乙烯知识点归纳总结
乙烯性质知识点总结归纳
乙烯性质知识点总结归纳1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体。
在常温和常压下，乙烯是一种无色无臭的气体。
它的沸点为-103.7摄氏度，密度为0.91克/升。
由于乙烯是一种不稳定的气体，通常以液态的形式存储和运输，以减少安全风险。
2. 化学性质乙烯是一种高度活泼的化合物，它具有许多特殊的化学性质。
首先，乙烯对氧气具有很高的亲和力，容易发生氧化反应，导致氧化性质比较强。
其次，乙烯还可以和卤素发生加成反应，例如和氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷。
此外，乙烯可以和水发生加成反应，生成乙醇。
最后，乙烯还可以和许多有机物发生加成反应，生成不同种类的有机化合物。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃的气体，在空气中可以燃烧产生火焰。
乙烯的燃烧反应为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O在氧气充足的条件下，乙烯燃烧会产生大量的热能和光能，释放出明亮的火焰。
这使得乙烯成为一种重要的燃料和燃烧剂，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
4. 溶解性质乙烯在水中的溶解度相对较低，但可以在一定程度上溶解。
乙烯还可以溶解在一些有机溶剂中，例如乙醇、丙酮等。
此外，乙烯还可以在液态氨中溶解，形成乙烯-氨复合物。
这些溶解性质对于乙烯的分离和提纯具有一定的意义。
5. 催化性质乙烯具有很强的催化性质，它可以用作许多重要的工业催化剂。
例如，乙烯可以作为裂化反应的催化剂，将较重的烃类化合物裂解成较轻的烃类化合物。
此外，乙烯还可以用作合成乙烯醇、聚乙烯等重要化学产品的催化剂。
6. 光敏性质乙烯在紫外线的作用下会产生自聚合分解反应，生成聚乙烯。
这种光敏性质使得乙烯成为一种重要的聚合物原料，在塑料工业、合成橡胶工业中有着广泛的应用。
7. 生物活性乙烯在植物生长中起着重要的生理作用。
乙烯可以促进植物的果实成熟和脱落，调节植物的生长和发育过程。
此外，乙烯还可以作为一种植物激素，参与植物的生长和代谢过程。
因此，乙烯在农业生产中有着重要的应用价值。
乙烯知识点总结文库
乙烯知识点总结文库1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、可燃的气体，在常温下呈现为无色、无味的气体，但可以在软泥煤、天然气、石油等矿物燃料中找到。
乙烯的比重为0.552g/cm3，沸点为-103.6℃，在常温下为无色无味的气体。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，可以和氧气、溴、氯等元素发生剧烈的化学反应。
乙烯可以和氯气作用生成氯乙烷，和溴作用生成1,2-二溴乙烷，和氢卤酸发生反应生成卤代乙烷等。
此外，乙烯还可以和羰基化合物发生羰基化反应，生成乙烯基醛、醇和酸。
3. 生产方法乙烯的生产方法主要包括烷烃裂解、醇脱水、乙烷氧化和原生材料合成等几种方法。
烷烃裂解是通过加热石油烃类化合物，使其分解为乙烯和其他烃类物质。
醇脱水是通过将醇类化合物和酸性或碱性催化剂一起加热，使其分解为乙烯和水。
乙烷氧化是将乙烷和氧气在铋钒酸盐催化剂的作用下，产生一氧化碳和二氧化碳并生成乙烯。
原生材料合成是通过木材、秸秆等生物质性原料提取乙醇，再通过脱水反应制得乙烯。
4. 应用领域乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于合成塑料、橡胶、溶剂和化肥等化工产品。
乙烯可以被用来制造聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚碳酸酯等各种合成树脂和塑料。
另外，乙烯还可以用于制造橡胶、制造合成纤维、制造皂化物质等。
在化工工业中，乙烯还可以被用作溶剂、去除，干燥、发泡等劬利剂。
此外，乙烯还可以用于制造氯化乙烯、醋酸乙烯、烯烃类石油树脂、乙烯醛、酒精类食品添加剂等。
