化学能与热能
热能、化学能、内能、动能势能机械能的关系与区分
热能、化学能、内能、动能势能机械能的关系与区分热能、化学能、内能、动能和势能是能量的不同形式，它们在物理和化学系统中起着重要的作用。
下面将详细介绍这些能量形式的关系和区别。
1.热能：热能是指由于物质内部的分子振动和运动所带来的能量。
它是一种微观粒子运动的能量形式，一个物体的热能与其温度直接相关。
热能可以通过传热的方式从一个物体传递到另一个物体。
热能也可以转化为其他形式的能量，例如机械能或电能。
2.化学能：化学能是指由于化学反应中化学键的形成和断裂而储存的能量。
在化学反应中，原子之间的键能被破坏或形成，从而释放或吸收能量。
例如，当燃烧木材时，木材中的化学键被分解，化学能转化为热能和光能。
3.内能：内能是指物质内部微观粒子的能量总和。
它包括粒子的动能和势能，与温度和压强等宏观参数有关。
内能可以通过温度和压强的变化来改变。
当物质发生物理或化学变化时，内能也会发生相应变化。
4.动能：动能是指物体由于运动而具有的能量。
它与物体的质量和速度的平方成正比。
动能通常被表示为1/2mv^2，其中m是物体的质量，v是它的速度。
当物体运动速度增加时，其动能也会增加。
动能可以转化为其他形式的能量，例如热能或电能。
5.势能：势能是指物体由于其位置或形态而具有的能量。
它与物体的位置和状态有关。
物体的势能可以相对于其他物体或相对于某个参考点来定义。
常见的势能形式包括重力势能、弹性势能和电势能等。
当物体的位置或形态发生变化时，其势能也会相应变化。
这些能量形式之间存在着密切的关系和相互转化。
例如，化学能可以转化为热能或电能，内能可以转化为机械能或热能，动能可以转化为势能或热能。
这些转化过程遵循能量守恒定律，即能量在转化过程中不会凭空产生或消失，只会发生形式转换。
在实际应用中，这些能量形式常常相互转化。
例如，在汽车中，燃料的化学能转化为热能，使发动机产生动能，驱动汽车前进。
又如电动车，电能转化为机械能使车辆行驶。
这些能量形式的转化也是能源利用和能量转换的基础。
人教版化学《化学能与热能》PPT课件
实验改进
这个实验装置有没有存在不足的地方？如果有，存在哪些不足？
不足之处：
1、氨气扩散，造成环境污染
2、药品用量大，不经济
3、如果气温高，水难以结冰
[实验探究2—3] 盐酸与氢氧化钠的反应
在50ml烧杯中加入20ml 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入中和热测定器中，用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
D
【课堂练习】
4. 关于如图的说法不正确的是( ) A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时，需要吸收12kJ的能量 C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时 需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应 是吸热反应
重难点——利用键能计算反应热
3、已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ， 且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
C
【课堂练习】
2. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH=−270kJ⋅mol−1的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. ΔH=E2−E1B. 能量最高的状态为状态ⅠC. 断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的 总能量大于断裂2molH—F键吸收的能量D.该反应为放热反应
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
化学能与热能知识点
化学能与热能知识点化学能与热能，这可是个超级有趣的话题！咱们从日常生活说起，您有没有注意过，冬天的时候，我们会用暖宝宝来取暖。
这小小的暖宝宝，其实就藏着化学能与热能转化的秘密呢。
咱们先来讲讲什么是化学能。
简单来说，化学能就是物质在发生化学反应时所蕴含的能量。
就像煤、石油、天然气这些能源，它们之所以能为我们提供能量，就是因为在燃烧的时候，里面的化学物质发生了反应，把化学能变成了热能。
再来说说化学反应中的吸热和放热。
有的反应会吸收热量，让周围环境的温度降低，比如氯化铵和氢氧化钡的反应。
而有的反应则会放出大量的热，像燃烧反应，那热度可是相当高的。
给您举个例子，咱们做饭用的天然气燃烧，这就是一个典型的放热反应。
