_2016年四川省绵阳市中考化学试卷
(完整word版)2016年四川省绵阳市中考化学试卷(含详细答案)
2016年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）的是（）1．（3分）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用．下列有关做法不正确．．．A．将地沟油转化为航空油，变废为宝B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨2．（3分）化学在生活中无处不在．下列选项与化学变化有关的是（）A．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃C．用闻气味的方法区分食醋和酱油D．向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开3．（3分）安全问题与人类生活息息相关．下列措施得当的是（）A．炒菜时油锅着火，用水浇灭B．进入久未开启的地窖，先做灯火试验C．霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用D．夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风4．（3分）下列描述正确的是（）A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，由此可知甲烷中有4个氢原子C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同D．纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物5．（3分）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（）A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应B．实验室中，点燃H2前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质6．（3分）程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反的是（）应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，下列说法中不正确．．．A．该反应中涉及了3种类型的化合物B．R为相对分子质量最小的氧化物C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种7．（3分）分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数C ．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况D ．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等8．（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向固体碳酸钙中加入稀硫酸未见大量气泡产生两者不反应B向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸有气泡产生氢氧化钠已完全变质C将铁丝在酒精灯上加热剧烈燃烧，火星四射铁能被氧气氧化D向某溶液中滴加酚酞溶液溶液变红该溶液显碱性A．A B．B C．C D．D9．（3分）液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确．．．的是（）A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1B．消耗O2的质量一定为48gC．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g二、非选择题（共7小题，满分38分）10．（3分）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：①Cl﹣的原子结构示意图为，生成物NaClO中氯元素的化合价为．②20℃时，NaCl的溶解度为36 g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为．11．（5分）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．①电解水的化学方程式为．②生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味．一般可以通过的方法降低水的硬度．③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式．12．（9分）A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱．请回答下列问题：①E的俗名为，写出物质E在农业上的一种用途，E与F反应的化学方程式为．②反应I的化学方程式为，该反应是反应（填基本反应类型）．③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为、．13．（3分）如图所示装置有多种用途．若用于收集H2，H2应从该装置的（填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是（用化学方程式说明）．14．（2分）铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是．铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式：□Al+□NaOH+□═□NaAlO2+3H2↑15．（9分）子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应．欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究．【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊③CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不与KMnO4溶液反应【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2【实验验证】子琛设计了如下实验：【分析讨论】1请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：A→→→D→．②装置E中所加药品是，作用是．③装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是．④若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为．⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是．【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式．16．（7分）向100g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）由图象可知，NaOH先与混合溶液中发生反应．（2）生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少？（3）当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）2016年四川省绵阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）的是（）1．（3分）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用．下列有关做法不正确．．．A．将地沟油转化为航空油，变废为宝B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨【分析】A、地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用；B、根据使用新型可降解塑料可减少白色污染进行解答；C、改进汽车尾气净化技术，可改善空气质量；D、加高烟囱并不能减少废气的排放．【解答】解：A、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，故正确；B、使用新型可降解塑料可减少白色污染，故正确；C、汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，故正确；D、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止酸雨，故错误．故选D．【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源．同时这也是中考的考点之一．2．（3分）化学在生活中无处不在．下列选项与化学变化有关的是（）A．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃C．用闻气味的方法区分食醋和酱油D．向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色，是苹果发生了氧化反应，属于化学变化；用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃、用闻气味的方法区分食醋和酱油、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开都没有新物质生成，都属于物理变化．【解答】解：A、削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色，是苹果发生了氧化反应，属于化学变化，故选项正确；B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、用闻气味的方法区分食醋和酱油没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．（3分）安全问题与人类生活息息相关．下列措施得当的是（）A．炒菜时油锅着火，用水浇灭B．进入久未开启的地窖，先做灯火试验C．霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用D．夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风【分析】A、根据灭火的原理进行分析；B、根据久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳、二氧化碳的性质进行分析；C、根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析；D、根据液化气具有可燃性分析．【解答】解：A．油的密度小，用水灭火，油会浮在水的上面，不会隔绝氧气，反而使油与氧气接触更充分，燃烧更旺，炒菜时油锅着火，立即盖上锅，灭火．故A错误．B．久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故B正确．C．霉变大米含有黄曲霉素，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故C错误．D．液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯，故D错误．故选B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．4．（3分）下列描述正确的是（）A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，由此可知甲烷中有4个氢原子C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同D．纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物【分析】A．根据有机高分子材料的分类来分析；B．根据甲烷的结构来分析；C．根据溶解度与溶质的质量分数的关系来分析；D．根据纤维素的作用来分析．【解答】解：A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故正确；B．甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子中含有4个氢原子，故错误；C．溶液的状态是否饱和，无法判断，所以无法确定物质的溶解度的关系，故错误；D．纤维素虽然不能被人体吸收，但是纤维素能促进胃肠蠕动、帮助消化，故错误．故选A．【点评】本题考查了材料的分类、物质的结构、溶液的状态判断、纤维素的作用，难度不大．5．（3分）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（）A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应B．实验室中，点燃H2前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应分析；B、根据可燃性气体前都需要验纯分析；C、根据物质溶解度进行分析；D、根据单质是由同种元素组成的纯净物考虑．