《乙烯和烯烃》教案
高二化学教案-第三节乙烯烯烃002 最新
第三节 乙烯 烯烃[教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。
[知识讲解]一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃：断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。
二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品：3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。
4、装置：“液体与液体混合物 气体”的装置（如右图）：5、收集：三、乙烯的性质 指定温度1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
2、化学性质：1)氧化反应①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。
完全燃烧时：②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。
可使酸性KMnO4溶液褪色。
此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。
2)加成反应：说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。
②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。
如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。
③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。
3)聚合反应：四、乙烯的用途1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。
主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
2、乙烯是一种植物生长调节剂。
它可以催熟果实。
五、烯烃1、概念：2、通式：3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。
一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。
4、化学性质1)氧化反应①易燃烧②使KMnO4溶液褪色2)加成反应——不饱和烃的共性3)加聚反应——烯烃的共性①一种单体：②二种单体：[典型例题]例1、下列混合气体中，比乙烯中碳质量分数高的是（）A、甲烷+丙烯B、乙烯+丁烷C、乙炔+丙烯D、乙烯+丁烯例2、10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气态体积都是在同温同压测定的)。
高二化学教案 乙烯和烯烃教案
高二化学教案乙烯和烯烃教案教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点。
4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的内因~外因的辩证关系。
教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。
教学难点乙烯的实验室制法。
教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。
教学用具投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干; 酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。
教学过程复习提问:1、饱和烃(烷烃):碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。
这样的结合使每个价键已充分利用,都达到饱和,这样的烃叫做饱和烃。
又叫烷烃。
2、比较乙烯、乙烷的球棍模型。
找出不同的地方?不饱和烃:像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C==C)或碳碳叁键(CC),碳原子所结合的H少于饱和链烃里的H数,的烃。
乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。
一、乙烯的结构和组成请大家根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式,结构式和结构简式。
(按要求书写,并由一名学生上前板演)大家再观察一下乙烯的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点?回答:六个原子处于同一个平面上。
二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢?1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备?回答:该反应属于液体+液体生成气体型反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。
乙烯、烯烃说课稿 教案 教学设计
【新知探讨】1．烯烃：2．分子式通式：3．性质①烯烃的加成反应：（要求学生练习）；1，2 一二溴丙烷；丙烷2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）②③加聚反应：聚丙烯（可制薄膜、日常用品、管道、包装材料）聚丁烯4．烯烃的系统命名：原则类似于烷烃的命名，并表示出双键的位置①选主链，定某烯（最长含C=C）②编碳号，定支位；定C=C位（离双键最近一端起）③简前繁后写某烯：（注明双键位置于某烯前）例 1-丁烯 2-丁烯4-甲基-2-戊烯 2，4 一二甲基-2-已烯5．烯烃同分异构体书写步骤（1）先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式：（2）从相应烷烃的结构简式出发，变动不饱和键的位置。
