湖北省宜昌市葛洲坝中学高中化学人教版选修三：2.2分子的立体结构(第四课时) 学案 Word版缺答案
人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件精选课件
直线形
CO2、 BeCl2
3 0 平面三角形 平面三角形 BF3、CH2O
3
2 1 平面三角形 V形
NO2
4
0
四面体形
四面体形
CH4、SO42-、 NH4+、P4
4
3
1
四面体形
三角锥形
H3O+、NH3、 SO32-
2 2 四面体形
V形
H20、H2S、 NH2-
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人 志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的信 下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博， 和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。无 益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒；善 之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木， 土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生。 身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民， 民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜，故 之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於天 以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先； 将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成功 完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒下 腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要的 和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧握 让一切都��
人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
人教版高中化学选修3课件 第二节分子的立体结构(杂化轨道理论)(共28张PPT)
看看杂化轨道理论的解释：
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量 与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3 杂化轨道。
为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最 小，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。
直线形
V形 三角锥形 正四面体
规律：当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型
为SP3杂化，当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化 类型为SP2杂化，当中心原子的价层电子对数为2时，其 杂化类型为SP杂化。
已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对 ★杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
结合上述信息完成下表：
注：（1）杂化轨道只能用于形成σ 键或者用来容 纳未参与成键的孤对电子；
（2）未参与杂化的P轨道，可用于形成∏键
思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合 物的中心原子的杂化类型？
3、判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：
（1）.对于主族元素来说，中心原子的杂化轨道数=价层 电子对数=σ键电子对数（中心原子结合的电子数）+孤 电子对数
一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成
的新轨道就称为杂化轨道。
强调：杂化前后轨道数目不变。即杂化轨道数=参与杂化的轨道数目 如：1个s，1个p形成2个完全相同的sp杂化轨道,
1个s，2个p形成3个完全相同的sp2杂化轨道, 1个s，3个p形成4个完全相同的sp3杂化轨道, 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
C.S原子和C原子上都没有孤对电子
D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构
7.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体构型_教案设计
《分子晶体》教学设计【教学目标】1、通过了解干冰等分子晶体的宏观性质，引导学生理解分子晶体的概念和空间结构特点及微粒的堆积方式；2、掌握分子晶体的性质特征；3、了解范德华力对分子晶体性质的影响情况；4、了解氢键对分子晶体性质饿影响情况。
5、运用模型方法和类比方法认识分子晶体与其他晶体的本质差别。
6、使学生主动参与科学研究体验研究过程激发他们的学习兴趣。
唤起学生的空间想象能力提高学生的审美情趣和科学鉴赏能力。
【教学重点】掌握分子晶体的结构与性质特点。
【教学难点】理解不同相互作用构成晶体的的区别和联系。
【教学过程】一、课前准备1.要求每个学生制作一个边长为5厘米的立方体模型2.在课前组织学生阅读教材关于分子晶体的结构特征的内容，组织观看老师自己录制的微课《1分子晶体的结构和性质特征》《2分子晶体熔沸点高低的判断方法》《3分子晶体的结构特征和结构模型》，达到预习的效果。
3.老师列出下列一系列问题，要求学生在预习的基础上得出结论，每个小组在课堂上进行展示一个问题。
自主学习和展示问题（1）.分子晶体的概念是什么？分子晶体内的作用力有哪些？这些作用力分别影响分子晶体的那些性质？（2）.分子晶体具有哪些物理特性？为什么具有这些特性？C60、淀粉、蛋白质、油脂是否为分子晶体？（3）.无氢键存在的分子晶体，如何判断熔沸点的高低？（4）.举出实例说明存在氢键的分子晶体的熔沸点比无氢键的分子晶体的熔沸点高。