【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应．有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，例如，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，不属于置换反应，故选项类推错误；B、可燃性气体与氧气混合在爆炸极限的范围内，点燃就会发生爆炸，点燃前需要验纯；故对C、KNO3固体在水中的溶解度随温度的升高而增大，而Ca（OH）2固体的溶解度随温度的升高而减小，所以此类推错误．故本选项不符合题意；D、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，故错；故选项为：B．【点评】本题考查了置换反应、物质的性质、溶解度等，解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．（3分）程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反的是（）应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，下列说法中不正确．．．A．该反应中涉及了3种类型的化合物B．R为相对分子质量最小的氧化物C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，先求出R的化学式，然后逐一进行解答．【解答】解：根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2R+SO2↑，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为H2O．A、H2SO4属于酸，CuSO4属于盐，SO2、H2O属于氧化物，正确；B、R的化学式为H2O，为相对分子质量最小的氧化物，正确；C、硫酸中部分硫元素的化合价由+6价变为+4价，部分硫元素的化合价不变，错误；D、该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，正确．故选C．【点评】本题难度不大，求出R的化学式是关键．7．（3分）分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等【分析】A、根据催化剂可以加快过氧化氢的分解速率进行分析；B、根据氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；C、根据等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多进行分析；D、根据溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多进行分析．【解答】解：A、催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，故A错误；B、氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量分数应该是先减小，然后恢复到原质量分数，故B错误；C、等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多，所以加入锌的溶液增加的质量就大，故C正确；D、溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多，所以最终两溶液质量不相等，故D错误．故选：C．【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向固体碳酸钙中加入稀硫酸未见大量气泡产生两者不反应B向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸有气泡产生氢氧化钠已完全变质C将铁丝在酒精灯上加热剧烈燃烧，火星四射铁能被氧气氧化D向某溶液中滴加酚酞溶液溶液变红该溶液显碱性A．A B．B C．C D．D【分析】碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；铁在空气中不能燃烧；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．【解答】解：A、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，向固体碳酸钙中加入稀硫酸，未见大量气泡产生，是因为反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻碍反应的进一步进行，该选项现象与结论对应关系不正确；B、向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，不能确定溶液中是否含有氢氧化钠，因此无法确定氢氧化钠是否已完全变质，该选项现象与结论对应关系不正确；C、将铁丝在酒精灯上加热时，铁丝不能燃烧，但是铁在空气中能被氧气氧化，该选项现象与结论对应关系不正确；D、向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，该选项现象与结论对应关系正确．故选：D．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．9．（3分）液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在的是（）足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确．．．A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1B．消耗O2的质量一定为48gC．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g【分析】设烯的通式为C n H2n，则其与氧气反应的化学方程式为：2C n H2n+3nO22nCO2+2nH2O，据此解答．【解答】解：A、混合气体中碳与氢的质量之比：=6：1，正确；B、设消耗O2的质量为x，生成水的质量为y2C n H2n+3nO22nCO2+2nH2O28n 96n 36n14g x y，x=48g，y=18g；正确；C、混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数不一定为50%，错误；D、混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g，正确．故选C．【点评】确定该反应的通式是解题的关键．二、非选择题（共7小题，满分38分）10．（3分）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：①Cl﹣的原子结构示意图为，生成物NaClO中氯元素的化合价为+1 ．②20℃时，NaCl的溶解度为36 g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：25 ．【分析】①氯离子原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；据此画出其结构示意图即可；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题；②利用固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量解答．【解答】解：①氯离子原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；Cl﹣的离子结构示意图为；钠显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．②因为固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9：25；答案：（1）①；+1；②9：25；【点评】此题是对原子结构示意图、离子结构示意图、化合价的原则、溶液知识的考查，抓住固体溶解度的概念即可弄清该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系是解题的关键．11．（5分）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．①电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．②生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．【分析】①根据电解水生成氢气和氧气解答；②根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量解答；③首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；②活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故填：活性炭，煮沸；③铁在高温条件下和水蒸气发了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氢气），反应的化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．答案：①2H2O 2H2↑+O2↑；②活性炭；加热煮沸；③3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．（9分）A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱．请回答下列问题：①E的俗名为熟石灰，写出物质E在农业上的一种用途改良酸性土壤，E与F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．②反应I的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是分解反应（填基本反应类型）．③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2、Ca （OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ．【分析】根据A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：解：①A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca （OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故答案为：①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；②CaCO3CaO+CO2↑，分解；③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．13．（3分）如图所示装置有多种用途．若用于收集H2，H2应从该装置的 b （填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为NaOH溶液，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O （用化学方程式说明）．。
专题5.2化学方程式的书写、计算(第03期)2016年中考化学试题(附解析)
专题5.2 化学方程式的书写、计算（第03期）-2016年中考化学试题一、选择题（本题包括11个小题，每题2分，共22分）1、【2016年广西省桂林市】已知化学反应：4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3，该反应属于基本反应类型中的（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应【答案】C【解析】化学反应：4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3，是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选项C 正确。
2、【2016年贵州省黔西南州】下列化学方程式书写正确的是A ．P + O 2 P 2O 5B ．2Fe + 6HCl2FeCl 3 + 3H 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ D ．Mg + O 2 MgO 2【答案】C【解析】A 、没有配平，错误，B 、金属单质铁与酸、盐溶液发生置换反应时，一定形成亚铁盐，错误，C 、正确，D 、氧化镁的化学式MgO ，错误，故选C3、【2016年宁夏省】以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 是两种不同的化合物，根据化学反应的基本类型的定义分析，该反应属于复分解，错误。