例1 写出分子式为的烯烃的同分异构体的结构简式；（共5种）例2 ，写出分子式为的烃的同分异构体；小结：分子式符合的烃的同分异构体包括二、二烯烃1．概念：分子里含有两个碳碳双键的链烃叫二烯烃例：1，3-丁二烯（异戊二烯）2-甲基-1，3一丁二烯2．二烯烃分子式通式：（n≥3）3．的性质：（结构：键角120°，4个碳原子和6个H原子都在同一平面）①加成反应：（1，4一加成反应是主要的）②加聚反应：顺丁橡胶（合成橡胶）实质：两个双键里比较活泼的键一起断裂同时又生成一个新的双键。
再例：③氧化反应：（观察反应式）三、橡胶：（一）天然橡胶的成分和性质1．成分：聚异戊二烯2．性质：①易加成，HX等，不耐腐蚀②易氧化：空气，日光作用会老化③线型分子：易溶于有机溶剂（分析：因为分子内含C=C，又是线型分子）④有弹性：电绝缘性，塑性等（二）硫化橡胶：（网状结构，无C=C）性能：有较高的强度和韧性，而且具有良好的弹性，化学稳定性，耐腐蚀性。
（三）合成橡胶：（参考教材第198页-201页）丁苯橡胶：顺丁橡胶：例题：使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气（均在120℃，条件下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A．2：3 B．1：4 C．4：1 D．3：2答：B。
乙烯、烯烃教学设计
乙烯烯烃教学设计【设计背景】创新意识、创新能力、实践能力是21世纪对人才素质的基本要求，创新能力的培养成为实施素质教育的关键。
随着教改的发展，课程改革的推进，信息技术已表现为多媒体化、网络化和智能化，信息技术已成为教育信息化的重要组成部分。
传统教学中只能使用的教科书、录音带、录像带等知识载体形式已远远不能适应教育形势发展的需要，应用信息技术能够为学生创设生动的社会文化、自然情境，这些良好学习情境的创设，有助于学生获得正确的信息，掌握所学的知识，从而培养学生收集处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力、语言文字表达能力以及团结协作和社会活动能力，培养学生具有终身学习的态度和能力，使学生成为主动性强、具有探究精神和创新意识的学习者。
信息技术与学科教学的整合，是培养创新型人才的有效途径。
随着信息技术的迅猛发展，信息技术网络化，网络互动教学为培养学生创新意识、创新能力、实践能力提供了可能。
我国开设信息技术辅助教育课程虽然进程较快，发展迅速，但由于起步晚，而且各地发展很不平衡，很多地区及学校在进行信息技术与课程整合的实践中，重点还是在课件的开发和应用上。
《乙烯烯烃》教学设计试图通过课件的开发、教学情境的创设这种教学实践，来建构一种全新的教学模式，它既要发挥教师的主导作用，又要充分体现学生的主体地位，从而调动教与学的主动性、积极性。
【教学分析】1、内容分析《乙烯烯烃》这节内容着重介绍了不饱和烃的概念、乙烯的分子组成和结构、乙烯的实验室制法、乙烯的性质，并结合乙烯的化学性质介绍了两种重要的有机反应类型--加成反应和聚合反应，并通过乙烯概括出烯烃可能具有的性质。
本节内容是学习烃的知识的继续，也是学习不饱和烃的开始。
在高中化学中占有举足轻重的地位，对于培养学生的观察能力、思维能力和实验能力是十分重要的。
2、对象分析学生学习有机化学的时间不长，掌握有关有机化学知识不多，因此感到比较生疏。
而乙烯则是学生学习有机化学以来第一次接触到的烯烃的代表物，乙烯分子结构中的碳碳双键决定了乙烯的化学性质，因此在介绍乙烯的化学性质之前，首先教师应充分利用多媒体的直观化、生动化来介绍了乙烯的分子结构，然后通过三个现象明显的实验引出乙烯的化学性质，并通过多媒体进行模拟化学反应的演示，使抽象的问题直观化、生动化，使复杂问题简单化、条理化，着重通过加成反应体现结构与性质的辩证关系，渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。
教学设计2：2.1.2烯 烃
课题：乙烯与烯烃课型：新课课时：3课标要求：了解乙烯及常见烯烃的主要性质，认识乙烯、氯乙烯等在化工生产中的应用，实验探究乙烯的化学性质。
教材分析：必修2的主要任务是建立有机化学的基本概念和最为基本的化学学科素养，学习乙烯的主要目的是认识乙在工业生产中的重要价值，从乙烯的组成与结构认识烯烃的组成与结构，拓展到烯烃的命名。
通过乙烯的化学性质，建立有机化学的加成反应、氧化反应、聚合反应等基本反应类型，并通过乙烯的来源，简单了解乙烯的工业地位与作用。
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）⑴了解乙烯及烯烃的结构及其结构特点。
⑵掌握乙烯的主要化学性质。
⑶了解烯烃的加成反应、氧化反应、聚合反应、消去反应等概念。
⑷了解烯烃的组成、结构和通式及烯烃物理性质的递变规律。
⑸了解烯烃的同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。
⑹掌握乙烯的实验室制法及常见的检验方法。
教学重点：⑴乙烯及烯烃同系物的组成与结构。
⑶乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和制取乙烯的消去反应。
⑷烯烃的官能团及相关概念；⑸烯烃的同分异构体异构方式及确定烯烃同分异构体的方法。
教学难点：⑴烯烃的分子结构；⑵烯烃的同分异构体的确定及其方法。
⑶乙烯结构与性质的关系。
⑷乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和消去反应。
