《氨》(第一课时)教学设计041019124155
《氨》（第一课时）教学设计湖北省黄冈中学付军本课时是人教版高中化学必修Ⅰ第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》的第一课时。
本课时的内容主要是氨的性质及用途，铵盐的性质及氨的实验室制法，安排在下一课时。
新课程理念提倡从生活走进化学，从化学走向社会；提倡学生在做科学中学科学，体验探究学习的过程。
在这一理念的指导下，本课时的教学设计包括教学目标、教学内容分析、学情分析、教法和学法、教学设计思路、教学过程以及教学反思这七个方面。
（附：板书设计和学案）一、教学目标1．知识与技能掌握氨的物理性质、化学性质；了解氨的用途。
2．过程和方法通过对实验现象的观察和分析，培养了学生的观察能力、思维能力以及运用实验发现新问题获取新知识的能力；通过分组实验和讨论，培养了学生的合作意识和团队精神。
3．情感态度和价值观通过观看“氨的用途”视频，让学生感受到化学对人类生产、生活的重要影响；引导学生发挥主观能动性，归纳整理知识线索，培养自身认真细致严谨求实的科学态度和积极探索的精神。
二、教学内容分析1．教材的地位及其作用氨是一种性质典型的非金属元素的氢化物，也是水溶液呈碱性的唯一气体。
本课时的内容，丰富了由非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成的非金属元素的知识体系，也为后面学习物质结构、元素周期表和元素周期律等内容奠定了基础。
在教材中起到了承上启下的作用，在高中化学中占有重要的位置。
同时也让学生了解了氨这种重要化工原料的主要性质。
2．教学重点和难点教学重点：氨气的化学性质，教学难点：氨水的组成及碱性。
三、学情分析学习者刚升入高中不久，他们对化学实验、化学现象兴趣浓厚，也具备了一定的实验观察能力和操作能力。
他们已经学习了氧化还原反应和离子反应，也学习了金属元素及其化合物以及大部分非金属元素及其化合物的知识，初步具备了研究非金属及其化合物的一般步骤和方法，基本能应用已有知识解决简单的实际问题的能力。
四、教法和学法本节课主要采用学案导学和实验探究的教学方法。
学案一目了然的任务清单，让学生对本节课的学习内容了然于胸，课堂学习更有针对性。
但学案不能让学生在机械操练中完成学习任务，还需要教师生动活泼的情景创设和精彩的教学环节。
所以学案的内容设计和教师画龙点睛的巧妙串接十分重要。
实验探究是学习化学最基本的一种方法，可有时候由于不清楚实验操作要点，不明确实验观察目的，学生对于实验探究往往流于形式，热热闹闹，效果却不甚好。
这两种方法结合取长补短事半功倍。
在教学的过程中，学生运用观察法、归纳法、实验探究法、引导自学法以及小组合作交流等方法展开学习。
其中小组合作学习，以4人小组为单位，4人分工明确，分别担当实验操作员、实验现象记录员、组织协调员、发言交流员。
每个人“挂牌上岗”，各司其责，体现关注每个学生需求的教育理念。
五、教学设计思路学生在初中就接触过铵态氮肥，但是他们并不清楚合成这种氮肥的主角就是氨。
抓住这一点，选取了气势恢宏、振奋人心的视频短片《百年科技之合成氨的用途》来导入新课，让学生在生动的情景中了解氨可以用来生产铵态氮肥，大幅度提高粮食作物的产量，解决了人类的粮食危机问题，对人类的生存有着非凡的意义。
在这种浓烈情感的渲染下，学生产生了了解和探究氨的性质的迫切欲望。
在这种积极的情绪下，通过学案中【课堂重点探究】模块中的察“颜”观色、喷泉实验、“变色蝴蝶”、魔棒生烟等一系列实验探究氨的物理和化学性质。
之所以选取这四个实验，每个实验各有它的功用。
察“颜”观色让学生直观的感知氨的色、味、态，身临其境的学习氨。
喷泉实验现象让学生对氨极易溶于水这一较抽象的物理性质有非常直观的印象，同时为从物理性质的探究进入化学性质氨和水的反应的探究做衔接。
“变色蝴蝶”实验来源于课后习题，实验现象能直观反映出浓氨水易挥发和受热易分解的性质，拓展学生对氨水的认识，突破氨水的组成和性质这一难点。
设计这些实验时，既要最大限度的发挥学生的主观能动性，又要考虑到学生目前实验水平尚且有限，具体实施操作并不雷同。
喷泉实验为教师演示实验，“变色蝴蝶”是实验视频，其它为学生分组实验。
学生以4人一组完成实验，结合学案设计的问题，讨论交流分析实验现象，小组发言人汇报讨论结果，教师点评补充，师生共同在愉快的氛围中完成氨的性质的探究，并将探究结论记录在学案上。
为了丰富学生对氨的性质的认识，结合课本本节中【思考与交流】中氨制备硝酸的内容，介绍了氨与氧气的反应，随后又补充了氨与氯气的反应，让学生对氨的还原性有一定的认识。
至此，氨的性质的探究结束。
然后利用学案，让学生归纳总结氨的性质决定了它的用途。
通过学案中的【巩固反馈】模块及时检测学生当堂所学知识，最后用学案中的【课后提升】模块将化学的视角延伸到生活，真正体现从生活中来到生活中去的新课程理念。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图分发学案（课前2-3分钟）简单熟悉本课时学案的内容，了解本课时的学习目标和整体安排。
让学生为即将进行的学习活动做好心理预备。
【引入】播放视频短片：百年科技之合成氨【讲】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，对人类生存具有巨大意义。