另外，作为一种无毒、无害的气体，乙烯还可以被用于制造乙烯化植物生长调节剂、消毒剂等。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结1. 乙烯的结构和性质乙烯是一种无色气体，具有特殊的气味和易燃性。
它是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯具有高度不饱和的结构，因此容易与其他化合物进行反应。
它的分子结构是一个双键的碳链，双键部分容易发生加成反应，可以与其他分子形成加成产物。
2. 乙烯的生产乙烯是一种重要的工业原料，它的生产主要通过裂解石油或天然气中的烃类化合物来实现。
常用的生产方法有石油蒸馏、裂解炉、催化裂解等。
其中，裂解炉是一种重要的生产方法，通过高温将重质烃类分子裂解成轻质的乙烯和其他烯烃。
此外，乙烯也可以通过乙烷的脱氢或醋酸的脱羧而得到。
3. 乙烯的用途乙烯作为一种重要的有机化学原料，具有广泛的用途。
首先，它是合成塑料和橡胶的重要原料之一。
例如，聚乙烯是一种重要的塑料材料，广泛用于包装、建筑、家具等领域。
此外，乙烯还可以用于合成乙烯醇、醋酸乙烯酯、氯乙烯等重要的有机化合物。
另外，乙烯还可以用于制备合成纤维、合成洗涤剂、合成香料等。
4. 乙烯的反应乙烯作为一种烯烃，具有高度不饱和的结构，因此容易发生多种反应。
首先，乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
其次，乙烯可以和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
此外，乙烯还可以和氯气、溴气、氢氧化钠等发生加成反应，生成不同的产物。
此外，乙烯还可以参与聚合反应，形成聚合物材料，如聚乙烯、聚氯乙烯等。
5. 乙烯的安全性乙烯是一种有毒气体，长时间接触或高浓度吸入可引起中毒。
另外，乙烯具有较高的易燃性，容易在空气中发生爆炸。
因此，在生产和使用过程中，需要严格控制乙烯的浓度和使用条件，确保安全生产和使用。
综上所述，乙烯是一种重要的有机化学原料，具有广泛的生产和应用价值。
它的结构和性质决定了它在合成塑料、橡胶、合成纤维等领域的重要地位。
同时，需要注意乙烯的安全问题，加强生产和使用过程中的安全管理和控制。
希望本文对乙烯的相关知识有所帮助，能够更好地理解和应用这一重要化学品。
乙烯_烯烃知识点汇总(全)
乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
高一化学必修二乙烯的知识点
高一化学必修二乙烯的知识点乙烯是一种重要的有机化合物，在化学中有着广泛的应用。
它不仅是合成聚合物和制造塑料的重要原料，还是合成橡胶和溶剂的关键成分。
本文将介绍乙烯的性质、制备方法、反应及其在工业中的应用。
一、乙烯的性质乙烯的化学式为C2H4，是一种无色无味的气体。
它具有低沸点、易燃以及与许多物质发生反应的特性。
乙烯的分子结构为双键结构，两个碳原子之间共享着四个电子。
这种双键结构使乙烯具有较高的反应活性。
二、乙烯的制备方法乙烯的制备方法主要有以下几种：1. 从石油裂化气体中分离提取：通过将石油裂解产生的气体进行分离和提纯，可以获得高纯度的乙烯。
2. 从乙炔的水合反应中制备：将乙炔与水反应，生成乙烯和水合氢氧化钙。
3. 从乙醇的脱水反应中制备：将乙醇在高温条件下经脱水反应，可以得到乙烯。
三、乙烯的反应乙烯作为一种高活性化合物，可以进行多种反应。
以下是几个典型的反应：1. 加成反应：乙烯可以与无机物或有机物发生加成反应，生成新的化合物。
例如，乙烯与氢气加成反应可以生成乙烷。
2. 氧化反应：乙烯可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
这种反应是乙烯的重要应用之一。
3. 聚合反应：乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。
聚乙烯是目前应用最广泛的塑料材料之一，广泛用于包装、建筑等领域。
四、乙烯在工业中的应用乙烯是化工行业中最重要的原料之一，具有广泛的应用。
1. 塑料制造：乙烯经聚合反应制得的聚乙烯是制造塑料制品的主要原料。
聚乙烯具有良好的柔韧性和耐化学腐蚀性，可以用于制造各种塑料袋、瓶子等日常用品。
2. 合成橡胶：乙烯可以与其他化合物进行共聚反应，制备出合成橡胶。
合成橡胶在轮胎、橡胶管等领域具有重要的应用。
3. 溶剂制备：乙烯可以用作工业上的溶剂，用于溶解脂肪、树脂等物质。