教学用品：结构模型、实验用品教学过程：新课引入[思考与交流]⑴石油和煤是常见的化石燃料，石油是工业的血液，煤是工业的粮食，除此之外，石油和煤还有哪些用途？⑵乙烯有哪些用途？为什么把乙烯称之为基本化工燃料？⑶乙烯与烷一样，是烃的一种，它们有哪些化学性质？引入新课：讨论乙烯的结构与性质。
新课进行1、乙烯的组成与结构[强调] 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，是一种基本的化工原料。
[展示] 乙烯的结构模型，并观察课本中提供的乙烯的比例模型。
[板书] 乙烯的电子式、结构式、结构简式及分子式。
分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2=CH2[思考与交流]⑴乙烯的结构与烷烃的结构有什么不同？⑵乙烯中C原子的杂化方式？键型和键角？⑶什么是烯烃，通式与烷烃比较有什么不同？⑷乙烯的性质是由什么基团决定的？[强调] 分子中含有碳碳双键的烃类，叫做烯烃：⑴相同碳原子数的烯烃比烷烃的氢原子数少2，其通式为CnH2n，最简式为CH2，所有烯烃的碳氢组成完全相同，含氢14.3%；⑵烯烃的同分异构体非常复杂，除了有烷烃的碳架异构体，还有双键的位置不同产生的异构，也还有类型异构体，如环丙烷与丙烯同分异构体。
乙烯 烯烃教学设计20
《乙烯烯烃》教学设计《乙烯烯烃》教学设计【教材分析】：本节着重介绍烯烃和不饱和烃的概念、乙烯的分子组成和结构、乙烯的性质。
结合乙烯的化学性质，还介绍了两种重要的有机反应类型—加成反应和聚合反应。
并通过乙烯概括出烯烃可能具有的性质。
教材先给出乙烯的分子式，然后从乙烯分子的组成推导出它的电子式，再由电子式写出结构式，并从乙烯分子中含有碳碳双键，引出烯烃的定义，说明乙烯是烯烃中最简单的一种烃。
乙烯的分子结构是理解乙烯的化学性质的基础，因此教材在介绍乙烯的化学性质前，先介绍乙烯的分子结构。
这样，使学生容易体会到分子结构与性质的辨证关系。
教材先介绍了乙烯的球棍模型和比例模型，给学生以感性认识，而说明乙烯的双键中有一个容易断裂，它的化学性质比烷烃活泼，容易跟其他原子或原子团结合，即乙烯可以起加成反应的原因。
加成反应是烯烃的重要性质之一。
而乙烯跟酸性高锰酸钾或溴水的反应则是鉴别烷烃和烯烃的重要反应。
【学生分析】：关于有机物和有机化学的内容，学生刚刚接触过有机物的概论和甲烷的性质以及烷烃、烷烃的命名，学生对有机物和有机化学还处在比较茫然但也比较好奇的阶段。
甲烷是学生第一个系统学习的有机物，它的性质学生已经学过，关于其空间构型学生也有初步了解，这对于乙烯的教学是有益的。
以乙烷的空间构型为切入点，为乙烯的空间构型的学习奠定基础，总结乙烯的空间结构特点和键角。
并且刚刚学过的烷烃和氯气的取代反应，烷烃不能是酸性高锰酸钾褪色，正好可以做为乙烯和酸性高锰酸钾反应的对比材料。
通过让学生自主讨论、动手搭出乙烯的空间构型，分析乙烯的共价键的断裂，培养学生的空间想象力，及严谨的科学探究精神，并可以激发学生对有机化学的兴趣。
【教材重组】：在本节内容中，教材先编排了乙烯的制取，为先给出物质，然后研究物质的性质和用途的传统模式，不符合学生的认知规律。
因而我对教材做出重组，先引入乙烯，由生活中的各种用品指明乙烯的重要性，然后研究乙烯的性质，推导出烯烃可能具有的性质。
531《乙烯和烯烃》教案(旧人教第二册)
5-3-1 乙烯和烯烃〔第一课时〕[教学目标]1．知识目标〔1〕了解乙烯的物理性质。
〔2〕了解饱和烃与不饱和烃概念。
〔3〕掌握乙烯的实验室制法。
2．能力和方法目标〔1〕学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。
〔2〕通过乙烯的实验室制法的学习，学会使用温度计控制反响温度的方法。
通过乙烯的实验室制法的学习，提高分析反响条件对化学反响影响这类问题的分析能力。
3．情感和价值观目标以乙烯的工业制法和实验室制法为例，学会从生产效益角度分析有机物的生产等。
通过乙烯的用途和存在等的学习，提高化学学习的兴趣，提高分析和解决实际问题的能力。
[重点与难点]本课时的重点和难点乙烯的实验室制法。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
以下关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的表达中正确的选项是〔〕〔A〕它们都属于纯洁物〔B〕它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色〔C〕它们的分子中都不含氢原子〔D〕它们都可由乙烯只发生加成反响得到2．有关实验室制取乙烯的说法中错误的选项是〔〕〔A〕温度计要伸入到反响物的液面以下〔B〕酒精与浓硫酸混合时应把酒精倒入浓硫酸中〔C〕反响过程中溶液的颜色逐渐变黑〔D〕生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味气体3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。
以下说法正确的选项是〔〕〔A〕混合气体一定有甲烷〔B〕混合气体中一定是甲烷和乙烯〔C〕混合气体中一定没有乙烷〔D〕混合气体中一定有乙烯4．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯洁的甲烷，可依次将其通过以下哪组试剂的洗气瓶〔〕〔A〕澄清石灰水，浓H2SO4〔B〕溴水，浓H2SO4〔C〕酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4〔D〕浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液5．某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳〔气体已折算成标准状况〕和3.6g水。
专题《乙烯 烯烃》教案新部编本(人教版).
