四川省南充市南充高级中学2016～2017学年高一上学期期末考试化学试题(Word版)
四川省南充市南充高级中学2016～2017学年高一上学期期末考试化学试题2017.01可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个正确选项。
每小题3分.共60分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.硫单质和二硫化碳2.下列两组气体的分子数一定相等的是A.等温等体积的O2和N2B.等体积N2和COC.等压等体积的N2和CO2D.质量相等的N2和CO3.在氧化还原反应3S＋6KOH K2SO3＋2K2S＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶24.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.澄清石灰水D.溴水5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NAB.25℃、101kPa时，1molCO2气体所占有的体积约为22.4LC.标准状况下，4.0gNaOH含有的Na＋离子数为0.1NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为1NA6.将物资X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合图所示情况的是7.下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是①Al B.Al2O3③Al(OH)3D.NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④8.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A.FeCl2 B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe3O49.将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.1mol/L 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.8mol/L10.下列离子方程式书写正确的是A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓B.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：HCO3－＋H＋H2O＋CO2↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D.浓硫酸再白纸上书写的字迹变黑(吸水性)12.已知Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋。
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Cu2＋C.剩余固体中一定含CuD.溶液中一定含Fe2＋13.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A.洗气中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现14.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和H2D.NO2和NO15.下列说法正确的一组是①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②CO2和HCl都是化合物又是电解质③0.5mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑤⑥16.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO317.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A.Fe3＋、Cl－、NO3－ B.Na＋、HCO3－、SO42－B.Ag＋、NH4＋、NO3－ D.Na＋、SO32－、SO42－18.将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2＋和NO3－的物质的量之比为3∶7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是A.1∶1B.8∶9C.3∶4D.6∶719.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③20.将3.20g Cu跟30.0mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A.(0.1＋a)molB.2a molC.0.1amolD.0.5amol第Ⅱ卷(非选择题共40分)21.(14分)实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：(1)完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)钥匙、、、、。
(2)计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为克。
(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.称取NaOH固体B.反复颠倒摇匀C.恢复至室温D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.溶解NaOH固体F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。
(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有；偏小的有；无影响的有。
A.定容时俯视刻度线B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线22.(10分)填空题：(1)用等体积的0.15mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分成两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为，b中沉淀的化学式为。
(3)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。
吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2作还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为。
另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式。
23.(6分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
(2)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示) 。
24.(10分)某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。
请回答下列问题：(1)装置甲中A仪器的名称是。
(2)装置乙中出现的现象是，可以证明SO2具有(填代号)。
装置丙中发生的化学方程式为，可以证明SO2具有 (填代号)。
a.氧化性b.还原性c.漂白性(3)收集SO2气体可以选择的装置为 (填代号)。
从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有 (填化学式)溶液的洗气瓶。
四川省南充市高一上学期期末化学试卷(I)卷
四川省南充市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +72. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 铜B . 盐酸C . 硫酸钠D . 乙醇3. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高三上·济南期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB . 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC . 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子5. （2分） (2019高一下·新丰期中) 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al(OH)3A . ③④B . ②③④C . ①③④D . 全部6. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·扶余期中) —定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32-B . 强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42-C . 、含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3-D . 含有大量Cl-的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+8. （2分） (2016高一下·乐清月考) 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9. （2分）在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A . 溶质的质量分数ω＝×100%B . 溶质的物质的量浓度c＝ mo/LC . 溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω10. （2分） (2015高一上·广元月考) 在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（）A . 分液、蒸馏B . 溶解、过滤、蒸发C . 萃取、分液D . 萃取、分液、蒸馏11. （2分）下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④熔融氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳其中不含氯离子的是（）A . ①②③⑤B . ①③④C . ②⑤⑥D . ①③④⑤12. （2分） (2018高二下·盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