4. 化学中间体的制备：乙烯可以通过进一步反应，制备出其他有机化合物，作为化学合成的中间体。
总结：乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用。
总结乙烯知识点的方法
总结乙烯知识点的方法一、形成原理乙烯是一种简单的烃类物质，由两个碳原子和四个氢原子组成。
其分子式为C2H4，结构示意图如下所示：H|H-C=C-H|H乙烯分子的形成主要有两种途径，一种是通过裂解乙烷合成，另一种是通过蒸馏煤焦油合成。
在裂解乙烷合成乙烯的过程中，先将乙烷加热至800-900℃，随后通过热裂解反应将乙烷分解成乙烯和氢气。
而蒸馏煤焦油合成乙烯的过程则是将煤焦油蒸馏得到高纯度的乙烯。
二、物理性质1. 外观：乙烯是一种无色的气体，具有类似醇类的气味。
2. 密度：乙烯的密度较小，约为0.968 g/cm3，但在液态状态下密度较大，约为0.567g/cm3。
3. 沸点和熔点：乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-169.2℃。
4. 燃点：乙烯的燃点为260℃，是一种易燃物质。
5. 溶解性：乙烯在水中难以溶解，但在有机溶剂中溶解度较大。
三、化学性质1. 燃烧反应：乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温时会发生爆炸性燃烧，生成二氧化碳和水。
2. 加成反应：乙烯分子可以与氢气发生加成反应生成乙烷，也可与卤素发生加成反应生成卤代烃。
3. 卤素化反应：乙烯可以与卤素发生加成反应生成卤代乙烯，而且在这一类反应中，氯代乙烯的产率最高。
4. 氢化反应：乙烯可以通过催化加氢反应得到乙烷，这是一种重要的工业合成方法。
5. 聚合反应：乙烯可以通过聚合反应得到聚合物聚乙烯，是一种重要的高分子材料。
四、实际应用乙烯是一种广泛应用的化工原料，其主要应用领域有：1. 合成聚乙烯：聚乙烯是一种重要的塑料材料，其主要原料就是乙烯。
聚乙烯具有优良的绝缘性能和耐腐蚀性能，广泛应用于包装、建筑、电气等领域。
2. 合成乙烯醇：乙烯醇是一种重要的有机化工产品，广泛用于制备醋酸乙烯酯、乙烯醇胶等。
3. 合成乙烯胺：乙烯胺是一种重要的医药中间体，用于合成多种药物。
4. 合成乙烯氧化物：乙烯氧化物是一种广泛用于合成乙二醇、丙二醇等化工产品的重要原料。
乙烯生物知识点总结
乙烯生物知识点总结一、乙烯的基本性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下呈高燃烧性，并且与空气形成爆炸性混合物。
乙烯可溶于许多非极性溶剂，但不溶于水。
乙烯在火焰中可自由基重排，形成苯、乙炔和丙烯等化合物。
此外，乙烯还具有对植物生长发育具有重要作用的特殊性质，在植物生理学研究中具有重要的研究价值。
二、乙烯在植物中的生物学功能1. 乙烯的产生乙烯是一种重要的植物气体激素，由于乙烯的化学性质活泼，不稳定，难以保存，因此，植物体内一般不储存乙烯，而是在需要时即合成，这种合成是通过烯烃途径产生的，即从蛋氨酸与乙醇发酵产生。
2. 乙烯的作用乙烯是一种多功能的植物生长调节物质，它影响着植物的生长、发育、开花、结果、落叶、休眠和逆境适应等生理生态过程。
在植物生长发育的各个阶段，乙烯都发挥着独特的作用，具体包括以下几个方面。
（1）促进植物生长发育。
乙烯能促进植物的伸长生长，增加细胞间距，从而使植株形成开花、结果等。
（2）促进果实成熟。
乙烯在果实成熟过程中发挥着重要作用，能促进果实的成熟和脱落，使果实由青色转变为成熟色。
（3）调节植物的逆境适应性。
植物在遭受环境胁迫时，会产生大量乙烯，从而增强植物对逆境的适应性。
（4）参与植物光信号传导。
乙烯是植物光信号传导途径的重要组成部分，它能够促进光合作用的进行和调控，对植物的光合作用有一定的影响。
3. 乙烯的调控乙烯在植物体内是通过一系列调控机制来实现其生物学功能的。
乙烯的合成、降解和信号传导等过程受到多种因素的调控，例如植物内源物质、外界环境因素以及其他植物激素等。
这些因素对乙烯的产生和作用起着重要的调节作用，进而影响植物的生长、发育和逆境适应等生理生态过程。
值得一提的是，乙烯和其他植物激素之间存在着相互作用关系，这种相互作用关系有助于植物对环境变化做出合适的生理调节反应。
