2018届高三一模理综化学试卷 含答案
江西省南昌市2018届高三一模理综化学试卷(附答案)
可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
H++NH3===NH
D
侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱
2NaCl+2NH3+CO2+H2O===2NH4Cl+Na2CO3
8．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．乙酸的分子模型可表示为
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇
（1）A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离子方程式为____________________。
（2）PCl3的电子式为____________，仪器“I”的作用是____________。
（3）仪器“3”装入的物质是________，当温度为105－109℃时，逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是__________________________。
B．X的氢化物中不可能含有非极性键
C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性
12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+
3H2O2===NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是
A．正极附近溶液的平pH减小
―、选择题：每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是
选项
事实
化学方程式
A
家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用
HClO+H++Cl−===Cl2↑+H2O
【解析版】2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】AB点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。
湖北省宜昌市2018届高三一模考试理综化学(附答案)
湖北省宜昌市2018届高三一模考试理综化学（附答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题共21题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B．日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用D．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染8．中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。
屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是A．从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径B．将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C．青蒿素易溶于水和乙醚D．操作1是过滤，操作2是蒸馏9．关于有机物的说法正确的是A．a、b互为同系物B．c中所有碳原子可能处于同一平面C．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
河南省六市2018届高三第一次联考(一模)理科综合化学试题精校WORD版含答案
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、下列有关说法不正确的是A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”8、下列装置能达到实验目的的是9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是A.能发生取代、氧化、加聚反应B.分子中所有原子可能共平面C.与苯甲酸苯甲酯属同系物D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D.反应⑤为铝热反应11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是A.O2- 由b极移向a极B.正极的电极反应式为FeO x+2xe-=Fe+xO2-C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。
已知A+B=D+F，A+C=E+F。
常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
天津河西区2018届高三一模理综化学试题及答案
天津河西区2018届高三一模理综化学试题1.下列叙述正确的是A.蒸馏“地沟油”可获得汽油B.海水中加入明矾可将海水淡化C.碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D.合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺2.下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A.探究铁钉发生析氢腐蚀B.验证溴乙烷发生消去反应C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱D.探究乙炔的性质实验方案3.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小: r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH34.用电解法制备LiOH的工作原理如右图所示:下列叙述正确的是A.a极附近溶液的pH增大B.阳极可获得的产品有硫酸和氧气C.b极发生的反应为Li++e-=LiD.当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH5.常温下，向20mL0.lmol/LCH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液中水电离出的c(OH -)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是A.a--e 点，a 点时水的电离受抑制最强B.b 、d 两点溶液的pH 相同C.c 点所示溶液中c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)D.d 点所示浴液中c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -) 6.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H 2O(g)+C2H4(g)CH 3CH 2OH(g)。
在容积为3L 的密闭容器中，当n(H 2O):n(C 2H 4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是 A.a 、b 两点平衡常数:b>a B.压强大小顺序: P 1>P 2>P 3C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡D.其他条件不变，增大起始投料)()(n 422H C n O H ，可提高乙烯转化率7.(14分) 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。
2018青岛一模理综(化学部分含答案).docx