四川省南充高级中学高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年四川省南充高级中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入的试剂是（）A．生石灰B．硅胶 C．活性炭D．铁粉2．浓硫酸不具有的性质是（）A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性3．合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（）A．水银 B．青铜 C．硬铝 D．不锈钢4．如图为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A．Fe、S B．Cu、Fe C．Fe、O D．Fe、Cu5．KHSO4在水溶液中能够电离出H+、K+和SO42﹣．下列对于KHSO4的分类中不正确的是（）A．KHSO4是盐B．KHSO4是酸式盐C．KHSO4是钾盐D．KHSO4是酸6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molC．1mol偏二甲肼的质量为60 gD．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个分子7．在溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、K+、SO42﹣、CH3COO﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣8．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．蒸馏烧瓶可直接加热B．在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体9．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧．A．①③④B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤10．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是（）A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O12．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中物质氧化性的强弱顺序是：NaClO＞Na2FeO4＞FeCl3C．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6molD．Na2FeO4能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe（OH）3胶体13．下列除杂所用的方法正确的是（）A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤14．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来15．下列叙述正确的是（）A．1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×1023B．16g O2所含氧原子个数为6.02×1023C．物质的量浓度为0.5 molL﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数为6.02×1023D．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×102316．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用17．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO218．现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w．则下列说法中正确的是（）A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1molB．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1molC．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8%D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1二、填空题（共4小题，46分）19．（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是，属于电解质的是．现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是；光纤制品的基本原料是；属于两性氢氧化物的是；红棕色固体是．节日焰火利用的是反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于效应．（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物．其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式．20．A﹣I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是（写元素符号）．（2）写出物质C、G的化学式：C ，G ．（3）反应①的反应类型是：（填基本反应类型）．（4）反应④的离子方程式：．（5）检验溶液D中金属阳离子的常用方法是：．21．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、C（紫色石蕊试液）、D（FeCl2溶液）、E（水）．（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为．（2）F装置的作用为；F装置瓶内宜加入的液体是．（3）实验开始后B中的现象是，C中的现象是．（4）写出D中反应的化学方程式：．（5）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．22．Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体g．（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液呈碱性．（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或．（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为．②请写出0﹣A段所发生反应的离子方程式．③B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）2015-2016学年四川省南充高级中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入的试剂是（）A．生石灰B．硅胶 C．活性炭D．铁粉【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】元素及其化合物．【分析】为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入还原剂，据此分析．【解答】解：为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入还原剂．A、生石灰具有吸水性，能做干燥剂但不能抗氧化，故A错误；B、硅胶具有吸水性，能做干燥剂但不能抗氧化，故B错误；C、活性炭有吸附性，能除异味但不能抗氧化，故C错误；D、铁粉有很强的还原性，能抗氧化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，难度不大．2．浓硫酸不具有的性质是（）A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】纯硫酸是一种无色无味油状液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度为18.4mol/L，硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶；化学性质：稀硫酸具有酸性的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性．浓硫酸的化学性质有：①吸水性：浓硫酸能吸附物质中湿存的水分；利用此性质可用浓硫酸做干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用洗气装置；②脱水性：浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2：1的比例脱去生成水的性质；③浓硫酸与金属反应既表现氧化性又表现酸性（常温Fe、Al在浓硫酸中钝化）：④浓硫酸与非金属反应只表现氧化性．【解答】解：常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，浓硫酸具有难挥发的性质；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能吸附物质中湿存的水分；浓硫酸具有脱水性：浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2：1的比例脱去生成水；浓硫酸还具有强氧化性，能够与金属、非金属发生氧化还原反应，所以浓硫酸具有的性质有：吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性等，故选C．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握浓硫酸具有的性质，明确吸水性与脱水性的含义与区别．3．合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（）A．水银 B．青铜 C．硬铝 D．不锈钢【考点】生活中常见合金的组成．【分析】根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．【解答】解：A．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故A正确；B．青铜是铜锡合金，故B错误；C．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故C错误；D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D错误．故选A．【点评】本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．4．如图为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A．Fe、S B．