（5）.氨气、水、HF、乙醇等分子间均存在氢键，为何水的熔沸点最高？一个水分子同时与几个其它分子形成氢键？1mol水中存在多少个氢键？NH3和HF呢？一般物质都具有热胀冷缩的特性，为何冰的密度比水小？（6）.N2、CO分子量相同，结构相似，都是分子晶体，都不存在分子间氢键，两者的熔沸点相同吗？（7）.概括影响分子晶体熔沸点高低的影响因素，并叙述判断分子晶体熔沸点高低判断的详细方法。
（8）.为什么F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高？而锂、钠、钾、铷、铯的熔沸点逐渐降低？（9）.举例说明什么是分子密堆积结构，什么是分子非密堆积结构？分子晶体的密度取决于哪些因素？二、课堂流程1.老师交代本节课的教学内容，学习目标。
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构(课件1)
超级记忆法-记忆 规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！ TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因 为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之 内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比 如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆3 组就可以了，记忆效率也会大大提高。
思维导图& 超级记忆法& 费曼学习法
1
外脑- 体系优化
知识体系& 笔记体系
内外脑高效学习模型
超级记忆法
超级记忆法-记忆 规律
记忆前
选择记忆的黄金时段
前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
阳离子：原子的价电子数－离子的电荷数
阴离子：原子的价电子数＋离子的电荷数
价层电子对模型（VSEPR模型）名称：
价层电子对数＝2：直线形，电子对之间的夹角为180° 价层电子对数＝3：平面三角形，电子对之间的夹角为120° 价层电子对数＝4：正四面体形，电子对之间的夹角为109°28′
人教版高二化学上册选修三分子的立体构型PPT课件
S6
2
N 5-1=4 4
C 4+2=6 3
b 中心原子上 价层电 的孤电子对 子对
2
1
3
1
0
4
2
0
3
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
确定VSEPR构型
价层电子 对数目
2
3
4
价层电子 对构型
直 线
平面 三角型
四面体
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力， 并提高用数学的思想解决化学问题的能力。 【重点难点】
利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
形形色色的分子
P4
C60
分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收， 常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢
？
复习导入 引入新课
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
2、价层电子对互斥模型把分子分成两类： （1）含有孤对电子 （2）不含孤对电子
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
2、VSEPR模型：
电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。
电子对数
目与立体 2
结构
3
4
电子对数
目与立体
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
二、价层电子对互斥理论（VSEPR） 1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层 电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成 键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子 处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小， 分子体系能量最低。
中学化学选修三人教版 2.2 分子的立体构型(共32张PPT)
思考ห้องสมุดไป่ตู้
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
3.分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个 Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
分子对称性与分子的许多性质如极性、 旋光性及化学性质都有关
2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的组成和原 子的排列方式完全相同，但如同左手和右手 一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分 子称为手性分子。 条件：当四个不同的原子或基团连接在碳 原子上时，形成的化合物存在手性异构体。 其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子 称为手性碳原子。
道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
① 有多少个原子轨道发生杂 化就形成多少个杂化轨道。
②杂化轨道的电子云一头大， 一头小，成键时利用大的一头， 可以使电子云重叠程度更大， 形成的化学键更稳定。即杂化 轨道增强了成键能力。
③杂化轨道之间在空间取最大 夹角分布，使相互间的排斥能最 小，故形成的键较稳定。不同类 型的杂化轨道之间夹角不同，成 键后所形成的分子就具有不同的 空间构型。
碳原子的p轨道
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.2 分子的立体结构