天然气中的甲烷和氧气发生反应，产生二氧化碳和水，同时释放出大量的热能，让咱们的锅热起来，能把饭菜做熟。
还有啊，生石灰与水的反应您也一定见过。
把生石灰丢进水里，水会变得滚烫，这就是因为这个反应放出了热量。
在工业生产中，化学能与热能的转化更是至关重要。
比如说钢铁厂，要把铁矿石炼成钢铁，就需要高温，这就需要通过化学反应来提供足够的热能。
回到咱们的生活中，您想想自热火锅。
只要往里面加点水，不一会儿就能吃上热气腾腾的火锅，这也是利用了化学能转化为热能的原理。
化学能与热能的转化，不仅在生活中随处可见，在我们身体里也在时刻发生着。
我们吃进去的食物，在体内经过一系列的化学反应，产生能量，让我们有力气学习、工作、玩耍。
总之，化学能与热能的转化无处不在，它们就像一对形影不离的好伙伴，影响着我们生活的方方面面。
希望您以后能多多留意身边的这些现象，感受化学的奇妙之处！就像我们最初提到的暖宝宝，每次用它的时候，都能想起化学能与热能的有趣知识。
《化学能与热能》教案(优秀4篇)
《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。
二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。
【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。
【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。
其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。
环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。
【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。
【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。
实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。
)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。
实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。
化学能与热能的转化
化学能与热能的转化人类的生产和生活离不开能源，而化学能和热能则是常用的能源之一。
化学能指的是物质在化学反应中所拥有的能量，而热能则是物体的温度所带有的能量。
这两种能量之间的相互转化在我们的日常生活中十分普遍，本文将为您详细介绍化学能和热能的转化方式及其应用。
一、化学能转化为热能化学能转化为热能是指在化学反应中放出的热量。
例如将羟基乙酸钠和硫酸反应，就能放出大量热量。
这是因为反应中羟基乙酸钠和硫酸之间所形成的化学键能量降低，化学反应后所形成的化学键能量提升，通过反应所放出的能量就是热能。
化学能转化为热能是一种常见的现象。
在燃烧过程中，有机物和氧气发生反应，也是将化学能转化为热能的过程。
例如火柴点燃的时候，木头中的碳、氢等元素与空气中的氧气发生燃烧反应，放出大量热量，照明上则是使用切合成形、可持续风能转化电能的 LED。
这些发光二极管能够在低功率的驅動下發出強光，並在長時間使用後不會發熱。
二、热能转化为化学能热能转化为化学能的实例比较少，但也不是没有。
例如在日常生活中，煮饭的时候需要用到热能，而食物中的化学能则是在加饭的过程中得到转化并存储在食物中的。
另外，人类使用太阳能的方式中，也存在热能转化为化学能的过程。
我们可以通过光合作用将太阳能转化为植物体内的化学能，植物在这个过程中将光能转化成化学能，并储存在植物体内。
当我们食用植物时，就能将这些化学能转化为人体能量。
三、化学能和热能的应用化学能和热能作为常用的能源，在我们日常生活中有很多应用。
例如在煮茶或煮酒的时候，萎缩干燥的茶叶或果皮会被水蒸气中的热能软化、膨胀，释放出茶香或酒香。
同样，在生产过程中，也需要化学能和热能的应用。
例如在工业生产中，压缩空气的作用过程中就需要使用热能，这样可以降低压缩空气时所需要消耗的能量。
总的来说，化学能和热能的转化是人类生产和生活中不可或缺的一部分。
通过对化学能和热能的充分利用，我们可以更加高效地生产和生活，推动社会进步和发展。
化学能与热能课件
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
吸收能量
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
放热
吸热
反应物的能量
生成物的能量
能量的释放
反应物的能量
生成物的能量
吸收能量
