化学人教版九年级下册粗盐中杂质的去除
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
活动与探究——粗盐中可溶性杂质的去除 小明查阅资料得知，粗盐中除了含有泥沙，还含有 一些可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、 CaCl2）
Na2SO4 MgCl2 CaCl2
逐一突破
问题1：除去粗盐中的 CaCl2选择那种试剂？
OH- Cl- SO42- CO32-
H+
溶 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
溶解、过滤、蒸发、转移、计算产率 •实验用品：托盘天平、药匙、铁架台（带铁 圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、酒精灯、 蒸发皿、坩埚钳
（1）溶解 玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度 （2）过滤（一贴、二低、三靠）
玻璃棒的作用：引流，防止液体冲破滤纸或溅出。
（3）蒸发 蒸发皿中所装滤液不超过蒸发皿容积的2/3。
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
★方法指导1:化学除杂时，可让杂质离子转化 为气体、沉淀或水除去。
问题2：除去粗盐中的 Na2SO4选择那种试剂？
问题3：除去粗盐中的 MgCl2选择那种试剂？
OH- Cl- SO42- CO32-
H+
溶 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
加BaCl2(除硫酸盐）→加NaOH(除MgCl2)→加Na2CO3(除 CaCl2、BaCl2)→过滤→加HCl(中和NaOH、Na2CO3)
注：一定要先加BaCl2，再加Na2CO3，NaOH可放在 任意一步，最后加盐酸 先钡后碳，碱自由，最后一步是盐酸
学
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以 下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈 位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停 止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是 （ B） A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
人教版化学九年级下册 第11单元 粗盐中难溶性杂质的去除
海南省东方盐场 晒盐一景
精盐
粗盐
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些 杂质？
粗盐中不溶性杂质(如：泥沙等)和 含有较多的可溶性杂质(如：氯化镁、氯 化钙、硫酸钠)
粗盐经过再次加工提纯即可得到精盐。
实验用品
铁 架 台（带铁圈） 托盘天平 胶头滴管 坩埚钳 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 蒸馏水
量筒 烧杯 药匙 漏斗 滤纸 火柴 纸片 粗盐
粗盐初步提纯的操作步骤
溶解、过交流
1、托盘天平、量筒这两种仪 器的使用方法和注意事项有哪 些？
2、溶解、过滤、蒸发 操作有哪些注意事项？
仪器操作
两平
实验活动
各小组同心协力，把粗盐中难溶性杂质 去除，并完成实验报告手册。（注意操 作规范）
1、蒸发操作应该注意什么问题呢？ 2、在溶解、过滤、蒸发操作中玻
璃棒分别起什么作用呢？
课堂练习
1.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用
到的仪器是（ B ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
2、下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操
作错误的是 （ C）
请回答下列问题：
（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步 骤如下图
课堂小结
通过这节课的学习， 你学 到了哪些知识？
课后思考
请同学们思考： 如果我们想进一步除去粗盐 中的可溶性物质MgSO4， CaCl2，你有什么办法吗？
• （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发
你知道了吗？
1、为什么在蒸发过程中要用玻璃棒 不断搅拌？
2、为什么当加热至有较多晶体析出 时，就要停止加热？
实验数据汇报、分析
组别 产率
交流与讨论
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
⑥向所得溶液中加入适量的盐酸，调节 pH 为 7(除去步骤③、④中过量的 氢氧化钠和碳酸钠)； ⑦蒸发水分，得到精制盐。 注意：BaCl2 在 Na2CO3 之前加入，让 Na2CO3 既除 CaCl2 又除多余的 BaCl2， 以防引入新杂质。
易错点：①分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要 恢复到原来的状态。 ②提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂 质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。 易混点：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发 水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)无 法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
A 食盐
泥沙
水
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B FeCl2 溶液 CuCl2
Fe
加入足量 Fe 粉，过滤
C CaCl2 溶液 HCl
D
N2
O2
Ca(OH)2 Cu
加入过量 Ca(OH)2 将混合气体通过足量灼热 Cu 粉
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 （ C ） A．多加水，让精盐加速溶解 B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除
除去海水晒盐得到的粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的步骤 ①将除去不溶性杂质后的盐进行溶解； ②加入过量的氯化钡溶液除去 SO24－； ③加入过量的氢氧化钠溶液除去 Mg2＋； ④加入过量的碳酸钠除去 Ca2＋(同时除去步骤②中过量的氯化钡)； ⑤过滤；
