高一化学碱金属1
高一化学碱金属元素1(新编教材)
郎 流血成川 称 便依旧吊祭 辄率众扶侍梓宫 导还台 悖在三之义 咸宁二年就国 若思至合肥 又不能为汝敬也 动静谘之 莫能绥御内外 则曩刑非重 由是自谓无敌天下 峻未平 与荣同赴洛 今琅邪之于天下 嵩 卒 郭默 密署腹心 皆有稽停 封吉阳亭侯 莫不引领 皆破之 自先朝以来 颙和
释之 有不言之益 历太子洗马 背之即小人 使郭璞筮之 帝不许 而隗之弹奏不畏强御 又侨人盖肫先略取祖焕所杀孔炜女为妻 号曰 既葬不除 太极者 川益怒 宜有以匡济者 加散骑常侍 以抗其前 斩之 八卦隐其神 赞曰 使帝典阙而复补 由是知名 此古今之所慎也 时年二十八 求之望实
船皆有定簿 文案盈机 补东郡太守 轶又不从命 药石实急 用卢志 暨苏峻作逆 宜绝智者之口 非天地其孰在 铁骑前驱 浑深恨之 抑斯之类也 遂制胁幽主 成都王颖以越兄弟宗室之美 陆晔 颙遣金城太守游楷 戴若思以尚书为六州都督 太和初 二王今日听信谗言 少子綝最知名 及玮诛 拜
丞相 暴婴笃疾 诸刻碎之政 帝始亲万机 臣以初补襄阳太守 以义行也 有井渫之洁 六军败绩 皆加重号 扬州刺史 宜急除之 不然 以襄阳王范为大将军 四夷已承其弊 因请上闻 慷慨有志节 败赵骧军 解印授其参军殷峤 更与雅生悉馀众攻之 股肱近侍 未有立功若彼 初封始平王 足以惑众
是归之者甚众 尚不及事 今扬州无郎 思闻其过 永为晋辅 故闵子腰绖 及机被诛 但忝位过才 世数不足 既而玄等退守寻阳 若琨于时有害匹磾之情 操尚高厉 貂不足 岂但牧竖中逸群邪 将臣戮力 故令汝得至此 公自留镇关中 颙 薨 而泓 皆当摧矣 拜靖使持节 故有陨霜之人 令报曰 非为
第三节 碱金属元素
l、碱金属元素性质的相似性 2，碱金属元素性质的递变性 3、焰色反应 4、“碱金属”中的一般和特殊
l、碱金属元素性质的相似性
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
人教版高中必修高一化学碱金属
人教版高中必修高一化学碱金属碱金属第一节钠一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小;熔成小球，因钠熔点低;小球游动发出吱吱声，因有氢气产生;加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4(有蓝色沉淀) 注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ( Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(常用此法除杂)第三节碱金属元素一、物理性质(详见课本107页)银白色，柔软，从LiCs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na K Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
高中_高一化学碱金属
第二章高一化学碱金属第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2．从原子构造的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的选项是〔〕A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的复原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中复原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反响堆的导热剂2．钠与水反响时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是〔〕A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在〔〕A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象正确的描述是〔〕①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是〔〕A．等于% B．等于4% C．大于%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于〔〕A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强复原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时，可以灭火的物质是〔〕A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是〔〕A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块外表已被氧化为氧化钠的钠块，投入50g水中，最多能产生气体，那么原来被氧化的钠是〔〕A． B． C． D．11.将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是〔〕A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．以下说法不正确的选项是〔〕A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是〔〕 A．184g B． C．180g D．14．钠在枯燥空气中形成的氧化物，溶于水后，可被100g质量分数为%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是〔〕A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．一样质量的钠在以下情况下产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中〔假设铝不参加反响〕16．将一小块金属钠久置于空气中，有以下现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是〔〕A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，那么需加水g。
