高考化学复习全国高考化学试题汇编专题四化学能与热能(b卷)(含解析).docx

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②洗涤含 SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：
a．Ca(OH)2
b．CaCl2
c．Na2CO3
d．NaHSO3
（2）CO 在催化剂作用下可以与 H2 反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在密闭容器中充有 10 mol CO 与 20 mol H2，CO 的
H1，将两式相减得，C(金刚石，s) = C(石墨，s) H = H2－ H1，错误。
4．D 【命题立意】本题考查盖斯定律。难度中等。
【解析】A 项，甲醇燃烧是放热反应，△H 1<0，错误；B 项，H2O(l)→H2O(g)，放出热量，反 应③放出热量多，△H 小，错误；C 项，根据盖斯定律，△H 2＋2△H 3－△H 5 得 CO(g)+ 2H2(g)+ 3O2 (g)+ CH3OH(l) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，与式(1)不吻合，错误；D 项，2△H 5＋△H 1 有 2CO(g)
错误；因金刚石燃烧放热，1mol 金刚石和 1molO2 总能量一定比 1mol CO2 能量高，C 错误；
8.【答案】A；
【命题立意】本题考查酯化反应原理；
【解析】A 项，制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，加入浓硫酸除起到催化剂作用，降低反应活
化能之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正向进行，提高原料转化率，正确；B 项，酯
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H 1＞0，△H 2＜0
B．△H 3＞△H 4
C．△H 1＝△H 2＋2△H 3－△H 5
D．2△H 5＋△H 1＜0
5.（2015·景德镇市高三第三次质检考试·10）某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。
，从分类角度下列分析正确的是（ ） A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质 6.（2015·山东德州高三二模·11）如图图示与对应的叙述不相符的是（ ）
①催化硝化法中，用 H2 将 NO－ 3 还原为 N2，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为如右图所示，电源正极为
（填
通电
“a”或“b”）；若总反应为 4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，
a 直流电源 b
O2
N2
质子交换膜
Pt 电 极
H2（g）的热化学方程式是
。
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理
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为：
，所得溶液经处理的
又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是
。（选填字母）。
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压
③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
ΔH2
CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)
ΔH3
CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g)
ΔH4
2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g)
ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断不．正确的是
A．ΔH1 ＞0
B．ΔH2 ＞0
C．ΔH2＜ΔH3
D．ΔH5 ＝ 2ΔH4 +ΔH1
化学键
C—C
O=O
C=O
键能（kJ/mol）
348
498
x
A．x= 794.5
B．x= 1142.5
C．1mol 金刚石的能量一定比 1mol CO2 能量高 D．金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H =-790 kJ/mol
8.（2015·安徽安庆市高三三模·10）
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专题四 化学能与热能（B 卷）
一、选择题（每题 5 分，共 50 分） 1.（2015·清华附中理科综合能力测试四·12）关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法 不．正．确．的是（ ）
A． 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0
B． 途径Ⅰ生成 HX 的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
【命题立意】本题考查化学实验、物质的性质、原电池、化学反应与能量变化。
【解析】该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装
置气密性，A 正确；溴能与碱性溶液氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，故上层苯中溶解的
溴浓度减小，颜色变浅，B 正确；此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极，
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③ H2O（g）＝ H2O（l）
ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计
如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，
该电池总反应的离子方程式为
。
1.【答案】D
（1）为了减少空气中 SO2 的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成 CO 的热化学方程式为
H2O
Pt Ag 电 极
NO3
则阴极反应式为
。
13.（2015·山东菏泽高三二轮质量检测·29）（17 分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I： CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）
ΔH1
反应 II：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
答案和解析
【命题立意】本题旨在考查化学反应与能量转化。
【解析】A．过程 2H(g) +2X(g) == 2HX(g)为化学键的形成过程，该过程放热，ΔH3＜0，故 A 正确；B．根据盖斯定律知途径Ⅰ生成 HX 的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 ，故
B 正确；C．途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定，故 C 正确；D．氯、
故有电流产生，C 错误；图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气
与氧气反应生成水，若为液体水分解，热化学反应方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△
H=+571.6KJ/mol，D 正确。
【易错提醒】解答本题的 D 项需注意是“液态”水“分解”的热化学方程式，不是生成水，
Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是
。
Ⅱ.恒温时，将 N2 和 H2 的混合气体充入 2L 密闭容器中，10 分钟后反应达到平衡时 n （N2）
= 0.1mol，n （H2）= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的
是
。（选填字母）。
12.（2015·清华附中理科综合能力测试四·26）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
溴、碘单质中化学键的键能逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减少，故 D 错误。
2．C．【命题立意】本题考查盖斯定律。难度较小。
【解析】前两个反应为吸热反应，所以ΔH1、ΔH2 均大于 0，A、B 正确；第 3 个反应为Δ H3=ΔH2-ΔH1，ΔH2=ΔH3 + ΔH1，由前分析ΔH1、ΔH2 均大于 0，所以ΔH2>ΔH3，错误。 3．A 【命题立意】本题考查化学图像中的原理分析。难度中等。
C． 途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定
D． Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
2.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·10）已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g)
ΔH1
C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)
+ 4H2(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，相当于 CO、H2 的燃烧，均为放热反应，正确。
5.【答案】B
【命题立意】本题考查化学反应与能量变化、电解质与非电解质的概念、物质的分类。
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【解析】实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A 错误；实验②是氯化铁溶于水， 发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还 原反应，B 正确；水解反应可看成中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是 吸热反应，C 错误；氯气与铁的反应中，氯气不是电解质，也不是非电解质，D 错误。 6.【答案】 C
①上述反应符合“原子经济”原则的是
（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 K
250℃ 2.041
300℃ 0.270
350℃ 0.012
由表中数据判断ΔH1
0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡
【解析】A 项，温度升高，促进 CH3COO－水解，碱性增强，pH 变大，正确；B 项，a、b 点的温 度均为 25℃，所以 Kw 不变，错误；C 项，由丙图知，T2>T1，高温下，C 的体积分数小，说明反