江苏省如皋中学2019_2020学年高一化学上学期第二次阶段测试试卷
江苏省如皋中学2018~2019学年度高一第一学期第二次月考高一化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
总分：100分，考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不正确．．．的是A．面粉生产车间应当严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．运输天然气的车辆须悬挂右图所示标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表达正确的是A．NaH中H的化合价：﹣1B．S2－的结构示意图：+162 8 6C．钠在空气中燃烧产物的化学式：Na2OD．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2＋＋CO32－3．下列方法或措施与氧化还原反应无关．．的是A．工业上用赤铁矿冶炼生铁B．实验室用大理石制取CO2C．补血药丸(含Fe2＋)用糖衣包裹D．用FeCl3溶液作铜质电路板蚀刻剂4．实验室有4 个药品柜，已经存放有下列试剂A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜5．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——Na2CO3B．明矾——KAl(SO4)2C．铁红——Fe(OH)3D．石英——SiO26．既能由金属和氯气直接化合制得、又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl37．下列物质属于纯净物的是A．铝热剂B．水玻璃C．液氯D．漂白粉8．家用保险丝为铅与锑、锡的合金，利用了合金比各成分金属具有A．更低的熔点B．更小的密度C．更高的硬度D．更好的导电性9．下列金属冶炼反应的化学方程式，正确的是A．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2B．MgO＋H2△Mg＋H2OC．2CuO △2Cu＋O2↑D．A12O3＋2Fe高温Fe2O3＋2Al10．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是A ．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B ．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C ．可用右图所示装置比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性D ．常温下，浓度均为0.l mol·L －1时的pH ：NaHCO 3＞Na 2CO 3 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是 A ．滴入酚酞变红色的溶液：Na ＋、K ＋、NO 3－、SiO 32－B ．滴入石蕊变红色的溶液：Na ＋、Ba 2＋、SO 42－、NO 3－C ．加入铝粉产生氢气的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、SO 42－D ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Ca 2＋、Mg 2＋、SCN －、I － 12．下列说法正确的是A ．用氨水可以鉴别MgCl 2和AlCl 3溶液B ．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原C ．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体D ．用丁达尔效应可鉴别颜色相似的Fe(SCN)3溶液和Fe(OH)3胶体 13．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是(蘸有溶液)铁丝图1 图2 图3 图4A ．图1所示装置，装置干燥并收集Cl 2B ．图2所示装置，检验溶液中是否含有K＋C ．图3所示装置，从小苏打饱和溶液中获取其晶体D ．图4所示装置，检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气14．已知：Br 2＋2Fe 2＋＝2Fe 3＋＋2Br －，2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2。
下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A ．I 2＞Br 2＞Fe 3＋ B ．Fe 3＋＞I 2＞Br 2 C ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2 D ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋ 15．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氧化钠与水反应：O 2－＋H 2O ＝2OH －B ．CuCl 2溶液与铁粉反应：3Cu 2＋＋2Fe ＝3Cu ＋2Fe 3＋C ．四氧化三铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋＝Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OD ．NaOH 溶液与醋酸溶液混合：H ＋＋OH －＝H 2O16．下列说法正确的是A ．常温常压下，2.24 L O 2含有的原子数目为1.204×1023B ．1 mol·L －1的K 2SO 4溶液中K ＋的数目为1.024×1024C ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数为3.01×1023D ．7.1g Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移电子数为6.02×102217．氮化硅(Si 3N 4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。
工业上可用下列方法制取：3SiO 2＋6C ＋2N 2高温Si 3N 4＋6CO 。
下列说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷属于硅酸盐产品 B ．氮化硅陶瓷可用于制造发动机 C ．制取反应过程中C 是氧化剂 D ．制取反应中氮化硅是氧化产物 18．下列类比推理所得结论正确的是A ．由铝在氧气中燃烧生成Al 2O 3，推出铁丝在氧气中燃烧生成Fe 2O 3B ．由铁从硫酸铜溶液中置换出铜，推出钠与硫酸铜溶液反应有铜析出C．由氯气与水反应生成两种酸，推出氯气与碱反应生成两种盐D．CO2能与水反应生成碳酸，推出SiO2与水也能反应生成硅酸19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂C．SiO2晶体硬度很大，可用于制作光导纤维D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．将NaOH固体放在托盘天平左盘烧杯中称量B．NaOH固体溶解后，立即将溶液转移至容量瓶C．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。
21．某同学根据2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH¯＋O2↑设计右图所示实验装置拟制取448 mL(标准状况)O2。
下列说法正确的是A．仪器a的名称为长颈漏斗B．圆底烧瓶中应盛放的试剂为H2OC．该收集O2的方法为向下排空气法D．需要Na2O2的质量至少为3.12 g22．FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。