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
一个化学反应是 释放能量还是 吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
小结：
吸收
放出
若反应物的总能量>生成物的 总能量，化学反应 能量。 若反应物的总能量<生成物的 总能量，化学反应 能量。
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
第二章 化学能与热能
202X
个人报告总结模板
七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。 马可·波罗 马可·波罗游记
实验2-2： 20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl
1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收能量
HCl分子中的化学键形成时要释放能量
1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收能量
E （kJ/mol）
反应历程
H2 + Cl2
2H + 2Cl
2HCl
△E = 183 kJ/mol
化学能与热能的转化
化学能与热能的转化在自然界中，能量是一种基本的物理量，它能够使事物发生变化和实现工作。
能量可以以不同的形式存在，其中化学能和热能是最为常见和重要的两种形式。
本文将探讨化学能与热能之间的转化关系，以及在实际应用中的一些例子。
一、化学能是什么？化学能是指物质所具有的化学反应中能够释放出来的能量。
它主要来源于化学键的形成和断裂过程。
当化学反应发生时，原子之间的键能会发生变化，从而释放出或吸收能量。
二、热能是什么？热能是指物体因温度差异而具有的能量。
根据热力学第一定律，热能可以与其他形式的能量相互转换，且能量守恒。
三、化学能与热能的转化过程在化学反应中，化学能可以转化为热能，反之亦然。
这种转化过程可以通过热化学方程式来描述。
例如，燃烧反应是一种常见的化学反应，将化学能转化为热能。
以燃烧甲烷为例：CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g) + 热能在这个反应中，甲烷和氧气发生氧化还原反应，生成了二氧化碳和水，同时释放出热能。
这个热能来源于甲烷分子中碳氢键的断裂和新键的形成过程。
四、化学能与热能的应用化学能和热能的转化在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 燃料的燃烧：化石燃料（如煤、石油和天然气）中的化学能可以通过燃烧转化为热能，用于加热和发电。
2. 燃料电池：燃料电池利用化学能来产生电能。
它将氢气和氧气反应生成水，同时释放出电能。
3. 食物的消化：我们的身体将食物中的化学能转化为热能，提供机体所需的能量。
4. 火柴点燃：火柴中的摩擦会导致硫磺和磷等物质的反应，产生能够点燃木柴的化学能。
五、能量守恒定律化学能与热能的转化过程符合能量守恒定律。
能量守恒定律指出，能量在转化过程中不会凭空消失或产生，总能量保持不变。
因此，在化学反应中，化学能转化为热能时，总能量不会增加或减少。
六、总结化学能和热能是能量的两种常见形式。
化学能可以与热能相互转化，例如在燃烧反应中化学能转化为热能。
(第一节)化学能与热能
化学能与热能的相互转化一、化学能1、定义：将其它形式的能量储存在化学物质中，使化学物质具有的能量。
2、特点：⏹不同的物质的化学能不同⏹同一物质，量不同储存的化学能不同⏹不能直接测定⏹人摄取的化学能，转化为新物质的化学能及其它形式的能二、化学反应中的能量变化：化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征1、化学键与化学反应中能量变化的关系(微观)(1)键能：断裂1mol化学键要吸收的能量。
(2)键能的大小与物质稳定性的关系：物质化学性质越活拨，键能越小(3)关系：反应物键能总和＞生成物键能总和→吸热反应反应物键能总和＜生成物键能总和→放热反应2、化学键与化学反应中能量变化的关系，从键能角度分析：E (断裂)：化学键断裂需吸收的能量 E (形成)：化学键形成所释放的能量例（1）若E (断裂) ＞E (形成) ，则该反应需能量（2）若E (断裂) ＜E (形成) ，则该反应会能量键能：键能越大，说明要使该化学键断裂需要吸收的能量越多，即表示该化学键越牢固。
键能越大，说明形成该化学键时放出的能量越多，即含有该键的物质所蕴藏的能量（化学能）越低。
综上所述，键能越大，含有该化学键的物质的化学能就越低,物质越稳定。
练习：（1）某物质较活泼，即该物质所蕴藏的能量较(即所含化学能)，该物质较，该物质中的化学键断裂，化学键的键能较。
