第二课时乙烯和烯烃
《乙烯-烯烃》课件
4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，度 计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集 6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是
（D ）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的 混和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃；
C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确
的是（ B ）
A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
（2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
5、烯烃同系物的物理性质
（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体， C18以上为固体；
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着学性质与乙烯类似
（1）加成反应 （2）氧化反应
①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （3） 加聚反应
练习： 1、填空题 （1）乙烯的分子式为_______，电子式为______ 结构式为___________。 （2）乙烯与氯气的反应是_____反应，甲烷与氯 气的反应是______反应。 2、实验题
CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H20
②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色
化学：5.3《乙烯 烯烃》第二课时课件(旧人教版必修2)
3. 既可以使溴水褪色 又可以使酸性高锰酸钾溶 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶 液褪色的气体有 (
C)
B. CO2
A. CO
C. C2H4
D. C2H6
4. 乙烯发生的下列反应中 不属于加成反应 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应 的是 ( D ) A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
第三节
乙
烯
烯烃
第二课时
三. 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是一种无色稍有气味的气体 通常情况下 乙烯是一种无色稍有气味的气体, 乙烯是一种无色稍有气味的气体 密度比空气略小,难溶于水 难溶于水. 密度比空气略小 难溶于水
四.乙烯的化学性质 乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点 C=C双键所具有的能量并不是 双键所具有的能量并不是C-C单键的 倍， 单键的2倍 双键所具有的能量并不是 单键的 而是小于2倍 双键的键长也不是C-C单键的 而是小于 倍；C=C双键的键长也不是 双键的键长也不是 单键的 一半，而是大于C-C单键的一半，所以乙烯分子中 单键的一半， 一半，而是大于 单键的一半 C=C双键中的两个键是不一样的，其中一个键容 双键中的两个键是不一样的， 双键中的两个键是不一样的 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。
书写以下物质所发生的加聚反应 1、CH2=CHCH2CH2CH3 2、CH2=CHCH=CH2 3、CH2=CH2与CH2=CHCH3
如何确定加聚反应生成的高聚物的单体？ 如何确定加聚反应生成的高聚物的单体？ 高聚物的单体 小手缩回来，邻碳快牵上， 小手缩回来，邻碳快牵上， 若无双变单，单键就断掉。 若无双变单，单键就断掉。
第一课时 烷烃 第二课时 乙烯烯烃(学案)
第一课时烷烃1、课前复习:（1）什么叫芳香烃？什么叫脂肪烃？（2）甲烷的化学性质:（3）将甲烷通入到酸性高猛酸钾溶液中, 现象：（4）甲烷燃烧的现象: 甲烷和氯气光照:一、新课程研究:1、烷烃的结构特点:2、写出甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构式, 并总结烷烃的结构特点3、烷烃的通式:4、烷烃同系物的化学性质烷烃的物理性质: （认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化:（2）溶沸点的变化:（3）密度的变化:（4）溶解性的特点:（5）〖引申〗含碳量的变化:1、三: 环烷烃2、写出环丙烷、环丁烷的结构式并总结环烷烃的结构特点3、通式4、化学性质第二课时: 乙烯和烯烃复习旧知识:1.写出丙烷和氯气光照第一步的反应2.乙烯的结构:3、2—甲基丁烷核磁共振氢普有：峰, 面积比为：新课程探究怡、乙烯的结构（乙烯和乙烷的结构对比表）乙烯的物理性质:三、乙烯的化学性质:1.加成反应:（1）将乙烯通入到溴水, 现象为：方程式为:（2）将乙烯通入到溴的CCl4中, 现象为：方程式为:（3）乙烯和水的反应:（4）乙烯和H2:（5）乙烯和HCl的反应:2.加聚反应（1）乙烯生成高分子聚乙烯:（2）丙稀生成高分子聚丙稀:3.氧化反应:（1）乙烯燃烧的现象: 方程式: （2）乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液, 现象, 原因是：四、乙烯的用途和工业来源1.乙烯是一种重要的化工原料, 乙烯的产量可以用来:2.生长调节剂, 乙烯是一种：3.乙烯的工业来源:五、烯烃:1.写出乙烯、丙稀、1—丁烯的结构简式并总结烯烃的结构特点:2、通式:3.烯烃的顺反异（看书P31顺反异构）4.烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）5.烯烃的命名（1）选主链: 选定分子中的最长碳链位主链, 称为某烯。
