九年级化学下册 9.3.2 溶质的质量分数精品教案(2) 新人教版
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶质的质量分数优秀教学案例
1.教师分发实验材料，引导学生进行实验，观察和记录实验现象。
2.学生分组讨论实验结果，分析溶质质量分数的变化规律，并尝试解释原因。
3.各小组汇报讨论结果，教师引导学生进行交流和质疑，促进学生之间的思维碰撞。
（四）总结归纳
1.教师组织学生进行总结，回顾本节课所学的内容，引导学生明确溶质质量分数的概念、计算方法和应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质的质量分数的概念，掌握计算溶质质量分数的基本方法。
2.能够运用溶质质量分数的知识，解决实际生活中的问题。
3.了解溶质质量分数在化学工业和日常生活中的重要性，提高学生对化学知识的应用能力。
4.通过实验和观和观察能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示日常生活中的溶液图片，如饮料、药剂等，引起学生的兴趣，提问：“你们知道这些溶液中的溶质质量分数吗？它们是如何计算的？”
2.学生分享自己的了解和经验，教师总结并引导students to guess the possible answers, and then reveal the correct answers gradually.
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学知识的热爱和兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生勇于探究、善于合作的科学精神，提高学生的自主学习能力。
3.培养学生关心生活、关注社会的发展意识，提高学生的社会责任感和使命感。
4.通过溶质质量分数的学习，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，培养学生的实用主义精神。
3.在下一节课的开始，教师可以抽出时间让学生分享作业成果，组织讨论和交流，促进学生的学习动力和合作能力。
五、案例亮点
9.3溶质的质量分数(第2课时溶质质量分数的综合计算)2024-2025学年九年级化学人教版下册
答：所用 100 g 稀盐拨：利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量
之差，可计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学方
程式，可计算稀盐酸中溶质的质量，再计算稀盐酸中溶质的质
量分数。
知识点3
有关溶质质量分数的综合计算
1.（教材变式）将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释为10%的
g后取出10 g，则该10 g溶液中溶质的质量分数是（ A ）
A.0.2%
B.0.5%
C.1%
D.2%
4.（教材变式）葡萄糖注射液在医疗上有着重要的作用。葡萄
糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，溶质质量分数一般为
3
5%；则葡萄糖由
种元素组成，其中碳元素的质量分数
为 40%
；要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，
中常要用到稀硫酸，需把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为
5%~14%的稀硫酸。回答下列问题。
（1）稀释后的溶液中溶质的质量为多少？
（2）需要水的质量为多少？
7.解：（1）100 g×98%=98 g
答：稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
（2）若稀释为溶质质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量
为200 g×36%÷10%，需要加水的质量为稀释前后溶液的质量
差（稀盐酸中的溶液质量-浓盐酸中的溶液质量）。
【例2】将12.5 g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放
到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物
质的总质量为108.1 g。回答下列问题。
（1）生成二氧化碳的质量为
稀盐酸，需加水的质量为（ C ）
A.80 g
B.100 g
九年级化学下册 9.3.2 有关溶质的质量分数的综合计算教案 (新版)新人教版
[注意]
设未知数不能带单位。
所设未知量一定要和化学方程式中量一致。若设硫酸的质量为x，则计算格式是：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
6．5 gx
若设硫酸的溶质质量分数为x，则计算格式是：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
66 98
6．5 g 100 g×x
[投影]训练教材P45第5题。
求生成氢气的质量是多少克？
求生成硫酸锌的质量是多少克？
求生成硫酸锌的质量分数(此种题关键是求出溶液的质量)？
2.增加条件，题型有：
若氢气的密度是0.09 g/L，生成氢气的体积是多少？
若使用铜锌合金，则需要含锌65%的该合金多少克？