Cu、Fe C．Fe、O D．Fe、Cu【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素是失去电子，化合价降低元素在反应中得到电子，氧化还原反应中得失电子数相等．【解答】解：反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中铁元素化合价升高，失电子，铜元素化合价降低，得到电子，由图可知，甲失去电子，乙得到电子，所以甲代表铁元素，乙代表铜元素．故选D．【点评】本题考出学生化合价的升降和电子得失之间的关系，是对教材知识的考查，较简单．5．KHSO4在水溶液中能够电离出H+、K+和SO42﹣．下列对于KHSO4的分类中不正确的是（）A．KHSO4是盐B．KHSO4是酸式盐C．KHSO4是钾盐D．KHSO4是酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．【解答】解：KHSO4在水溶液中电离出H+、K+、SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，故AB正确；从阳离子的分类可看成钾盐，故C正确；而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molC．1mol偏二甲肼的质量为60 gD．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个分子【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；B．质量的单位为g；C．1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量；D．利用n=，N=n×N A来计算分子数．【解答】解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；B．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B错误；C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C正确；D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=，N=n×N A等计算公式是解答本题的关键．7．在溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、K+、SO42﹣、CH3COO﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的，则离子能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣反应生成AgCl白色沉淀而不能大量共存，故B错误；C．H+、CH3COO﹣反应生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确物质性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，知道常见弱电解质，题目难度不大．8．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．蒸馏烧瓶可直接加热B．在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体【考点】蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．蒸馏烧瓶不能直接加热；B．沸石能防止暴沸；C．冷凝水下进上出；D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体．【解答】解：A．蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫石棉网，故A错误；B．放入几粒沸石能防止暴沸，故B正确；C．冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，是为了把冷凝管中的空气完全排出，使冷凝水能够充满整个冷凝管，这样才能达到最佳的冷凝效果，故C正确；D．弃去开始馏出的部分液体是为了保证所收集到的蒸馏水的纯度，故D正确．故选A．【点评】本题考查蒸馏与分馏．题目难度不大，注意基础知识的积累．9．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧．A．①③④B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素．【分析】具有漂白性的物质，可使品红溶液褪色，漂白原理常见的为吸附性、氧化性、与品红化合生成无色物质，以此来解答．【解答】解：①活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色；②过氧化钠③氯水⑤臭氧，均具有强氧化性，使品红溶液褪色；④二氧化硫与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，故选D．【点评】本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握漂白原理为解答的关键，注意常见的具有漂白性的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是（）A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应；B．见光容易分解的物质，需要避光保存；C．铝易被空气中的氧气氧化；D．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应．【解答】解：A．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故A正确；B．由于浓硝酸见光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．铝易被空气中的氧气氧化，煤油可隔绝空气，故C错误；D．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应；不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，明确常见的化学试剂的化学性质是解答本题的关键，要求学生熟练掌握常见化学试剂的正确保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．该离子反应为可溶性铜盐和强碱溶液的反应，且不能生成其它沉淀；B．该离子反应为可溶性碳酸钠和强酸的反应；C．该离子方程式为可溶性钙盐或氢氧化钙与可溶性碳酸盐的反应且不生成其它沉淀；D．该离子反应为强酸、强碱中和反应且不生成其它沉淀或气体．【解答】解：A．该离子反应为可溶性铜盐和强碱溶液的反应，且不能生成其它沉淀，化学方程式如CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A错误；B．该离子反应为可溶性碳酸钠和强酸的反应，化学方程式如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故B错误；C．该离子方程式为可溶性钙盐或氢氧化钙与可溶性碳酸盐的反应且不生成其它沉淀，碳酸钠和硝酸钙都是可溶性强电解质，且二者反应不生成其它沉淀或气体、弱电解质等，故C正确；D．该离子反应为强酸、强碱中和反应且不生成其它沉淀或气体，化学方程式如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式与化学方程式关系，为高频考点，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查学生发散思维能力及分析判断能力，易错选项是A．12．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中物质氧化性的强弱顺序是：NaClO＞Na2FeO4＞FeCl3C．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6molD．Na2FeO4能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe（OH）3胶体【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，强于还原剂的氧化性；C、根据化合价变化计算转移电子数；D、Na2FeO4能杀菌消毒是因为Na2FeO具有极强的氧化性．【解答】解：A、①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为﹣1价，所以是氧化还原反应；②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，强于还原剂的氧化性，所以氧化性：NaClO ＞Na2FeO4＞FeCl3，故B正确；C、若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6﹣3）=6mol，故C正确；D、Na2FeO4能杀菌消毒是因为Na2FeO具有极强的氧化性，而不是溶于水产生Fe（OH）3胶体，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，会根据化合价变化来分析解答，难度不大．13．下列除杂所用的方法正确的是（）A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．饱和的碳酸钠溶液和CO2、HCl都反应，所以不能用饱和的碳酸钠溶液除去CO2气体中的HCl；B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶；C．Cu和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，引进新的杂质；D．Al2O3、SiO2都能和NaOH溶液反应生成可溶性钠盐，Al2O3和HF不反应，但SiO2和HF反应生成四氟化硅．【解答】解：A．饱和的碳酸钠溶液和CO2、HCl都反应，所以不能用饱和的碳酸钠溶液除去CO2气体中的HCl，应该用饱和的NaHCO3溶液除去，故A错误；B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后向滤液中加适量的盐酸，盐酸具有挥发性，所以蒸发结晶得到纯净的NaCl，故B 正确；C．Cu和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，引进新的杂质，应该用Fe除去氯化铁，然后过滤即可，故C错误；D．Al2O3、SiO2都能和NaOH溶液反应生成可溶性钠盐，Al2O3和HF不反应，但SiO2和HF反应生成四氟化硅，所以应该用HF除去二氧化硅，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据物质性质差异性选取合适的除杂剂，结合合适的分离方法来分离提纯物质，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，易错选项是D．