（2）编号, 确定双键的位置：离：的一端作为起点, 用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位, 以确定在主链中的位置。
乙烯和烯烃
乙烯和烯烃一、乙烯的分子结构乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120º。
乙烯乙烷键长（m） 1.33×10-10 1.54×10-10键角约120º109º28'键能（kJ/mol）615 348）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。
从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。
另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。
二、乙烯的重要化学性质１．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。
但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。
加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C 键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。
乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。
②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。
乙烯通过溴水，现象：溴水褪色１，２－二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成２．可燃性：C2H4+3O22CO2+2H2O现象：火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷燃烧相比较）３．加聚反应，C=C双键里的一个键断裂，然后，分子里的Ｃ原子互相结合成为高分子长链。
这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是C=C 双键中的一个键。
三、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项： １．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。
高二化学教案 乙烯和烯烃教案
高二化学教案乙烯和烯烃教案教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点。
4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的内因~外因的辩证关系。
教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。
教学难点乙烯的实验室制法。
教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。
教学用具投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干; 酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。
教学过程复习提问:1、饱和烃(烷烃):碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。
这样的结合使每个价键已充分利用,都达到饱和,这样的烃叫做饱和烃。
又叫烷烃。
2、比较乙烯、乙烷的球棍模型。
找出不同的地方?不饱和烃:像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C==C)或碳碳叁键(CC),碳原子所结合的H少于饱和链烃里的H数,的烃。
乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。
一、乙烯的结构和组成请大家根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式,结构式和结构简式。
(按要求书写,并由一名学生上前板演)大家再观察一下乙烯的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点?回答:六个原子处于同一个平面上。
二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢?1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备?回答:该反应属于液体+液体生成气体型反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。
