乙烯_烯烃知识点汇总(全)
高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结
2019年高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物，查字典化学网整理了乙烯和烯烃知识点总结，供考生学习。
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是
由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒
精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式：CnH2n(n2)
(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
乙烯和烯烃知识点总结的全部内容就是这些，更多精彩内容希望考生可以认真掌握。
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乙烯_烯烃知识点汇总(全)精编版
乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
（见《自主学习能力测评》P633）聚合反应nCH2==CH2EMBED\*MERGEFORMAT−−−→−催化剂—其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结1. 乙烯的结构和性质乙烯是一种无色气体，具有特殊的气味和易燃性。
它是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯具有高度不饱和的结构，因此容易与其他化合物进行反应。
它的分子结构是一个双键的碳链，双键部分容易发生加成反应，可以与其他分子形成加成产物。
2. 乙烯的生产乙烯是一种重要的工业原料，它的生产主要通过裂解石油或天然气中的烃类化合物来实现。
常用的生产方法有石油蒸馏、裂解炉、催化裂解等。
其中，裂解炉是一种重要的生产方法，通过高温将重质烃类分子裂解成轻质的乙烯和其他烯烃。
此外，乙烯也可以通过乙烷的脱氢或醋酸的脱羧而得到。
3. 乙烯的用途乙烯作为一种重要的有机化学原料，具有广泛的用途。
首先，它是合成塑料和橡胶的重要原料之一。
例如，聚乙烯是一种重要的塑料材料，广泛用于包装、建筑、家具等领域。
此外，乙烯还可以用于合成乙烯醇、醋酸乙烯酯、氯乙烯等重要的有机化合物。
另外，乙烯还可以用于制备合成纤维、合成洗涤剂、合成香料等。
4. 乙烯的反应乙烯作为一种烯烃，具有高度不饱和的结构，因此容易发生多种反应。
首先，乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
其次，乙烯可以和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
此外，乙烯还可以和氯气、溴气、氢氧化钠等发生加成反应，生成不同的产物。
此外，乙烯还可以参与聚合反应，形成聚合物材料，如聚乙烯、聚氯乙烯等。
5. 乙烯的安全性乙烯是一种有毒气体，长时间接触或高浓度吸入可引起中毒。
另外，乙烯具有较高的易燃性，容易在空气中发生爆炸。
因此，在生产和使用过程中，需要严格控制乙烯的浓度和使用条件，确保安全生产和使用。
综上所述，乙烯是一种重要的有机化学原料，具有广泛的生产和应用价值。
它的结构和性质决定了它在合成塑料、橡胶、合成纤维等领域的重要地位。
同时，需要注意乙烯的安全问题，加强生产和使用过程中的安全管理和控制。
希望本文对乙烯的相关知识有所帮助，能够更好地理解和应用这一重要化学品。
乙烯_烯烃知识点汇总(全)
乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
乙烯--烯烃完整版
H2O 聚合
CH3—CH2OH [ CH2—CH2]n
三、乙烯的实验室制取
1.原理： 实验室常用乙醇来制取乙烯
2、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插
注意事项
到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
3、气体收集： 排水集气法
（1）浓硫酸：催化剂、 脱水剂。 浓硫酸与乙 醇的体积比为3：1
（2）对反应温度的要求： 170℃以下及170 ℃以 上不能有效脱水，故 必须迅速将温度升致 170℃并保持恒温。
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
11、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
12、下列分子的所有原子在同一平面的是（ AD）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出 不饱和烃的特征反应 C－C断裂
一种产物 产物较纯净
1、实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还
是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ 加成好，产物单一
2、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一
组试剂 ( C )
六、烯烃的同分异构体及其书写：
以C4H8为例写出其同分异构体
烯烃与烷烃的比较
区别 结构 通式
特征反应
烯烃 含一个C＝C
CnH2n(n≥2) 不饱和
加成反应 易被KMnO4氧化
烷烃 全部是单键
CnH2n+2 (n≥1) 饱和
取代反应 不被KMnO4氧化
《烯烃》 知识清单
《烯烃》知识清单一、烯烃的定义和结构烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。
最简单的烯烃是乙烯（C₂H₄），其分子结构中，两个碳原子通过双键相连，每个碳原子还分别与两个氢原子相连。
碳碳双键是由一个σ 键和一个π 键组成。
σ 键较为稳定，而π 键的电子云分布在双键所在平面的上方和下方，容易受到外界因素的影响而发生反应。
二、烯烃的通式烯烃的通式为 CₙH₂ₙ（n≥2）。
通式反映了烯烃分子中碳和氢原子的数量关系。
三、烯烃的命名1、选择含有双键的最长碳链作为主链。
2、从靠近双键的一端开始编号，使双键的位置编号最小。
3、写出取代基的位置、名称和个数，最后写出烯烃的名称。
例如，对于 CH₃CH=CHCH₃，其名称为 2-丁烯。
四、烯烃的物理性质1、状态在常温常压下，含 2 到 4 个碳原子的烯烃为气体，5 到 18 个碳原子的烯烃为液体，19 个碳原子以上的烯烃为固体。
2、溶解性烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
3、密度烯烃的密度一般小于水的密度。
五、烯烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成在催化剂的作用下，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成烷烃。