4、【2016年黑龙江省哈尔滨市】下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确点燃通电的是（）A．电解水2H2O通电H2↑+O2↑分解反应B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 +2NaOH= Cu (OH)2↓+ Na2SO4复分解反应C．在空气中燃烧 2Mg + O2点燃2MgO 氧化反应D．氢气还原氧化铜H2 + CuO = Cu+H2O 置换反应【答案】B【解析】A、没有配平，错误，B、正确，C、氧化反应不属于基本反应类型，应该是化合反应，错误，D、没有注明反应条件，错误，故选B5、【2016年广西省桂林市】下列化学方程式正确的是（）A．Na+Cl2NaCl B．H2O2H2↑+O2↑C．4P+5O2═2P2O5 D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【答案】D6、【2016年四川省内江市】下列化学方程式书写正确的是（）A．P+O2PO2 B．Zn+MgCl2═ZnCl2+MgC．2H2O2H2↑+O2↑ D．HCl+Fe2O3═H2O+FeCl3【答案】C【解析】A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；B、锌的金属活动性比镁弱，不能与氯化镁溶液发生反应，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确；D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故选：C。
2013-2018年四川省绵阳市中考化学试题汇编(含参考答案与解析)
【中考化学试题汇编】2013—2018年四川省绵阳市中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、2013年四川省绵阳市中考化学试题及参考答案与解析 (2)2、2014年四川省绵阳市中考化学试题及参考答案与解析 (15)3、2015年四川省绵阳市中考化学试题及参考答案与解析 (26)4、2016年四川省绵阳市中考化学试题及参考答案与解析 (43)5、2017年四川省绵阳市中考化学试题及参考答案与解析 (57)6、2018年四川省绵阳市中考化学试题及参考答案与解析 (74)2013年四川省绵阳市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分。
每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．生活中的下列现象，不包含化学变化是（）A．牛奶在空气中久置后产生酸味B．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D．旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿2．我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活．下列做法不属于“低碳”生活的是（）A．节日燃放烟花爆竹B．多骑自行车，少乘汽车C．用电子贺卡代替纸质生日贺卡D．秸秆粉碎还田而不焚烧3．如图所示的实验操作中正确的是（）A．B．C．D．取用固体药品过滤稀释浓硫酸检查气密性4．碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O．下列说法不正确的是（）A．该反应属于分解反应B．上述反应中氮元素的化合价发生了变化C．施用碳铵时应注意用泥土掩埋D．通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾5．最近，大米中镉超标受到人们广泛关注．镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病．结合如图所示判断，下列关于镉的说法错误的是（）A．是一种对人体有害的金属元素B．相对原子质量为ll2.4C．原子序数和原子核内中子数均为48 D．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子6．下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是（）7．如图是MgSO4和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgSO4和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t 2℃时的MgSO4饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大8．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（）A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1C．二甲醚中H的质量分数为l3% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g9．将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%二、填空与解答题10．（18分）（1）豆浆是价廉物美的饮品，豆浆中含有丰富的植物蛋白．①从平衡膳食考虑，我们在喝豆浆时无需搭配（填下列选项的序号字母）．A．核桃或花生以增加油脂B．蔬菜或水果以增加维生素C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质D．馒头或面包以增加糖类②家庭常用豆浆机制作强浆，豆浆机的内胆为不锈钢，手柄为酚醛塑料．导线外套为氯丁橡胶，则豆浆机用到的材料包括、两类．（2）高炉炼铁的原理是在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石中出来．炉内生成CO的化学反应方程式为、．（3）咎博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：①a为石蕊溶液，反应的现象是．②b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式③c是金属氧化物，所属反应类型是；d是哪一类化合物？．④e是盐，写出有气体生成的化学反应方程式：．⑤工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为．11．（8分）（1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是．若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（填序号）．A．NH4NO3固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaCO3固体．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是，反应中二氧化锰的作用是．要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有．（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用CO2灭火．他们想知道，Na 与CO2反应究寓会生成什么物质呢？【提出猜想】Ⅰ.4Na+CO22Na2O+CⅡ．4Na+3CO22Na2CO3+CIII.2Na+2CO2Na2O+2CO溶液检验：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑色）↓+2HCl+C O2【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：【分析讨论】①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2，反应的化学方程式为．为使制备CO2的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的．②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反应的化学方程式是；装置C的作用是．③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生CO2，必须待装置E中出现现象时再点燃酒精灯，其目的是．【实验结论】实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想Ⅲ是正确的．12．（7分）四川泡菜深受人们喜爱．（1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g 水中需加袋装食用盐g．（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）参考答案与解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分。
四川省绵阳市东辰国际学校2016年中考化学模拟考试试卷(2)及参考答案
（3） G的化学式为________，它不具有的性质有________（填字母） A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性 （4） 反应②的化学方程式为________．
19. A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（只略去反应的部分产物）．其中B是紫红色金属；D 、F为黑色固体；H是实验室中最常见的无色无味液体．请回答：
（1） 若A在常温下为固体，则反应的化学方程式为________，若A在常温下为液体，则A的化学式为________，反 应的基本反应类型是________；
三、实验题
20. 实验室开放日，我和几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题： （1） 李超同学说：“利用不同的反应条件，选择A与E或（填装置序号）________组合成装置可制取氧气．
（2） 文渊同学说：“D装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，应将水从（填a或b）________端 通入．”
实验内容
实验结论
A
带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃
B
二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色
C
稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象
D
氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀
A.A B.B C.C D.D 11. 下列对部分化学只是的归纳完全正确的一组是（ ）
A
化学与生活
生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化 用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
用各种化肥、农药 D . 回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃废弃塑料
5. 从微观粒子的角度解释下列事实，错误的是（ ）
四川省绵阳市游仙区2016年中考化学三诊试卷(解析版)
2016年四川省绵阳市游仙区中考化学三诊试卷一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项最符合题意）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线2．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法不正确的是（）A．正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利B．生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等D．化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域3．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A．白磷始终不燃烧B．小气球变瘪C．U型管内液面左高右低D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱．．．．5．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物6．下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（）A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应8．将一定量的丙醇（化学式：C3H8O）和氧气在一个密闭容器中引燃充分反应，测得反应A．该反应属于化合反应B．物质X一定含有碳元素．氢元素C．X可能是反应的催化剂D．如果反应前氧气质量是14.4g，则无X生成9．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：其中说法正确的个数为（）①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．A．1个B．2个C．3个D．4个二、填空与解答题10．某元素M的原子结构示意图如图为：①x的值是．②下列微粒示意图，图1中所表示的元素的化学性质与M元素的化学性质相似的是（填字母）；属于离子的是（填字母），符号为．③如图2为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，关于该反应，下列说法正确的是．A．反应前后分子的种类发生了改变B．反应前后原子的数目没有增减C．该反应属于置换反应类型D．该化学反应生成三种物质E．参加反应的单质分子与化合物分子的分子个数比为3：2．11．