烯烃教案
烯烃和炔烃的命名大学教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃和炔烃的命名原则和规则。
2. 培养学生运用命名原则和规则对烯烃和炔烃进行命名的能力。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
教学重点：1. 烯烃和炔烃的命名原则和规则。
2. 烯烃和炔烃的命名方法。
教学难点：1. 复杂烯烃和炔烃的命名。
2. 烯烃和炔烃命名中的顺反异构体。
教学内容：一、导入1. 回顾烷烃的命名方法。
2. 引入烯烃和炔烃的命名方法。
二、烯烃和炔烃的命名原则1. 最长碳链原则：选择含有双键或三键的最长碳链作为主链。
2. 最多取代基原则：若有多条碳数相同的最长碳链，选择含有最多取代基的碳链作为主链。
3. 就近原则：从距离双键或三键最近的一端开始编号。
4. 最小原则：若主链两端距离第一条取代基距离相等，从取代基位号总和最小的一端开始编号。
三、烯烃和炔烃的命名方法1. 编号：从距离双键或三键最近的一端开始编号。
2. 命名：按照“取代基-主链-双键/三键-编号”的顺序命名。
3. 特殊情况：a. 含有多个取代基时，按字母顺序排列取代基名称。
b. 取代基位号相同，则按字母顺序排列取代基名称。
c. 顺反异构体：顺式用“cis-”，反式用“trans-”表示。
四、实例分析1. 烯烃命名实例：2-甲基-1-丁烯2. 炔烃命名实例：3-甲基-1-戊炔3. 复杂烯烃命名实例：(3E,7E)-[(3E)-戊-3-烯-1-炔基]-十一碳-1,3,7-三烯-9-炔五、课堂练习1. 对给定的烯烃和炔烃进行命名。
2. 分析复杂烯烃和炔烃的命名。
六、总结与反思1. 总结烯烃和炔烃的命名原则和规则。
2. 反思自己在命名过程中的不足，并提出改进措施。
教学评价：1. 学生能够掌握烯烃和炔烃的命名原则和规则。
2. 学生能够运用命名原则和规则对烯烃和炔烃进行命名。
3. 学生能够分析问题、解决问题，提高自己的综合素质。
烯烃教学设计
烯烃教学设计有机化学教学反思普通高中新课程中的有机化学课程可以分为两个部分：必修模块《化学2》中的有机化学与选修模块《有机化学基础》，而在选修模块中对有机化学知识的系统性则要求很高。
必修模块中的有机化学知识，是以比较典型而简单的有机物为切入点，使学生对有机化学有一个初步的概念。
根据课程标准，必修模块中对有机化学知识的设置没有考虑有机化学本身的逻辑体系，主要以日常生产生活中比较常见的几种有机化合物为例讲解其基本结构、主要性质等，并没有要求学生建立结构决定性质、性质决定用途的理念。
而选修模块是建立在必修2中几种“重要的有机化合物”的基础上，在第一节就引入了官能团的概念，目的是引导学生比较系统的学习有机化学基础知识，使学生建立学习有机化学的方法。
在有机化学教学中，遇到了这样的问题：相当一部分学生在进入高二选修模块《有机化学基础》学习时，出现了不适应，不能建立与必修模块所学习的有机化学知识的联系。
如何才能衔接好必修模块和选修模块间的教学，是高二化学教师必须解决的一个问题。
本人根据学生学习的反馈情况进行了反思。
一、适当复习，建立有机化学的学习方法在必修2中，学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质，也学习了乙醇、乙酸等的性质。
实际上已经有了一定的学习有机化学知识的基础，但在实际授课中，学生对有机化合物分类和官能团的理解还存在问题。
经分析，这种情况是由于学生遗忘了必修中学习的有机化学知识，只要经过适当的复习，学生很快就能理解。
此时，学生学习有机化学的思维方式还没有建立，可以帮助学生分析比较甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸的结构和性质，灌输结构决定性质的思想，以便于学生建立起学习有机化学的方法。
二、激发学生的学习兴趣在学习有机化学之初，学生会认为有机化学难学，无机化学简单的想法，很可能导致学习兴趣减弱甚至丧失的现象。
有机化学和人们日常生产和生活的关系非常密切，除了利用实验引起兴趣外，还可以通过一些学生熟悉的生活常识入手。
高中化学 第二章 第一节 第一课时 烷烃和烯烃教案 新人教版选修5-新人教版高中选修5化学教案
第一课时烷烃和烯烃[课标要求]1．了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2．了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3．以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。
1．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，烯烃的分子通式为C n H2n。
2．烷烃易发生取代、氧化反应，而烯烃易发生加成、加聚和氧化反应。