若合金质量为10 g，则该合金中锌的含量(或铜的含量)是多少？
3.已知、未知变换，题型有：
拓展
讨论
[讨论]现有6.5 g的锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求生成物中溶质的质量分数？
步骤是什么？生成物中溶质是什么，质量如何求？生成物溶液质量如何求？归纳溶液质量求法。
[总结]
溶液质量的求法：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液质量＝溶液密度×溶液体积
溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数
饱和溶液(100 g溶剂)：溶液质量＝100 g＋溶解度
[小结]学习一定要掌握方法，多动脑，多总结。实际上综合计算是非常简单的。
综合计算也就是把化学方程式和质量分数联系起来计算，只要掌握代入化学方程式的量：一是质量(若是体积要换算成质量)，二是纯量或者溶质质量(若是不纯量要换算成纯量或者溶液质量要换算成溶质质量)，三是所设未知量和代入的未知量一定要相同。
目
标
人教版九年级下册化学教案：溶质的质量分数
人教版九年级下册化学教案：溶质的质量分数一、教学目标1.掌握溶质和溶液的概念。
2.学习溶质的质量分数的计算方法。
3.了解浓度的概念、计算方法及其实际应用。
二、教学重点难点1.溶质的质量分数的计算方法。
2.浓度的概念、计算方法及其实际应用。
三、教学步骤1. 导入介绍溶质和溶液的概念，从日常生活中的例子入手，引发学生的兴趣和思考，激发学生的学习积极性。
2. 讲解溶质的质量分数的概念1.溶液与溶质的概念溶液是由溶剂和溶质组成的。
其中，溶质是将被溶解于溶剂中的物质。
2.溶质的质量分数溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。
即$$溶质的质量分数=\\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100\\%$$。
3. 溶质的质量分数的计算方法1.计算溶质质量在溶液中加入$ m 克溶质，使其完全溶解，溶液的总质量为 M克，则溶质的质量为m$克。
2.计算溶液的质量计算溶液的质量即可得到溶质的质量分数。
即溶液的质量=M。
4. 计算练习以例题的形式，让学生自己计算溶质的质量分数。
根据学生的实际情况，可以在课堂上进行组内或个人竞赛，增加趣味性和积极性。
例题1：向100克纯水中加入5克NaCl，求NaCl溶液的质量分数。
例题2：向200克NaCl溶液中加入50克NaCl，求NaCl溶液的质量分数。
5. 学生实验让学生自主分组，在老师指导下进行实验，通过实验，让学生亲身体验溶质质量分数的计算方法，加深对概念的理解。
6. 结论总结结束实验后，让学生结合实验结果，总结出计算溶质质量分数的方法及其实际应用。
四、教学小结通过本节课程的学习，学生对溶质和溶液的概念、溶质的质量分数、浓度的概念及其实际应用有了更深入的了解。
通过实验的方式加深了学生对概念的印象，激发了学生对化学实验的兴趣和热情。
同时，形式多样的练习与计算，更大程度地提高学生的计算能力和化学思维能力。
九年级化学下册9.3.2有关溶质的质量分数的综合计算教案(新版)新人教版
教材解读教学目标要点难点教课过程情形导入**********精心制作仅供参照鼎尚出品*********第 2 课时相关溶质的质量分数的综共计算此前学生已经对溶质的质量分数有了必定的认识，能够依据溶质的质量分数计算出某溶液中溶质、溶剂的质量。
此外，本节课中波及含有化学反响的溶质的质量分数的计算，这些知识能够帮助学生更好地认识发生化学反响时溶液中溶质发生的变化，提高学生剖析、解决实质问题的能力。
知识与技术初步学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
经过学习相关溶质的质量分数运用于化学方程式的知识，进一步过程与方法提高剖析与计算的能力。
感情、态度与培育学生科学、谨慎的态度和对生活的热爱。
价值观要点：含有化学反响的相关溶质的质量分数的计算。
难点：含有化学反响的相关溶质的质量分数的计算。
教师活动学生活动设计企图为了提高学生学习化学的兴趣，实验员常常邀请对化学有兴趣的学生到实验室帮忙做一些没有危险的准备工作。
今日又给大家分派了一个小小任务：因为开始做实验，学生对实验操作不是很娴熟，硫酸的试剂瓶标签损坏，看不聆听、思虑。
惹起学生的好奇到硫酸的浓度，为了保证大家既能达成实验又心和学习兴趣。
不浪费药品，需要给硫酸从头贴上标签。
但是硫酸的浓度是多少呢？同学们你想帮助实验员达成这个任务吗？让我们一同走进化学课堂——相关溶质的质量分数的综共计算。
【活动一】[投影 ] 现有 6.5 g 的锌与 100 g 稀硫酸恰巧完活动探究一全反响，求稀硫酸中溶质的质量分数？思虑：1．已知量是什么，是纯量吗？未知量是什么？2．已知量和未知量是什么关系，经过什么可以联系起来？学生做题，投影展现学生的不一样答案。
学生互相评论、纠错更正，完美格式。
投影展现正确格式。
[注意 ]设未知数不可以带单位。
所设未知量必定要和化学方程式中量一致。
设硫酸的质量为x，则计算格式是：Zn ＋H2 SO 4 ===ZnSO 4＋ H2↑问题导思，将难读题，思虑，进点分别化，激发行议论并回答学生的研究欲念相关问题。
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教教案)学生用
