苏教版高中化学选修四化学考试试卷.doc
苏教版高中化学选修四第一学期期末考试试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末考试试卷高二化学说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2．试卷满分120分，考试时间100分钟3．答案请做在答题卡与答题卷上，只收答题卡与答题卷4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg: 24Al: 27 S: 32 K:39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共60分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.152．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14 D．无法确定3．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)5．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部6．金属能导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．金属键的强弱与金属价电子数（主族元素价电子数就是最外层电子数）的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
苏教版高中化学选修四专题综合检测(三).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题综合检测(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。
【答案】AD2．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为()A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，K w＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。
【答案】 C3．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色()A．黄色B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变【解析】CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。
【答案】 A4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是() A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。
苏教版高中化学选修四第二学期期末考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期期末考试高二级化学科试卷考试时间：60分钟满分：100分命题教师：LP可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cu:64一．单项选择题（本卷共10小题，每小题5分，共50分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列说法不正确．．．的是（）A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.2.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．每个去甲肾上腺素分子中含有2个酚羟基B．去甲肾上腺素能与酸性KMnO4溶液反应C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5N AB．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为N AC．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种5．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。
A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B.食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C.味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D.木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体6．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B.实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C.实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D.装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去7．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤8.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ( )A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸9．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 ( ) A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br210．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 ( )A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11．（5分）将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。
苏教版化学选修4(江苏专用)电子题库 专题2专题综合检测 Word版含答案
(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是()A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．熵变为正的反应都能自发进行解析：选C。
熵变为正，表示反应是一个熵增加的反应。
这种反应从熵变角度来判定是有利于自发进行的，也仅仅是有利于，不一定可以自发进行。
虽然仅仅依靠熵变不能决定化学反应的方向，但是熵变影响一个化学反应进行的方向。
熵变是表示体系混乱程度的变化，ΔS是正值，表示混乱度增大。
2．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③解析：选B。
①中再加入的盐酸与原盐酸浓度相同，故加入后c(HCl)不变，v不变，而②中，c(HCl)增大，v加快；③增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快；④温度升高，化学反应速率加快。
3．下列叙述中，不．正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选D。
平衡常数是表示一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，平衡常数表征了化学反应的限度，故平衡常数变，平衡一定发生移动，C正确；但平衡发生移动，平衡常数不一定会改变，如浓度改变引起的平衡移动其平衡常数不变，故D错误；平衡常数仅受温度影响，A正确；当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH －TΔS恒小于0，故反应一定自发，B正确。
苏教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学(选修)试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理扬大附中2012--2013学年度第一学期期中考试高二化学（选修）期中试卷2012.11 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
2、本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．3，3－二甲基－1－戊烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：2．下列说法或关系中，不正确的是A．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一C．沸点：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷D．同物质的量的物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1N AB．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N AC．1mol C6H14分子中共价键总数为20 N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N A5．下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体6．下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇CH2Cl—CH2ClC．二氯丙烷D．2—甲基丁烷7．下列各组转化，属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油8．下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl④CH3(CH2)3ClA．①②B．②③C．③④D．①②③④9．某有机物结构简式为，下列叙述不正确．．．的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应10．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂（足量）分离方法A 苯（苯酚）浓溴水过滤B 乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D 乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2过滤不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
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高中化学学习材料唐玲出品2008-2009学年度第一学期高二化学考试试卷高二 化学（选修） 2008.10.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是A 、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B 、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C 、生产、生活中，努力实现资源的循环利用D 、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求 2、下列关于原电池的叙述错误．．的是 A 、原电池中的电解质不一定处于溶液状态B 、 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路C 、 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D 、负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 3、下列说法或表示方法中正确的是A 、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C 、在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题（第15题～第22题，共72分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卷指定区域作答,在试卷或草稿纸上作答一律无效。
