高考化学非金属及其化合物知识点练习题
(6) 非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习(含解析)
（6）非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习一、卤素二、硅及其化合物含硅化合物的特殊性1、酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。
2、酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。
无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
三、硫及其化合物二氧化硫(1)SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)SO 2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
(3)SO 2有强还原性，常见氧化剂均可与SO 2发生氧化还原反应 如：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (4)SO 2有弱氧化性如：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O(5)SO 2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。
硫酸稀H 2SO 4具有酸的通性，而浓H 2SO 4除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性和氧化性。
四、氮及其化合物1. NH 4＋的检验方法(1)铵盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
特别注意： a ．碱液为浓溶液，不加热写成：NH 4＋＋OH －===NH 3↑＋H 2O ； b ．碱液为稀溶液不加热写成NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O ；c ．不论浓、稀，只要加热则写成：NH 4＋＋OH － NH 3↑＋H 2O 。
(2)利用铵盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：(NH 4)2SO 4＋2NaOH Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 。
2. 硝酸(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu＋=====△=====△8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物(附参考答案)
2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物（附参考答案）专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 （ ）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢【解析】过氧化钠、臭氧、过氧化氢具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，【答案】C2、下列关于工业生产的说法中，不正确的是( B )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱解析：A 项，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，正确；B 项，在高炉炼铁的反应中，CO 为铁矿石的还原剂，错误；C 项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，正确；D 项正确。
3、C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( C )A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 3解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A 错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B 错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C 正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，故D 错误。
高考化学二轮专题复习8非金属及其化合物
非金属及其化合物一、选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意）1．突飞猛进的新科技改变着人类的生活生产方式，下列说法正确的是A ．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氕、氘、氚互为同素异形体B ．天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型有机材料C ．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D ．北斗导航专用ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为2SiO【答案】C【解析】A ．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A 错误；B ．碳化硅属于无机物，碳化硅硬度大，熔点高，是一种新型的无机非金属材料，B 错误；C ．捕获空气中的CO 2可使空气中CO 2的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确；D ．芯片的主要成分为晶体Si ，D 错误；故选C 。
2．化学让生活变得更美好，下列化学物质的应用说法正确的是A ．浓硫酸可用于刻蚀玻璃、石英制品B ．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C ．晶体硅为半导体材料，可用作光导纤维D ．75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒【答案】D【解析】A ．浓硫酸与SiO 2不反应，HF 能与SiO 2反应，故浓硫酸不可用于刻蚀玻璃、石英制品，氢氟酸可以，A 错误；B ．硅胶无抗氧化性，硅胶有吸水性，可作食品包装中的干燥剂，铁粉具有还原性，可作为食品包装中的抗氧化剂，B 错误；C ．晶体硅为半导体材料，不可用作光导纤维，光导纤维的主要成分是SiO 2，C 错误；D ．75％的乙醇溶液即医用酒精，可用于杀菌消毒，D 正确；答案为D 。
3．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A ．NH 3→NO→NO 2→HNO 3B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．S→SO 2→S O 3→H 2SO 4D ．Fe→FeCl 2→Fe (OH)2→Fe (OH)3 【答案】B【解析】A ．4NH 3+5O 2Δ催化剂4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故NH 3→NO→NO 2→HNO 3均能一步转化，A不合题意；B．Si+O2ΔSiO2、H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，但SiO2与H2O不反应即SiO2转化为H2SiO3不能一步转化，B符合题意；C．S+O2点燃SO2，2SO2+O2Δ催化剂2SO3，SO3+H2O=H2SO4，故S→SO2→SO3→H2SO4均能一步转化，C不合题意； D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3均能一步转化，D不合题意；故答案为B。
新高考化学复习专题六非金属及其化合物练习含答案
专题六非金属及其化合物考点过关练考点1 无机非金属材料1.(2023广东,1,2分)“高山流水觅知音”。
下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是( )答案 C2.(2022辽宁,1,3分)北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是( )A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案 B3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案 A4.(2023广东,3,2分)建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。
下列说法正确的是( )A.千家万户通光纤,光纤的主要材质为SiB.乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料C.美容扮靓迎佳节,化妆品中的甘油难溶于水D.均衡膳食助健康,主食中的淀粉可水解为葡萄糖答案 D5.(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:粗硅 SiHCl3下列说法错误的是( )A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程答案 B考点2 卤族元素海水资源的开发利用6.(2023江苏,3,3分)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )答案 C7.(2023全国乙,11,6分)一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )6FeSO4+O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓Na2S+2O2 Na2SO44Br2+4H2O HBrO4+7HBrCuSO4·5H2O CuSO4+5H2O答案 D8.(2023浙江6月选考,16,3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )答案 A考点3 硫及其化合物9.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
高考化学二轮复习 第9讲 非金属元素及其化合物训练试题
