2.3原子的构成 第一课时 学案 鲁教版九年级化学上册
2021年九年级化学上册 .3 原子的构成教案 (新版)鲁教版
课 题
第二单元 第三节 原子的构成
课 时
第一课时
教学
目标
一、知识与技能：
1知道原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；
2知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
二、过程与方法：
指导练习
由联系题中原子的质量主要集中在原子核上这一问题过渡到质子、中子、电子的质量上，从而引出原子的质量非常的小，进而引出相对原子质量
给出公式，指导计算
由公式中得出相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，与学生的结果相互印证。
指导练习
设计意图
从学生已有知识出发，引出新问题，从而导出新课
感受科学的进步，并且培养学生的质疑精神
巩固练习
教师活动
引导学生思考原子有哪些问题
讲述原子的发展史，德谟克利特-道尔顿-汤姆森-卢瑟福
引导学生分析a粒子轰击金箔实验中出现种种现象的原因，
用比喻的方式来说明原子核与原子的大小关系
并且过渡到原子核还能再分成质子和中子。
展示卢瑟福的行星原子模型与电子云原子模型
引导学生从原子不显电中得出质子数等于电子数等于核电荷数这一规律。
感受原子核非常的小
学生已经知道原子核还能再分
感受原子模型的不断发展与进步
通过表格找出质子数等于电子数这一规律
再通过原子的结构理解这一规律
知识归纳，联系巩固
由数据理解为什么原子的质量主要集中在原子核上，并且感觉原子质量数值太小，记忆使用很不方便。
根据相对原子质量的公式，计算几种原子的相对原子质量
通过计算得出
1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》第1课时示范课教案
第三节原子的构成
第1课时
一、教学目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成。
2.记住核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展过程中的重要贡献。
二、教学重难点
重点：原子是由原子核和核外电子构成。
难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
三、教学准备
教学PPT及相关动画。
四、教学过程
【展示】展示几种原子的构成表格。
【交流讨论】下表给出了几种原子的基本构成，请同学们分析表格的信息，看看你能得出哪些结论？【明确】1.在原子中，质子数等于核外电子数。
2.在原子中，质子数与中子数不一定相等。
3.在原子中，核外电子数与中子数不一定相等。
4.不同的原子质子数不同。
5.有的原子没有中子（如氢原子）【讲述】之前我们学习过，原子也是构成物质的基本颗粒，请同学们阅读教材总结原子的特征。
【总结】
五、板书设计
第三节原子的构成
第1课时
一、原子结构发展史
德谟克利特提出万物都由原子构成道尔顿提出近代原子学说
汤姆生提出葡萄干模型卢瑟福提出行星模型
二、原子核的结构。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 教案设计
生：激发学生思考
生：讨论回答
生：讨论书P44页交流共享1、2
生：讨论P38交流共享
生：总结规律
通过简短的视频介绍原子结构发展史的相关知识，激发学生的学习兴趣。
由此说明：1.原子核体积小2.原子核质量大3.原子核带正电
在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
教后反思
教学侧记
一、原子是否可以再分的实验探究
1、汤姆森
2、卢瑟福
∝粒子轰击金箔实验
①大多数粒子不改变方向
②小部分改变了原来的方向
③极少数粒子反弹回来
二：原子的结构
质子
原子核
中子
原子
核外电子
课堂反馈（学案）
作业：课时作业
师：引入新课在化学变化中原子不可以再分，如果你在纸上画出1、48cm长的线段必须把它分成一亿等分，其中一份的长度才跟一个氧原子的直径相等，那么原子这么小真的不可以再分了吗？
九年级化学学科教案
课题
第三节原子的构成
课时
1课时
教学目标
1、知识目标：认识原子的结构
2、能力目标：培养学生分析问题的能力，学会科学研究的一般方法。
3、情感态度价值观目标：培养学生科学研究的科学态度
重点难点
教学重点、难点：认识原子的构成
教学方法
讲授法
教学准备
多媒体课件
教 学 过 程
教学内容
教师活动
学生活动
师：道尔顿提出原子论后，原子被一直认为是坚硬不可分割的实心球体，1897年TOMS发现了电子叩开了原子的大门
师：引导学生思考若是像欧姆森的西瓜模型会是怎样？
师：提问为什么会出现这种情况呢？
师：原子核是不是还可以再分呢？
鲁教版2.3-原子的构成第一课时教案
电子质量的 1836 倍。 质子：〔1 质子带 1 个单位正电荷〕
原子核〔带正电〕 中子：〔不带电〕
原子 〔不显电性〕 核外电子 〔1 电子带 1 个单位的负电交荷流〕共享 3.