已知：H2O(g)＋3FeO＝Fe3O4＋H2(g) ① 2Fe3O4高温6FeO＋O2(g) ②下列说法正确的是A．反应①中FeO发生还原反应B．反应②中铁元素化合价升高C．反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂D．反应①消耗3 mol FeO，转移电子2 mol23．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A．Fe2O3Al高温FeCl2点燃FeCl2B．CO2NaHCO3△2CO3C．Al O2常温Al2O NaOH(aq)2(aq)D．Cl2NaOH(aq)NaClO H2O,CO2HClO 24．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是253液的组成，进行如下实验：⑴取10.0 mL废液，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；⑵另取10.0 mL废液，放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。
下列关于该废液组成的判断正确的是A．只含有Fe2＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶2C．c(Cl－)＝6.0mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶1非选择题本大题包括6小题，共50分。
26．(10分)某种制取纯碱的方法如下：浓氨水反应Ⅰ过量CO 2反应Ⅱ食盐过滤NH 4Cl 溶液煅烧纯碱CO 2蒸氨石灰乳NH 3⑴ 写出“反应Ⅰ”的化学方程式： ▲ 。
⑵ “反应Ⅱ”为复分解反应，写出“反应Ⅱ”的化学方程式： ▲ 。
⑶ 写出“煅烧”反应的化学方程式： ▲ 。
⑷ “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式： ▲ 。
⑸ 写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al 2(SO 4)3溶液发生反应的离子方程式： ▲ 。
27．(6分)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
⑴ 用硫铁矿烧渣(主要成分Fe 2O 3，含有少量FeO 、SiO 2)为原料制备高纯氧化铁流程如下：NaClO 3硫铁矿烧渣稀H 2SO 4过滤1氨水氧化过滤Ⅱ酸溶滤渣1沉淀调节pH高纯氧化铁NH 4Cl 溶液洗涤、干燥灼烧① 滤渣Ⅰ的主要成分与NaOH 溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
② “氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵ FeCO 3在空气中灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
28．(9分)有关物质的转化关系如右图所示(部分物质与反应条件已略去)。
已在A 的摩尔质量为24 g·mol －1，焰色反应为黄色；X 是最常见的无色液体，B 是常见强碱，Y 、D 、G 是常见金属单质，E 是黄绿色气体，I 是一种白色沉淀，露置空气中最终转变为红褐色。
⑴ F 的化学式为 ▲ 。
⑵ 写出B 和D 反应生成C 的离子方程式 ▲ 。
⑶ 写出I 在空气中被氧化的化学方程式 ▲ 。
⑷ 写出A 和X 反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： ▲ 。
29．(7分) KIO 3是无色易溶于水的晶体，可作防治地方性甲状腺肿的药剂，也被广泛用于食盐加碘。
一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：含碘废水（I 2和I －KIO 3晶体…⑴ 检验“含碘废水”中所含单质I 2常用的试剂是 ▲ 。
⑵ “过滤1”后需对CuI 进行洗涤。
判断是否已洗涤干净所需的试剂是▲ 。
⑶ “滤渣2”的成分为 ▲ 。
(填化学式)。
30．(8分)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：一定浓度Fe(NO 3)3K 2FeO 4⑴ 已知质量分数为15.0 %的KOH 溶液密度为1.12g·cm 3，则物质的量浓度为 ▲ 。
⑵ 常温下将Cl 2通入KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶ “氧化”过程中，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题含答案命题：审题：xx.10.4可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol5．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错．误．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
江苏省如皋中学2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试化学(创新班)试题
江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高一创新班化学（本卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2.5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为8的氮原子：157N B ．CO 2的结构式：O －C －O C ．NH 4Cl 的电子式：NH ＋4D ．Cl －的结构示意图：3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和为2，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 原子的最外层电子数是Y 原子的最外层电子数的一半，W 与Y 同主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)B ．电解由Y 、Z 组成的化合物可获得Z 的单质C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D ．由X 、Y 组成的化合物只有一种4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Mg(OH)2(s)—————→HCl(aq)MgCl 2(aq)————→电解Mg(s)B ．Fe 2O 3(s)————→Al 高温Fe(s)————→H 2O(g)高温FeO(s)C ．FeSO 4(aq)———————→NaOH(aq)Fe(OH)2(s)———→O 2H 2OFe(OH)3(s)D ．S(s)————→O 2点燃SO 3(g)————→H 2O H 2SO 4(l)5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A ．明矾易溶于水，可用作净水剂B ．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．HClO 显酸性，可用于杀菌消毒6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色透明溶液中：H ＋、Na ＋、MnO －4、SO 2－4B ．碱性溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－3、NO －3C ．能溶解Al 2O 3的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、Cl －D ．含有Fe 2＋的溶液中：H ＋、Ca 2＋、ClO －、AlO －27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Al 与NaOH 溶液反应制取氢气：Al ＋2OH －＝AlO －2＋H 2↑B ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O 2H +＋Cl －＋ClO －C ．KMnO 4酸性溶液吸收二氧化硫：2SO 2＋MnO －4＝2SO 2－4＋Mn2＋D ．FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋8．下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是①金属钠②过氧化钠③硫酸亚铁溶液④漂白粉⑤亚硫酸钠溶液A ．①②③④⑤B ．①②③⑤C ．①③④⑤D ．①③⑤9．实验室模拟从海水中提取溴，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙将Br －氧化C ．用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D ．用装置丁将溴和四氯化碳分离10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO 2－3B 向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO 2－4C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe 2＋D用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na ＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2019-2020学年江苏省如皋中学高一上学期期末教学质量调研化学试题(解析版)