（2）为什么“化学反应必然伴随着能量的变化” 呢？3、化学反应过程是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。
E(反应物)：反应物的总能量E(生成物)：生成物的总能量例（1）若E(反应物)＞E(生成物)，该反应能量；（2）若E(反应物)＜E(生成物)，该反应能量。
反应物的能量之和E反(断开化学键K断)生成物的能量之和E生(生成化学键K成)例（1）若E反> E生，放出能量。
（2）若E反< E生，吸收能量。
或者（1）若K断> K成，吸收能量。
（2）若K断< K成，放出能量。
化学能与热能-完整版
化学能与热能-完整版化学能与热能是我们日常生活中经常涉及的两种形式的能量。
化学能是指系统中由于分子间的化学键而存储的能量，如食物、燃料等，而热能则是指由于物体内部分子的运动引起的能量。
本文旨在深入探讨化学能与热能的相关知识，以及它们在我们日常生活中的应用。
一、化学能1. 化学键化学键是使原子结合成分子的能量系统，它的存在使分子带有能量。
当化学键被打破时，这些原子释放出储存在化学键内的能量，这种能量就是化学能。
2. 化学反应化学反应是一种改变化学键类型和数量的过程。
在这些反应中，分子之间的化学键断裂，原子重排，产生新的分子。
这个过程中会涉及到化学能的释放或吸收。
3. 化学能的储存形式化学能可以以不同的形式储存在化合物中，如化学键储能，氧化还原反应储能和化学反应的热效应储能。
4. 化学能的应用化学能在日常生活中有广泛的应用。
例如，化学能储存在食物中，通过消化过程被释放出来，提供身体所需的能量。
燃料中也储存着大量的化学能，这些化学能可以用来发电、运输和加工等。
二、热能1. 热能的基本概念热能是指物体内部分子的运动导致的能量。
热能通常以热量的形式存在，即物体传递给其周围环境的能量量。
2. 热能的传递方式热能可以以三种方式传递: 热传导、热对流和热辐射。
热传导是指热通过相邻物体的微小振动与碰撞而传递。
热对流是指物体内部的热能通过流体的对流传递。
热辐射是指物体辐射出的热能通过电磁波在真空或空气中传播。
3. 热能的应用热能在日常生活中也有广泛的应用。
例如，我们通过加热食物来烤肉、煮饭、烤面包等。
热能还能用于加热室内空气，为人们提供舒适的生活环境。
三、化学能与热能的关系化学能和热能密切相关。
当化学能被释放时，通常会产生热能。
例如，在燃料燃烧的过程中，化学键的断裂会释放出能量，这些能量以热量的形式释放出来。
因此，化学能可以通过热能的转换被利用。
四、化学能与热能的应用1. 化学电池产生能量化学电池利用化学反应释放出的化学能，转化为电能。
高一化学能和热能知识点
高一化学能和热能知识点化学能和热能是化学学科中的重要知识点，它们对于我们理解和解释化学反应过程中能量转化的规律具有重要意义。
本文将从化学能和热能的定义、特征、转化过程以及相关应用等方面进行论述。
一、化学能的定义化学能是指物质在化学反应中由于粒子结构、化学键的破坏和形成而具有的能量。
化学能是一种势能，它包含了化学结构和原子间势能之和。
化学能常常用化学键的内聚能来表示。
二、热能的定义热能是物质内部原子、分子的动能和势能之和，是物体因内外部热量传递而具有的能量。
热能是一种动能，它是物质微观粒子运动的结果。
三、化学能与热能的区别化学能是物质系统在化学反应中的势能能量，它与化学组成和化学反应过程密切相关；而热能是物质的内部粒子（原子、分子等）运动的动能和势能，它与温度和物体的热平衡状态相关。
化学能和热能是两种不同的能量形式，但它们可以相互转化。
四、化学能和热能的转化关系在化学反应中，化学能可以转化为热能，也可以从热能中获得化学能。
化学反应过程中放出的或吸收的热量，即反应的焓变，反映了化学能和热能的转化关系。
当化学反应释放热量时，反应物的化学能转化为产物的热能，并使温度升高；反之，当化学反应吸收热量时，热能转化为化学能，并使温度降低。
五、化学能和热能在生活中的应用化学能和热能在生活中有广泛的应用。
例如，燃料的燃烧过程是化学能转化为热能的典型实例，它提供了我们日常生活中所需的热能。
同时，热能也用于加热、热能转换和发电等方面。
化学能在生活中也有重要应用，例如食物的消化过程是化学能转化为热能和机械能的过程，化学电池和储能装置利用化学能进行能量的储存和释放。
六、化学能和热能的重要性和意义化学能和热能是能量守恒定律的具体体现，对于研究化学反应的能量变化和反应机制具有重要意义。
理解化学能和热能的转化规律，对于正确理解化学反应过程、探索新的反应途径和能源转化方式具有重要的指导作用。
综上所述，化学能和热能是化学学科中的重要知识点，对于我们理解和解释化学反应过程中能量转化的规律具有重要意义。
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第一节化学能与热能