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①30℃质量相等的甲、乙两饱和溶液降温到10℃时，甲溶液的质量乙溶液的质量（填“大于”或“等于”或“小于”）；若甲中含有少量乙，应用法提纯．②20℃时，100g水中溶解一定量的甲物质形成饱和溶液，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，应加水g；实验需要用到的仪器是．12．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：①溶剂X是；Y溶液中溶质的化学式为：．②蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）．③写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：，其基本反应类型为．13．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）①请写出下列物质的化学式：B，D．②上述反应中，不属于置换反应的是（填序号），其反应的化学方程式为．③请写出反应④的化学方程式：．④请写出E在生产生活中的一种用途．14．Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．【查阅资料】①NH3+HCl=NH4Cl②NH3+H2SO4=（NH4）2SO4③NH3+CuO3Cu+N2+3H2O【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：①A中观察到，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到，证明有H2；③浓硫酸的作用是．【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2．【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl 不存在．请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”），理由是．15．小红家喜欢养金鱼，但金鱼存活的时间总是不长，她上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而．（2）小红将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当过氧化钙完全反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）2016年四川省绵阳市游仙区中考化学三诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项最符合题意）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．C、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、银用于制作导线，是利用了银具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选：B．2．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法不正确的是（）A．正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利B．生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等D．化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域【考点】防治空气污染的措施；物质发生化学变化时的能量变化；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】A、提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染；B、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断；C、依据食品添加剂的作用分析判断；D、根据人类需要的大部分能量是由化学反应产生的进行解答．【解答】解：A、提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少汽车尾气的排放，防止空气污染，所以正确．B、塑料、合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，所以错误．C、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分；所以正确．D、人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域，所以正确．故选B．3．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A．白磷始终不燃烧B．小气球变瘪C．U型管内液面左高右低D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱【考点】燃烧与燃烧的条件；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质．【分析】A、根据燃烧的条件分析；B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；C、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面．【解答】解：A、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故C正确；D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故D错误．故选C．．．．．【考点】二氧化碳的物理性质；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；白色污染与防治；均衡营养与健康．【分析】A、根据固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱解答；B、根据点燃可燃性气体前一定要验纯，根据化学药品不可以品尝，危险实验配戴防护眼镜解答；C、根据随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈解答；D、根据平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康解答．【解答】解：A、固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱，不是纯碱，故错误；B、可燃性燃烧易爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，正确，化学药品不可以品尝，鉴别化学药品时可以品尝，错误，危险实验配戴防护眼镜，正确，故错误；C、随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，错，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，错，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈，对，故错误；D、平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康，故正确．答案：D5．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物【考点】氧化反应；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应解答；B、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子解答；C、根据燃烧的条件解答；D、根据化合物的定义解答．【解答】解：A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对．答案：D6．下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（）A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数；金属的化学性质．【分析】A、根据过氧化氢分解的过程来分析；B、根据饱和溶液的形成来分析；C、根据等质量的锌与镁分别与足量稀硫酸反应，镁的金属活动性强，反应时间快；生成的氢气多解答；D、根据粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应快，但生成的气体质量一样解答．【解答】解：A、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故错误；B、在一定温度下，向不饱和溶液中加入溶质，会溶解，慢慢溶液达到饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故正确；C、等质量的锌和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故正确；D、粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应快，但生成的气体质量一样，与图中的图象对应，故正确．故选A．【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】①CO2能与Ca（OH）2溶液反应，又能与水反应；②H2既可以与氯气反应又可以与氧化铜反应；③Ba（NO3）2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液生成碳酸钡沉淀；④Fe2O3与CO反应生成铁和二氧化碳，与稀硫酸反应得到硫酸铁和水．【解答】解：①CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，又能与水反应生成碳酸，故①符合；②H2既可以与氯气反应生成氯化氢，在加热条件下可以与氧化铜反应生成铜和水，故②不符合；③Ba（NO3）2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，故③符合；④Fe2O3与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，常温下与稀硫酸反应得到硫酸铁和水，故④不符合．故选B．8．将一定量的丙醇（化学式：C3H8O）和氧气在一个密闭容器中引燃充分反应，测得反应A．该反应属于化合反应B．物质X一定含有碳元素．氢元素C．X可能是反应的催化剂D．如果反应前氧气质量是14.4g，则无X生成【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；再根据反应前后质量的变化情况分析解答B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量．【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，由图示可知，丙醇和氧气反应后质量减少为反应物，生成物为二氧化碳和水和X，不符合化合反应，故A错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0×=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2××100%=0.8克，显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故B错误；C、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故C错误；D、根据化学方程式计算，设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，2C3H8O+9O26CO2+8H2O，120 2886.0g x则可列式为，解得x=14.4克，故D正确．故选D．9．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：其中说法正确的个数为（）①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】金属的化学性质．【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．【解答】解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，一定有硝酸铝，所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银，故④错．故选：A．二、填空与解答题10．某元素M的原子结构示意图如图为：①x的值是20．②下列微粒示意图，图1中所表示的元素的化学性质与M元素的化学性质相似的是C （填字母）；属于离子的是D（填字母），符号为．③如图2为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，关于该反应，下列说法正确的是ABC．A．反应前后分子的种类发生了改变B．反应前后原子的数目没有增减C．该反应属于置换反应类型D．该化学反应生成三种物质E．参加反应的单质分子与化合物分子的分子个数比为3：2．