3．烷烃、烯烃随分子中碳原子数目的增多，密度增大，熔、沸点升高。
4．丙烯使溴水褪色、发生加聚反应的化学方程式为烷烃的结构与性质1．结构特点烷烃分子中碳原子之间以C—C单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和。
2．通式：C n H2n＋2(n≥1)。
3．物理性质物理性质 变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)溶解性 都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低相对密度随分子中碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。
烷烃的密度小于水的密度4．化学性质 (1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为 C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。
[特别提醒](1)分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
(2)烷烃不能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能说明烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧也是氧化反应。
大学烯烃教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的定义、结构特点和性质；2. 理解烯烃的命名规则和同分异构体；3. 掌握烯烃的制备方法和反应类型；4. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构特点和性质；2. 烯烃的命名规则和同分异构体；3. 烯烃的制备方法和反应类型。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质的关系；2. 烯烃的命名和同分异构体的判断；3. 烯烃的制备方法和反应类型的理解。
教学过程：一、导入1. 提问：什么是烯烃？请同学们举例说明。
2. 引入：烯烃是重要的有机化合物，广泛应用于石油化工、医药等领域。
今天我们将学习烯烃的定义、结构特点、性质和制备方法。
二、新课讲授1. 烯烃的定义和结构特点（1）定义：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。
（2）结构特点：碳碳双键是烯烃的官能团，对烯烃的性质有很大影响。
2. 烯烃的命名规则和同分异构体（1）命名规则：根据碳原子数目，烯烃的命名规则与烷烃类似。
碳原子数目在4个以下时，称为烯；碳原子数目在4个以上时，称为烯烃。
（2）同分异构体：烯烃的同分异构体主要分为碳链异构、位置异构和顺反异构。
3. 烯烃的制备方法（1）石油裂解：石油裂解是生产烯烃的主要方法，通过高温裂解石油中的烃类化合物，得到乙烯、丙烯等烯烃。
（2）合成方法：乙烯、丙烯等烯烃还可以通过多种合成方法制备，如氧氯化法、氧化法等。
4. 烯烃的反应类型（1）加成反应：烯烃与氢气、卤素、卤化氢等物质发生加成反应，生成饱和烃。
（2）氧化反应：烯烃可以发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
（3）聚合反应：烯烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
三、课堂练习1. 判断以下化合物是否属于烯烃：（1）CH2=CH2（2）CH3-CH2-CH2-CH3（3）CH3-CH=CH22. 根据烯烃的命名规则，给出以下化合物的名称：（1）CH2=CH-CH2-CH3（2）CH3-CH=CH-CH3（3）CH2=CH-CH2-CH2-CH3四、总结1. 回顾本节课所学内容，强调烯烃的定义、结构特点、性质、制备方法和反应类型。
人教版高中化学烯烃---教案
烯烃第一部分课前延伸案1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。
(3)烯烃的相对密度于水的密度。
2．烯烃是分子里含有的一类链烃，所以是烯烃的官能团。
(1)单烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃一定是同系物吗？。
(2)分子中碳原子数相同的单烯烃和环烷烃一定是同分异构体吗？。
3．(1)乙烯的结构简式是,官能团是,空间构型是,分子中6个原子在。
(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式：①溴水：；②H2：；③HCl：；④H2O：；⑤制聚乙烯：。