14．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来【考点】镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氢氧化铝不溶于氨水；B、强酸制弱酸；C、钠与氧气在加热条件下反应，生成淡黄色的固体；D、铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落．【解答】解：A、向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀氢氧化铝，不溶于氨水，故A 错误；B、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；C、钠与氧气在加热条件下反应，生成淡黄色的固体，故C错误；D、铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，反应产物、反应现象的分析注意物质反应过程中的特征现象应用，掌握基础是关键，题目较简单．15．下列叙述正确的是（）A．1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×1023B．16g O2所含氧原子个数为6.02×1023C．物质的量浓度为0.5 molL﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数为6.02×1023D．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氮气参加的氧化还原反应，反应产物中氮元素的化合价可能为﹣3或+2，1mol 氮气完全反应注意的电子数不一定为3mol；B、16g氧气的物质的量为： =0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子；C、没有告诉物质的量浓度为0.5 molL﹣1的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；D、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化硫的物质的量．【解答】解：A、题中没有告诉氮气参加反应后的产物，无法计算1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数，故A错误；B、16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，所含氧原子个数为6.02×1023，故B 正确；C、题中缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；D、不是标准状况下，题中题中条件无法计算二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．16．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用【考点】科学探究方法；性质实验方案的设计．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化硫具有较强还原性，容易被氧化，过氧化钠具有强氧化性，反应产物中可能会含有硫酸钠；B．NO中氮元素化合价为+2价，N2O化合价是+1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征；C．NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，依据氧化还原反应的化合价变化特征分析；D．氯气和碱反应，减小了溶液中的氢氧根离子浓度，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，能够使酚酞褪色．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，该探究具有实际意义，故A错误；B．NO中N元素化合价是+2价，N2O中N元素的化合价为+1价，二氧化氮中N元素的化合价为+4价，发生氧化还原反应生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，不必探究即可否决该猜想，所以该探究没有意义，故B正确；C．NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，氮元素化合价从+4价变为+5价和+3价，符合氧化还原反应的规律特征，有探究的意义，故C错误；D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液，滴有酚酞的红色溶液褪色，而氯气可以与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以该探究有意义，故D错误；。
四川省南充市高一上学期化学期末考试试卷D卷
四川省南充市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。
处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）A . 磷是生物的营养元素，不必处理B . 含磷的污水是很好的肥料，不必处理C . 含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理D . 磷对人无毒，除去与否都无关紧要2. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C . 将煤气化或液化，获得清洁燃料D . 向高空排放金属冶炼产生的粉尘3. （2分）(2016·银川模拟) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO 、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO 、SOD . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO 、Cl﹣、Br﹣4. （2分）(2015·恩施模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键B . 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣D . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D . 铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O6. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A . n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B . n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C . n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D . n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）7. （2分） 2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。
化学-四川省南充高中2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
2016-2017学年四川省南充高中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（）A．酒情和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．硫单质和二硫化碳2．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．等体积的N2和COC．等压等体积的N2和CO2D．等温等体积的O2和N23．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：24．不能鉴别CO2、SO2的试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液C．澄清石灰水D．溴水5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L H2含有的分子数为N AB．25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC．标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A6．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合图所示情况的是（）A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HClA．A B．B C．C D．D7．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．A．②③④B．①②④C．①②③④ D．①③④8．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe3O49．将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1mol•L﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.8 mol•L﹣110．下列离子方程式书写正确的是（）A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O11．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）C．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）12．已知Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现14．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H215．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaC03、BaSO4等）部是弱电解质②CO2和HCl都是化合物又是电解质③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤D．只有⑤⑥16．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO317．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．Ag+、NH4+、NO3﹣ D．Na+、SO32﹣、SO42﹣18．