教学设计2：2.1.2烯 烃
课题：乙烯与烯烃课型：新课课时：3课标要求：了解乙烯及常见烯烃的主要性质，认识乙烯、氯乙烯等在化工生产中的应用，实验探究乙烯的化学性质。
教材分析：必修2的主要任务是建立有机化学的基本概念和最为基本的化学学科素养，学习乙烯的主要目的是认识乙在工业生产中的重要价值，从乙烯的组成与结构认识烯烃的组成与结构，拓展到烯烃的命名。
通过乙烯的化学性质，建立有机化学的加成反应、氧化反应、聚合反应等基本反应类型，并通过乙烯的来源，简单了解乙烯的工业地位与作用。
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）⑴了解乙烯及烯烃的结构及其结构特点。
⑵掌握乙烯的主要化学性质。
⑶了解烯烃的加成反应、氧化反应、聚合反应、消去反应等概念。
⑷了解烯烃的组成、结构和通式及烯烃物理性质的递变规律。
⑸了解烯烃的同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。
⑹掌握乙烯的实验室制法及常见的检验方法。
教学重点：⑴乙烯及烯烃同系物的组成与结构。
⑶乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和制取乙烯的消去反应。
⑷烯烃的官能团及相关概念；⑸烯烃的同分异构体异构方式及确定烯烃同分异构体的方法。
教学难点：⑴烯烃的分子结构；⑵烯烃的同分异构体的确定及其方法。
⑶乙烯结构与性质的关系。
⑷乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和消去反应。
教学用品：结构模型、实验用品教学过程：新课引入[思考与交流]⑴石油和煤是常见的化石燃料，石油是工业的血液，煤是工业的粮食，除此之外，石油和煤还有哪些用途？⑵乙烯有哪些用途？为什么把乙烯称之为基本化工燃料？⑶乙烯与烷一样，是烃的一种，它们有哪些化学性质？引入新课：讨论乙烯的结构与性质。
新课进行1、乙烯的组成与结构[强调] 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，是一种基本的化工原料。
[展示] 乙烯的结构模型，并观察课本中提供的乙烯的比例模型。
[板书] 乙烯的电子式、结构式、结构简式及分子式。
分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2=CH2[思考与交流]⑴乙烯的结构与烷烃的结构有什么不同？⑵乙烯中C原子的杂化方式？键型和键角？⑶什么是烯烃，通式与烷烃比较有什么不同？⑷乙烯的性质是由什么基团决定的？[强调] 分子中含有碳碳双键的烃类，叫做烯烃：⑴相同碳原子数的烯烃比烷烃的氢原子数少2，其通式为CnH2n，最简式为CH2，所有烯烃的碳氢组成完全相同，含氢14.3%；⑵烯烃的同分异构体非常复杂，除了有烷烃的碳架异构体，还有双键的位置不同产生的异构，也还有类型异构体，如环丙烷与丙烯同分异构体。
乙烯、烯烃PPT高中化学精选教学课件课件1 人教版
47、严谨思考，严密操作；严格检查 ，严肃 验证 48、仓储原则要遵守，先进先出是基 础 49、合理搬运周转，爱惜劳动成果 50、上下沟通达共识，左右协调求进 步
第三节 乙 烯 烯烃
第二课时
三. 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是一种无色.稍有气味的气体. 密度比空气略小,难溶于水
四.乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点:
C=C双键所具有的能量并不是C-C单键的2倍， 而是小于2倍；C=C双键的键长也不是C-C单键的 一半，而是大于C-C单键的一半，所以乙烯分子中 C=C双键中的两个键是不一样的，其中一个键容 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶
液褪色的气体有 ( C )
A. CO C. C2H4
B. CO2 D. C2H6
4. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应 的是 ( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
51、只做企业需要做的事，而不是只 做自己 喜欢做 的事 52、QA好比守门员，把关职能记周全 53、光靠记忆不可靠，标准作业最重 要 54、作业标准记得牢，驾轻就熟不烦 恼 55、顾客满意是我们永远不变的宗旨
第二课时 乙烯和烯烃
第二课时乙烯和烯烃课前检测：一、乙烯的结构分子式：结构式：电子式：结构简式：官能团：空间构形：二、乙烯的用途和工业来源1、乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来：2、乙烯的工业来源：新课内容探究认真阅读教材P50——P51，看视频，小组讨论，回答下列问题一：实验室制备乙烯1：实验室制备乙烯用到那些的药品，体积比是多少？2：实验室制备乙烯的反应原理（写出方程式）3：为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？4：浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？5、实验室怎样收集乙烯？6、分析课本上装置，指出每个装置的作用。