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教学案)一、教学目标1.了解溶质的概念及其质量分数的定义；2.掌握计算溶质质量分数的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.溶质的概念及其质量分数的意义；2.溶质质量分数的计算方法。
三、教学难点如何通过实际问题理解溶质的质量分数应用。
四、教学过程1. 热身导入通过提问和讨论，引导学生回顾和梳理前几节课所学的知识，如溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。
2. 概念讲解1.引入溶质的概念：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，例如在水中溶解的盐、糖等；2.讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分比或百分比计数表示。
3. 计算方法示例通过示例演算，详细讲解如何计算溶质的质量分数。
示例问题：若有一个含有100 g溶液，其中包含80 g的盐，请计算溶液中盐的质量分数。
解题步骤： 1. 计算溶液中溶质（盐）的质量：80 g； 2. 计算溶液总质量：100 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （80 g ÷ 100 g）× 100% = 80%。
4. 实际应用通过探究问题和解答问题的方式，让学生将所学知识应用到实际问题中。
问题一：若有一个500 mL的含有10 g食盐的溶液，请计算溶液中食盐的质量分数。
解题步骤： 1. 将溶液总体积转换为质量，根据水的密度（1 g/mL）：500 mL × 1 g/mL = 500 g； 2. 计算溶液中溶质（食盐）的质量：10 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （10 g ÷ 500 g）× 100% = 2%。
问题二：某标称为6%盐酸的溶液，其中含有20 g盐酸，请计算该溶液的总质量。
解题步骤： 1. 假设溶液总质量为x g； 2. 计算溶液中溶质（盐酸）的质量：20 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （20 g ÷ x g）× 100% = 6%； 4. 解方程：（20 g ÷ x g）× 100% = 6%；5. 求解得到：x g = （20 g × 100%）÷ 6% = 333.33 g。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
《溶质的质量分数》教学设计
《溶质的质量分数》教学设计在教学工作者开展教学活动前，通常需要用到教学设计来辅助教学，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编为大家收集的《溶质的质量分数》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《溶质的质量分数》教学设计1一．指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二．教学分析1．教学内容的分析（1）《课标》的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。
让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
（2）考试说明中的要求：理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
（3）在本学科中的地位、作用：《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题3，第一课时内容。
溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
人教版初中初三年级九年级化学下册 溶质的质量分数 精品教学教案
第1课时溶质的质量分数三维目标要求知识与技能1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。
2．正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3．初步学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
过程与方法1．掌握分析问题、解决问题的方法。
2．能找准各量的关系。
情感、态度与价值观通过对溶质质量分数的计算,引导学生查看标签,使学生认识化学在生活中的意义,培养学生热爱化学的情感。
敎学重点和难点教学重点1．溶质的质量分数的有关计算。
2．溶液稀释、混合的计算。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点1．溶质的质量分数的有关计算。
2．溶质的质量分数与溶解度的关系。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
情境导入在生产和生活实际中,要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。
如：在喷洒农药(如图)时,药液太稀不能杀虫灭菌,药液太浓,又会毒害农作物和影响人体健康。
因此我们需要知道溶液的准确组成。