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【分析】①根据当质子数=核外电子数，为原子解答；②元素的化学性与最外层的电子数有密切的关系，最外层电子数的相同的原子，元素的化学性质具有相似性．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．③根据化学反应的微观示意图，结合质量守恒定律分析在化学反应中分子、原子的变化．【解答】解：①当质子数=核外电子数，为原子，由某元素的原子结构示意图，该原子的核内质子数x=2+8+8+2=20．②原子的最外层电子数的相同的元素，化学性质具有相似性，M的原子的最外层电子数是2，与M元素的化学性质相似的是C；A、B、C的粒子，质子数=核外电子数，均为原子；D的质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子；③由化学反应的微观示意图可知：A、对比反应前后的分子的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故说法正确；B．在化学反应前后原子的数目没有增减，故说法正确．C．在化学反应中，是单质与化合物反应生成了新的单质和化合物，属于置换反应；故说法正确；D．该化学反应生成两种物质；故说法错误；E．分析可以得出，参加反应的两种分子个数比为1：2，故说法错误；故答案为：①20；②C；D；③ABC．11．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①30℃质量相等的甲、乙两饱和溶液降温到10℃时，甲溶液的质量小于乙溶液的质量（填“大于”或“等于”或“小于”）；若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯．②20℃时，100g水中溶解一定量的甲物质形成饱和溶液，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，应加水60g；实验需要用到的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒．【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：①30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，10℃时，两物质的溶解度相等，所以30℃质量相等的甲、乙两饱和溶液降温到10℃时，甲溶液的质量小于乙溶液的质量；甲物质的溶解度受温度影响变化较大，若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯；②20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以100g水中溶解一定量的甲物质形成饱和溶液，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，应加水﹣100g﹣40g=60g；实验需要用到的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒．故答案为：①小于，降温结晶；②60，烧杯、量筒、玻璃棒．12．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：①溶剂X是水；Y溶液中溶质的化学式为：K2CO3．②蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）HCl、H2O．③写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl，其基本反应类型为复分解反应．【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：（1）要除去氯化钾样品中的氯化钙和氯化镁，实质就是除去钙离子和镁离子，可采用加水溶解后，利用过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过量碳酸钾溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾溶液，然后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．溶剂X是水，Y溶液中溶质的化学式为K2CO3．（2）蒸发操作的目的是除去稀盐酸和水，其化学式分别为：HCl、H2O．（3）过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．故答案为：（1）水；K2CO3；（2）HCl、H2O；（3）MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；复分解反应．13．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）①请写出下列物质的化学式：B CuO，D Fe．②上述反应中，不属于置换反应的是③（填序号），其反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．③请写出反应④的化学方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．④请写出E在生产生活中的一种用途制农药．【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式．【分析】根据A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，所以D是铁，B为氧化物，C是一种常见的酸，E相对分子质量为160的溶液呈蓝，所以E是硫酸铜，B是氧化铜，C是硫酸，C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，所以A是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以F是金属铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，所以D是铁，B为氧化物，C是一种常见的酸，E相对分子质量为160的溶液呈蓝，所以E是硫酸铜，B是氧化铜，C是硫酸，C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，所以A是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以F是金属铜，经过验证，推导正确，所以B是CuO，D是Fe；（2）反应①是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应②是氢气和氧化铜反应产生铜和水，属于置换反应；反应③硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，属于复分解反应；反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故选：③，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）E是硫酸铜，可以用于配制农业波尔多液等．故答案为：（1）CuO，Fe，Cu；（2）③，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）制农药．。
绵阳市中考化学试题及答案
绵阳市2013年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试科学（化学部分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ag 1081. 生活中的下列现象，不包含化学变化的是A. 牛奶在空气中久置后产生酸味B. 家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C. 铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D. 旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿2. 我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。
下列做法不属于“低碳”生活的是A. 节日燃放烟花爆竹C.用电子贺卡代替纸质生日贺卡4. 碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解:NH4HCO3===NH3f +COf+ H2O 下列说法不正确的是5. 最近，大米中镉超标受到人们广泛关注。
镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体B.多骑自行车，少乘汽车D.秸秆粉碎还田而不焚烧A.该反应属于分解反应B.上述反应中氮元素的化合价发生了变化C.施用碳铵时应注意用泥土掩埋D.通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病。
结合图示判断,A. 是一种对人体有害的金属元素B. 相对原子质量为112.4C. 原子序数和原子核内中子数均为48D. 原子核外有5个电子层，最外层有2个电子F列关于镉的说法错误的是选项 着火情况灭火措施理由A不慎将酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来用湿抹布扑盖隔绝空气，降低可 燃物着火点B在寝室吸烟引起被褥燃烧迅速打开门窗并泼水通风透气，降低可燃物温度C 歌厅因电线老化短路起火首先使用泡沫灭火器灭火，然后断开电源降低可燃物温度并 隔绝空气 D林区发生火灾 砍倒附近树木开辟隔离带移走可燃物右图是4和的溶解度曲线图，下列说法正确的是A.tjC 时，MgS04和NaCI 溶液中溶质的质量分数相等B. t 2C 时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均 有晶体析出C. t 2C 时，MgSO 4饱和溶液升温后变为不饱和溶液D. t 2C 时的NaCI 饱和溶液升温至t 3C 时，溶质的质量 分数增大 8. 二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。
绵阳市涪城区中考化学试卷
绵阳市涪城区中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中 (共10题；共20分)1. （2分）“长征2号Ｆ”型运载火箭在升空时发生的下列变化属于化学变化的是（）A . 火箭点火B . 导流槽内的水受热汽化C . 隔热材料脱落D . 整流罩脱落2. （2分） (2019八上·新泰期中) 下列各图所示的化学实验操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 取少量液体C . 加热液体D . 闻气体气味3. （2分）(2017·淮安模拟) 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）A . 2Na：“2”表示两个钠元素B . 2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子C . ：“+2”表示镁元素的化合价为+2D . NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子4. （2分）(2020·深圳) 如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（）A . 铕原子中的质子数为63B . 铕的相对原子质量是152.0gC . 2Eu2+表示2个铕原子D . Eu2O3中铕元素的化合价为+6价5. （2分）(2016·孝义模拟) 涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（）A . 分子可以再分B . 分子之间有间隔C . 分子在不断运动D . 分子可以构成物质6. （2分） (2017九下·钦州港月考) 酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红色）+ 6H2SO4 ＝ 2Cr2(SO4)3（绿色）+ 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为（）A . CrO3B . Cr2O3C . Cr2S3D . CrSO37. （2分）(2016·三元) 航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 氧化反应8. （2分）(2020·海门模拟) 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中，正确的是（）A . 分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子B . 在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性C . 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的D . 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以该溶液的溶质质量分数一定减小9. （2分）(2014·百色) 下列实验现象的描述不正确的是（）A . 细铁丝在氧气中燃烧火星四射B . 镁和盐酸在试管中反应，试管壁发热C . 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D . 常温下，将10g硝酸铵溶于20mL水中，所得溶液的温度明显下降10. （2分）(2016·惠山模拟) 有一包固体粉末，可能含由铁粉、氧化铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种组成．为确定其成分，进行如下实验：①取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣．②将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余．③向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．静置后再取上层清液，滴加AgNO3试液，有白色沉淀生成．则下列说法正确的是（）A . 由步骤①可以确定原固体粉末中一定不含FeCl3 ，一定含有NaOH和CuOB . 步骤②烧杯底部的剩余固体中一定有Cu，可能有FeC . 由步骤③可以确定原固体粉末中一定含有Na2SO4、NaClD . 原固体粉末中一定含有Fe、CuO;NaOH;Na2SO4 ，可能有NaCl二、填空题（本题共4小题，共18分） (共4题；共26分)11. （3分）(2019·朝阳模拟) 请回答下列与碳有关的相关问题。
