河北省秦皇岛市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
河北省秦皇岛市第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A. 地球上最基本的能源是化学能B. 太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 【答案】C 【解析】A. 地球上最基本的能源是太阳能，故A 错误；B.使用太阳能热水器涉及到太阳能的利用，不是生物质能的利用，故B 错误；C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”，温室效应，故C 正确；D.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，有利用价值，故D 错误。
2.下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是A. 钻木取火B. 电炉取暖C. 燃着的酒精灯D. 手机充电【答案】C 【解析】【详解】A. 钻木取火是机械能转化为热能，A 项错误；B. 电炉取暖是通电条件下电阻发热，电能转化为热能，B 项错误；C. 酒精灯燃烧是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中放热，是化学能转化为热能，CD. 手机充电时是电能转化为化学能，D 项错误； 答案选C 。
3.关于水的电离平衡，下列叙述正确的是 A. 恒温下，向水中加入少量硫酸，K w 增大 B. 向水中滴入稀醋酸，c(H +)增大 C. 将水加热，pH 不变 D. 向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变 【答案】B 【解析】【详解】A. 水的离子积K w 只与温度有关，温度不变，K w 不变，A 项错误； B. 向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，c(H +)增大，B 项正确；C. 水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，pH 减小，C 项错误；D. 向水中加入少量氢氧化钠固体，抑制水的电离，D 项错误； 答案选B 。
【点睛】影响水电离的因素主要有：1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H +或OH -，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离；2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， c(H +)与c(OH -)同时同等程度的增加，pH 变小，但c(H +)与c(OH -)始终相等，故仍呈中性；3、能水解的盐：水解后溶液呈酸性或者碱性，均促进水的电离，使水的电离程度增大；4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H +直接作用，使[H +]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
抓住影响的实质是解题的关键，学生要不断总结与分析。
4.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 体积不变，充入氮气使压强增大 B. 体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使体积增大 D. 升高温度【答案】A【分析】反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率。
【详解】A. 体积不变，充入氮气使压强增大,与反应有关的物质浓度不变，速率不变，故A 正确；B. 将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故B错误；C、保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故C错误；D、升温。
反应速率增大，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查反应速率的影响因素，注意把握固体的特点，易错点为A、C，注意惰性气体的影响。
5.室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7【答案】C【解析】A. 氨水是弱碱，不能完全电离，pH=11的氨水，该氨水的浓度大于1.0×10－3mol·L－1，故A错误；B. NH3·H2O NH4+＋OH－，加水稀释，溶液中的主要存在离子浓度均会减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)增大，故B错误；C. NH3·H2O NH4+＋OH－，加水稀释，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，但电离常数不变，则溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，故C正确；D. 氨水是弱碱，不能完全电离，pH=11的氨水，该氨水的浓度大于1.0×10－3mol·L－1，与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，反应后溶液pH大于7，故D错误；故选C。
6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是：A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C【解析】试题分析：由表可知平衡时，X的浓度变化量是0.05mol/L，Z的变化量是0.15mol/L，Z的变化量是0.1mol/L，反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比，参与反应的n（X） : n（Y） : n（Z） = 1:3:2，所以反应可以表示为X+3Y2Z。
C项，该反应正反应方向是体积减小的反应，增大压强平衡右移，但是平衡常数不变，故C项错误；A项，平衡时X的转化率为0.05/0.1*100%=50%，故A项正确；B项，平衡常数K=（0.12）/（0.053*0.05）=1600，故B项正确；D项，平衡常数只与反应本身和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
考点：平衡移动、平衡常数、影响平衡移动的因素7. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A. 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB. P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 酚酞不能用做本实验的指示剂【答案】B【解析】由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L－1。
曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸。
强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞。