原子核所带的正电荷数简称核电荷 1.分析原子是否显电性？
数
2.为什么说原子的质量主要集中在原子
在原子中：
质子数=核电荷数=核外电子数
用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
⑶情感、态度与价值观目标
①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
②结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。
学生已掌握了有关分子的性质、化合反响与分解反响的知识，这是引
导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反响可以从宏观
上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的最小微粒〞来分析，
原子不显电性：质子数=核电荷数=核外电子数 原子的性质
课题 第 1 课时
教 学 目 标
学情分析
重点 难点关键点
第三节 原子的构成
课型
新授
第周
年月日
⑴知识与技能目标
①了解原子是由质子、中子和电子构成的。知道原子不显电性的原因。
②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。
⑵过程与方法目标
充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运
推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
原子的构成及各粒子间的关系
原子不显电性的原因
分子和原子的主要区别
教学媒体 教学方法
多媒体素材、挂图、元素周期表 探究讨论法、情景教学法、分析比拟法与指导学生阅读、组织学生讨论
板书 第三节 原子的构成
九年级化学全册 第二单元 第三节 原子的构成(第一课时)学案 鲁教版
第三节原子的构成（第一课时）一.探究卢瑟福的α粒子轰击金箔实验1.【自主学习1】阅读教材36页最后一自然段——探究α粒子轰击金箔实验。
2.【交流共享】(1)为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔？答：_____________________________________.(2)为什么有一小部分α粒子发生了偏转？答：_____________________________________.(3)为什么极少数的α粒子被反弹回来？答：_____________________________________.二．探究原子的内部结构1.【自主学习2】阅读教材37页第二自然段——了解原子核的内部结构（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（带电）原子（）中子（）（1个电子带电荷）2.【在线测试1】（1）. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）。
A. 金原子是实心球体，紧密排列B. 金原子核的质量比α粒子大得多C. 金原子核带正电荷D. 金原子质量与氦核质量相当（2）.下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子由原子核和核外电子构成 B．原子由原子核和中子构成C．原子由质子和电子构成 D．原子由质子和中子构成3.观察右图，思考下列问题：（1）.质子、电子各显什么电性？中子呢？（2）.质子数、电子数有什么关系？（3）.原子是否显电性？为什么？4.【活动天地2-3】教材38页5.【在线测试2】（3）、某些花岗石材中含有放射性元素氡。
某种氡原子的质子数为86，中子数为36，则该氡原子核外电子数为（）A、50B、86C、136D、222（4）、在原子中，一定含有的粒子是（）A、质子、中子、电子B、质子、中子C、质子、电子D、中子、电子（5）、曾经美英联军不顾全世界人民的反对，发动了伊拉克战争，并在战场上使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含有23892U，核电荷数为92，中子数为146,则它的核外电子数为（）A、238B、92C、146D、330三．原子是构成物质的一种基本粒子1.【自主学习3】阅读教材38页——了解原子也是构成物质的一种微粒。
鲁教版化学九年级上册 2.3原子的构成(第一课时)学案
第三节原子的构成〔第一课时〕【学习目标】1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反响的发生过程。
【学习重难点】重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【学习过程】一、复习回忆：有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身，发生化学变化时分子，但原子。
由此可得分子和原子的本质区别是。
二、自主学习指导：知识点一：原子的构造1、英国科学家________发现了________,他意识到，________是所有物质的原子共有的粒子。
著名物理学家________提出了原子是由________和________的，________在________外一个“很大〞的空间里运动。
2、原子核的体积比原子的体积________，既是这样原子核仍是可以再分的。
实验证明，原子核是由________和________构成的。
因此原子核带________，其所带的正电荷数称为________。
不同的原子，其核内质子数和中子数________，质子和中子的质量差不多，都______〔___________________________电荷〕比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。
______〔带____电〕______〔______电荷〕3、原子〔不显电性〕________〔__________________________电荷〕思考：为什么整个原子不显电性？知识点二: 构成物质的微粒及分类有的物质是由＿＿＿＿微粒构成的，有的物质是由__________微粒构成的。
注意分子、原子在图示上的区别。