4．回答下列问题：(1)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为。
(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是。
（3）制取纯净氯乙烷是用乙烷取代还是乙烯好?第二部分课内探究案探究点一一、烯烃的结构1、烯烃的结构特征是，根据所含官能团的数目，可分为和。
单烯烃的通式为，二烯烃的通式为。
2、烯烃的同分异构体(以C5H10为例）A、类别异构（即官能团异构）B、碳链异构C 、（官能团）位置二、烯烃(含炔烃)的命名 有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。
步骤如下： 1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为 “某烯”或“某炔”。
1.定主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”某己烯CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 32、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
2.从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
234165CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3 3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
高中烯烃教案模板
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 让学生了解烯烃的物理性质和化学性质，以及烯烃的典型反应。
3. 培养学生运用烯烃知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 烯烃的典型反应。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质之间的关系。
2. 烯烃的命名方法。
教学过程：第一课时一、导入1. 回顾有机化学的基本概念，引出烯烃。
2. 提问：什么是烯烃？烯烃有什么特点？二、新课讲解1. 烯烃的结构a. 讲解烯烃的分子式和结构特点。
b. 举例说明烯烃的结构。
2. 烯烃的异构a. 讲解烯烃的同分异构体和位置异构体。
b. 举例说明烯烃的异构现象。
3. 烯烃的命名a. 讲解烯烃的系统命名法。
b. 举例说明烯烃的命名方法。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃分子中碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大。
（）b. 选择题：下列化合物中，属于烯烃的是（）c. 填空题：分子式为C5H10的烯烃有____种同分异构体。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的结构、异构及命名方法的重要性。
第二课时一、导入1. 回顾烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 提问：烯烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 烯烃的物理性质a. 讲解烯烃的沸点、熔点等物理性质。
b. 举例说明烯烃的物理性质。
2. 烯烃的化学性质a. 讲解烯烃的加成反应、氧化反应等化学性质。
b. 举例说明烯烃的化学性质。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃可以发生加成反应。
（）b. 选择题：下列反应中，属于烯烃的加成反应的是（）c. 填空题：乙烯与溴水反应生成____。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的化学性质和反应特点。
3. 鼓励学生在课后进一步学习烯烃相关知识。
教学反思：1. 教师应注重讲解烯烃的结构、异构及命名方法，帮助学生建立清晰的知识体系。
2. 教师应通过实例讲解烯烃的物理性质和化学性质，提高学生的学习兴趣。
北京大学有机化学教案
课时：2课时教学目标：1. 理解烯烃的结构特点和化学性质。
2. 掌握烯烃的命名规则和官能团反应。
3. 了解烯烃在有机合成中的应用。
4. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学内容：1. 烯烃的结构与性质2. 烯烃的命名3. 烯烃的官能团反应4. 烯烃在有机合成中的应用教学重点：1. 烯烃的结构特点和化学性质。
2. 烯烃的官能团反应。