思考交流：请写出乙烯、丙稀、1—丁烯、1—戊烯的结构简式，总结什么是烯烃？二、乙烯和烯烃1、烯烃的定义及通式：2、烯烃的官能团：烯烃的化学性质（1）写出乙烯和氯化氢的反应写出丙烯和氯化氢的反应：（2）写出乙烯的加聚反应写出丙烯的加聚反应：阅读教材P31—32，小组交流讨论，回答下列问题：三、烯烃的顺反异构1、什么事实说明2—丁烯的两种结构是同分异构体？2、顺反异构体产生的原因是什么？3、顺反异构体性质怎样？4、怎样的结构可能产生顺反异构体？5、烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）强化训练：1、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A、通入足量溴水中B、与足量的液溴反应C、在导管中处点燃D、一定条件下与H2反应2、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）A、反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片；B、反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液；C、温度计不应插入反应溶液液面下，以便控制温度D、反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。
3、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A、分子中三个碳原子在同一直线上B、分子中所有原子在同一平面上C、与HCl加成只生成一种产物D、能发生加聚反应4、某烯烃氢化后得CH3—CH2—CH2—C(CH3)3，这个烯烃可能的结构式有（）A、2种B、3种C、4种D、5种5、.主链上有4个碳原子的烷有两种结构；含相同碳原子数，主链上也有4个碳原子的单烯其可能的结构有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种6：下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）A、乙烷与氯气混合B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯通入浓盐酸7：下列关于实验室制备乙烯的说法中正确的是（）A、温度剂的位置应该在液面以下B、实验室制备乙烯时，浓硫酸的作用是氧化剂C、实验室制备乙烯时可以用排空气法收集D、实验室制备乙烯时是取代反应8、下列反应属于加成反应的是（）A、乙烯通入溴水中B、乙烯使KMnO4（H+）溶液褪色C、乙烯燃烧D、乙烯和水的反应9、下列物质中不能产生顺反异构的是（）A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯10、某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯11、用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A、苯中的甲苯（Br2水、分液）B、甲烷中的乙烯（溴水、洗气）C、乙醇中的水（CaO、蒸馏）D、溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）12、已知和互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种13、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A 2B 3C 4D 614、下列有机物分子中可形成顺反异构的是( )A．CH3—CH2Cl B．CH3CH===CHBr C．CH3C≡CCH3 D．CH3CH≡C(CH3)215、丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（）A.2种B.3种C.4种D.5种16、些列物质能使酸性高酸钾溶液褪色的是（）A、聚乙烯B、丙烷C、氧化铝D、2—丁烯17（1）某烯烃相对分子质量为70，这种烯烃与氢气完全加成后，生成有三个甲基的烷烃，其化学式为_______ ，其可能的结构简式可能有种。
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第2课时乙烯和烯烃〖考点概述〗1.不饱和烃的概念、结构特征。
2.加成反应和加聚反应的概念。
2.乙烯的分子结构、实验室制法、性质和用途。
3.烯烃的结构特点、通式及性质。
〖知识回顾〗一、不饱和烃1.分子中含有________或________的烃叫做不饱和烃。
不饱和烃的特征反应为________，即有机物分子中两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
这一反应类型与无机化学中的反应相似。
2.由相对分子质量的化合物分子互相结合成相对分子质量的高分子的反应叫做聚合反应；通过___________反应发生聚合的又叫做加聚反应。
二、乙烯1.烯烃是指分子中含有的链烃。
最简单的烯烃的分子式是，结构式是，结构简式是，电子式是。
2.从乙烯分子的球棍模型或比例模型可以看出：乙烯分子呈形结构，乙烯分子每个碳原子与碳原子或氢原子形成的化学键之间的夹角均相等，则其夹角为。
3.乙烯的化学性质4.乙烯的实验室制法实验室用酒精和浓硫酸反应制取乙烯的化学方程式为___________________________，反应中浓硫酸的作用是________________。
实验室制乙烯的发生装置中用到的玻璃仪器有：_______________________________。
