【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件 新人教版
知识梳理·题型构建 题组一
1 2 3
题组二
4
5
题组二 有关物质分类中从属关系的判断 4. 下表所列物质或概念间的从属关系不符 合如图所示关系的是 ( A ) 解析：光导纤 维的主要成分
SiO2是酸性氧
化物，但酸性
X
A B 光导纤维 纯碱
Y
酸性氧化物 盐
Z
复合材料 化合物
氧化物不是复 合材料。
C D
知识梳理·题型构建
I
考点二
按水溶性 碱
物质的分类
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等 难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等 强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等 弱碱：NH3· 2O等 H
无 机 化 合 物
按碱性强弱
正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
D．K2HPO4
(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、 NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原 理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出 实验室制取该气体的化学方程式： △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 =====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O _____________________________________。
碱式盐：Cu2（OH）2CO3等
复盐：KAl（SO4）2· 2O等 12H [深度思考] 判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者 都是碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
答案
按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。
按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
知识梳理·题型构建
I
考点二
物质的分类 3． 熟记常见无机化合物的分类
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 不成盐氧化物：CO、NO等 碱性氧化物：Na2O、CaO等
无 机 化 合 物
知识梳理·题型构建
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 混合物 无固定的组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分
子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名
称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石 灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
1 2 3
题组二
4
5
3.(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、 NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划 归为此类的物质是_______。 C A．KMnO4 B．Al2(SO4)3
解析：(1)分类标
准为是否含有中
间价态的元素。 (2)分类标准为制 备反应是否为氧 化还原反应。
C．KClO3
第1讲
物质的组成、性质和分类
【考纲要求】
1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用， 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要
性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、 碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
CaO是离子化 合物，不存在 分子
D. CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
Si和SiO2都是由原 子直接构成。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
5
题组二 纯净物和混合物的判断方法 3.下列物质中肯定为纯净物的是
解析：只由一种元素 的一种原子构成的物 质可以是同素异形体 形成的混合物，如O2
1
2
题组二
3
4
5
4.关于某混合物的说法正确的是
( D )
A. 物质的组成元素一定是两种或 两种以上 B. 构成物质一定是化合物 C. 构成物质一定是单质 D. 构成物质可能只有一种元素
解析：同种元素形成
的不同单质混合可形
成混合物。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
5
5.下列物质中属于纯净物的一组是 ( C )
题组二
4
5
2.下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个 解析：(1)中A、B、D 选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请 将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下 表：
组 别 (1) A.S
2－
备选项 B． I
－
挑出选 项序号
2－
挑选依据
C． FeD． 4 SO
(2) A.HCl B． 2 C． 3D． CO NH CaO (3) A.蒸馏 C.蒸发 B．分液 D．中和
知识梳理·题型构建
I
考点二
物质的分类
1．简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“ 标准 ”进行，“ 标准 ”不同，分类方法也 不相同。 2．分类法 常用的两种是 交叉分类 法和 树状分类 法。 由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不 同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4 、 Na2CO3、NaCl、K 2SO4、K 2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？
金刚石、石 墨均是由C 元素组成,但 不是同一种 物质，互为 同素异形体
如Fe是由原 子构成的； 化学性质由 铁原子保持
如N2和CO
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
5
2.下列各组物质能真实表示物质分子组成 的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )
氧化物
成盐氧化物
酸性氧化物：CO2、P2O5等
两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 一元酸：HCl、HNO3等 按电离出的H+数 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 酸 按酸性强弱 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等 按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1 2
题组二
3
4
5
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
5
在化学变化 中复合离子 + 如NH 4等可 以再分
题组一 组成物质的微粒
1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。 ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形 成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。 ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种 粒子。
C D D
游离态 固 态 化学变化
项均为离子，而C为 原子，属于游离态。 (2)A、B、C从状态上 看，均为气态，D为 固态。 (3)从变化性质的不 同进行分析，D为化 学变化，而A、B、C 为物理变化，或从实 验操作上分析，A、B、 C用于物质的分离， 而D一般不用于分离 物质。
知识梳理·题型构建 题组一
解析：氧化物是指组 成物质的元素只有两 种，其中一种是氧元 素，如H2O、CO、 Na2O2， A中HCOOH是羧酸， Cu2(OH)2CO3是碱式 盐，A项错； CH3CH2OH是非电解 质，C项错； HCOOH分子中只有 羟基氢可以电离，属 于一元酸，D项错。
知识梳理·题型构建 题组一
1 2 3
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.溶液与胶体属于并列关系 D.离子化合物和电解质属于交叉关系
知识梳理·题型构建
明晰分类标准是对物质正确分类的关键
知识梳理·题型构建
I
考点三
物质的性质与变化
1.物质的性质和变化
知识梳理·题型构建 2. 化学反应的分类