将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（）A．1：l B．8：9 C．3：4 D．6：719．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④ B．②④ C．①②③D．②③20．将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A．0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol二、解答题（共6小题，满分40分）21．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、、、、．（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为克．（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．称取NaOH固体B．反复颠倒摇匀C．恢复至室温D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．溶解NaOH固体F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为．（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有．A．定容时俯视刻度线B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．22．用等体积的0.15mol L﹣1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）三种溶液中的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为．223．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a 加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为，b中沉淀的化学式为．24．工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为．另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式．25．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol．（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．26．某化学课外小组利用图1装置探究SO2的性质．请回答下列问题：（1）装置甲中A仪器的名称是．（2）装置乙中出现的现象是，可以证明SO2具有（填代号）．装置丙中发生反应的化学方程式为，可以证明SO2具有（填代号）．a．氧化性b．还原性c．漂自性（3）收集SO2气体可以选择的装置如图2为（填代号）．从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、硫单质和二硫化碳、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选C．2．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据N=N A可知，气体的物质的量相等，则气体含有的分子数一定相等，A．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，则质量相等时二者的物质的量相等；B．温度、压强影响气体的体积，不是同温同压下，气体的物质的量不一定相等；C．温度影响气体体积，不是相同温度下，二者的物质的量不相等；D．压强影响气体的体积，不是相同压强下，气体的物质的量不相等．【解答】解：A．根据N=N A可知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，所以二者含有分子数一定相等，故A正确；B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的N2和CO，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．由于温度影响气体体积，等压、等体积的N2和CO2，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．由于压强影响气体体积，等温下、等体积的O2和N2，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A．3．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为﹣2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．【解答】解：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故选B．4．【考点】二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，均不与氯化钡溶液、硫酸反应，则无法鉴别，但二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳不具有，以此鉴别．【解答】A、KMnO4溶液不与CO2反应，能与SO2反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，可以鉴别，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，而二氧化碳不能使品红褪色，则可以鉴别，故B错误；C、SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故C正确；D、二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水反应而褪色，可以鉴别，故D错误；故选C．5．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况1mol气体体积约为22.4L；B、标准状况1mol气体体积约为22.4L；C、依据n=计算物质的量，结合氢氧化钠电离计算钠离子数；D、溶液体积不知不能计算氯离子数；【解答】解：A、标准状况1mol气体体积约为22.4L，常温常压下，22.4L H2含物质的量不是1mol，故A错误；B、标准状况1mol气体体积约为22.4L，25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积大于22.4L，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合氢氧化钠电离计算钠离子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算氯离子数，故D错误；故选C．6．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X 的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为1：3，据此解答．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比3为1：1，不符合图中所示情况，故A错误；B．氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）↓+6H2O，生成沉淀，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，不符合图中所示情3况，故B错误；C．偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，符合图中所示情况，故C正确；D．偏铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入偏铝酸钠溶液3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故D错误；故选：C．7．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的化合物有：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：①Al能与酸、碱反应，但属于单质，不符合题意，故①错误；②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正确；③Al（OH）3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故③正确；④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故④正确．故选A．8．【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；B．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氧化铝和水不反应；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．【解答】解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；C．氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故C选；D.3Fe+2O2Fe3O4，所以能通过化合反应制得，故D不选；故选C．9．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根据c=计算．【解答】解：c（H+）=0.1mol•L﹣1，则c（H2SO4）=×0.1mol/L=0.05mol/L；反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n （H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.01mol×2=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．10．【考点】离子方程式的书写．【分析】A、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比；B、多元弱酸根离子HCO3﹣不能拆；C、氢氧化铝不溶于氨水溶液；D、澄清石灰水中通入过量二氧化碳应生成碳酸氢钙．【解答】解：A、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比，正确的离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B、多元弱酸根离子HCO3﹣不能拆，正确的离子方程式为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故B正确；C、氢氧化铝不溶于氨水溶液，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、澄清石灰水中通入过量二氧化碳应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D错误；故选B．