德国化学家哈伯也因为合成氨的巨大贡献，荣获1918年诺贝尔化学奖。
观看视频让学生在生动的情境中，了解合成氨的方法以及氨在工农业生产和国防中的重要应用；激发学生探究氨的性质的兴趣和欲望，为后面的学习做情感铺垫。
【过渡】氨究竟有什么性质呢？这节课我们将结合学案中设计的内容一起学习它的性质和用途。
【板书】§4.41 氨【过渡】我们先来探究氨的物理性质。
请大家看到手中学案中【课堂重点探究】模块中的【察“颜”观色】。
【板书】一、氨的物理性质学生通过盛有氨气的试管，观察氨的颜色、状态、气味。
将观察结果记录在学案中。
通过感官刺激让学生身临其境的感知氨。
【板书】无色有刺激性气味的气体【过渡】氨其它的物理性质怎样呢？大家看到手中学案中【课堂重点探究】模块中的【喷泉实验】。
【讲解】介绍喷泉实验的实验装置以及操作要点。
【教师演示】喷泉实验。
聆听实验要点，观察实验现象，在学案中记录实验现象。
分组讨论学案中该实验的现象提问，分析实验现象，得出实验结论。
喷泉实验有两个作用：（1）丰富学生对于气体溶于水的实验方法设计。
前面通过对氯气、二氧化硫、二氧化氮等的学习，学生已经知道了几种检验气体在水中溶解性的实验方法，而本实验更加直观，使学生印象深刻；（2）由喷泉的颜色引出氨水的碱性，自然过渡到氨的化在学生讨论的过程中，关注学生讨论的结果。
学性质，建立氨与氨水的联系。
所有学生发言完毕，教师小结点评。
小组发言人汇报讨论结果。
汇报完毕后，如其它小组发言人有补充，举手发言补充。
师生互动，共同完成喷泉实验的学习。
【讲解】氨的沸点低，易液化，液化的同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，比如：首都体育馆的制冷设备。
同时氨具有一定的毒性。
【过渡】请大家将学案中氨的物理性质的内容补充完整。
【板书】比空气轻、易液化、极易溶于水（1：700）、有毒学生根据实验结果及老师的补充讲解，完成学案。
师生共同完成了氨的物理性质的探究。
【过渡提问】通过喷泉实验大家知道氨和水能够反应，得到一种碱性的物质。
它们是如何反应的呢？请大家阅读课本P 97-98的相关内容。
【板书】二、氨的化学性质（1）氨与水反应 阅读课本中相关内容，自学了解氨与水反应的过程及氨水显碱性的原因。
培养学生独立思考问题和解决问题的能力。
【讲解】氨溶于水生成一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
【板书】 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH ―领悟、记忆。
渗透由表及里、由现象到本质的观点。
【过渡】氨水有那些性质呢？让我们继续探究它。
大家看到学案中【课堂重点探究】模块中的【变色蝴蝶】。
【播放实验视频】“变色蝴蝶。
在学生讨论的过程中，关注学生讨论的结果。
所有学生发言完，教师小结点评。
观看实验视频， 在学案中记录实验现象。
分组讨论学案中该实验的现象提问，分析实验现象，得出实验结论。
小组发言人汇报讨论结果。
汇报完毕后，如其它小组发言人有补充，举手发言补充。
学生了解了氨与水反应的过程及氨水显碱性的原因，但对氨水的组成及性质仍很模糊。
通过纸蝴蝶由白变红，加热后又由红变白的现象分析，形成对可逆反应的深层认识。
与实验2、3结合，突出氨气与氨水之间实现相互转化的完整认识。
【过渡提问】结合喷泉实验和“变色蝴蝶”实验，氨水中含有那些微粒又有那些性质呢？教师小结点评。
小组继续讨论，小组发言人汇报讨论结果。
深化学生对该实验的认识成果，探究得出氨水中含有多种微粒，可以表现出各种微粒的性质。
【过渡提问】氨水具有碱性，应该能与酸反应？氨与酸反应的情况如何呢？大家看到学案中【课堂重点探究】模块中的【魔棒生烟】在学生讨论的过程中，关注学生讨论的结果。
所有学生发言完毕，教师小结点评。
分组实验，在学案中记录实验现象。
分组讨论学案中该实验的现象提问，分析实验现象，得出实验结论。
小组发言人汇报讨论结果。
汇报完毕后，如其它小组发言人有补充，举手发言补充。
氨气溶于水显碱性，因此学生不难理解氨气能和酸反应。
但氨与不同的酸反应的现象是否相同以及氨与酸反应的实质，学生并不清楚。
针对这一点，采用实验探究的方法深化学生对氨与酸反应的认识。
综合两个实验结论，学生认识到挥发性的酸挥发出来的气体可以与氨气反应生成白烟，而难挥发性的酸则没有此现象。
【过渡】请大家在学案上写出该实验过程中的化学方程式。
【板书】（2）氨与酸反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4【讲解】氨同样能跟其它酸化合生成对应的铵盐。
比如氨和硝酸反应生成硝酸铵。
练习书写化学方程式，并在黑板上板演。
学生书并比较两反应方程式，发现氨气与酸反应现象有差异而实质却是相同，巩固对氨和酸反应的认识。
【提问】前面研究氨的性质，涉及的反应都是非氧化还原反应，氨能发生氧化还原反应吗？如果能发生，试根据氨中氮元素的化合价，推测氨还有什么性质？【过渡】以氨与氧气反应为例。
【讲解】在不同价态的氮的化合物中，除了氨以外，还有另一种重要的化工原料，那就是硝酸。
大家阅读课本P98-99的［思考与交流］，完成学案上的有关化学方程式的书写。
思考实现－3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂。
进一步思考常见氧化剂有哪些，举例如：氧气、氯气等。