第二节分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型;3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容;2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型(或比例模型);3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构?⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O,为什么它们的空间结构不同?[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
［模型探究］由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型,对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
[引导交流］引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间,对其他成键电子对存在排斥力,影响其分子的空间结构.—-引出价层电子对互斥模型（VSEPR models)[讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测,概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子.如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
(如图)课本P40。
［应用反馈］应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
补充练习:1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（)O B、CO2C、C2H2D、P4A、H23、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是( )A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
高中化学人教版选修3课件 第2章 分子结构与性质 2.2.2《分子的立体构型》
提供 ③表示方法：配位键可以用 A→B 来表示，其中 A 是__________ 接受 电子对的原子。例 孤电子对的原子，叫做__________ ；B 是________ 配体 如：
(2)配位化合物 金属离子(或原子)与某些________________( 分子或离子 ①定义：________________ 称为 配体 配位键 __________________) 以________________ 结合形成的化合物，简称 配合物。 ＋ ＋ 中心离子 ，H2O称为________ 配体 ，4称为 [Cu(H2O)4]2 中Cu2 称为__________ 配位数 ________ 。 ②写出生成下列配合物的反应方程式： CuCl2＋4H2O===[Cu(H2O)4]Cl2 [Cu(H2O)4]Cl2：________________________ FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl Fe(SCN)3：__________________________ ③配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定 ______，有的 很不稳定 ________________ 。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的 结合力 过渡金属配合物 __________________ ，因而______________________ 远比 主族金属配合物 ____________________ 多。
这节课，我们将要学习推测分子空间构型的另一种理论——杂化轨 道理论。通过学习这节课的内容，你可知道其中的缘由，明了于心。
1 新知识· 预习探索 目标定位 1．了解杂化轨道理论的基本内容。 通过sp3、sp2、sp杂化情况的分析，加深对杂化轨道理论的理 解，及对简单分子或离子的空间构型判断。(重点) 2．能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型。 3．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键 情况。 本课时又从另一个角度进一步从理论上研究了分子结构。对配合 物的研究，有助于开发新的无机化合物。所以本节的理论对科学研究 有很大帮助，本课时中有关配合物理论是本章的难点。
【最新】人教版高二化学选修3课件：2.2 分子的立体构型(共71张PPT).ppt
2p
2p
2s
激发 2s
正四面体形
杂化
成键
C的基态
激发态
sp3 杂化态
三、杂化轨道理论 2、杂化轨道的特点
在形成分子的过程中，能量相近的原 子轨道混杂时轨道总数不变，形成能量相 同、形状相同、方向不同的杂化轨道。
杂化
109°28’
三、杂化轨道理论 3、杂化轨道的类型
①SP3
杂化
109°28’
实例分析：解释CCl4分子的空间构型。
第二章 【教学提示】 ——新课标44页
2.学习活动建议 （1）实验及探究活动：模拟利用X射线衍射研 究物质微观结构的方法；探究分子的价电子数 目与空间结构的关系。 （2）调查与交流讨论：交流讨论模型在探索物 质结构中的作用；收集20世纪科学家在物质结 构探索方面的有关资料：查阅利用物质结构进 行药物设计和材料优化的案例；走访科研机构， 了解物质结构研究的现代技术和先进成果。
2、 推断分子或离子空间构型的步骤： （1）确定中心原子价层电子对数 价层电子对数 = (中心原子价电子数 + 配位
原子提供的电子数 - 离子电荷代数值)/ 2 价层电子对数 = 中心原子结合的原子数＋
孤电子对数
注意：氧作配位原子时，视为提供电子数为0。
在使用VSEPR模型判断时，双键、叁键仅视为 一对电子对；若只有一个未成键的电子时，该 一个电子视为一对孤对电子对。
C60
C20
C40
C70
思考：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空 间结构却不同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的 空间结构也不同，什么原因？
二、价层电子对互斥模型 (VSEPR models)