2018年青岛市高三统一质量检测理综测试( 化学部分 )本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1Li-7 C-12 O-16Fe-56La-139第Ⅰ卷（选择题共 42分）一、选择题：每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗句中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8．设阿伏加德罗常数值用N A表示，下列说法正确的是A．标准状况下， 11.2L 乙醇中所含氧原子数大于0.5N AB． 18 g D 2O 和 18 g H2O中含有的质子数均为10 N AC．25℃时， pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，+的个数为1×10-7AH N-133溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1N AD．向 100mL1mol·L Fe(NO)9.中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7个碳原子共面C． 1mol 绿原酸最多可消耗5mol NaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种10．短周期主族元素 W、 X、Y、 Z 的原子序数依次增大， WX2为红棕色气体， Y的单质既能与强酸又能与强碱反应， W、 Z 最外层电子数之和是 X最外层电子数的 2倍。
下列说法中错误的是A． Y与 X、 Y与 Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞ X＞ YC.对应的最高价含氧酸是一元强酸D． ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
2018全国高考理综1卷[化学试题部分]答案解析和分析.docx
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精品文档2018 年全国高考理综( Ⅰ) 卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO 2溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶H SO /含 LiFePO4滤渣24滤液HNO3炭黑等滤渣Na CO23含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br 2/CCl 4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1B． 22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18精品文档C． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0D． 1.0molCH4与 Cl 2在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0【答案与分析】 B。
盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为 22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确； 1mol 甘油（丙三醇）中含有 3的羟基， C 错误；CH4与 CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl 、CH2Cl 2、CHCl3及 CCl4，则生成物中含有的 CH3Cl 少于 1mol，D 不对。
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怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷 2018年高三第一次模考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H —1C —12O —16Mn —55一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》对某种颜料“朱”制备的描述为：“夫亦依坎附离,而共呈五行变态。
”所述“朱”的制备，用水银一斤和过量的硫（石亭脂）进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱十七两五钱（当时一斤等于十六两）。
有关该反应的描述正确的是 A.“朱”的主要成分是Hg 2SB.该反应为置换反应C.该反应不符合质量守恒定律D.该反应Hg 作还原剂8．下列叙述正确的是A.23g 乙醇含有碳氢键数为3N AB.标准状况下，2.24 L SO 3含有的分子数为0.1N AC.1 mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为1N AD.常温下，1L 0.5 mol /L 的FeCl 3溶液中，所含Fe 3+数为0.5N A 9．下列实验能达到相关实验目的的是A.用新制的Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否水解完全B.先滴加KSCN 溶液无明显现象，再滴加H 2O 2溶液，检验溶液中是否含Fe 2+C.加热氯化铵固体制取适量氨气D.用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中含有的HCl10．分子式为C 6H 12O 2且能与小苏打溶液反应放出气体的有机物共有几种（不考虑立体异构） A. 4B. 6C. 8D. 1011．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A.简单氢化物的沸点：X > T > QB.离子半径：X 2- > T 2- > L 2+ > M 3+C.工业上用电解熔融状态的L 和T 的化合物制取单质LD. L 、M 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 12．工业上，可用右图所示装置来制取KIO 3，则下列有关说法错误的是A.图中膜为阴膜（只允许阴离子通过），OH -从右往左通过该膜B. 电解时，阴极电极反应式为：2H + + 2e - = H 2↑C. 电解时，如有3mol 电子通过导线，则一定生成0.6mol KIO 3D.电池总反应为：KI+3H 2O KIO 3+3H 2↑膜C 2O 42－13．H 2C 2O 4为二元弱酸。
20 ℃时，向0.100 mol·L－1的H 2C 2O 4溶液中逐量加入NaOH 固体（不考虑溶液体积变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如下图所示。
则下列指定溶液中微粒物质的量浓度的关系一定正确的是 A ．Na 2C 2O 4溶液中：2c (C 2O ) > c (Na ＋) B ．pH ＝5的溶液中：c (Na ＋)+ c (H ＋) ＝c (OH －)＋c (HC 2O )＋c (C 2O ) C ．c (HC 2O )＝c (C 2O )的溶液中： c (Na ＋)>0.100 mol·L －1＋c (HC 2O ) D ．c (Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中： c (H ＋) — c (OH －)＝c (C 2O )— c (H 2C 2O 4)26．（15分）高纯MnCO 3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO 2为原料制备少量高纯MnCO 3的实验步骤如下： Ⅰ、制备MnSO 4溶液在三颈烧瓶中加入4.35gMnO 2和足量的水，搅拌，通入SO 2和N 2，反应3h 。
停止通入SO 2和N 2，继续反应片刻，过滤，洗涤，得MnSO 4溶液。
(1)制取MnSO 4的化学反应方程式为 。
(2)石灰乳的作用是 。
(3)反应过程中，为使SO 2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。
（答两条） (4)水浴加热的优点是 。
Ⅱ、制备高纯MnCO 3固体已知MnCO 3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。
实验步骤：①将所得MnSO 4溶液与20.0mL 2.0mol/L 的Na 2CO 3溶液混合，充分反应；②过滤，用少量水洗涤2～3次 ；③用少量C 2H 5OH 洗涤；④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g 。
(1) MnSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合的正确操作为 。
（填序号）a. 将Na 2CO 3溶液缓慢滴加到MnSO 4溶液中，边加边搅拌b. 将MnSO 4溶液缓慢滴加到Na 2CO 3溶液中，边加边搅拌c. 将Na 2CO 3溶液迅速倒入到MnSO 4溶液中，并充分搅拌d. 将MnSO 4溶液迅速倒入到Na 2CO 3溶液中，并充分搅拌(2)检验MnCO 3固体是否洗涤干净的方法为 。
(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是。
(4) MnCO3的产率为。
27．（14分）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。