注意事项：（1）反应中酒精和浓硫酸的体积比为________；（2）在反应容器中要加少量碎瓷片，目的是_______________；（3）温度计的水银球应插入_______中，以测量______的温度；（4）加热时要使温度迅速升高到_______，以减少______________；（5）乙烯的密度与空气______，所以乙烯应用_________法收集。
三、烯烃1.若烯烃分子中含有n个碳原子和1 个碳碳双键，其分子式为；若烯烃分子中含有n个碳原子和2 个碳碳双键，其分子组成通式为；若烯烃分子中含有n个碳原子和m个碳碳双键，其分子式为。
2.烯烃物理性质的递变规律：一般地，随着分子中碳原子数目的增多，熔、沸点依次，液态时的密度依次。
3.烯烃的化学性质与乙烯相似。
（1）写出丙烯与溴水发生加成反应以及丙烯发生加聚反应的化学方程式：_______________________、_______________________；（2）丙烯与水发生加成反应的产物有种。
要点提示：一、1. 碳碳双键碳碳三键加成反应双键（或三键）化合 2.小大加成二、1. 碳碳双键2.平面120°3.（1）CH2=CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br CH2=CH2 + H2→CH3—CH3CH2=CH2 + H2O→CH3—CH2OH ①1 ②溴水③乙醇（2）CH2=CH2 + 3O2→2CO2 + 2H2O ①火焰明亮，有黑烟②褪色烷（3）聚乙烯4.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 催化剂和脱水剂分液漏斗、圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管等1:3 防止反应混合物产生暴沸现象反应液反应液170℃副反应的发生相近排水三、1. C n H2n C n H2n - 2C n H2n+2 - 2m 2.升高增大3.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br n CH3CH=CH2〖题型示例〗题型一：结合实验考查烯烃的性质例1 实验室制取乙烯时常伴有SO2产生，SO2也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
请回答：⑴写出CH2=CH2、SO2使溴水褪色的化学方程式。
⑵如何检验C2H4中含有SO2？如何除去混入C2H4中的SO2？如何检验混入C2H4中的SO2是否已经除尽？分析本题是一道有机、无机的综合题，主要考查CH2=CH2、SO2的化学性质。
SO2、CH2=CH2与溴水作用时，前者发生氧化还原反应，后者发生加成反应。
由于CH2=CH2和SO2都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用SO2能使品红试液褪色这一特性检验C2H4中的SO2。
答案⑴CH2=CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr⑵将混合气体通入品红试液，品红试液褪色，说明C2H4中混有SO2；将C2H4通入NaOH溶液可除去SO2；将除去SO2后的C2H4再通入品红试液，若品红试液不褪色，则说明SO2已除尽，否则说明SO2未除尽。
题型二：简单的有机合成线路选择例题2 以乙烯为原料，用两种方法制备氯乙烷，用化学方程式表示，并指出哪一种产率高，说明理由。
分析选择合成路线的一般原则为：原料廉价、反应步骤少、无污染、条件温和、副反应少、反应完全、产率高。
根据烷烃的性质可知，CH3CH3与氯气发生取代反应可得CH3CH2Cl，根据烯烃的性质可知，CH2=CH2与HCl发生加成反应也可得CH3CH2Cl。
答案方法一：CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 方法二：CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl两种方法相比，第二种方法步骤少，副反应少，产率高；而第一种发生取代反应时容易产生二氯乙烷、三氯乙烷等副产物，反应复杂，产率低，且产物难分离。
题型三：烯烃取代物同分异构体的分析例3 丙烯分子中的一个氢原子被氯原子代换可生成几种一氯丙烯？写出其结构简式。
分析解答本题是首先要注意氢原子被氯原子代换并不一定发生取代反应，求证有几种同分异构体可以用分析等效氢的方法。
丙烯分子中由于双键的存在，不像丙烷那样具有对称性，三个碳原子上的氢原子都不相同，所以就有三种等效氢原子，即有三种一氯丙烯。
答案有三种一氯丙烯，其结构简式为：〖巩固练习〗1.（2000春·京皖）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量[答案]B [说明]乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。