合作探究探究点一溶液的浓度提出问题怎样定量地表示溶液的浓与稀呢？讨论交流阅读敎材结合生产、生活实际讨论。
探究实验【实验步骤】在室温下,向三支试管中各加入20 mL水,然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜,比较三种溶液的颜色。
【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅；第二支试管中溶液颜色较深；第三支试管中溶液颜色最深。
加入固体硫酸铜的量越多,溶液颜色越深,浓度越大。
归纳总结(以投影形式展现,可配适当图片或视频。
)1．溶质的质量分数。
(1)定义：溶质质量与溶液质量之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。
2．溶液中溶质的质量分数的理解。
(1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。
(2)溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关。
(3)溶质的质量分数是比值,单位为1。
课堂讨论已知20 ℃时,NaCl的溶解度是36 g,有人说：“20 ℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。
2013-2014学年九年级化学下册第九单元溶液课题3溶质的质量分数教案2新人教版
课题3 溶质的质量分数一、教学目标： 1、知识与技能⎩⎨⎧质质量分数的溶液、初步学会配制一定溶量分数的有关计算的涵义，能进行溶质质、了解溶质的质量分数21 2、过程与方法⎩⎨⎧的步骤与方法释问题，掌握溶液配制、通过溶液的配置和稀规律质量分数计算的方法和的定义，初步掌握溶质、根据溶质的质量分数21 3、情感、态度与价值观(1).进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
(2).联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
二、教学重点、难点1、溶质的质量分数的概念及其简单计算2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法三、教学准备：有关实验的器材及药品 练习题 相关课件 四、教学方法：实验→讨论→分析→归纳 五、教学实践：2课时 六、教学互动设计第1课时一、创设情境，导入新课提问：在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？ 二、合作交流，共同探究 互动1实验9—5 在三支试管中各加入10ml 水，然后分别加入0.5g 、1g 、1.5g 固体硫酸铜。
交流：详见下表 出示课件1小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低 互动2讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。
介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。
设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？ 讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
提示： 出示课件21、 计算式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100%2、 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度 互动3 出示课件3议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？互动4 出示课件4实验9—6按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表互动5学生自学例1，教师巡视指导三、应用迁移，巩固提高，详见练习题 出示课件5 四、总结反思1、总结：本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法—溶质质量分数及其有关计算。
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后
反
思
部分同学对反应后容器内溶液是谁分不清
课题
第九单元课题３
溶质的质量分数（2）
课型
新授
编写
集体研讨时间
月日使用修改时间月日 Nhomakorabea教学目标
知识与
技能
1.初步学会用固体配制一定质量分数的溶液
2..学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。
3.掌握溶质的质量分数的综合计算
过程与
方法
通过配制一定质量分数的溶液学会有关基本操作，掌握科学的方法
情感态度与价值观
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
知识点2溶液的综合计算
例1某同学将20g石灰石放入200g稀盐酸中，二者完全反应后称量所剩物品质量为215.6g，（杂质不溶于水，不参加反应）。求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数
（2）稀盐酸中溶质的质量分数
（3）反应后溶液中溶质的质量分数
