气液相平衡方面的基础知识
气液平衡的相平衡条件
气液平衡的相平衡条件
气液平衡的相平衡条件是指在闭合系统中，气体与液体达到相平衡的必要条件。
相平衡意味着系统中气体和液体之间的物质交换达到了平衡状态，即两者之间的反应速率相等。
首先，气液相平衡条件之一是液体中溶解的气体分子的逸出速率等于气体中溶
解的气体分子的溶解速率。
这意味着当气体分子从液体中逸出的速率等于气体分子溶解进液体中的速率时，系统达到气液相平衡。
这个平衡条件可以通过亨利定律来描述，该定律指出气体与液体之间的溶解度与气体的分压成正比。
其次，气液相平衡条件还要求气体和液体之间存在均匀的分配。
这意味着在相
平衡状态下，气体和液体之间的分子自由移动并且均匀分布，没有净流动的趋势。
这种均匀分配的态势是通过扩散和浓度均化过程实现的。
最后，气液相平衡还要求液体和气体之间的压力相等。
当气体溶解进液体中时，气体分子对液体施加一定的压力，这被称为溶解气体的蒸气压。
在相平衡状态下，液体的蒸气压与气体的分压相等，从而实现了压力的平衡。
总结来说，气液平衡的相平衡条件包括气体和液体之间溶解速率的平衡、分子
的均匀分配以及压力的平衡。
这些条件是系统达到气液相平衡的前提，同时也是液体和气体之间物质交换达到稳定状态的保证。
气液相平衡关系
二、气液相平衡关系 平衡状态：在一定压力和温度下，当吸收和解吸速率相等时，气液两相达到平衡。
相平衡关系：吸收过程中气液两相达到平衡时，吸收质在气相和液相中的浓度关系1．气体在液体中的溶解度 （图8-1）平衡时溶质在气相中的分压称为平衡分压，用符号*A p 表示；溶质在液相中的浓度称为平衡溶解度，简称溶解度；它们之间的关系称为相平衡关系。
结论：①在相同的吸收剂、温度和分压下，不同溶质的溶解度不同;②分压一定时，温度越低，则溶解度越大。
较低的温度有利于吸收操作;③温度T 一定时，分压P 越大，溶解度越大。
较高的分压有利于吸收操作;④加压和降温对吸收操作有利。
2．亨利定律（1）亨利定律亨利定律内容：在总压不太高，温度一定的条件下，稀溶液上方溶剂的平衡分压*A p 与溶质在液相中的摩尔分数A x 成正比，比例系数为亨利系数E 。
即： A A Ex p =* 形式一E ——亨利系数， Pa讨论：①E 的来源：实验测得，查手册②E 的影响因素：溶质、溶剂、T 。
物系一定时， ③亨利系数表示气体溶解的难易程度。
E 大的，溶解度小，难溶气体；E 小的，溶解度大，易溶气体。
（2）亨利定律的其它形式① 溶质在液相中的浓度用量浓度A c 表示，气相用分压*A p 表示，则： Hc p A A =* 形式二 ↑↑⇒E TH ——溶解度系数，实验测定。
溶解度↓溶解度系数表示气体溶解的难易程度。
易溶气体，H ↑；难溶气体，H ↓。
溶解度系数H 和亨利系数E 的关系：剂剂EM H ρ=②溶质在气液相中的浓度均用摩尔浓度表示， 则：A A A mx x PE P p y ===** 形式三 m ——相平衡常数。
P E m = 是温度和压强的函数。
讨论：1）P 一定时， 溶解度↓。
升温不利于吸收；2）t 一定时， 溶解度↑。
加压有利于吸收。
③溶质在气液相中的浓度均用比摩尔分数表示时，AA A A X X m Y Y +=+**11 整理得： A A A X m mX Y )1(1-+=* 形式四 比摩尔分数表示的气液相平衡关系。
第六章气液相
6.2.1 气液相间物质传递
双膜模型组分A相际传质如图所示：
相界面 气膜 液膜 液相主体
按照双膜理论模型，在气液 相界面处A组分达到平衡状 态。即：
气相主体
PGA
PA PAI cAI
CAi HpAi （低压下）
cA
cAL
z
δG δL
双膜模型组分A相际传质的示意图
A组分由气相主体扩散到气液相界面的速率方程为：
6.3 气液反应动力学特征
6.3.1 气液反应过程的基础方程
假定气相中A组分与液相中B组分的反应过程按双膜模 型进行。 气相中A组分向气液相界面扩散的速率为：
dn AG k AG S ( p AG p Ai ) dt
A组分由气液相界面向液相主体扩散的速率为：
dn AL k AL S (c Ai c AL ) dt