练习书写化学方程式，并在黑板上板演。
抓氨中－3价氮元素可变的假设，引出氨与氧气反应的性质。
【讲解】氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化。
它是工业制硝酸的基础。
【板书】（3）氨与氧气反应4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O【讲解】氯气也是一种常见的氧化剂，氨也能和氯气反应。
《氨》教学设计
《氨、硝酸、硫酸（第一课时）》教学设计一、教材分析1、本节课是人教版必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》的第1课时内容。
本课时是在学习了硫和氮的氧化物的基础上，进一步学习氨、硝酸、硫酸。
本课时重点学习氨与水、氯化氢、氧气的反应，通过“喷泉”实验，既探究了氨在水中的溶解性，又为氨与水的反应埋下了伏笔，进而探究氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，巩固可逆反应的知识。
通过对氨气性质的学习，让学生根据其性质总结出检验氨气的的方法。
因此，本节内容在教材中具有承上启下的作用。
2、通过以前的学习，学生已经初步对非金属的通性有了基本的认识，也对氨有一个初步的了解，这使得我们在学习氨的时候有规律可循。
同时，学生也具备一定的分析和归纳问题的能力。
因此，在本节的教学中主要通过教师演示实验，让学生通过实验现象自己去比较和归纳，培养学生的思维能力，激发学习兴趣。
提高学生分析问题、解决问题的能力。
3、化学是一门实验学科，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。
为此，本节课主要采用先行组织者的教学理念，以开展科学探究活动为突破口，以“目标展示—合作探究—精准讲评—当堂测试—总结反思”为主线充分发挥实验的验证作用，引出问题，设计科学探究、分析实验结果、归纳实验结论等互动式教学程序，培养学生观察现象、分析问题以及科学思维等多种技能和能力，激发学生的求知欲望，引导学生掌握科学的实验方法和思维方式，提高学生综合能力。
二、学习目标（1）必备知识1.通过实验探究、思考交流，认识氮的固定，知道氨的物理性质，从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，理解氨、铵盐的性质及NH＋4的检验方法，掌握氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。
2.通过演示实验、思考交流，知道氨的实验室制取原理、装置、收集、检验等。
认识铵盐的性质，初步学会固+固→气反应实验的设计及分析。
高中化学《氨》教案教学设计及说课稿模板
高中化学《氨》教案教学设计及说课稿模板《氨》教学设计一、教学目标1.理解氨水的碱性以及氨与酸的反应;了解氨的水溶性;2.通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3.增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】氨的化学性质与物理性质。
【难点】氨的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师多媒体投影】①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯-博施法合成氨的作用机理。
②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢?氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢?这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授1.物理性质【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质?【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢?【演示】喷泉实验。
同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象?【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉?这又说明了什么?【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。
说明氨气极易溶于水。
【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。
氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。
但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。
《氨》教学设计
《氨》教学设计一、教法学法学情分析：学生已经具备元素化合物知识的基础，掌握了物质结构理论（分子极性与相似相溶原理等），氧化还原理论的基本原理，初步掌握了某些基本实验技能，喜欢挖掘问题的本质。