例2某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
药品
硫酸铜、氯化钠、水
其它
课件、学案等
教学流程设计
环节
教学问题
活动设计
二次备课
情
景
导
入
情景创设：
在农业生产中，常需要一定质量分数的溶来选种，你会配制吗？
教师展示有关资料图片或视频
学生学生阅读观看，讨论交流、
板书本节课题
自
主
学
习
问题1.怎样确定一定溶质质量分数的溶液中溶质和溶剂的质量？
问题2：溶液质量（m）、溶液密度（ρ）、溶液体积(v)之间的关系式为：
梳
理
整
合
课题3溶质质量分数（2）
一．溶液的配制稀释
二．溶液的综合计算
诊
断
评
价
1..在配制50g5%的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（B）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
小组合议，展示交流，讨论评价
答案为D
引导学生分析应前的溶液是、进入溶液的物质、反应后的溶液、退出溶液的物质是各自是什么；它们之间的量关系
然后根据方程式正确解答
方法指导：
溶质质量可通过化学方程式求解；溶液质量可用
1.组成法求解
液质量＝溶质质量+溶剂质量
2.守恒法求解：
“前＋进＝后＋退”求算；进而求出溶液中溶质的质量分数。
1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
教学重点
1．溶液的配制步骤和操作
2.溶液和化学方程式的综合计算
教学难点
有关溶液的综合计算
教学用品
仪器
试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等
问题3.配制一定溶质质量分数的溶液步骤、仪器有哪些？
问题4：你能写出下列方程式并指出完全反应后所得溶液中的溶质吗？
（1）锌和硫酸
（2）石灰石和盐酸
教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况
探
究
与
交
流
知识点1配制溶质质量分数一定的溶液
[活动与探究一]固体配制一定质量分数的溶液
配制50克质量分数为6%的NaCl溶液。
各组总结归纳交流由于个别同学操作或读数方法的不当将会对结果造成哪些影响？
小组和议，液质量（m）、溶液密度（ρ）、溶液体积(v)之间的关系
展示交流计算及对比结果，在教师指导下完成实验操作。教师必须强调浓硫酸的正确稀释方法，进行规范化指导。
教师必须使学生明确：不同密度的溶液型混合体积不能简单相加减，溶液的体积质量必须通过密度进行换算。
问题1..配制50克质量分数为6%的NaCl溶液。需要水克，约毫升，
NaCl克。
问题2.配制50克质量分数为6%的
NaCl溶液，需要哪些仪器？如何操作？
问题3.造成误差的原因有哪些?
[活动与探究二]
如何用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液？
如何用需要98%的浓硫酸（密度约为1.84g/ml）配制500ml 20%的稀硫酸（密度约为1.14g/ml）？
提示：图像数据分析要做到五看：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特征。其中的关键是找转折点，此时某种物质完全反应，我们可以从中找出能代入化学方程式计算的数据。
方法提示：本题为表格数据分析计算题（数据连续型）。其特点是：在一定条件下，当一组数据按一定比例变化时，另一组数据开始时按也一定比例变化，但某一时刻会打破比例。这就意味着某种物质完全反应，我们可以从中找出能代入化学方程式计算的数据
问题1．需要浓硫酸约毫升？水
毫升？
问题2。探究二步骤、仪器有哪些？与探究一对比有哪些不同？为什么？
问题3.造成误差的原因有哪些？
例1要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的（）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程
例3．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液．）
2.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠5g，水95g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应A。
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。
3.100克某盐酸溶液恰好与2.8g铁完全反应。试计算：
（1）生成气体的质量（2）这种盐酸中溶质的质量分数
作
业
设
计
书面作业：课后5、6题
课外作业：同步学习中开放性作业
教学问题最佳解决方案
在计算中明确找到要计算溶质质量分数的溶液是谁,能够准确的计算溶质质量及溶液的质量
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
5
5
5
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
（1）m的值
⑵此黄铜样品中锌的质量分数？
引导分组分析讨论，设计实验方案，组间讨论交流，完善实验方案，分组进行活动与探究，填写实验报告。
共同总结评价：
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：计算→称量→配制→装瓶→贴签