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+ Br2FeBr 3Br + HBr高中化学学习材料唐玲出品浙江省杭师大附中2011-2012学年高二上学期期末考试试题（化学）命题时间：2011.12本卷可能用到的原子量：C-12 O-16 H-1 Ag-108 Cl-35.5 Br-80 N-14 I-127一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共20题，每小题2分，满分40分）1.下列物质一定不是天然高分子的是（ ）A.橡胶B.蛋白质C.尼龙D.纤维素2.某无色溶液含有Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是A ．Fe 3+和Cl - B.Na +和SO 42- C.Fe 3+ 和SO 42- D.Na +和Cl -3.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，进行的混合物分离操作分别是（ ）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏4.有关化学用语正确的是A.乙烯的实验式C 2H 4B.乙醇的结构简式C 2H 6OC.四氯化碳的电子式D.臭氧的分子式O 35.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A.氯化铁溶液与铁单质反：Fe 3++2Fe ==3Fe 2+B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C.乙醇和钠反应：CH 3CH 2OH + Na → CH 3CH 2ONa + H 2↑D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：6.下列物质属于非电解质的是（ ）A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH7.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性8.下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOHD.熔点：金刚石＞食盐＞干冰9.利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（）A.瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B.瓶内充满水，由a处进气，收集O2C.瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D.瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体10.实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。
2024年苏科新版选修4化学上册阶段测试试卷894
2024年苏科新版选修4化学上册阶段测试试卷894考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、煤的液化可以合成甲醇。
下列有关说法正确的是。
①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·molA. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1C. △H2＞△H3D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O2、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（）A. 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B. x值等于4C. A的转化率20%D. B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-13、下列变化过程中说法不正确的是（）A. 已知2O3(g)＝3O2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在任何温度下都能自发进行B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C. 干冰(CO2)升华过程中，ΔS＞0D. 碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应4、下列属于弱电解质的是A. 酒精B. 醋酸C. 铝D. 硫酸钡5、下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是A. c(H＋)＝的溶液一定呈中性B. 将水加热，K w增大，pH增大，呈碱性C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，K w减小D. 向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小6、室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A. SO3B. NO2C. Al2O3D. SO27、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A. 物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)C. 常温下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)8、有关下列四个常用电化学装置的叙述中；正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池。
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高中化学学习材料化学选修4考试试卷东光县第三中学 张鹭（考试时间：90分钟 总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJC ．12.369-⋅-mol kJD ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－16．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol ·L －1 HCl.D ．0.05 mol ·L －1的HNO 37．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．自发反应都是熵增大的反应。
D ．电解池的反应是属于自发反应10．下列说法正确的是（ ）A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于711．锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）A ．移向Zn 极，阳离子移向Cu 极B ．移向Cu 极，阳离子移向Zn 极C ．和阳离子都移向Zn 极D ．和阳离子都移向Cu 极12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定13、25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是（ ）.A ．1×10－7mol ·L －1B ．1×10－12mol ·L －1.C ．1×10－2mol ·L －1D ．1×10－14mol ·L －1.14．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③15．化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n (溶液) H ＋(溶液)＋I n －(溶液)红色 黄色浓度为0.02 mol ·L －1的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①④D ．②③⑥16、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A 、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．C 、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D 、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17．用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）＋－－－11822)(2)(OH Ni OH Cd +充电放电 O H OH NiO Cd 22)(2++19、如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，pH是（）。
A. 铜B. 镁C. 铝D. 锌20．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸二、非选择题（共61分）21.（4分）金属的电化学腐蚀分为和。
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为。
22．(5分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。
改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气。
23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化①②③平衡移动方向④⑤⑥242AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：25、（4分）氯化铁水解的离子方程式为______ ______ ___ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是___ ；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是26．（9分）电解饱和食盐水，当溶液中有1摩NaOH生成时，问：（1）从阴极析出什么气体？在标准状况下体积为多少升？（2）电路中有多少电子通过？27．（11分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图12-9所示：a 、b 两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a 是__________极；b 是____________极。
电极反应式分别为_____________________、_________________________________；（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。
已知这种电池发1度电（3600KJ ）时能生成350g 水。
试计算能量的利用率；已知：)1(2)()(2222O H g O g H +；1572-⋅-=∆mol kJ H（3）当这种电池使小灯泡连续发光一段时间后，耗电能为5.4KJ ，则消耗标准状况下的2H 多少升？28．（9分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g)；△H ＜0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A 和1 mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A 、1 mol B ，则达到平衡时，两容器中C 物质的物质的量浓度② ③（填<、>、=）；（3）起始时在②中投入3 mol A 和1 mol B ，在③中投入a mol A 和b mol B 及c mol C ，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C 的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a 、b 、c 的关系式表达） 。
化学试题答案22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变23、①减小②减小③增大④逆向⑤正向⑥逆向24、(1)2AgCl+Na 2S=Ag 2S+2NaCl (2)因为Ag 2S 的溶解度比AgCl 的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。
25、Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3 + 3H + 抑制氯化铁的水解 CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑CaCO 3与上述水解平衡中的H +反应，使c(H +)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。
26、（1）H 2 11.2L (2)1mol e -附加题:27、（1）负极；正极；负极O H e OH H 224442---+；正极--++OH e O H O 44222 （2）1度电为1 kWh ，即3600kJ ，由)(2)()(2222l O H g O g H +，1572-⋅-=∆mol kJ H 可知，生成350 g 液态水需能量5561 kJ ，这些能量转化为3600 kJ 电能，转化度为64.7% （3）小灯泡发光，耗电能5.4kJ ，该电能由5.4kJ ÷0.647=8.34kJ 化学能转化而来，根据热反应式可求出需标准状况下L H 65.0228、⑴ ③＞②＞① ； （2） ②＜③ （3）a=3b29、Al 2O 330、生成物 正向 温度。