盐酸和氢氧化钠恰好反应时溶液呈中性，所以正确的答案是B。
8.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（）倍A. A的消耗速率是C的分解速率12B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2【答案】A【解析】分析：根据化学平衡的本质标志和特征标志判断。
详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。
点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。
注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。
9.0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )A. C＋O2===CO2ΔH＝－393.49 kJ·mol－1B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ·mol－1C. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－1D. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－1【答案】C【解析】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3147.9 kJ的热量，则1mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49 kJ的热量，所以碳完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式为C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH ＝－393.49 kJ/mol，所以A正确；B选项是ΔH的符号错了，C选项没有指明物质的状态，D选项的生成物应该是CO2，所以D错了。
本题正确答案为A。
10.一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 压强:p1>p2B. b、c两点对应的平衡常数:K c>K bC. a点:2v(NH3)正=3v(H2)逆D. a点:NH3的转化率为1/3【答案】B【解析】【分析】A. 同一温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，N2的体积分数将减小；B. 根据热效应判断平衡常数与温度的关系；C. 各物质的化学反应速率之比等于参加反应的化学计量数之比；D. 设反应前氨气的物质的量为1mol，利用图像信息结合转化率定义作答。
【详解】A．同一温度下，压强越大，N2的体积分数越小，根据图像可知，p1＜p2，A项错误；B ．b 、c 两点对应温度b ＜c ，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，K c >K b ，B 项正确；C ．速率之比等于化学计量数之比，3v(NH 3)正=2v(H 2)逆，C 项错误；D ．对于反应2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)，假设反应前氨气的物质的量为1mol ，反应的氨气等于反应减少的气体的物质的量，设反应的氨气的物质的量为x ，则21xx=0.1，解得x=16，因此氨气的转化率为16，D 项错误；答案选B 。
【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
河北省秦皇岛市第一中学2018_2019学年高二生物上学期第一次月考试题
河北省秦皇岛市第一中学2018-2019学年高二生物上学期第一次月考试题说明：1. 考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑钢笔或签字笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
一、单项选择题（本题有50小题，1-40每题1分，41-50每题2分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1.下列有关孟德尔的“假说-演绎法”的叙述中不正确的是（）A.“生物性状是由遗传因子决定的；体细胞中遗传因子成对存在；配子中遗传因子成单存在；受精时，雌雄配子随机结合”属于假说内容B.“测交实验”是对推理过程及结果进行的检验C.在“一对相对性状的遗传实验”中提出了等位基因的说法D.“F1（Dd）能产生数量相等的两种配子（D：d=1：1）”属于推理内容2.关于科学家、研究方法与结论的判断都正确的一项是（）A. AB. BC. CD. D3.山羊黑毛和白毛是一对相对性状，受一对遗传因子控制，下列是几组杂交实验及其结果：Ⅰ黑色白色82 78 Ⅱ黑色黑色118 39 Ⅲ白色白色0 50Ⅳ黑色白色74如果让组合Ⅳ的黑色雌羊亲本与组合Ⅱ的黑色雄羊亲本交配，下列4种情况最可能是( )A. 所有后代都是黑色的B. 所有后代都是白色的C. 后代中的一半是黑色的D. 后代中的是黑色的，或者后代中是白色的4.“牝鸡司晨”就是母鸡变公鸡后清晨啼鸣，我国古代就有性反转的记载。
如果一只母鸡性反转成公鸡，这只公鸡与母鸡交配，后代的雌雄性别之比是（染色体组成为WW的个体死亡）（）A. 1：2B. 1：3C. 2：1D. 1：15.已知玉米高秆(D)对矮秆(d)为显性,抗病(R)对易感病(r)为显性,控制上述性状的基因位于不同对染色体上。
现用两个纯种的玉米品种甲(DDRR)和乙(ddrr)杂交得F1,再用F1与玉米丙杂交(图1),结果如图2所示,分析玉米丙的基因型为 ( )A. DdRrB. ddRRC. ddRrD. Ddrr6.甲图和乙图是与细胞分裂相关的坐标图（不考虑细胞质DNA），下列说法正确的是（）2A. 甲图中CD段表示有丝分裂后期B. 甲图AB段可以表示减数分裂的DNA复制C. 乙图中的AB段细胞中有4个染色体组D. 乙图中CD段细胞中染色体、染色单体、DNA的比例为1：2：27.下列是某二倍体高等动物体内处于不同分裂时期的细胞图像，相关叙述错误的是 ( )A. ①细胞不可能为人的红细胞B. 含有两个染色体组的细胞有①②③C. ③细胞分裂产生的子细胞只能为极体D. ②细胞中正在发生非同源染色体上非等位基因的自由组合8.经统计发现，XY型性别决定的生物，群体中的性别比例为1∶1，原因是 ( )A. 雄配子数：雌配子数=1∶1B. 含X的配子数：含Y的配子数=1∶1C. 含X的精子数：含Y的精子数=1∶1D. 含X的卵细胞数：含Y的精子数=1∶19.下图为某家庭肾源性尿崩症遗传系谱，经鉴定Ⅱ3的致病基因只来自于Ⅰ1。
河北省秦皇岛市高二上学期第一次月考化学试卷