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末教学质量调研试题选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）A. 燃烧含硫燃料B. 垃圾分类回收C. 露天焚烧秸秆D. 污水排入河流『答案』B。
『解析』『详解』A. 燃烧含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不选A；B. 垃圾分类回收，可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选B；C. 露天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体污染空气，故不选C；D. 污水直接排入河流，污染水源，故不选D2.下列化学用语表示正确的是（）A. KIO3中I元素的化合价：－1B. 质子数为8，中子数为8的氧原子：8O8C. Cl-的结构示意图：D. KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-『答案』C『解析』『详解』A. KIO3中K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于0，可知KIO3中I元素的化合价为+5，故A错误；B. 质子数为8，中子数为8的氧原子，质量数是16，可表示为16O，故B错误；8C. Cl-核外有18个电子，结构示意图为，故C正确；D. KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D错误。
3.在水溶液中能大量共存的离子组是（）A. Al3＋、Mg2＋、Cl-B. NH4+、K＋、OH-C. H＋、SO42-、HCO3-D. Ca2＋、Cl-、CO32-『答案』A『解析』『详解』A. Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A；B. NH4+与OH-能反应生成弱电解质NH3·H2O，所以不能大量共存，故不选B；C. H＋与HCO3-反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C；D. Ca2＋和CO32-反应生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不选D；4.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A. 氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C. 二氧化硅硬度大，可作光导纤维D. 小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂『答案』B『解析』『详解』A. 氧化铁能与酸反应与可制红色涂料无关，故不选A；B. 氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故B正确；C. 二氧化硅能做光导纤维，与其熔点无关，故不选C；D. NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选D。
江苏省如皋中学2019-2020学年高一6月阶段考试 高一化学(必修)
江苏省如皋中学2019-2020学年6月份阶段考试高一化学(必修)注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。
考试时间：75分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5选择题(共78分)单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．垃圾分类回收，有利于节约资源、保护环境。
下列可回收垃圾中其材质为金属的是A．废报刊B．碎玻璃C．易拉罐D．塑料瓶2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．明矾——CuSO4·5H2O B．小苏打——NaHCO3C．熟石灰——CaCl2D．大理石——BaCO33．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为A．22.4 L B．32 g·mol－1C．22.4 L·mol－1D．32 mol·L－1 4．下列过程只涉及物理变化的是A．干冰升华B．酿酒成醋C．高炉炼铁D．伐薪烧炭5．4520Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数6．下列物质属于离子化合物的是A．H2SO4B．NH3C．CO2D．KOH7．下列各组物质互为同素异形体的是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3COOH8．下列气体可用右图所示方法收集的是水A．NO2B．CH4 C．SO2 D．NH39．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．是无色无味的气体B．能使干燥的有色布条褪色C．与石灰乳反应可制取漂白粉D．与铁粉共热生成氯化亚铁10．下列说法正确的是A．Na2O可用作供氧剂B．电解氯化钠溶液制取金属钠C．Fe2O3可用于制作红色涂料D．铝槽车可用于贮存运输稀硝酸11．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构简式：C6H6B．N2的电子式：······N NC．Al3＋的结构示意图：+1328D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2－2 12．下列反应能量变化与右图一致的是A．CaCO3高温分解B．Na与H2O的反应C．NaOH与HCl反应D．Al与Fe2O3的铝热反应13．在含有大量的Ba2＋、OH－、NO－3的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO2－3B．Cl－C．H＋D．Fe2＋14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑B．Cu(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2OC．铝与烧碱溶液反应：Al＋2H2O＋2OH－=AlO－2＋2H2↑D．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+＋2NH3·H2O = Mg(OH)2↓＋2NH＋415．右图为氢氧燃料电池示意图。
2019-2020学年高一化学上学期第二学段考试试题 (I)