（第1课时）
一、三维目标
知识与技能：
1、了解化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：
通过对化学键与化学反应中的能量的变化问题的交流研讨，掌握化学能与能量的转化关系
情感、态度与价值观：
1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界
的奇妙与和谐。
2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能
够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
树立正确的能源观。
3、热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感
和使命感。
二、重点难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
三、教学过程：
[引入]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么用？[板书]第一节化学能与热能
一、化学反应中的能量变化
[老师]化学反应的过程是原子重新组合的过程，从化学键的角度如何认识化学反应的过程？
[学生]化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程。
[老师]化学键在断裂时是吸收能量还是放出能量？
[学生]吸收能量。
[老师]化学键在形成时是吸收能量还是放出能量？
[学生]放出能量。
[老师]对于一个化学反应来说，旧键断裂吸收的能量与新键形成所放出的能量是否相等？
[学生]不相等
[老师]当断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量时，化学反应过程中就要放出能量，当断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量时，化学反应过程中就要吸收能量。
[板书]1、化学键与化学反应中能量变化关系
E（断）>E（形）——吸收能量
E（形）>E（断）——放出能量
化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
[讲述]H2+Cl2=2HCl反应过程中为什么要放出能量。
破坏1mol H─H共价键要吸收436kJ，破坏1molCl─Cl共价键要吸收247kJ，破坏1mol H─Cl共价键要吸收431kJ。
1molH2与1molCl2生成2molHCl所放出的能量为79kJ
[计算]2H2+O2=2H2O反应过程中的能量变化。
己知：拆开1mol O2中的化学键要吸收496kJ的能量，
拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，
拆开1mol H-O要吸收463kJ的能量。
解：断裂化学键时吸收的总能量为：1368kJ
形成化学键时放出的总能量为：1852kJ
在整个化学反应过程中能量的变化表现为放出能量：484kJ
[思考]我们己经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。
通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？
[过渡]以上是我们从微观的角度，即从化学键的角度认识了化学反应中的能量变化。
下面我们继续从宏观的角度即从反应物和生成物自身的能量来理解化学反应中的能量变化。
[板书]2、反应物和生成物能量与化学反应能量的变化关系。
[阅读]P33图2-1水能、化学能对比示意图。
从能量的角度来理解水的势能与化学能的转化。
[提问]根据能量守恒定律思考，水由高处向底处流水的势能是怎样转化的？将水由低处向高处抽水的势能又是如何转化的？
[学生]因为水由高处向低处流，水的势能减小，转化为水的动能，所以要释放能量，准确的讲是释放水的动能；将水由低处向高处抽，水的势能增大，所以要吸收能量，准确地讲是吸外界由电能转化的机械能。
[老师]化学反应中的能量变化与水的势能变化是非常相似的，在化学反应过程中，为什么有的反应过程是放出能量，而有的化学反应是吸收能量呢？请同学们根据书上的图示来解释一下。
[学生]因为在一个化学反应中，反应物和生成物的能量是不一样的，当反应物的能量高，生成物的能量低时，在反应物转化为生成物时就要放出能量。
反之，当生成物的能量高，反应物的能量低时，在反应物转化为生成物时就要吸收能量。
[板书] E（反）>E（生）——放出能量
E（反）>E（生）——吸收能量
化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。