河北省秦皇岛市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H22. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室3. （2分） (2015高二上·宁强月考) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D . 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中6. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（）A . 反应CO+NO2⇌CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O2⇌2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 2⇌2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化7. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2 (g) ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是（）A . 低温B . 高温C . 任何温度下都能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行8. （2分）25℃时，下列说法错误的是（）A . pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7B . 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C . 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl－)9. （2分）室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A . 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B . 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C . 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱10. （2分）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（）A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7D . 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍11. （2分） (2017高二上·广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A . 反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸12. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb ，则它们之间的关系是（）A . Va＞10VbB . Vb=10VaC . Va＜10VbD . Vb＞10Va13. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C . 使酚酞溶液呈无色的溶液D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液14. （2分） (2016高二上·延安期中) 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A . 加入石灰石B . 光照C . 加入固体NaOHD . 加水15. （2分） (2019高三上·安徽期末) 已知：pOH=－lgc(OH－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。
2018-2019学年河北省秦皇岛市第一中学高二上学期第一次月考数学(理)试卷Word版含答案
秦皇岛市第一中学2018—2019学年第一学期第一次月考高二数学试卷（理科）说明：1、考试时间为90分钟，满分150分。
2、将Ⅰ卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。
3、答题卡填涂本次考试的考号，不要误填学号。
Ⅰ 卷一、单项选择题（本题有14小题，每题5分，共70分。
每小题只有一个正确答案）1.圆的方程为22460x y x y +-+=的圆心坐标是（ ）A.(2,3)B.(2,3)-C.(2,3)--D.(2,3)-2.过点(2,3)A ，且与直线250x y +-=垂直的直线方程为（ ）A.240x y -+=B. 270x y +-=C. 250x y -+=D. 230x y -+=3.若直线)0(022≠+=++B A C By Ax 经过第一、二、四象限，则系数C B A ,,满足条件为（ ） A .C B A ,,同号 B .0,0<>BC ACC .0,0><BC ACD .0,0<>AC AB4.一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为（ ）A ．3πB ．4πC ．24π+D ．34π+5.已知12(1,0),(1,0)F F -是椭圆C 的两个焦点，过2F 且垂直于x 轴的直线交C 于,A B 两点，且3AB =，则C 的方程为（ ）A. 2212x y +=B. 22132x y +=C. 22143x y +=D. 22154x y +=6.若变量,x y 满足约束条件280403x y x y +≤⎧⎪≤≤⎨⎪≤≤⎩，则2z x y =+的最大值等于（ ）A. 7B. 8C. 10D. 117.动直线:220()l x my m m R ++-=∈与圆22:2440C x y x y +-+-=交于点,A B ，则弦AB 的最短为（ ）A． B ．2 C ．6 D ．28.已知椭圆的方程为()5125222>=+a y a x ，它的两个焦点分别为21,F F ,且821=F F ,弦AB 过点1F ，则2ABF ∆的周长为（ ）A. 10B. 20C.9.设a 是直线，α是平面，那么下列选项中，可以推出α//a 的是（ ）.A 存在一条直线b ，α⊂b b a ,// .B 存在一条直线b ，α⊥⊥b b a ,.C 存在一个平面β，βαβ//,⊂a .D 存在一个平面β，βαβ⊥⊥,a10.变量,x y 满足约束条件12314y x y x y ≥-⎧⎪-≥⎨⎪+≤⎩，若使z ax y =+取得最大值的最优解有无数个，则实数a 的取值集合是（ ）A. {3,0}-B. {1,3}-C. {0,1}D. {3,0,1}-11.若直线01=+-y x 与圆()222=+-y a x 有公共点，则实数a 的取值范围是（ ） .A []1,3-- .B []3,1- .C []1,3- .D (][)+∞-∞-,13,12.已知点12,F F 分别是椭圆2222x y +=的左、右焦点，点P 是该椭圆上的一个动点，那么12PF PF +的最小值是（ ）A. 0B. 1C. 2D.13.已知椭圆2222:1(0)x y E a b a b+=>>的右焦点为F ，短轴的一个端点为M ，直线:340l x y -=交椭圆E 于,A B 两点。
秦皇岛市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
秦皇岛市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列实验操作能达到相应实验目的的是2． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2MH ＋NiOOH 3． 汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2（g ） + O 2（g ） 2NO （g ）， t ℃时，K = 0.09。