3. 烯烃在有机合成中的应用。
教学难点：1. 烯烃的命名规则。
2. 烯烃官能团反应的机理分析。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是烯烃？列举生活中常见的烯烃化合物。
2. 引导学生回顾有机化学中关于碳链结构的知识，为后续内容学习做铺垫。
二、烯烃的结构与性质1. 讲解烯烃的结构特点，如碳碳双键、π键等。
2. 分析烯烃的化学性质，如加成反应、氧化反应、聚合反应等。
3. 通过实例说明烯烃的性质，如乙烯的加成反应、丙烯的氧化反应等。
三、烯烃的命名1. 讲解烯烃的命名规则，如碳链编号、取代基命名等。
2. 举例说明烯烃的命名方法，如1-丁烯、2-甲基-1-丁烯等。
3. 让学生练习烯烃的命名，巩固所学知识。
四、总结与作业1. 总结本节课所学内容，强调重点和难点。
2. 布置课后作业，巩固所学知识。
第二课时一、导入1. 回顾上节课所学内容，提问：烯烃有哪些官能团反应？2. 引导学生思考烯烃在有机合成中的应用。
二、烯烃的官能团反应1. 讲解烯烃的加成反应，如氢化反应、卤化反应等。
2. 分析烯烃的氧化反应，如酸性高锰酸钾氧化、臭氧分解等。
3. 讲解烯烃的聚合反应，如自由基聚合、阴离子聚合等。
三、烯烃在有机合成中的应用1. 举例说明烯烃在有机合成中的应用，如合成醇、醛、酮等。
2. 分析烯烃在有机合成中的优势，如反应条件温和、产率高、产物纯度高等。
四、总结与作业1. 总结本节课所学内容，强调重点和难点。
2. 布置课后作业，巩固所学知识。
教学评价：1. 课堂提问：检查学生对烯烃结构与性质、命名、官能团反应等知识的掌握程度。
高中化学烯烃性质教案
高中化学烯烃性质教案
教学内容：烯烃性质
教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点及性质。
2. 掌握烯烃的燃烧特点，以及饱和和不饱和化合物的区别。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 烯烃的结构特点及性质。
2. 烯烃的燃烧特点。
教学难点：
1. 区分烯烃与其他碳氢化合物的特点。
2. 熟练掌握烯烃的燃烧反应方程式。
教学准备：
1. 教案、课件、实验器材。
2. 教师应提前准备好相关知识，确保教学流畅。
教学过程：
一、导入
教师介绍烯烃的概念以及与其他碳氢化合物的区别，并引入烯烃的结构特点和性质。
二、教学内容讲解
1. 烯烃的结构特点：烯烃分子中含有一个碳碳双键，分子式通常为CnH2n。
2. 烯烃的性质：烯烃具有不饱和性，能够发生加成反应，烯烃比烷烃更活泼。
3. 烯烃的燃烧特点：烯烃的燃烧产生水和二氧化碳，生成的热量比同碳数的烷烃燃烧时多。
三、实验展示
教师进行烯烃燃烧实验，展示燃烧反应的现象和产物，帮助学生更直观地理解燃烧特点。
四、练习巩固
教师出示相关练习题，让学生进行独立或小组答题，巩固所学知识。
五、课堂讨论
教师与学生共同讨论烯烃的性质及应用，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
六、作业布置
布置相关作业，要求学生复习烯烃的结构与性质，并举例说明。
七、课堂总结
教师对本节课的重要内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
教学反思：
教师应根据学生的学习情况灵活调整教学方法与内容，确保学生掌握所学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
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教学要求及教学内容提纲1.掌握烯烃的结构特征、通式和命名2.理解烯烃的同分异构现象3.了解烯烃的物理、化学性质重点与难点：重点：1.烯烃的结构特征：π键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则2.烯烃的化学性质难点：烯烃的结构特征教学实施手段：讲授、讨论、提问、讲评推荐参考书及预复习任务：参考书参考书：《药用有机化学》郭扬主编，第一版，中国医药科技出版社复习总结新课重点、难点内容1.烯烃的定义2.烯烃的分类3.烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构）；立体异构（顺反异构）4.烯烃的性质：加成、氧化、聚合反应教学过程【引言】：复习上节课的内容；由烷烃的结构、命名、性质导入新课，并引入不饱和烃的概念。
【教师】：如果烃分子中只有单键，则叫做饱和烃，饱和链烃称为烷烃，烷就是“完”全的意思，分子内只有单键且成链状。
如果各键没有被氢原子占满，富余的键会和其他碳原子组成双键或三键，就是不饱和烃。
不饱和烃中有双键的叫“烯”，是氢原子“稀”少的意思；有三键的为“炔”，是氢原子“缺”乏的意思。
除此之外还有芳香烃，例如“苯”。