2019-2020学年高一化学上学期第二学段考试试题 (I)可能用到的相对原子质量： C：12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Ba:137一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列物质中属于电解质的是( )A． CO2 B． BaSO4 C． Zn D． C2H5OH2. 下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A． Br2+2KI═I2+2KBr B． NH3+HCl═NH4ClC． NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D． 2H2O2═2H2O+O2↑3. 下列说不正确的是( )A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A． Fe3＋、K＋、Na＋、SO42- B． Na＋、K＋、CO32-、Cl－C． Mg2＋、Na＋、Cl－、NO3- D． Ba2＋、K＋、HCO3-、SO42-5. 下列离子方程式中书写正确的是( )A． CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO3-B． NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O6. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )7. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－8. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶39.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和KAl(SO4)2溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤10. 某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A． K+ 0.3mol/L B． Zn2+ 0.2mol/L C． CO32- 0.2mol/L D． Ba2+ 0.1mol/L11. 将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A．8g B．9g C．12g D．13.5g12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClO−＝N2 ↑+3Cl−+2H++3H2O。
江苏省如皋中学高一化学上学期第二次阶段测试试卷
江苏省如皋中学2018~2019学年度高一第一学期第二次月考高一化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
总分：100分，考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不正确．．．的是A．面粉生产车间应当严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．运输天然气的车辆须悬挂右图所示标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表达正确的是A．NaH中H的化合价：﹣1B．S2－的结构示意图：+162 8 6C．钠在空气中燃烧产物的化学式：Na2OD．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2＋＋CO32－3．下列方法或措施与氧化还原反应无关．．的是A．工业上用赤铁矿冶炼生铁B．实验室用大理石制取CO2C．补血药丸(含Fe2＋)用糖衣包裹D．用FeCl3溶液作铜质电路板蚀刻剂4．实验室有4 个药品柜，已经存放有下列试剂A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜5．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——Na2CO3B．明矾——KAl(SO4)2C．铁红——Fe(OH)3D．石英——SiO26．既能由金属和氯气直接化合制得、又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl37．下列物质属于纯净物的是A．铝热剂B．水玻璃C．液氯D．漂白粉8．家用保险丝为铅与锑、锡的合金，利用了合金比各成分金属具有A．更低的熔点B．更小的密度C．更高的硬度D．更好的导电性9．下列金属冶炼反应的化学方程式，正确的是A．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2B．MgO＋H2△Mg＋H2OC．2CuO △2Cu＋O2↑D．A12O3＋2Fe高温Fe2O3＋2Al10．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是Na COA．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C．可用右图所示装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D．常温下，浓度均为0.l mol·L－1时的pH：NaHCO3＞Na2CO3 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．滴入酚酞变红色的溶液：Na＋、K＋、NO3－、SiO32－B．滴入石蕊变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Ca2＋、Mg2＋、SCN－、I－12．下列说法正确的是A．用氨水可以鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体D．用丁达尔效应可鉴别颜色相似的Fe(SCN)3溶液和Fe(OH)3胶体13．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是)铁丝图1 图2 图3 图4 A．图1所示装置，装置干燥并收集Cl2B．图2所示装置，检验溶液中是否含有K＋C．图3所示装置，从小苏打饱和溶液中获取其晶体D．图4所示装置，检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气14．已知：Br2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
江苏省如皋中学2019_2020学年高一化学上学期第二次阶段练习试题
江苏省如皋中学2019-2020学年高一化学上学期第二次阶段练习试题本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用，下列行为与可持续发展理念相违背．．的是 A ．提高车用燃气、燃油品质，减少大气污染物排放 B ．调整能源结构，提高核电、水电等清洁能源的比例 C ．将造纸废水通过高压水井压到地下，减少地表污染 D ．探寻新型高选择性催化剂，提高合成反应的原子利用率 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的比例模型：B ．氨分子的电子式：∶∶∶N H HH C ．乙二酸的结构简式：HOOCCH 2CH 2COOH D ．O 2－的结构示意图：+10 2 8 3．下列物质的俗名和化学式对应的是A ．水银——AgB ．明矾——Al 2(SO 4)3C ．纯碱——NaOHD ．铁红——Fe 2O 3 4．下列各组离子能大量共存的是A ．稀硫酸溶液中：NH +4、Na ＋、Fe 2＋、NO －3 B ．澄清透明溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4C ．1 mol/L 的MgSO 4溶液中：K +、OH －、Cl －、HCO －3 D ．与Al 反应放出H 2的溶液中：Fe 3+、Ca 2＋、SCNˉ、CO 2－3 5．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．NaHCO 3受热易分解，可用作胃酸中和剂D ．SiO 2熔点很高，可用于制作光导纤维 6．下列离子方程式表达正确的是A ．向硫酸铁溶液中加入过量铁粉：Fe ＋Fe 3＋＝2Fe 2＋B ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+3Na +C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋＝I 2＋3H 2OD ．碳酸氢钙溶液与少量NaOH 溶液反应： HCO －3＋OH －＋Ca 2＋＝CaCO 3↓＋H 2O7．下列各有机物的分类或命名正确的是 A ．CH 3￣CH ￣CH ＝CH 2CH 33-甲基-1-丁烯 B ．CH 3￣CH 2￣CH ￣CH 3C 2H 52-乙基丁烷C ．CH3CH 2CH OHCH 32-甲基-1-丙醇 D ．￣￣CH 3HO 属于芳香烃8．分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Fe 2O 3AlFe稀盐酸FeCl 3B ．Al NaOHNaAlO 2过量盐酸Al(OH)3C ．AgNO 3氨水Ag(NH 3)2OH 葡萄糖Ag△D ．△NaHCO 3Na 2CO 3苯酚CO 210．某有机物的分子球棍模型如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。