DAB
c Ai c A kc c Ai c A
可得化学吸收速率与物理吸收速率的比值
N AR N AR HaHaV 1 thHa V 1HathHa 1 N A kc c Ai 0
—— 化学吸收增强因子
N AR N A
引入一个模型参数 S 来表达任何龄期的流体表面单元在单位 时间内被更新的机率（更新频率）。
由于不同龄期的流体单元其表面瞬时传质速率不一样，将龄 期为 0→∞ 的全部单元的瞬时传质速率进行加权平均，解析 求得传质系数为
kc SDAB
表面更新理论
kc SDAB
该理论得出的传质系数正比于扩散系数 DAB 的 0.5 次方；
δG δL
则气膜中：
dn A k AG S ( p AG p Ai ) dt
第八章 气液相平衡
2 2
/ / q2 / lg 2 Z B 2 Z 2 A B q1
2 1
8.2.2 伍尔（Wohl）型方程
（4）范拉尔方程—Van Laar方程 q1 A/ / 设：分子体积相差很大即： q2 B A/ lg 1 2
第八章 流体相平衡
2、研究相平衡的意义 （1）为分析解决传质分离设备的设计、操作和控制 提供理论依据 （2）为新工艺、新产品和新技术的开发提供相平衡数 据和相平衡热力学模型
8.1 相平衡判据和处理方法 8.1.1 相平衡判据
一、相平衡判据 1、普适判据——熵判据 依据：熵增原理——dS孤0，即熵增大到最大值时， 体系达平衡。 dS孤=0 特点：需要同时考虑体系和环境的变化，应用不太方便。
V i
8.1.1 相平衡判据
yi iL K xi V
i （3） ( i xi ) ( i xi )
汽液平衡 适用于高压或常压情况 液液平衡
2、汽液平衡四种情形（见表7-1）
8.1.1 相平衡判据
表8-1 汽液平衡情形 情形 1 汽相 理想气体混合物 道尔顿分压定律 液相 理想溶液 拉乌尔定律 理想溶液 Lewis—Randall 规则 非理想溶液 举例 同分异构体或同 系物构成的体系 烃类混合物 适用范围 压力小于 0.2MPa
第八章 流体相平衡
1、相平衡的有关概念 相：体系中的一个均匀空间，其性质和其余部分有区别， 每个相都是一个敞开体系，能与相邻的相进行物质 交换和能量交换。 相迁移：物质从一个相迁移到另一相的过程，叫该物质 的相迁移过程。 相平衡：当物质迁移停止时，此时各相的性质和组成不 再随时间而变化——相平衡（相间的平衡），此时 各相间某些性质如密度、粘度、焓、熵等相差很大， 而有些性质如温度、压力却是相等的。
52气液相平衡关系
图5-2 氨在水中的溶解度图5-4 20℃下SO2在水中的溶解度5．2气液相平衡关系本节教学要求1、重点掌握的内容：相平衡的影响因素及相平衡关系在吸收过程中的应用；2、熟悉的内容：溶解度、平衡状态、平衡分压、亨利定律。
5．2．1气体在液体中的溶解度1．溶解度曲线平衡状态：在一定压力和温度下，使一定量的吸收剂与混合气体充分接触，气相中的溶质便向液相溶剂中转移，经长期充分接触之后，液相中溶质组分的浓度不再增加，此时，气液两相达到平衡，此状态为平衡状态。
饱和浓度：气液平衡时，溶质在液相中的浓度为饱和浓度（溶解度）。
平衡分压：气液平衡时，气相中溶质的分压为平衡分压。
相平衡关系：平衡时溶质组分在气液两相中的浓度关系为相平衡关系。
溶解度曲线：气液相平衡关系用二维坐标绘成的关系曲线称为溶解度曲线。
由图5-2可见，在一定的温度下，气相中溶质组成y不变，当总压p增加时，在同一溶剂中溶质的溶解度x随之增加，这将有利于吸收，故吸收操作通常在加压条件下进行。
由图5-4可知，当总p、气相中溶质y一定时，吸收温度下降，溶解度大幅度提高，吸收剂常常经冷却后进入吸收塔。
图5-4 101.3kPa 下SO 2在水中的溶解度图5-5 几种气体在水中的溶解度曲线结论：加压和降温有利于吸收操作过程；而减压和升温则有利于解吸操作过程。
易溶气体：溶解度大的气体如NH 3等称为易溶气体； 难溶气体：溶解度小的气体如O 2、CO 2溶解度适中的气体：介乎其间的如SO 2等气体称为溶解度适中的气体。