不饱和烃的双键和三键不太牢固，比较容易断裂，容易发生化学反应。
{分类见教材25页} 【板书】：第一节 烯烃 【教师】：烯烃是指分子中含有碳碳双键C=C 键的不饱和烃，根据含有碳碳双键的数目又可分为单烯烃、二烯烃和多烯烃。
如果不加说明，通常所说的烯烃是指含有一个碳碳双键的单烯烃。
在单烯烃分子中，含有一个碳碳双键，所以它比相同碳数的烷烃少两个氢原子，单烯烃的通式为CnH2n 。
【板书】：(一)：烯烃的结构 【教师】：最简单的烯烃是乙烯。
医药上，乙烯与氧的化合物可以作为麻醉剂。
以乙烯为例，介绍烯烃的结构特征。
HHH C C双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性。
双键的表示方法：双键一般用两条短线来表示，如：C=C ， 【教师】：现代物理方法研究表明：乙烯分子中的碳碳双键的键能为610kJ.mol -1，键长为134pm ，而乙烷分子中碳碳单键的键能为345kJ.mol -1，键长为154pm 。
比较可知，双键并不是单键的简单的加合。
【教师】：乙烯分子中，两个碳原子和四个氢原子都在一个平面上，即乙烯分子为平面分子。
【板书】：展示乙烯的分子结构{PPT 有动态版}【板书】：烯烃的命名【教师】：烯烃的系统命名法与烷烃相似，但由于烯烃分子中含有碳碳双键，比烷烃的命名复杂，其命名原则如下：1)以含双键的最长碳链为主链，命名为某烯，十个碳以上的烯烃称某碳烯，如十一碳烯。
2)编号：从近双键的一端开始编号。
若双键正好在中间，则主链编号从靠近取代基的一段开始。
即首先考虑双键具有最低位次，然后考虑取代基具有最低位次。
3)双键的位次写于母体名称之前,加一短线: n-某烯4)取代基位次及名称写于母体名称之前，表示方式跟烷烃相同。
【图示】：H2C CH2CH3CH2CH2CH3C H3C C H C H CC H3C H32-乙基-1-戊烷 4, 4-二甲基-2-戊烷【板书】：烯烃的异构现象【教师】：烯烃具有双键，其异构现象较烷烃复杂，主要包括“碳链异构”，双键位置不同引起的（官能团）“位置异构”，及双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构“（立体异构）”。
碳链异构和位置异构为构造异构；顺反异构为立体异构。
【图示】：碳链异构；位置异构(I)与(Ⅱ)则是双键位置异构，(I)与(Ⅲ)是碳链异构【板书】：顺反异构【教师】：顺反异构的定义：分子的构造相同，原子或基团在π键平面两边排列方式不同产生的异构现象，称为顺反(几何)异构现象。
两个相同的基团排列在双键同侧的称为顺式构型，而两个相同的基团分别排列在双键异侧的称为反式异构。
产生的原因：碳碳双键不能自由旋转条件：当两个双键的每个碳上所带有的两个基团都不同时，有顺反异构现象。
【图示】：【板书】：药物中的顺反异构体【教师】：化学与药物：药物中的顺反异构体具有不同的生理活性(I)雌激素类药物中，合成的己烯雌酚，反式异构体生理活性较大，顺式则很低；(II)维生素A的结构中具有四个双键，全部是反式结构；(III)具有降血脂作用的亚油酸和花生四烯酸则全部为顺式结构。
【板书】：烯烃的性质【教师】：烯烃的物理性质（自学）【教师】：烯烃的化学性质烯烃的化学性质比较活泼。
这是因为结构决定性质。
在烯烃分子中，官能团是碳碳双键，碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成的。
π键重叠程度比σ键小，不如σ键稳定，比较容易破裂；而且电子云密度较高，容易受缺电子试剂进攻。
因此，烯烃可以发生加成、氧化、聚合反应。
烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和α-H 上。
（一）：加成反应加成反应是烯烃的主要性质之一。
（1）：催化加氢2CH 2RH2+Ni or Pt RCH CHR定义：烯烃与氢在催化剂（Pt,Pd,Ni ）存在的条件下发生加成反应，生成相应的饱和烷烃。
用途：定量分子中双键的数目。
由于该反应能够定量的完成，可以根据反应吸收氢的量来确定分子中双键的数目。
（2）亲电加成反应定义：由亲电试剂进攻所引起的加成反应。
亲电试剂：相对缺电子的试剂，如X2, H+, 碳正离子C+等。
1）加卤素烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：CH2=CH2+X2→CH2X CH2X(I) 应用：这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在（溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变成无色）。
(II) 不同的卤素反应活性规律：氟反应激烈，不易控制；碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边；常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（常见加Cl2和Br2）。