比如，乙烯与赤霉素之间的互作关系在植物的生长发育和逆境适应中起着重要作用，乙烯能增强赤霉素的生长促进作用，进而对植物生长发育产生调控作用。
乙烯性质知识点总结
乙烯性质知识点总结在本文中，我将详细介绍乙烯的性质，包括物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和化工中的应用。
第一部分：乙烯的物理性质1.密度和相对分子质量乙烯的相对分子质量约为28.05 g/mol，密度约为0.88 g/cm3。
在标准大气压下，乙烯的沸点为-103.7°C，冰点为-169.4°C。
它是一种易挥发的气体，在室温下无色无味。
2.燃烧性质乙烯是一种易燃气体，与空气混合形成爆炸性混合物。
当乙烯与氧气混合燃烧时，会产生高温和大量的热量，它的燃烧方程式为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O3.溶解性乙烯可溶于非极性溶剂，如乙醚、苯和石油醚等。
在水中的溶解度较低，但可以通过气相吸收法大量溶解于水中。
第二部分：乙烯的化学性质1.加成反应乙烯是一种具有高度反应性的烯烃，它可以与许多化合物发生加成反应，生成新的化合物。
例如，乙烯与卤素发生加成反应生成卤代乙烷，与酸发生加成反应生成乙醇。
2.聚合反应乙烯是一种重要的合成树脂和合成橡胶的原料，它可以通过聚合反应生成聚乙烯。
聚乙烯是一种常见的塑料，具有良好的机械性能和化学稳定性。
3.氧化反应乙烯可以通过氧化反应生成乙烯醇和乙醛。
例如，乙烯在氧气的存在下可以氧化生成乙烯醇，化学方程式为：C2H4 + O2 → C2H4O4.加氢反应乙烯可以通过加氢反应生成乙烷。
在催化剂的作用下，乙烯与氢气反应生成乙烷，化学方程式为：C2H4 + H2 → C2H6第三部分：乙烯的制备方法1.烃基卤化物的脱氢乙烯可以通过烃基卤化物的脱氢制备。
例如，当溴乙烷经过催化剂的作用加热时，可以发生脱氢反应生成乙烯。
2.乙醇的干燥脱水乙烯还可以通过乙醇的干燥脱水制备。
当乙醇在高温下经过干燥剂的作用，会发生脱水反应生成乙烯。
3.集气法乙烯可以通过使用集气法制备。
例如，可以通过乙烷的裂解或气相吸收法从天然气中提取乙烯。
第四部分：乙烯的应用1.化工原料乙烯是一种重要的化工原料，广泛用于合成各种有机化合物，如醇类、酮类、醛类等。
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乙烯一．乙烯1. 分一子、结乙构烯1.分子结构分子子式式：：C 2HC 4 2H 4 分子式： C 2H 4H H H H结构式：结构式：H H C=C C=C H H结构简式：结构简式：CH 2=CH 2 CH 2=CH 2或 H 2C=CH 2或 H 2C = CHHH..H ..H电子式：H:C::C:H ....电子式： H:C::C:HCH CHCH 2 2 CH 2 22空间构型 :平面结构 :6个原子共平面， 键角 120°乙烷与乙烯的比较乙烷乙烯分子式 C 2H 6C 2H 4电子式H H:H:HH:C:C:H::::H:C::C:HH H-H -HHH结构式H-C-C-H--- -H-C = C-HH H结构简式CH 3-CH 3CH 2= CH 2碳碳键型C－ C单键C=C 双键键角109o28ˊ120°键长 (10-10m) 1.54 1.33键能 (kJ/mol)348615 C＝C的键能小于 C－C 键键能的 2倍，为什么？☆乙烯为平面结构，分子内的 2 个碳原子与 4 个氢原子位于同一平面上。
☆C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
☆C=C双键两边的碳原子为不饱和碳原子。
2.物理性质乙烯是无色气体，稍有气味，密度是 1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为 28），难溶于水。
3.化学性质：⑴ 氧化反应：①乙烯与酸性 KMnO4溶液现象：紫红色褪去结论：此性质用于鉴别乙烯和甲烷，但一般不用于混和气体中除去乙烯，因为此反应中会产生 CO2气体。
学性质：化反应：烯与酸性KMnO 4溶液紫：红色褪去②可燃性 (点燃前验纯)② ②可燃性 ( 点燃前验纯 )现象：火焰明亮、伴有黑烟，放出大量热现象：火焰明亮、伴有黑烟，放出大量热：此性质用于鉴别乙烯和甲烷C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O乙烯含碳量(85.7 %) 比甲烷 (75% ) 高，燃烧时更不充分，故有黑烟规律：含碳量越高，黑烟越浓。
