解析版
3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 水呈中性，可用于灭火
B. 钠具有导电性，可用于冶炼部分金属
C. 盐酸具有酸性，可用于除去铁锈
D. 小苏打具有碱性，可用于焙制糕点
【答案】C
【解析】
【详解】A．水不能燃烧，也不支持燃烧，且水气化时能够吸收大量的热，使周围物质的温度降低，所以水可以灭火，与其是否呈中性无关，A不符合题意；
【详解】A.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故A项正确；
B.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故B项错误；
C.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故C项错误；
D.该反应是氧化还原反应，故D项错误；
故答案为A。
【点睛】氢元素在与一些活泼金属如锂、钠、钾等，组成化合物时显负价态。
8.下列叙述中，正确的是( )
故答案选D。7.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（）
A. 水是氧化剂，LiH是还原剂B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂D. 该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂
【答案】A
【解析】
【分析】
反应中LiH中H元素化合价为-1价，Li化合价为+1价，反应过程中H元素由-1价升为0价，发生氧化反应，故LiH为还原剂，H2O中H为+1价，反应过程有一部分H由+1价降为0价，发生还原反应，故H2O为氧化剂。
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，C符合题意；
高一化学上学期学期教学质量检测试题(含解析)
虾对市爱抚阳光实验学校2021～2021度第一学期高一教学质量检测化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-3 Mn-55 Ag-108 Ba-137一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共45分〕1．化学非常分类。
学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO32．以下物质与水反不属于氧化复原反的是A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O23．1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数②原子总数③硫原子数④氧原子数A．①②③B．①④C．②④D．①③【答案】D 【解析】试题分析：SO2和SO3都是由分子构成的物质。
当其物质的量相同时分子数相同。
由于在每个分子中都含有1个S原子，属于S原子数也相。
在SO2分子中含有3个原子，其中2个O原子；而在SO3分子中含有4个原子，其中3个O 原子。
因此当其物质的量相同时，分子内的原子总数不，O原子数也不。
因此1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数；③硫原子数。
选项为D。
考点：考查物质的量在物质的构成微粒的用的知识。
4．将少量CO2通入以下溶液中，无沉淀产生的是A．Ba(OH)2溶液B．澄清石灰水C．氯化钡溶液D．漂白粉溶液5．以下物质间的反，其产物一不含Fe2+的是A．铁与氯气B．铁与氯化铁溶液 C．铁与盐酸 D．铁与硝酸6．以下表达正确的选项是A．非金属元素形成的离子一是阴离子 B．非金属单质在氧化复原反中一是氧化剂C．某元素合态变为游离态时，一被复原 D．金属阳离子被复原不一得到金属单质【答案】D【解析】试题分析：A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-。
错误。
B.如在反Cl2＋H2O HCl＋HClO中Cl2既是氧化剂又是复原剂。
错误。
C．某元素合态变为游离态7．以下现象的表达，正确的选项是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色8．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27【答案】B【解析】试题分析：假设金属的物质的量都是2mol.它们与稀硫酸反的方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；由于酸足量，所以反按照金属来计算。
上学期质量检测高一化学必修1试题
上学期质量检测高一化学必修1试题试卷说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3 下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D．三聚氰胺的摩尔质量为1262、溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小3、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤4、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液将5、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC. H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同6、下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 7、下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4 C2H5OH H2O9、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
【高一化学试题精选】高一化学上册第一次质量检测试题(有答案)
高一化学上册第一次质量检测试题（有答案）余姚中学高一化学实验班质量检测试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-355 Ca-40 S-32 Al-27 K-39 Mg-24
一、选择题（共5小题，每小题只有1个正确答案。
）
1．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是
A．饱和食盐水B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸钠溶液
2．下列事实或现象与胶体性质无关的是
A．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路
B．明矾可以用净水
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．aA＋m(A－N＋m)mol B．aA(A－N)mol
C．aA＋m(A－N)mol D．aA(A－N＋m)mol
4．以下分类正确的是
单质氧化物酸碱盐
AHD水硫酸烧碱胆矾
B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4
C碘酒一氧化碳磷酸NH3 H2O食盐
DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打
5．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入
AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－) 的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1。
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第一学期镇江市高一年级实验班联考化学试题12月可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl25．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②Al(OH)3③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2SO3A．①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6LD．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠溶液8．将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④Ca(ClO)2⑤CaCl2 ⑥NH3和NaCl ⑦Ca(OH)2，最终能得到沉淀或析出晶体的是A．①②③⑥B．②⑤⑥⑦C．①②③⑤D．②③④二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每题有一或两个选项符合题意。