(III) 烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。
2）加卤化氢定义：烯烃与卤化氢发生反应，生成卤代烷。
X C C HXC C +(X ＝ Cl, Br, I; 活性： HI > HBr > HCl )举例：o对于结构不对称的烯烃，与卤化氢加成时就有两种情况，加成产物也有两种： 2-溴丙烷（主）；1-溴丙烷（次）。
马氏规则：俄国化学家马尔可夫尼可夫（Markovnikov ）于1896年总结出的规律。
在不对称烯烃的亲电加成反应中，加成试剂的正性基团将加到烯烃双键含氢较多的碳原子上。
不对称烯烃与卤化氢进行加成反应时，氢原子总是加在含氢较多的双键碳原子上，卤原子(或其它原子或原子团)则加在含氢较少的或不含氢双键碳原子上。
反马氏规则：定义：当反应条件改变时，就可能出现反马氏规则的现象。
在少量过氧化物存在的情况下，HBr 与不对称烯烃加成违反马氏规则，加成的主要产物是1-溴丙烷。
+C CH CH 3CH 3 CH CH 2CH 3BrH 2O 2条件：过氧化物和HBr ，这两者缺一不可。
其他的HX 都不能够发生这类反应，这是需要注意的地方。
过氧化物效应：由于过氧化物的存在，改变了加成反应的历程，这种现象称为过氧化物效应。
3）加H2SO4定义：将乙烯通入冷浓硫酸时，生成酸式硫酸酯(烷基硫酸)，产物可以溶于硫酸中。
H OSO 3H R CH CH 2R CH CH3OSO 3HR CH CH 3H 2O+H 2SO 4即：R CH CH 3OH R CH CH 22应用：去除烷烃中的烯烃。
烷烃不与硫酸反应，当烷烃中混有烯烃时，可用此法除去混在烷烃中的烯烃。
烯烃与硫酸反应的产物溶于硫酸中，处在下层的位置。
而不反应的烷烃处在上层。
4）加水定义：在酸(硫酸或磷酸)催化下，烯烃与水直接加成生成醇。
H CH 2CH 3H +H 2OCH CH 2CH 3OH CH CH 2CH 3OH 主要产物+H H次要产物（二）氧化反应烯烃的氧化反应，发生在碳碳双键上，氧化产物主要决定于氧化剂的种类和反应条件。
（1） 空气催化氧化 烯烃在银（掺杂少量的CaO,BaO 等提高活性）的催化下，能够被空气中的氧直接氧化，双键中的π键打开，生成环氧乙烷。
工业上常用这种方法生产环氧乙烷。
2+AgCH 2 CH 2CH 2 CH 2O200 300 ～℃ 环氧化反应：烯烃在试剂的作用下，生成环氧化物的反应。
（2） 被高锰酸钾氧化1) 在低温，中性或稀碱条件下和高锰酸钾作用，生成顺式邻二醇，这种反应又称为羟基化反应。
4MnO 2++RCH CHR OH OHRCH CHR O, H 2OH －应用：双键的定性检验。
随着反应的进行，高锰酸钾溶液的紫色褪去，并生成褐色的二氧化锰沉淀，反应现象十分明显，易于观察，常用于不饱和烃的鉴别。
2) 与酸性高锰酸钾溶液作用时，碳碳双键中的π键打开，σ键也可断裂。
碳链在双键处断裂，生成羧酸或酮。
同时，高锰酸钾溶液的紫色褪去。
双键断裂时，由于双键碳原子连接的烃基不同，氧化产物也不同。
丙酮 乙酸3CH 2COOH C +KMnO 4H+CH 3CH 2CH CH 2应用：a ：鉴别烯烃b ：可通过反应产物的结构，推导出原烯烃的结构 （三）：聚合反应定义：在一定的条件下，烯烃分子中的π键断裂，发生同类分子间的加成反应，生成高分子化合物（聚合物），这种类型的聚合反应称为加成聚合反应，简称聚合反应。
举例：乙烯在高压下聚合,生成高压聚乙烯(分子量2000-40000)聚乙烯n H 2C= CH 22CH TiCl -Al(C H )4-Al(C 2H 5)3()n CH CH 2CH 3n CH 3 CH CH 2概念：单体：能聚合成高分子的低分子化合物； 链节：组成高分子链的重复结构单元；聚合度：高分子所含链节的数目，用符号n 来表示。
复习总结新课重点、难点内容{参见教材49页}1.烯烃的定义 2. 烯烃的分类3. 烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构）；立体异构（顺反异构）4.烯烃的性质：加成、氧化、聚合反应板书第二章不饱和烃第一节烯烃一：烯烃的结构烯烃的官能团乙烯的分子结构二：烯烃的命名三：烯烃的异构现象构造异构：碳链异构、位置异构立体异构：顺反异构药物中的顺反异构四：烯烃的性质（一）物理性质（自学）（二）化学性质1：加成反应（1）催化加氢（2）亲电加成反应1)加卤素：应用；反应规律2)加卤化氢3)马氏规则与反马氏规则（3）加H2SO4定义应用（4）加水2：氧化反应（1）空气催化氧化环氧化反应的定义（2）被高锰酸钾氧化条件1：低温、中性或稀酸生成顺式邻二醇羟基化反应的定义条件2：酸性产物不同应用3：聚合反应聚合反应的定义一些概念：单体、链节、聚合度。