11．【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖、纸张碳化而变黑，具有强氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故B错误；C．浓硫酸与铜在加热条件下发生强氧化还原生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中S元素化合价降低，硫酸起到氧化剂和酸性的作用，故C正确；D．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故D错误．故选C．12．【考点】化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，当FeCl3完全反应后还有Fe，Fe再和CuCl2发生置换反应生成Cu，Cu和Fe3+发生氧化还原反应，充分反应后仍有固体剩余，如果剩余固体是Fe和Cu，则溶液中存在的溶质只有FeCl2；如果固体成分是Cu，则溶液中的溶质是FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．【解答】解：向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，当FeCl3完全反应后还有Fe，Fe再和CuCl2发生置换反应生成Cu，Cu和Fe3+发生氧化还原反应，充分反应后仍有固体剩余，如果剩余固体是Fe和Cu，则溶液中存在的溶质只有FeCl2；如果固体成分是Cu，则溶液中的溶质是FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中的溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，没有铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，所以溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C．根据以上分析知，固体中成分为Cu或Cu和Fe，所以一定含有Cu，故C正确；D．通过以上分析知，溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，所以溶液中不一定含有Cu2+，故D错误；故选D．13．【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】据反应，判断X为SO2和CO2，Y为NO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A 错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选D．14．【考点】硝酸的化学性质．【分析】根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．【解答】解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．2故选：C．15．【考点】电解质与非电解质．【分析】①电解质强弱与溶解性无关，取决于电离程度；②电解质必须本身能电离产生自由移动的离子；③强电解质完全电离，弱电解质部分电离；④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥酸在熔融态时不导电；【解答】解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，故②错误；③一元酸可能为强酸也可能为弱酸，所以无法确定氢离子浓度，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选：C．16．【考点】几组未知物的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】本题属于鉴别题，题目给出的信息：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡．【解答】解：由题目给出的信息可知：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡．故选D．17．【考点】离子共存问题．【分析】氯水中含氢离子、氯气、HClO等微粒，微粒之间不发生复分解反应、氧化还原反应等，则能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．滴加氯水，该组离子之间不反应，能大量共存，故A选；B．滴加氯水后，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．滴加氯水后，Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．滴加氯水后，H+、SO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选A．18．【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】涉及反应为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶液中Cu2+与NO3﹣的物质的量之比为3：7，此时的硝酸根离子是剩余的硝酸根离子，结合方程式计算即可，以此解答该题．【解答】解：对于反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应后溶液中Cu2+与NO3﹣的物质的量之比为3：7，设溶液中铜离子物质的量是3mol，则消耗硝酸的物质的量是8mol，生成的硝酸铜中硝酸根离子是6mol，所以剩余的硝酸根离子是1mol，反应之前的硝酸是9mol，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的总的物质的量之比是8：9．故选B．19．【考点】钠的重要化合物；硅酸的性质及制法．【分析】①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）；2④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；【解答】解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确；③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3），无沉淀生成，故③错误；2④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；故选：B．20．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，结合电荷守恒，根据氢离子和铜离子的物质的量计算硝酸根离子的物质的量．【解答】解：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，根据铜原子守恒知铜离子的物质的量==0.05mol，反应的溶液中有a mol H+，溶液存在电荷守恒，则有：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3﹣）+n（OH﹣），由于溶液酸性，则n（OH﹣）较少，可忽略不计，则：n（NO3﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，故选B．二、解答题（共6小题，满分40分）21．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要仪器；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）用氢氧化钠固体配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的质量为：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（3）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：AECFDB；故答案为：AECFDB；（4）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．将NaOH放在纸张上称量，导致称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：AC、BDEFH、G．22．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】等体积的0.15mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，以此解答该题．【解答】解：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl （SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c（Na2SO4）：c[Fe2（SO4）3]：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）：n（SO42﹣）：n（SO42﹣）=6：2：3，故答案为：6：2：3．23．【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；氯气能二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓，所以a中沉淀是BaSO3；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，所以b中沉淀是BaSO4；故答案为：BaSO3、BaSO4．24．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，溴和碳酸钠反应生成NaBrO3和NaBr、CO2．【解答】解：二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr、H2SO4，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴和碳酸钠反应生成NaBrO3和NaBr、CO2，离子反应方程式为：3CO32﹣+3 Br2=BrO3﹣+5 Br﹣+3CO2↑，故答案为：3CO32﹣+3 Br2=BrO3﹣+5 Br﹣+3CO2↑．故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；3CO32﹣+3Br2=BrO3﹣+5Br﹣+3CO2．。
四川省南充市高一上学期化学期末考试试卷B卷