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校观察概念升华给出：加成反应（定义略）说明：1、加成反应的特征2、乙烯还可以与H2、HX、H2O等物质发生加成反应评价：略理解板演。
分别写出乙烯与H2、HCl、HBr、H2O的反应分析比较循序渐进3、聚合反应投影：乙烯聚合的过程给出：聚合反应（定义略）介绍：聚乙烯的用途强调：白色污染，祸患无穷，保护环境，从我做起设疑：该反应与乙烯和溴的反应有何共同点小结：故而，这个反应也是加成反应给出：加聚反应观察体会关注环境问题回答：乙烯的碳碳双键全都打开体会阅读感知三、乙烯的用途布置阅读投影：乙烯的用途：（略）阅读课文，归纳小结实战演练1．鉴别甲烷和乙烯,不能使用的方法是（）A．通入溴的四氯化碳溶液中B．通入酸性高锰酸钾溶液中C．点燃。
D．通入NaOH溶液中2．关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混和液；B．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；D．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；。
3．实验室制取乙烯时，往往因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验已确认上述混合气中含有乙烯和二氧化硫。
请回答下列问题：(1)图中的①②③④装置依次盛放的试剂为①②③④。
分析讨论回答D 分析讨论回答B分析讨论回答略。
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第三节乙烯和烯烃
教学目标：
1．乙烯的分子结构。
2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。
加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念
3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等
4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。
5．烯烃的概念，烯烃的性质。
教学重点：
乙烯的化学性质。
教学难点：
乙烯的加成反应。
第一课时
一、乙烯的分子结构
（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120º。
乙烯共价键参数：
乙烯乙烷键长（m） 1.33×10-10 1.54×10-10键角约120º109º28' 键能（kJ/mol）615 348
通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。
从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，
进一步理解分子结构与性质的辩证关系。
另外由于乙
烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一
点与乙烷有很大差异。
二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：
１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）
２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气
体，所以选用反应容器圆底烧瓶。
需要控制反应物温
度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。
由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
３．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。
５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。
因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。
温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO2、SO2等气体。
三、乙烯的重要性质
１．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。
但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。
加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。
乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。
②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。
乙烯通过溴水，现象：溴水褪色
１，２一二溴乙烷（液态）
乙烯与氢气加成
乙烯与氯化氢加成：
溴乙烷
乙烯与水加成：
２．可燃性：
C2H4+3O22CO2+2H2O(液)+141kJ
现象：火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷相比较）
３．加聚反应，C=C双键里的一个键断裂，然后，分子里的Ｃ原子互相结合成为高分子长链。
这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是C=C双键中的一个键。
第二课时
四、烯烃的性质：
１．物理性质：随分子量的增大，烯烃的物理性质呈现一定的规律性变化。
熔沸点逐渐升高，密度逐渐加大。
均难溶于水。
２～４个碳原子的烯烃，常温下为气态。
２．化学性质：与乙烯相似。
易于起加成反应、氧化反应等。
a．氧化反应：
燃烧反应：在氧气或空气中完全生成CO2和H2O。
被酸性高锰酸钾氧化一一使酸性高猛酸钾溶液褪色。
b．加成反应：可与H2、X2、HX、H2O等发生加成。
如：CH2=CH－CH3+H2CH3－CH2－CH3
CH2=CH－CH2－CH3+Br2CH2Br－CHBr－CH2－CH3
烯烃的加成反应有一个对称问题：如CH2=CH—CH3（丙烯）是不对称烯烃，若与不对称分子加成时：
也就是说HCl中显正电性的“H”主要加在丙烯双键碳原子中带H原子多的那个碳原
子上。
而显负电荷的“Cl”加到带氢少的双键碳原子上。
（此规则称为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则）
c．聚合反应：把双键中的一个键打开向两端伸展加上括号和“n”，其它的原子或原子团则写在该C原子的上或下方，如：
五、烯烃的通式：
C n H2n (n≥2)；与Ｃ原子数相同的环烷烃互为同分异构体。
烯烃的同分异构体的情况要比烷烃复杂得多，所以判定是不是同分异构体应注意：如
①CH2=CH—CH2—CH3与CH3—CH=CH—CH3是由于双键的位置不同而引起的同分异构现象。
烯烃分子的最简式均为CH2，所以不同烯烃的C、H元素质量分数都是一样的。
六、烯烃的命名
烯烃的命名原则与烷烃基本相同，但又有差异，要注意以下几点：
①选定的主链必须包括C=C在内的最长碳链。
②碳原子编号应从离双键最近的一端开始。
③双键的位置必须写在母体名称之前。