2016年四川省绵阳市游仙县中考化学二诊试卷
2016年四川省绵阳市游仙县中考化学二诊试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共9小题，共18.0分)1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系，下列有关说法中正确的是（）A.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，可燃物温度达到着火点即可燃烧B.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金C.碳酸钠俗名纯碱，可用于清洗厨房用具的油污D.明矾[KA l（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【答案】C【解析】解：A．燃烧需要可燃物的温度达到着火点，且要与氧气充分接触，故说法错误；B．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，不是铝合金，故说法错误；C．碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解，且水解为不可逆过程，则使用纯碱清洗厨房用具的油污，故说法正确；D．明矾[KA l（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，能吸附净水，不能消毒杀菌，故说法错误．故选C．A．燃烧需要具备三个条件；B．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁；C．纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解；D．明矾不可用于自来水的消毒杀菌．本题考查了纯碱的性质、消毒液的成分以及明矾净水的有关知识等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项化学知识归纳有错误；B、推广使用车用乙醇汽油可以减少二氧化硫、氮的氧化物的污染等、PM2.5是造成雾霾大气的元凶之一、含磷洗涤剂的使用会导致水的富营养化污染，故选项化学知识归纳正确；C、室内失火时，立即开门窗换气，会给火提供足量的空气，越烧越旺；夜间发现液化气泄漏开灯时可能可能产生电火花，发生爆炸，故选项化学知识归纳有错误；D、甲醇、亚硝酸钠具有毒性，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故选项化学知识归纳有错误．故选：B．A、根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题；B、根据空气和水污染知识进行分析判断；C、根据燃烧的条件，液化气的性质等知识进行分析判断；D、根据甲醇、亚硝酸钠的毒性、蔬菜的营养等有关知识等进行分析判断．本题难度不大，选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项）是正确、快速解答此类题的捷径．3.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A.检验醋酸是否有酸性B.小气球变瘪C.验证F e、C u、A g的金属活泼性强弱 D.U型管内液面左高右低【答案】D【解析】解：A、酚酞在酸性和中性的溶液中不变色，所以不能用酚酞检验醋酸具有酸性，故A 错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故C错误；D、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故D正确．故选：D．A、根据酚酞在酸性和中性的溶液中不变色进行分析；B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小进行分析；C、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面；D、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小进行分析．本题考查酸、碱性的检验、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度．A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A、取样品，加氯化钡溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，不能检验硫酸根离子，故A错误；B、取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明样品中含有碳酸钠，故B正确；C、硝酸铵溶于水，溶液的温度升高，氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，所以向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌，溶液温度降低，不能说明盐类物质溶于水都是溶液温度降低，故C错误；D、取少量该水样于试管中，滴加少许肥皂水，振荡，无泡沫产生，并起浮渣，该水样是硬水，故D错误．故选：B．A、根据氯化银和硫酸钡都不溶于硝酸进行分析；B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；C、根据硝酸铵溶于水，溶液的温度升高，氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变进行分析；D、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便．A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A、KNO3和N a C l的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．C、C u SO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、C u O能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C u不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．6.密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列不正确的是（）A.该反应为化合反应B.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4C.该反应乙、丁的质量变化之比为7：5D.丙可能为该反应的催化剂【答案】B【解析】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素．故反应中乙、丁的质量比28：20=7：5．因为反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应；甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7；因为反应中乙、丁的质量比28：20=7：5，丙质量不变，可能做催化剂；故选：B．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比28：20=7：5．本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．7.某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是B a2+、F e3+、F e2+、A g+、C u2+、SO42-、C l-、NO3-．[已知：白色的F e（OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的F e（OH）3．]①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀；另一份加入过量N a OH溶液，产生蓝色沉淀．②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如图：下列说法正确的是（填字母）．（）A.在①中，向一份滤液中加入过量N a OH溶液，其中与OH-反应的离子是H+、C u2+B.在②中，固体A中一定含有A g和C u，可能含有F eC.在②中，溶液B的溶质有B a（NO3）2、F e（NO3）3D.废水中含有B a2+、A g+、C u2+、F e2+、NO3-【答案】A【解析】解：①废液中可能含有的金属离子有A g+，加入过量稀盐酸后，银离子将与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，其化学式为A g C l；滤液中含有B a2+，加入硫酸后，将与硫酸根离子结合而生成硫酸钡沉淀，其化学式为B a SO4；而另一份加入过量N a OH溶液的滤液，其中的C u2+会与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，除此之外，水中的氢离子也会与氢氧根离子结合成水；②由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X 是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为A g、C u、F e；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有F e（NO3）2和B a（NO3）2；废液中不含有F e2+，该流程常被用于重金属离子的除杂，所以可把废水中原有的金属离子除去；A、在①中，向一份滤液中加入过量N a OH溶液，其中与OH-反应的离子是H+、C u2+，正确；B、在②中，固体A中一定含有A g和C u、F e，错误；C、在②中，溶液B的溶质有B a（NO3）2、F e（NO3）2，错误；D、废水中不含有B a2+，错误；故选A．根据酸、碱、盐之间的反应及物质的性质进行分析解答．本题只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验的能力8.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．根据实验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（）A.a至b段有蓝色沉淀生成B.a至c段硫酸钠质量不断增大C.c至d段，溶液p H不断减小D.c点比a点所含的溶质种类多【答案】B【解析】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应．A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B、a至c段都会反应产生硫酸钠，因此硫酸钠的质量逐渐增大，故说法正确；C、c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，p H变大，故说法错误；D、a点含有的溶质是硫酸和硫酸铜，c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法错误．故选项为：B．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．本题为坐标的考查，解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，能够考查学生的分析问题能力．9.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A.55%B.46%C.44%D.50%【答案】C【解析】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为C a CO3+2HC l═C a C l2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HC l═2KC l+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%．