例如，乙烯与氢气反应生成乙烷：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃（2）与卤素加成烯烃可以与卤素（如溴、氯）发生加成反应，使卤素溶液褪色。
例如，乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br （3）与卤化氢加成烯烃与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则，即氢原子加在含氢较多的双键碳原子上。
例如，丙烯与氯化氢反应：CH₃CH=CH₂＋HCl → CH₃CHClCH₃2、氧化反应（1）燃烧烯烃在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
（2）被酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成羧酸或酮等产物。
3、聚合反应烯烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
例如，乙烯聚合生成聚乙烯：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂n六、烯烃的制备1、醇的脱水在一定条件下，醇可以发生脱水反应生成烯烃。
烯烃知识点总结
烯烃知识点总结第三节乙烯烯烃【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）1、乙烯的实验室制法1、试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1: 3混合2、反应原CH3CH2OH CH尸CHgf 十比。
3、气体发生装置："液滋亠气”的装置（与制Cl 2相似）4、集气方法：排水集气法5、几个应该注意的问题①浓硫酸的作用催化和脱水②碎瓷片的作用防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。
③反应温度应控制在仃0C，若温度过低（140C）将发生副反应，而生成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓H2SQ氧化。
为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。
以准确测定反应液体的温度。
④反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。
这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成C和CQ,且硫酸被还原成SQ所致。
其反应方程式可表示为：-‘H：壬;::飞詩:"vy -jt-若要净化乙烯，可将其通过NaOH溶液除去SO、CO。
三、乙烯的性质通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
乙烯化学性较活泼, 易发生如下反应：1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
①与卤素加成：CH=CH+B「2f CHBr —CHBr（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）②与氢气加成: CH尸CJfa+HC!催響二CIfe-CEfe③ 与卤化氢HX加成：壬mL三£二（可用于制氯乙烷）d尘二］亠壬姐（可用④与水加成：于工业上制酒精）2、氧化反应①燃烧:—*椚仁“注（火焰明亮有黑烟）②可与强氧化剂反应：使酸性KMnO溶液褪色（可用于检验乙烯）3、加聚反应：心2=也2工^吒田2-岀廿",|（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
四、烯烃：含有碳碳双键的一类链烃1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。
烯烃的通式为C n H2n（n>2）。
大一有机化学烯烃知识点
大一有机化学烯烃知识点烯烃是有机化合物中一类很重要的化合物，其分子结构中存在一个或多个碳-碳双键。
由于这种特殊的结构，烯烃在有机合成和生物化学等领域有着广泛的应用。
在大一有机化学课程中，学习烯烃的性质、结构和反应机理是至关重要的。
以下是大一有机化学烯烃知识点的详细介绍。
一、烯烃的结构和命名方法烯烃的分子结构中至少存在一个碳-碳双键。
根据双键的位置和数目，烯烃可以分为乙烯、丙烯、戊烯等不同类别。
命名烯烃时，要根据其碳数和双键位置来确定主链和取代基的位置。
例如，乙烯是由两个碳原子组成的最简单的烯烃，丙烯是由三个碳原子组成的烯烃。
二、烯烃的物理性质1. 烯烃通常是无色气体或液体，具有类似于烷烃的气味。
2. 烯烃的密度较低，比空气轻，可溶于非极性溶剂，如乙醇和醚。
3. 烯烃具有较低的沸点和较高的燃点，易燃易爆。
三、烯烃的化学性质1. 加成反应（Addition Reaction）：烯烃的特殊结构使其易于进行加成反应。
在加成反应中，烯烃中的双键被破坏，新的原子或原团与烯烃的碳原子形成新的化学键。
例如，乙烯与溴反应会生成1,2-二溴乙烷。
2. 氢化反应（Hydrogenation Reaction）：烯烃可以与氢气反应生成烷烃。
这种反应通常在催化剂存在的条件下进行。
例如，乙烯可以在氢气的催化下转化为乙烷。
3. 卤素化反应（Halogenation Reaction）：烯烃可以与卤素（如氯、溴）发生取代反应。
在该反应中，双键上的碳原子会被卤素原子取代，形成卤代烷。
例如，乙烯可以与氯反应生成氯代乙烷。
4. 氧化反应（Oxidation Reaction）：烯烃可以被氧气或类氧化剂氧化为醇、醛或酮。
例如，乙烯可以氧化为乙醇。
四、烯烃的重要应用1. 烯烃是合成聚合物和塑料的重要原料。
例如，乙烯可以聚合成聚乙烯，丙烯可以聚合成聚丙烯，这些聚合物广泛应用于包装材料、塑料制品等领域。
2. 烯烃可以用作溶剂、抗氧化剂和润滑剂。
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乙烯 烯烃知识点总结
一、乙烯的组成和结构
乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2
乙烯分子的结构：
键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法
工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置
① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，
并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中
加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）
④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用