⑵加成反应：将乙烯通入溴水（或溴的 CCl 4溶液中）现象： 橙黄色褪去加成反应： 有机分子中双键（或三键）1,2-二溴乙烷两端的碳原子与其他原子或原子团直接加成反应：有机分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化结合成新的化合物的反应合物的反应。
CH 2=CH 2 催化剂CH 3CH 3 + H 2CH 2=CH 2 催化剂CH 3CH 2Cl+ HClCH 2=CH 2 催化剂+ H —OHCH 3 CH 2OH(3) 加聚反应 (3) 加聚反应乙烯分子之间可否发生加成反应呢?n CH 2=CH催化剂 [ CH 2— CH 2 ] n2（聚乙烯）CH 2=CH 2 +CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+ ⋯⋯—CH 2—CH 2— + —CH 2—CH 2— + —CH 2—CH 2— + ⋯⋯[ CH 2 — CH 2 ] n4. 乙烯的制取（实验室制取法）二、乙烯的实验室制取1 、 试剂： 浓硫酸与无水乙醇 (体积比 3:1)2 、 原理： CH -CH -OH浓 H 2SO 4=CH ↑ +H OCH 3 、 装置：液32170 0C222+液→气问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置 ?控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯，因为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此 反应得迅速加热到 170０左右 ; 温度计插入液面以下。
问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓硫酸的什么性质？浓硫酸起催化剂作用，反应中体现了浓硫酸的脱水性。
问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？防止爆沸问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？不可以，因为乙烯M=28g/mol密度和空气 M均=29g/mol 密度接近。
5. 5. 乙烯的用途重要化工原料乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平；水果的催熟剂。
习题：1. 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是()A. 溴水B.酸性高锰酸钾溶液C. 苛性钠溶D.四氯化碳溶液2. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是()A. 石油的产量B.乙烯的产量C. 天然气的产量D.汽油的产量3、某烯烃和氢气加成后的产物如图：⑤CH 3①②③④CH 3—C—CH 2—CH 3CH 3⑥思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间4、乙烯发生的下列反应中 , 不属于加成反应的是( )A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与氧气反应生成二氧化碳和水5 下列反应中 , 属于加成反应的是 ( )A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.氢气与氧气反应生成水C.甲烷与氯气反应D.乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水6 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A． CH3CH3B．CH3CHCl2C． CH3CH2OH D．CH2BrCH2Br7.在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷 CH3CH2Cl。