以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
教学方法：采取“启发讨论——发现问题—问题探究—构建新知”教学模式，通过具有实践性，探索性，创造性的学生活动，即通过实验探究，讨论分析等活动不断构建学生的认知结构，锻炼思维品质，以实现学生学习能力的全面发展。
二、教学内容及教学过程：【教学目标】知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质，让学生在探究实验中解决问题，建构新知，培养学生的思维能力、科学探究能力和创新精神。
过程与方法：实施“以问题与讨论为主线，以实验探究为途径，培养能力为核心”的教学手段，调动学生参与教学过程，体现出自主合作的学习思想，以促进学生个体的发展，从而调动学生学习的积极性。
情感态度与价值观：通过自主实验探究，渗透现象与本质，个别与一般的辩证唯物主义观点；培养学生多角度的思维能力和严谨的科学态度。
【重点难点】教学重点：氨气的性质教学难点：氨气溶解性的应用【教学方法】教学方法：采取“启发讨论—发现问题—问题探究—构建新知”的优化组合，采用对比学习、探究性学习及小组讨论等多种方式，培养学生的观察能力、探究能力、思维能力以及创新思维能力。
教学用品：多媒体辅助教学系统、仪器药品等课型：新课教学过程设计【讲述】氨分子构型呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3NH3+H2O NH【讲述】因为氨与水反应生气的一水合氨（逆向分解，所以写氨与水反应的化学方程式时，用“【问题】氨气溶于水的溶液是氨水，结合氯水成分的分析原理，对比分析3(NHNH O 2。
人教版高中化学必修一4.4《氨》教学设计
六、教学程序：1．氨的分子结构和性质(1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
(2)分子结构电子式：。
(3)氨的化学性质①与水的反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。
②氨气与酸反应a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
b.与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H 2O===(NH4)2CO3。
③NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。
④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4AlCl3溶液生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)实验室制取氨气的三种方法①加热固态铵盐和碱的混合物②实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水NH 3·H 2O =====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋固体NaOHNaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋固体CaOCaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO===NH 3↑＋Ca(OH)22.铵盐及NH ＋4的检验 (1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。
《氨》教学设计
《氨》教学设计长阳一中郭道松氨在工业上是一种重要的化工产品，有着举足重轻的地位；在高考中NH3和NH4+的检验与鉴别、NH3的制取和收集的知识又是命题的热点之一。
所以要求学生对氨及铵盐的相关知识有一个深刻的理解。
教材在介绍氨的性质时，首先介绍了氨的结构，在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气等反应。
在这里氨的化学性质的学习与前面所学习的元素周期律的理论知识联系起来，也对可逆反应的知识达到了复习的目的。
本节课有教多的实验，通过实验教学，引导学生用理论知识来解释现象，认识物质的性质。
这样可以增强学生的思维能力，训练学生科学的学习方法，同时也激发的学生的学习兴趣。
一、教学目标依据《氨》高中化学知识体系中的地位，结合学生的认知水平，年龄特点，素质教育及创新教育的时代要求，以及我们学校的教学特点（实验主导教学）确定本节课的教学目标为：知识与技能：1、使学生掌握氨的结构、性质和用途；2、使学生掌握氨水的相关性质；3、让学生掌握氨水与液氨的区别与联系；过程与方法：1、养学生观察实验、分析实验的能力；2、培养学生对易混淆概念进行对比、分析、归纳的能力；情感、态度与价值观：1、不断引导学生发挥主动能动性，自行归纳、整理知识线索；2、自行分析、交流解决问题的思路和方法，使学生建立自信心，培养创新精神，尝试成功的快乐。
二、教学重点及难点教学重点：氨的性质教学难点：氨与水的作用三、学法指导1、利用氨的分子模型分析说明氨分子结构特点；2、演示“喷泉”实验，增强学生对氨的溶解性的认识，同时可以让能够感受到化学趣味性；3、实验演示氨的化学性质，增强学生的动手能力、分析、观察能力。