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第二节分子的立体结构（第四课时）
【学习目标】
1、认识配位键，知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2、记住常见配位化合物，了解配合物的结构与性质之间的关系；认识配合物在生产生活和科
学研究方面的重要应用。
【回顾旧知】1.孤电子对：分子或离子中, 的电子对。
2.共价键：。
【新知预习】共价键里还有一类特殊的叫配位键，与一般共价键的形成过程不同。
四、配合物理论简介
1、配位键：一种特殊的共价键
（1）概念：成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的共价键。
以NH4+的形成为例说明配位键的形成：NH3分子的电子式中，N原子上有一对孤电子对，而H+的核外没有电子，1s是空轨道。
因此当NH3分子与H+靠近时，NH3分子中N原子上的进入H+的，与H+共用。
H+与N原子间的共用电子由N原子单方面提供，不同于一般的共价键，是一种特殊的共价键，叫配位键。
（2）形成条件：其中一个原子提供。
另一原子提供空轨道。
可用电子式表示NH4+的形成
过程：
+ H+
为了区别普通共价键与配位键，可用“→”表示配位键，箭头指向接受电子（提
供空轨道）的原子，因此的结构式可表示为：
从形成过程看，尽管一个N－H键与其它的三个不同，但形成NH4+后，这四个共价键
的、、三个参数是完全相同的，表现的化学性质也完全相同，所以NH4+空间结构为，与CH4、CCl4相似。
〖课堂练习〗
1．分析H3O+中的配位键成键情况（用电子式表示H3O+的形成过程）
2．气态氯化铝（Al2Cl6）中具有配位键，分解原子间的共价键关系如图所示，
将图中的配位键标上箭头。
Al2Cl6
2、配合物理论简介
离子（或原子）与某些分子或离子以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，又叫络合物。
目前已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。
（1）有关配合物（配位化合物）的几个概念
如：[ Cu (NH3) 4 ] SO4名称：硫酸四氨合铜（Ⅱ）
中心原子配体配体数
内界外界
理解要点：
①配合物中的配体，提供孤电子对，可为中性分子或阴离子。
中心原子提供空轨道，可为阳离
子也可为中性原子。
如Cu(H2O)42+（四水合铜离子）、Fe(H2O)62+（六水合亚铁离子）、Fe(H2O)63+（六水合铁离子）、Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等。
常见的配体：H2O、NH3、SCN—、CO、PH3、N2、X—(卤素)、OH—、NO2—、CN—等。
②配体中提供孤电子对的原子又叫配位原子，如H2O中的O，NH3中的N等。
③水溶液中无其它配体时，金属离子都以H2O作为配体而存在，不同的络合离子中H2O分子的数
目不同。
中学里通常不考虑水合离子，习惯上仍用简单离子表示。
④配位数：配体的总数，一般为2、4、6、8，最常见的为4或6。
⑤命名时，配体与中心原子间加“合”字，同时写出配体的个数。
配合物内界为阴离子时需加
“酸”结尾。
如：[Cu(NH3)4 ]Cl2氯化四氨合铜 [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜
K3[Fe(SCN)6 ] 六硫氰合铁酸钾 K[PtCl5(NH3)] 五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾
Na3[AlF6] 六氟合铝酸钠 K2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钾
⑥中学里常见的配离子是：Cu(NH3)42＋、Ag(NH3)2＋、Fe(SCN)n3—n，不同的配离子稳定性不同，一般
的配离子比较稳定，难电离。
许多过渡金属离子对应的配体具有很强的结合力，因而过渡金属的配合物远比主族金属配合物多。
上面三种配离子都比较稳定。
（2）配合物的形成
【实验探究】
【实验2-2】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成，继续添加氨水，，得到深蓝色透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将。
Cu2＋ + 2NH3·H2O = Cu（OH）2↓ + 2NH4＋
蓝色溶液蓝色沉淀
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu（NH3）4]2＋ + 2OH－ + 4H2O
蓝色沉淀深蓝色溶液
在[Cu（NH3）4]2＋里，给出孤电子对，接受电子对，以配位键形成了[Cu（NH3）
4]2＋。
上述实验中深蓝色晶体是[Cu（NH
3）4]SO4·H2O，无论是晶体还是溶液中，深蓝色的都是由
于存在[Cu（NH3）4]2＋。
【实验2—3】向盛有氯化铁溶液（或任何含Fe3＋的溶液）的试管中滴加1滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察实验现象。
实验现象：
现象解释：。
利用该离子的颜色，可鉴定溶液中存在；又由于该离子的颜色极似血液，常被用于。
（3）生物界中配合物：
叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，中心离子分别是、、。
【课内达标】
（）1、下列微粒中同时具有离子键和配位键的是
A．NH4Cl B．NaOH C．H3O+ D．MgO
（）2、下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A、①②
B、①②③
C、①②④
D、①②③④⑤
（）3、配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是
A．＋3 B．－3 C．＋6 D．－6
（）4、0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl 沉淀。
此氯化铬最可能是
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
（）5、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C. Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
6、填写下表。