试回答：1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是___________________________________；2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是；3.比较两种方法， ________方法制备氯乙烷更好，原因是：8.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4反应生成少量的二氧化硫 ( 二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色 )C+２H2S04(浓 )= ２SO2↑ +CO2↑ +２H2O。
烯，常因温度过高而使乙醇和浓量的二氧化硫( 二氧化硫能使酸钾褪色)△有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下面问题。
(浓)= ２SO↑ +CO↑+２H O。
222______；② ______；③ ______；④ ______(1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①验以确认上述混合气体中有乙烯( 将序号填入空格内 ) 。
回答下面问题。
B. NaOH溶液A. 品红溶液C. 浓 H2SO4D. 酸性 KMnO4溶液、③、④ 装置可盛放的试剂是：B；___D___内) 。
OH溶液性KMnO溶(2)液能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。
4(3)使用装置②的目的是 _____________________________________。
(4)使用装置③的目的是 _______________。
(5)确认含有乙烯的现象是 _________________________________。
8、下述反应中，属于取代反应的是_______________属于氧化反应的是 _____________，属于加成反应的是 _______________。
①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应9、据碳碳双键结构，推测并写出CH3CH=CH2发生加聚反应的化学方程式________________________________________________________________ 10.化学方程式：CH 2BrCH 2Br CH 2=CH 2CH 3CH 3CH3CH2Br[ CH 2 CH2 ] n答案：在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯1.练习：AB2.B 4. D 5.A 6. B7.乙烷 CH 3 CH 2 Cl 。
试回答：1. 乙烷制氯乙烷的化学方程式是CH 3CH 3 + Cl 2 光照取代反应CH 3CH 2Cl + HCl； ___________________________________2. 乙烯制备氯乙烷的化学方程式是CH 2＝CH 2 + HCl催化剂△CH 3－CH 2Cl加成反应；４. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓3. 比较两种方法，第 2种方法制备氯乙烷更________H SO 反应生成少量的二氧化硫( 二氧化硫能使酸24好，原因是性高锰酸钾褪色 )乙烷与 Cl 2发生取代反应，产物中有多种卤代△+CO +２H O 。
C+２H S0 ( 浓)= ２SO2 4 ↑2 ↑ 22烃；而乙烯与 HCl 发生加成反应，产物单一。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯8和二氧化硫。
试回 答下面问题。
(1) 下图中 ①、②、③、④ 装置可盛放的试剂是： ①A ；②B；____________③A；④D____________( 将序号填入空格内 ) 。
A. 品红溶液B.NaOH 溶液C.浓H SOD.酸性 KMnO 溶液244(2)装置①中品红溶液褪色(3)除去 SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验(4)检验 SO2是否除尽(5)装置③不褪色，装置④褪色。