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有无离子参与
(4)酸性氧化物都是对应酸的酸 酐，但酸酐不一定都是酸性氧 化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
注意:判断氧化物所属类别时， 一定要注意以下几点：
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1 2 3
题组二
4
5
知识梳理·题型构建 题组一
1 2 3
题组二
4
5
题组一 明确分类依据,正确判断物质分类 1. 分类是化学学习和研究的常用手段，下 列分类依据和结论都正确的是 ( B ) A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含 有氧元素，都是氧化物 B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧 化性，都是氧化性酸 C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易 溶于水，都是电解质 D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均 含有两个氢原子，都是二元酸
3.单质、氧化物、酸、碱和盐 的转化关系
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
1. 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成， 有化学键断裂或形成的变化是 否一定是化学变化？ 答案 有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl 溶
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步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第1讲.pptx
学海无涯
(2) A 装置用于监控气体流速 例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从 a 端通入氧气，b端接入呼吸 罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。 (3)测量气体的体积(B 装置) 长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广 口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。 (4)安全防倒吸装置 ①C 装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。 ②D 装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。 2．球形干燥管——多变的角色 (1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。 ②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收 HCl、Cl2、SO2 等。 ③可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的 影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧 化碳等对定量测定产生干扰。 (2)球形干燥管的创新用途
学海无 涯
2．常用分离、提纯仪器
仪器
主要用途
(1)向小口容器中 转
普通漏斗
移液体 (2)加滤纸后，可过 滤 液体
使用方法和注意事项 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内 壁，用水润湿，注意不得留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低 于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体
(1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由下口
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 (1)A 装置可作集气瓶和洗气瓶 例如，利用A 装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2 ②NH3 ③NO Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由 b 口进气可收集的气体有②。 Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由 a 口进气可收集的气体有①。 Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由 b 口进入。 Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体 由 a 口进入。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章 化学物质及其变化
下 列 几 种 盐 ： Na2SO4 、 Na2CO3 、
NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，应该怎样进行分类？
提示 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
三、物质的性质和变化
化学变化与物理变化的联系：化学变化中 一定 有 物 理 变 化，而物理变化中 不一定 有化学变化。
些过程都属于物理变化。
四、胶体、分散系 1．分散系
(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质 ______________________________________________________________
________________所得到的体系。 (分散剂)中
(2)分类：按照分散质粒子的大小
2．氧化物的类别判断 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 ；非金
属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，如Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧 化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素
化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯
化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④ 电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。
我的感悟 ①元素论种类，不论数量；
②元素的存在形式有游离态，也有化合态；
③一种元素可有多种同位素； ④某些元素可形成多种不同的单质——同素异形体； ⑤化学变化中只改变电子层结构，原子核无变化，元素种 类不变；
⑥原子晶体、金属、稀有气体均由原子直接构成。
问题征解 胶体是比较稳定的分散系的原因是什么？
2014高考化学选修一轮复习化学物质及其变化2-3课件
提示：(1)不一定。如 Fe2＋既有氧化性，又有还原性。 (2)H＋表现氧化性，I－表现还原性。
1.要理清知识线索：
(对应学生用书 P24)
2．要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠 特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关 的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化 这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、 分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是 不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况。
赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S， 将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O==△=== 6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是 ( )
A．该反应的氧化剂只有 Cu2O B．Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D．每生成 19.2 g Cu，反应中转移 0.6 mol 电子
(对应学生用书 P24)
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征 . 反应前后元素的化合价发生变化 。 2．氧化还原反应的本质 . 电子转移(得失或偏移) 。
3．有关概念及相互关系
得
降低 还原
氧化
还原
失
升高 氧化
如反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧 化剂是 MnO2 ，氧化产物是 Cl2 ，生成 1 mol Cl2 时转移电子的 物质的量为 2mol ，被氧化的 HCl 的物质的量是 2mol 。