在t ℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N 2（g ） 和 O 2（g ） 模拟反应，起始浓度如下表所示。
充电 放电下列判断不正确的是．．．A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c（N2）= 0.4 mol·L-14．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋6．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl7．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）8．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
【化学】2020-2019学年度河北省秦皇岛一中第一学期高二第一次月考
2020-2019学年度河北省秦皇岛一中第一学期高二第一次月考化学试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 N:14第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3D．SO22. 某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。
其中合理的是A．只有①④B．只有②④C．只有①③D．只有②⑤3. 在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中一定可以大量共存离子组是A．NH4+、Al3+、Br-、SO42- B．Na+、Mg2+、C1-、NO3-C．K+、Ba2+、C1-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-4. 欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H2SO4②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐A．①②B．②④C．②④⑤D．①③⑥5. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A．NaHSO4B．NaHCO3 C．HCl D．AlCl36. 工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量的氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO2和NO混合气体6L，其中NO的体积分数为25％，则用上述方法处理，需要同条件下的NH3A．3.5L B．5L C．7L D．8L7. 在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4mL NO、5mL O2, 经过一段时间后, 试管里剩余的气体有A．NO B．O2C．NO2和O2D．NO和O28. pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与1L pH ＝11的NaOH 溶液混合后溶液pH ＝7。
2019年河北省秦皇岛市青龙第一中学高二化学月考试卷含解析
2019年河北省秦皇岛市青龙第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是A．植物油 B．甘油 C．油酸 D．软脂酸参考答案：A2. 下列说法不正确的是A．任何放热反应在常温条件下一定能发生B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生参考答案：A略3. 下列过程属于物理变化的是A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸参考答案：B试题分析：A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．4. 在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度参考答案：D略5. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是（）A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可与2molBr2发生反应。
参考答案：C6. 不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1参考答案：略7. 下列物质中，属于碱性氧化物的是A．SO2 B．CO C．MgOD．Ca(OH)2参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物．解答：解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选：C．点评：本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物．8. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A．乙醇B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液 D．（CH3COO）2Pb浓溶液参考答案：C9. 已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，K sp(AgI)＝8.3×10－17 mol2·L－2，下列叙述中，正确的是A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 参考答案：B略10. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是（）Ａ．溶液 B．胶体Ｃ．悬浊液Ｄ．乳浊液参考答案：B略11. 除去甲烷中混有的乙烯的试剂是()A．水 B．NaOH溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水参考答案：D12. 下列分子中心原子是sp2杂化的是A PBr3B CH4C BF3D H2O参考答案：C13. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. A、B、C、D、EB. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、ED. C、D、A、B、E参考答案：C点睛：本题考查位置、结构与性质的关系，把握元素的位置、性质和元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
秦皇岛市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
秦皇岛市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=113．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠4．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同5．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