专题三常见元素及其化合物第9讲非金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·吉林长春市一模，1)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()。
A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。
答案 A2．(2012·重庆理综，7)下列叙述正确的是()。
A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷解析S是一种氧化性较弱的非金属单质，与变价金属反应时生成金属的低价态化合物，硫元素化合价为－2价；酸式盐的热稳定性要小于正盐；过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应时生成NO；白磷转化为红磷需要隔绝空气加热到一定温度，白磷在空气中加热会转化为五氧化二磷。
答案 C3．(2013·郑州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()。
解析 管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl 3，Cu 与Fe 3＋反应只能生成Cu 2＋和Fe 2＋，不能生成Fe ，C 项符合题意。
答案 C4．(2013·江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )。
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析 若甲为焦炭，丁为O 2，转化关系为：C ――→O 2CO CO 2，A 正确；若甲为SO 2，丁为氨水，转化关系为：SO 2――――→NH 3·H 2O NH 4HSO 3NH 3·H 2OSO 2(NH 4)2SO 3，B 正确；若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，C 错误；若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，转化关系为：NaOH ――→CO 2Na 2CO 3CO 2NaOHNaHCO 3，D 正确。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
高考一轮复习化学非金属元素及其化合物专题试题集(含答案)资料
专题二非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
-学年度高三化学第一学期人教版必修一非金属及其化合物高考专题训练（含答案)
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
A．AB．BC．CD．D
17．下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
（1）室温下，反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中 =________[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
四、工业流程题
23．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为_________________；滤渣Ⅰ的主要成分为_____（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_____________________（用离子方程式表示）。
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高考化学非金属及其化合物知识点练习题TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】专题六非金属及其化合物1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
解答此类题时需注意各物质的性质与用途。
2．【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。
答案选C。
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
3．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液【答案】A【考点定位】考查氯水的性质。
【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl 2＋H2O H+＋Cl-＋HClO、HClO H++ClO-、H2O H+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。
所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性质等。
特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
4．【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。
下列说法错误的是（）A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】B【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。
需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。
要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。
5．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸【答案】AC【解析】试题分析：A．H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。
故选AC。
【考点定位】考查常见可逆反应的判断。
【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。
常见类型有：①所有的可逆反应；②二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。
建议整理的过程中写出相应的离子方程式。
6．【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。
【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。
由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。
所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。
但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。
考查考生对知识的夯实和运用的能力。
盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
8．【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 【答案】B【解析】试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体 1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X 为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正确。
故答案选B。
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
9．【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】下列实验操作能达到相应实验目的的是（）【答案】D考点：考查化学实验操作正误判断的知识。
10．【2016届郴州一模】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) （）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 2制备：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO-+H 2O HClO+OH-C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-Cl 2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH 3COO-【答案】B【解析】试题分析：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式正确，不选A；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的pH为11，而现在pH=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误，选B；C、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确，不选C；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确，不选D。
考点：氯气及其化合物的性质11．【2016届南通三调】下列有关物质性质的应用正确的是（）A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板【答案】A【解析】试题分析：A、次氯酸钙有强氧化性，能消毒，故A正确；B、木炭有吸附性，能除味，故B错误；C、氧化铝能电解产生铝，用于工业上冶炼铝，故C错误；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误。
考点：次氯酸钙的性质，氧化铝的性质，氯化铁的性质12．【2016届天津河东区二模】下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4【答案】A考点：钠的重要化合物，二氧化硫的化学性质，硅和二氧化硅13．【2016届雅安三诊】下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－+ SO32－= SO42－+ Cl－C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1L mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀【答案】C【解析】试题分析：Ca(ClO)2溶液具有强氧化性和碱性。