10．经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，而其中的可溶 性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)如何除去？请完成如下实验方案——除去 粗盐中可溶性杂质。
人教版初三化学下册粗盐中难溶于水杂质的去除
除去粗盐中难溶于水的杂质一、复习提问：1.______________________________________________________ 净化水的方法____________________________________________________________ 。
2.硬水与软水的鉴别方法________________________________________________3._____________________________________________ 硬水软化的方法o二、学习目标1.掌握粗盐提纯的方法；2.练习溶解、过滤、蒸发的具体操作方法。
三、预习导学1.过滤的原理：2.过滤所用的主要仪器：3.实验步骤：4.过滤的注意事项: 一贴二低*三靠5.实验反思：(1)玻璃棒的作用：(2)过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能有___________________________________四、巩固达标1.可以用过滤的方法分离的是( )A 水和白糖B铁粉和铜粉C泥沙和食盐水D酒精和水2.将下列操作名称和序号填在横线上。
(1)搅拌(2)过滤(3)蒸发 (4)蒸馏(a)_____________________________________ 除去食盐中的泥沙，应先溶解，再_______________________________________ ；(b)将硬水直接变成软水 ;(c)________________________________ 有食盐水得到食盐晶体；(d)____________________________________ 将蔗糖放入水中，要是其尽快溶解应________________________________________ 。
3•实验室用高锰酸钾制氧气完全反应后的残渣是锰酸钾(能溶于水)和二氧化锰 (难溶于水)。
如何从固体残渣中回收二氧化锰？五、中考链接明明将浑浊的河水样品，倒入烧杯中，先加入明矶粉末搅拌，静置一会后, 采用如图所示的装置进行过滤：(1) ________________________________ 加入明矶的作用，图中还缺少的一种仪器是________________ ，其作用是_____________ ，漏斗下端紧靠烧杯内壁可以防止__________________________________ 。
第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源,你判 断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。 根据粗盐的提纯步骤可知实验过程利用了氯化钠能溶于水,溶解度受温度 影响小的性质;粗盐主要来自海水,海水中除溶解有氯化钠外,还溶解有氯 化镁、氯化钙等其他物质,利用过滤法不能除去。可以把提纯后的盐配成 溶液,然后向溶液中加入氢氧化钠溶液,如果出现白色沉淀,则证明提纯后 的盐为混合物。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
栏目索引
1.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓 缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? 氯化钠的溶解度受温度的影响很小,相同条件下,降低温度析出的晶体较 少,所以采用降低温度的方法不能达到同一目的。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
栏目索引
初中化学（人教版）
九年级 下册
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
栏目索引
【实验目的】 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、 铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。 粗盐。 【实验步骤】 (1)溶解:用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水 的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗 盐,计算10 mL水中约溶解粗盐的质量。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
栏目索引
例 (2019北京朝阳二模)“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所 示。
(1)此实验的正确操作顺序是 (2)操作②中,玻璃棒的作用是 A.引流
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 九年级化学人教版下册
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL ）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
【实验步骤】1 .溶解用托盘天平称取5.0g 粗盐，用量筒量取10mL 水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL 水的烧杯中，边加边用（玻璃棒）搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，2 .过滤过滤的仪器有（烧杯）、铁架台、（漏斗）、（玻璃棒）。
遵循的原则是“一贴、二低、三靠”。
3 .蒸发蒸发时要用（玻璃棒）不断搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅，当蒸发皿中出现（较多固体）时，停止加热，利用蒸发皿的（余热）使滤液蒸干。
4 .计算产率%1000.5%100⨯-=⨯=）剩下的粗盐的质量（）精盐的质量（）溶解的粗盐的质量（）精盐的质量（精盐产率g g g g g【粗盐提纯中各步骤玻璃棒作用总结】①溶解：（加快溶解速率）①过滤：（引流）①蒸发：（防止局部温度过高造成液体飞溅）①计算产率：（转移固体）5.误差分析①溶解时搅拌液体溅出（偏小）①粗盐没有充分溶解就过滤（偏小） ①过滤时液体溅出（偏小）①蒸发时液滴飞溅（偏小）①转移时有部分精盐沾在蒸发皿上（偏小）①过滤时，滤纸破损（偏大） ①精盐未完全干燥（偏大）【想一想】制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩，能否使用降低溶液温度的方法来达到同一目的？不能，氯化钠溶解度受温度影响不大。