四、教学程序与策略（一）课前准备课前除了备好课外还要准备好相关的教学用具：氨气、氨的分子模型、“喷泉”实验装置以及浓氨水、浓盐酸、酚酞等一些必要的化学试剂。
（二）教学程序与策略1、猜测引入展示一瓶浓氨水，让学生观察，并猜测为何种物质。
（学生大多会猜浓盐酸）并验证学生的猜测。
高中化学优质教案 氨 教学设计[必修1]
![高中化学优质教案 氨 教学设计[必修1]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/634d2d7a79563c1ec4da7162.webp)
第四节氨硝酸硫酸第一课时氨一、教学目标【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。
氨易液化，液化的同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。
如：首都体育馆的制冷设备。
[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？[实验演示]：演示【实验4-8】观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？[强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。
[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。
它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。
NH3+HCl=NH4Cl补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。
铵盐的不稳定性：参照课本内容铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。
方程式训练。
NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O补充实验室快速制取NH3的方法：（1）加热浓氨水制氨气。
在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即可得到氨气。
此法也可用于做喷泉实验。
（2）在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。
《氨》教学设计
《氨》教学设计一、教法学法学情分析：学生已经具备元素化合物知识的基础，掌握了物质结构理论（分子极性与相似相溶原理等），氧化还原理论的基本原理，初步掌握了某些基本实验技能，喜欢挖掘问题的本质。
以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
教学方法：采取“启发讨论——发现问题—问题探究—构建新知”教学模式，通过具有实践性，探索性，创造性的学生活动，即通过实验探究，讨论分析等活动不断构建学生的认知结构，锻炼思维品质，以实现学生学习能力的全面发展。
二、教学内容及教学过程：【教学目标】知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质，让学生在探究实验中解决问题，建构新知，培养学生的思维能力、科学探究能力和创新精神。
过程与方法：实施“以问题与讨论为主线，以实验探究为途径，培养能力为核心”的教学手段，调动学生参与教学过程，体现出自主合作的学习思想，以促进学生个体的发展，从而调动学生学习的积极性。
情感态度与价值观：通过自主实验探究，渗透现象与本质，个别与一般的辩证唯物主义观点；培养学生多角度的思维能力和严谨的科学态度。
【重点难点】教学重点：氨气的性质教学难点：氨气溶解性的应用【教学方法】教学方法：采取“启发讨论—发现问题—问题探究—构建新知”的优化组合，采用对比学习、探究性学习及小组讨论等多种方式，培养学生的观察能力、探究能力、思维能力以及创新思维能力。
教学用品：多媒体辅助教学系统、仪器药品等课型：新课教学过程设计【讲述】氨分子构型呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3NH3+H2O NH【讲述】因为氨与水反应生气的一水合氨（逆向分解，所以写氨与水反应的化学方程式时，用“【问题】氨气溶于水的溶液是氨水，结合氯水成分的分析原理，对比分析3(NHNH O 2。
化学《氨》教学设计
化学《氨》教学设计化学《氨》教学设计氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。
下面是小编收集整理的化学《氨》教学设计，希望对您有所帮助！教材分析1、课标要求：通过实验了解氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。
2、本节教材的地位和作用《氨》选自人教版《化学1》（必修）第四章第四节，隶属课标中的第三部分“常见无机物及其应用”。
这一节之前学习了《氮的氧化物》，而本节的氨是氮的氢化物，很好的巩固了前面所学内容。
氨有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质，本节既是对本章的总结也是对初中所学非金属元素知识的延伸，具有承上启下的作用。