〔1〕由分子构成的物质有________________________________________水氢气氧气〔2〕由原子构成的物质有__________________________________________〔3〕由于原子和分子一样，都是微观粒子，所以，他们的性质也是相似的，如原子的质量__________，总在不停的____________，原子之间___________。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成导学案设计(无答案)
班级_____姓名_______第三节第一课时原子的构成教学案教学目标1.学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；2.学会科学研究的一般方法，培养科学研究的科学态度；3.知道原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
学习材料1、19世纪以来，科学家为了探索物质的构成奥秘做出许多努力。
1808年英国科学家道尔顿首次提出了原子论，指出物质都是由原子构成的，原子是不可再分的粒子，开启了人类研究微观世界的大门，科学家们把道尔顿称为近代化学之父。
到1897年，英国另一位科学家汤姆森在实验中发现所有的原子中都有一种带负电荷的粒子——电子，证明了原子是可分。
2、为了进一步研究原子的构成，1911年汤姆森的学生卢瑟福带领他的团队做了一个著名的实验，他用一束带正电、质量比电子大得多的α粒子轰击一张极薄的金铂，预计这些α粒子会毫无阻碍地穿过金铂到达对面的检测板。
实际情况却出乎意料，如下图所示，于是卢瑟福对原子的构成提出自己的想法：1）绝大部分α粒子穿过金铂且不改变原来方向，说明原子内大部分空间是“空”的。
2）少数α粒子发生了偏转，说明原子中心有一个体积很小、带正电荷的原子核。
3）极少数的α粒子被反弹回去，说明原子核的体积很小，但是质量却比α粒子大的多。
于是卢瑟福提出了原子的构成：1）原子是由一个居于中心的原子核和一定数目的核外电子构成的，原子核体积很小，电子在核很大的空间里运动，因此决定原子体积大小的是电子的运动范围。
2）原子核是由质子和中子构成的，质子和中子质量近似相等，都约为电子质量的1836倍，因此，原子的质量主要由原子核决定。
3）每个电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷，质子所带的正电荷数也叫核电荷数，中子不带电，由于整个原子不带电，电子所带的负电荷必然与质子所带的正电荷抵消，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
4）不同的原子质子数不同，因此决定原子种类的是质子数3、跟分子一样，原子也是构成物质的一种微粒，所有的金属都是原子构成的，还有部分的非金属如金刚石是由碳原子构成的，所以我们不能说铜分子或碳分子。
山东省青岛市九年级化学上册2.3原子的构成教案(新版)鲁教版
③原子案例的分析：选择典型的原子案例进行分析，介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解原子的特性和重要性。
④学生小组讨论：分组讨论原子相关的主题，通过合作学习解决问题，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
在教学总结中，我认为本节课的教学效果整体上是积极的。学生在知识上对原子的基本概念、组成部分和原理有了更深入的理解，在技能上能运用原子知识解释一些相关现象，在情感态度上对原子构成的兴趣和好奇心得到了激发。然而，在今后的教学中，我需要针对教学中存在的问题和不足，提出改进措施和建议。
针对学生对原子结构概念的抽象性难以理解，我将在教学中更多地运用图表和示意图，以帮助学生更好地理解和记忆。针对个别学生在讨论中的参与度不高，我将在分组讨论时进行更多的引导和鼓励，提高他们的参与度。同时，我也会不断探索新的教学方法和手段，以提高教学效果和效率。
-对于作业中出现的问题，可以个别辅导学生，帮助他们解决疑问，并提供改进建议。
-在课堂上选取部分作业进行点评和讨论，让学生从他人的作业中学习和借鉴，提高整体作业质量。
-鼓励学生对作业中的问题进行反思和修正，并要求他们在下次作业中展示改进成果。
内容逻辑关系
①原子概念的引入：通过开场提问和图片展示，引起学生对原子的兴趣，初步感知原子的存在和重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：在开始本节课之前，学生应该已经掌握了基本的化学知识，如分子、化合物等概念。他们对化学实验和观察有一定的了解，能够进行简单的观察和实验操作。此外，学生可能已经了解了一些原子结构的基本概念，如原子核和电子。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对探索未知世界充满好奇，对于能够实际观察和操作的实验内容通常较为感兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析原子构成的相关知识。在学习风格上，学生可能更倾向于通过实验、互动和实际操作来学习，因此需要教师提供丰富的实践活动和合作学习的机会。
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2.3原子的结构第一课时学案
学习目标：
1、通过学习原子结构发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
2、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严
禁的科学态度。
3、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系，知道原子结构示意图所代表的意义。
课前巩固：
1、以水为例说出一条水的物理性质和化学性质？