四川省南充市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染2. （2分）下列说法正确的是（）A . SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B . 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C . 若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD . 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3 ，则常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）3. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（）A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏4. （2分）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到的溶液，然后用的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . 原合金质量为B . 产生氢气的体积为（标准状况下）C . 图中的值为1．56D . 图中为1005. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋B . 加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－C . 酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3-D . 含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－6. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）A . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维B . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料C . SO2可以用来漂白面条D . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO27. （2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A . S＞I2＞Fe3+＞Cl2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SC . Fe3+＞Cl2＞S＞I2D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S8. （2分） (2019高二下·锦州期末) 下列叙述正确的是（）A . 称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D . 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中9. （2分） (2016高二上·浦东期中) 不能发生铝热反应的是（）A . V2O5B . Cr2O3C . MnO2D . MgO10. （2分） (2016高二下·曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA11. （2分）下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（）A . 氢氧化钡和硫酸B . 氢氧化铁和盐酸C . 醋酸和氢氧化钠D . 硫酸氢钠和氢氧化钠12. （2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶中含有少量蒸馏水B . 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C . 定容时观察液面俯视D . 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线14. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钠分别属于非电解质和电解质C . 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D . 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L15. （2分） (2019高三上·延边月考) 向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。
四川省南充市高一上学期化学期末考试试卷
四川省南充市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共17分)1. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是（）A . (NH4)2CO3B . Al2O3C . AlCl3D . Al2. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . 硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣C . S2﹣的结构示意图：D . 明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O3. （2分） (2017高一上·苏州期末) 属于电解质的是（）A . CO2B . AlC . NaCO3D . 蔗糖4. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 碳酸钠用于治疗胃酸过多B . 稀硫酸用于除铁锈C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带5. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A . 电解氯化钠溶液制金属钠B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C . 氯气通入石灰乳中制漂白粉D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔6. （2分） (2017高一上·苏州期末) 有关下列流程的判断正确的是（）A . 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B . 反应②产生的阴离子主要为CO32﹣C . 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行D . 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解7. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关实验装置的说法正确的是（）A . 用图装置分离该酒中的碘和酒精B . 用图装置配制稀硫酸C . 用图装置由食盐水制得食盐晶体D . 用图装置除去Cl2中的HCl8. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A . 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B . 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C . 自来水中含少量Fe3+：蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥二、不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 不能用稀HNO3和金属反应制取氢气10. （3分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应11. （2分） (2017高一上·苏州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . 漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣12. （2分） (2017高一上·苏州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB . 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D . 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA13. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH﹣=NH3•H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O14. （2分） (2017高一上·苏州期末) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3C . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3D . S SO3 H2SO415. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊该溶液中一定含有CO32﹣C向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色该溶液中一定含有I﹣D取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定含有Na+、K+A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上·苏州期末) 现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3和FeO）．粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（）A . 28%B . 56%C . 72%D . 80%三、解答题 (共6题；共52分)17. （7分） (2016高一下·南通月考) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称________、________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________．（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________．（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是（填字母）．A . 铜和浓硫酸反应B . 铜和稀硫酸反应C . 氧化铜和稀硫酸反应D . 铜与Fe2（SO4）3溶液反应．18. （11分） (2018高一上·綦江期末)（1）Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