3、教学内容氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。
教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。
而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。
此外，教材还重视环境教育，对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。
4、教学目标（1）知识与技能目标：掌握氨的物理性质，化学性质，理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性，掌握实验室制取氨的方法；知道氨的用途。
（2）过程与方法目标：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力，在学生体验科学探究过程中，培养学生问题分析能力、理性思维能力，以提高学生的科学素养。
（3）情感态度与价值观目标：培养学生实事求是的科学态度和严谨作风，培养学生热爱科学、热爱生活的态度，增强学生对化学知识在社会生产中重要作用的认识。
5、教学重点和难点【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《非金属及其化合物》中心内容联系起来，《氨》这一课时的重点，可以确定为“氨的化学性质”。
高中化学《氨》教案-教学设计
氨（第一课时）一、教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第一节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的实验室制法等安排在下一课时学习。
二、设计思想化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。
为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学方式本节课的教学主要采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境提出问题提出假设实验验证解决问题提出新问题……的自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
四、教学目标（一）知识和技能1．掌握氨气的物理性质；2．掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3．提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
（二）过程与方法1．通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2．培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
（三）情感态度与价值观1．通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用，党中央对农民的关心。
2．不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神，班主任对学生的关心。
《氨》化学教案
《氨》化学教案教案名称：《氨》化学教案教案目标：1. 了解氨的性质、制备方法和用途；2. 掌握氨的化学式、分子结构和物理性质；3. 学会使用氨气的化学方程式编写和运用。
教学内容：1. 氨的性质与用途a. 氨的性质如味道刺激、非常易溶于水等；b. 氨的主要用途如制冷剂、肥料、合成尼龙等。
2. 氨的制备方法a. 通过热分解氨水蒸汽制备；b. 通过氮和氢的直接合成制备。
3. 氨的化学式、分子结构和物理性质a. 化学式：NH3；b. 分子结构：一个氮原子与三个氢原子通过共价键连接；c. 物理性质如气体、具有刺激性气味等。
4. 氨的化学方程式运用a. 氨的制备方程式；b. 氨的反应方程式。
教学方法：1. 启发式教学法：通过提问学生已掌握的知识引导他们主动思考，培养解决问题的能力；2. 实验演示法：通过展示氨的制备实验和氨与其他物质的反应实验，让学生亲身体验氨的性质和应用。
教学步骤：第一步：导入通过提问让学生回忆氨的性质和化学方程式，并与化学相关的实际应用做关联，引发学生的兴趣。
第二步：教学内容呈现通过PPT展示氨的性质、制备方法和用途，让学生了解氨的基本知识。
第三步：知识点讲解详细介绍氨的性质、制备方法、化学式和分子结构，并让学生通过实验演示观察氨的物理性质。
第四步：化学方程式实践引导学生参与编写氨的制备方程式，并让学生根据给定的反应条件和物质编写氨的反应方程式。
第五步：检查与巩固组织学生进行小组活动，让他们互相检查和讨论所学的内容，并通过课堂练习巩固所学的知识。
第六步：拓展与应用鼓励学生独立思考并提出关于氨的其他问题，引导他们进行相关的研究和应用。
第七步：课堂总结对本堂课所学的内容进行总结，强调氨的重要性和应用领域。
教学资源：1. PPT；2. 实验设备和材料，如氨水、稀盐酸等；3. 化学实验手册。
评估方式：1. 知识检测：通过课堂练习检测学生对氨的知识掌握程度；2. 实验报告：要求学生撰写关于氨的实验报告，评估他们对氨的实际应用和实验操作的理解能力。