等气体称为难溶气体； 2．亨利定律亨利定律的内容：总压不高（譬如不超过5×105Pa ）时，在一定温度下，稀溶液上方气相中溶质的平衡分压与溶质在液相中的摩尔分率成正比，其比例系数为亨利系数。
亨利定律的数学表达式Exp =*A （ 5-21）式中 *A p ————溶质在气相中的平衡分压，kPa ；E ——亨利系数，kPa ；T ↑，E ↑。
空气的气液相平衡
空气的气液相平衡（一）空气的组成空气是一种均匀的多组分混合气体，它的主要成分是氧、氮和氩，此外还含有微量的氢及氖、氦、氪、氙等稀有气体。
根据地区条件的不同，空气中含有不定量的二氧化碳、水蒸气以及乙炔等碳氢化合物，空气的组成及各成分的沸点示于第8章表8-2中。
（二）空气的二元系气液平衡1．气液平衡及氧、氩、氮饱和压力和温度的关系在气液平衡条件下，各相的状态参数保持不变，它们的温度、压力都分别相等，这时的温度称饱和温度，压力称饱和蒸气压力。
纯物质在一定的压力下对应着唯一的饱和温度，或在一定的温度下对应有唯一的饱和压力。
图9-1示出氧、氩、氮纯物质在气液平衡时，饱和压力与温度之间的关系。
图９－１由图知，氧、氩、氮在同一温度下具有不同的饱和蒸气压力，这是由于它们的分子结构和分子间的引力不同所致。
在同一温度下饱和蒸气压的大小，表明了液体气化的难易程度。
饱和蒸气压大的物质容易由液体变为蒸气，反之，饱和蒸气压小的物质不易由液体变为蒸气。
在相同的温度下，氮的饱和蒸气压高于氧的饱和蒸气压，而在相同的压力下，氮的饱和温度低于氧。
氩则介于氧、氮之间。
2．氧－氮二元系的气液平衡压力、温度、比焓与成分的关系氧－氮二元系气液平衡关系可用相平衡图表示。
相平衡图是按用实验方法求得的温度，压力，比焓及摩尔分数之间的关系绘制。
常用的几种平衡图如下：图9-2(1) 图如图9-2所示，图中的每组曲线是在等压下作出的，纵座标表示温度，横座标表示氧的摩尔系数（x及y），对应于每一个压力都有一组气液相平衡曲线（称鱼形曲线，曲线中的压力数值单位是105Pa）。
以任一组曲线为例，上面的一条线称冷凝等压线，它表示在给定的压力下，与液相平衡的气相组成与温度的关系，又称气相线；下面的一条线称沸腾等压线，它表示在给定压力下，与气相平衡的液相组成与温度的关系，又称液相线。
在气相线与液相线之间的区域称湿蒸气区。
曲线的两端点的纵座标分别表示纯氧和纯氮在该压力下的饱和温度。
[8-2]气液相平衡
![[8-2]气液相平衡](https://img.taocdn.com/s3/m/bfa9a952804d2b160b4ec08a.png)
E m与E的关系：p P ye ye P Ex m P 讨论：
② ye~x关系： 气液两相的组成分别用溶质A的摩尔分率y和x来表示，有： m——相平衡常数，无因次； ye mx ye——平衡气相中溶质的摩尔分率。
Ⅰ、m是平衡条件下ye~x直线的斜率。m 越大，气体的溶解 度越小，属难溶气体； Ⅱ、m与E的关系：
一、溶解度
1. 溶解度的概念 ① 平衡状态： 恒定T、P下，一定量的吸收剂与混合气体充分接触，气相中 的溶质向溶剂中转移，长期充分接 触后，液相中溶质组分的浓度 不再增加，此时的气液两相达到平衡。 ② 溶解度： 也称平衡溶解度，指平衡时溶质在液相中的浓度。通常用单 位体积(或质量)溶液中所含溶质物质的量(或质量)表示，单位为： kmol溶质/m3溶液 或 g溶质/kgH2O 气体在液体中的溶解度表明了一定条件下吸收过程可能达到 的极限程度，不同气体在同一溶剂中的溶解度差异较大。
为什么？请往下看！
8.2.2 Henry’s Law
一、气液相组成的关系曲线
气 当吸收操作的总压P不太高、相 中 且吸收温度T恒定时，有： 氨 的 分 pe=f1(x) 压
P=1atm
60℃
50℃
40℃ 30℃ 液相中氨的摩尔分率 氨在水中的溶解度
ye=f2(x)
pe =f 3 ( c) 因此，吸收过程气液组成的 关系曲线主要有三组： pe~ x，ye~x和 pe~c
（3）在总压202.6kPa，温度30℃条件下，SO2在水中的亨利系数E=4850kPa
E 4850 m 23.94 从气相分析： ye=mx=23.94×0.01=0.24 p 202.6 ye<y=0.3，故SO2必然从气相转移到液相，进行吸收过程。