①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）
三、乙烯的性质
1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质
（1）氧化反应
a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃
2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）
b.使酸性KMnO 4溶液褪色
（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）
乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
（见《自主学习能力测评》P63
3）聚合反应
n
C
H
2
=
=
C
H
2
−
−
−→
−
催化剂
—
C
H
2
—
C
H
—n（聚乙烯）其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度
聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。
像乙烯生成聚乙烯这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。
四、乙烯的用途
作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；
可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等，
五、烯烃
1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃
2.烯烃的通式：C n H2n（n≥2）
最简式：CH2可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为%和%，恒定不变
环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H2n的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H2n，但不是烯烃而是环烷烃。
（环丁烷）
一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH2=CH－CH=CH2注：有机分子中形成1个双键少2个H
形成1个三键少4个H
形成一个环状少2个H
3．烯烃的系统命名法
命名方法与烷烃相似，坚持最长、最近、最简、最小原则。
不同点是主链必须含有双键。
①选主链，称某烯。
（要求含C═C的最长碳链）
②编号、定位从离双键最近的一端编号，当两端编号离双键等近时，要求从离简单基团近的一端编号，且要求取代基位次和要小。
③写名称，用阿拉伯数字标明双键的位置（写双键两端编号较小的数字），用“二”“三”等标出双键的个数。
其他与烷烃命名规则一样。
注意：双烯命名母体称为某二烯，双键位号各自以小号分别标注。
烯烃名称组成:支链位置和名称-----双键位置-----母体名称
【例1】
5 4 3 2 1
4－甲基-2－乙基－1－戊烯
3，5-二甲基-1，4-己二烯
4．烯烃的同分异构体（前三种为构造异构，顺反异构属于立体异构）
(1)碳链异构：碳链骨架不同而形成的碳链异构。
如
(2)位置异构：由于双键在碳链上的位置不同而产生的异构。
如
(3)官能团异构：分子式相同由于是不同类的有机化合物而产生的异构。
如
相同碳原子数的烯烃与环烷烃互为同分异构体。
(4) 顺反异构体：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
如果双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，产生了两种不同的结构。
例如：
顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。
反式结构：两个相同的原子或原子团分别在双键的两侧。
产生顺反异构条件：
任何一个双键碳原子上若连接两个相同的原子或集团，则无顺反异构。
注意：顺反异构属于立体异构，顺式结构和反式结构中原子或原子团的连接顺序以及双键位置均相同，区别仅仅是原子或原子团在空间的排列方式不同；它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
︳
Br ︳Br
【例题3】写出分子式为C4H8的烯烃类的同分异构体并加以命名
【点拨】烯烃类同分异构体根据碳链异构、位置异构、顺反异构书写。
但一般题目如果不特殊注明要写立体异构（顺反异构）,只考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。
5．烯烃在物理性质
（1）常温下常压下C个数为1-4的烯烃为气态，C个数为5-18的烯烃为液态，C个数为18以上的烯烃为固态；
（2）随碳原子数增多，熔沸点逐渐升高；碳原子数相同的烯烃，支链越多则熔沸点越低；
（3）碳原子数增多，密度逐渐增大。
烯烃不溶于水，相对密度小于水的密度。
6．烯烃化学性质
①氧化反应 a.燃烧 C n H2n +3n
2
O2−
−→
−
点燃
nCO2+nH2O （火焰明亮，伴有黑烟）
b.使酸性KMnO4溶液褪色
②加成反应
R－CH=CH－R′+Br－Br R—CH—CH—R
烯烃的不对称加成：一般遵循马尔科夫尼科夫规则,简称马氏规则
马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到氢多的不饱和碳原子一侧”。
如，
1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）加成：
①结构特点：两个双键之间相隔一个单键。
②加成反应：跟Br2按1：1进行的加成反应有1，4—加成反应和1，2—加成反应两种形式。
按1：2进行时则完全加成。
如：
︳
R
③加聚反应
R
－
C
H
=
C
H
2
—
C
H
2
—
C
H
—n
（1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）的加聚反应）
常见加聚反应的类型有：
1、乙烯型：双键打开，相互连接在一起。
通式：
一定
条件
例如，由丙烯制备聚丙烯一定
条件
乙烯和丙烯的加聚反应
2、1,3-丁二烯型：“破两头，加中间”，通式：
例如，2-甲基-1,3-丁二烯的加聚反应
加聚产物推单体的方法：
1．凡链节的主碳链只有2个碳原子的高聚物，其单体必为一种，将两个半键闭合即可。
催化剂
例如，
的单体为 CH
3CH=CHCH
3
2．凡链节主碳链有4个碳原子，且链节“无双键”的高聚物，其单体必为两种。
从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
例如，
的单体为CH2=CH2和CH3CH=CH2
3．凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃：。