故选：C．碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为C a CO3+2HC l═C a C l2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HC l═2KC l+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．二、探究题(本大题共1小题，共10.0分)10.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：①t2℃时，将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为______ ；②下列说法正确的是______A、t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲＞乙（不含结晶水）B、t1℃时，向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶液的浓度为5%C、若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙．【答案】1：3；BC【解析】解：①t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解，有5g剩余，得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为：25g：75g=1：3；②A、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不知溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，故错误；B、t1℃时丙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的丙，则100g饱和溶液中含有丙的质量是20g，所以向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶质的质量不变，溶液的浓度为：×100%=5%，正确；C、丙的溶解度随温度降低而增大，所以若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法，正确；D、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式溶解度×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；故答案为：①1：3；②BC．①据该温度下甲的溶解度分析解答；②A、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度大的析出晶体多，若不知溶液的质量，无法判断析出晶体质量多少；B、据该温度下丙的溶解度分析解答；C、据丙的溶解度随温度变化情况分析解答；D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答．本题考查知识比较综合，但整体难度不大，提醒同学们平时要注重基础知识的积累，才能结合题意据相关知识灵活分析问题．三、计算题(本大题共3小题，共15.0分)11.将宏观、微观及化学符号联系在一起的“三重表征”是化学学科的特点．①用化学符号表示：的微粒符号______ ；氧化铝中铝元素化合价______ ．②A、B、C、D、表示四种物质，其微观示意图如图所示：Ⅰ．从微观角度看，A图表示：______ （填化学符号）Ⅱ．从宏观角度看，图中表示混合物的是______ ．（填字母符号）③在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：Ⅰ．若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比______ ．Ⅱ．若F未氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为______ ．【答案】S2-；+3；O2；CD；27：：1；4NH3+5O24NO+6H2O【解析】解：①由微粒的结构示意图可知，核内的质子数是16，核外的电子数是18，该微粒是硫离子，符号为：S2-；由于氧显-2价，在氧化铝中铝元素化合价为+3价．②Ⅰ．从微观角度看，A图表示物质的是氧气，化学式是：O2；Ⅱ．从宏观角度看，图中的CD表示的物质是由不同种物质组成的，属于混合物．③Ⅰ由题意可知，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，若F为空气中体积分数最大的气体，应为氮气，由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2，所以，E和F的质量比为：【6×（1×2+16）】：（2×14×2）=27：14．②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应生成了水和一氧化氮，反应的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O．故答为：①S2-，+3；②ⅠO2；ⅡCD；③Ⅰ27：14；Ⅱ4NH3+5O24NO+6H2O．①根据微粒的结构示意图和化合价原则分析回答；②根据微粒的构成分析物质的类别；③Ⅰ根据反应的微观示意图、空气的成分，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式进行计算．Ⅱ．根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应的反应物、生成物，写出反应的化学方程式．本题以反应示意图为载体，考查化学方程式的书写及计算，分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子并书写出化学式及化学方程式．12.图为某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图．①下列说法正确的是______ （填字母）A、流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变B、流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、M g2+、C a2+转化成沉淀C、流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀D、流程Ⅲ中发生的是分解反应②流程Ⅱ中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+N a C l═N a HCO3↓+NH4C l．20℃时，向100g水中加入11.7g N a C l和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为______ g（20℃时，N a HCO3的溶解度为9.7g，NH4C l的溶解度为37.2g）．【答案】BD；7.1【解析】解：①A、加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故A错误；B、加入三种溶液能够将粗盐水中的SO42-、M g2+、C a2+转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，故B正确；C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，故C错误；D、流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，故D正确．故选：BD；②设理论上生成的碳酸氢钠质量为xN a C l+NH4HCO3═N a HCO3↓+NH4C l58.58411.7g x=x=16.8g实际析出N a HCO3固体的质量为：16.8g-9.7g=7.1g．故答案为：①BD；②7.1．①根据加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；加热碳酸氢钠分解进行分析解答；②根据11.7g的N a C l或15.8g的NH4HCO3，进行化学方程式计算，求得生成N a HCO3的质量，进而求出实际上从溶液中析出N a HCO3的固体质量．本题难度比较大，涉及粗盐提纯的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结解题思路．13.如图中A-J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同．A的浓溶液可用于作干燥剂，D俗称火碱：A与G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色，A与J发生置换反应生成I与E，E中金属元素的质量分数为20%．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去．①写出化学式：A ______ ，H ______ ．②写出化学方程式：J转化为I的反应______ ．【答案】H2SO4；H2O；M g+H2SO4═M g SO4+H2↑【解析】解：（1）A～J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同，A的浓溶液可用作干燥剂，所以A是硫酸，D俗称火碱，所以D是氢氧化钠，F的水溶液呈蓝色，E中金属元素的质量分数为20%，E、F物质类别相同，所以E、F是盐，E是硫酸镁，F可以是硫酸铜，硫酸与G发生复分解反应生成硫酸铜与H，G、H物质类别相同，所以G是氧化铜，H是水，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，J会与硫酸铜反应，会转化成硫酸镁，所以J是镁，盐酸、硫酸、镁都会转化成I，所以I是氢气，盐酸会与C反应，C 会转化成氢氧化钠，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，H是H2O；（2）J转化为I的反应是硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：M g+H2SO4═M g SO4+H2↑．故答案为：（1）H2SO4，H2O；（2）M g+H2SO4═M g SO4+H2↑．根据A～J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同，A的浓溶液可用作干燥剂，所以A是硫酸，D俗称火碱，所以D是氢氧化钠，F的水溶液呈蓝色，E中金属元素的质量分数为20%，E、F物质类别相同，所以E、F是盐，E是硫酸镁，F可以是硫酸铜，硫酸与G发生复分解反应生成硫酸铜与H，G、H物质类别相同，所以G是氧化铜，H是水，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，J会与硫酸铜反应，会转化成硫酸镁，所以J是镁，盐酸、硫酸、镁都会转化成I，所以I是氢气，盐酸会与C反应，C会转化成氢氧化钠，所以C是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．四、探究题(本大题共2小题，共20.0分)14.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．①实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是______ ，该反应的化学方程式是______ ．②实验室可以选择装置______ （填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是______ ，验满的方法是______ ．③通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，制取SO2应选择的发生装置是______ （填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从______ 口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收．【答案】试管口没有放棉花团；2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑；BC；C a CO3+2HC l=C a C l2+H2O+CO2↑；将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满；B；a【解析】解：（1）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选择收集装置应依据氧气密度和溶解性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的方程式为：2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；反应的方程式为：C a CO3+2HC l=C a C l2+H2O+CO2↑．验满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满；（3）用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2属于固体和液体混合不需要加热的反应，所以实验室制取SO2选择的发生装置是B；二氧化硫的密度大于空气的密度，所以若选择F装置收集SO2气体，气体应该从d端进入．答案：（1）试管口没有放棉花团；2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑；（2）BC；C a CO3+2HC l=C a C l2+H2O+CO2↑；将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满．（3）B；a．制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．根据用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2属于固体和液体混合不需要加热的反应以及二氧化硫的密度大于空气的密度进行解答．本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．15.人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒，化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探。