四川省南充市中学高一化学期末试题含解析
四川省南充市中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 植物在隔绝氧气的情况下腐败，最后能产生A．甲烷 B．氧气 C．CO2 D．酒精参考答案：A2. 一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （）A. 12min时，a=33.3B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1C. 反应到6min时，H2O2分解了60%D. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1参考答案：DA．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正确；答案选D。
点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
2016-2017学年四川省南充高中高三(上)期末化学试卷(J)
2016-2017学年四川省南充高中高三（上）期末化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.2016年11月14日京华时报讯：昨天，记者从环保部获悉，中国环境监测总站预测，预计14日日，受冷空气影响，京津冀区域污染自北向南逐步缓解，北部以良至轻度污染为主，中南部以轻至中度污染为主，局部地区可能出现短时重度污染，首要污染物为；下列有关描述不合理的是A. 空气质量状况属于重度污染的地区，所有人的健康都会受到严重影响B. 二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒是雾霾的主要污染物，前两者是气态污染物，PM才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首C. 可吸入颗粒物成份很复杂，并具有较强的吸附能力，随吸入空气而进入肺部，从而影响健康D. 气象环境报告中新增的是一种新的分子【答案】D【解析】解：重度污染的地区，含有大量有害物质，影响人体健康，故A正确；B.二氧化硫、氮氧化物可导致酸雨，pM可导致雾霾，故B正确；C.具有较强的吸附能力，携带大量的有害物质，影响健康，故C正确；D.不是新分子，故D错误。
故选：D。
为颗粒污染物，具有较强的吸附能力，可导致雾霾，影响人体健康，以此解答该题．本题考查化学污染以及环境保护问题，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2.关于三种有机物叙述错误的是的性质类似于A. 都能发生酯化反应B. 都能与NaOH反应C. 甲的苯环上的一氯代物有4种D. 丙的分子式为，苯环上的一氯代物有3种【答案】B【解析】解：甲乙含、丙中含，均可发生酯化反应，故A正确；B.丙不能与NaOH反应，故B错误；C.甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；D.由结构可知，丙的分子式为，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确；故选：B。
甲中含、；乙中含、及氨基；丙中含，结合羧酸、酯、醇的性质及物质结构对称性来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质为解答的关键，侧重羧酸、醇的性质及结构分析的考查，题目难度不大．3.设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是A. 标准状况下， L乙烯含有的共用电子对数为B. 中的阳离子数为C. 通常状况下，lmolNO和在密闭容器中混合，生成分子数为D. 制取漂白粉时，标准状况下参加反应，转移电子数为【答案】D【解析】解：标况下乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含个共用电子对，故A错误；B.硫酸氢钠阳离子为钠离子，中的钠离子为1mol，个数，故B错误；C.NO和反应方程式为，根据方程式知，1molNO与恰好完全反应生成，但和之间存在转化，方程式，所以产物分子数小于，故C错误；D.标况下氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱反应是歧化反应，1mol氯气转移个电子，故D正确；故选：D。
四川省南充市高一上学期期末化学试卷
四川省南充市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·沧州模拟) 化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（）选项说法解释A加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行铁能被浓硝酸钝化B浓氨水可用于检验氯气管道泄露过量的NH3与Cl2反应有白烟产生C用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg Mg2+在阴极得电子生成MgD葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源二者在体内水解的产物被氧化可提供能量A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠3. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（）A . 实验室采用图①所示装置收集SO2B . 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 按照阿伏加德罗定律，下列叙述错误的是（）A . 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D . 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5. （2分） (2017高一上·扬州期末) 能产生丁达尔效应的分散系是（）A . CuSO4溶液B . 盐酸C . Fe（OH）3胶体D . KOH溶液6. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）关于Al、Fe合金的叙述不正确的是（）A . Al、Fe合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料B . Al、Fe合金能溶解在硝酸中C . Al、Fe合金可以用于制造汽车板材D . Al、Fe合金的密度低于铁的密度8. （2分） (2019高一上·九江期末) 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A . 1molNH4+所含的质子总数为10NAB . 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC . 该过程的总反应是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2OD . 该方法每处理1molNH4+ ，需要的NO2—为0.5mol9. （2分） (2017高二上·广东期末) 设nA代表阿伏伽德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A . 22.4L中含有nA个分子B . 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+C . 1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D . 1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA10. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C . NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D . 新制的氯水保存在无色细口瓶中11. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 加热后溶液颜色变为无色B . 配制100 mL 0.10 mo l•L﹣1NaCl溶液C . 实验室用该装置制取少量蒸馏水D . 称量25 g NaOH12. （2分）下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（）A . 盐酸滴入NaAlO2溶液中B . CO2气体通入漂白粉溶液中C . NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D . Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中13. （2分） (2018高三上·顺义期末) 探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（）A . 用装置甲、乙制备和收集SO2B . 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C . 用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D . 用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性14. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列正确的是（）A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 有电子转移的化学反应是氧化还原反应C . 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂D . 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应16. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列实验事实与图象对应正确的是（）A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B . II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C . III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2D . Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡二、非选择题 (共7题；共47分)17. （3分）写出下列反应的离子方程式：（1） KOH溶液和HCl溶液反应________。