(1) 间接法：用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。
已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H1＝－1450.0KJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566.0KJ/mol③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.6KJ/mol则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为。
（2）直接法：H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。
回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式K= ；在T0℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为。
(保留三位有效数字)②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是。
（填序号）a.混合气体密度不变b.反应体系压强不变c.H2和CO2的浓度之比为3：1d.每断裂3mol的H—H键同时断裂3molC—H键③其他条件不变，温度调至T1℃(T1>T0 )，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K1<K0)，则该反应为(填“吸热反应”、“放热反应”)。
④在30分钟时，通过改变CO2的浓度（由0.5mol/L增至1.0mol/L）于45分钟时重新建立平衡。
根据图示变化，通过计算（相关结果保留三位有效数字），说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2) 。
（3）甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
28．（14分）铝元素是生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。
由铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）制取氧化铝的两种工艺流程如下图所示（忽略滤液离子对固体的干扰）。
回答下列问题：①固体X的成分是（填化学式）。
②固体A的用途是(答两条)；用A制粗硅的化学方程式为。
③在滤液D中通入过量CO2，写出D中含铝化合物与其反应的离子方程式。
④工业上常用石墨作阳极电解氧化铝制铝，电解过程中，需要不断补充阳极材料，原因是。
（2）科学家制备出了一种室温下为熔融状态的盐，该盐由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl4－组成，利用电解法电解该盐制铝能耗低、效益高。
已知电解过程中不生成其他离子且有机阳离子不参与反应，则阴极的电极方程式为。
（3）试对上述制备氧化铝的甲、乙两流程进行简单评价。
35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29。
回答下列问题：（1）F基态原子的核外电子排布式为__________________________。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M ，阿伏加德罗常数为N A，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ=g.cm-3。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)乳酸（2-羟基丙酸）在化工生产及生物化学中均有重要作用。
下图是以乳酸为原料制取不同物质的流程图。
已知：①A是含六元环的化合物；C为高分子化合物。
②H在一定条件下与氢气发生加成反应可以得到B。
回答下列问题：（1）乳酸的结构简式为____________________；H的结构简式为_______________。
（2）乳酸生成高分子化合物C的化学方程式为_______________________________。
（3）由D生成E的化学方程式为____________________。
（4）A分子中官能团的名称是______________；写出与A分子式相同含有2个甲基且官能团仅有碳碳双键和羧基的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式______________ ___________________________。
（5）已知C4H10O通过核磁共振氢谱分析存在五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:2:2:2:1，写出该醇与乳酸以浓硫酸作催化剂、加热生成酯的化学方程（6）乳酸与苯酚在一定条件下可形成酯，满足下列条件的该酯的同分异构体理论上有______种。
①苯环上有三个取代基的芳香族化合物②能发生银镜反应和水解反应③遇FeCl3溶液显紫色2018年怀化市高三一模化学参考答案7.D 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D第Ⅱ卷非选择题部分（共58分）说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
26.（除标注外每空2分，共15分）Ⅰ. (1) MnO2+SO2=MnSO4(2) 吸收尾气SO2，防止污染空气（1分）（合理答案均计分）(3) 控制适当的水浴温度、减缓通入气体的速度、减小SO2在混合气（与N2）中的比例（对1条计1分，共2分）（合理答案均计分）(4) 受热均匀，容易控制温度（各1分，共2分）（合理答案均计分）Ⅱ.(1) a（多选计0分）(2) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净（合理答案均计分）(3) 乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO3不分解（合理答案均计分）(4) 75%27.（每空2分，共14分）(1) CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l) △H＝－129.6KJ/mol(2) ①c(H2O)×c(CH3OH)/[c(CO2)×c(H2)3] 16.7%（写0.167也给分）② b d （对1个计1分，有错计0分）③放热反应④若只改变图示CO2的浓度，温度不变，K0= K2，实际K0= 0.5×05/0.5×1.53=0.148，而K2=0.75×0.75/0.75×0.753=1.78，K2> K0，故只增大CO2的浓度不能建立图示45分钟时的化学平衡状态（还得降低反应温度）（合理答案均计分）(3) C(Na +)>C(HCO 3－)>C(CO 32－)>C(OH －)>C(H +)（有错计0分） 28. （每空2分，共14分）（1）① Fe 2O 3 MgO （各1分，共2分）② 制玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维（对1条计1分，共2分）（合理答案均计分） SiO 2+2C Si+2C O↑③ 2H 2O+AlO 2－+CO 2＝Al(OH)3↓+HCO 3－④ 阳极产生的氧气在高温下易与石墨反应从而不断消耗阳极材料（合理答案均计分）(2 ) 4Al 2Cl 7－+3e －＝7AlCl 4－+Al(3) 流程甲所用试剂较乙多且操作较繁琐，但生成的Al 2O 3纯度高；流程乙所得Al 2O 3产率较甲高(含少量SiO 2)但纯度低（合理答案均计分）35. （除标注外每空2分，共15分）(1) [Ar]3d 104s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 (2) Na （1分） N 三角锥形 (3) sp 2 5:1(4) 分子晶体（1分） 离子晶体（1分） (5) 4M/(a 3N A )36. （除标注外每空2分，共15分）(1) CH 3CHCOOHOH（1分） CH ≡CCOOH（2）写成也给分(3) BrCH 2CHBrCOOH+3NaOH水HOCH 2CH(OH)COONa+3NaBr+H 2O(4) 酯基 （1分）C CCOOH HOOCCH 3CH 3C CCOOHHOOC CH 3CH 3CCOOH3CH 3COOH （各1分，共3分）(5) CH 3CH(OH)COOH+CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH(OH)COOCH 2CH 2CH 2CH 3+ H 2O（6）20高温。