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○○线线○○订号学订○级班○装名姓装○○外内○○2016 年四川省绵阳市中考化学试卷考试时间： ** 分钟满分： ** 分题号一二三四五总分核分人得分姓名：_________ 班级：_________ 学号： ________1、填写答题卡的内容用2B 铅笔填写2、提前15 分钟收取答题卡第Ⅰ卷客观题第Ⅰ卷的注释评卷人得分、单选题（共9题）1. （2016?绵阳）化学在生活中无处不在．下列选项与化学变化有关的是（A . 削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色B . 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃C . 用闻气味的方法区分食醋和酱油D . 向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开选项实验操作现象结论A 向固体碳酸钙中加入稀硫酸未见大量气泡产生两者不反应B向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸有气泡产生氢氧化钠已完全变质C 将铁丝在酒精灯上加热剧烈燃烧，火星四铁能被氧气氧化D 向某溶液中滴加酚酞溶液溶液变红该溶液显碱性2. （2016?绵阳）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2016?绵阳）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用．下列有关做法不正确的是（）A . 将地沟油转化为航空油，变废为宝B . 使用新型的可降解塑料，减少白色污染C . 改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D . 加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨4. （ 2016?绵阳）分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A . 图 1：双氧水溶液制氧气， a未使用催化剂， b使用了催化剂B . 图 2：某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则 y轴可以表示溶质的质量分数C . 图 3：分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况D . 图4：溶质为 a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由 T2降至 T1 ，分别析出不含结晶水的 a、b固体，则最终两溶液质量相等5.（2016?绵阳）程浩同学查阅资料得知： Cu与稀硫酸不反应，但 Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑ +2R，下列说法中不正确的是（）A . 该反应中涉及了 3 种类型的化合物B . R 为相对分子质量最小的氧化物C . 反应前后， H2SO4 中硫的化合价全部发生了改变D . 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种6.（ 2016?绵阳）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（）A . 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应B . 实验室中，点燃 H2 前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯C . KNO3 的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大D . 单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质7.（2016?绵阳）液化石油气的成分中含有丙烯（ C3H6）和丁烯（ C4H8），将二者的混合气体14 g 在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳 44g，下列判断中不正确的是（）A . 混合气体中碳与氢的质量之比一定是6： 1B . 消耗 O2 的质量一定为 48g ※ ※ 题※ ※ 答※ ※ 内※ ※ 线※ ※ 订※ ※ 装※ ※ 在※ ※ 要※ ※ 不※ ※ 请※ ※C . 混合气体中丙烯（ C3H6）的质量分数一定为 50%答案第 2 页，总15 页○○线线○○订号_学订○级班○装名姓装○○外内○○D . 混合气体燃烧生成 H2O 的质量一定为 18 g8. （2016?绵阳）安全问题与人类生活息息相关．下列措施得当的是（）A . 炒菜时油锅着火，用水浇灭B . 进入久未开启的地窖，先做灯火试验C . 霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用D . 夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风9. （2016?绵阳）下列描述正确的是（）A . 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料B . 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4 ，由此可知甲烷中有 4个氢原子C . 某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同D . 纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物第Ⅱ卷主观题第Ⅱ卷的注释评卷人得分、填空题（共1. （ 2016?绵阳）氯气（ Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2 制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH═ NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：①Cl 的原子结构示意图为，生成物 NaClO中氯元素的化合价为② 20═时， NaCl的溶解度为 36 g．该温度下，饱和 NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为．2. （2016?绵阳）铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是．铝还有特殊的性质，能溶解于 NaOH 溶液中，完成化学方程式： Al+ NaOH+ ═NaAlO2+3H2↑3. （2016?绵阳）如图所示装置有多种用途．若用于收集H2 ， H2 应从该装置的（填“ a或”“ b）”口通入．用该装置除去 H2 中少量的 HCl 气体，广口瓶中应该加入的试剂为NaHCO3 溶液代替，原因是（用化学方程式说明），该试剂不能用饱和○评卷人得分、探究题（共 1题 ）4. （2016?绵阳）子琛做 “将浓硫酸滴到一块小布上 ”的实验，发现生成的炭上冒 “白烟 ”，推测炭能与浓硫 线 酸反应．欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无 H 2 和 O 2 ， 因此继续进行如下探究． ⋯【 查 阅 资 料 】①SO 3 能 被 浓 硫 酸 及 水 吸 收 ⋯③ 装置 C 中② 的作用是除去 SO 2 气体，则 ③ 试管中品红溶液的作用是 ④ 若 D 中澄清石灰水变浑浊，方程式为．⑤ 实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置 A 中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因 是．（2）【实验结论】实验观察到的部分现象是： B 中未见黑色沉淀，则猜想 正确，写出炭与浓硫酸 ⋯ 在加热条件下反应的化学方程式 ． ⋯ ○○② SO 2 性 质 能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收， 能使澄清石灰水变浑浊③ CO 可 与 PdCl 2 溶 液 反 应 ：PdCl 2+CO+H 2O═ P（d 黑 ）↓ +2HCl+CO 2； 不 与 KMnO 4 溶 液 反 应 ⋯【 提 出 猜 想 】 生 成 物 的 成 分 可 能 为═H 2O 、CO 、SO 2═H 2O 、CO 2、SO 2═H 2O 、CO 、CO 2、SO 2⋯（1）【分析讨论】① 请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整： A →→ → D → ．※ ※ 题 ※ ※ 答 ※ ※ 内 ※ ※ 线 ※ ※ 订 ※ ※ 装 ※ ※ 在 ※ ※ 要 ※ ※ 不 ※ ※ 请 ※ ※○○线线○○订号学订○级_班○装名姓装○○外内○○评卷人得分三、综合题（共2题）自然资源．1）电解水的化学方程式为．2）生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味．一般可以通过的方法降低水的硬度．（3） Fe 在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式．6. （2016?绵阳）向 100g CuSO4与 H2SO4的混合溶液中加入质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：1）由图象可知， NaOH 先与混合溶液中发生反应．2）生成沉淀 Cu（OH）2的质量是多少？3）当加入 NaOH 溶液的质量为 40 g时，所得溶液中 Na2SO4 的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）评卷人得分四、推断题（共7. （ 2016?绵阳） A～ F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）．其中 A 是大理石的主要成分， C 可用于灭火，F 俗名纯碱．请回答下列问题：○外内 ○ ○1）E 的俗名为 ，写出物质 E 在农业上的一种用途， E 与 F 反应的化学方程式为2）反应 I 的化学方程式为， 该反应是反应（填基本反应类型）3）A 、E 均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为参数答案1.【答案】： 解释】：2.【答案】： ○※ ※ 题 ※ ※ 答 ※ ※ 内 ※ ※ 线 ※ ※ 订 ※ ※ 装 ※ ※ 在 ※ ※ 要 装※装 ※⋯不⋯⋯※⋯⋯※请⋯请⋯※⋯○※○⋯⋯ ⋯⋯ ⋯⋯ ⋯⋯ 内外 ⋯⋯ ⋯⋯【解释】：3.【答案】：【解释】：4.【答案】：【解释】：○外内○ ○○ ○⋯⋯ ⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯ 线线 ⋯⋯⋯⋯ ⋯⋯ ⋯⋯○※○ ⋯题※ ⋯⋯※⋯ ⋯※※⋯⋯答⋯※ ※ 内※ ※ 线⋯※⋯ ※⋯※订 ⋯○※○ 装⋯ ※※⋯ 在 ※⋯⋯※要⋯装※装 ※ ⋯不⋯ ⋯ ※※⋯6.【答案】： 5.【答案】： 解释】： 解释】：○外7.【答案】：【解释】：8.【答案】：外内【解释】：○○○○答案第 11 页，总 15页○⋯⋯ ⋯⋯ ⋯⋯⋯9. 【答案】：⋯解释】：⋯※线⋯ ※ ※订 ※ ※ 装 ※ ※ 在 ※ ※ 要 ※ ※ 不 ※ ※ 请 ※ ※解释】：○※ ※题 ※ ※ 答 ※ ※ 内 ※答案】：○内 外外内解释】：○○第 12 页，总 15 页○线 ○ 订 ○ 装 ○ 号学级 班名 姓○线○订 ○ 装 ○答案】：【解释】：答案】：○○答案第 13 页，总 15页⋯⋯线线 ⋯⋯（1）【答案】：※ ※ 题 ※ ※ 答 ※ ※ 内 ※ ※ 线 ※※ 订 ※ ※ 装 ※ ※ 在 ※ ※ 要 ※ ※ 不 ※ ※ 请 ※ ※⋯⋯ ⋯⋯ ⋯⋯2）【答案】：解释】：外 内解释】：○ ○第 14 页，总 15 页（1）【答案】：2）【答案】：3）【答案】：⋯⋯线线1）【答案】：⋯⋯⋯⋯○※○ ⋯※※⋯题⋯※⋯※⋯答※⋯（2）【答案】：（3）【答案】：※内※※线※※订※※装※※在※※要※※不※※请※※内外○○答案第15 页，总15页○ ○第 16 页，总 15 页○线 ○ 订 ○ 装 ○ 外 号 学级班名 姓○线○订 ○ 装 ○内【解释】：（1）【答案】：2）【答案】：3）【答案】：解释】：。