【粗盐中可溶性杂质的去除】粗盐中常含有可溶性杂质，如硫酸钠，氯化镁，氯化钙等。
要除去可溶性杂【重要提醒】①Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2+。
②过滤必须在（加入稀盐酸）之前。
③最后加入的盐酸过量是否对实验有影响，为什么？无，蒸发可除去。
【练习题】1、粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是（①②③⑤⑥）。
粗盐中难溶性杂质的去除 人教版九年级下册提升讲义(解析版)
第十一讲粗盐的提纯1．粗盐的提纯实验用海水晒盐，得到粗盐NaCl：粗盐中主要成分是食盐，主要含有的杂质：①难溶性杂质：泥沙等；②可溶性杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。
实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用溶解称取5．0克粗盐，用量简量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分搅拌，加速溶解过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤装置中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次引流蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅溶液，待出现较多固体时停止加热搅拌散热，防止液滴飞溅模块一粗盐提纯的基本实验知识精讲计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量并记录，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率=蒸发后得到固体的质量粗盐质量×100%转移固体思考与交流【答案】（1）一贴：滤纸贴漏斗壁，二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗尖嘴靠烧杯；（2）不对，当有较多固体出现时，停止加热；（3）不是；里面还含有氯化镁、氯化钙等。
➢ 粗盐中难溶性杂质的去除实验【例1】（2020·广东广州）已知室温下NaCl 的溶解度约为36g 。
现称取3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。
下列操作正确且合理的是（ ）A ．溶解B ．过滤C ．蒸发D ．转移【答案】B 【详解】A 、室温下，氯化钠的溶解度是36g ，即该温度下，100g 水中最多能溶解36g 氯化钠，故10gmL 水就能溶解3.6g 氯化钠，加入50mL 水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；（1）过滤时，‘一贴二低三靠’指什么?（2）蒸发时，一直蒸干液体才停止加热，对吗?（3）这样提纯的食盐是否为纯净物 ?经典例题B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
化学人教版九年级下册粗盐中难溶性杂质的去除
实验8：粗盐中难溶性杂质的去除实验目的1.掌握溶解，过滤，蒸发等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。
4.制取精盐。
教学重难点重点：过滤，蒸发实验操作及注意事项。
玻璃棒的作用。
难点：过滤，蒸发实验操作及注意事项仪器药品药品：粗盐，蒸馏水，器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，钥匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，火柴教法学法：讲授法，问答法，实验法，情境导入法。
课时安排：一课时（40分钟）教学过程：1.教学环节导入：（提问）（1）展示一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶食盐的水溶液对比观察。
回答:①固体食盐和粗盐的色泽有差异；②食盐水澄清透明的，粗盐的水溶液浑浊。
讨论：1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从液体中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂志除去，如何从液体中得到精盐？结论：1.将固体从液体中分离出来的方法有：过滤，蒸馏等；从溶液中得到溶质的方法有：蒸发结晶，冷却热饱和溶液结晶。
2.除去粗盐中的不溶性杂志可用过滤的方法；根据 氯化钠的溶解的曲线可知要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶的方法。
过渡：下面我们进行粗盐的提纯。
2.实验步骤1. 溶解用托盘天平称取5克粗盐，用钥匙将该粗盐逐渐加入盛有10毫升的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌（起怎么作用？），一直加到粗盐不再溶解为止。
观察到所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10毫升水中约溶解了多少克粗盐。
【思考】溶解操作应该注意什么？1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。
2、溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁2.过滤过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
人教版九年级化学下册：实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
课堂小结
1. 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算 产率。 2. 粗盐提纯中的误差分析。
课后作业
作业 内容
自主安排 配套练习册练习题
提示：如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
实验步骤
蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放
在铁架台的铁圈上,用酒精灯外焰加热,同时用玻璃
棒不断搅拌滤液,以防液滴
飞溅。利用蒸发皿的余热
点 击
图
片
使滤液蒸干。
播
放
视
频
实验步骤
【思考】蒸发操作应该注意什么？