分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀： “氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→ 被还原→发生还原反应→生成还原产物；“还→失→升→氧”， 即还原剂→失电子→元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应 →生成氧化产物。
1.要理清知识线索：
(对应学生用书 P24)
2．要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠 特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关 的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化 这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、 分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是 不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况。
赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S， 将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O==△=== 6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是 ( )
A．该反应的氧化剂只有 Cu2O B．Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D．每生成 19.2 g Cu，反应中转移 0.6 mol 电子
(对应学生用书 P24)
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征 . 反应前后元素的化合价发生变化 。 2．氧化还原反应的本质 . 电子转移(得失或偏移) 。
3．有关概念及相互关系
得
降低 还原
氧化
还原
失
升高 氧化
如反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧 化剂是 MnO2 ，氧化产物是 Cl2 ，生成 1 mol Cl2 时转移电子的 物质的量为 2mol ，被氧化的 HCl 的物质的量是 2mol 。
分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀： “氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→ 被还原→发生还原反应→生成还原产物；“还→失→升→氧”， 即还原剂→失电子→元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应 →生成氧化产物。
第二章 物质的分类和性质 第一讲
2012年 8.下列叙述中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
7、下列过程没有发生化学反应的是 2014年 A、用活性炭去除冰箱中的异味 B、用热碱水清除炊具上残留的油污 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密 封包装 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及 环境友好。下列说法错误的是 2015年 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食 品干燥剂
氢化物的分类
1.定义:元素与氢化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成 金属氧化物: NaH CaH2 LiH KH 非金属氧化物: CH4 NH3 H2O HF
酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸:H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 按是否 含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 按提供氢 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 酸 离子数目： 多元酸:H3PO4 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
5.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水 的锌盐 和钡盐,它们是 [ ]. (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件.ppt
22
(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物， 如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧 化物，如Na2O2。
23
考点二 物质的性质与变化
1．物质的性质与变化 根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。 物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
24
25
2．化学反应的分类
分化解合反反应应
按反应物、生成物种类及数目多少分为 置换反应
复分解反应
化 学
按反应中有无离子参与分为离非子离反子应反应
反 应
按反应中有无电子转移分为氧非化氧还化原还反原应反应
按反应进行的程度和方向分为可不逆可反逆应反应
按反应的能量变化分为吸放热热反反应应
26
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
27
答案：A
10
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
11
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)； ③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、 煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 注意：分子式为C5H10的物质存在3种同分异构体， 可能是纯净物也可能是混合物。
14
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 () A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
15
解析：B中的CaO是离子晶体，C中均不 能真实表示物质的分子组成。 答案：A
(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物， 如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧 化物，如Na2O2。
23
考点二 物质的性质与变化
1．物质的性质与变化 根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。 物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
24
25
2．化学反应的分类
分化解合反反应应
按反应物、生成物种类及数目多少分为 置换反应
复分解反应
化 学
按反应中有无离子参与分为离非子离反子应反应
反 应
按反应中有无电子转移分为氧非化氧还化原还反原应反应
按反应进行的程度和方向分为可不逆可反逆应反应
按反应的能量变化分为吸放热热反反应应
26
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
27
答案：A
10
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
11
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)； ③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、 煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 注意：分子式为C5H10的物质存在3种同分异构体， 可能是纯净物也可能是混合物。
14
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 () A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
15
解析：B中的CaO是离子晶体，C中均不 能真实表示物质的分子组成。 答案：A
2014高考化学选修一轮复习化学物质及其变化2章末整合课件
【解析】 物质可分为：纯净物、混合物，酸、碱、盐、 氧 化 物 、 结 晶 水 合 物 。 如 胆 矾 CuSO4·5H2O ， 碱 式 盐 如 Cu2(OH)2CO3，酸式盐如 NaHSO4 都有固定的组成，均为纯净 物。而盐酸是由 HCl 和水两种物质组成的，属于混合物；酸、 碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质的分类进行判断，但 是对同一种物质从不同角度又有不同的分类法，这就是交叉分 类法；(1)～(5)选项中的物质都是采用的树状分类法；选项(6)(7) 对于铜盐、钠盐又有交叉分类法的应用。
2．应用 (1)根据物质类别研究物质的性质
上述有关反应的化学方程式为：
① 4Na＋O2===2Na2O ③ C＋O2=点==燃==CO2
② Na2O＋H2O===2NaOH