）9．某无色溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、Ba2+、Mg2+、ClˉB．K+、Clˉ、SO42ˉ、HCO3ˉC．K+、OHˉ、SO32ˉ、Na+ D．Fe3+、H+、SO42－、I－10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A．3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L SO3中约含有0.1N A个分子B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N AC．9g D2O所含有的电子数为5N AD．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1N A12．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3—B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入双氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2OD．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+13．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g14．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中正确的是A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响。
第II卷（非选择题共72分）三、实验题（本题包括2小题，共20分）15．(4分)下列有关实验操作或判断不正确．．．的是______▲_____（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G．不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液16．（16分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______▲________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B ▲D_________▲________⑶装置C的作用是________________▲________________⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的：▲、▲。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：▲。
（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？▲四、（本题包括2小题，共25分）17．（12分）根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见的反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，且B、D、J、L均为气体。
A是硫酸工业生产的中的重要矿石原料的主要成分，其相对分子质量为120。
（1）写出A、B的化学式A ▲、K ▲（2）请完成：反应③的化学方程式▲。
反应⑤的离子方程式▲。
（3）写出G单质与N的水溶液反应的离子方程式：▲。
（4）检验黄色溶液中有色离子所用的试剂是▲，观察到的实验现象是▲。
18．（13分）孔雀石的主要成份为Cu2(OH)2CO3。
某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：回答下列问题：（1）在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是▲。
（2）操作a中用到的玻璃仪器是▲。
（3）A的化学式为▲，在悬浊液中加入A的目的是▲。
Cu悬浊液滤液稀硫酸孔雀石粉碎操作a铁屑操作A溶液操作Cu（4）操作b 包括洗涤和低温烘干，作用是 ▲ 。
（5）有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。
请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共10分）19．（10分）某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
（1）请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
Au 2O 3++++（2）反应中，被还原的元素是 ▲ ，还原剂是 ▲ 。
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
++……（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ▲ 。
六、计算题（本题包括1小题，共17分）20．（8分）将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液， 然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA 段所发生反应的离子方程式___________▲_________。
（2）当加入35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为_____▲_____mL （标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
21．（9分）某结晶水合物是一种复盐,含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即 沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色 固体2.33 g 。
另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO 4- 恰好全部被还原为Mn 2+。
加热该结晶水合物，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 ▲ _和 ▲ 。
（2）1.96g 结晶水合物中阴离子的物质的量为 ▲ 。
（3）求该结晶水合物的化学式（写出计算过程）。
CO 2体积 （mL ） 盐酸体积（mL ） 5 15 25 35 45 0 A B第一学期高一年级实验班联考化学试题答案12月一、二项选择题答案在下表中15．（4分）ABEF16．（16分）（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（2分），D溶液仍无色（2分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O →SO42－+ 2Cl—+ 4H+ （2分）③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）四、（本题包括2小题，共25分）17．（12分）（1）FeS2（2分）FeSO4（2分）△通电（2）Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe（2分）2Cl—+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH—（2分）（3）2Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2↑（2分）（4）KSCN溶液（1分）溶液出现红色（1分）（其他合理答案也给分）18．（13分）⑴固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体（2分）⑵玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）⑶H2SO4（2分）除去未反应的Fe（2分）⑷除去铜上附着的杂质（2分）⑸先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气加热下还原CuO（3分）五、（本题包括1小题，共10分）19．（10分）⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH（4分）⑵Au +3（1分） Na 2S 2O 3（1分） ⑶（2分） ⑷1：4（2分）六、计算题（本题包括2小题，共17分） 20．(8分)（1）H + + OH － = H 2O （1分）； CO 32－ + H + = HCO 3－（1分）（2）224 （2分） （3） 0.6 （2分） ； 42.4% （2分）21．(9分)（1）NH 4+（1分）、Fe 2+（1分） （2） 0.01mol （2分） （3）(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O[或(NH4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]（5分）。