[过渡]我们在初中学过质量守恒定律，知道自然界的物质可以相互转化，但是总质量保持不变；同样，一种形式的能量可以转化为另一种形成的能量，但总能量保持不变，这就是能量守恒定律。
质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。
化学能是能量的一种形成，化学能也能转化为其他形成的能，如转化为热能、电能、光能等。
[板书]3、化学能可以转化为热能，电能，光能等。
[过渡]下面我们来讨论化学能与热能的相互转化。
[板书]二、化学能与热能的相互转化
[讲述]在化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，即有的反应是吸热反应，有的反应是放热反应。
[过渡]什么是吸热反应？什么是放热反应？
[讲述]吸收热量的化学反应叫吸热反应，放出热量的化学反应叫放热反应。
[板书]1、放热反应和吸热反应
放出热量的化学反应--------放热反应
吸收热量的化学反应--------吸热反应
[过渡]那么，常见的吸热反应、放热反应有哪些呢？
[板书]2、常见的放热反应和吸热反应
放热反应：所有燃烧的反应
酸碱中和反应
大多数化合反应
金属与酸反应。
吸热反应：大多数分解反应，
以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的高温氧化还原反应
氢氧化钡晶体与氯化铵反应。
盐类水解
（第2课时）
一、三维目标
知识与技能：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式。
2、根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
过程与方法：运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。
情感态度与价值观：培养学生对与化学能有关的社会和生活问题作出合理的判断。
树立正确的能源观。
二、教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
三、教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，
四、教学过程：
[复习]1、化学键与化学反应中能量变化有何关系?
2、反应物与生成物的总能量与化学反应中能量变化有何关系？
3、化学能可以转化成哪些形成的能？
4、化学能通常是转化成热能，通常表现为放热反应和吸热反应，哪些反应是放热反应，哪些
反应是吸热反应？
[过渡]上一节我们从理论上对反应放吸热进行了探讨，这节课我们主要通过实验来探讨分析反应过程中的化学能与热能的转化问题。
[实验
[讲解]注意事项：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
[实验
[讲解]注意事项
（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；
（2）该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；
（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
[实验3]阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤，并填写实验记录。
[阅读]教材34
[板书]3、中和热的测定
酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热
[实验]中和热测定
实验目的：测定强酸与强碱反应的中和热
实验原理：取一定量酸与碱使之完全反应，根据液体的比热容计算反应放出的热量，计算出中和热。
实验用品：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒2、环形玻璃搅拌器、硬纸板、碎纸屑
0.5mol/L的盐酸溶液、0.55mol/L的氢氧化钠溶液
实验步骤：①组装实验装置
②用量筒分别量取0.5mol/L的盐酸溶液、0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50mL，用
温度计测量0.5mol/L的盐酸溶液、0.55mol/L的氢氧化钠溶液的温度
③将盐酸全部倒入小烧杯中，测量最高温度
④按上述方法步骤重复实验两次
⑤计算中和热（比热容：c=4.18J(g•0C)
Q=cm△t=4.18×(50+50) ×10-3×(24.5-21)kJ=4.18 ×0.34kJ
生成1molH2O所放出的热量为：4.18 ×0.34kJ/0.025mol=56.8kJ
[板书]稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3KJ/mol。