④ CO2＋H2O
H2CO3
⑤ H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O
(2)根据物质类别研究化学反应 ①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多
考纲要求
1.理解混合物 和纯净物、单 质和化合物、 金属和非金属 的概念。 2．理解酸、 碱、盐、氧化 物的概念及其 相互联系。 3．了解胶体 是一种常见的 分散系。
考情分析
命题趋势
高考对本部分知识的考查主要有两点： ①对物质的分类与方法的考查，主要 考查物质的分类是否正确、发生了何 种变化等，更多是考查对物质成分的 了解，如2012年高考课标理综8题，山 东理综7题，天津理综1题等；②对胶 体知识的考查，命题角度为胶体的特 性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体的制备 及胶体知识在生活中的应用等，如 2012年高考四川理综6题，2011年山东 理综9题等。试题主要以选择题形式出 现，难度较小。
(1)属于混合物的是________； (2)属于氧化物的是________________；
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第二章 化学物质及其变化2-2 86张PPT
问题探究 1：(1)某物质的水溶液能导电，该物质一定是电 解质吗？ (2) 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质 吗？ 提示： (1)不一定。如 Cl2 的水溶液能导电，但它不是化合
物，所以，它既不是电解质，也不是非电解质。再如 CO2、 SO2、 NH3 的水溶液也能导电， 但导电的原因并不是 CO2、 SO2、 NH3 分子的电离所致，而是它们与水反应生成的 H2CO3 、 H2SO3、 NH3· H2O 电离产生自由移动的离子所致， 故 CO2、 SO2、 NH3 是非电解质。
＋ ＋ －
(2012 年江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正 确的是
－ －
(
)
A． 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I ＋IO 3 ＋ 3H2O===3I2 ＋ 6OH
－
B． 向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH＋ 4 △ NH ↑＋ H O ＋ OH－===== 3 2
＋ H2O。 ②不能拆分的物质： 如 Cl2＋ H2O 2H＋＋ Cl－＋ClO－ ， 错在将弱酸 HClO 改写 成了 H＋和 ClO－ 。应为 Cl2＋ H2O H＋＋ Cl－＋HClO。
(3)分析量的关系： 如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合：HCO3 ＋ Ca2 ＋ OH ===CaCO3↓＋ H2O，错在未考虑反应物中量的关
(2)不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离 子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大 的弱电解质溶液导电性可能很强。
二、离子反应、离子方程子 1． 离子反应的本质： 离子反应一般指的是有 离子 参加的反应。 2．离子反应发生的条件 (1)离子之间的交换反应发生的条件就是复分解反应发生的条 件，即有 或
版步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 本章易错题重练PPT25张
( ×)
(6)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O23－＋4H＋===SO24－＋3S↓＋2H2O
( ×)
(7)用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4 ＋SO23－＋
H2O( √ )
(8)AlCl3
溶
液
中
加
入
过
量
稀
氨
水
：
Al3
＋
＋
4NH3·H2O===AlO
( ×) (3)明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO24－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋ ＋2SO24－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓( × )
(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × )
(5)用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O=电==解==2Cu＋O2↑＋4H＋
所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还 原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物 提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
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解析 答案
5.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4， 溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__2_F_e_2＋__＋__C_l_O_－_＋__2_H__＋_=_=_=__ _2_F_e_3＋__＋__C_l_－_＋__H_2_O__。
MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式： MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O 。
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答案
7.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式： _M_n_2_＋_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__=_=_=_M__n_O_2_↓__＋__2_H_＋__＋__C_l－__。
【步步高】2014届高考化学一轮复习 1-2 研究物质性质的方法和程序 鲁科版
第二讲研究物质性质的方法和程序一、选择题1．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( ) A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉－碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性解析电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；向淀粉－碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明有碘生成，说明Cl2的氧化性强于I2，C正确；在滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，发生复分解反应，导致CO2－3的水解向逆反应方向进行，所以溶液退色，BaCl2溶液呈中性，因果关系不对应，D错。
答案 C2．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦解析发生液氯泄漏，应立即将群众疏散到较高地方，因Cl2密度比空气大，故①可，⑤不可；因Cl2可被碱性溶液吸收，但NaOH浓溶液有很强的腐蚀性，故③④可以，②不可；⑥也可以，⑦不可，因Cl2在水中溶解度不大。
答案 B3．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案 B4．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是 ( )A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析棉球②变蓝，则证明碱液已经完全反应，有过量的Cl2使棉球②变蓝。
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修第一节物质的分类 (一 )授课班级课时教学目的知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法知识结构与板书设计第二章化学物质及变化第一节物质的分类 (一 )一、简单分类法及其应用1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐2、树状分类法二、分散系 ( dispersion system)及其分类1、分散系 (1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。
如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。
比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。
所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。
投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。
导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。