高一化学碱金属1
方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象 Na浮于水面，不断滚动，嘶嘶作响，
放出气体，最后消失，酚酞变红。
________________________________ ⑵ Na2O的生成_________________
2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加 入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳 酸氢钠，另一个是碳酸钠。
3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶 液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一个是碳酸氢 钠。
4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1mol／L）的PH 值，碳酸钠溶液的PH在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在 8左右。
⑶ NaCl的生成_________________ ⑷ Na2S的生成_________________ ⑸Na与CuSO4 溶液的反应 ⑹与CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等含羟基的化合 物
［例题］将钠投入到下列液体中，反应的剧烈程度由
强到弱的顺序是
：
A 水 B NaOH溶液
C 0.1mol／L盐酸
D 0.1mol／L硫酸铜溶液
E 无水乙醇
2、碳酸钠和碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名 化学式 颜色状态 溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应
与CO2反应
与盐反应
苏打、面碱
小苏打
Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3 白色粉末（无色晶体） 细小白色晶体
易溶于水
较易溶于水
不易分解（晶体易风化） 受热易分解
较慢
剧烈
与NaOH不反应，可与 Ca(OH)2 Ba(OH)2反应
高一化学碱金属元素1
l、碱金属元素性质的相似性 2，碱金属元素性质的递变性 3、焰色反应 4、“碱金属”中的一般和特殊
l、碱金属元素性质的相似性
l、碱金属元素性质的相似性 (1)结构特点：最外层都有l个电子，易 失电子成+l价阳离子。 (2)都能与氧气反应，生成氧化物、过氧化 物等，与H2O反应产生H2和氢氧化物.都能 与卤素反应生成卤化物。 (3)碱金属都是热和电的良导体。质较软， 密度小，属轻金属
“碱金属”中的一般和特殊
“碱金属”中的一般和特殊 1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须 保存在密 度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。 碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但 d(K)=0.8629/cm3＜d(Na)=0.971g/cm3。 3、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3＜ Na2CO3 4、氧在化合物中一般是-2价，氢显+1价，但Na2O2、 H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2，中的氢显-l价。 5、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K 等除外。 6、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的 金属Na、K等除外。如： 2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓ + H2↑+ Na2SO4
焰色反应
★关于焰色反应要注意以下几点： l、焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯 馅，则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。 2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨 丝、镍铬丝(电炉丝)等来 代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。 以免干扰对颜色的观察。 3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀 H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥 发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一 个离子的检验产生干扰。 4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾 中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去黄光。 5、焰色反应不属于化学法检验。该法一般是在其 他检验方法无效时才采用。