第一节气液相平衡及亨利定律
求：在（1）乙炔水溶液浓度为 0.29×10−3 Kg / KgH2O （2）乙炔水溶液浓度为 0.15×10−3 Kg / KgH2O
时传质过程的方向及接触瞬间的推动力（用x,y表示）
解:亨利定律 查表 1）对浓度为 0.29
×P1730−235K°gC/时Kg乙H2炔O 水时溶液E
=
1.35
×105
对稀溶液一般c很小 ρ >> c(M S − M A ) ∴ H = ρ + c ( M S − M A ) = ρ
EM S
EM S
∴ P* = c = E M S c
Hρ
而对照 P* = Ex
∴ x = M Sc =
ρ
c
ρ
MS
（条件：c很小时）
3.
{ y* = mx y－* －与液相成平衡的气相中溶质摩尔分率 x－－液相中溶质的摩尔分率
1mol溶液中所含溶质(A)为c Kmol,溶剂的摩尔数为: ρ − cM A
MS
溶质的摩尔分率 x =
c
c + ρ −cMA
= cMS
cMS
+ ρ −cMA
=
cMS
ρ +c(MS −MA)
MS
代入
P*
=
Ex
=
ρ
+
EM Sc
c(MS −
M
A)
而
p* = c H
∴1 H
=
p* c
=
ρ
EM S
+c(MS −MA)
＝
nnA ＝ yA nB yB
＝
yA 1− yA
摩尔分率和摩尔比互换 4)摩尔浓度:
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气 液 相 平 衡相是指系统的某一部分具有相的物理和化学性质，具有相同的组成，并且与另外的相以一定的边界隔开。
出现在世有产品里的大多数的相相是液态烃和气相。
水也是普遍存在的另一个液态相。
在给定的系统里，当描述变化的变量随着时间和位置的改变而保持恒定时，液态烃、气相和水这些相将会平衡共存。
而决定平衡状态的主要变量是系统的温度，压力和组分。
对于设计表面分离装置和改进组分模型，不同相能够共存的条件是非常值得考虑并且具有实践价值的重要问题。
这些计算的类型是以平衡常数的原理为基础的。
一、 平衡常数一给定组分的平衡常数i K 是指组分的气相的摩尔分数yi 与液相摩尔分数xi 之比。
在数学上，它们的关系是i i i x y K /= (5----1) 在41003.7⨯2/m kg (100磅/2英寸)的压力下，Raoult 和Dalton 的定律为对于理想溶液方法提供了一个预测平衡常数的简化的方法。
Raoult 定律是指多组分系统中单一组分所产生的局部压力i P 等于它的液相摩尔分数i x 与该祖父的气相压力Pvi 的乘积即i P =i x Pvi (5----2) i P ------组分i 的局部压力，磅/2英寸) Pvi ------组分i 的气相压力，磅/2英寸)i x ------组分i 的液相摩尔分数Dalton 定律是指某一组分的局部压力等于它的气相摩尔分数与系统的总压力的乘积，即i P =i y P (5----3)P------系统总压力，磅/2英寸在平衡状态下，根据上面的定律可知，被某一组分气相作用产生的局部压力必须与该液相作用产生的局部压力平衡。
因此，将描述两大定律的方程结合得i x Pvi =i y P ,整理以上关系式并代入平衡常数定义式得i y /i x =Pvi /P=i K (5----4)这个方程表明对理想溶液，不管烃类混合物的组分如何，平衡常数仅仅有体现系统压力和温度的作用。
（第一章表明，组分的气相压力有体现温度的作用。
） 现阶段，介绍并给以下的术语下定义是很有必要的。
i Z ------给定的烃类混合物中组分i 的摩尔分数， n ------烃类混合物的总摩尔数， l n ------液相的摩尔总数， v n ------气相的摩尔总数。
由定义可知， v l n n n += (5----5) 这个方程表明系统总的摩尔数与气相的摩尔数和液相的摩尔数之和是相等的。