2.下列关于乙烷和乙烯的有关说法正确的是（）A.乙烷分子中无非极性键，乙烯分子中有极性键B.乙烷分子是立体的结构，乙烯分子是平面的结构C.乙烯能发生氧化反应，乙烷不能发生氧化反应D.乙烯分子中的碳碳双键比乙烷分子中的碳碳单键稳定[答案]B3.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A.反应物是乙醇和过量的3mol·L－1硫酸的混和液B.温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C.反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片，以防暴沸D.反应完毕先灭去酒精灯火焰，再从水中取出导管[答案]C4.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A.丙烯分子中的碳原子在一条直线上B.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上C.丙烯能发生加聚反应D.丙烯与氯化氢加成产物没有同分异构体[答案]C [说明]丙烯分子没有乙烯对称，其分子中最多有7个原子在在同一平面上。
5.既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A.通入足量溴水中B.分别进行燃烧C.通入高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气[答案]A [说明]乙烯与高锰酸钾溶液作用，其产物中含有CO2。
6. 下列物质中不可能是烯烃发生加成反应所得产物的是（）A.甲烷B.乙烷C.异丁烷D.新戊烷[答案]AD [说明]A、D分子中的碳原子骨架不可能形成“C=C”双键。
7.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是（）[答案]A [说明] 不饱和的化合物发生加聚反应的共同点都是：双键打开成单键，原不饱和的碳原子相互连接成长链。
8. 已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。
分子式为 C4H8 的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为（）A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种[答案]C [说明] （1）由于乙烯分子中的所有原子都在一个平面内，且碳碳双键不能旋转，故结构式为的物质，其分子式相同，但分子中的原子的空间排列不同。
（2）本题中烯烃的同分异构体的书写，除了考虑碳架异构外，还要考虑双键的位置不同引起的异构和空间排列不同引起的异构。
9.一种固态烃的分子式为C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有的碳碳双键数为（）A.6B.7C.10D.14[答案]B [说明]根据不饱和度进行计算。
10下列关于乙烯用途的叙述中错误的是（）A.工业上可用乙烯水化法制取乙醇B.利用乙烯的加聚反应可生产聚乙烯塑料C.是替代天然气作燃料的理想物质D.农业上用作水果催熟剂[答案]C11.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，生成二氧化碳的物质的量，前者和后者的关系是( )A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定[答案]C [说明] 乙烯和聚乙烯分子中，碳元素的质量分数相等。
12.乙烯和丙烯按物质的量 1 : 1 聚合成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可写成（）[答案]AB [说明]从本质上看，A、B的结构是相同的。
13.可以证明烯烃具有不饱和结构的反应是（）A.燃烧反应B.取代反应C.加成反应D.加聚反应[答案]CD14.下列各种物质都确实存在。
其中与丙烯具有相同的碳、氢质量比，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）[答案]C15.某烯烃的结构简式为，下列的此烃的有关叙述中正确的是（）A.该烯烃分子中的碳原子都在同一平面内B.该烯烃分子中所有原子都在同一平面内C.该烯烃的名称为2,3—二甲基—2—己烯D.该烯烃与CH3CH2CH2CH2CH=CH2互为同分异构体[答案]AD [说明] 该烯烃的名称应为2,3—二甲基—2—丁烯。
16.乙烯的电子式为_____________，结构式为___________，乙烯失去一个氢原子后所形成的基团叫乙烯基，乙烯基的电子式为__________________。
高分子化合物是指______________的化合物，聚乙烯是乙烯在适当条件下发生__________反应得到的，其反应的化学方程式为______________________________________________。
[答案] 相对分子质量很大（通常由几万或几十万）加聚 nCH2 =CH217.实验室制取乙烯，常因温度过高而使反应产生少量SO2。
某同学设计了如图所示的实验装置，以确证反应制得的混和气中含有乙烯和SO2。
可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液。
（1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A 、B 、C 、D 。
（2）装置B的作用是；装置C的作用是。
（3）能说明混和气体中含SO2的实验现象是；确证混和气中有乙烯的实验现象是。
[答案] ⑴④⑥④①⑵除去SO2，以免干扰乙烯的检验检验SO2是否被除尽⑶A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色，D中酸性高锰酸钾溶液褪色[说明]使品红溶液褪色是 SO2气体的特征反应，常用来检验 SO2的存在；乙烯和 SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此检验乙烯时，必须确保 SO2已被除去。