2、各举一个分解反应和化合反应的例子？
3、分子和原子的根本区别是？
自主学习：
一、原子结构发现历程
1、道尔顿的原子模型，汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_______其原子模型图为。
现象结论
①能穿透金箔而不改变原来的
运动方向
②α粒子改变了原来的运动方向
③α粒子被弹了回来
1、
（1）原子是由和构成的。
（2）在原子中质量最小的微粒是，原子的质量主要集中在。
2、查课本p38，完成下图
原子种类
原子核
核外电子数核电荷数质子数中子数
氢 1 0 1 碳 6 6
碳7
碳8
氧8 8
钠11 11
铁26 26 30
发现规律:
（1）核电荷数=
（2）质子数核电荷数核外电子数
（3）氢原子中子；
（4）不同类的原子的不同；（5）质子数不一定等于。
练习：
1、知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）。
A.原子、原子核、核外电子
B. 原子核、原子，核外电子
C.原子，核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
2、原子的质量主要决定与原子的（）
A.质子数
B.中子数
C.中子数和核外电子数
D.质子数和中子数
3、铈是一种常见的稀土元素。
已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）
A.24
B.58
C.82
D.140
三、核外电子的运动
1·、氮原子的原子结构示意图为
①圆圈表示、圆圈内的数字表示②弧线表示，氮原子有个电子层；
③弧线上的数字表示，氮原子最外层有个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量。
2、右图是某原子的结构示意图，请据图回答以下问题：
该原子的核电荷数为，质子数为，有个电子层，
核外电子总数为，最外层电子数为。
3、观察：1-18号元素的原子核外排布
第一层最多容纳的电子数为，第二层最多容纳的电子数为，最外层不超过个。
金属原子最外层电子数一般少于个，非金属原子最外层电子数一般等于或多于个，稀有气体原子最外层电子数一般等于个。
课堂检测：
1、在“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”中，找到符合下列条件的粒子名称，填写在相应的横线上。
(1)、能直接构成纯净物的有。
(2)、带正电荷的粒子有。
(3)、带负电荷的粒子有。
(4)、不显电性的粒子有。
(5)、在同一原子中数目相等的粒子有。
2、下图为某原子的结构示意图，根据图示信息，完成填空：
X = ，a= ，b= ，该原子的质子数为，其原子符号
为。
答案
一、原子结构发现历程
1、道尔顿的原子模型是实心球，汤姆森发现原子中有更小的粒子，是__电子___其原子模型图为葡萄干布丁。
现象结论
①大多数能穿透金箔而不改变原来的运
动方向
原子核的体积很小
②少数α粒子改变了原来的运动方向原子核带正电
③极少数α粒子被弹了回来原子核的集中了原子的大部分质量
（模型法是我们学习化学的一种方法；科学是不断向前发展的；大胆对权威质疑；辩证地去看待科学家的贡献；科学需要严谨的态度等。
）
二、原子结构
1、
（1）原子是由原子核和核外电子构成的。
（2）在原子中质量最小的微粒是电子，原子的质量主要集中在原子核。
原子种类
原子核
核外电子数核电荷数质子数中子数
氢 1 10 1
碳 6 6 6 6
碳 6 6 7 6
碳 6 6 8 6
氧88 8 8
钠11 111211
铁26 26 30 26
发现规律:
1.核电荷数= 原子核所带的电荷数
2.质子数 =核电荷数 =核外电子数
3.氢原子无中子；
4.不同类的原子的质子数不同；
5.质子数不一定等于中子数。
练习：
1、知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为
例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）。
B.原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子，核外电子
C.原子，核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
4、原子的质量主要决定与原子的（）
A.质子数
B.中子数
C.中子数和核外电子数
D.质子数和中子数
5、铈是一种常见的稀土元素。
已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）
A.24
B.58
C.82
D.140
四、核外电子的运动
1·、氮原子的原子结构示意图为
①圆圈表示原子核、圆圈内的数字表示核内质子数②弧线表示电子层，氮原子有2 个电子层；③弧线上的数字表示该层的电子数，氮原子最外层有5个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量低。
2、右图是某原子的结构示意图，请据图回答以下问题：
该原子的核电荷数为 12，质子数为12 ，有 3 个电子层，
核外电子总数为12 ，最外层电子数为 2 。
3、观察：1-18号元素的原子核外排布
第一层最多容纳的电子数为 2，第二层最多容纳的电子数为8 ，最外层不超过8个。
金属原子最外层电子数一般少于 4个，非金属原子最外层电子数一般等于或多于 4 个，稀有气体原子最外层电子数一般等于 8个。
课堂检测：
1、在“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”中，找到符合下列条件的粒子名称，填写在相应的横线上。
(1)、能直接构成纯净物的有分子、原子。
(2)、带正电荷的粒子有质子、原子核。
(3)、带负电荷的粒子有电子。
(4)、不显电性的粒子有分子、原子、中子。
(5)、在同一原子中数目相等的粒子有质子和电子。
2、下图为某原子的结构示意图，根据图示信息，完成填空：
X = 16 ，a= 2 ，b= 8 ，该原子的质子数为16 ，其原
子符号为Mg 。