已知组分的物质平衡的结果：i Z n =i x l n + i y v n (5----6)在这里 i Z n ------组分i 在系统里的总摩尔数， i x l n ------组分i 在液相里的总摩尔数， i y v n ------组分i 在气相里的总摩尔数。
也根据摩尔百分数的定义，我们可以写成 i Z =1 (5----7) i x =1 (5----8) i y =1 (5----9) 以烃类混合物的一摩尔为基础进行全部的相平衡计算是方便的，即n=1。
该假设简化方程（5----5）和（5----6）为 l n +v n =1 (5----10) i Z =i x l n + i y v n (5----11) 联合方程（5----4）和（5----11）以便从方程（5----11）中消掉i y 得到i Z =i x l n + i i k x v n ，解出i x 的值 i x = i Z /(l n +v i n k ) (5----12)通过联合（5----11）和（5----4）方程消掉i x 也能从（5----11）中求出i y 的值，得到 i y =i Z i K /(l n +v i n k ) （5----13） 再联合（5----12）和（5----8）及（5----13）和（5----9）方程得∑ii x =∑ii Z /(l n +v i n k )=1 (5----14) ∑ii y =∑ii Z i K /(l n +v i n k )=1 (5----15) 已知∑ii y -∑ii x =0,即 ∑ii Z i K /(l n +v i n k )-∑ii Z i K /(l n +v i n k )=0,那么∑ii Z ()1-i K /(l n +v i n k )=0,以(1-v n )代替l n 得()v n f =()()∑+--ii v i i K n K Z 111 (5----16)二、 闪蒸计算闪蒸计算是指所有油层和加工工程计算的总和。
在一定的压力和温度下，闪蒸计算需要了解在一个油箱或者在海上钻井装置中共存的液态烃和气态烃的数量，无论什么时候这样做都是很有必要的。
它也可以用来确定共存烃类相态的组成。
闪蒸计算前需要确定的是： 1>气相的摩尔分数v n ; 2>液相的摩尔分数l n ; 3>液相的组成i x ; 4>气相的组成i y .计算的步骤是确定已知全部组分的烃类混合物的l n , v n ,i y 和i x ，即可确定i Z ,以及确定一系列可计算的平衡常数，如i K ,然后把它们记录下来。
步骤：1>v n 的计算用Newton---Raphson 迭代法可解出方程（5----16）中的v n 。
下面是这种迭代法的运用：a.假定v n 的值。
好的假设值是靠以下的关系式估算的 v n =A/(A-B) ,A =∑i[i Z (i K -1)],B =∑i[i Z (i K -1)/ i K ]b.按照方程(5----16)通过使用假设值v n 而得到的值估算出()v n f的结果。
c.如果()v n f 绝对值比预定的限度小（例如1015-）,那么假设的v n 就是所需要的解。
d.如果()v n f 的绝对值比预定的限度大，那么新的v n 就要有以下的表达式估算：(v n )n =v n -()v n f /()v n f ' (v n )n ----新的v n 的值()v n f -----关于v n 的()v n f 的第一个导数，可由()v n f '=∑i{ i Z (i K -1)2 /[v n (i K -1)+1]2} 得到。
e.以上步骤一直迭答下去直到一个收敛被获得。
2>计算l n从给出的(5----10)方程可以计算出液相的摩尔数l n =1-v n 3>计算i x通过运用方程（5----12）可计算液相的组成4>计算i y由方程（5----13）可以决定气相的组成 例5—1由如下成分组成的碳水化合物在50磅/2英寸和1000F 条件下进行分离。
假设一个理想的解决方法，求分离后的各组成？解：1>从图表中（见第一章）可知蒸汽压力并根据方程（5----4）计算出平衡常数，2>通过解方程（5----16）得到v n3>求解l nl n =1-0.1086368=0.8913631 4>求解i x 和i y三、平衡常数平衡常数是组分在液相与气相中的比例。