1. 蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发 皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2. 加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度 过高，造成液滴飞溅。
3. 当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余 热使滤液蒸干。
实验步骤
计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师 指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计 算精盐的产率。
精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量
实验目的
2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作 技能。 1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。
实验用品
【仪器和材料】
烧杯
玻璃棒
蒸发皿
坩埚钳
酒精灯
漏斗
药匙
量筒
实验用品
【仪器和材料】
铁架台
托盘天平
【药品】 粗盐
滤纸
火柴
实验步骤
溶解
• 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入 盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。
化学人教版九年级下册粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中可溶性杂质的去除——郑州市中原区第二中学阎普娟一．学习目标。
1.通过复分解反应微观本质学会将粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4除去；2.知道除去三种杂质时所加试剂的目的和顺序，以及加入试剂后粗盐溶液中的溶质成分；3.通过粗盐中可溶性杂质的去除，总结出除杂的一般方法。
二．教学重点难点1.教学重点除去粗盐中可溶性杂质的方法和步骤。
2.教学难点除去可溶性杂质的方法。
三．教学方法学导式教学法四．教学过程（一）新课引入1.展示3张“海水晒盐”的图片2.教师：我们每天吃的“食盐”大多数都是从海水中获取的，通过将海水晒干得到的“盐”称之为“粗盐”，因为含有杂质，显得有些“脏”，颜色也不洁白，“粗盐”经过简单的提纯，就变为颜色洁白的“精盐”，“粗盐”是如何变为“精盐”的呢？3.学生回答：溶解﹑过滤﹑蒸发4.教师：在这三个步骤中，都用到了哪一种玻璃仪器？它的作用分别是什么呢？5.教师：“精盐”是纯净的NaCl吗？6.学生思考:7.教师:“精盐”不是纯净的NaCl，经过“溶解﹑过滤﹑蒸发”的操作，只能除去粗盐中的难溶性杂质，其中还含有一些可溶性杂质没有除去，这些可溶性杂质主要是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，这些可溶性杂质又该如何除去呢？这节课我们的任务就是来除去粗盐中的这些可溶性杂质。
（二）新课1.复习旧知，理解复分解反应实质（过渡）“新的知识”总是在“旧的知识”上建构的，所谓“温故知新”说的就是这个意思。
所以我们先来回顾一下以前所学的知识。
（1）教师：大家还记得中和反应的实质吗？（2）学生：H++OH-===H2O（3）教师问：你能否解释CuSO4溶液+NaOH溶液生成沉淀的原因吗？CuSO4溶液+BaCl2溶液生成沉淀的原因？（4）总结：复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成气体、沉淀或水的过程，实际上就是离子在溶液中的互换过程.2.除杂过程（1）教师：利用刚才复习的知识，你能说出氯化钠溶液、氯化钙溶液、氯化镁溶液和硫酸钠溶液中所含离子的种类吗？（2）学生回答：（3）教师：如果让大家一下除去三种杂质，大家是不是会觉得有些难度呢？接下来我们一起来将这些杂质“一一击破”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
粗盐中杂质的去除 学习目标：
1、学会分析物质中的杂质离子并利用其反应进行除杂；
2、在物质制备流程题中能准确分析加入各物质或进行某项实验操作的目的；
3、锻炼根据所要探究的具体问题设计简单化学实验方案的能力，体验化学知识在生产实际中的应用。
学习过程：
活动一：1.回忆粗盐中难溶性杂质的去除实验,将相关操作填入下面的流程图中,并回答下列问题:
①
②
③
①②③分别代表操作： 、 、 。
在上述实验过程中,除去的是 ，没有除去的是 ，发生的变化属于 变化。
【归纳】除杂常用的物理方法有： 、 等。
2.写出除杂方法KCl （MnO 2） MnO 2（KCl ） 活动二：1.除去H +、 OH -、CO 32-、SO 42-、Cl -的方法
2.欲除去氯化钠溶液中的少量杂质，请把选择的试剂填到对应横线上： NaCl 溶液（Na 2CO 3） NaCl 溶液（CaCl 2）
NaCl 溶液（Na 2SO 4） NaCl 溶液（NaOH ） 【归纳】利用化学方法除去溶液中杂质方法：
; 除杂的原则是 . 活动三：海水晒盐制得的粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。
在实验室里用一定量的粗盐制备精盐的操作流程如下：
粗盐
粗盐水
泥沙
溶液 较纯净的盐
②
① ② ③
（1）操作a 是 ，X 是 ；
（2）第①步中发生化学反应的化学方程式是 ； （3）第③步中加入足量稀盐酸的目的是 ，此步骤中发生反应的一个化学方程式是 。
当堂检测：
☆ 1. 氢氧化钠溶液中含有少量的碳酸钠,下列物质中可以将杂质除去的是 A.氯化钙溶液 B.稀盐酸 C. 氢氧化钙溶液 D.硝酸钙溶液
☆☆2.写出除杂的化学方程式：硫酸亚铁（硫酸铜） ; 氯化钾（碳酸钾） 。
☆☆☆3某粗盐提纯后得到的精盐中还含有少量可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2。
小青同学设计了以下实验方案来出去可溶性杂质：
①
②
③
（1）步骤①化学反应的化学方程式是 ; （2）步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式); （3）步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的 (填序号) 。
A. CaCl 2 B.MgCl 2 C.NaOH D.Na 2CO 3
过量
BaCl 2溶液 过量
NaOH 溶液
过量X
操作a
沉淀
滤液Y
足量稀盐酸 操作b
精盐
粗盐
溶解
白色沉淀
溶液 加过量
稀盐酸
蒸发结晶
粗盐溶液
加过量NaOH 溶液过滤
加过量Na 2CO 3溶过滤液
Mg （OH ）2沉淀
溶液。