2019-2020学年高一化学上学期第二次段考试题
2019-2020学年高一化学上学期第二次段考试题试卷说明1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
．．．．．．．．．．．．．．．．3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Al(27) S(32) Fe(56) Cu(64)一、单选题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．乙醇 B．天然气 C．浓硫酸 D．NaOH2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 过滤C. 蒸馏D. 干馏3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硝酸、生石灰、石灰石 B．醋酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、硝酸钾 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入卤盐做豆腐B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A． Na+、H +、SO42-、OH- B． Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-C． H+、 Ca2+、Cl-、NO3- D． Ag+、Na+、NO3-、Cl-6．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液7．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol·L﹣1B．0.6mol·L﹣1C．0.3mol·L﹣1D．0.24mol·L﹣18．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( ) A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－19．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g 氢气、3.2 g二氧化硫、2.2 g二氧化碳混合，该混合气的体积是( )A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L10．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A． Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C． K+、CO32-、OH-、Ba2+ D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+11．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2 + CuSO412．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AB．32g氧气含的原子数目为N AC．2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4N AD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A13．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( )A．CO32－→CO2 B．HNO3→NO2 C．HCl→Cl2 D．MnO4－→Mn2+14．下列各反应中，水只做还原剂的是( )A．2F2+ 2H2O=O2+ 4HF B．2H2O2 H2↑+ O2↑C．Na2O + H2O =2NaOH D．C+ H2OCO+ H215．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
江苏省如皋中学2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试化学试题 含答案
D．NaCl(aq)-C--O--2-(→g)NaHCO3(s)
加热
-----→Na2CO3(s)
11．下列事实不．能．用元素周期律解释的是
A．NaOH 的碱性强于 Al(OH)3
B．Mg 能与热水反应，Al 与热水很难反应
C．HClO4 的酸性强于 HBrO
D．H2O 的稳定性强于 H2S
12．短周期元素中，W 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；X 元素原子最外层电子数是
素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半
导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不．正确的是
A．对应简单离子半径：X<W B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C．化合物 XZW 既含离子键也含共价键 D．Y、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
原 子
X
■
半
径W
■
Y
■
Z
■
14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O 中含有分子的数目为 0.5NA
原子序数
B．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA
C．200 mL 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 0.1NA
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且
正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 16．某溶液中有 Al3＋、Mg2＋、NH＋4 和 Fe2＋四种离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，
再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
人教版高中化学必修一高一化学第二次阶段考试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省如皋中学第二次阶段考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和Ⅱ卷一并交回。
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水B．明矾C．Fe(OH)3胶体D．漂白粉3．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正．．确．的是A．NO可以是某些低价N化合物的氧化产物B．NO易溶于水C．NO可以是某些高价N化合物的还原产物D．NO是无色气体4．下列实验现象描述正确的是A．干燥的氯气能使新鲜有色花瓣褪色B．足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C．新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，同时冒出白烟5．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确．．．的是A．都含有H+B．前者能使有色布条褪色而后者不能C．颜色相同D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、MnO4-、SO42-8．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A．等于0.9mol B．大于0.45molC．等于0.45mol D．小于0.45mol二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。