根据方程（5----4）来计算，还需要蒸汽压力和系统压力。
字运用方程（5----4）时有一些基本的假设： 1>气相是理想气体并满足达西定理2>液相有一个理想的溶解度并Raoult 定理以上的假设是不契合实际的，并且在高压条件 预测的平衡常数是不准确的。
为了得到真实解，平衡常数不仅仅是压力和温度的函数，而且还是炭氢合 物组成的函数。
这个关系可用以下的的数学式表达式表示：i K =()i Z T P K ,,有许多方法被建议用来进行平衡常数的计算，一些是简单的数学表达式。
一些是复杂的表达式包含几种独立的不同的组成。
这些方法以后再介绍。
威尔逊关系威尔逊在1968年提出了一个简单的热力学表达式来求K 值这个表达式如下： i K =PP ciEXP[5.37(1+I W )(1-ci T /T)] （5----17） ci P ------成分i 的临界压力P ------系统压力ci T ------成分i 的临界温度 T ------系统温度I W ------成分i 的热容系数以上这个关系在低压情况下所计算出的平衡常数是你叫精确的。
斯坦丁关系斯坦丁在1979年提出了一套计算平衡常数的公式，在1000pisa 以下和温度在2000F 以下的情况比较适合。
成分的特征因素i F 在给定的压力 情况下呈现直线关系，其数学表达式如下： i F =(1/bi T -1/ci T ) （5----18） 其中，i b =log(ci P /14.7)/ (1/bi T -1/ci T ) （5----19） i F ------成分i 的特征系数bi T ------成分i 的沸点七直线关系的基本方程为: log(i K P)=a+C i F 或 i K =P110I CF a + （5----20） 这里系数a 、c 为直线的截距和斜率。
通过对等压线和18个方程的估计系数a 、c 与压力的关系由下式给出 a=1.2+0.00045P+81015-⨯P 2 (5----21) c=0.89-0.00017P-28105.3P -⨯ (5----22) 斯坦丁指出：N 2、CO 2、H 2S 、1C 到6C 的烃类的平衡常数，通过这些成 分的沸点和相关参数能得到很好的证明。
作者建议如下的的修正值：当进行闪蒸计算时，对附加部分（除以上部分的烃类）的平衡常数的问题总是被提出。
凯特在1937年提出C+7以上的烃类的K值有15%的能用C7的K值代替.斯坦丁提出了一个可供选择的方法，通过实验与方程（5----20）的集合来求解平衡常数（C+7以上部分），并计算出了特征系数iF。
斯坦丁建议使用如下的计算机程序来决定参数b和bT：第一步：由下面的关系式来决定正常石蜡烃类的碳原子数n=7.30+0.0075(T-460)+0.0016P (5----23)第二步：由下面的表达式来计算参数b和沸点bTb=1013+324n-4.2562n(5----24) bT=301+59.85n-0.9712n(5----25)以上的计算值可代入方程（5----18）来求iF。
例5-2烃饿里混合物的组成如下，在1000pisa和1500F的情况下进行闪蒸分离：假设C+以上烃类的分子量和比重为198.71和0.8527计算平衡常数分别7使用：a.威尔逊关系； b.斯坦丁关系解：a. 威尔逊关系第一步：通过使用第一章例2-6的方法来计算临界压力、临界温度和ω，T=1294.10R,c P=263.67psia, ω=0.5346c第二步：运用方程（5----17）求解b.斯坦丁关系第一步：计算系数a和c[由（5----21）和（5----12）得到]a=1.65, c=0.685第二步：用（5----23）计算碳原子数，n=10.025第三步：运用方程（5----24）和（5----25）计算参数b和沸点Tb, b=3833.369,T=803.410Rb第四步：运用方程（5----20）的结果集中收敛方法在早期的高压相平衡研究中我们发现，当定组分的烃类混合物在恒温情况下，随着压力的增加，所有的组分的平衡值都会向一点收敛。