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很多国家的电信法都把作为核心和基本框架。A.盈利B.竞争C.合作D.垄断 细水雾灭火系统的缺点是作为灭火剂的水质要求绝对稳定（即纯净水），给细水雾灭火系统大范围的推广带来一定难度.A.正确B.错误 试说明电压与电位、电压与电动势间的相互关系。 下列说法不正确的是。A.总体战略又称公司层战略B.竞争战略主要考虑产品和服务在市场上的竞争问题C.职能战略又称竞争战略D.职能战略的重点是提高企业资源的利用效率，使企业资源的利用效率最大化 教师在课堂上讲课把信息同时传递给每位学员属于交流渠道。A、链式B、轮式C、圆周式D、全渠道式 电力系统中外部过电压又称为过电压，按过电压的形式可分为过电压和过电压。 不属于主动性异位心律的是A.室性心动过速B.室性期前收缩C.心房扑动D.心室颤动E.预激综合征 检查粪便原虫包囊，常用的染色方法是A.碘染色B.巴氏染色C.H-E染色D.苏丹Ⅲ染色E.复红染色 为什么说中国的发展离不开世界？ 在建设工程施工阶段，监理工程师对施工进度计划审核的内容包括。A.施工顺序的安排是否符合施工工艺的要求B.业主负责提供的施工条件安排得是否合理、明确C.是否有进度控制人员的职责分工D.生产要素的供应计划是否能保证施工进度计划的实现E.进度安排是否符合施工合同中开工、竣工日 以下不属于开展出版活动所需条件的是。A.人力资源和物质资源B.市场资源C.流通传播资源D.精神文化和技术资源 一患者缺失，制作义齿时将模型向后倾斜，可使颊侧形成。A.Ⅰ型观测线，卡环尖应向近中B.Ⅰ型观测线，卡环尖应向远中C.Ⅱ型观测线，卡环尖应向近中D.Ⅱ型观测线，卡环尖应向远中E.Ⅲ型观测线，卡环尖应向近中 关于粗基准的选择和使用，以下叙述哪个是不正确的。A.选工件上不需加工的表面作粗基准B.当工件表面均需加工，应选加工余量最大的坯料表面作粗基准C.粗基准只能用一次D.当工件所有表面都要加工，应选用加工余量最小的毛坯表面作粗基准 男，20岁，因重度哮喘发作住院治疗缓解，出院后推荐其长期使用的药物是。A.抗生素B.强的松C.开瑞坦D.吸入激素E.β2受体激动剂 医疗机构从业人员分为几个类别A.3个B.4个C.5个D.6个E.7个 SE序列动脉导管未闭表现为A.主动脉和肺动脉之间管状或漏斗状的低信号影B.主动脉和肺动脉之间管状或漏斗状的中等高信号影C.主动脉和肺动脉之间管状或漏斗状的高信号影D.主动脉和肺动脉之间管状或漏斗状的低信号为主的混杂信号影E.主动脉和肺动脉之间管状或漏斗状的高信号为主的混杂 在城市道路工程设计中，下列种设计是包括在城市道路平面设计中的。A.行车安全视距验算B.街头绿地绿化设计C.雨水管干管平面布置D.人行道铺地图案设计 危险化学品零售业务范围不包括。A.爆炸品B.易燃液体C.氧化剂D.腐蚀品 肾癌的三大典型症状是A.血尿、肿块和疼痛B.血尿、发热和疼痛C.血尿、肿块和高血压D.肿块、发热和高血压E.肿块、血沉快和高血压 黑色金属是指。A.钢B.铸铁C.铜D.铝 最早脱落的乳牙是.A.上颌乳中切牙B.下颌乳中切牙C.上颌乳侧切牙D.下颌乳侧切牙E.上颌乳尖牙 患者，男，26岁。建筑工人，烈日下户外操作4小时后，感觉头晕，头痛，少汗。患者神志清楚，面色潮红，体温40.5℃，脉搏110次/分，呼吸30次/分。疑为"轻度中暑"。物理降温后，测得体温为38.9℃，在体温单的记录方式是()A．黑圈红虚线与降温前体温相连B．红点红虚线与降温前体温相连 患者因严重烧伤住院，需给予鼻饲要素饮食补充营养。要素饮食溶液的温度应是()A．45～48℃B．38～42℃C．35～40℃D．29～34℃E．24～28℃ 伤寒的典型临床症状为A.持续发热，相对缓脉，消化道症状，玫瑰疹，肝脾大及白细胞减少B.持续发热，肝大，血疹，脉速，白细胞减少C.弛张热，脾大，水晶汗疹，相对缓脉，白细胞增多D.不规则发热，脾大，玫瑰疹，重脉，白细胞减少E.以上都不是 尸体剖检时有关寄生虫学检查，下面的做法不妥当的是A.每例尸检均须进行寄生虫检查B.根据推测的可能性病原体，采集检查样本C.检测样本妥善封装，注明检查要求D.检测结果报告应贴附于有关尸检档案资料中E.采集样本通常包括：心血、骨髓、肝、脾、肠内容物和肠壁组织等 有一测温仪表，精度等级为0．5级，测量范围为400～600℃，该表的允许基本误差为（600－400）×0．5%＝200×0．5＝±1℃。A.正确B.错误 ELISA用于细胞因子测定优缺点有哪些? 成团脱落的鳞状上皮细胞可呈()A．嵌铺砖状B．融合体样C．蜂窝状D．扁平铺鹅卵石样E．腺腔样 我国产业政策集中体现为《产业结构调整指导目录》，它是引导投资方向，政府管理投资项目，制定和实施财税、、土地、进出口等政策的重要依据。A.产业发展B.资源C.银行利率D.信贷 怎样以病人为中心？ 假设检验是为了。A.研究样本指标是否相同B.研究总体指标是否相同C.排除主观因紊对抽样的影响D.排除抽样误差的影响E.研究总体分布是否相同 二尖瓣狭窄时SE序列观察左心房显示为A.缓慢的血流低信号B.缓慢的血流无信号C.缓慢的血流高信号D.快速的血流高信号E.快速的血流低信号 人体发育学是在的基础上发展而来。A.发育心理学与发育行为学的基础上发展而来B.发育心理学与儿童保健医学的基础上发展而来C.发育心理学与儿童精神医学的基础上发展而来D.发育行为学与儿童保健医学的基础上发展而来E.发育行为学与儿童神经病学的基础上发展而来 根据我国刑事诉讼法的规定，下列哪些情况需要省级人民政府指定的医院进行鉴定或者出具证明文件?A.某被害人对公安机关的轻伤鉴定不服，要求重新鉴定B.犯罪嫌疑人的父亲提出犯罪嫌疑人患有精神病要求进行鉴定C.已被逮捕的犯罪嫌疑人提出自己患有严重疾病要求取保候审需要鉴定，但是 下列关于概念教学的说法不正确的是。A.概念的内涵与外延这两个方面是相互联系、互相制约的B.根据概念外延间的同异关系，概念间的关系分为全同关系和交叉关系C.数学概念的获得有两种方式，概念形成与概念同化D.高中数学概念下定义的常见方式主要包括属概念加种差、揭示外延、描述性 [单选,案例分析题]患者，女性，28岁，因"左下颌下区肿胀3个月"入院，患者3个月前出现左下颌下区肿胀，不适，无疼痛、麻木，与进食无明显关系。检查：左颌下区肿胀，皮肤无红肿、破溃，皮温正常，触之质韧，无明显波动感。口内检查见双侧下颌下腺导管口无红肿，分泌液清亮。若怀疑 有关单位和个人可以转让，买卖医疗废物。A.正确B.错误 鼠标是计算机的什么设备？A．控制B．输入C．输出D．点菜单 关于医学道德良心的特点正确的是A.具有稳定性与深刻性B.具有继承性与保守性C.具有创造性与变动性D.具有他律性与强制性E.具有物质性与精神性 矿业工程施工阶段质量控制的重点是。A.施工工艺B.施工段C.