河北省秦皇岛市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题
秦皇岛一中2018-2019学年度第一学期第二次月考高二化学试题说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用书写黑色字迹的钢笔或签字笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64卷Ⅰ(选择题共50分)一、单选题（每小题2分，共20分,每小题只有一个正确选项）1．反应A（g）+ 3B（g）2C（g）+ 2D（g）在四种情况下的反应速率分别为：①ν（A）=0.25 mol·L−1·s−1②ν（B）=27 mol·L−1·min−1③ν（C）=0.4 mol·L−1·s−1④ν（D）=36 mol·L−1·min−1。
下列选项正确的是（）A．④>①>③>②B．③<②<④<①C．①>②>③>④D．④>②>③>①2．反应2A(g) 2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温3．下列说法正确的是( )A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物不一定互为同系物D．与互为同系物4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/LC．该溶液的pH可能为3，可能为11 D．该溶液一定呈碱性5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、甲苯 C．苯、己烷 D．己烷、环己烷6．证明氟化氢是弱电解质的事实是（）A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C．氟化氢易溶于水 D．测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞77．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
秦皇岛市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
秦皇岛市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同2．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A．A B．B C．C D．D3．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏4．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）6．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物7．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L8．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处9．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]10．下列说法错误．．的是（）A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是12．设N AA．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A13．通过以下反应均可获取H2。
河北省秦皇岛市第一中学2018_2019学年高二数学上学期第一次月考试题文
河北省秦皇岛市第一中学2018-2019学年高二数学上学期第一次月考试题 文说明：1、考试时间为90分钟，满分150分。
2、将Ⅰ卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。
3、答题卡填涂本次考试的考号，不要误填学号。
Ⅰ 卷一、单项选择题（本题有14小题，每题5分，共70分。
每小题只有一个正确答案）1.圆的方程为22460x y x y +-+=的圆心坐标是（ ）A.(2,3)B.(2,3)-C.(2,3)--D.(2,3)-2.过点(2,3)A ，且与直线250x y +-=垂直的直线方程为（ ）A.240x y -+=B. 270x y +-=C. 250x y -+=D. 230x y -+= 3.已知椭圆2221(0)25x y m m+=>的左焦点为1(4,0)F -，则m =（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 54. 若变量,x y 满足22390x y x y x +≤⎧⎪-≤⎨⎪≥⎩，则22x y +的最大值是（ ）A. 4B.9C.10D.125.对于平面α和直线,m n ，下列命题是真命题的是（ ）A. 若,m n 与α所成的角相等，则m n //B. 若//,//m n αα，则//m nC.若,m m n α⊥⊥，则//n α或n α⊂D. 若,//m n αα⊂，则//m n6.若直线)0(022≠+=++B A C By Ax 经过第一、二、四象限，则系数C B A ,,满足条件为（ ） A .C B A ,,同号 B .0,0<>BC ACC .0,0><BC ACD .0,0<>AC AB7. 已知圆的方程为2260x y x +-=，过点(1,2)的直线被该圆所截得的所有弦长中，最短的弦长为（ ）A. 12B.1C.2D.4 8. 已知点(0,0),(1,2)O A ，动点P 满足2OP AP +=u u u r u u u r ，则P 点的轨迹方程是（ ）A. 22444810x y x y +--+=B.22444810x y x y +---= C.22882450x y x y +++-= D.22882450x y x y +-+-=9.已知()12,11A ，-,()3,2,4B ,()4,1,6-C ,则三角形ABC 为（ ） .A 锐角三角形 .B 等腰三角形 .C 直角三角形 .D 等腰直角三角形10.设椭圆()01:2222>>=+b a by a x C 的左右焦点分别为21,F F ,P 是C 上的点，,212F F PF ⊥ο3021=∠F PF ,则C 的离心率为（ ）63.A .B 31 .C 21 .D 33 11.过点()13，作圆()1122=+-y x 的两条切线，切点分别为B A ,,则直线AB 的方程为（ ）.A 032=-+y x .B 032=--y x .C 034=--y x .D 034=-+y x12.设y x ,满足约束条件()⎪⎩⎪⎨⎧-≥≤+≥331x a y y x x 若y x z +=2的最小值为1，则a =（ ）.A 41 .B 21 .C 1 .D 213.已知椭圆15922=+y x 的右焦点F ,P 是椭圆上一点，点()32,0A ,则APF ∆周长的最大值为（ ）.A 10 .B 12 .C 14 .D 1514.已知圆221:(2)(3)1C x y -+-=，圆222:(3)(4)9C x y -+-=，,M N 分别是12,C C 上的动点，P 为x 轴上的动点，则PM PN +的最小值为（ ）A.41 C. 6-Ⅱ 卷二、填空题（本题有4小题，每题5分，共20分）15.已知椭圆121022=-+-m y m x 的焦距为4，则m 的值为 。